1.9 一定溶质质量分数的溶液的配制、过滤的原理方法操作及应用、蒸馏的原理方法操作及应用、蒸发操作及粗盐提纯（原卷版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）1水和水的溶液1.9一定溶质质量分数的溶液的配制、过滤的原理方法操作及应用、蒸馏的原理方法操作及应用、蒸发操作及粗盐提纯一、单选题1.

下列做法不能达到目的是（）​A.

用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污

B.

用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物

C.

用肥皂水区分硬水和软水

D.

用紫色石蕊溶液鉴别pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A.

980mL

111.2g

B.

500mL

117g

C.

1000mL

117g

D.

任意规格

111.2g3.

下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的主要操作A用自来水制取蒸馏水加热沸腾，水蒸气冷凝B区别化纤与羊毛面料分别取样点燃，闻气味C除去氨气中混有的水蒸气气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中D探究酒精中是否含有碳元素将燃烧产物通入澄清石灰水中A.

A

B.

B

C.

C

D.

D4.要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”(氢氧化钠具有强腐蚀性)。下列关于配制该溶液的说法不正确的是(

)①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在左右两盘各放一张质量相等的纸片③选用50ml量筒量取所需水的体积比100ml量筒更适宜④实验中需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒两种⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A.

①⑤

B.

②⑤

C.

②③④

D.

②④⑤5.粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是

（

）A.

加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液

B.

加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物

C.

向溶液I中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度

D.

溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度6.

在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是（）A.

用量筒量取90mL水时俯视读数

B.

氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量

C.

用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠

D.

实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒二、填空题7.

回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）请回答下列问题：（1）黑色固体A的成分是

(用化学式表示）．（2）流程图中操作①的名称是

．（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式

．（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是

．8.

通过学习，我们对于水及水资源有了全新的认识．（1）自然界中的水几乎都属于

（混合物/纯净物）．（2）有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水虽清澈，它也不能直接饮用，因为有可能是硬水，我们可用

进行鉴别，在生活中，可用

的方法来降低水的硬度．（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物．其步骤主要有：①静置沉淀，②加明矾，③

，④吸附，⑤蒸馏，这一系列净化处理后，将其变为较纯净的水．在步骤②中，加入明矾的作用是：

．在步骤③中，会用到的仪器有

、烧杯、

、玻璃棒，这其中，玻璃棒的作用是

；若经过操作③后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是

；（填写字母）a．滤纸没有紧贴漏斗内壁b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸边缘．9.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为

g．（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸

mL（计算结果保留至0.1）．（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有

．（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数

9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为

g．10.

现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：（1）操作1所用到是玻璃仪器有

．（2）原白色固体中一定不含有

，一定含有

．（3）写出生成气体a的化学方程式

．11.某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号________、________、________．（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中________性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：________、________、________、________。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．②金属X是________，其加入废水后发生反应的化学方程为________；溶液Y是________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为________．③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是________12.

Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示（1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是

（填离子符号），其反应的化学方程式为：

．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量

（填名称）除去．（2）操作a的名称是

，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是

℃以下，因为Na2SO4溶解度

．13.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.请回答下列问题:（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。（2）滤渣a的成分是________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有________。14.海洋中蕴含丰富的资源．（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是________

（填字母序号）．A．滤纸过滤

B．吸附

C．沉降

D．蒸馏（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为________

．（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：①步骤Ⅴ中所加试剂是________

．②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为________

（填字序号）．a．适量的盐酸

b．稍过量的Na2CO3溶液

c．稍过量的Ba（OH）2溶液③第Ⅲ歩反应的化学方程式是________

．④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是________（写一条）．15.

如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点的含义是

；（2）若B点混有少量A时，可采用

的方法提纯B；（3）t1℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？

（填“能”或“不能”）；（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是

；（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是

．16.

实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．①需氯化钠的质量为

．②某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是

（填字母序号）．③操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是

．17.易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。（1）操作①表示的物质分离方法是

。

（2）当滴入氢氧化钠溶液为cg时，充分反应后，溶液乙中的溶质为

（填化学式）。（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为

（用mA和mB表示）。三、实验探究题18.

生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：（1）分离出矿渣的操作是________

．（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为________

．（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为________

．19.

根据如图回答问题．（1）图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是________

．（2）配制一定质量10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会________

（填“大于

”、“小于”或“等于”）10%；图2操作中用玻璃棒搅拌的目的是________

．（3）图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是________

；烧杯中热水的作用是________

和提供热量．20.

钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．（1）图1是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是________

．a．钠属于金属元素

b．钠原子的质子数为11c．钠离子的符号为Na+

d．钠在化学反应中易得到电子（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为________

；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为________．（3）配制一瓶如图2溶液需氯化钠________；制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数________

6%（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中．工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛．若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？21.

实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲________

，乙________

．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的________

（填标号），写出该反应的化学方程式________

．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从________

（填“a”或“b“）端通入．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________

，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在________

（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是________

．（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．①对固液残留物进行过滤，应选择图中________

（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是________

．②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是________

，析出的固体中一定含有的物质是________

．22.某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：（1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。a.实验操作有错误的步骤是________；b.步骤③中玻璃棒的作用是________；（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有

（填字母序号）。A.氯化钠固体仍然不纯

B.称量时只在天平左盘垫上滤纸

C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出

D.称量时使用了生锈的砝码

E.用量筒量取水时，仰视读数

（3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按________图进行观察。实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。23.为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。（1）【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是金属铜；猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、

。（2）【进行实验】实验流程见图：【问题与讨论】⑴步骤②包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、

。⑵C的化学式为

，D的化学式为

，由此推出固体B中含有

(填化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为

。⑶结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为

，说明样品中含有

，则证明猜想

成立；如果溶液A无色，则证明猜想

成立。24.

海水可以“晒盐”，得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。图甲

图乙（1）

甲图中的操作①、②、③依次为乙图中的________

（填序号）。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是________（写出一种即可）。（2）

若要利用提纯出的精盐配制100克12.5%的食盐溶液，则下仪器中，必须用到的玻．璃．仪．器．是________（填字母）。a.烧杯

b．10mL量筒

c．100mL量筒

d．滴管

e．玻璃棒

f．药匙（3）

若（2）中配的食盐溶液的溶质质量分数小于12.5%，则可能的原因是________（填数字）①称量食盐时，砝码放左盘食盐放右盘

②将称好的食盐倒入烧杯时，有食盐洒落烧杯外③用量筒量取水时仰视读数

④将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出25.

通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：（1）操作a的名称是________，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________．（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？________

（填“能”或“否”）．理由是________．（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应________

，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．实验步骤实验现象实验结论取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入①________

②________写出一个相应的化学方程式：③________

结论：该精盐样品为混合物26.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g，实验操作如图所示：（1）配制该溶液需要称取的氯化钠为________g，选用的量筒规格为________（填：20、50或100）ml。（2）当用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，接下去的操作是________。（3）将A、B、C、D、E按正确操作顺序排列：________。（4）小娜同学所配制溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________。（可多选）①用生锈的砝码称量；②氯化钠与砝码的位置放反了；③氯化钠药品不纯；④用俯视法量取水；⑤装瓶时溶液飞溅出一部分；⑥纸上还有氯化钠颗粒剩余；27.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。兴趣小组提纯含少量泥沙等杂质的粗盐，操作流程如下：（1）操作④的名称是________。（2）操作⑤中除用到铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器有________。（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________。A．食盐没有全部溶解即过滤

B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶C．蒸发后，所得精盐很潮湿

D．称量最终的产品时，器皿上沾有的精盐没全部转移到天平上（4）通过操作④得到澄清透明的液体，并蒸发得到精盐（晶体表面无水分）。小组同学兴奋地宣布：我终于制得了纯净的氯化钠！对此．你同意这个看法吗？请说明理由。________28.以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是________。（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是________。（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________。29.溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途，如图是配置溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图：（1）用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序

；（2）图③中玻璃棒的作用是

。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的氯化钠质量为

g。（4）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液

（密度约为1.09g/cm3）mL．（计算结果精确到0.1）。30.

工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：

物质

K2CO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

11111.16.34（1）KMnO4中锰元素的化合价为

．（2）操作Ⅰ的名称是

．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是

（用化学方程式表示）．（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是

．（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑与“通CO2酸化”相比，其优点是

．31.某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠（俗称食盐，化学式为NaCl）溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图：（1）该实验正确的操作顺序为

。(填序号)（2）用托盘天平称取所需氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，应

（填字母）A.增加适量氯化钠固体

B.减少适量氯化钠固体

C.向右移动砝码（3）为提高精度，某同学们对粗盐进行了提纯，请参考上图回答：以下操作中，操作②的名称是

。（4）用提纯得到的氯化钠配制上述溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是

（填序号）①氯化钠固体仍然不纯

②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出32.兴趣小组需配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作示意图：（1）配制该溶液需要食盐

克。（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序

。（3）若步骤B称量时出现了指针偏左，应进行的操作是

。（4）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12%，其原因可能有_______（填序号）。A.

所用的氯化钠固体中含有杂质

B.

量取水时，仰视读数

C.

