2023-2024学年广东省深圳市宝安第一外国语中学高一上学期期中化学试题及答案

试题PAGE1试题2023-2024学年第一学期高一年级期中考试卷化学本试卷7页，24小题，全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，非选择题用签字笔作答，不能答在试题卷上。3.考试结束，监考人将答题卡收回。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Ag108第I卷一、选择题：(单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。本大题共20小题，第1-10题每小题2分，第11-20题每小题3分，共50分。)1.下列各组物质的分类正确的是A.混合物：空气、液氯、澄清石灰水B.NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸C.非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物D.同素异形体：C60、金刚石、石墨2.下列说法中，正确的是A.CH4的摩尔质量是16gB.在0℃、101kPa下，1molH2的体积约为22.4LC.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量D.从100mL1mol/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度为0.1mol/L3.下列离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液与盐酸：B氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.过氧化钠与水反应：4.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是A.该分散系属于胶体B.多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D.一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路5.下列物质应用中，利用了氧化还原反应的是A.用饱和溶液制备胶体 B.自来水厂用氯气杀菌消毒C.用金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色 D.用小苏打治疗胃酸过多6.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒B.维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性C.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应D.用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性7.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是A.焰色试验是化学变化 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体8.下列物质的转变，不能一步实现的是A. B.C. D.9.下列说法中正确是A.与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色D.金属钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 B.能溶于水，可用于工业制盐酸C.NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D.NaOH显碱性，可用作干燥剂11.氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。其化学反应原理为：。下列关于该反应的说法中，正确的是A.中的氢元素被氧化 B.LiH是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.该反应属于置换反应12.下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是A.Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO B.K＋、Na＋、NO、MnOC.Mg2＋、Na＋、SO、Cl- D.CO、K+、NO、ClO-13.下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是A. B.C. D.14.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A制备胶体向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续加热，生成红褐色固体与水反应产生胶体B验证的漂白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色有漂白性C检验溶液中的向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀该溶液中一定含有D探究与水反应的产物将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色反应可能生成了NaOH和A.A B.B C.C D.D15.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.中含有的离子数目为4NAB.标准状况下，22.4L乙醇(酒精)所含分子数为NAC.与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD.常温常压下，与CO混合气体中含有的质子数为14NA16.类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是A.Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成B.溶液中通入无沉淀产生，则溶液中通入也无沉淀产生C.溶于水电离产生和，溶于水电离也产生和D.在水中的溶解度，则溶解度17.下列实验装置能达到实验目的的是ABCD测氯水的pH检验与反应否有生成比较和的稳定性除去CO气体中的杂质气体A.A B.B C.C D.D18.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是A.物质a可由H2在b中点燃得到 B.物质b与水反应可以得到dC.物质d是漂白粉的有效成分 D.可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验19.已知：①；②；③。则下列判断不正确的是A.氧化性：B.还原性：C.只有氧化性，既有氧化性又有还原性D.由信息推测：反应可以进行20.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++=BaSO4↓B.bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OC.c点溶液中大量存在的离子是Na+、D.b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：1第II卷(非选择题，共50分)二、填空题21.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成第(1)-(4)小题的有关填空：（1）0.6mol与0.4mol的质量之比为_______，分子个数之比为_______。（2）2mol与_______mol所含氧原子数相等。（3）已知铜在常温下能与稀反应，化学方程式为。①请将上述反应改写成离子方程式：_______。②在参加反应的硝酸中，起氧化作用的与起酸性作用的的物质的量之比为_______。（4）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则_______。22.研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题。（1）我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于电解质的物质是_______(填化学式，下同)，还原产物是_______；当3.2gS参与反应时，生成的气体体积为_______L(标准状况下)。（2）是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于_______(“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为_______价，则过程a中体现了_______(填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了_______反应，该过程中消耗0.2mol时，转移的电子数目为_______。（3）磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知。属于_______(选填“一”“二”或“三”)元酸。属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。23.二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图：（1）仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式并单线桥标电子转移_______。（2）试剂X的作用是_______。（3）装置D中通入干燥空气的作用是_______。写出D中发生反应的化学方程式：_______。（4）该实验装置的缺陷是_______。24.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示：（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______。（2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。A. B.C. D.（3）煅烧的化学方程式为_______。（4）使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______(填上述流程中的编号)的循环，流程循环II中X的分子式_______。（5）该流程提取的副产品为_______。

