广东广州市增城区2024届高考仿真卷化学试卷含解析

广东广州市增城区2024届高考仿真卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C（s金刚石）=C（s,石墨）AH=

-（Ez-EjjkJ•mol-1

D.同温同压下，H2（g）+C12（g）==2HCl（g）能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的相同

2、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚

桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的婚变

B.催化剂不能改变反应的活化能

C.图中反应中间体NXHY数值Xv3

D.图示催化剂分子中包含配位键

3、下列说法中正确的是

A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法

B.电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气

C.铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片

D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

4、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如

A.CO和O生成CCh是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CCh

D.状态I一状态in表示co与。2反应的过程

5、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是

A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料

B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料

C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料

D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

6、下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取84消毒液将Ch通入NaOH溶液中

B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高钵酸钾的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D分离氢氧化铁胶体与FeCh溶液通过滤纸过滤

A.AB.BC.CD.D

7、下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.铜跟稀HNO3反应：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O

3+

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2NCh溶液中力口入盐酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

I).NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42=BaSO4l+H2O

8、亚氯酸钠（NaCIOz）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO。为原料制取，（常温下CIO?为气态）,

下列说法错误的是

SO2H2O2

2s。4AI反g①反:②I----------A产品

NaOH

NaHSO4

A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2:1

B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C.升高温度，有利于反应②提高产率

D.反应②中有气体生成

9、电解法处理C（h和混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层.下列说法错误的是

CO2和SO2

A.Ni电极表面发生了还原反应

B.阳极的电极反应为：lO^e^Oi

C.电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O2—=2SO?-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

10、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+-

A.氯气溶于水：Ch+H2O=2H+cr4-CIO

2--

B.Na2cO3溶液中CO32-的水解：COJ+H2O=HCO3-+OH

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成L：IO3-+-+6H+=l2+3H2。

-2+

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCOj+Ba+OH-=BaCO,<+H2O

11、卜列有关化学用语和概念的表达埋解正确的是（）

W

C.若山梨酸的电离常数为Ka,则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCO(T)[l+]

c(OH)<Ka

D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应

15、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为AL其他电极均为Cu,则

A.电流方向：电极电极[

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极HI的电极反应：Cu2++2e==Cu

16、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置:

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K+,产物M为K2s04

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2-4e-=2H2O+O2T

D.负极反应为CO(NH2),+8OH-6e=CO-+N2T+6H2O

17、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

B.图2：电解精炼铜

C.图3：X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

图3

D.图4:配制银氨溶液

图4

18、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐

立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下:

放电

4NaxFenFdH(CN)6+xNi3s2--4FenFe,n(CN)6+3xNi+2xNa2So下列说法正确的是

电源或负载

A.充电时，Na+被还原为金属钠

+n,nH,n

B.充电时，阴极反应式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放电时，Na、FMFeni(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3sz/Ni电极

19、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是

B.该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCh溶液显紫色

C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol该有机物最多可以和2moiNaOH、7m0IH2反应

20、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

2

A.在含有等物质的量的AIO3OH\CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物质的量的FeBn、Feb溶液中，缓慢通入氯气：「、Br\Fe2+

C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCOj

D.在含等物质的量的FP+、Cu2\H'溶液中加入锌粉：Fe*、Cu2\H*

21、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一

种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是()

A.X、Y简单离子半径：X>Y

B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性：\V>Z

C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

22、如图是1mol金属镁和卤素反应的AH（单位：kJ・mo「i）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选

项中不巧瑰的是

MgG

Mg-^UMgBr2

产

Mgl：

1

A.由图可知，MgF2（s）4-Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=4-600kJ-moP

B.MgL与Bn反应的AHvO

C.电解MgBrz制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OHRCOOR"+RZOH

CH,O

②PC塑料结构简式为：吒。0卜。-0-51CH,

CH,

（1）C中的官能团名称是_________,检验C中所含官能团的必要试剂有o

（2）D的系统命名为。

（3）反应II的反应类型为,反应m的原子利用率为。

（4）反应IV的化学方程式为o

（5）ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH。

（6）反应I生成E时会生成副产物F（C9Hl2O2）,其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面枳之比为6：2：2：1：1

24、（12分）乙炊为原料在不同条件下可以合成多种有机物.

