广东省深圳红岭中学2024届高考化学押题试卷含解析

广东省深圳红岭中学2024届高考化学押题试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图所示装置能实现实验目的的是（）

浓赴酸

A.图用于实验室制取氯气

Mn02

NHW1和C8（0H）M

B.图誉^用于实验室制取氨气

用于酒精萃取碘水中的12

鸵伯堪

D.图用于FeSO4溶液制备FeSO4*7H2O

2、已知某酸HA的电离常数儿=2.OXld,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2niol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液

的体积变化曲线如图•下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=4

B.b点溶液中存在：c(A-)>c(Na)>c(H*)=c(OH)

C.b点c(HA)/c(A-)=5

D.c点c(A)+c(H*)=c(Na*)+c(OH)

3、吗啡是严格查禁的毒品.吗啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余为O.已知其相对分子质量不超过3。0,

则吗啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

4、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.R与HOCH2coOH分子中所含官能团完全相同

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有粉基

C.R能发生加成反应和取代反应

D.R苯环上的一滨代物有4种

5、常温下，向20.00mL0.1000mol・L”的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol・L”的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的

A.在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5时，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20・00n】L

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3coO-)持续增大

6、废水中过量的氨氮(N/和NHJ)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸较模

拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CKT的氧化性更强。下列说法错误的是

0.100mol/LO.lOOmol/L0.200mol/I.蒸储水氨氮去除

pH

率(％)

NH4NO3（mL）NaCIO（mL）H2SO4（mL）(mL)

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00ViV275

6.085

A.Vi=2.00

+

B.pH=l时发生反应:3CIO—+2NH4+=3C「+N2t+3H2O+2H

C.pH从1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为CUT

D.pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

7、下列说法正确的是

A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C.H2、1力、T2互为同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

8、1201时，ImoKXh和3mO1H2通入1L的密闭容器中反应生成CH30H和水。测得CO?和CH30H的浓度随时间的

变化如图所示。下列有关说法中不正确的是

A.0~3min内，出的平均反应速率为O.Smol•L-1•min-1

B.该反应的化学方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)4-H2O(g)

C.容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡

D.lOmin后，反应体系达到平衡

9、下列实验装置能达到实验目的的是()

图②

12、已知2也(g)+Oz(g)-2HzO(l)+571.6kJ。下列说法错误的是()

A.21noi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量

B.2mol氢气与Imol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量

C.2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量

D.2mol氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

13、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中豕滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

On(HCl)

3+

A.a点对应的溶液中：Fe>AIO2\SO?\NO3

B.b点对应的溶液中：K\Ca2\r、cr

C.c点对应的溶液中：Na\Ca2\NOrAg+

D.d点对应的溶液中：P、NO3\Fe2\Cl"

14、实验室用纯净N2和H2合成NH3(N2+3H2一定条件下2NH3)时，是先将分别制得的含水蒸气的N?和通过如图

所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

15、下表中对应关系正确的是

CH3CH3+CI2光照、CH3cH2Q+HCI

A均为取代反应

CH2=CH2+HCI->CH3CH2a

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

CI2+2Br-=2Cr+Br2

C均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均为水作还原剂的氧化还原反应

CI2+H2O=HCI+HC1O

A.AB.BC.CD.D

16、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是()

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KICh溶液减少3.6g

+

C.¥极的电极反应式为2H2O4e=O2j+4H

D.制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质

17、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

B.4A

在富垃圾阳余垃圾

Lkfmiu、lujwiiKikhcn

18、己知绿GiGa)和滨GsBr)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A.原子半径:Br>Ga>CI>AlB.钱元素为第四周期第WA元素

c.7935Br与隈Br得电子能力不同D.碱性:Ga(OH)3>AI(OH)3,酸性:HCIOAHBKh

19、化学与生产和生活密切相关，下列分析错误的是

A.用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀

B.对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生

C.明矶水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物

D.芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味剂

20、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理

21、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正

确的是（）

元素甲乙丙T

化合价-2-3-4-2

A.氢化物的热稳定性：甲,丁B.元素非金属性：甲〈乙

C.最高价含氧酸的酸性：丙,丁D.丙的氧化物为离子化合物

22、下列操作一定会使结果偏低的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出

B.测定胆研晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作

C.酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟

D.测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积

二、非选择题（共84分）

23、（14分）G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：

根据上述转化关系，回答下列问题:

（1）芳香族化合物A的名称是—。

（2）D中所含官能团的名称是—<

（3）B-C的反应方程式为—o

（4）F-G的反应类型—o

（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是一（写出一种结构简式）。

OH

（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH£OOC2Hs为原料（无机试剂任选），制备—CH£OOI的合

成路线O

24、（12分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4.环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原

料合成，如下图：

（1）化合物X的有一种化学环境不同的氢原子。

（2）下列说法正确的是____o

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能与5moiEh加成

C.Z能发生加成、取代及消去反应D.ImolZ最多可与5moiNaOH反应

（3）Y与过量的溪水反应的化学方程式为o

（4）X可以由—（写名称）和M分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去反

应得到稳定化合物N（分子式为C6H8。2）,则N的结构简式为一（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：

（5）Y也可以与环氧丙烷（4":1＜发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为

（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、

属于酯的同分异构体有种。

25、（12分）氮化锂（1工2）是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装

置如图所示：

实验室用NH4C1溶液和NaNO2溶液共热制备N2,>

（1）盛装NH4。溶液的仪器名称是O

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________o实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式。

（4）D装置的作用是____________。

（5）测定Li?N产品纯度：取mgIJ3N产品按加图所示装置实验.

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标

准状况

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

26、（10分）乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

图3

完成下列填空：

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定

乙烯通入溟水中发生了加成反应的事实是_____o（选填编号）

a.澳水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______o

（选填编号）

_______海__皮（C）

78.5

_____ZA_____117.9

乙t/.IC77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是_____；操作n的名称是_______；

操作m一般适用于分离混合物。

（5）如图2是用乙醇制备溟乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溟化钠T再加乙醇最后加1：1浓硫酸；

②先加溟化钠T再加1：1浓硫酸一最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是。

27、（12分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察

到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。

［探究一］称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。

（1）⑴甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe?+。若要判断溶液X中是否含有Fe?+,可以选用。

a.KSCN溶液和氯水》）.1＜式眺926］溶液c.浓氨水d.酸性KMnCh溶液

（II）乙同学将336mL（标准状况）气体Y通入足量溟水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释滨水颜色变浅的

原因___________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCh溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中

SO2的体积分数为。（结果保留一位小数）。

［探究二］甲乙两同学认为气体Y中除SCh外，还可能含有和CO2.为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进

行验证。

（2）简述该实验能产生少量％的原因___________（用化学用语结合少量文字表述）。

（3）装置B中试剂的作用是___________,装置F的作用是____________o

（4）为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于（选填序号），M中所盛装的试剂可以是

a.A〜B之间b.B〜C之间。（：一»之间d.E〜F之间

28、（14分）［化学一选修3：物质结构与性质］

含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：（CH3）3N、C113P、磷化硼等。回答下列问题：

（1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为一；基态Cu+的核外电子排布式为

（2）化合物（CH3）3N分子中N原子杂化方式为该物质能溶于水的原因是_。

（3）PH3分子的键角小于NH3分子的原因是一;亚磷酸（H3P03）是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2P03

和NazHPCh两种盐，则H3P分子的结构式为一o

（4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：

图2

①在一个晶胞中磷原子的配位数为一0

②已知磷化硼晶体的密度为Pg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则B・P键长为—pm。

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2,请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑o

29、（10分）甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷点分子结构，具有高度的四面体对称性,

极难在温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化剂材料，在室温条件下以H2O2为

氧化剂直接将甲烷氧化成C1（只含一个C原子）含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列

问题：

（DCu原子基态原子的外围电子排布式为o

⑵石墨烯限域单原子铁能活化CH«分子中的C—H键，导致C与H之间的作用力（减弱”或“不变”）。铁晶体中粒

子之间作用力类型是。

（3）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7、-195℃、100.8C,其主要原因是_________________;

②CH4和HCHO比较，键角较大的是_________,主要原因是______________o

⑷配离子的颜色与d-d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的

分裂能，用符号△表示。分裂能△[CO（H2O）62+]_____________△[CO（H2O）6力（填或“="），理由是

⑸钻晶胞和白铜（铜银合金）晶胞分别如图1、图2所示。

图1

①钻晶胞堆积方式的名称为

②已知白铜晶胞的密度为dg・cnT3,N.、代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为

pm（列出计算式）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.实验室制取氯气，二氧化镒与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；

