2025年高考化学一轮复习策略讲座

1如何研究高考试题4复习中应注意的几个问题3一轮复习策略目录22024年高考化学命题特点如何研究高考试题？1.研究真题有哪些内容一1.1宏观层面变化的是情境，不变的是必备知识、能力考查，素养的体现方法，化学实验的基本操作，物质的检验、必备知识用反应变化与规律化学语言与概念物质结构与性质实验原理与方法如元素符号和方程式等，是使用化学专业术语的基础化学品安全使用标识，实验室一般事故的预防和处理方法，常用仪器的主要用途和使用分离、提纯，实验数据的处理与分析。电解质溶液、电化学、热力学、动力学等方面知识典型无机物的性质、系列物的性质及其转化关系

原子结构体结构，重点是物质结构物质转化与应

和性质之间的关系1.离子反应的本质2.氧化还原反应的本质有机3.运用价类构知识迁移应用解答陌生物、分子结构和晶质性质及转化4.有机物的性质围绕碳转化，从构性角度理解有机物的性质、反应类型及条件5.结构决定性质，性质决定用途与转化定性与定量结合、数形结合、宏微结合，定性分析是为了快速解答问题，定量是为了深刻理解核心概念、规律的严谨及解答实际问题的能力用语规范使用与表达构性观反应原理、装置原理、操作原理仪器从材料性质与用途角度去分析其使用方法与操作1.2微观层面

1.2.1研究同一年份整套真题时。根据试题列出具体知识细目表研究，进而分析知识模块占比及具体知识考点有哪些？考查哪些具体的解题方法与学科思想？研究情境题、图表题、计算题、实验题、化学用语题考查的占比与分值？研究哪些题源自于教材、哪些题属于阅读理解类？如2024年山东高考化学知识考查细目表：题号难度考查内容详细知识点1易化学与生产生活氧化还原反应的判断2易化学与生产生活对食品脱色剂、脱氧剂、增味剂、干燥剂与常见物质的性质的应用3易化学用语系统命名；球棍模型；轨道表示式；π键的形成；4易物质结构与性质共价晶体熔点比较5易元素及其化合物石灰乳除去二氧化硫；氯化铁溶液腐蚀铜电路板；制作豆腐时添加石膏；氨水配制银氨溶液6易化学实验操作调控滴定管滴定速度；用pH试纸测定溶液的pH；加热试管中的液体；向试管中滴加溶液7易研究物质性质的方法和仪器萃取法；X射线衍射；核磁共振谱；红外光谱题号难度考查内容详细知识点8易有机物的结构与性质酚羟基、羟基、酯基、碳碳双键的性质9易结构与性质化学键；孤对电子；键长10中电离平衡电离平衡及移动、电离常数计算11中有机物的性质淀粉的水解；乙醇、乙酸的性质12中化学反应原理氧化还原反应；铅蓄电池放电；Ksp；基元反应与活化能13中电化学电极判断；电极反应；氧化还原反应计算14中探究实验氧化还原反应；配位键及配合物15中化学反应速率及平衡化学反应速率；速率方程；速率常数；化学平衡移动16易物质结构与性质元素周期表的位置；核外电子排布；晶胞计算；空间构型；杂化；氢键题号难度考查内容详细知识点17中有机化学基础结构简式；反应类型；化学方程式书写；官能团性质及转化；手性碳原子；同分异构体18中化学工艺流程氧化还原反应及计算；HNO3的性质；绿色化学与循环操作；电解原理19中化学综合实验配制一定物质的量浓度的溶液；干燥剂，防倒吸；滴定终点现象；含量计算；装置的作用；误差分析；20难化学反应原理盖斯定律；平衡移动；平衡常数及计算；含量变化分析结论：与往年试题对比，今年的试题整体难度有所下降。陌生情境变少，文字阅读量降低，计算简单，源自教材内容偏多，突出了对基础性必备知识的考查；但理解能力要求不低。知识考查顺序有所调整。实验由制备为主调整为定量分析为主，考查重视了实验动手能力的考查，增加了实验探究，等等，预测：单选题仍然比较简单，不定项难度有所提高，实验探究可能变为实验设计，结构与原理题、流程题、有机题进一步融合，等等如：模块知识的考查分析年份山东高考试题2022年2023年2024年52011.14.1520520分25%20%26%考查情境反应机理转化图原电池-电解池串联装置,有机物1,4-丁二醇(BD)的制备新型化学电源水溶液中的离子平水气变换反应Ag(I)-CH3COOH水溶液体系CaO对C-H2O体系制H2的影响多沉淀溶解平衡体系衡图像实验事实与结论电极材料的晶胞组成变电解池高效制备H2和O2化图逆水气变换反应考查内容反应历程分析、平衡转焓变.化学平衡化学计算.误差分析.盖斯定律与热化电离平衡及移动、电离常盖斯定律、平衡化率、电化学基本工作常数计算.平衡原电池理解.活化能学方程式.速率计数的计算、铅蓄电池工作移动、平衡常数原理、平衡常数、沉淀产率计算.曲线及其对反应速率的算.平衡计算.电离原理、Ksp、基元反应与活及计算、物质含转化、转移电子分析判断.外界条件影响.浓度对平衡的常数及其影响因化能、电池工作原理分析、量变化分析对反应速率和平影响.化学平衡常数素化学反应速率、速率方程、衡移动的影响.速率常数、平衡移动电化学情景：金属钴回收、CuSO4电镀液浓缩再生、高效制备H2和O2。2022山东卷2023山东卷2024山东卷考查知识：电极的判断电解质溶液PH的变化电极反应式书写判断 电子转移及相关计算离子交换膜种类及作用、正负极反应物和产物、离子移动方向判断。预测，继续在选择题中出现，可能以有机物制备为情境，把反应机理融入，体现综合性水溶液中的离子反应与平衡2022山东卷2023山东卷2024山东卷情景：SrSO4为原料制备SrCO3