CH3COOCH3

忌不湿）

已知：@CH2=CH-OH（不稳定）自力>CHjCHO

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR，+R”OH—.定条f'!->RCOOR^+ROH

完成下列填空：

（1）写反应类型：③一反应；④―反应.反应⑤的反应条件

（2）写出反应方程式.B生成C_；反应②

（3）R是M的同系物，其化学式为则11有一种.

（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式

25、（12分）亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出CKh,是一种高效的氧化

剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示：

已知：

①CKh的熔点为-59C、沸点为11℃,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

请回答：

（1）按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是—:装置B的作用是_：冰水浴冷却的主要目的不包括一（填字母）。

a.减少H2O2的分解b.降低CKh的溶解度c.减少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaClOz的重要原料，写出三颈烧瓶中生成C1O2的化学方程式；。

(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率,

试分析原因：O

(4)该套装置存在的明显缺陷是_________o

⑸为防止生成的NaCIOz固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

(填字母)

A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高锌酸钾

⑹若mgNaCQ(s)最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaCQ的产率是_xl00%。

26、(10分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

(2)若对调B和C装置的位置，(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

(3)在不同条件下KC1O3可将KI氧化为b或KKh。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号1234

0.20mol-L'KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol・L-iH2sOJmL03.06.09.0

蒸储水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是o

②设计1号试管实验的作用是

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）:

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCb等物质还原成Cl\

27、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

（查阅资料）

物质BaSOjBaCOjAglAgCl

溶解度/g(20-C)2.4x10-4l.4xl(r33.0x10-71.5xl0~4

（实验探究）

（一）探究BaCCh和BaSO」之间的转化，实验操作如下所示:

3清0.1I/'A溶液।mo1•U,C溶液足量稀处垓

rrr

充分振荡片n充分振荡后，过波

—y一洗净后的沉淀-j

2DmL0.1m。]•L'B溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验IIBaCh

Na2c(hNa2SO4

Na2sChNa2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

（D实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入稀盐酸后，

（2）实验U中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________<.

（3）实验II说明沉淀发生了部分转化，结合RaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：

（二）探究Ag。和Agl之间的转化。

（4）实验III：证明AgCI转化为AgL

3滴0.1mH乙溶液,

厂0.1inol•LKl（uq：

[充分振荡后n

2MLO.I,L'甲溶液

甲溶液可以是______（填字母代号）。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）实验IV；在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验（电压表读

数：a>t>b>0）o

装置步骤电压表读数

桥|

［石累

/

().11nol•I/'0.01,nol•I/,

AgSiO,(a<i)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii晌B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

道.再向B中投入一定量NaCI（s）c

iv.重复i,再向B中加入与垣等量的NaCI（s）a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化I，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（一）石墨（s）[C（aq）〃Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

电池（使用盐桥阻断Ag+与「的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为o

②结合信息，解释实验IV中bVa的原因：o

③实验W的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是_________

（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

28、（14分）2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2>LiCoOz和LiMnOz等都是他们研究锂

离子电池的载体。回答下列问题：

（1）基态Ti原子的价层电子排布图为—。

（2）在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称。

（3）金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为。

(4)已知第三电离能数据：h(Mn)=3246kJmol1,Ij(Fe)=2957kJ-mol1,,馁的第三电离能大于铁的第三电离

能，其主要原因是______o

(5)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO

中键角CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于

(6)Co'\Co?*能与NH3、WO、SCN-等配体组成配合物。

®1mollCo(NH3)6产含mol。键。

②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCIN的结构式为5=C=N],SCN

与金属离子形成的配离子中配位原子是(填元素符号)。

(7)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCh(g)制备钛。已知：LiCRTiCb的熔点分别为605C、一

24C,它们的熔点相差很大，其主要原因是o

(8)钛的化合物晶胞如图所示。

二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为O氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻

原子两两相切)。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛晶体密度为dg-cm\氮化钛晶胞中N原子半径为

________pmo

29、(10分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

NaOH/HQRCH-c—CH。

②RCHO+WCH2cHO叫I+H2O

AR'

®II口

请回答下列问题:

(1)芳香族化合物B的名称为,ImolB最多能与mol%加成，其加成产物等效氢共有种。

(2)由E生成F的反应类型为,F分子中所含官能团的名称是_______o

(3)X的结构简式为o

(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式o

(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写

出其中任意一种的结构简式—。

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CCh;②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面

积比为6：2：1：U

(6)根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备©"CH2cH2coOH的合成路线(无机试剂任选)o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键

