甘肃省酒泉市高中化学高二年级下册册期末深度自测提分卷详细答案和解析

高二下册化学期末试卷

"题号一二三四五六阅卷人总分

即

料

得分

注意事项：

1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。

2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答

题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体

工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域

书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。

A卷（第I卷）

（满分：100分时间：120分钟）

一、单选题（下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。）

1、发射"天问一号"火星探测器的长征五号遥四运载火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧/煤

油和液氧/液氢。下列说法错误的是

A.煤油主要从石油中提取B.氢气和煤油均是一次能源

C.氢能是具有发展潜力的清洁能源D.煤油不完全燃烧会产生CO等污染物

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

一

盛A.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1/VA

景

B.25℃时，pH=13的lLBa（OH）2溶液中含有的OFT数目为O.INA

C.0.1molO2与0.2molNO充分反应得到气体分子数为0.2NA

D.氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为O.INA

3、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依

次增大的四种元素W、X、Y、Z,其原子中电子数总和为24,且仅X、Y在同一周期。下列有关

叙述错误的是

A.该化合物中存在非极性共价键、离子键

B.简单离子半径：Y>Z

C.XCb中原子均为8电子稳定结构

D.YW3分子中Y原子采用sp3杂化

4、蔗若亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关直管亭的说法正确的是

c：xo°

A.分子中所有原子可能处于同一平面B.该物质不能使酸性溶液褪色

c.该物质中碳原子均采取•「杂化D.ImI该物质最多能与E或联显沮反应

5、实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是

A.NOB.NO2C.NH3D.SO2

6、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是

浸有饱和食盐水的滤纸浸有饱和食盐水的滤纸

A.①区电极上产生气泡，电极附近滴加I与，蝴'廉溶液后出现蓝色，：C被腐蚀

B.②区「U电极上产生气泡，二C电极附近滴加的口'或冲1溶液后出现蓝色，：C被腐蚀

C.③区7n电极的电极反应式为病一加i咕黑；•«电极附近滴加阳?或聚力一溶液后未

出现蓝色，二r被保护

D.④区7”用极的电极反应式为蜕姬E艇TgM大，•c电极附近滴加领;炖心惠

溶液后出现蓝色，三C被腐蚀

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mohL：的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1

mol-L।的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的’”）表示为2ML'留"」与滴

加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。F列推断正确的是

A.HX,HY都是弱酸

B.常温下，AJmI的数量级1U'

C.常温下用蒸储水分别稀释B、D点溶液，pH都降低

D.C、D两点溶液中都有虎。伫一蟆趾口

二、试验题

8、氢化铝锂（LiAIHR是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。

已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2s

气体。

I.制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂（有些装置可重复使用）：

（1）装置的连接顺序（从左至右）为A玲»

（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作

是«

n.制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按

一定比例在乙醛中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAIHa晶体。

（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式o

HI.测定氢化铝锂产品（不含氢化锂）的纯度

（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：。装好药品（Y

为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸储水中需掺入四氢吠喃作稀释剂）,

（5）写出氢化铝锂与水反应的化学反应方程式.

（6）在标准状况下，反应前量气管（由碱式滴定管改装而成）读数为VimL,反应完毕并冷却之后，

量气管读数为VzmL。该样品的纯度为（用含a、V】、V2的代数式表示）。如果起始读数

时俯视刻度线，测得的结果将（填“偏高""偏低"或"无影响）

三、工艺流程题

9、金属钛因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等特点而被广泛用作高新科技材料。以钛铁

矿（主要成分为FeTiO3,含有少量MgO、FezO3、Si。?等杂质）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流

程如下：

旦粗产品

高温

已知：酒侬灯口镰、堰第端＞4您“溶液中某离子浓度小于

等于10+mol/L时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

（1）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、等措施（写一

种方法即可）。

⑵滤渣1的主要成分是。钛酸亚铁（FeTiCh）和WSO4反应的产物之一是TiOSOc反应中无

气体生成，该反应的化学方程式为。

⑶将结晶后得到的绿矶经过下列步骤可以制备锂离子电池电极材料

双氧水Lie

jHaPO」H2C2O,

绿矶一旧化|~~►FcPO,』灼烧11一~►LiFcPOi

沉淀

①"转化I"后所得溶液中c(Mg2t)=0.01mol/L,若其中Fe3+沉淀完全，则溶液中c(")；)的数值范围

为;

