第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修一

第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．下列有关能量变化的叙述正确的是A．NaHCO3与盐酸反应属于放热反应B．动物体内葡萄糖被氧化成CO，是化学能转化为热能的过程C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同2．已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJC．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJD．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应3．下列变化不符合图示的是A．分解制 B．钠与水反应C．二氧化碳与灼热的木炭反应 D．和的反应4．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．ΔH=-48.40kJ·mol-1B．ΔH=-5518kJ·mol-1C．ΔH=＋5518kJ·mol-1D．ΔH=-48.40kJ·mol-15．在一定条件下，Xe(g)与F2(g)反应生成XeFn(g)(n=2，4，6)的平衡气体。550K时主要为XeF6(g)，850K时主要为XeF4(g)，高温时生成XeF2(g)。其变转化关系如下：下列说法不正确的是A．∆H1<0，∆H5<0 B．∆H3=∆H5-∆H4C．∆H3>0 D．∆H1-∆H3=∆H4-∆H66．中和反应是放热反应，下列关于中和反应热测定的说法错误的是A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应B．测定中和反应热时，需要快速的将两种溶液混合C．测定中和反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果D．不同的酸碱反应生成1mol水释放的热量可能不相同7．已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．这两个反应放出的热量相等B．由石墨制备金刚石的过程是物理变化C．因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以金刚石比石墨稳定D．断开1mol石墨中的共价键吸收的能量大于断开1mol金刚石中的共价键吸收的能量8．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是A．过程I是吸热过程B．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程C．过程III是放热过程D．该反应只能以热能的形式进行能量转化9．298K，101kP条件下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．HNC比HCN稳定 B．该异构化反应为放热反应C．反应物的键能大于生成物的键能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热10．下列说法或表示正确的是A．在101kPa、25℃时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为B．的燃烧热是，则的反应热C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)可知，石墨比金刚石稳定11．下列关于反应热的说法正确的是A．可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5kJ·mol-1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关12．下列说法正确的是A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化13．已知：①化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。②分子结构为。与反应的热化学方程式：，该反应△H为A． B．C． D．14．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是选项已知条件热化学方程式A的燃烧热为B1g完全燃烧生成液态水和，放出63.59kJ的热量C12g石墨比12g金刚石能量少1.9kJC(石墨，s)=C(金刚石，s)D2molAB分解生成和气体，吸收热量52kJA．A B．B C．C D．D15．下列叙述正确的是A．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/molB．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得值偏小C．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、填空题16．下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应.17．宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热，正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。下列有关说法正确的是_______(填字母)。A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C．正丁烷比异丁烷稳定(2)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJ/mol)172335498X已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol-1，白磷和白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___。(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g)反应II的热化学方程式：_______。(4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为VIA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。①图中d对应的氢化物是_______(填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：_______。②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为____。(沸点：硒化氢-41.3℃；硒684.9℃)18．(I)回答下列问题：(1)下列反应中，属于放热反应的是_____(填序号，下同)。①氢气燃烧②二氧化碳通过炽热的碳③氢氧化钠溶于水的过程④炸药爆炸⑤酸碱中和(II)表中为一些化学键的键能(kJ/mol)。物质Cl2Br2I2H2键能(kJ/mol)243193151436物质HFHClHBrHI键能(kJ/mol)568432366298根据上述数据回答下列问题：(2)下列物质本身具有的能量最低的是_____。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(3)下列氢化物中，最不稳定的是_____。A．HF B．HCl C．HBr D．HI(4)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。(5)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____。19．请根据要求书写出方程式。(1)NO2与水形成酸雨的化学方程式为__。