2023-2024学年第一学期高一年级期中考试卷化学本试卷7页，24小题，全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，非选择题用签字笔作答，不能答在试题卷上。3.考试结束，监考人将答题卡收回。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Ag108第I卷一、选择题：(单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。本大题共20小题，第1-10题每小题2分，第11-20题每小题3分，共50分。)1.下列各组物质的分类正确的是A.混合物：空气、液氯、澄清石灰水B.NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸C.非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物D.同素异形体：C60、金刚石、石墨【答案】D【解析】【详解】A．液氯是液态的氯气，只有一种物质，属于纯净物，故A错误；

B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误；

C．和碱反应生成对应的盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SO3均为酸性氧化物，CO和碱溶液不反应，属于不成盐氧化物，故C错误；

D．C60、金刚石、石墨都由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；

故选：D。2.下列说法中，正确的是A.CH4的摩尔质量是16gB.在0℃、101kPa下，1molH2的体积约为22.4LC.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量D.从100mL1mol/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度为0.1mol/L【答案】B【解析】【详解】A．CH4的摩尔质量是16g/mol，A错误；B．在0℃、101kPa下，1molH2的体积约为22.4L，B正确；C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；D．取出溶液中KNO3的物质的量浓度为1mol/L，D错误；故选B。3.下列离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液与盐酸：B.氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.过氧化钠与水反应：【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠溶液与盐酸，离子方程式为：，故A错误；

B．氯气用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；

C．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH‾+H2↑，故C错误；

D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，离子方程式为：，故D错误；故选：B。4.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是A.该分散系属于胶体B.多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D.一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路【答案】B【解析】【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；B．胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，而BaCl2溶液分散质微粒直径小，不能使光线发生散射作用，因此不能产生丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C正确；D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，多糖基复合纳米材料由于其直径1-100nm，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，因此一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，D正确；答案选B。5.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用饱和溶液制备胶体 B.自来水厂用氯气杀菌消毒C.用金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色 D.用小苏打治疗胃酸过多【答案】B【解析】【详解】A．用饱和溶液制备胶体，反应方程式为，没有元素化合价发生变化，故A不符合题意；B．氯加到水中后生成的次氯酸，次氯酸能起到消毒作用；氯气和水发生了氧化还原，故B符合题意；C．金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色主要是因为焰色反应，而焰色反应属于物理变化，故C不符合题意；D．小苏打为碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多主要是盐酸和碳酸氢钠反应，此反应不涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选B。6.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒B.维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性C.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应D.用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性【答案】C【解析】【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，给水溶液增加大量的Na+，不用于饮用水杀菌消毒，故A错误；B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，故B错误；C．空气属于气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，故C正确；D．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁，故D错误；选C。7.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是A.焰色试验是化学变化 B.用稀盐酸清洗做焰色试验铂丝C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体【答案】B【解析】【详解】A．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，同时易挥发不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确；C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，其他元素的焰色试验不需要，C错误；D．氯化钠和碳酸钠都含有钠离子，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，D错误；故答案选B。8.下列物质的转变，不能一步实现的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，A不符合题意；B．Na与H2O反应产生NaOH，NaOH与HCl反应产生NaCl，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，B不符合题意；C．Cl2与H2O反应产生HClO，HClO与NaOH发生中和反应产生NaClO，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，C不符合题意；D．Cu不溶于水，不能一步直接反应产生Cu(OH)2，故不能一步反应实现物质之间的转化关系，D不符合题意；故合理选项是D。9.下列说法中正确的是A.与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色D.金属钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气【答案】D【解析】【详解】A．Na2O与Na2O2都能和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应还生成氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，故A错误；B．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故B错误；