含有HgI溶液中的平衡关系Ag-CH3COOH水溶液体系中的平衡考查知识：离子浓度变化趋势、平衡常数K的表达、pH的计算、离子浓度大小比较。预测继续在选择题中出现，以有机酸或碱为情境，把结构知识融入，也可以把沉淀、电离、溶解及配位相融合或以分步滴定为情境来命题。速率与平衡选择题逆水气变换反应、速率方程情景：丙烷催化制丙烯的反应机理图化合物E制备H的多步反应考查：物质转化关系图中考查电子转移、中间体或催化判断、方程式书写、转化率，能量转化图中考查决速步活化能、方程式书写、转化率，曲线图中物质种类判断含量计算、速率与平衡的影响因素、计算。预测继续把制变量及守恒思想作为解答速率与平衡问题的主要策略2022山东卷2023山东卷2024山东卷焓变计算原理综合大题预测：调整方向，根据键能、摩尔燃烧焓或能量关系图作为考查焓变计算的命题情境2022山东卷2023山东卷2024山东卷平衡常数计算继续考查平衡常数计算与灵活应用2022山东卷2023山东卷2024山东卷多平衡体系图像分析继续考查2022山东卷2023山东卷2024山东卷特殊时刻平衡计算继续考查2022山东卷2023山东卷2024山东卷归因分析继续考查2022山东卷2023山东卷2024山东卷条件改变对多平衡体系的影响继续考查命题立意，知识考点，具体解答，题后反思如.按某个知识难点分析——分布系数图像题分布系数与pH=

10

-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶分析 以

pc

(

Na+

)

为横轴，拓宽了对分布系数影响因素的理解，在考查识图、计算分析能力及平衡、守2.

2

o-座

图像例

2

(

2023福建）

25

t1l寸，某二元酸(H2

A)的

Ka1.

=

1

o

-.

3

04、Ka2.液稀释过

程中o(

H2

A)、o

(

H-A

)

、o(A-

2

)

与

pc(

Na

+)的关系如

距

2

所示

。

已

知

pc(

Na+)

=- lgc(Na

+),

HA一

的

分

布

系

数

o(

HA一）

＝c(

HA一）c(HzA)+c(H-A

)+c(A勺。下列说法错误的是曲线n

为o(

HA一）的变化曲线a点：

pH=

4.37b

点：

2c(

H2

A)

+

c(HA-)

=

c{Na+)c

点：

c(Na+)

+c(H+)

=

3

c(HA-)