B.实验室制取氨气，氯化核固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.Fe?+容易被空气辄化变为Fe3+,加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选Bo

2、C

【解题分析】

A.HA的电离常数Ku=2.0xl0«,则2mol/LHA溶液中氢离子浓度约是，2x2xl()8利〃/L=2xlO<mol/L，因此a

点溶液的pHV4,A错误；B.b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B错误;

C.b点溶液显中性，c(H+)=10rmol/L,根据电离平衡常数表达式=------可知以HA)阳A)=5,C正确；

c(HA)

D.c点酸碱恰好中和，生成NaA,根据电荷守恒可知c(A-)+c(OIT)=c(Na+)+c(H+),D错误，答案选C。

3、A

【解题分析】

可通过假设相对分子质量为100,然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3,得出的数

值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。

【题目详解】

7158

假设吗啡的相对分子质量为100,则碳元素的质量就为71.58,碳的原子个数为：一;一=5.965,则相对分子质量如果

为300的话，就为5.965x3=17.895；

667491

同理，氢的原子个数为：=一、3=20.01,氮的原子个数为：-^―x3=1.502,氧的原子个数

114

为：:667—4713.is,因为吗啡的相对分子质量不超过300,故吗啡的化学式中碳的原子个数不超

过17.895,氢的原子个数不超过20.01,氮的原子个数不超过1.502；

符合要求的为A,

答案选A。

4、A

【解题分析】

A.II分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCH2coOH分子中所含官能团为羟基、竣基,

IIO

二者所含官能团不完全相同，故A错误；

B.分子的竣基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可检验R中是否含有较基，故B正确；

C.该分子中含有醇羟基和竣基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确;

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一溟代物有4种，故D正确；

故选A。

5、D

【解题分析】

A.反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；

B.pH=5时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OIT),结合电荷守恒判断；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL.两者恰好完全反应生成醋酸钠.溶液呈碱性,若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL；

D.由于CH3coOH的物质的量是定值，故C(CH3CO(T)不可能持续增大。

【题目详解】

++

A.在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+e(OH),故A正确；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，贝!)c(H+)>c(OH)根据电荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),则溶液中离子浓度的大小为：

c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>e(OH),故B正确；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL,故C正确；

D.由于CHJCOOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3CO(T)不可能持续增大，故D

错误；

故答案选Do

【题目点拨】

本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。

6、A

【解题分析】

A.溶液中氢离子浓度改变，而其它条件不变，则总体积为40mL,pH=2,则0.01x40=Vix0.200x2,Vi=1.00mL,符

合题意，A正确；

B.pH=l时NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸钱模拟)，使其转化为无污染的气体，发生反

++

^:3CIO+2NH4=3Cl+N2T+3H2O+2H>与题意不符，B错误；

C.HC1O的氧化性比CRT的氧化性更强，pH从1升高到2,酸性减弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为

CIO-,与题意不符，c错误；

D.pH控制在6时氨氮去除率为85%,进行处理更容易达到排放标准，与题意不符，D错误；

答案为A。

7、B

【解题分析】

A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烧类，烧碱与烧不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；

B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；

C同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；

D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。

答案选B。

8、B

【解题分析】

,

A.据题意得化学方程式为CO2+3H2.-CH3OH+H2O,则0〜3min内，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)mol-L-/3min=0.5

mol•L-1•min-1,A项正确；

B.图中lOmin后CO?、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成

CO2+3H：■-CH3OH+H2O,B项错误；

C.据pV=nRT,恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平衡，C项正

确；

D.图中lOmin后CO?、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，D项正确。

本题选B。

9、A

【解题分析】

A.用图①装置进行石油的分储，故A正确；

B.用图②装置蒸干FeCh溶液不能得到FeCLa固体，氯化铁要在HCI气流中加热蒸干，故B错误；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故C错误；

D.用图④装置制取肥,先要验纯，在点燃检验H2的可燃性，故D错误。

综上所述，答案为A。

10、D

【解题分析】

A.通过蒸储方法分离碘与CCL,收集的是不同温度范围的馆分，因此温度计水维球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是Do

11、B

【解题分析】

A.NaH中氢离子H，得到1个电子，因此离子的结构示意图：⑨)，故A正确;

