甘肃省徽县某中学2024届高考化学五模试卷含解析

甘肃省徽县第三中学2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实现现象

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大

A镁片表面产生气泡较快

小的镁片和铝片

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边

B逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解

滴边振荡

C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色

D

KSCN溶液不变

A.AB.BC.CD.D

2、2000c时，lL6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na?。?充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HC0「、S03\CCh?一等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与Na?。?反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SO?一的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HC03-的物质的量浓度减小，C（V-的物质的量浓度增大，但是HCOJ和C（V-的物质的量浓度之和基本保持不变

3、《厉害/,我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切

联系。下列说法正确的是（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

4、下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）

A.Al、AI2O3、Al(OH)3、NaAKh均能和NaOH溶液发生反应

B.NazOz中含有02,所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C.FeCh具有氧化性，用FeCh溶液刻蚀印刷铜电路板

D.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

5、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

COOH

(SA

人COOH

OH

分枝放

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高铳酸钾溶液褪色，且原理相同

6、“轨道”2px与3py上电子一定相同的方面是()

A.能量B.呈纺锤形

C.自旋方向D.在空间的伸展方向

7、下列石油的分馈产品中，沸点最低的是()

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气

8、往10niL0.1mol/L的Ba(OH”溶液中滴加等浓度NaHSCh溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。

下列说法正确的是

V,VjV(NallS()4>/m!.

A.a点对应的溶液呈碱性

B.V2=10mL

C.水的电离程度：a>b

D.b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO4〉)

9、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要与缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(HzCOVHCO#,

维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2c。3.一HCO#H+的Ka=l()6i,正常人的血液中

C(HCO3)：c(H2c。3户20：1,怆2=0.3。则下列判断正确的是

A.正常人血液内Kw=W,4

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO32_)=C(H+)+C(H2CO3)

D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反应

10、能促进水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)>c(OH)的操作是()

A.将水加热煮沸B.将明祖溶于水

C.将NaHSCh固体溶于水D.将NaHCCh固体溶于水

11>X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两

种组成为ZXY3、ZWY4o下列说法中正确的是

A.简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常见氢化物的稳定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

12、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水

化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

13、下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A.证明一瓶红棕色气体是溟蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2(h

C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D.检验CM+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出CM+

14、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00x10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27x10-7克,

(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为()

A.371.6B.355.6C.333.6I).332.6

15、下列说法或表示方法中正确的是

A・等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

①NaHNH：

缩合反应，如:，设计由乙醇和丫制备

的合成线路<.(无机试剂任选)

18、合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烧A为主要原料，采用以下路线:

已知：I.反应①、反应②均为加成反应，

O0H

HCNI

II-R-C—R'口LR-C-R

n

COOH

请回答下列问题：

(DA的结构简式为。

(2)Z中的官能团名称为,反应③的条件为•

0OH

(3)关于药物Y(©V湘®)的说法正确的是。

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为口丛。4,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧匝乂②

D.1HW1药物Y与H2、浓滨水中的B门反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式oF-X的化学方程式

⑸写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式

①遇FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH3CHO和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

COOH

19、阿司匹林(乙酰水杨酸y

)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温

OOCCH.

度为128〜135°C。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸肝［(CH3CO)2O］为主要原料合成阿司匹林，制备

的主要反应为

八COOH

0^+（CHCO）O_»W9I

32+CH3COOH

NOH

制备基本操作流程如下:

忸和

过渡NaHC0>

溶液

四姐M曳4匹出典

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点CC)水

水杨酸138158(熔点)微溶

醋酸酎102139.4（沸点）反应

乙酰水杨酸180135(熔点)微溶

请根据以上信息回答下列问题:

(1)合成过程中最合适的加热方法是

⑵提纯粗产品时加入饱和NaHCCh溶液至没有CO2产生为止，再过滤厕加饱和NaHCO3溶液的目的是

⑶另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是.，冷凝

管中冷凝水的进入口是—(填"b”或"c”),使用温度计的目的是___________

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是___________

⑸该学习小组在实验中原料用量276g水杨酸、7.5mL醋酸酊(p=l.08g/cn?),最终称量产品m=2.92g,则所得乙酰水畅

酸的产率为O

20、实验室中根据2so?+。2.2SO3+Q,QX）已知SO,熔点是16.6。沸点44.4C。设计如下图所示的实验装置制

备SO猾体。

（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是（填编号）。

（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有o

（3）装置F的作用是o

（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO?、SO3。为了证明含有SO?可以将该气体通入（填

下列编号，下同）、证明含有SO.,可以将该气体通入。

A.品红B.滨水C.BaCl2溶液D.Ba（NO）溶液

（5）如果没有装置G,则F中可能看到。

（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：

（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，骨分析比较两种吸收剂吸收的优点

21、元素周期表中第VHA族元素的单质及其化合物的用途广泛.完成下列填空：

⑴与氯元素同族的短周期元素的原子核外有一种不同能量的电子.

⑵能作为滨、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是填序号）.

a.IBr中溟为-1价b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的热稳定性d.Br?、I2的熔点

⑶海水提滨过程中，先向浓缩海水中通入,将其中的氧化，再用“空气吹出法”吹出Bn,并用纯碱吸收.已

知纯碱吸收澳的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O->NaBr+NaBrO3+NaHCO3（^SS¥）,则吸收ImolB。，转移电子

mol,反应中氧化产物为.

（4）已知：A1F3的熔点为1040C,AlCb在178C升华.从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：

（5）HC1O有很好的杀菌消毒效果.为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动

原理解释其原因：。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的

金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；

B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；

C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，

故C正确，不符合题意；

D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离

子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。

2、A

【解题分析】

向足量的固体NazCh中通入H.6gCO2和HzO,固体质量增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.()8,所以=0.25mol,设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmoLymoL

则：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=().l,y=0.4o

0.1molx44g/mol4-0.4molxl8g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量==23.2g/mol,故A正确;

0.1mol+0.4mol

B.反应中生成氧气为0.25moL故转移电子为0.25molx2=0.5moL故R错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3%溶液中SO3?•的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3•和CO.?•的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A。

3、D

【解题分析】

A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，

依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；

故答案选Do

4、C

【解题分析】

A、NaAKh与NaOH不反应，故A不正确；

B、NazOz为离子化合物，含O元素，不含02,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；

C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCh溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；

D、A1活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、AkCu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法

得到，故D不正确；

故选C。

5、B

【解题分析】

A项，该化合物分子中含有竣基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能用，故A项错误；

B项，该物质中含有裁基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分枝酸中只有瘦基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个短基，故Imol分枝酸最多能与2molNaOH

发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使漠的四氯化碳溶液褪色的原理是溟与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高镒酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【题目点拨】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

6、B

【解题分析】

A.“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同，

故A错误；

B.所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确；

C.不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误；

D.在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误；

故答案为Bo

7、D

【解题分析】

石油分馔首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。

8、A

【解题分析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO」溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+Na2SO4+2H2O,当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH,当NaHSO,溶液体积为

Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2sO』，所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO,溶液的

导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO」溶液，溶液的导电性有所上升。

【题目详解】

A.根据分析可知a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH,溶液显碱性，故A正确；

B.根据分析可知b点应为完全反应的点，NaHSO』溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2=20mL,故B错误;

C.a点溶液溶质为NaOH,抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2s0打不影响水的电离，所以水的电离程度：a<b,故

C错误；

D.b点溶液溶质为NazSOj,溶液中c(Na+)=2c(SO42)b点后NaHSCh溶液过量，且NaHSCh溶液中c(Na+)=c(SO42),

所以h点后的溶液中c(Na+)<2c(SO42),故D错误；

故答案为A。

【题目点拨】

选项D也可以用电荷守恒分析，b点后NaHSO,溶液过量，溶液显酸性，所以c(H+)“(OIT),溶液中又存在电荷守恒:

++2+2

c(H)+c(Na)=2c(SO4)+c(OH),所以c(Na)<2c(SO4-)o

9、B

【解题分析】

A.25℃时，Kw=1014,人的正常体温是36.5℃左右，所以血液内的心>10“力A项错误；

B.由题可知，CHS)=：(H)二20x：(H+)二](产,那么炮K『lg(20xc(H+))=lg20+lgc、(H+)