②"煨烧I"反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:

⑷溶液II中TiC>2+水解生成TiO(OH)2(偏钛酸)沉淀，Ti02+水解的离子方程式。

四、原理综合题

10、向一体积不变的密闭容器中加入2moiA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发

生反应：2A(g)+B(g)=3c(g)△H>0,各物质浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后

改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

已知t3~t4阶段为使用催化剂；图1中to〜ti阶段c(B)未画出。

⑴若ti=15min,则to〜ti阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=.

(2)B的起始物质的量为o各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示：

tl-t2t2-t3t3~t4t4-t5ts-t6

KlK2K3K4KS

则K1=(只书写计算式)，Kl、K2、K3、K4、Ks之间的关系为(用<"或"="连接)。

⑶在相同条件下，若起始时容器中加入4molA、2molB和1.2molC,达至IJ平衡时，，体系中C的百

分含量比ti时刻C的百分含量_____(填"大""小"或"相等

⑷能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母，下同)。

a.v(A)=2v(B)b.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

c.容器内混合气体密度保持不变d.2av(C)=3v,I：(A)

⑸能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a.及时分离出C气体b.适当增大压强

c.选择高效催化剂d.增大反应物的浓度

11、近日，南开大学李福军团队实现了硬碳负极高首次放电效率和超稳定存储。通过将金

属钠和二苯甲酮(DK)溶于乙二醇二甲醛(DME)中，Na—DK/DME显示出强的还原性(如图1)。研究

表明，更趋向于吸附在石墨烯层中五元/七元环缺陷处形成准金属钠(如图2)。

0.92

己知：准金属半径介于金属原子和阳离子之间。

回答下列问题：

⑴基态钠原子核外电子占据的最高能层的符号为o

⑵图1中，DK使钠变活泼的主要原因是原子（填名称）促进钠失电子。

⑶图2中，1个七元环含个碳原子；五元环中碳原子的杂化类型是。

⑷下列半径由小到大的排序为（填字母）。

a.通常钠原子b.钠阳离子c.准金属钠原子

⑸氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图3所示。

已知：晶胞参数为anm,设\'表示阿伏加德罗常数的值。NaH晶体中阴、阳离子半径之比为

。NaH晶体的密度为--（用含a、'\的代数式表示）。

12、化合物J是合成抑郁症药物的一种中间体，利用曼尼希（Mannich）反应合成K的路线如图所

不：

(B)

C8H,FO>CI7HI8NOF

(A)HCHO(C)

o

n

s

n

o

Clf>H,4FO,NSC,5H:(,FO2N-^-^

(H)(1)

已知：①曼尼希（Mannich）反应

NaWI.NaBI!

②R,川《虫/Hr或『I(RMS基/

③Et代表乙基，属于芳香族化合物。

回答下列问题：

⑴0化学名称是,F中所含官能团的名称是亚氨基、。

(2)B的结构简式为,B只有一个侧链且是六元芳香化合物的同分异构体数目有

___________种。

(3)D1E需要在足量人条件下进行，该化学方程式为,IfJ的反应类型是

剂任选)。

参考答案与解析

1、

【答案】B

【洋匿】A.煤油属于石油，是一种化石燃料，A正确；

B.煤i由属于不可再生能源，是一次能源，氢气可以通过光解水等方法获取，不是一次能源，B错误；

C.氢气燃烧的产物只有水，煤油是多种烧的混合物，不完全燃烧会产生最CO.碳氢化合物等污染物，所以氢气是比煤油更

清洁的能源，C正确；

D.煤油是多种煌的混合物，不完全燃烧会产生CCO和摧氢化合物等污染物，D正确;

故答案为：B.