+

c(OH一）I6

。．．

..0.8

a(1.0,0.07)/.·-®--

-

-、

./"'-曲线m、\::: :1/;(l

;,OO

IS\

/::,(曲线no.ol

.．．．、0 1 2

3

4

5

6

7识N

a')图

2恒观念基础上，仍

聚焦在电离、水解平衡的影响因素、曲线判断、粒子浓度之间关系及平衡常数计算等知识．解答策略(

l

)

酸式盐溶液的酸碱性判断，需

要从存在的电离平衡对应的电离常数与水解平衡对应的水解常数比较大小才能准确判断

(

2)

守恒式的构建需要从溶液呈电中性及溶质某个原子守恒角度思考，然后利用交点或平衡常数表达式进行转化[2)

.2.

3.

1

与滴定图像相融合例

3

(

2021•

辽宁）用O.l

OOOmo

l

·-L

1盐酸滴定

20.00mLNa

2

A

溶液，

溶液中H2

A、H-A

、AZ一的分布分数8随p廿变化曲线及滴定曲线如图

3。下列说法正确的是 14TPIIc(A2·

)【如AZ一分布分数：

o(A2·

)=

c(H2A)+c(H-A

)+c(A2·

)

】A.H2

A

的凡

为10-,101B.c点：c(HA-)>c(A2·)>c(H2A)C.

第一次突变，

可选酚欧作指示兖D.c(N2aA

)=0.2000mol心1.00.80.60.40.201020

ll40:Al

(;f.)dV(HQ)/mL图

3分析：

屈

于复合型阳像题，即横坐标（或纵坐标）表示出有两个或多个物理盘，横坐标从0

点向右表示的是盐酸浴液的体积变化，从0

点向左表示的是o,

难度有所加大，但知识考点常增加指示剂选择、闭

计锌、电离度或水解度计符等知识。解答策略 分析复合图像时，首先

要

明

确

横

、纵轴表示

的

含

义

，即

纵

轴

向

上

是 pH 增大、氢离子浓度

变小

，然

后

根

据

微

粒

受

酸

碱

性

影

响

时

的

存

在

形

式

确

定

各条

曲

线

代

表

的

微

粒

，最后

利

用

特

殊

点（如

交

点

、中利

点、中性点

、反应一半点

、起点及指定点

等）对应的数值来解答具体问题[I

)

.2.3.

2

8图像与沉淀溶解平衡图像相融合例

4

(

2023

北京）利用平衡移动原理，

分析一定温度下Mgz+在不同

pH

的Na

2C03体系中的可能产物。已知：

1图

5

中曲线表示Na2C0

3体系中各含碳粒子的物原的量分

数与pH

的关系。i

i

图

6中曲线

I

的离子

浓度关系符合

c(Mg2

+)

·

c2

(0

-H

)

=

Ksp[Mg(OH

)2]

;

曲线[[

的离子

浓度关系符合c(Na2C03)=O.lmol·

L气c(Mg2+

)

·

c(CO于）=

Ksp(

MgC0

3)[注：

起始 不同pH

下

c(c

o于）由图

5

得卡lj]

。ID102o.o.如图

52

4＿·＿(另PF-..I.Ml!iOH

)O9II

12IDpH阳

6下列说法不正确的是由图

L

pH

=

1

0.25,

c(HC03)

=

c(

CO于）由图

2,

初始状态

pH

=

11

、lg[c(Mg2

+)]

=-

6,

无沉淀生成C

由图

2,

初始状态

pH

=

9

、lg[c(Mg2+)]

=-

2,

平衡后溶液中存在

c(H2C03)

+

c(HC03)

+

c(co才＝O.lmol·-L

1D.

由图

1

和图

2,

初始状态

pH

=

8

、lg[c(Mg2+

)]

=

-

1

,

发生反应：Mg2+

+

2

HC03

=

MgCO扎

+

CO2

i+H20分析 属于多图像组合题，分析

间题时需要关注多个图像中的信息，并对信息进行综合优化才能解题．知识考查集中在平衡常数计算与应用、离子浓度大小比较与计算、变化条件的调控等．由图

5

可知

pH

=解答策略 沉淀溶解平衡曲线上的任一点均表示溶液处于平衡状态，因

而解答该类间题是首先要明确两轴含义，即纵轴

向上、纵轴向右分别表示的是些微粒的浓度增大或减小，然后根据具体问题来分析曲线上的指定点来解答2.

