1.6 溶质的质量分数及相关计算 卷二（解析版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）1水和水的溶液1.6溶质的质量分数及相关计算卷二一、单选题1.

现在两种金属单质组成的混合物，向100g某种稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A.

若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2g

B.

若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2g

C.

若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%

D.

若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量分数可能是50%【答案】C【解析】A、镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，

24

2

54

6由质量关系可知，5.6g镁和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量大于0.2g，5.6g铝和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若混合物为Mg、Al，m大于0.2g，该选项说法不正确；B、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

56

2

5.6g铁和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量等于0.2g，由A中可知，5.6g锌和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若混合物为Fe、Zn，m小于0.2g，该选项说法不正确；C、设5.6g铁消耗稀盐酸溶质的质量为y，5.6g镁消稀盐酸溶质的质量为z，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，56

73

54

2195.6gy

5.6g

z565.6g=y=7.3g，z=22.7g，则加入的稀盐酸中溶质质量分数最小为7.3g100g×100%=7.3%，最大为22.7gD、设锌的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，65

2x

0.1g65xx=3.25g，则该混合物中Zn的质量分数=3.25g5.6g故选：C．A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反应．2.

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）​A.

t2℃时，向100g甲中加入100g水后形成溶液的质量为200g

B.

t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C.

甲的溶解度比乙大

D.

将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】A、t2℃时，甲的溶解度是80g，向100g甲中加入100g水后，只能溶解80g，形成溶液的质量为100g+80g=180g，错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；C、在同一温度下比较不同的物质的溶解度的大小，没提温度，不能比较，错误；D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数是t1℃时的饱和溶液的溶质质量分数，而乙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数是t2℃时的溶质质量分数，根据图象可以看出，两溶液的溶质质量分数是甲的大于乙，错误；故选B．根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答．3.

如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列叙述正确的（）A.

t2℃时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数为20%

B.

t2℃时三种物质溶解度关系为：甲＞乙＞丙

C.

随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大

D.

甲物质的饱和溶液从t1℃升温到t3℃时，溶质质量分数增大【答案】A【解析】A、t2℃时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数=25g125gB、t2℃时三种物质溶解度关系为：甲=乙＞丙，不是甲＞乙＞丙；故选项错误；C、随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大是错误的，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；D、甲物质的饱和溶液从t1℃升温到t3℃时，溶质质量分数不变，增大是错误的，故选项错误；故选A.根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数=25g125g×100%=20%；t2℃时三种物质溶解度关系为：甲=乙＞丙，不是甲＞乙＞丙；随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大是错误的，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；甲物质的饱和溶液从t1℃升温到t4.

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A.

t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液

B.

t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C.

t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和

D.

t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙【答案】D【解析】A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，该选项说法不正确；B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为：30g100g+30gC、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲和乙仍然都是饱和溶液，该选项说法不正确；D、因为t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，该选项说法正确．故选：D．饱和溶液的溶质质量分数=​；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．5.某温度下，向100g饱和澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后，恢复到原来的温度时，下列说法正确的是（）A.

析出固体的质量为5.6g

B.

溶质的质量分数不变

C.

溶液中Ca2+的总数不变

D.

饱和石灰水的质量等于98.2g【答案】B【解析】本题主要了解加入生石灰后，发生反应为：CaO+H2O=Ca（（OH）2并且该反应是放热反应，根据这一点进行解题；A、由化学方程式可知：5.6g生石灰和1.8g水反应会生成7.4g的氢氧化钙，并且溶液温度升高，会析出一部分氢氧化钙，因此溶液中析出氢氧化钙的质量要大于7.4g，所以A选项不正确；B、由于反应CaO+H2O=Ca（（OH）2会导致饱和溶液中的溶剂减少，从而会析出氢氧化钙固体，但剩余溶液还是饱和溶液，只要温度不改变，由公式：饱和溶液的溶质的质量分数=可知溶质的质量分数不变，所以B选项正确；C、由于反应CaO+H2O=Ca（（OH）2会导致溶液中水的质量减少，从而使溶液中溶解的氢氧化钙的质量减少，因此溶液中的钙离子会减少，所以C选项不正确；D、由于反应CaO+H2O=Ca（（OH）2可以知道：5.6g生石灰会消耗1.8g水，饱和溶液中减少了1.8g水会导致溶液中溶解的氢氧化钙结晶析出，因此剩余的饱和石灰水的质量要小于98.2g，所以D选项不正确；所以选B．本题难度较大，主要考查了向饱和石灰水中加入生石灰时引起的一系列的量的变化，从而培养学生的分析能力、理解能力和解决问题的能力．6.将质量分数为60%的乙醇溶液（密度小于1）与等体积的水混合后，则所得溶液的溶质质量分数为（）A.