(2)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为__。(3)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式__。(4)卫星发射时可用液态肼(N2H4)作燃料，16gN2H4(l)在氧气(g)中燃烧，生成氮气(g)和水蒸气，共放出255kJ热量。请写出该反应的热化学方程式__。20．（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。（2）已知:2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)ΔH＝－544.0kJ·mol－14Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH＝－3351.4kJ·mol－1则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。21．(1)已知C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1则0.5mol丙烷完全燃烧释放的热量为___________kJ。(2)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：___________(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，断裂1molN—H键吸收391kJ热量，断裂1molH—H键吸收436kJ热量，则：①1molN4气体转化为2molN2时要放出___________kJ能量。②写出N4与H2反应生成NH3的热化学方程式：___________。(4)已知：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列反应中能放出57.3kJ热量的是__________。a．1L1mol·L-1的稀H2SO4与足量NaOH溶液反应b．稀盐酸与氨水反应生成1molH2Oc．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水d．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水22．A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②F呈红棕色；③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰；④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。请回答下列问题：(1)E的电子式为_____，D中所含元素的基态原子核外电子排布式为___，C分子中的σ键和π键的个数之比为___。(2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式_______________。(3)若从a口通入气体G，从b口通入气体F，X为氯化钡溶液，观察到的现象是_____________,反应的离子方程式为_________________。(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-53.66kJ·mol-12CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)ΔH=-23.4kJ·mol-1写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式_____________。(5)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为___________。23．用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该仪器_______(填“能”或“否”)。(2)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(3)如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”)。(4)小明利用上述装置做实验，测算所得中和热偏大，请你分析可能的原因是_______。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就测量NaOH溶液温度B．做本实验的当天室温较高C．大烧杯的盖板中间小孔太大D．在量取盐酸时仰视读数【参考答案】一、选择题1．B解析：A．NaHCO3与盐酸反应属于吸热反应，A错误；B．动物体内葡萄糖被氧化成CO，物质发生化学反应，使化学能转化为热能，B正确；C．反应条件是否需要加热与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧属于放热反应，但木炭要燃烧首先温度要达到木炭的着火点，C错误；D．反应热与物质具有的总能量有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，D错误；故合理选项是B。2．D解析：A．根据图象可知，每生成2mol液态AB吸收(a-b)kJ热量，A选项错误；B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，由于生成物状态未知，因此吸收的热量也未知，B选项错误；C．由于2molAB(g)再转化为2molAB(l)会放出热量，则向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2molAB(g)时吸收的热量大于(a-b)kJ，C选项错误；D．A2(g)和B2(g)化合生成AB(l)的反应为吸热反应，则逆反应AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应，D选项正确；答案选D。3．B【分析】图示反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应。解析：A．KMnO4分解制O2为吸热反应，A项符合图示；B．Na与水反应生成NaOH和H2为放热反应，B项不符合图示；C．CO2与灼热的木炭的反应为吸热反应，C项符合图示；D．Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，D项符合图示；答案选B。4．B【分析】本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：①标明各物质的聚集状态；②标明吸热还是放热，ΔH>0时为吸热，ΔH<0时为放热；③物质变化和能量变化要对应。解析：A．H2O的状态标错，且能量变化与物质变化未对应，A错误；B．1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1mol×114g/mol×48.40kJ=5517.6kJ的热量，热方程式准确无误，B正确；C．燃烧属于放热反应，ΔH<0，C错误；D．能量变化与物质变化未对应，D错误；故选B。5．C解析：A．大多数化合反应是放热反应，所以∆H1<0，∆H2<0，∆H3<0，∆H4<0，∆H5<0，∆H6<0，A正确；B．由Xe(g)→XeF6(g)，还有1个途径：Xe(g)→XeF4(g)→XeF6(g)，根据盖斯定律，则有∆H5=∆H4+∆H3，B正确；C．大多数化合反应是放热反应，所以∆H1<0，∆H2<0，∆H3<0，∆H4<0，∆H5<0，∆H6<0，C错误；D．由Xe(g)→XeF6(g)，还有2个途径：Xe(g)→XeF4(g)→XeF6(g)∆H=∆H4+∆H3，Xe(g)→XeF2(g)→XeF6(g)∆H=∆H1+∆H6，根据盖斯定律，则有Xe(g)→XeF4(g)→XeF6(g)∆H=∆H4+∆H3=∆H1+∆H6，即∆H1-∆H3=∆H4-∆H6，D正确；答案选C。6．