山东济宁市2024-2025学年高一上学期期末模拟化学试卷化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省济宁市2024-2025学年高一上学期期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56第一卷（选择题共40分）一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。1．四氢硼酸钠(，硼为+3价)，是极强的还原剂，给有机化学家们提供了一种非常便利温和的还原手段，在有机化学中被称为万能还原剂。四氢硼酸钠遇潮湿空气、水或酸，能还原其中的氢离子，放出易燃的氢气而引起燃烧。用硼精矿(含有一定量，及、、等杂质)制取的流程如下：【】下列说法错误的是A．“溶解”时，与NaOH反应的离子方程式是：B．“除硅铝”步骤不可用代替CaOC．“反应1”是将与混合得到和MgOD．“操作1”和“操作2”都是过滤2．2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是A．这些光柱都源于丁达尔效应B．夜空中云层属于溶液C．将NaOH溶液滴入饱和溶液可制得胶体D．“纳米级”NaCl放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应3．配制的溶液，下列图示实验中，操作不规范的是A．图① B．图② C．图③ D．图④4．下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加溶液制备胶体：B．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．氯气溶于水：D．向氢氧化钠溶液中通入过量5．下列化学用语书写不正确的是A．HCl溶于水发生电离：HCl=H＋＋Cl-B．铁和稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑C．氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O6．如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹I，打开止水夹II，红色布条不褪色；若打开止水夹I，关闭止水夹II，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是①饱和食盐水

②溶液

③浓硫酸A．①③ B．①②③ C．②③ D．①②7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．的溶液：、、、C．中性溶液中可能大量存在：、、、D．加入固体的溶液中：、、、8．实验室制取的装置按照制备、净化、收集、尾气处理的顺序连接。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是ABCD9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是A．氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应D．图示中涉及的反应都是氧化还原反应10．下列常见俗语中隐含化学变化的是A．铁棒磨针 B．涂脂抹粉 C．火上浇油 D．木已成舟二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。11．某实验需要使用的硫酸铜溶液，现用配制该溶液，下列仪器中，肯定不需要使用的是ABCD12．已知反应：①②、③(方程式均未配平)。下列说法不正确的是A．反应③中参加反应转移电子2molB．反应①中氧化剂与参与反应的HCl的物质的量之比为C．上述反应中，还原性由强到弱顺序：、、D．反应①和②中消耗相同物质的量的和时，生成的物质的量之比为13．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质杂质除去杂质的方法A固体固体将固体混合物加热至恒重B溶液加入适量盐酸CNaCl溶液加入盐酸，加热DHCl通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶14．Fe元素是应用最广泛的金属元素。下列说法错误的是A．Na2FeO4可消毒、净化自来水 B．Fe在周期表中位置是第四周期VIIIB族C．KSCN可与Fe2+反应生成红色物质 D．Fe3O4有磁性15．已知NH4CuSO3(其中Cu为+1价)与足量的稀硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体不可能是氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性第二卷（非选择题，共60分）16．化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。(1)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度（填“较小”或“较大”）的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是（选装置），反应的化学方程式。A．B．C．D．(2)某研究小组乙在探究的性质实验时，发现样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，与水反应还可生成。①与水反应生成的反应是否属于氧化还原反应（填“是”或“否”）。②写出与水反应的离子反应方程式。17．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)元素在元素周期表中的位置为：(写出周期和族)。(2)的最高正价为，的气态氢化物的化学式为。(3)根据元素周期律推断，三种元素的原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)；阴影部分元素的氢化物最稳定的是(填化学式)；和的酸性强弱：(填“>”“<”或“=”)。(4)可在图中分界线(明暗交界处)附近寻找_____(填字母)。A．农药 B．合金材料 C．半导体材料 D．优良的催化剂(5)硒()化铟()是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。A．原子半径： B．的金属性比强C．的金属性比弱 D．硒化铟的化学式为(6)工业上提取纳米硒的第一步是向浆化的电冶铜的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为。18．有反应：。(1)该反应所属的基本反应类型是。(2)在反应中铁元素的化合价变化是，该元素的原子(填“失去”或“得到”)电子。(3)发生氧化反应的是，发生还原反应的是。19．Ⅰ.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)如图所示的物质分类方法名称是。Ⅱ.某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水②蔗糖③浓缩橙汁④味精(谷氨酸钠)⑤柠檬酸晶体⑥小苏打()⑦NaCl固体⑧生石灰⑨Fe粉。请回答下列问题：(2)上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是；(填序号)(3)生石灰CaO属于(多选)；(填字母：A．酸