等于30%

B.

大于30%

C.

小于30%

D.

等于35%【答案】C【解析】假设乙醇溶液与水的体积都为V，乙醇溶液的密度为ρ、水密度为1，混合后所得溶液的溶质质量分数=v×ρv×ρ+v×1×100%=60%1ρ+1，由于ρ小于1，所以1ρ故选C．根据加水混合后溶液中溶质的质量不变，乙醇溶液与等体积的水混合后，所得乙醇溶液的质量为原乙醇溶液质量与所加水质量和，所得乙醇溶液中溶质为60%的乙醇溶液中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得乙醇的质量分数；其中需要使用m=ρV对体积进行换算．7.下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A.

服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）

B.

向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量

C.

常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D.

将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出【答案】B【解析】A、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，故A错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸直至过量，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此刚开始没有气体；等氢氧化钠反应完后，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；C、在金属性活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反应速率大于铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标；而“与足量等溶质质量分数相同的稀硫酸反应“，生成的氢气的质量铁比锌多，图形错误，故C错误；D、随着水分的蒸发，质量分数肯定会增大，但是当溶液达到饱和溶液以后，质量分数就会保持不变，故D错误．故选B．看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势，然后结合每个选项的内容并和图象进行对照即可．二、填空题8.

图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是

．（2）P点的含义

．（3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液

（选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为

g．（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是

．【答案】乙＞丙＞甲；t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；不是；250；乙＞甲＞丙【解析】（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；故答案为：乙＞丙＞甲；（2）P点的含义是：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，故答案为：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；（3）t3℃时，甲的溶解度是80g，在150g水中加入100g甲，所得溶液不是饱和溶液，形成溶液的质量=150g+100g=250g；故答案为：不是；250；（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为升温后，乙和甲的质量分数不变，丙的减小；故答案为：乙＞甲＞丙．根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；P点的含义是：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；t3℃时，甲的溶解度是80g，在150g水中加入100g甲，所得溶液不是饱和溶液，形成溶液的质量=150g+100g=250g；t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为升温后，乙和甲的质量分数不变，丙的减小．9.

图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）当温度为

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）T3℃时，在100g水中加入60g甲，形成

溶液（填“饱和”或“不饱和”）．此时溶液中溶质的质量分数为

（保留一位小数）．【答案】t2；饱和；33.3%【解析】（1）在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为在该温度下有交点；故答案为：t2；（2）T3℃时，甲的溶解度是50g，因此在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数=50g150g×100%根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为在该温度下有交点；T3℃时，甲的溶解度是50g，因此在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数=50g150g×100%10.甲物质的溶解曲线如图所示，现进行如下实验：（1）上述实验过程中，属于不饱和溶液的是________．（填序号，下同），溶质质量分数相同的是________．（2）下列操作使D中溶液质量分数改变的是________．a、加入20g甲

b、加入50g水

c、升高温度

d、加入100g30℃时甲的饱和溶液，再恢复到20℃【答案】（1）A、C；B、C、D

（2）b．【解析】解答本题需要熟练掌握溶解度曲线和溶质的质量分数的综合知识的应用问题：（1）由甲的溶解度曲线可知：20℃时，甲的溶解度是40g，所以，在100g水中先加入20g的甲物质会全部溶解，所以A为不饱和溶液；再加入20g甲物质全部溶解，所得的B溶液恰好饱和；由于30℃时甲的溶解度是60g，升高温度至30℃，水的质量还是100g，溶质的质量是40g，所以C为不饱和溶液；再降低温度至20℃，所得的D溶液恰好饱和。（2）溶质的质量分数=，所以改变溶质的质量分数的方法有改变溶质或溶剂的质量；此题首先要了解D溶液恰好是20℃时的甲物质的饱和溶液。a、D溶液恰好是20℃时的甲物质的饱和溶液，所以加入20g甲不会溶解，所以溶质的质量分数不变，a选项不正确；b、加入50g水使溶液的质量增加，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数变小，b选项正确；c、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度只会使饱和的甲溶液变成不饱和溶液，溶质和溶剂的质量均不变，溶质的质量分数不变，c选项不正确；d、加入100g30℃时甲的饱和溶液，再恢复到20℃，此时依然是甲物质的饱和溶液，只要温度不变，甲的溶解度不变，其饱和溶液溶质的质量分数不变，所以溶质的质量分数不变，d选项不正确；所以答案为：（1）、A、C；B、C、D；（2）b．本题考查了学生对于溶解度曲线的应用、溶液状态的判断、及溶液溶质质量分数的分析判断．三、解答题11.