将水倒入烧杯时，有少量水溅出

D.

将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落

E.

将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上33.

如图为某同学所做的实验及现象：（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式________

、________

．（2）实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究．【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃．【猜想与假设】①浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4；②浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物．【实验验证】①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有________

．②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有________、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是________

．③将②中所得固体溶于足量________

（选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．A．盐酸

B．稀硝酸

C．稀硫酸【结论】猜想②正确．【拓展与思考】若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式________．34.

探究：

木呷惹、阿依莫两同学对教室墙壁脱落的一块白色固体产生兴趣，他们将白色固体带到了化学实验室．

经查阅资料得知：白色固体是石灰浆与空气中的物质作用的产物，他们猜测可能的成分为：猜测一：氢氧化钙

猜测二：碳酸钙

猜测三：氢氧化钙和碳酸钙

于是他们将白色固体捣碎研成粉末，放入烧杯，加水，不断搅拌，静置，取上层清液于A、B、C三支试管，残渣备用．

他们在A试管中滴加无色酚酞，试液变成红色，则猜测二不成立．他们又在残渣中加入适量稀盐酸，产生大量气泡，将生成的气体导入B试管，结果变浑浊，由此证明，猜测三成立．（1）写出残渣与稀盐酸反应的化学方程式________

；（2）写出B试管中发生反应的化学方程式________

；（3）他们将浓碳酸钠溶液加到C试管中，溶液变浑浊，此法可用于实验室制取少量氢氧化钠，反应的方程式为________

，若要将沉淀与溶液分离，其操作方法是________

．35.

某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题．（1）（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：（1）操作③的名称是________

；（2）下列折叠纸的情形中错误的是________

（填字母序号）；（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是________；（4）操作④中停止加热的判断依据是________

；（2）（二）白磷水下燃烧实验九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有________

（任写一点）；（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式________

；（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是________

；（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有________

（任写一点）．（3）（三）铝锌合金成分的测定实验学习合金知识后，同学们确立的研究课题﹣“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示）【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；【步骤四】完全反应后测定并计算；请回答下列问题：（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于________

（填“A”、“B”或“C”）处；（2）实验中量筒的作用是________；（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是________

；（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是________．36.

草木灰是农家肥料，主要含钾盐．请回答相关问题．【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌．浸出溶液中主要含有的金属阳离子是________

．（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤．如果滤液仍然浑浊，处理的方法是________．（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到________时，停止加热．【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中．（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．请写出化学方程式：①加盐酸：________

；②产生浑浊：________

．（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为________色，说明溶液呈碱性．为证明溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，再向试管中加入________

〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为________

，当看到________时即可证明．因此，草木灰________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．37.

自来水厂净水过程的主要操作流程如图：资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）回答下列问题：（1）操作X的名称是________

，试剂A的名称是________.（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为________

．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于________（填“有机物”或“无机物”）.（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是________

．（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式________

．（5）自来水厂的净水过程________

（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是________

．38.

利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会________

（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________

（填“引流”或“加快溶解”）．（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是________

（填字母）．②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是________

g（计算结果精确到0.1）．39.某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有不溶性杂质）提纯实验，并用所得精盐配置50克5%的氧化钠溶液。（1）实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：a.粗盐提纯实验的操作顺序为（填上述操作序号次序）________；b.经操作⑥后滤液仍浑浊，原因可能是________（答出一点即可）；c.④步骤中的玻璃棒有________作用。（2）实验二：用提纯得到的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。步骤如下：a、计算：可计算出需精盐________克，需水________毫升。b.称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？________。C.溶解：经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其可能原因是________。A.所用的氯化钠固体中含有杂质B.量取水时，仰视读数C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落四、解答题40.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________

。（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________。（3）试剂X的名称是________。41.小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如下图。（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有________。（写出两种）（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有________。（用化学式表示）（3）已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%）42.易拉罐的主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小明开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。（1）操作①表示的物质分离方法是________。（2）当滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为________(填化学式)。（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为________

(用mA和mB表示)。43.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为

；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有

(选填序号）。A.酒精灯、漏斗、玻璃棒

B.漏斗、玻璃棒、烧杯

C.酒精灯、试管、玻璃棒

（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是

。（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。44.实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液。②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒。（2）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是________(填字母)。A.晶体没有干燥

B.蒸发时液体飞溅

C.硝酸钾残留在玻璃棒上（3）样品中氯化钾的质量分数为多少?（4）完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？45.某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________。（2）无色气体的质量是________g。（3）固体甲的成分是________。（4）这种白色粉末中一定不含有________。（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。46.

某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量________

g．②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒入________中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量．47.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为____