能之和小于生成物的键能，A错误；

B.液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生

成气态水时的热量，故B错误；

C.放出的热量;反应物的总能量-生成物的总能量=・(Ei—E3)kJ・moP,故C错误；

D.反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；

答案选D。

2、B

【解题分析】

A.催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因比不能改变反应的培变，A正确；

B.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误；

C.在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故x可

能等于1或2,C正确；

D.根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配

位键连接，D正确;

故合理选项是Bo

3、B

【解题分析】

A.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀，称为牺牲阳

极的阴极保护法，A错误；

B.在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成

氢氧根离子，B正确；

C.铜锌原电池反应中，Zn失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片，C错误；

D.外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀，D错误；

答案选B。

4、C

【解题分析】

A.根据能量.•反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；

B.根据状态I、II、IH可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；

C.由图III可知，生成物是CO2,具有极性共价键，故C正确；

D.状态IT状态m表示CO与O反应的过程，故D错误。

故选C

5、B

【解题分析】

A.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无矶非金属材料，A正确；

B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；

C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；

D.常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D

正确；

故选Bo

6、D

【解题分析】

A.84消毒液的主要成分为NaCIO,CL通入NaOH溶液中反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,

B.成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高锌酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，

保存在含有高铳酸钾的硅藻土箱子里，B正确；

C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，c正确；

D.胶体和溶液均能通过滤纸，无法通讨过滤分离，可用渗析法分离，D错误。

答案选D。

7、A

【解题分析】A.

+2+

铜跟稀HNCh反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,故A正确；B.

过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C.

向Ag(NFh)2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D.

NaHSO,溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2++2OH-2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故D错误；故

选A。

点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理是否正确；

②电解质的拆分是否正确；③是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D,要注意从化学方程式进

行判断。

8、C

【解题分析】

A.根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaCKh化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则

反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2：1,A项正确；

B.反应物中有SO2,不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；

C.当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗C1O2,产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；

D.反应②条件下，CIO2化合价降低得到NaCKh,作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成,

D项正确；

答案选C。

9、C

【解题分析】

2

由图可知，Ni电极表面发生了SO」2-转化为S,COF转化为c的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O--4e=O2t，

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnOz电极为阳极，据此分析解答。

【题目详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O2-.4^=023故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+O2+2O2F2SO42-和CCh+O3=CO32-,故C错误；

D.该过程中在SCV-和CO.F-被还原的同时又不断生成SCV-和CO.B,所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选Co

10、D

【解题分析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HC1O的形式，A错误；

B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CCh'+H20nHeOh+OH-,B错误；

C、反应前后电荷数不等，C错误；

2+

D、少量的系数定为1,HCOr+Ba+OH=BaCO3i+H2O,D正确.

答案选D

11、A

【解题分析】

A.立体烷和苯乙烯彳的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A项正确；

B.1,3.丁二烯中含有2个C=C键，其键线式为：/、/,B项错误；

C.二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：1：6：¥,・，C项错误；

・••■••

,6I6

D.H2O.D2O.H2I8O、D2I8O是化合物，不是同素异形体，D项错误；

答案选A。

12、A

【解题分析】

放电时，电池反应为2A1+3S=A12s3,铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极

反应式为：2AI+14AICLf-6e「=8ALCI，，正极的电极反应式为：3S+8AI2CI7+6e=14AIC14+AI2S3,据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A错误；

B.充电时，原电池负极变阴极，反应为8Abe17+6e=2Al+l4Ale5，故B正确；

C.根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2A1+14A1C14-6e=8AI2CI7-,正极的电极反应式为：3S+

8A12C17+6e=14AIC14+AI2S3,溶液中离子的总数基本不变，故C正确；

D.放电时，正极的电极反应式为：3S+8AI2CI7+6e-14AICI4+AI2S3,正极增重0.54g,即增重的质量为铝的质量，0.54g

铝为0.02moL铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06mol-故D正确；

答案选A。

13、D

【解题分析】

本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【题目详解】

左图对应的热化学方程式为A.CH4(g)-H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AW=-103.3kJ/mol,右图对应的热化学方程式为

