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站名:站名:年级专业:姓名:学号:凡年级专业、姓名、学号错写、漏写或字迹不清者,成绩按零分记。…………密………………封………………线…………第1页,共1页石家庄经济职业学院《现代物理化学材料研究进展》
2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共30个小题,每小题1分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,有反应:2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,此时NO₂的浓度为原平衡时的60%,则?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.新平衡时,NO₂的转化率增大D.新平衡时,N₂O₄的体积分数减小2、在一定温度下,向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),达到平衡时,若再向容器中通入1molSO₂、1molO₂和1molSO₃,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断3、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是()A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)4、对于可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g),在一定条件下达到平衡。现保持温度和容积不变,再向容器中充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2的体积分数将?()A.增大B.减小C.不变D.无法确定5、在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂,发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),2min末时,测得容器内氨气的浓度为0.8mol/L,则2min内氢气的平均反应速率为?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)6、在一个绝热恒容的容器中,发生如下反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),初始时投入2molSO₂和1molO₂,反应达到平衡后,测得容器内压强为起始时的80%。若向该平衡体系中再加入1molSO₂和0.5molO₂,则再次达到平衡时,SO₂的转化率将()A.增大B.减小C.不变D.无法确定7、在2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,测得v(A)=0.12mol/(L·s),则此时容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol8、在一定温度下,将3molA和1molB放入容积为2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,C的物质的量为1.2mol。则A的转化率为?()A.40%B.60%C.80%D.20%9、在一定温度下,有反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),在一容积可变的密闭容器中进行。若开始时充入2molA和1molB,达到平衡后,A的体积分数为a%。其他条件不变,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是?()A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC10、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH为()A.7B.10C.12D.1311、在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的四种溶液:①Na₂SO₄②H₂SO₃③NaHSO₃④Na₂S,pH由大到小的顺序是?()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②12、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是?()A.SO₂、O₂、SO₃同时存在B.SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度相等C.SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:2D.单位时间内生成2nmolSO₂的同时生成2nmolSO₃13、在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,下列反应中能证明这一规律的是?()A.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂B.2KI+Cl₂=2KCl+I₂C.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.以上都能14、在一定温度下,向密闭容器中充入1molA和3molB发生反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),达到平衡时,A的转化率为50%。若保持温度和容积不变,再向容器中充入1molA和1molB,达到新平衡时,C的物质的量()A.增大B.减小C.不变D.无法确定15、在一定温度下,有反应:4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是?()A.单位时间内生成4nmolNO的同时消耗5nmolO₂B.容器内气体的压强不再变化C.4v正(NH₃)=5v逆(H₂O)D.容器内NH₃、O₂、NO、H₂O的浓度之比为4:5:4:616、在一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积可变的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g),反应达到平衡时,测得A的转化率为50%,此时容器内的压强与起始时的压强之比为6:5,则x的值为?()A.1B.2C.3D.417、在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡。若增加A的浓度,则B的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法判断18、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)19、对于可逆反应:M+N⇌Q达到平衡时,下列说法正确的是?()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物中各成分的百分含量不再变化D.反应已经停止20、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.11D.1221、对于反应3A(g)+B(g)⇌2C(g),在其他条件不变的情况下,若增大压强,则平衡?()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断22、在化学反应速率的表示方法中,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,下列哪种物质的浓度变化更适合用于表示反应速率?()A.固体物质B.纯液体物质C.气体物质D.任何物质23、在一定温度下,有下列物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液:①NaHSO₄②CH₃COOH③NH₄Cl④Na₂CO₃⑤NaOH,pH由大到小的顺序是()A.⑤>④>①>③>②B.⑤>④>③>①>②C.⑤>④>③>②>①D.④>⑤>③>①>②24、在一定温度下,向密闭容器中充入一定量的NO₂,发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO₂,重新达到平衡后,与第一次平衡相比,NO₂的体积分数?()A.增大B.减小C.不变D.无法确定25、在一定条件下,可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡。若保持温度和容积不变,再向容器中通入一定量的O₂,达到新平衡时,下列说法正确的是()A.SO₂的转化率增大B.SO₃的体积分数增大C.O₂的转化率降低D.平衡常数减小26、在一定条件下,可逆反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡。若保持容器体积不变,通入一定量的氦气,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断27、在一定温度下,向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液中溶质的质量()A.增加B.不变C.减少D.无法确定28、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃在容器中共存C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零29、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能为()A.2B.7C.12D.无法确定30、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡时,各物质的浓度分别为c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,c(C)=2mol/L。若保持温度不变,缩小容器体积,达到新平衡时,C的浓度()A.增大B.减小C.不变D.无法确定二、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)从电子的离域效应角度论述分子的稳定性和化学活性。2、(本题5分)分析物理化学中多组分系统中偏摩尔量的加和定理。3、(本题5分)论述稀溶液的依数性及其应用。4、(本题5分)分析无机化学中元素周期表中对角线规则的内涵。5、(本题5分)分析化学实验中利用红外光谱鉴别有机化合物官能团的方法。三、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)进行实验探究在不同催化剂(如铂、钯、铑)存在下,一氧化碳与氢气合成甲醇的反应速率和选择性。通过分析反应产物的组成和含量,测量反应过程中的温度、压力等参数,比较不同催化剂的催化性能和作用机制。2、(本题5分)设计实验研究在一定温度和催化剂存在下,苯乙烯的乳液聚合反应过程和产物性能。准备苯乙烯、乳化剂、催化剂、加热装置等,监测反应过程,分析产物的性能。3、(本题5分)设计实验探究在不同浓度的氯化铵溶液中,氯化铵的水解平衡常数和溶液pH值的关系。准备氯化铵溶液、pH计、标准氢氧化钠溶液等,测量溶液pH值,计算水解平衡常数,分析浓度的作用。4、(本题5分)设计实验研究不同浓度的酸碱溶液对金属材料电化学腐蚀行为的影响。将金属材料制成电极,置于不同浓度的酸碱溶液中,进行电化学测试,分析溶液浓度对腐蚀电流、电位等参数的影响规律。5、(本题5分)开展实验研究表面活性剂对液体表面张力的影响及其应用。选取几种常见的表面活性剂,测量它们在不同浓度下溶液的表面张力,观察表面活性剂在乳化、去污等
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