B．碱

C．盐

D．纯净物

E.化合物

F.金属氧化物

G.非金属氧化物

H.酸性氧化物

I.碱性氧化物)，其包装袋上，明确写着不可食用。请问生石灰在食品中的作用主要是：(请用化学方程式表示)；该反应属于反应(四大基本反应类型)。(4)上述物质易导电的是(填序号)；写出在水中的电离方程式。20．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为氯元素的单质及其化合物的“价~类”二维图。请回答下列问题：(1)二维图中X的化学式(分子式)为。(2)“84”消毒液(有效成分为NaClO)进行环境消毒时，会与空气中的CO2发生反应生成NaHCO3与次氯酸。写出该反应的离子方程式。(3)舍勒是最早制取Cl2的化学家，请你写出舍勒制取Cl2的离子方程式，实验室对Cl2进行尾气处理的离子方程式为。(4)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂。工业上一种制备ClO2的反应原理为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，该反应中H2O2作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

——★参考答案★——1．【答案】D【解析】以硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）为原料制取NaBH4，由流程可知，加NaOH溶解B2O3、Al2O3、SiO2，将FeCl3转化成氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤，滤渣为Fe(OH)3，再加CaO将硅铝沉淀，则操作2也为过滤，从而除去硅铝，最后反应1为NaBO2与MgH2反应生成NaBH4；2．【答案】A【解析】A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路(光柱)，这种现象叫丁达尔效应，即这些光柱都源于丁达尔效应，A正确；B．夜空中的云层属于胶体不属于溶液，其分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误；C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误；D．氯化钠溶于水，“纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，D错误。3．【答案】A【解析】A．托盘天平称量固体时，遵循“左物右码”原则，易潮解的物质需要用烧杯盛装，图①不规范，故A符合题意；B．溶解过程中用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，玻璃棒不能触碰烧杯内壁和底部，故图②规范，故B不符合题意；C．转移过程中需用玻璃棒引流，避免液体洒出，图③规范，故C不符合题意；D．定容操作中使用胶头滴管滴加蒸馏水时，滴管需处于容量瓶瓶口上方1～2cm处，不能伸入容量瓶，图④规范，故D不符合题意。4．【答案】D【解析】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：，A错误；B．酸式盐与碱反应时，要以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量为1，然后根据需要确定需要的物质的量，该反应离子方程式应该为：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++H2O，B错误；C．氯气溶于水时发生反应生成HCl和HClO，其离子方程式为：，HClO是弱电解质，不能拆开，C错误；D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2反应生成NaHCO3，其反应的离子方程式为：，D正确。5．【答案】B【解析】A．HCl溶于水完全电离产生氢离子和氯离子：HCl=H+＋Cl-，故A项正确；B．铁和稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故B项错误；C．氯化铁溶液与铁粉反应得到氯化亚铁：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C项正确；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3＋2H+

=Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D项正确。6．【答案】C【解析】若关闭止水夹I，打开止水夹II，氯气通过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中试剂干燥氯气或与氯气反应，③中浓硫酸可干燥氯气，②中溶液可吸收氯气，均符合题意，只有①中饱和食盐水抑制氯气的溶解，布条褪色，不符合题意，C正确。7．【答案】A【解析】A．澄清透明的溶液中、、、均不发生反应，能大量共存，A正确；B．的溶液中，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误；C．中性溶液中与生成微溶物，不能大量共存，C错误；D．由于与水反应生成氢氧化钠，加入固体的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与反应生成和水，不能大量共存，D错误。8．【答案】B【解析】A．浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，A错误；B．应先通过饱和食盐水除去HCl，后通入浓硫酸干燥氯气，B正确；C．氯气的密度比空气密度大，应增加短管出口，C错误；D．氯气有毒在水中溶液解不是很大，可用NaOH溶液吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D错误。9．【答案】B【解析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气；电解熔融氯化钠生成钠和氯气；饱和氨盐水通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；氯气和氢氧化钙生成次氯酸钙、氯化钙，和氢气点燃生成氯化氢；10．【答案】C【解析】A．铁棒磨针未发生化学反应，A不选；B．涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，B不选；C．火上浇油涉及油的燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，C选；D．木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，D不选。11．【答案】BC【解析】配制的硫酸铜溶液需要使用500mL的容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；图中需要使用500mL的容量瓶、托盘天平，不需使用量筒、坩埚。12．【答案】CD【解析】A．反应③中转化为，铅元素化合价由+4价降低到+2价，转移电子数2，则反应转移电子2mol，A正确；B．配平反应①为，氧化剂为与参与反应的HCl的物质的量之比为2:16即，B正确；C．反应①还原剂为电离产生的，还原产物为电离产生的，二者还原性为>，反应③还原剂为，还原产物为，二者还原性为>，故还原性由强到弱顺序为、、，C错误；D．配平反应①为，消耗2mol的生成的物质的量为5mol，配平反应②，消耗2mol的时生成的物质的量为2mol，故消耗相同物质的量的和时，生成的物质的量之比为，D错误。13．【答案】AC【解析】A．将固体加热，固体NaHCO3受热分解变为Na2CO3固体，能达到实验目的，A正确；B．加入适量盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应，想保留的物质反应了且反应中引入氯离子杂质，B错误；C．向含有NaHCO3的NaCl溶液中加入稀盐酸，盐酸与NaHCO3反应变为NaCl，最后加热，反应产生CO2气体及过量HCl挥发逸出，能够达到除杂、净化的目的，C正确；D．CO2及杂质HCl都可以与除杂试剂饱和碳酸钠溶液反应，不能达到除杂、净化的目的，D错误。14．【答案】BC【解析】A．Na2FeO4中Fe是+6价，因此Na2FeO4有强氧化性，能杀菌消毒同时生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可净水，故A正确；B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，故B错误；C．KSCN可与Fe3+反应生成红色物质Fe(SCN)3，故C错误；D．Fe3O4是磁性氧化物，有磁性，故D错误。15．【答案】BC【解析】NH4CuSO3中Cu的化合价为+l价，NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色金属生成、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应方程式为：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2，以此解答该题。16．【答案】(1)较小B(2)否【解析】（1）侯德榜制备纯碱，反应原理如下：，即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠；欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行加热灼烧分解，还需进行的操作是B，反应的化学方程式是；答案为：较小；B；；（2）与水反应生成和NaOH，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子反应方程式：。答案为：否；。17．【答案】(1)第四周期第族(2)(3)＞(4)C(5)AB(6)【解析】（1）根据和同一主族，在的下一周期，则在周期表的位置位于第四周期第族，故答案为第四周期第族；（2）和碳同一主族，最高正价为+4价，最外层有5个电子，与3个原子形成3个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，所以的气态氢化物为，故答案为+4；；（3）同周期元素从左到右原子半径减小，则三种元素的原子半径由小到大的顺序是；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱，因此氢化物热稳定性最高的是；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强，则其最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以酸性；故答案为；；；（4）在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间，因此常在这一区域寻找半导体材料；催化剂和合金在过渡元素里面寻找，农药在非金属元素里面寻找，故答案为C；（5）A．同周期原子半径由左向右逐渐减小，所以原子半径；故A正确；B．同周期由左向右金属性逐渐减弱，则的金属性比强；故B正确；C．由上述B分析得出的金属性比强：故C错误；D．根据和同族，最高正化合价为+3；和同族最低负价为-2；硒化铟的化学式为，不是；故D错误；故选AB；（6）被溶液中的氧化为及写出反应方程式为；则反应中与的物质的量之比为；故答案为。18．【答案】置换反应由+3价降低为0价得到AlFe2O3【解析】(1)该反应中有单质参加反应，生成新的单质，所属的基本反应类型是置换反应；(2)在反应中铁元素的化合价由+3价降低为0价，得到电子；(3)反应中Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应的是Al，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价变为为0价，化合价降低，得电子，被还原，则发生还原反应的是Fe2O3。19．【答案】(1)树状分类法(2)③⑨(3)DEFI化合反应(4)③⑨【解析】（1）根据电解质和非电解质都是化合物进行分析。（2）根据物质的组成元素进行分类。（3）根据物质电离书写电离方程式。（1）该分类方法为树状分类法。（2）九种物质中，①水④味精(谷氨酸钠)⑤柠檬酸晶体⑥小苏打()