3.

3

o图像与配位平衡相罹合例5

(2023

湖北）H2L

为栠邻苯二阶类配体，具pKa1=

7.46,

pK32=1

2.4。常温下构建

Fe(lll)

-廿2L

溶液体系，

其中c。(Fe3+)

=

2.0

X

1-0

4

mol·-

L1

,

co(肌）=

5.0

X

1-03mol·-L

l

。体系中含Fe

物朴的纠分分布系数b

与pH的关系如图7

月体，分布系数o(x)

=.

2

0x

1

飞o

J.L刁，已知lg2

记

0.30,

lg30.48。下列说札沺确的是当

pH

=1

时，体系

巾c(廿礼）>

c([FeL]+)

>

c(O甘）>

c(H-

L

)

01P廿在9,

5rv10.

5

之间．含L的物种主要为-L2C.

-L2

+[FeL]+[FeL2

]一的平衡常数的足

约为14D.

7

pH

=10

时．参与配付的c(-L2

)1.0X1-03mol·-L

1。0I?J4S678910

II出Ff(I卜H;LU

lll片分ill付

7分析 把配位平衡与电离、水解等平衡相融合，来体

现命

题

的

真

实

性

、综合

性

、创

新

性

，其

目

的

就

是

考

查证据推

理

与模型

认知

、变化

观

念

与

平

衡

思

想

等素养．含Fe

微粒与L-

2

、OH-

进行竞争

配位，而L2一与

OH-

又因存在电离或水解平衡关联在一起，其考

查

知

识点

主要

有微粒判断、粒子浓度大小计算与排列、平衡常数计算等

由o(

x

)

=可知溶液体积不变由c(x)2.0xl-04mol·-L

1解答策略在加减计算时，若

两

数

之

间

相

差

100倍

时可

以

忽略小数进行简单运算．二、2024高考化学出现的新变化活性炭、铁粉、五氧化二磷、谷氨酸钠，均在教材中出现。考查活性炭的吸附性、铁粉的还原性、五氧化二磷与水反应、谷氨酸钠的水解。体现性质决定用途、制备、贮存等学科思想。石灰乳除废气、氯化铁腐蚀铜电路板考查实验基本操作。侧重实验实际操作2.题型稳定，但题型顺序有变化，体现新颖性电解质溶液图像题，难度较大，一般出现在选择题的后面。涉及盐类水解、电离常数、曲线判断等，利用守恒、极值等思想，关键是理解流程题常在有机大题前面，但今年反常，这可能与有机题较易有关，符合先易后难的命题习惯。解答的方法都是对比分析找异同。3.考查形式不断创新、考查内容进一步综合化学用语独立考查。命名、球棍模型、轨道表达式、轨道重叠以结构片段为载体，打破了以离子、离子化合物或分子结构式为载体的命题方式，反刷题实验探究。氧化亚铜、硝酸、铜离子与氨水反应等性质，在体现证据推理下，又无意中进入了刷题套路由制备实验转向定量实验速率与平衡成为压轴选择题，在2023该类选择题是倒数第2道选择题。出现摩尔分数新词语，且在同套试题中先后出现3次，不太符合命题要求，其源自于2023年全国卷。XYPPT.YANJ.CN