【答案】I

【三三】A.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，n(Cu)=0.05mol,Cu是+2价金属，则Cu"变为Cu单质得到电子的物质的量是()」mol,根

据同一闭合回路中电子转移数目相等可知阳极失电子数等于<)」.”,A错误；

B.25℃时，pH=13的ILBa(OH)二溶液中.(H-)=10"3mohL由于室温下水的离子积《刁。”“，可知武0K)=。1moHL,故该溶液

中"(OHYO.ImoHL”L=0」moL因此该溶液中微粒数目是0」以，B正确；

C.0」mol0；：与0.2molNO恰好反应产生0.2molNO’反应产生的NO?存在化学平衡：2N0yg)=%0足)，导致容器中气体的

物质的量小于0.2mol,因此反应达到平衡时得到气体分子数小于02%,C错误；

D.在氢氧燃料电池中，正极上O二得到电子被还原产生OH'但题目未指明气体所处的外界条件，不能根据气体体积确定其物

质的量，因此也就不能计算反应过程中电子转移数目，D错误；

故合理选项是B.

3、

【答案】c

【:，」】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素w、x.¥.Z的原子序数依次增大，且总和为”，根据

图示，W只形成1个共价键，且W-原子序数最小，则V为H元素；Z为+1价阳离子，则Z为Na元素；Y形成3个共价键，则Y为N元

素，X的原子序数为241-11-7=5,则X为B元素，据此解答.

【二一)A.根据图示显示，该化合物为离子化合物，含有离子键，由同种元素形成的共价键为非极性共价键，根据化合物的结构式中Y

为N元素，N原子间形成的是非极性共价键，故A正确；

B.Y为N元素，Z为Na元素，二者形成的简单离子核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y>Z,故B正

确；

C.X为B元素，BC1、中B原子最外层只有。个电子，达不到S电子稳定结构，故C错误；

D.Y为N元素，W为H元素，YW,分子为NH,,中心原子N的价层电子对数=3-鼻口=4,则N原子采用sp‘杂化，故D正确；

答案选C.

4、

【答案】D

【洋旬A.分子中含甲基，甲基上C原子为sp深化，则所有原子一定不能共面，A错误；

B.含酚羟基、碳碳双键，均能使酸性KMnO#溶液褪色，B错误；

C.苯环、双键中碳原子为杂化，甲基上C原子为sp'杂化，C错误；

D.酚羟基.酯基及水解生成的酚羟基，均与NaOH溶液反应，则1mol该物质最多能与3moiNaOH反应，D正确；

故答案为：D.

【答案】A

【三A.NO能与空气中的O二反应生成NO,不能用排空气法收集，A符合题意；

B.NO二的密度比空气大，用向上排空气法收集，B不符合题意；

C.NH，的容度比空气小，用向下排空气法收集，C不符合题意；

D.SO；：的密度比空气大，用向上排空气法收集，D不符合题意；

答案选A.

6、

【答案】A

【三司A.①区构成原电池，Fc是负极，发生氧化反应，电极反应式是Fe-2e=Fc*Fc电极附近滴加肉［Fc(CN)/溶液后出现蓝

色，Fe被腐蚀，Cu是正极，发生还原反应，电极反应式是：+祀一+2比070比，发生的是吸氧腐蚀，无气泡产生，故A错

误；

B.②是电解池，Cu电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H,T-2OH-,附近水溶液显碱性，滴加酚猷后变成红色，Fe电极发生

反应：Fe-2e=Fe2+,Fe被腐蚀，附近滴加。［Fe(CN)J出现蓝色，故B正确；

C.③区构成原电池，由于金属活动性Zn>Fe,所以Zn电极是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn?-,Fc电极为正极，发生反应：

O2+4e+2H:O=4OH-,由于没有F『'生成，因此附近滴加匕［Fe(CN)J未出现蓝色，Fe被保护，故C正确；

D.④是电解池，Zn电极为阴极，电极反应式为2H；：O-2e-=H：T+2OH-,Fe电极是阳极，电极发生反应：Fe-2e~FeX,附近滴i］口

K,［FefCNtJ出现蓝色，Fc被腐蚀，故D正确；

故选A.