<,故B错误;

B.乙酸分子的比例模型为:

C原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氧原子：［O,故C正确;

D.次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H-O-C1,故D正确。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

比例模型、球根模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。

12、D

【解题分析】

A.由信息可知生成2moiHzO(D放热为571.6kJ,则2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选

项A正确；

B.该反应为放热反应，则2moi氢气与Imol氧气的总能量大于2moi液态水的总能量，选项B正确；

C.物质的量与热量成正比，则2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量，选项C正确；

D.气态水的能量比液态水的能量高，则2moi氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ,选项D

错误；

答案选D。

13、B

【解题分析】

A选项，a点对应是Na2co3、NaHCO?混合溶液：Fe3\AlOz、SO/、NO3,CO32、HCO3与Fe3*发生双水解反

应，A1O「与HCOJ发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；

B选项，b点对应是NaHCO3：K\Ca2\「、Cl",都不发生反应，共存，故B正确；

2-+

C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na\Ca\NO3.Ag,Ag+与Q-发生反应，故C错误；

D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F，NO3,Fe2+>Cl-,F.与H+反应生成HF,NO3,Fe2\IT发生

氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

14、D

【解题分析】

根据浓硫酸的吸水性以及气体通过浓硫酸洗气瓶进行混合分析。

【题目详解】

氮气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能除去氮气中的水蒸气；氮气和氢气都通过浓硫酸再出来，可将两种气体混

合，同时可通过两种气体冒出气泡的速度观察气体的流速，

答案选D。

【题目点拨】

工业上合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂等条件下发生可逆反应制得氨气，混合通过硫酸可控制通入的混合气体

的体积比，提高原料利用率。

15、B

【解题分析】

A.CH2=CH2+HC1->CH3cH2cl为烯点的加成反应，而CH3cH3+CI2光照03cH2C1+HQ为烷好的取代反应,故A

错误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正

确；

C.CL+2Br=2Cr+Br2中Q元素的化合价降低；Zn+CM+=Zn2++Cii中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后

者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；

D.2Na2Oz+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

C12+H2O=HC1+HQO中只有C1元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误;

故选Bo

【题目点拨】

本题的易错点是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；C12+H2O=HCI+HCIO

中只有Q元素的化合价变化。

16、B

【解题分析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HKh,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2T+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中103-透过Cd膜进入阳极室生成H1O3,即cd膜为阴离子交换膜。

【题目详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

+

B.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e=O2t+4H,M极电极反应式为2H2O+2e=H2f+2OH,

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有。2为O.lmol,转移电子0.4mol,

为平衡电荷，KKh溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，(MmolKh-透过cd膜进入阳极室，KKh溶液质量减少

0.4niolx214g/mol=85.6g,故B错误；

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O_4e=O2T+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区(N极)可能发生副反应：IO〉2e-+H2O=IO#2H+,导致制备的HIO3不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HIO』等杂质，故D正确；

故答案选B。

17、A

【解题分析】

根据垃圾分类标志的含义判断。

【题目详解】

废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选A。

18、D

【解题分析】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序

数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>CI,选项A错误；

B、钱元素为第四周期第OA元素，选项B错误；

C、793§Br与%51计都是溟元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；

D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>AI(OH)3,

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高澳酸，选项D正确；

答案选D。

19、D

【解题分析】

A.氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正

确；

B.煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；

C.明研水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；

D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；

故选D。

20、B

【解题分析】

A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.

法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。

21、A

【解题分析】

由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于VIA族，丙处于WA,且甲、乙、丙、

丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素，结合元素周期律与元素化合物性

质解答。

【题目详解】

A.甲形成的氢化物是水，丁形成的氢化物是硫化氢，非金属性氧大于硫，所以氢化物的稳定性是：甲〉丁，故A正确;

B.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性：甲(O)＞乙(N),故B错误；

C.最高价含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙〈丁，故C错误；

D.丙的氧化物是二氧化碳，属于共价化合物，故D错误；

故选：A。

22、A

【解题分析】

A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一

定偏低，故A选；

B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆研晶体中结晶水

恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；

C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能

偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；

D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定

结果偏高，故D不选;

故选：A。

二、非选择题（共84分）

23、间苯二酚或1,3-苯二酚染基、醛键、碳碳双键取代反应

再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【题目详解】

（1）根据上述分析可知芳香族化合物入的名称是间苯二酚或1，3.苯二酚。答案：间苯二酚或1,3.苯二酚。

（2）由D的结构简式（上）可知所含官能团的名称是默基、醒键、碳碳双键.答案：毅基、醍键、碳碳双键.