新浪微博@六月雪_1研究启示1.重视教材，强化基础试题源自于教材情境或内容较多，重视基础，回归教材。原北京高考命题组长门毅教授说过这样一段话:“不管你喜欢还是不喜欢，它都是教科书，中学使用，命题使用，标准平台;不管你使用还是不使用，它都是教科书，中学参命题参考，高考纽带。考，1由此可见教材之于高考的重要性。新高考倡导“以学定考以考促教",所以现阶段教材对高三复习尤为重要2.突出学科主干知识考查在注重基础知识考查的同时，突出对高中化学主干与核心知识的考查。如第3题提到的化学用语、第4题中的晶体熔点比较、第5题中的操作、第12题中的高锰酸钾与草酸、铅蓄电池、Ksp比较、活化能等、第16题中元素在周期表中的位置、核外电子排布、价电子互斥理论、杂化轨道、氢键等、第17题中的结构简式、反应类型、化学方程式书写、官能团、同分异构体等、第20题中盖斯定律等，都是教材中的基本知识和素材；第6题的实验操作、第19题中一定体积物质的量浓度溶液的配制、滴定操作及误差分析，均属于新课标中要求学生必做的实验。其余的试题，涉及物质分类、原子结构与元素周期律、物质结构与性质、化学反应速率及平衡、水溶液中的离子平衡、氧化还原反应、电化学、重要元素及化合物的性质、化学反应原理及基本操作、有机化学基础知识等，均涵盖了高中化学知识的主干知识。3.加强能力考查归因描述题。文字表达能力证据推理及必备知识灵活运用能力阅读理解与信息提取能力解答问题限定条件①限定条件②反应体系的起始投料为1:1的CO和H2以及H2O，发生反应Ⅱ、Ⅲ由图，升温，反应Ⅱ和Ⅲ平衡逆移，H2一定减少，即a为H2。反应Ⅰ进行到底，后续分析不必考虑限定条件①限定条件③温度T1后升温，Ⅱ平衡逆移，CO2减少，CO增多b为CO，c为CO2温度T1以上不再进行Ⅲ,只发生Ⅱ限定条件②文字描述题答案：温度高于T1后，由于反应II放热，平衡逆移，CO2减少图像分析、语言描述能力��=

�(𝐶2)·�(�2)�(��)·�(�2�)�(��2)·�总·�(�2)·�总总2=�(��)·�

·�(�

�)·�总限定条件④�(𝐶2)+�(�2)+�(𝐶)+�(�2�)

=10.5×0.05=0.3×0.155=9必备知识灵活运用能力与计算能力阅读理解与信息提取能力解答问题限定条件⑤��

=2 2�(𝐶)·�(�)�(��)·�(�2�)，因根据反应Ⅲ可知平衡时2�(CO

)不变，进而知�(�2)�(��)·�(�2�)不变，又因�(�2)与�(��)、�(�2�)变化趋势相反，故�(�2)与�(𝐶)、�(�2�)均不变化，所以�(��)不变PⅢK =��(���)温度不变则KP不变�(���)不变限定条件④�(𝐶2)+�(�2)+�(𝐶)+�(�2�)

=

1n总=4时nx��2

��

��2

�2�0.5 0.15 0.05 0.32 0.60.21.2CO(g)+H

2O(g)=CO2

(g)+H

2

(g)

(

Ⅱ)

ΔH2

<0CaO

(s)

+CO2(g)=CaCO3

(s)

(Ⅲ

)

ΔH

3<00aa0.2a+0.2aa+0.8 a+0.82通法

——

三段式＋a+0.2 a+0.2 a+0.2 a+0.20.6=a=0.5初转平初转平限定条件⑥a-b=0.6a+b=2限定条件④�(𝐶2)+�(�2)+�(𝐶)+�(�2�)

=

1n总=4时nx��2

��

��2

�2�0.5 0.15 0.05 0.32 0.6 0.21.2通法

——

C元素守恒a=1.3b=0.7总碳量=n(C√O)+n(C√O2)+n(CaCO3)总碳量

=

由反应Ⅰ生成的n(CO)设反应Ⅰ生成的CO和H2均为amol反应Ⅱ转化的CO为bmoln(CaCO3)=总碳量-n(CO)-n(CO2)=1.3-0.6-0.2=0.5mol限定条件⑥计算能力：守恒思想XYPPT.YANJ.CN

新浪微博@六月雪_14.知识细节要理解到位两性氧化物概念蓝色证明铜离子存在。深蓝色证明四氨合铜离子存在XYPPT.YANJ.CN

新浪微博@六月雪_15.关注其它省市及全国卷的新考向电解质溶液与微粒结构相融合，判断利用控制变量法判断曲线代表的微粒种类以分布系数图像为粒子种类，考查电剂选择、水解率计情境，运用极值法判断曲线表示的离平衡、沉淀溶解平衡计算、指示算等双对数图像，把结构、电解质溶液及速率等问题融合。运用斜率大小可判断配离子的配位数大小、控制变量方法解答XYPPT.YANJ.CN