某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为________

．【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈________（填“酸”或“碱”）性．【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________

（写化学式）．（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是________

（写化学式）．【实验探究二】（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是________

（写化学式）．【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和________

（写化学式）．（5）【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数．所用样品的质量．【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱

（2）CaCl2和HCl

（3）NaCl和Na2CO3

（4）CaCO3；Na2CO3

（5）解：设所用BaCl2的溶液中溶质的质量为x，设原混合物中硫酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为y．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142

208

233

117

z

x

23.3g

yx=20.8g

y=11.7gz=14.2g所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数20.8g104g假设样品的质量为W，则w−14.2g+11.7g119.3g+104g−23.3g所以W=20.5g【解析】（1）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；Na2CO3溶液显碱性；（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2和HCl；（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl和Na2CO3；（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；【归纳总结】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠，该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠．（５）设所用BaCl2的溶液中溶质的质量为x，设原混合物中硫酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为y．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142

208

233

117

z

x

23.3g

yx=20.8g

y=11.7gz=14.2g（5）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数20.8g104g（6）假设样品的质量为W，则w−14.2g+11.7g119.3g+104g−23.3g所以W=20.5g．故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱性；（2）CaCl2和HCl；（3）NaCl和Na2CO3；（4）CaCO3；Na2CO3；（5）20%；（6）20.5g．（1）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；Na2CO3溶液显碱性；（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2和HCl；（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl和Na2CO3；（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；【归纳总结】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠，该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠．（５）根据硫酸钡沉淀的质量求出反应的氯化钡的质量，从而求出氯化钡溶液中溶质的质量分数；根据反应后的滤液中的溶质只有氯化钠，根据氯化钠溶液中溶质质量分数求出氯化钠的质量，滤液中的氯化钠包括样品中的氯化钠和生成的氯化钠，这样就可以求出样品中氯化钠的质量，加上反应的硫酸钠的质量，就得出了样品的质量．12.

小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液．求：（1）稀盐酸的质量．（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．【答案】解：（1）稀盐酸的质量为：20g﹣10g=10g，（2）设10g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4036.5x10g×7.3%40xx=0.8g，该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：0.8g10g【解析】（1）稀盐酸的质量为：20g﹣10g=10g，答：稀盐酸的质量是10g．（2）设10g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，

40

36.5

x

10g×7.3%40xx=0.8g，该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：0.8g10g答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%．氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氢氧化钠溶液质量和得到的20g不饱和溶液质量可以计算稀盐酸的质量，进一步可以计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．13.

50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g，反应的化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3．（1）生成碳酸钙沉淀的质量为

1

g．（2）计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数．【答案】（1）5

（2）解：设反应后硝酸钾的质量为xCa（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3

100

202

5g

xx=10.1g反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数10.1g101g答：反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数10%．【解析】解：（1）质量守恒定律可知，碳酸钙沉淀的质量为50g+56g﹣101g=5g（2）设反应后硝酸钾的质量为xCa（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3

100

202

5g

xx=10.1g反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数10.1g101g答：（1）5g；（2）反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数10%．（1）根据质量守恒定律分析；（2）根据碳酸钙和方程式求解硝酸钾质量，进一步求反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数．14.

某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是________

克．（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）【答案】（1）8.8

（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106

117

44x

y

8.8gx=21.2g

y=23.4g样品中氯化钠的质量为：23g﹣21.2g=1.8g故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为：1.8g+23.4g23g+150g+135.8g−8.8g答：所得到的溶液中溶质的质量分数为8.4%．【解析】解：（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106

117

44x

y

8.8gx=21.2g

y=23.4g样品中氯化钠的质量为：23g﹣21.2g=1.8g故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为：1.8g+23.4g23g+150g+135.8g−8.8g答：所得到的溶液中溶质的质量分数为8.4%．根据已有的知识进行分析解答，据图即可知道生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．15.研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度［研究方案］先称取13、3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14、6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。（1）［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量／g