7、

【答案】B

【:齐mA.C点，在HX溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，P"水-7,水电离的,•(1丁)-10溶液显中性，所以HX为强酸，

A错误；

B.A点时有J的HY被中和，此时pH，k-7,«1「)水-10’，此时溶液显中性，根据电荷守恒：

4小小

c(H)+c(Na)-c(Y)+c(OH),c(Yj-c(、a.端嚼hj"(需；六~~0.021m『L,

(黑丹蓝羽”0.02moFL-0.06gm所以Ka(HY)-*)-哪.M33*10%常温下，心(HY)的

数量级10\B正确；

C.B点酸过量，加水稀释，溶液中的c(H')减小，pH增大；D点为NaX和NaOH的混合溶液，加水稀释，c(OH)减小，pH减

小，C错误；

D.C点溶液呈中性，D点溶液中溶质为NaX和NaOH,呈碱性，c(H»c(OHj,D错误；

故选B.

8、

【警言】D-B-C-B-E用小试管在装置E水槽中收集气体并验纯4LiH+AlCl3=LiAlH4-3LiCl向量气管中加水至左右出现液

面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气空性良好倾斜Y形管，将蒸僧水(掺入四氢味喃)全部注入ag产品中

LiAlH4+4H,O=LiOH+Al(0H)jj-4H，T］2_QxX12%偏高

44Xa

h二】i.（i）氢化is遇水能够剧烈反应，因此生成的氢气需要干燥，并除去其中混有的比s,因此需要先通过氢氧化钠溶液除去硫化氢

气体，再通过浓硫酸干燥，然后在c装置中发生反应生成氢化蛙，为防止外界水蒸气进入装置，后面需要接干燥装置氏最后用

排水集气法收集未反应的氢气，确定装置的连接顺序；

检杳好装置的气密性，点燃酒精灯前需要首先制备氢气，并检验氢气的纯度；

（3）氢化俚与无水三氯化铝按f比例在乙醛中混合，充分反应得到LiA1H」；

（4）向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保J寺稳定，则气密性良好；倾斜Y形管，蟀憎水（掺入四氢联喃）全部

注入ag产品中来引发反应；

（5）氢化铝俚.氢化锂遇水都剧烈反应并产生氢气；

⑹根据所测氢气的体积计算UA1H」物质的量、质量，再根据纯度计算公式计算样品的纯度.

【洋土】1.（II氢化锂遇水能够剧烈反应，因此生成的氢气需要干燥，并除去其中混有的小S,因此需要先通过氢氧化钠溶液除去硫化筑

气体，再通过浓硫酸干燥，然后在C装置中发生反应生成氢化锂，为防止外界水蒸气进入装置，后面需要接干燥装置B,最后用

H冰集气法收集未反应的氢气，装置的连接顺序（从左至右）为A-D-BTCTB-E.故答案为：D-B-CTB-E;

（2）检查好装置的气空性，点燃酒精灯前需要首先制备氢气，并检验氢气的纯度，点燃酒精灯前需进行的实验操作是用小试管在

装置E水槽中收集气体并验纯.故答案为：用小试管在装置E水槽中收集气体并验纯；

H.⑶氢化锂与无水三氧化铝按一定比例在乙髓中混合，充分反应得到LiAlH」，化学方程式4UH+A1C1产LiA旧」+3LiQ.故答案

为：4LiH-AlCl,=LiAlH4+3LiCl；

mG技图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气

密性良好.装好药品（Y形管中的蒸悻水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馈水中需掺入四氢味哺作稀释剂），启动反应

的操作是倾斜丫形管，鹿储水（掺入四宣联晡）全部注入ag产品中，故答案为：向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液

