湖南省高二下学期化学期中考试试卷(新版)

第第页湖南省高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共20题；共40分)1.（2分）(2018高二上·织金期中)下列说法正确的是（）A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B.p电子云是平面“8”字形的C.2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2.（2分）(2017高一上·金山期中)Ca和Ca2+两种微粒中，不同的是（）（1）核内质子数

(2)核外电子数

(3)最外层电子数

(4)核外电子层数A.(1)(2)

B.(2)(3)

C.(3)(4)

D.(2)(3)(4)

3.（2分）(2017高二上·姜堰期末)下列化学用语正确的是（）A.甲烷的电子式：

B.氟原子的结构示意图：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32﹣

4.（2分）(2019高一下·余姚月考)下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③

B.③④⑤⑥

C.②③④

D.①③④⑤⑥

5.（2分）(2019高一下·白山期中)若aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中错误的是（）A.离子半径Am+＜Bn-

B.A的质子数比B的质子数多(m+n)

C.原子半径A＜B

D.A在元素周期表中位于B的下一周期

6.（2分）(2018高二下·集宁期中)下面的排序错误的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低：Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

7.（2分）(2016高一下·山西期中)下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（）A.CH4

B.CS2

C.H2O

D.SO2

8.（2分）(2019高二下·吉林期中)下列叙述中正确的是（）A.冰融化时水分子中共价键发生断裂

B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

9.（2分）下列解释中，不正确的是（）A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大10.（2分）(2018高三上·临沂期中)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是（）A.最简单气态氢化物的稳定性：X<Y

B.单核阴离子的还原性：W>Z

C.含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性

D.Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强

11.（2分）(2016高一下·铅山月考)和氖原子电子层结构相同的微粒是（）A.Na+

B.Cl﹣

C.K+

D.Ar

12.（2分）(2016高一下·鞍山期中)原子序数依次增大的短周期元素W，X，Y，Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（）A.W的单质的熔点最高

B.X元素的非金属性最强

C.最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是YZWX

D.Z的原子半径最大

13.（2分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）​A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B.原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W

C.与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D.X的氧化物不能与Z单质反应

14.（2分）(2020·德州模拟)下列对实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClBNH3溶于水形成的溶液能导电NH3是电解质C氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满DH2O的沸点高于H2SH-O的键能大于H-S的键能A.A

B.B

C.C

D.D

15.（2分）下列说法中不正确的是（）A.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个D.CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为配位键16.（2分）(2016高二下·合肥期中)某元素的微粒37X﹣的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（）A.17

B.18

C.19

D.20

17.（2分）某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了（）A.泡利原理

B.能量最低原理

C.洪特规则

D.洪特规则特例

18.（2分）(2018高二上·宝坻期末)下列说法中错误的是（）A.凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B.对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞19.（2分）(2016高二下·营口期中)下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华

B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解

D.溴和汞的汽化

20.（2分）(2018高二下·大庆期中)下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素

D.有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素

二、填空题(共4题；共13分)21.（3分）(2018·盐城模拟)锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。（1）

Mn2+基态核外电子排布式为________。（2）砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是________。（3）BrCH2CN可用于制备砷叶立德，BrCH2CN

分子中碳原子杂化轨道类型是________。（4）在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物质，AsCl3分子的几何构型为________，1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含σ键的数目为________。（5）

GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga)∶n(Mn)∶n(As)=________。22.（3分）(2018高二上·正安期中)有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取________杂化。（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是________。23.（4分）(2018高三上·哈尔滨月考)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：（1）A,B,C,D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是________。（3）A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是________。（4）F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________，颜色为________。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。24.（3分）(2019·崇明模拟)以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。反应原理为B2O3(S)+3CaF2(S)+3H2SO4(浓)⇌2BF3(g)+3CaSO4(S)+3H2O(l)。请完成下列填空:（1）写出萤石的电子式________，已知BF3为非极性分子，则其分子构型可能为________(选填编号)。A.三角锥形

B.平面正三角形

C.直线形

D.正四面体形（2）试写出硼原子的最外层电子排布式________,硼原子核外有________种不同形状的电子云。（3）除硼元素外的其他短周期元素的简单离子的半径由小到大排列的是________(用离子符号表示)。有些元素在元素周期表中相邻，能比较它们的金属性和非金属性强弱的有________(选填编号)。A.相互之间的置换反应B.最高价氧化物对应的水化物的酸性C.氢化物水溶液的酸性D.相互形成的化合物中元素的化合价实验室中在8L的密闭容器中进行该反应。（4）已知该反应的化学平衡常数表达式K=[BF3]2，下列措施能缩短反应达到平衡的时间的有_________(选填编号)。A.增大硫酸的浓度

B.缩小反应容器体积

C.投入更多的萤石

D.升高反应炉内温度

（5）此反应达到平衡后，压缩容器体积，在平衡移动的过程中逆反应速率的变化情况是________。一定条件下，经5min达到平衡，容器中液态物质减少24g，用气体生成物来表示该反应的速率为________。三、推断题(共1题；共2分)25.（2分）(2017高二下·商丘期末)前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．（1）D元素基态原子的价电子排布式为________．（2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为________（用相应的化学式作答）．（3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO3-的立体构型为________．（4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为________．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为________，