C(H;CO3)1

即lgKai=lg20-pH,代入数值得pH=lg20-lgKa]=1.3+6.1=7.4,B项正确；

C.选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即C(OH-)+C(HCO；)+2C(CO；-)NC(H+)+C(H2co3)，C项

错误；

D.当过量的碱进入血液时，还会发生H,COa+2OH-=CO；-+2HQ,D项错误；

答案选B

10、B

【解题分析】

A.加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；

B.向水中加入明帆，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正确；

C.向水中加NaHSCh固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氢离子抑制水电离，故C错误；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。

11、C

【解题分析】

由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元

素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNCh,而不是MgCCh;W是CI元素，排除

Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据

此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，

A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(CD>r(N3

~)>r(O2~)>r(Na+),A项错误；

B.因非金属性；N<O,故最常见氢化物的稳定性：X<Y,B项错误；

CZ2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；

D.HWY分子为HCIO,其中。和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；

答案选C

12、B

【解题分析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为AI元素。

【题目详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸筱，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

13、D

【解题分析】

A.滨蒸气、二氧化氮均能氧化厂生成电淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，A错误；

B.铝能把三价铁还原为二价铁，所以不能确定是否含有此2。3,B错误；

C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把试纸漂白，不能用pH试纸上测出氯水的pH,C错误；

D.由于两种离子中Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；Cu2+在固定相中分配的多一些，随

流动相移动的速度慢一些，氨与C/+可形成蓝色配合物，D正确；

答案选D。

14、C

【解题分析】

设青霉素的相对分子质量为x,则钠盐的相对分子质量分别为23+x-l=22+x,钾盐的相对分子质量为39+x-l=38+x,

1国际单位的2种盐的物质的量相等，则也里二672x107,解得x=333.6,答案选C。

22+x38+x

15、D

【解题分析】

A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；

R.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由C(金刚石)-C(石墨)+119kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定,

B错误；

C.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出

285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧产生液态水放出的热量是57L6kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ,C错误；

D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含OfmolHzSCh的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于

53.7kJ,D正确；

故合理选项是Do

16、C

【解题分析】

A.没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A错误；

B.CL和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA,故B错误；

3()g

C.葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CFhO,则3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为--X4XN=.4NA,

30g/molA0

故C正确；

14

Kw10-

D.pH=13,c(OH)=-J=-77==0.1mol/L,则IL溶液中OH-个数为O.INA,故D错误；

c(H+)IO-13

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

['C+工f丫丫+HC,Bn取代反应取

17、臻基酯基

1

COOH-COOH.COOH.COOH.

代反应&诋NH2，cS(在写3个)

NH2^

黑型一〉OJ催化剂、„cccnCHWH^OW浓碇。、

CH3cH20HCHjCHOVtl3CUU11

加热')JL八

J

CHM：0

【解题分析】

根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料

的结构设计合成路线图。

【题目详解】

(1)根据A的结构简式分析，A中的官能团有埃基和酯基，故答案为：谈基；酯基；

(2)根据比较C和E的结构及反应物的结构，分析中间产物D的结构简式为：

则反应③的化学方程式为：""^丈)0-+乂>工^^P+HC1；故答案为：

11

•1

(3)比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是Bn,故答案为：Brz;

(4)比较E和F的结构变化及F和G的结构变化,反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应;

取代反应；

(5)I是B(；1)的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和

COOH。COOH.COOH.COOH.