面差保持稳定，则装置气变性良好；倾斜Y形管，将蒸憎水（掺入四氢味喃）全部注入ag产品中；

<5）氢化铝俚.氢化俚遇水都剧烈反应并产生同一种气体为氢气，化学反应方程式LiAlH「4H?OLiOH+Al（OH）,l+4H2T；故答

案为：LiAlH4+4H,O=LiOH+Al4H/；

（6）在标准状况下，反应前量气管（由碱式滴定管改装而成）读数为V|mL,反应完毕并冷却之后，量气管读数为\\mL,则生成

的氢气为（V、-VJmL,根据方程式，LiAlH』的物质的量为<1厂/）'」°mol,则样品的纯度为：

-34X22.4

-38如果起始读数时俯视刻度线，导致％偏小，结果偏高；故答案为：

——--------------X100%44&I

9、

【三:】(1)适当升温、适当提高硫酸浓度.搅拌

(2)SiO,FeTiO,+2H；；SO4(浓尸TtOSOjFeSOq+ZH；!。

(3)|.37>1()l7<c(POj)<l.Ox1()Q2:)

(4)TiO2++2H；；O=TiO(OH)2J+2H,或TiO2'-2&O-+2H-

;T］由流程可知：钛铁矿用硫酸溶解，反应的主要产物是TiOSOq和FeSO取向所得溶液中加入过量铁粉还原Fe»,沉降.分离得到

溶液I中含有Fe4、TiO=和少量Mgi等阳离子，沉镁、冷却结晶得到为FcSO*7H9,溶液11中加入水加热过滤得到硫酸和偏钛

酸H"iO.“HJiO.加热灼烧得到乙为丁必，加入氨气、过量核高温加热反应生成HCL和CO,最后Ti"和金属叫高温下反应得

至ijMgCl：和金属方，以此来解答。

【反三】(I)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取.延长时间、熔块粉碎.适当升温、适当提高硫酸浓度.搅拌等；

(2)向钛铁矿中加入比SO」时，FeTiO；反应为TiOSO*和FcSO_p含有少量MgO.Feq，与硫酸反应产生MgSO.Fe2(SO4)J(而

酸性氧化物SiC)2不溶于酸，因此仍以固体形式进入滤渲I中，故滤渲1的主要成分是SiO"

钛酸亚铁和浓H*0版应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成，还生成FeSO」与水，该反应的化学方程式为：

FeTiO-2H2s0式浓尸TiOSOa+FeSOj+ZH；；。;

(3)①由于长、［(\^3(「。4)21-1。，1(尸4,则当，仆右尸0.01moh'L,dPO：尸出mi)/LT.()xl(r"moFL；若其中

Fe"沉淀完全，则<(Fe力小于等于血SmoVL,根据K、p(FcPO4)-1.37*10可知,(PQ怩

nx>l5.37*IO-'?nx>lL,所以该溶液中P0：的浓度范围为1.37,101W.Z.-c(PO^)<1.()x|()"mol!;

②在煨烧I反应中FePO』与"83、山(:必发生反应产生LiFePO-CO,,H,O,反应方程iC为：

2FePO4+Li;CO,+H2C2O4=2LiFePO4+3CO,+H2O,在该反应中FcPO4为氧化剂，也射。」为还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的

物质的量之比为2：I；

(4)溶液II中TiO=水解生成TiO(OH)2(偏钛酸沉淀和H+,则TiOi水解的离子方程式为：Tio2*-2H/>TiO(OHM+2H*.

10、

【答案】(l)0.02mol«L'«min1

⑵Imol0.S4KJKLKLK/KS

(3)相等

(4)d

(5兄

【详闺(I)15min内，以C浓度变化表示的反应速率为：v(c)-她任哥产里-U.OZmoMLrmn)；

(2)反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mWL,C的变化量为

O.JmolL.又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，该

反应的方程式为2A(g)-B(g)=3C(g),所以，Ac(B)-4An(A)-5x0.2inol'L-0.1nx>lL,起始2molA所对应的浓度为

ImolL,则体积应是■-1L,故B的起始物质的量为n(B)=(0.1mol.L-0,4mol/L)x2L=lmol;中、段，处于平衡状态，c

(A)平衡=0.8mo/L,c(B)平衡=0.4moh'L,c(C)^=0.6mol/L,卡;.:岛--(、黑.-0.84；

h-b段，为改变浓度，平衡移动，平衡常数不变，K,=0.84;