新浪微博@六月雪_1电化学与结构知识融合电化学与反应机理相融合1.整体规划，有序推进三.复习策略一轮：

整合建构，夯基提能1.指导学生完善知识结构、掌握学科基本规律【必备知识】2.指导学生建立学科认知模型（电池模型、平衡移动模型、有机反应的认识模型、分离提纯……），在学习和应用中发展学科素养【关键能力】3.学会用学科思想方法解决实际问题【观念、思维方法】二轮：疑难点微专题专题（侧重原理、工业流程、实验探究）【侧重应用和综合】题型训练（选择分类+五类大题）分析和解决问题的方法【必备知识+关键能力+思维方法 的深化和综合】三轮：回归教材，关注存在的典型问题（回马枪），关注热点（模拟题、公开课中的新颖、有价值的内容和素材），关注技巧和临场发挥训练2.一轮复习策略2.1知识整合要结构化，利于学生理解知识的系统性与逻辑性

由于教材分有必修与选修之分，因而知识进阶呈现出阶段性、递进性，同时为了体现某种学科观念或思想或学生了肢解，导致教材中有许多内容是散乱的复习不是教材内容的简单再现与罗列，也空问题，以化学知识块、教材章节、方法并按概念和理论与技能的主线形成单元，穿插到各单元中。在整合教材组成单元的系和规律，形成完整的知识结构和网络，认知所限，有许多系统知识进行，这需要对教材知识进行整合。不是简单根据教材完成简单的挖与技能相结合的方式整合教材。进行复习。并将计算和实验融合过程中，注意感受知识的内在联促进能力的培养和提高

例1.化学用语：是学习化学的基础，也是表征物质组成与结构、变化的化学特色，因而化学用语可分为组成与结构、变化二类。电子云表示及示核反应方程式今一－核反应电子式表示'化/学键形成r化学键－变化类亨

子电离方程式气：：沉淀溶解方程式热化学方程式叫

众变化兰

命化学方程式忙立离子方程式｝得体：品电极反应式图2

常见变化类化学用语功能及逻辑关系氧

元

素

为

负

2

价-

2-运...用正-

负-

化-合->Na2C03、NaOH

等分子构成价代数为和书写氧原子核有8个

'、、..

ICO2、

H2C03

、化学式I符号!,,

....,带2个负

电荷的氧恣子。2分子中含有

2个氧原子CO2、

H2C03

等分子式c

ot

、比

o·

等复杂离子图3

元素符号周围的数字含义及规范书写人SH

S二s=I <、

折

占

表

示碳

，并C

H

3 0

H

导竺巴巴H-

7"-

-0- H.

补芒主－庄岳芒心也H 结

构

式结构简式共用电月子对\

\i在原子之间@ 2\..

毫阴

离

子

或

复

杂

阳

离

子

加

[],

..J

丿丿8 6 : 气詈品盖，")c.

s

.

夕并在其右上角标上电

荷

数 )-[.S·

]2-J

丿丿••

1日 省略

碳

上

氢B \

8\

s\

担流离子结构示意图硫原子结构示意图硫原子电子式硫离子的电子式各电

层上

的

t子

数气体原子相同部分内

层

电

子

结

构

与

稀

有

ls2s"2p1·3s23p"立二

乌[Ne]

3忒J

p4

<简化电子排布式电子卡布式应的电子芦扛芒盓忒盓＄，回

臣

工

亚

5回

平驾霄:

f

霖芒年年

3

p

漫

主

坐岑

知

3P基态硫原子的

基态硫离子的价电子排布式 价电子排布式ls

2s

2p

3s

3p基态硫原子的轨道表达式图4

结构类化学用语的规范书写键线式口气 巨］们旧回

回

回

囚

川ls 2s 2p 3s 3p基态硫离子电子的轨道表达式化学式改结构简式或键线式，等号改箭头酗

Ii程式琴H邸.t味

寻化学反总卧5

变化/t负/.