A解析：A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向环境中释放的热量就是反应的热效应，环境是指与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等，A错误；B．测定中和反应热时，需要快速的将两种溶液混合，防止热量散失，测量不准确，B正确；C．测定中和反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果，防止热量散失，测量不准确，C正确；D．不同的酸碱反应生成1mol水释放的热量可能不相同，比如若用的是弱酸或弱碱，其电离需吸收一部分热量，D正确；故答案为A。7．D解析：A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由于金刚石和石墨能量不等，则这两个反应放出的热量不相等，故A错误；B．石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，由石墨制备金刚石的过程是化学变化，故B错误；C．由图可知，石墨的能量较低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D．由图可知，石墨的能量较低，则断裂1mol石墨中的化学键吸收能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收能量多，故D正确；故选D。8．D解析：A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；B．过程Ⅰ为旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故B正确；C．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故C正确；D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误；故选：D。9．C解析：A．根据图像可知，HCN的能量低于HNC，能量越低，物质越稳定，即HCN比HNC稳定，故A错误；B．根据A选项分析，HCNHNC是吸热反应，故B错误；C．该反应为吸热反应，根据ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和＞0，因此反应物的键能大于生成物键能，故C正确；D．使用催化剂可以改变途径，但不能改变反应热，反应热只与始态和终态有关，与途径无关，故D错误；答案为C。10．D解析：A．1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，则2molH2完全燃烧ΔH=−2×285.8kJ⋅mol−1，A错误；B．2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)为吸热反应，ΔH>0，B错误；C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放热多，C错误；D．ΔH>0说明石墨本身具有的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石稳定，D正确；故选D。11．D解析：A．△H小于0，反应放热，A错误；B．S完全燃烧生成SO2，不是SO3，B错误；C．一个化学反应的反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误；D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；答案选D。12．C解析：A．经加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，反应是否吸热与反应条件无关，选项A错误；B．伴有能量变化的物质变化，不一定都是化学变化，如水蒸气变为液态水要放出热量，选项B错误；C．干冰升华时，只发生了物理变化，改变是分子间的距离，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂，选项C正确；D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中没有电子的得失，但是有能量的变化，既不放热也不吸热的化学反应是不存在的，选项D错误；答案选C。13．A解析：根据焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则△H=6a+6b-12c=；答案选A。14．C解析：A．1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此H2燃烧热的热化学方程式为，故A错误；B．1g完全燃烧生成液态水和，放出63.59kJ的热量，则1molCH4完全燃烧时放出热量为63.59×16kJ=1017.44kJ，热化学方程式为，故B错误；C．12g石墨的物质的量为1mol，1mol石墨比1mol金刚石能量少1.9kJ，因此石墨转化为金刚石吸热，石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(石墨，s)=C(金刚石，s)，故C正确；D．热化学方程式中需要注明物质的聚集状态，故D错误；综上所述，正确的是C项。15．C解析：A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应生成水的同时还会生成硫酸钡沉淀，故ΔH≠2×(–57.3)kJ/mol，A错误；B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；与参加反应的酸与碱的物质的量无关，B错误；C．根据盖斯定律可知，CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol，C正确；D．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应中不是生成气态水，D错误；故选C。二、填空题16．>放解析：（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的能量，故答案为：>；（2）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应，故答案为：放。17．(1)A(2)470(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)(4)H2O非金属性氢化物越稳定，越小H2Se(g)=Se(s)+H2(g)解析：（1）A．燃料燃烧放热，化学能转化为热能，还有部分转化为光能，A项正确；B．正丁烷和异丁烷是同分异构体，H原子数相同，所以异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，B项错误；C．正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热，由此可知正丁烷的能量比异丁烷高，能量越低越稳定，故异丁烷更稳定，C项错误；故选A。（2）已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol－1，热化学方程式为，反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，，解得。（3）由图示可知反应II的热化学方程式为，II=－(I+III)，根据盖斯定律可知，综上。（4）根据元素周期律，同主族元素非金属性越强，其氢化物越稳定，能量越低越稳定，放热越多，故非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：非金属性氢化物越稳定，越小，因为非金属性O>S>Se>Te，故a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，硒化氢的反应热为81kJ/mol，硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=Se(s)+H2(g)。