2.1 重要的酸-盐酸（解析版）

一、浓盐酸1．盐酸是HCl气体的水溶液，学名氢氯酸，纯净的盐酸是混合物。2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38%，密度是1.19克／cm3，具有挥发性，挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小，溶质的质量分数减小。浓盐酸须密封保存。3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3＋而显黄色。4．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3AgCl是不溶于强酸的白色沉淀，所以可以往待测溶液中滴加AgNO3试剂再加入HNO3来检验Cl－的存在与否。浓盐酸的性质及用途酸浓盐酸化学式HCl颜色、状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋)液体气味有刺激性气味特性易挥发用途①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化【名师讲解】①思考：检验Cl-时为什么要加稀HNO3？因为COeq\o\al(2－,3)与AgNO3溶液接触时也有白色沉淀Ag2CO3生成，但该沉淀溶于稀硝酸，检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去溶液中COeq\o\al(2－,3)等杂质离子。②打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，会观察到瓶口出现白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成了盐酸小液滴。【温馨提示】①浓盐酸在空气里会形成白雾而不是白烟,这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴。②浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数均会下降，但浓盐酸是因溶质(HCl)挥发，而浓硫酸则因吸水导致溶剂质量增大。二、稀盐酸的化学性质1．稀盐酸不具有挥发性。稀盐酸与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。2．与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。盐酸+盐（某些）→新酸+新盐<实验>鸡蛋壳与盐酸反应（1）实验现象：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，可观察到鸡蛋壳的表面产生大量气泡，将燃着的火柴伸入试管口，可看到火柴熄灭。（2）反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑检验COeq\o\al(2－,3)的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。3．与金属氧化物的反应。盐酸+金属氧化物（某些）→盐+水<实验>盐酸根生锈的铁钉反应（1）实验现象：将生锈的铁钉浸在稀盐酸中并震荡后，铁钉表面的铁锈消失，溶液变成黄色。（2）反应的化学方程式：6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O现象：铁锈逐渐消失，溶液变成黄色(Fe3＋在溶液中显示的颜色)。应用：稀盐酸除铁锈。<实验>盐酸与氧化铜反应（1）实验现象：将黑色的氧化铜粉末倒入盐酸中:微微加热后，氧化铜粉末逐渐减少，溶液变成蓝色(Cu2＋在溶液中显示的颜色)。（2）反应的化学方程式：2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O4．与某些金属的反应。盐酸+金属（某些）→盐+氢气<实验>在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？（1）建立假设：气体可能是盐酸与金属铁反应生成的（或气体可能是盐酸与铁锈反应生成的）.（2）设计实验：取两支试管，一支试管中放入未生锈的铁钉，另一支试管中放入从生锈的铁钉表面刮下来的铁锈；再往两只试管中各倒入少量稀盐酸，观察两只试管中是否产生气泡。（3）实验现象：铁锈与盐酸反应时不会产生气泡，铁与盐酸反应时会产生气泡。（4）实验结论：气体是盐酸与铁反应生成的（5）反应的化学方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(Fe在置换反应中的化合价表现为＋2价；溶液为浅绿色；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。)【特别警示】①铁单质与稀盐酸反应时生成氯化亚铁（Fe2+），溶液呈浅绿色；氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁（Fe3+），溶液呈黄色，两者不能混淆。②铁制品在除锈时，不能长时间浸在酸中，因为铁锈被除去后，酸能与金属铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。1、下面是小科同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是（）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生B.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红C.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D.向金属镁中滴加稀盐酸，有氢气生成【答案】C【解答】A、浓盐酸具有挥发性；打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生，不符合题意；B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；C、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，故产生蓝色沉淀，符合题意；D、向金属镁中滴加稀盐酸，有气泡生成，物质名称是结论不是现象，不符合题意。故答案为：C。2、某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像，有关说法错误的是（）A.该实验证明，溶液中的成分是氢氧化钠和碳酸钠B.图中A点对应的溶液中，阴离子只有C.溶液在B点之前的pH大于7，B点以后溶液的pH小于7D.图中B点对应的溶液中只有一种溶质【答案】B【解答】A、A点之前没有气体生成，则是稀盐酸与碱发生反应；通过图示分析可知，AB段有气体生成，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙四种物质中，只有碳酸钠与稀盐酸反应能产生气体，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明溶液中含有碳酸钠；因为碳酸钠与氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即碳酸钠与氢氧化钡、氢氧化钙无法共存；所以溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，此选项不符合题意；B、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入过量的稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应。