按基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有：占附，&一班12cb-NHyc5；

质2。

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯发生酯缩合反应

0000

生成U-，…与发生合成路线中反应①的反应即可得到

।

故答案为：

麋剂器剂CHgH器脓破酸>

CH3CH2OHLCH3CHOACFLCQOIIjII

①NaH

CH)NH：

②H*

OH

18、CH三CH酯基NaOH水溶液、加热B、Cfp^-C-COOH+C2H50H,碇(-COOC,HJH2°

CH)

0-C-CXXX:^HCOOCH2CH2

4H2OOH或CH3cHO

CH*—OH

浓碱酸、A催化出

(H、(H-€OOCHj---------------•CH2=CHCOOCH3

OHOH

【解题分析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%,属于加成反应，结合反应②的产物，可知足A为HC三CH,B为

而G的相对分T质量为78,则G为C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中I的反应，则反应③为卤代煌

0,

OH

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为^^2H_CH；D为CYH"E为-COOH，

CH,

-COOCH,，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解

得到与甲醇反应酯化反应生成CHLRYOOCH：在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到,以此解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可知A为CH三CH；

⑵由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代垃的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)A.羟基、竣基能与钠反应生成氢气，Imol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L,

但氢气不一定处于标况下，故A错误；B.药物Y的分子式为C8H80s含有酚羟基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

B正确；C.粉基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处・OH的电离程度由大到

小的顺序是⑧，⑥〉⑦，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，Imol药物Y与3mol%加成，Y中酚羟基的邻位

能与浓溟水发生取代反应，ImolY消耗2moiBn,故D错误；故答案为B、C；

OHOH

口浓破酸

(4)反应E-F的化学方程式:COOH+CHOH----------►-COOC，H,4-H2O»F—X的化学方程式为

25△

浓酸

-COOCIHAK

OH

(5)E为广T；-COOH，对应的同分异构体①遇FeCb溶液可以发生显色反应，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元

CH,

取代物；②能发生银镜反应和水解反应，应为甲酸酯类；③核磁共振氢谱有6个峰，则可能的结构为

HCOOCHgH：r

HCOOCH

或OH

⑹以CHVHO和CH30H为起始原料.合成7,可用乙醛与HCN发生加成反应.然后水解生成2*基丙酸，与甲醇

发生酯化反应，再发生消去反应，最后发生加聚反应生成Z,也可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2.羟

基丙酸，发生消去反应生成丙烯酸，与甲醇发生酯化反应,最后发生加聚反应生成Z,对应的流程可为

HCN浓统酸、A液破酸、A

CHiCHO---COOHCHLCHCOOCH,------------------

CH»OHl)H

OH

或者

CHCH

CH?"CH—COOCH)—优化刑?-1-

HCN浓硫酸、A

CH>CHO—―~~►CHr-qH—COOH浓取总、&

CH?=CH—COOHCHiOH

CH2=CH-COOCH)—人化就

【题目点拨】

在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分

子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烧、酯；可以发生加

成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、找基；可以发生消去反应的有卤代烧、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可

能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓漠水产生白色沉淀的是苯酚等。

19、水浴加热使乙酰水杨酸与NaHCCh溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离三颈烧

瓶b控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解取少量结晶产品于试管中，加蒸储水溶解，滴加FeCh溶液,

若溶液呈紫色则含水杨酸81.1%

【解题分析】

(1)合成的温度为85'C,所以可以采取水浴加热；

(2)加入饱和NaHCCh溶液使乙酰水杨酸与NaHCCh溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离,

故答案为：使乙酰水杨酸与NaHCO.,溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离；

(3)冷凝管中水的流向是下口进水，上口出水。由于乙酰水杨酸受热易分解，所以使用温度计控制反应温度，防止乙

酰水杨酸受热分解。故答案为：三颈烧瓶，b,控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解；

(4)乙酰水杨酸和水杨酸中都有较基，但水杨酸中有酚羟基，可以用FeCh溶液检验酚羟基，进而检验产品中是否含

有水杨酸，故答案为：取少量结晶产品于试管中，加蒸储水溶解，滴加FeCb溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸；

(5)2.76g水杨酸为0.02moL乙酸醉为7.5mLxl.08g/cm3.102g/mol=0.08mol,所以乙酸酎是过量的，生成的乙酰水杨

酸的物质的量和水杨酸的物质的量相等，所以乙酰水杨酸的质量为0.02molxl80g/mol=3.6go则所得乙酰水杨酸的产率

292

为二—x100%=81.1%o

3.6

20、E干燥二氧化硫与氧气