C．“84”消毒液中含有NaClO、水和NaCl，NaClO具有漂白性，能使有色布条褪色，故C错误；

D．钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，燃烧不一定需要氧气，故D正确；故选：D。10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 B.能溶于水，可用于工业制盐酸C.NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D.NaOH显碱性，可用作干燥剂【答案】C【解析】【详解】A．盐酸具有酸性，能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故A不符合题意；B．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，与其溶解性无关，故B不符合题意；C．NaClO具有强氧化性，能漂白，可用作漂白剂，故C符合题意；D．NaOH固体具有潮解性，能吸收水分，可用作干燥剂，故D不符合题意；故选C。11.氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。其化学反应原理为：。下列关于该反应的说法中，正确的是A.中的氢元素被氧化 B.LiH是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.该反应属于置换反应【答案】B【解析】【详解】A．中的氢元素化合价降低被还原，故A错误；B．LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，故B正确；C．该反应有单质生成，不属于复分解反应，故C错误；D．该反应是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；选B。12.下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存，并且溶液呈无色是A.Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO B.K＋、Na＋、NO、MnOC.Mg2＋、Na＋、SO、Cl- D.CO、K+、NO、ClO-【答案】D【解析】【详解】A．由反应+OH-=+H2O、Ca2++=CaCO3↓分析可知，强碱性环境下，碳酸氢根离子不能大量共存，A不符合题意；B．含有溶液显紫色，不能在无色溶液中大量共存，B不符合题意；C．由Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓分析，镁离子与氢氧根离子不能大量共存，C不符合题意D．选项所给离子在强碱性溶液中能大量共存，且溶液呈无色，D符合题意；故答案选D。13.下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．中Cl元素为+1，Cl2中为Cl元素为0价，需要使用还原剂，故A不符合题意；B．中Na由最低价升高，需加氧化剂，故B符合题意；C．可由分解得到，故C不符合题意；D．可由溶于水得到，故D不符合题意；故答案选B。14.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A制备胶体向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续加热，生成红褐色固体与水反应产生胶体B验证的漂白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色有漂白性C检验溶液中的向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀该溶液中一定含有D探究与水反应的产物将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色反应可能生成了NaOH和A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，便可制得Fe(OH)3胶体。若持续加热，则胶体凝聚，生成红褐色固体，故A错误；B．将有色鲜花放入盛有干燥氯气集气瓶中，盖上玻璃瓶，一段时间后有色鲜花褪色，因为鲜花中含有水分，Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸使鲜花褪色，不能说明Cl2具有漂白性，故B错误；C．检验溶液中的时，应先用先稀盐酸酸化溶液，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，才能证明该溶液中含有，故C错误；D．将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，变红表明反应生成了NaOH，褪色表明反应可能生成了H2O2，故D正确；故选D。15.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.中含有的离子数目为4NAB.标准状况下，22.4L乙醇(酒精)所含分子数为NAC.与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD.常温常压下，与CO的混合气体中含有的质子数为14NA【答案】D【解析】【详解】A．1个中含2个钠离子和1个过氧化根离子，则中含有的离子数目为3NA，A错误；B．标准状况下，乙醇为液体不能计算其物质的量，B错误；C．氯元素化合价由0变为-1，与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，C错误；D．1分子氮气、CO均含有14个质子，且相对分子质量均为28g，则常温常压下，与CO的混合气体含1mol分子，含有14mol质子，故含有的质子数为14NA，D正确；故选D。16.类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是A.Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成B.溶液中通入无沉淀产生，则溶液中通入也无沉淀产生C.溶于水电离产生和，溶于水电离也产生和D.在水中的溶解度，则溶解度【答案】B【解析】【详解】A．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O2，类比错误，故A错误；B．酸性：盐酸>亚硫酸>碳酸，则、通入溶液中均无沉淀产生，故B正确；C．溶于水电离产生、H+和，故C错误；D．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故D错误；故选B。17.下列实验装置能达到实验目的的是ABCD测氯水的pH检验与反应是否有生成比较和的稳定性除去CO气体中的杂质气体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故A错误；