A点之前是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，A点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中含有碳酸钠（原有）和氯化钠（生成），所以，溶液中的阴离子有：CI-和，此选项符合题意；C、氢氧化钠和碳酸钠溶液的pH都大于7，B点之前，溶液还未反应完，pH大于7；B点之后完全反应，但滴加过量的盐酸，所以pH小于7，此选项不符合题意；D、B点之前，溶液中发生的反应有，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时恰好完全反应，则B点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质，此选项不符合题意。故答案为：B。3、下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀盐酸，c不可能是金属D.若X是稀盐酸，d不可能是金属【答案】C【解析】若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，A正确；若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，B正确；若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是金属，C错误；若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是金属，D正确。1、取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是()A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解C．加酚酞试液，溶液显红色D．测定溶液的pH，刚好显中性【答案】D【解析】A、加硝酸银溶液，则生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应，说法错误；B、加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明溶液中含有剩余的盐酸，二者没有恰好完全反应，说法错误；C、加酚酞试液，溶液显红色，说明溶液中含有氢氧化钠，二者没有恰好完全反应，说法错误；D、测定溶液的pH，刚好显中性，证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，说法正确。2、盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是()【答案】C【解析】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。3、为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是()【答案】A【解析】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。4、下列关于盐酸的描述，错误的是A.浓盐酸有刺激性气味B.盐酸具有强烈的吸水性C.盐酸是氯化氢气体的水溶液D.打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾【答案】B【解析】A、浓盐酸有刺激性气味，描述正确；B、盐酸不具有吸水性，描述错误；C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，描述正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现，描述正确。5、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（）A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴【答案】D【解析】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后，由于挥发出溶质氯化氢与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以形成白雾。6、将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。（1）不能发生反应的是（填序号，下同）；（2）有气泡产生的是；（3）有浅绿色溶液产生的是；（4）有蓝色溶液产生的是；（5）溶液变成红色的是。【答案】（1）A；（2）BC；（3）B；（4）D；（5）E。【解析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。（1）铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应。（2）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，有气泡产生的是BC。（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有浅绿色溶液产生。（4）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，有蓝色溶液产生。（5）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色。7、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：(1)写出能证明A中发生反应的现象：。(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：。(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是。(写一种即可)。(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有种(溶质不计指示剂与气体)。【答案】(1)溶液红色消失(或溶液红色褪去)(2)CuO+2HCl===CuCl2+H2O(3)Mg(或Al或Zn或Fe等，写名称也可)(4)四(或4)【解析】（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去；（2）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl===CuCl2+H2O；（3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。1、把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是A.氧化铜 B.氧化铁 C.镁 D.氧化亚铁【答案】C【解析】A.氧化铜跟盐酸反应生成氯化铜溶液，呈蓝色，故A不合题意；B.氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色，故B不合题意；C.镁跟盐酸反应生成氯化镁溶液，呈无色，故C符合题意；D.氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，显浅绿色，故D不合题意。故选C。2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A．与大理石反应制取二氧化碳 B．与锌反应制取氢气 C．