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol,故D符合题意；

答案：Do

【题目点拨】

根据两座都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。

14、C

【解题分析】

A.山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元

弱酸，属于弱电解质，A错误；

B.山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH•物质的量增大，但稀释倍数

大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中”(OH)增大，但c(OH)减小，B错误；

C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数

c(RCOOH>c(OH')c(RCOOH)♦c(OHKKw

7--------------=^，所以c(RCOOH)=c(RCOO),

Kh=--------7--------T——-=-----1+

c(RCOO~)c(RCOO-)>c(H)Kac[OH)>Ka

Kw

故+正确；

c(K)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO-)|l+C/QH-\<KbC

D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有竣基能发生取代反应，D错误；

故合理选项是Co

15、A

【解题分析】

A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极,

IV是阴极，所以电流方向：电极IVtQt电极I,正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极IH是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu・2e-=：Cu2+,错误；

答案选A。

16、C

【解题分析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【题目详解】

A.电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K+,产生

M为K2so4,故B正确；

r

C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H2O2+2e=2H2O,故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为。价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2+8OH-6e^=CO^+N2T+6H2O,故D正确；

答案选C。

17、C

【解题分析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

18、D

【解题分析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为NaxFMFeM（CN）6而不是金属Na,A错误；

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++FMFe叫CN）6+xe-=NaxFMFe"CN）6,B错误；

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故NaxFMFeW（CN）6为负极，C错误；

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选Do

19>D

【解题分析】

A.该有机物种有酸键（一O—）、羟基（一OH）、酯基（一COO—）三种含氧官能团，A选项正确；

B.根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4个手性碳原子，且分子种含有酚羟基（与苯环直接相连的羟

基），能遇FeCb溶液显紫色，B选项正确；

C.醇羟基所在的C与其他两个C相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C

选项正确；

D.Imol酚羟基（一OH）能与ImolNaOH发生反应，Imol酯基（一COO—）能与ImolNaOH发生水解反应，Imol该有机

物有Imol酚羟基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,则Imol该有机物可与2moiNaOH发生反应，分子中含有两个苯环，

可以和6niolH2发生加成反应，D选项错误；

答案选D。

20、D

【解题分析】

A.若H-先CO.--反应生成二氧化碳，向AKV溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H*最先与AKh-反

应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OK反应生成A1O3因此反应顺序应为OH-AIO2\CO?",故A错误；

B.离子还原性r>Fe2>Br-,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是「、Fe2\Br,故B错误；

C.氢氧化领先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钢不能共存，即顺序为Ba（OH）2、KOH、K2cO3、BaCOj,故C错误;

D.氧化性顺序：Fe3・>Cu2+>H\锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3,Cu2\H+,故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应

时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错

点为A,可以用假设法判断。

21、D

【解题分析】

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X

元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素”，R为。元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为Q元素。

A.O2-和A产核外电子排布都是2、8,离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：X>Y,A正确；

B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性OSi。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性

就越强，因此简单氢化物的稳定性：W>Z,B正确；

C.元素X和R形成的。02,该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；

D.Y和R化合物为AlCb,AlCb为共价化合物，熔融氯化铝不能导电,在工业上常用电解熔融ALO?的方法制金属AI,

D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项

为易错点，注意冶炼金属A1原料的选择。

22、D

【解题分析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ*mol-1,Mg(s)+Brz(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ*molI,依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.溟化镁的能量小于碘化镁的能量，溪的能量大于碘的能量，所以\Igl2与Brz反应是放热反应；

C.生成溟化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【题目详解】

l,

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJ-moF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524k.bmor,将第二个

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Brz(L)=MgBrz(s)+F2(g)△H=+600k1,故A正确；

B.溟化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL与B门反应是放热反应，Mgh与Bn反应的

△H<0,故B正确；

C.生成溟化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgBr?制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgLVMgBnVMgCl2VMgFz,故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

二、非选择题(共84分)

23、溟原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2.丙醇氧化反应100%

£也QCH,Q

〃{^>-。忤〃CH,O-C-OCH,-^^>吒+(2M-1)CH3OH

CH,CH3

【解题分析】

o

II

B为CH尸oh,B发生氧化反应n生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应m生成，与

\/\/

CH2—CH：CH2-CIL

0

II

甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是“催化剂CH.OHO，生成

/+2CHQH----------->I+CH.OCOCHj

3HL4CH?OH

HOCH2cH20H和CH3OCOOCH3;A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6,结构简式

为CH2=CHCH3,CCHjCHBrCHj,C中NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D为CH3cHOHCH3,D在铜作催化

剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与C-OH发生反应I生成E,E与丙酮发生反应IV生成PC。

【题目详解】

（1）C为C%CHBrCH3,官能团名称是滨原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和演化钠，先加稀硝酸中和

氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