电解质及其电离课件高一上学期化学人教版

第二节电解质（第一课时）电解质及其电离思考：1.生活中有哪些物质可以导电？

回答：铜、银等金属2.这些物质到能导电的原因？一、电解质及其电离⒈电解质和非电解质电解质非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

一、电解质与非电解质1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物2.非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物包括：酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等非金属氧化物以及大多数有机物如：蔗糖、乙醇等3.电解质必须是本身电离。4.难溶于水的盐属于电解质。类似的还有SO3、SO2、NH3等CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。CO2+H2O====H2CO3（1）电解质、非电解质都是化合物。（2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质本身不一定能导电。强调：下列物质属于电解质的是（）①石墨②液态氯化氢③氢氧化钠溶液④无水酒精⑤硝酸钾晶体⑥蔗糖溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧盐酸√√√【交流·研讨】××√×1.铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（）2.NaCl溶液能导电，所以它是电解质。（）3.电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。（）4.蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。（

）【练一练】判断下列说法的正误。氯化钠溶于水的过程Na+Cl-⒉电解质的电离⑴概念

像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。实验证明：酸在溶于水时可以发生电离，碱和盐在溶于水或受热熔化时可以发生电离。物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程称为电离。电离与通电有关吗？【提示】电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电二、电解质的电离【想一想】1.电离:下列物质属于电解质的是（）

能导电的是（）①石墨②液态氯化氢③氢氧化钠溶液④无水酒精⑤硝酸钾晶体⑥蔗糖溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧盐酸√√√√√√【交流·研讨】②⑤⑦①③⑦⑧⑵电离方程式①HCl=H++Cl-

②Ca(OH)2=Ca2+

+2OH-

③NaCl=Na+

+Cl-

如何书写电解质的电离方程式？【方法导引】书写电离方程式注意事项1.方程式左边是电解质的化学式，右边是电离产生的离子符号。2.电解质溶液是呈电中性的，电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。3.电离前后原子数目和种类不变。4.电离产生的阴阳离子数目用阿拉伯数字2、3等表示。NaCl====Na++Cl-用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。

2.电离方程式

HCl====H++Cl-

====Na++OH-

NaOH元素守恒电荷守恒原子团不能拆书写电离方程式应注意：⑴硝酸、硫酸：⑵氢氧化钾、氢氧化钡：⑶硫酸铜、氯化铜：迁移·应用请分别书写下列各组物质的电离方程式，

并进一步从电离的角度认识酸、碱、盐。⑶酸、碱、盐①酸②碱③盐电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。【问题与思考】已知NaHSO4在水溶液中发生如下电离：

NaHSO4=Na++H++SO42-

，则NaHSO4属于酸、碱、盐中的哪一种？NaHSO4属于盐，因为其电离时产生了金属阳离子Na+和酸根离子SO42-。【问题解决】溶液由溶质、溶剂两部分组成，溶质（化合物）在水溶液里是以什么状态存在的？分子还是离子？电解质：在水溶液里以离子形式存在非电解质：在水溶液里以分子形式存在蔗糖、NH3

、CO2、SO2酸、碱、盐的纯净物部分金属氧化物电解质

非电解质化合物

电解质非电解质本质溶液中的形式物质类别实例能电离不能电离阴、阳离子只有分子酸、碱、盐部分金属氧化物大多数有机物以及非金属氧化物HCl、NaOH、NaCl、C2H5OH、蔗糖、CaO、Na2OCH4、CO2、CO电解质与非电解质的区别下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4

C．Cl2D．CH3COOHA2.下列关于电解质的叙述中，正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－B．凡是溶于水后能电离出H＋的化合物就叫酸C．HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电D．在溶于水和熔融状态下都能导电的化合物C4.下列物质：①NaCl②稀硫酸③酒精④Fe⑤NaOH溶液⑥蔗糖溶液⑦BaSO4⑧醋酸⑨Cl2

⑩CO2以上物质中是混合物的有

；（填序号，下同）是电解质但该状态不导电的有

；