使紫色石蕊溶液变红 D．除去铁制品表面的锈斑【答案】A【解析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析。A、稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，不能用稀硫酸代替，故选项正确。B、活泼金属能与酸反应生成氢气，与锌反应制取氢气，可用稀硫酸代替，故选项错误。C、酸能使紫色石蕊溶液变红，可用稀硫酸代替，故选项错误。D、金属表面的锈斑的主要成分能与酸反应，除金属表面的锈斑可用稀硫酸代替，故选项错误。3、下列关于盐酸的说法中正确的是（）A．盐酸就是液态的氯化氢 B．浓盐酸在空气中会产生白烟 C．浓盐酸敞口放在空气中质量会变轻 D．浓盐酸是无色无味的液体【答案】C【解析】根据已有的知识进行分析，盐酸时氯化氢的水溶液，浓盐酸具有挥发性。A．盐酸是氯化氢的水溶液，故错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，故错误；C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体而造成浓盐酸的质量减小，故正确；D．浓盐酸具有刺激性气味，故错误。4、向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与下列图象相符的是（）AB C D【答案】B【解析】根据氧化铁和盐酸反应的实验现象与图象的关系进行分析解答即可。A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不会有固体剩余，错误；B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素逐渐增大，完全反应则不变，正确；C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量开始增大的明显，错误；D、溶液中的溶剂质量开始增大的快，后来变慢，错误。5、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，加入的试剂是（）A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．石灰石 D．碳酸钠【答案】C【解析】解：A、氧化钙可以除去盐酸，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故选项错误。B、Ca（OH）2粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不准用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。C、石灰石能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应时会有气泡产生，且石灰石不溶于水，生成的氯化钙溶液显中性，能将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，故选项正确。D、盐酸和CaCl2溶液均能与碳酸钠反应，还引入了新的杂质氯化钠，故选项错误。故选：C6、盐酸是一种常见的酸，请根据它的物理性质以及化学性质填空。(1)盐酸是工业中常用的酸，它的化学式是。浓盐酸有，打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有，用手在瓶口轻轻扇动，闻一下盐酸的气味，发现盐酸有。(2)盐酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。(3)将硝酸银溶液滴入盛有盐酸溶液的试管中，现象为，化学方程式为。盐酸和鸡蛋壳的反应现象为，化学方程式为。(4)盐酸和黑色氧化铜粉末反应的现象为，化学方程式为。将一枚生锈的铁钉放人盐酸中，现象为，化学方程式为。过一段时间后，又发现，化学方程式为。(5)在盐酸溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈色，然后再往里面滴入氢氧化钠溶液直全过量，发现溶液由。【答案】(1)HCl挥发性白雾刺激性的气味(2)红不能(3)出现白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3有气泡冒出CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(4)黑色的氧化铜粉末慢慢消失，溶液变成蓝色CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O铁锈逐渐消失，溶液变成浅黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O铁钉表面有气泡冒出Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(5)红红色变为紫色，最后变为蓝色。【解析】稀盐酸的化学性质及用途需熟练掌握。7、人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含有的少量盐酸能帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃痛，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸药物以减轻病痛。若抗酸药物的主要成分有氢氧化镁和碳酸氢钠，请回答下列问题。(1)写出抗酸药物发挥作用时的化学反应方程式(任选一例即可)：。(2)抗酸药物一般要嚼碎后服用，其中的道理是。【答案】（1）Mg(OH)2+2HC1==MgCl+2H2O(或NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2↑).(2)让药物与盐酸充分接触、充分反应.【解析】（1）氢氧化镁有氢氧根离子，碳酸氢钠中有碳酸根离子，一定能与酸溶液反应．（2）把药物嚼碎，增大了与酸的接触面积，就有利于药物与酸的充分反应．8、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：(1)写出能证明A中发生反应的现象：。(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：。(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的气体单质是(写一种即可)(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有种。【答案】溶液由红色变为无色(或红色褪去)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OMg(或A1或Zn或Fe等)四【解析】(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入稀盐酸后，随着氢氧化钠的消耗溶液会由红色变为无色，能证明A中发生反应的现象是红色褪去。(2)所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的化学方程式为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。(3)与酸反应的固体单质是金属单质且该金属较活泼，该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe等。(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则溶液呈酸性，溶液中不可能存在氢