湖北省武汉市2021届高三模拟考试化学试题及答案评分细则

武汉市2021届高中毕业生四月质量检测

化学试卷

武汉市教育科学研究院命制2021.4.22

本试题卷共8页，19题。全卷满分1()()分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答

题卡上的指定位置.

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在

试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：HlC12016F19P31S32K39Fe56Zn65

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.《易经》描述的“泽中有火”“上火下泽”，其中燃烧的气体主要是

A.氢气B.一氧化碳C.甲烷D.乙烯

2.“嫦娥五号”带回了富含氮一3的月壤，氮一3可作为未来可控核聚变(3He+3He-4He+21H)的

清洁能源。下列说法正确的是

A.氮一3聚变属于化学变化BfHe和4He具有相同的性质

C.He位于第1周期第UA族D.2H和3He具有相同的中子数

3.化学实验常对“纸”进行湿润。下列说法正确的是

A.用湿润的pH试纸测定氯化镀溶液的pH

BJfj湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气

C.用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性

D.将滤纸湿润后置于漏斗中组装成过滤器

4.下表中陈述I和陈述n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述1陈述11

A.so,具有抗氧化性且能杀菌消毒葡萄酒中添加适量so.

B.土壤胶体的胶粒一般带正电荷土壤具有保肥能力

NaQ?可用于工业制辄气

C.Na2O2可以与CO：反应产生

D.Fe的金属性比Sn的金属性强镀锡铁的镀层破坏后能继续保护铁

5.下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是

A.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

B.利用“海水—漠一溟化氢一澳”的流程生产溟

C.利用“海水—氢氧化镁一氯化镁一金属镁”的流程生产镁

D.利用“海水一氯化钠一金属钠一氢氧化钠”的流程生产烧碱

6.一定条件下，有反应：Fe+6HCN+2K2cO3=K4[Fe(CN)6]+H2f+2cO2T+2H2。.下列说法正确的是

A.H2。与HCN分子间可形成氢键B.HCN分子的电子式为H：C三N

C.K2cCh中CO32-的空间构型为三角锥形

D.K4Fe(CN)6]的中心离子的核外价层电子排布式为3d5

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.lmolNaHSCU晶体中阴阳离子总数目为2NA

B.lmolSiO2中含有Si-0极性共价键的数目为2NA

C.78g苯与足量H2发生加成反应时破坏兀键数目为3NA

D.16gCH4与足量氯气在光照下反应生成CH3cl分子数目为NA

8.中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的

说法错误的是

A.其分子式为CioH10O4

B.该分子中所有碳原子可能共平面

C.能与FeCh溶液发生显色反应

D.lmol阿魏酸最多与5molH2发生加成反应

9.我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如下图所示，一旦

完成反应①，反应②③将自发完成。下列叙述错误的是

A.整个过程中反应①活化能最高

B.反应②断裂氮氮三键形成离子键

C.微粒半径:r(N3-)>r(N)>r(Li)>r(Li+)

D.该还原过程难以在水溶液中实现

HH

II

B-N

1().化合物甲(H3BNH3)可由无机苯(分子式为B3N3H6,结构式为H-N[、B-H)通过反应制

B-NZ

II

HH

得：3cH4+2B3N3H6+6H2O-3CO2+6H3BNH3.下列叙述错误的是

A.化合物甲中存在配位键

B.无机苯的二氯代物有3种

C.第一电离能大小为：N>O>C>B

D.该反应属于氧化还原反应

11.近期，我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异

丁烷氧化脱氢。下列说法错误的是

A.图中C4H8的名称为2-甲基丙烯

B.上述物质中碳原子的杂化方式有3种

C.反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

D.该反应为C4HIO+C02-»C4H8+CO+H20

12.中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(C,)和中间相炭微粒球-

(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF.的有机溶液，其充电示意图3石

如下。下列说法错误的是电

A.固态KPF.为离子晶体C极*-©©-|

B.放电时，K+向左迁移

_—@(gn极

C.放电时，负极反应为Cn+xPF6-=xe=C„(PF6)x

D.充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g

13.粉煤灰含有5().19%的人12。3、37.29%的SiO2,其余为Fe2O3、CaO等。粉煤灰“一步酸溶法”

生产氧化铝的工艺流程如下图所示，该法制得的氧化铝纯度优于国家冶金级一级品标准。下列

叙述错误的是

过量拉酸XX

粉煤灰一酸浸—►树脂净化-―►蒸发结晶一*焙烧一►AUO,

—j—JL-Bxlxftrflx-----------------------43

灌渣

A.“滤渣”的主要成分是二氧化硅

B.“树脂净化”的目的是将AP+与Fe3+、Ca2+分离

C.“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸

D.循环使用X既降低成本，又防止污染环境

14.我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锦电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，

其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23.下列说法正

确的是

A.元素的非金属性：X>Z>Y>WV1

B.该离子中X都满足8电子稳定结构W-Y-Z-X

C.最高价氧化物水化物的酸性Y强于ZWX

D.W单质不能通过置换反应生成X单质

15.在25℃时，向2.0mLO.lmol/LNa2cCh溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaHSO4溶液，滴加时

溶液中含碳微粒物质的量(nmmol)与溶液pH的关系如图所示(CO?因逸出未画出)。下列选

项错误的是

A.HCCh-的水解平衡常数Kb=1.0xl0-9

B.a点对应溶液中C(SO42)=C(CO32)

C.曲线②表示HCOk的物质的量变化情况

D.Na2cCh溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2co3)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

化合物G是有机合成的重要中间产物，其合成路线如下:

闻

gHsOOCCHKOOCZK/COOC2H5LiAIH'

「<

COOC2H5③Y^CH2OH

C2H5ONa

A®

②

HBrCH:BrC?H5OOCCH2COOC2H5

"A-

<xCH2BrCjHjONa

④

回答下列问题:

(1)A的名称为。

(2)B中所含官能团的名称为

(3)反应③的反应类型为。

(4)反应④的化学方程式为。

（5）F的结构简式为。

（6）D有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体（不考虑立体异构）

的结构简式=

a.分子中含有六元环；

b.不能与金属钠反应；

c.核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3:2:1.