｝心;:平电扑反应式例2.化学反应原理知识结构化例3.物质结构与性质知识的结构化例4.元素化合物：化学研究的载体，是各种命题情境的载体与问题解答的落脚点，尤其是工艺流程、实验等题解答，更需要较多扎实的元素化合物知识做后盾钠及其化合物2.2知识学习要建构，提高科学的思维分析与比较能力建构是为了更好地思维与体现学科思想，建构的目的不是为了单纯为了记忆，因而建构时除了引导学生思考外，需要教师引导为何这样思考，是按照何种逻辑或学科思想、观念去构建的？按照那种方法、角度去研究具体问题的，所以建构过程就是知识与思维升华的过程。如：元素化合物构性观：结构决定性质，性质反映结构元素观、分类观：元素存在形式与类别辩证观：物质之间有联系。由一般到特殊，由宏观到微观，简单氢化物的酸碱性可依据有无对应的盐来判断构性观、 重点论（主次论）。即性质决定用途、制备、贮存等羟基中的氢原子，半径小极化能力强，导致稳定性较弱以钠及其化合物为例钠原子还原性较强，钠离子氧化性较弱，辩证思维为何熔融态不是水溶液？混合物的熔点一般均降低、沸点升高价类构思想价类构思想由于O-O键长更短，则孤电子对距离更近斥力增大，导致O-O键能小于S-S，故b结构稳定性弱于a结构中的S-S键碳酸氢根离子之间有氢键这种学习方式，就是整体思维，先整体后局部后细节，使知识有序积累、深化与提取应用，这也是大单元教学的本质所在水化物溶于水时则氧化物一般与水能反应，否则不与水反应2.3.知识理解要深化，利于提高学生逻辑推理与理解能力水电离

