发展中的化学电源课件高一下学期化学人教版

第六章化学反应与能量发展中的化学电源几种特殊的原电池负极正极（1）谁为负极？谁为正极？（3）总反应式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2（2）电极反应：负极：2Al－6e－+8OH－=2AlO2－+4H2O正极：6H2O+6e－=3H2+6OH－几种特殊的原电池正极负极（1）谁为负极？谁为正极？（3）总反应式：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2+2H2O（2）电极反应：负极：Cu－2e－=Cu2+正极：2NO3－+2e－+4H+=2NO2+2H2O三、原电池工作原理的应用：1、加快反应速率CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+负极正极静电斥力静电引力利用原电池可以加快反应速率

2、比较金属活动性强弱3、保护正极例.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>aB与酸反应，活泼金属为负极大本P31（1）在一个铁器上粘一块金属锌，可以有效地防止铁生锈，为什么？（2）锌粒和稀硫酸制氢气时，用粗锌好还是纯锌好？原电池反应比直接反应快。课前练习1.结构和特征：

一次性电池，活泼金属做负极参与反应。一.干电池碳锌糊状MnO2和NH4Cl负极：Zn–2e-=Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反应:Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3

+

2NH3+H2O（锌锰干电池）负极正极电解质溶液（掌握）不能充电2.缺点：电量小，放电过程中会发生气涨或漏液，

导致电器设备的腐蚀。3.改进措施：

1）在外壳套上防漏金属或塑料筒。

2）将酸性电解质溶液换成湿的KOH，

制成碱性锌锰电池。负极：Zn–2e-+2OH-=Zn(OH)2二.充电电池负极：正极：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O1.铅蓄电池化学能电能Pb-2e-+SO42-=PbSO4（1）负极：Pb正极：PbO2电解质溶液：H2SO4

（30%）（2）原理：总反应：不是可逆反应应用于：笔记本、手机、照相机等。2.锂离子电池（最轻的电池）优点：绿色电池。Li——最轻、活动性极强的金属。负极：Li-e-=Li+三.燃料电池结构和特征：两电极均为惰性电极，都不参加反应。燃料电池的特点：（1）反应物不是储存在电池内部，由外界通入；（2）总反应式就是燃烧反应的化学方程式，不写反应条件；（3）负极参与反应的一定是燃料；正极是O2或空气；（4）电解质溶液：a.H2SO4正极：b.KOH

正极：c.熔融K2CO3正极：d.固体介质（可传导O2-）

正极：（5）负极反应：1.氢氧燃料电池负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O结论：可燃物做负极，

氧气做正极。（1）酸性介质（稀H2SO4）做电解液不需要点燃！！1.氢氧燃料电池负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O（2）NaOH做电解液2.甲烷燃料电池

（1）酸性介质（稀H2SO4）做电解液负极：CH4

-8e-+2H2O=CO2+8H+正极：2O2+8e-+8H+=4H2O总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O只写一个反应时必须写最简式2.甲烷燃料电池（KOH做电解液）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（2）碱性溶液（KOH）做电解液总结规律书写电极反应式时注意：酸溶液中不出现OH—；碱溶液中不出现H+；燃料电池中：碳元素在酸溶液中变成CO2；在碱溶液中变成CO32—；水溶液中不出现O2—；[例题]：银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。电池放电时，负极发生反应的物质是（）A．Ag

B．ZnC．Ag2O

D．Zn(OH)2B课堂练习[例题]：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：

Li+MnO2=LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（）

A．Li是正极，电极反应为Li－e—=Li+

B．Li是负极，电极反应为Li－e—=Li+

C．Li是负极，电极反应为MnO2+e—=MnO2－

D．Li是负极，电极反应为Li－2e—=Li2+B课堂练习[例题]据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是(

)A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移D课堂练习[例题]：某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－＝4