Cy-cooc2Hs

（7）根据题设信息设计以1,5-二漠戊烷和C2H5OOCCH2COOC2H5为原料合成

的路线（其他试剂任选）。

17.（13分）

据古籍记载，焙烧绿机（FeSO#7H2。）矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组

对绿矶的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿桃样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。再向试管

中加入适量_____________（填写试剂名称），振荡，溶液变为红色。由此可知该样品

（填

“己,，或“未，，）变质。

（2）写出绿矶充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式。

（3）装置B中冷水的作用是o

（4）为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是o

（5）用KMnCU滴定法测定绿矶的纯度。称取2.850g绿机样品，配制成250mL溶液，量取

25.00mL待测液于锥形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4酸性溶液滴定，反应消耗KMnO4酸性溶

液体积的平均值为20.00mL.

①配制绿帆样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、。

②该实验滴定终点时溶液的颜色变为。

③该绿矶样品中FeSO#7H2。的质量分数为（计算结果保留3位有效数字）。

18.（14分）

锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一。一种以含锌烟尘（主要成分是ZnO,

还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物）制备金属锌的工艺流程如下：

NH4cl.NH,H,O2过量锌粉

I含锌烟尘滤液iT氧，除杂I还*杂13液锌

施渣1滤渣2滤渣3

2

已知：“滤液1”含有的离子有[Zn（NH3）4p+、[CU（NH3）4]\[Cd（NH3）4p+和SbCH.

回答下列问题：

(1)基态锌原子的价层电子轨道表示式(电子排布图)为。

(2)“溶浸”中主要的化学方程式为。

(3)“滤渣1”的主要成分是PbO、。

(4)“滤渣2”是Sb2O5,“氧化除杂''的离子方程式为。

(5)“还原除杂”中加过量锌粉的目的是。

(6)工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如右图，则锌的

配位数为_；已知晶胞参数为acm,该晶体的密度为g/cm3(写出计算式，设阿伏加德罗

常数的值为NA).

19.(14分)

CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，具有广阔的市场前景、经济效

应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。

主反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi

副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)已知CH4、CO和H2的燃烧热AH分别为一890.3kJ/mok-283.0kJ/mol和-285.8kJ/mol,

该催化重整主反应的AHkkJ/mol.有利于提高CO2平衡转化率的条件是

(填标号)。

温得压B.r^j温低压C.低温身压D.低温低压

(2)在刚性密闭容器中，进料比粤兴分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。

25OL

o.

U

媪o.2O.

金o.IO(O.

o.o

©15uO.6

坦o.R

£1IGO

*O.

0TH.O.6

日5r

O.

6507007508008509009501000105065070075080085090095010001050

温度温度/”

图甲困乙

①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线c对应的“(CO?)=____________,

n(CH4)

②反应体系中，驾2随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比“^的增加，

n(CO)n(CHJ

嘤幺的值_________（填"增大"、“不变”或"减小”），其原因是______________。

n（CO）

（3）在800℃、101kPa时，按投料比"（"）!）=］（）加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转

n（CHJ

化率为90%,二氧化碳的转化率为95%,则副反应的压强平衡常数Kp=（计算结果保留3

位有效数字）。

（4）我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和比,同时

获得甘油醛。则催化电极a为极，催化电极b产生CO的电极反应式

为.

武汉市2021届高中毕业生四月质量检测

化学试卷参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要

求。

题号123456789101112131415

答案CDBADAADCBCCCBB

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

（以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“口”设置一个赋分框。）

注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；

同一反应中的“条件、=、f、等一处或多处错误扣1分。

16.（14分）

（1）13丙二醇（2分）□

（2）漠原子（或碳漠键）（1分）□

（3）还原反应（1分）□

CH20H△/CH2Br

(X+2HBr---------------+2H20

(4)CH2OH7CH2Br(2分)□

.COOC,Hs

(5)2H5(2分)□

□

分）

（在上述七种结构中，每对一个得1分，最多3分。错一个扣1分，扣完为止）

(7)

当笔二端/C-C

2)H□

C科NOaV_y\cOOC,H;3°\一/浓破峻△\_T

(3分)

17.(13分)

（1）氯水（或双氧水）（1分）未（1分）□

(2)4FeSO4-7H2O+O2---2Fe2O3+4SO3+28H2O(2分)□

（3）将SO,和水蒸气冷凝，有利于SO,被水吸收生成H2s04（2分）□

（4）熄灭酒精喷灯，继续通入空气至泠却到室温（2分）□

（5）①250mL容量瓶、胶头滴管（2分）

□

②粉（浅）红色（1分）

③0.975（或97.5%）（2分）

18.（14分）

3d4s

11

titItIfIfI1（2分）□

（1）