水的离子积水的电离程度2.4.知识学习中要有方法（1）辩证思维、逆向思维具体知识点：电极名称及判断、离子移向、离子交换膜选择、电极反应式、电子守恒计算。其核心就是利用价态变化书写电极反应式，利用电荷守恒（或导体呈电中性）判断离子移向及离子交换膜选择，运用电子守恒进行计算（2）类比迁移思维4.为何先与水反应？2.为何以氧化性为主？漂白的对象？有色有机物的结构特点？1.构成微粒？化学键类型？是否为碱性氧化物？5.为何加热时生成过氧化钠？3.碱性原因及强弱？溶解性、稳定性异同？2.5.在知识获得中要释疑与说理，提高知识深度1.极性强的原因？2.难以发生取代反应原因？3.取代反应发生在邻对位的原因？4.难加成易氧化原因？2.6.研究试题，在解答中深化以问题为情境与驱动措施，积极引导学生思考，构建知识网络，同时以问题为评价方法，进一步提升知识的深度理解力，即灵活运用所学知识解答实际问题的能力。问题情境及测评方法就是精选或节选相关高考真题。阅读理解与证据推理能力变式：为何比值小于1：5？目的确保碘酸钾完全反应，因为实验目的是利用碘酸钾滴定，也就是找到计算的准确依据。为何碱性？减少归中反应的发生。试题解读与分析，是培养学生阅读理解与推理能力的最佳素材启示我们的教学不能简单停留在定性结论的片面总结，要给学生有定量计算分析问题的观念以硫及其化合物复习为案例以硫及其化合物在高考中重要性、历年考查情况展示等省略。课时安排：课时1.硫及其化合物的必备知识。课时2.硫及其化合物知识的综合应用课时1：硫及其化合物问题导入：（1）题中涉及到哪些物质？（2）这些物质各有何性质？从何角度分析与理解？（3）如何系统掌握硫及其化合物的性质？（4）NaHSO3、NaHCO3的酸碱性如何？如何判断其强弱？（1）SO2、纯碱、NaHSO3、NaHCO3（2）从价类角度分析（3）利用构-价-类（或价类）思想联想物质，构建价类三维（或二维图）。（4）NaHSO3呈酸性、NaHCO3呈碱性。从水解、电离角度必备知识与关键能力1、常见硫及其化合物的简介体现知识的逻辑推理与对应关系，构价类三位一体学科思想2、常见物质之间的转化关系价态规律横线：酸碱盐氧化物之间的复分解反应及分解反应，价态不变纵线与斜线：氧化还原反应，价态变化。体现价类思想，故溶解或尾气处理时考虑防倒吸，制备时需要加含有醛基或酮羰基的有色有机物，漂白产物受热易剂。在水溶液中，易被氧化成稳定性很强的硫酸根化成三氧化硫。氧化成二氧化硫存在，故不能拆写成离子符号，其强氧化性体现在因吸水能力较强，故常做气体干燥剂、有机脱水剂，消去反应中体现脱水。3、常见物质的特性（1）二氧化硫：因易溶于水热。具有漂白性，仅能漂白分解，也不能漂白酸碱指示离子，在气态则难被完全氧（2）含硫物质燃烧时一般被（3）浓硫酸主要以分子形式分子上而不是硫酸根离子。在取代反应中体现吸水，在（4）硫氢化钠、亚硫酸氢钠溶液酸碱性的判断：以NaHA溶液为例，存在电离与水解平衡。比较Ka2与Kh2（或电离出的氢离子与水解出的氢氧根离子浓度）大小即可。该溶液中的pH=p(Ka1+Ka2)/2（6）亚硫酸的酸性强弱判断利用电离常数大小判断常见电解质的强弱，体现定量分析思想辩证思维：正向易逆向难，反之亦然从降低氢离子浓度角度，强酸制弱酸的反应的有序性三、小试牛刀：陷阱：次氯酸具有强氧化性足量二氧化硫呢？因碳酸易分解及碳酸氢钠、亚硫酸氢钠溶液的浓度均可调为较大，故通常认为亚硫酸氢钠能与碳酸氢钠反应首尾分析法：主线留硫加钠，所以纯碱是吸收二氧化硫并提供钠元素，同时有二氧化碳产生由结晶可知，母液中含有亚硫酸氢钠加纯碱是为了让亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，进行循环提高二氧化硫的利用率首尾分析解答流程题——整体思维阶段2首尾分析法：主线制氧化亚铜首尾分析法：主线制氧化亚铜二氧化硫二氧化碳加氢氧化钠得亚硫酸钠真空防亚硫酸钠被氧化，同时降低水沸点，加快蒸馏速率亚硫酸钠 亚硫酸钠溶液目的，原理燃烧装置气体吸收装置滴定仪器实验过程或步骤解答具体问题多讲知识逻辑，少讲“答案；多讲试题结构，少讲“特例’多讲模块关联，少讲“单点”；多讲学科本质，少讲“记住’多讲专业表达，少讲“野路子四.复习过程中应注意的几个事项：1.提高课堂实效性。无论如何进行课堂教学改革与尝试，都应该以提高学生成绩为中心，只有让学生获得较好成绩，才能有更多的选择，才有优秀成长的更好平台与环境。.情境创设与训练，最好选择高考题。使用高考题，是教师研究课标与理解教材知识内涵的重要方法，是学生了解高考、感悟高考与提高解题能力的最好载体，才容易产生学习成功感及对高考的满怀信心。以审题为抓手，构建知识体系，总结思考方法与解题策略，突出知识的准确性、答题规范性。精选典题，先做后讲，精讲精练，会一题而知多题，避免以练代讲，搞题海战术。1.3.课堂教学设计在关注教材知识整合前提下，更应引导学生进行思维建模与逻辑推理，增强学生迁移应用能力，不能让学生停留在了解、知道或记住事实性知识层面。知识框架要清晰明了，先整体建脉络，后知识细节要强化。1.4.

加强思维分析与推理过程展示。引导学会审题与知识思考，进而阅读理解与解题能力。复习节奏前慢后快，前期重方法后期重综合，前期重展示后期重应用，前期教师多引导后期老师多提问，总之，前期重视知识建构、思维分析的可视化慢展示，便于学生模仿与内化，后期加强知识的灵活性应用训练。课堂要留白，避免满堂灌，便于学生有时间思考、及内化知识。涟漪；石本无火，相击而发鼓励学生提出问题，即使打完善学生的认知或自己的教小组讨论利于解答个别细节活性也能增加同学、师生之，最适合学生讨论解答大部与知识内化，而不是面面俱师生互动、小组讨论。水本无华，相荡而成灵光。老师除了问题驱动学生思考外，也允许与乱教学节奏，对学生提出的问题及时解答，及时学失误，即使有些无法回答，可以向学生说明。知识，也能提高学生的思维严谨性、深刻性及灵间的友谊。尤其是各种周测、联考或模拟练试题分。重视错题整理与回放，做到疑惑点逐个解决到、一堂解决。2.合理调控复习节奏，突出主干知