13t段，使用催化剂，加快反应，平衡常数不变，K,=0.84;

“七段，为降低压强，反应速率降低，平衡不移动，平衡常数不变，K4=0.84;

“飞段，为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；

综上所诉，平衡常数大小：K,=K2=K,=K4<K5;

故答案为：l.Omol;0.84;匕=&+3=&〈巴；

(3)向一体积不变的空闭容器中①加入2moiA.O.OmolC^lmolB,②加入4moiA、2m。1B和12moiC；可知条件②在①的

基础上进行了物质的量的加倍，该反应反应物的总系数等于生成物的总系数，平衡不受压强的变化而移动，故在①的基础上，

平衡②不移动；达到平衡时，体系中C的百分含量与。时刻C的百分含量相等；

(4)a.V(A)=2V(B),未说明是正反应速率还是逆反应速率，不能作为平衡的判断标志，a不选；

b.恒容条件下，根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，该反应左右两边气体分子数相等，混合气体的总物质的量始终不

变，则平均相对分子质量始终保持不变，不能作为平衡的判断标志，b不选；

c.恒容条件下，根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，体积始终保持不变，则密度始终保持不变，不能作为平衡的判断标

志c不选；

d.2v逆(C)=3v正(A),即'3。:、•正(A)=3:2,根据方程式系数关系，C与A的速率比为3:2,可以作为平衡的判断标志，d选;

故选d.

(5)a.及时分离出C气体，减小了物质的浓度，反应速率降低，平衡向正反应方向移动，a不选；

b.适当增大压强，反应速率增大，该反应左右两边气体分子数相等，平衡不移动，b不选；

c.选择高效催化剂，增大反应速率，但平衡不移动，c不选；

d.增大反应物的浓度，反应速率增大，且平衡正向移动，d选;

综上所诉，答案为的d.

【答案】)DM

⑵氧

⑶弓SP'

(4)bca

96xup1,3

⑸7।a2中户5

【上口(I)基态钠原子排布式Is22s32p*3si,因此最高能层的符号为M；

(2)DK使钠变活泼的主要原因0原子电负性强，得电子能力强能促进钠失电子；

(3)图2七元环中每个碳原子被三个坏共用，因此1个七元环含碳原子数：7，彳-彳；五元环中碳原子形成三根键是sif杂化;

(4)钠原子半径大于钠阳离子半径，而准钠原子半径介于金属原子和阳离子之间，因此答案为bca;

(5)根据晶胞截面图可列式45-旧a2r“+2r必-a解得转-I-6；根据均摊法可算出一个晶胞含有4个Na14个

H-.因此NaH晶体的密度为缥gem'

12、

[.：(I)丙烯酸乙酯或2-丙烯酸乙酯碳氟键(或氟原子或联卤键)、羟基

0T^C1+KIICOj

K2c。3——►*KCI还原(反应I

F

O

「」）根据已知②、D的结构简式，推知C为i,由已知①中曼尼希反应，A为与HCHO.B反应生成C,

卜

故B的结构简式为，D与对比F、G的的结构简式可知，E发生水解反应生成F,F与

O

公丫发生加成反应生成G,推知F为1G与-4-S发生取代反应生成H,H在NaH条件下发生取代反应

OII

0

成环生成l,I发生还原反应生成J,J系列转化生成K.

Oy____________________

](I)化学名称是丙垢酸乙酯或2-丙烯酸乙酯，F中所含官能团的名称是亚氨基.碳氟键（或氟原子或碳卤犍）、羟

基.故答案为：丙烯酸乙酯或二丙烯酸乙酯；核氟键1或氟原子或碳卤键）、羟基;

UN

（2）B的结构简式为B的芳香族同分异构体含有科或叱咤环（）,B的同分异构体只有一个侧

链，若为苯环，侧链为CH