广西南宁八中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

广西南宁八中2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨能能够导电D.石墨烯属于烧

2、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金届材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

3、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

QO

C.四苯基乙烯（6C-Cb）所有碳原子一定处于同一平面

D.化学式为CgHN。?且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合

此条件的c9H“O?的结构有16种

4、C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点iro,实验室制备纯净C1O2溶液的装置如图所示:

已知下列反应：NaCIO3+HCl->NaCl+aO2+CI2+H2O：NaCIOj+HCl->NaCI+ClOi+HiO：NaCIO2+Cl2->NaCI+CIO2（i&

未配平）。下列说法正确的是

A.a中通入的Nz可用CO2或SO?代替B.b中NaClOz可用饱和食盐水代替

C・c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

5、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()

A.空气：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2>Br-

C.银氨溶液：Na\K\NO3-、NH3H2O

D.重格酸钾溶液：H+、Na+、SOF、葡萄糖分子

6、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X

的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Y>XB.WX2中含有非极性共价键

C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气态

7、下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

将适量苯加入滨水中，充分振荡后，溟水层接近

A苯分子中含有碳碳双键，能与Br?发生加成反应

无色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺

2

B该溶液中一定含有S2O3-

激性气味的气体

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

相同条件下，测定等浓度的Na2c03溶液和

D非金属性：s>c

NazSCh溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

8、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子

电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚飒)作为电解液，并用多孔的黄金作为

电极的保一空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图

所示。下列有关叙述正确的是()

A.DMSO电解液能传递Li+和电子，不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2moi。2,转移4moi电子

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂接电源的正极

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2+4C=2O>

9、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3moi・L「Ba（OH）2溶液滴入0.301011一11>111411304溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO』溶解产生的离子）。下列说法不正确的是

电9率

的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点：c(Ba2+)=0.1moLL*1

+

C.c点：c(NH4)<c(OH)

D.d点：C(SO?-)+C(H+)>C(OH-)+C(NH3H2O)

10、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）

A.ImolZ最多能与7moi%反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnOq溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

11、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y

和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HC1O3>HNO3）O下列说法正确的是

A.酸浸时反应的化学方程式是Pdf6HCH4HNO3=H2PdC16+4NO21+4H2O

B.“热还原”中每生成ImolPd同时生成的气体的物质的量为8mol

C.化学实验中可利用氯钿酸根离子检验溶液中是否含有NH4+

D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

16、一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（）

A.CaCOjB.NaOHC.盐酸D.焦炭

17、将Ch通入100mLNaOH溶液中充分反应，生成（Mmol的NaCL下列说法正确的是（）

A.反应后溶液中CIO-的个数为O.INA

B.原NaOH浓度为Imol/L

C.参加反应的氯气分子为O.INA

D.转移电子为0.2NA

18、在下列各溶液中，一足熊大量共存的离子组是

2+3-

A.有色透明溶液中：FexBa?+、［Fe（CN）6J^NO3一

B.强酸性溶液中：Cu2+.K+、CIO,SO?-

C.含有大量AKh一的溶液中：K+、Na+、HCO3一、F

+-

D.常温下水电离的c（H+）为IXlO^mol/L的溶液中：K+、Na.C「、NO3

19、化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂

B.硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

D.明矶可作净水剂，是因为其溶于水电离出的A户具有强吸附性

20、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO3）3溶液

的方法制备K2FeO4,发生反应：

①CL+KOH-KCl+KClO+KClCh+HQ（未配平）；

②2Fe（N（h）3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H20。

下列说法正确的是

A.若反应①中n（CKT）：MCIO3一）=5：1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.反应①中每消耗4moiKOH,吸收标准状况下1.4LCI2

C.氧化性：K2FCO4>KC1O

D.若反应①的氧化产物只有KC1O,则得到（UmoKFeCh时消耗0.3molC12

21、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚欹变红色的溶液；K+、Fe3+>SO42>Cl-

2

B.水电离的c(H+)=lxlO/3moi/L的溶液中：K\Na\AIO2\CO3

2

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe\Na\NO3\SO?*

K

D.丁才7=1x10/3moi/L的溶液中：NH\Cu2\Cl、NO3

c(H)4

22、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA

B.将ImolCU与hnolCL混合光照，充分反应后，生成气体分子数为义

C.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6M

D.向IQOmLO.Imol/L醋酸溶液中加入QhCOONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯II）。合成化合物I的路线如下图所示:

®RCHO+HOOCCH2COOH'-RCH=CHCOOH

请回答下列问题

（1）化合物A的名称是_____________;化合物I中官能团的名称是___________。

（2）G-H的反应类型是____________；D的结构简式是____________________。

⑶写出化合物C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式o

（4）化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结

构有（不考虑顺反异构）种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:o

（5）参照上述合成路线，设计由CFhCH—CH?和HOOCCHiCOOH为原料制备CH2CH2CH=CHCOOH的合成路线（无

机试剂及毗咤任选）。•

24、（12分）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

(1)A中官能团有氟原子、和(均填名称)