B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可用带火星的木条检验氧气，故B正确；

C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，外管温度高，内管温度低，应该将碳酸钠固体放在大试管中，故C错误；D．二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，溶液中溶质含量较少，不能完全除去杂质，应选NaOH溶液，故D错误；故选：B。18.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是A.物质a可由H2在b中点燃得到 B.物质b与水反应可以得到dC.物质d是漂白粉的有效成分 D.可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验【答案】C【解析】【详解】A．a点为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，选项A正确；B．b点为Cl2，d点为HClO，b与水反应可得d，选项B正确；C．d点为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，选项C不正确；D．e点对应的阴离子为Cl-，可用硝酸银和稀硝酸检验，选项D正确；答案选C。19.已知：①；②；③。则下列判断不正确的是A.氧化性：B.还原性：C只有氧化性，既有氧化性又有还原性D.由信息推测：反应可以进行【答案】A【解析】【详解】A．反应①中高锰酸钾得电子为氧化剂，HCl失电子被氧化生成的Cl2为氧化产物，则高锰酸根离子的氧化性强于Cl2，反应②中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，A错误；B．反应③中碘离子为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性碘离子强于亚铁离子，反应②中亚铁离子为还原剂，氯离子为还原产物，则还原性亚铁离子强于氯离子，B正确；C．Fe3+只有氧化性，Fe2+既可以进一步失去一个电子也可以得电子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D．Cl2的氧化性强于Fe3+，而Fe3+的氧化性又强于碘，故Cl2可以与I-反应生成氯离子和碘单质，D正确；故答案选A。20.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++=BaSO4↓B.bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OC.c点溶液中大量存在的离子是Na+、D.b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：1【答案】C【解析】【分析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；bc段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；cd段：NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。【详解】A．由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故A错误；B．bc段发生OH-与H+的反应，离子方程式是：OH-+H+=H2O，故B错误；C．c点，溶液中只存在Na2SO4，大量存在的离子是Na+、SO，故C正确；D．ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；bc段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，Ba(OH)2中含有2个OH-，b点消耗1个OH-，c点恰好消耗完溶液中的OH-，则V1：V2=1：2，故D错误；故选C。第II卷(非选择题，共50分)二、填空题21.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成第(1)-(4)小题的有关填空：（1）0.6mol与0.4mol质量之比为_______，分子个数之比为_______。（2）2mol与_______mol所含氧原子数相等。（3）已知铜在常温下能与稀反应，化学方程式为。①请将上述反应改写成离子方程式：_______。②在参加反应的硝酸中，起氧化作用的与起酸性作用的的物质的量之比为_______。（4）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则_______。【答案】（1）①.1：1②.3：2（2）1.5（3）①.②.1：3（4）0.15mol/L【解析】【小问1详解】0.6mol与0.4mol的质量之比为；分子个数之比为等于物质的量之比，；【小问2详解】2mol含有氧原子数为6mol，，1.5mol所含氧原子数为6mol。【小问3详解】①中、属于强电解质，可拆，；②在参加反应的硝酸中，起氧化作用的为2mol，起酸性作用的为6mol，物质的量之比为1：3；【小问4详解】某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，根据电荷守恒可知，则0.15mol/L；22.研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题。（1）我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于电解质的物质是_______(填化学式，下同)，还原产物是_______；当3.2gS参与反应时，生成的气体体积为_______L(标准状况下)。（2）是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于_______(“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为_______价，则过程a中体现了_______(填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了_______反应，该过程中消耗0.2mol时，转移的电子数目为_______。（3）磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知。属于_______(选填“一”“二”或“三”)元酸。属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。【答案】（1）①.②.和③.8.96（2）①.盐②.+6③.氧化④.氧化⑤.或（3）①.一②.正盐【解析】【小问1详解】反应，生成物中，的水溶液能导电，是电解质；是单质，既不是电解质又不是非电解质；自身不能电离，是非电解质；属于非电解质的物质是，属于电解质的物质是；反应中N元素、S元素化合价降低，所以还原产物是和；3.2gS的物质的量是，当3.2gS参与反应时，生成、0.3mol，标准状况下生成气体的体积为。【小问2详解】①从物质的类别来看，高铁酸钾()由、构成，属于盐。②根据化合价代数和等于0，中铁的化合价为+6价，过程a中Fe元素化合价降低被还原，体现了氧化性，活细菌发生了氧化反应，该过程中消耗0.2mol时，Fe元素化合价由+6降低为+3，转移的电子为,转移的电子数目为或。【小问3详解】说明属于一元酸，属于正盐。23.二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠()制备二氧化氯，装置如图：（1）仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式并单线桥标电子转移_______。（2）试剂X的作用是_______。（3）装