称为取代反应。答案：取代反应。

CH.COOH

（5）G的结构简式为/'口

,同时满足①芳香族化合物说明含有苯环；②能发生银镜反应，且只有一种官能团,

说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有（移动-CW有2种）,（定-C%移-CHO有4

【题目点拨】

综合考查有机物的相关知识。突破口C的结构简式，各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应

条件，推断反应类型，书写反应方程式。

【解题分析】

（1）同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称

性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），所以根据化合物X的结构简式可知，分子中含有3种化学环境不

同的氢原子。

（2）A、X分子中不存在苯环，不是芳香化合物，A不正确；

B、Y分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，在Ni催化下Y能与4m01出加成，B不正确；

C、Z分子中含有碳碳双键、酚羟基、醇羟基、酯基，因此能发生加成、取代及消去反应，C正确；

D、Z分子中含有2和酚羟基和1个酯基，则ImolZ最多可与3moiNaOH反应，答案选C。

（3）Y分子中酚羟基的邻位与对位的氢原子与溟水发生取代反应，播碳双键与溪水发生加成反应，则Y与过量的溪

H

水反应的化学方程式为

OOHOOH

(4)X分子中含有2个酰键，则X可以由乙二醇和M通过分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去

反应生成碳碳双键，由于羟基与碳碳双键直接相连不稳定，容易转化为碳氧双键，所以得到稳定化合物N的结构简式

为0=(^\=0。

(5)根据已知信息可知反应①是醒键断键，其中一个氧原子结合氢原子变为羟基，而属于其它部分相连，由于环氧乙

烷分子不对称，因此生成物可能的结构简式为或

种同分异构体。

25、圆底烧瓶残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体石

A

蜡油NaNO2+NH4Cl=NaC14-N2t+2H2O防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验等于

35Vxi00

偏高

22.4m

【解题分析】

分析题给装置图，可知装置A为NH4G溶液和NaNO?溶液共热制备N2的发生装置，装置B的目的为干燥N2,装置

C为Nz和金属Li进行合成的发生装置，装置D的主要目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验。据此

解答。

【题目详解】

(1)盛装NIL。溶液的仪器是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶；

(2)安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；锂的

密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中。答案为：残留在漏斗颈部的液体起液封作用，当内部气体多、

压强大时，又可通过积留液体而放出气体；石蜡油

(3)亚硝酸钠与氯化铁共热生成氮气、氯化钠和水。反应方程式为：NaNO2+NH4CI=NaCl+N2t+2H2Oo答案为:

NaNO2+NH4Cl=NaCI+N214-2H2O；

（4）锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反应，故用D装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。答案为：防止空

气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验；

（5）①氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当G和F中液面相平时，氨气压强等于外界大气压。答案为:

等于；

VL:V

②装置E中发生反应：LhN+3H2O=3LiOH4-NH3f,根据题意有：“（Nth）=--------一二——mol,则

22.4L/mol22.4

V

s（Li3N）=^m°lx35g・mol乂1OQ%=35"x100%。锂能与水反应产生H2,如果产品混有锂，则产生气体体积偏大，

22.4m

测得产品纯度偏高；答案为：桨普；偏高。

22.4m

26、利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行NaOH<1b、dNa2cO3分液相

互溶解但沸点差别较大的液体混合物Na2s03先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损

耗

【解题分析】

（1）乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂的条件下迅速升温至170P可到乙烯，反应为可逆反应，浓硫酸还具有吸水性；

（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物

中有可能存在SO2,会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收S（h;乙烯与溟水发生加成反应生成1,2—二溟

乙烷，据此分析解答；

（3）甲装置边反应边蒸馆，乙装置采用冷凝回流，等反应后再提取产物，使反应更充分；

（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可将其分离，得到的乙酸乙酯再进一步进行提纯即可；

（5）按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有滨单质生成，溶于水后出现橙红色；方案②中把浓硫酸加入

滨化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。

【题目详解】

（1）乙醇制取乙烯的同时还生成水，浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用

量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；

（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反