(2)C3HSO2CI的结构式为<,

(3)反应①和②的反应类型相同，其反应类型是___________o

(4)化合物D的分子式为。

(5)反应⑤生成“物质F”和HCL则E-F的化学反应方程式为

(6)ifT3是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种(不考

虑立体异构)。

(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2Hs制备

(无机试剂任选)。

25、(12分)二氧化硫(SO?)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

氢

氧

化

钠

溶

液

(1)仪器A的名称

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是o

⑶①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不

能说明是SO2导致的。请你写出02与、a2s溶液反应的化学反应方程式o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：

序号实验操作实验现象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通Ch15mhi后，溶液才出现浑泡

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收

液，用0.0010moH/KKh标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

ikO.OOlOmolL」KK)3标准港港

4;"喙收液

(1250*C±20#C)中

燃烧炉1

［查阅资料］①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3+5SO2+4H2O=8H++5s(h'+L

③l2+S(h+2H2O=2I+SO42+4H+

④IO3+51+6H+=3b+3H2。

(4)工业设定的滴定终点现象是____________。

⑸实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为Vi

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现环远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是

②测得V2的体积如表：

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

26、(10分)亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃,沸点-5.5*C,遇水易水解。它是有机合

成中的重要试剂，可由NO与CL在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

(1)NO。分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCI的电子式为一

⑵选用X装置制备NO,Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作:

⑶制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，

①实验开始，需先打开,当____________时，再打开,Z中有一定量液体生成时，

停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为o

(4)若不用A装置对实验有何影响(用化学方程式表示)

⑸通过以下实验测定NOQ样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2OO4溶液为指示剂，用cmol・L“AgN0.3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________,亚硝酰氯(NOQ)的质量分数为。(己知：AgzCrCh为砖

,012

红色固体；KSp(AgCI)=1.56xlO,Ksp(Ag2Cr()4)=1.0xl0,Ksp(AgNCh)=5.86x10”)

27、(12分)氨基甲酸铉(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL,某研究小组

用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸钱。

反应原理：2NH3(g)+C(h(g)^^NH2COONH4(S)△〃V0。

图1

(1)仪器2的名称是一。仪器3中NaOH固体的作用是一。

(2)①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸钱的反应器（CC14充当惰性介质）如图2：

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为一。

②当CC14液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_（填操作名称）得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是

A.蒸锵B.高压加热烘干C.真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸铁可完全水解为碳酸氢钱，则该反应的化学方程式为一。

②为测定某样品中氨基甲酸镂的质量分数.某研究小组用该样品进行实验.已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸钱质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

28、（14分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。

天然气_|蒸汽转化|T8变换|一|也提纯|

IHIll

请回答下列问题：

I,蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH」氧化，结合图表信息回答问题。

（1）该过程的热化学方程式是

⑵平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断「和T2的大小关系：T!TM填〜”"v"或

并说明理由__________o

⑶一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入lmolCH4和Imol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体

的物质的量之比是3:4,计算该条件下反应的平衡常数为o

II.CO变换：50(TC时，CO进一步与水反应生成CO2和Hz。

山.模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到Hz的过程如下：

K2c。3溶液---------------

I__.

82、H,—»吸收池|-------“惰性电极电解池卜f82、02

T

H2-----------------------------------------

依据图示信息回答：

(4)吸收池中发生反应的离子方程式是o

⑸写出电解池中阳极发生的电极反应式；结合化学用语说明K2c03溶液再生的原因________o

29、(10分)世界能源消费的90%以上依靠化学技术。请回答下列问题：

(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知：C(s)+5O2(g)=CO(g)AHi=—HO.JSkJmor1

,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH2=-571.6kJmor

,

H2O(I)=H2O(g)AH3=+44.0kJmor

①则反应C(s)+H2O(g)(g)+H2(g)AH4=o

②某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常数表达式为K=o一定

温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器(固体所占体积忽略不计)中通入O.811WIH2O,6min时生成0.7gH2,则

6min内以CO表示的平均反应速率为(保留3位有效数字)。

(2)燃料气(流速为1800mL・miiTi；体积分数为50%出,0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2)中的CO会使电极催

化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。

①160C、CuO/CeOz作催化剂时，CO优先氧化的化学方程式为。

②Ce(h可由草酸钵［Ce2(C2(h)3］隔绝空气灼烧制得，同时生成两种气体，则发生反应的化学方程式为。

③在CuO/CeO?催化剂中加入不同的酸(HlOa或H3Po测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图

所示。

反极的

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%、符30加应①②反一1ABCD故2A

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸筱，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

3、D

【解题分析】

A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；

D.化学式为c9Hl8。?且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

4、C

【解题分析】

根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaCKh反应制取C1O2,由于制取的CKh中混有氯气和挥发出的氯化

氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸储水吸收C1O2,获得纯净。02溶液，d中的氢氧化钠用于吸收

尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【题目详解】

A.a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的CKh和。2吹出并进入后续装置，继续实验,

二氧化硫具有还原性，可将C1O2、NaCKh等物质还原，故A错误；

B.b中NaCKh的作用是吸收CKh中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，

故B错误；

c.C1O1是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收C1O2,

故C正确；

D.d中氢氧化钠和CKh发生歧化反应生成NaCl和NaCKh,产物至少两种，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是

氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，

要利用好题目所给的信息，C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

5、C

【解题分析】

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；

B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能

大量共存，故B错误；

C、Na\K\NO3\NHvHzO离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；

D、重铝酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。

6、B

【解题分析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20,只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O,结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n,则6+7+n=3m,

只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，