18．(1)①④⑤(2)A(3)D(4)放热(5)Cl2解析：(1)①氢气燃烧为放热反应；②二氧化碳通过炽热的碳为吸热反应；③氢氧化钠溶于水的过程为放热过程，但不是化学反应；④炸药爆炸为放热反应；⑤酸碱中和为放热反应；故答案为：①④⑤；(2)根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故选A；(3)根据表中数据可知，破坏1molHI中的化学键所消耗的能量最少，则说明HI最不稳定，故选D；(4)根据反应X2+H2═2HX，根据方程式可知，反应过程中都是断开1molX﹣X键和1molH﹣H键，形成2molH﹣X键，新键生成释放的热量按照HCl、HBr、HI顺序分别是：432kJ/mol×2mol＝864kJ、366kJ/mol×2mol＝732kJ、298kJ/mol×2mol＝596kJ，旧键断裂吸收的热量的热量按照HCl、HBr、HI顺序分别是243kJ+436kJ＝679kJ、193kJ+436kJ＝629kJ、151kJ+436kJ＝587kJ，所以新键生成释放的能量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X2+H2═2HX的反应是放热反应，故答案为：放热；(5)根据(4)可知，消耗1molH2生成HCl时，放出的热量为864kJ-679kJ=185kJ，消耗1molH2生成HBr时，放出的热量为732kJ-629kJ=103kJ，消耗1molH2生成HI时，放出的热量为596kJ-587kJ=9kJ，当消耗等物质的量的氢气时，氯气放出的热量最多，故答案为：Cl2。19．3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCH4+4NO＝CO2+2H2O+2N2N2H4(l)+O2(g)＝2H2O(g)+N2(g)ΔH＝－510kJ/mol解析：(1)NO2与水反应方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，雨水酸性较强，形成了酸雨；(2)NH4Cl和熟石灰共热可生成氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，则反应产物为CO2、H2O、N2，则CH4与NO反应的化学方程式为：CH4+4NO＝CO2+2H2O+2N2；(4)16gN2H4(l)即0.5mol肼在氧气(g)中燃烧，生成氮气(g)和水蒸气，共放出255kJ热量，则1.0mol肼在氧气(g)中燃烧，生成氮气(g)和水蒸气，共放出510kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)＝2H2O(g)+N2(g)ΔH＝－510kJ/mol。20．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1解析：（1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的ΔH＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以热化学方程式为N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol；（2）已知：①2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)ΔH＝－544.0kJ·mol－1，②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH＝－3351.4kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1。21．0TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1724N4(g)+6H2(g)4NH3(g)△H=-918kJ·mol-1c解析：(1)根据热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1可知：1mol丙烷完全燃烧产生CO2气体和液态水，放出2220.0kJ的热量，则0.5mol丙烷完全燃烧释放的热量Q=2220.0kJ/mol×0.5mol=1110.0kJ；(2)已知：①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140kJ·mol-1，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，根据盖斯定律，将热化学方程式①+②，整理可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1；(3)①1molN4气体转化为2molN2时，要断裂6molN-N，同时形成2molN≡N，断键吸热，成键放热，则反应过程的热量变化为Q=6mol×193kJ/mol-2×941kJ/mol=-724kJ，即反应会放出724kJ的热量；②根据断键吸热，成键放热，反应热等于断裂反应物化学键吸收的总热量与形成化学键释放的总热量的差可得N4(g)与H2反应产生NH3(g)的反应热△H=6mol×193kJ/mol+6×436kJ/mol-12×391kJ/mol=-918kJ·mol-1，则该反应的热化学方程式为：N4(g)+6H2(g)4NH3(g)△H=-918kJ·mol-1；(4)H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1表示强酸与强碱反应产生可溶性盐和1molH2O时放出的热量是57.3kJ。a．1L1mol·L-1的稀H2SO4与足量NaOH溶液反应，反应产生2molH2O，放出热量是2×57.3kJ＞57.3kJ，a不符合题意；b．由于氨水中的NH3·H2O是弱碱，电离需吸收热量，则稀盐酸与氨水反应生成1molH2O时放出热量小于57.3kJ，b不符合题意；c．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水，同时产生可溶性盐，放出热量是57.3kJ，c符合题意；d．95%浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水时放出热量大于57.3kJ，d不符合题意；故合理选项是c。22．1s22s22p43∶22NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅红棕色H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)ΔH=-130.72kJ·mol-1C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成。①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，三种气体既不显酸性也不显碱性，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，均表现酸性；②F呈红棕色，则F为NO2；③G和H均能使品红褪色，结合相对分子质量可知，G为SO2、H为Cl2；A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰，则A为H2；④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属，结合①可知，该反应为乙炔在氧气中燃烧得到CO2与水，C为C2H2、D为O2、E为CO2，据此分析解答。解析：根据上述分析，A为H2，B为NH3，C为C2H2，D为O2，E为CO2，F为NO2，G为SO2，H为Cl2。(1)E为CO2，电子式为；D为O2，O元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p4；C为C2H2，结构式为H-C≡C-H，，分子中的σ键和π键的个数之比为3∶2，故答案为：