________变质NaOH的质量/g________NaOH的变质程度________（2）［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。（3）［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？【答案】（1）5.3；4.0；33.3%

（2）实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是50g

（3）NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体【解析】解答由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g；设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106

44x

2.2g106：x=44：2.2gx=5.g则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O80

106z

5.3g80：z=106：.3gy=4g则氢氧化钠的变质程度为[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g－5.3g=8g设参加反应氯化氢的质量为mNaOH+HCl=NaCl+H2O40

36.58g

m40：8g=36.5：mm=7.3g；盐酸的质量=7.3g÷14.6%=50g=50g．[发现问题]根据图形可以看出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．故答案为：[解决问题]：Na2CO3的质量/g5.3变质NaOH的质量/g4.0NaOH的变质程度（用质量分数表示）33.3%[继续探究]实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是50g．[发现问题]出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体，以此为突破口分析解答即可；16.

有碳酸镁与氧化镁的混合物共重12.4克，把该混合物加入到192克稀盐酸中恰好完全反应，称得反应后溶液的质量为200克．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）【答案】解：反应生成的二氧化碳的质量为12.4g+192g﹣200g=4.4g，设原混合物中MgCO3的质量为x，与盐酸反应生成MgCl2的质量为y．MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑849544xy4.4gx=8.4gy=9.5g则氧化镁质量为12.4g﹣8.4g=4g设MgO与盐酸反应生成MgCl2的质量为zMgO+2HCl═MgCl2+H2O40954gzz=9.5g∴反应后所得溶液中溶质的质量=9.5g+9.5g=19g∴则反应后所得溶液中溶质的质量分数为=19g200g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是9.5%.【解析】

根据题目信息可知，气体是碳酸镁和盐酸反应生成的二氧化碳，而氧化镁和盐酸反应不生成二氧化碳，据此把二氧化碳的质量代入方程式可计算出碳酸镁的质量和氯化镁的质量，并计算出氧化镁的质量；根据算出的氧化镁的质量，然后代入氧化镁和盐酸反应方程式计算出氯化镁的质量，最后算出溶液中溶质的质量分数．17.

向一定量的碳酸钠溶液中加入105g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到5g白色沉淀和200g滤液，计算：（1）参加反应的碳酸钠的质量；（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数．【答案】（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl106100x5gx=5.3g（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3g200g+5g−105g【解析】（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

106

100

x

5gx=5.3g（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3g200g+5g−105g答：参加反应的碳酸钠的质量为5.3g,碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%．据质量守恒定律可以求算出碳酸钠溶液的质量；根据氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式结合生成的沉淀质量可以计算才固体混合物中碳酸钠的质量．18.在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了帖标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液，请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体。（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）【答案】​用量筒取等体积的两种溶液于两只烧杯中，向两烧杯中各加一块相同的胡萝卜，观察一段时间，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、新鲜萝卜，外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。用天平、烧杯量取质量相同的两种溶液各一杯，向两杯溶液中各加入过量的甲盐晶体各一份（质量相等），用玻璃棒搅拌溶解，直到不能继续溶解，杯底剩余晶体多的为B溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒，相同质量的A、B溶液，B溶液达到饱和时，溶入的溶质更少，所以剩余晶体更多。【解析】根据饱和溶液中不能在溶解某种溶质，盐溶液可以使蔬菜脱水进行分析。解：方案1：用量筒取等体积的两种溶液于两只烧杯中，向两烧杯中各加一块相同的胡萝卜，观察一段时间，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、新鲜萝卜，判别依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。方案2：用天平、烧杯量取质量相同的两种溶液各一杯，向两杯溶液中各加入过量的甲盐晶体各一份（质量相等），用玻璃棒搅拌溶解，直到不能继续溶解，杯底剩余晶体多的为B溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒，判别依据：相同质量的A、B溶液，B溶液达到饱和时，溶入的溶质更少，所以剩余晶体更多。故答案为：用量筒取等体积的两种溶液于两只烧杯中，向两烧杯中各加一块相同的胡萝卜，观察一段时间，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、新鲜萝卜，外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。用天平、烧杯量取质量相同的两种溶液各一杯，向两杯溶液中各加入过量的甲盐晶体各一份（质量相等），用玻璃棒搅拌溶解，直到不能继续溶解，杯底剩余晶体多的为B溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒，相同质量的A、B溶液，B溶液达到饱和时，溶入的溶质更少，所以剩余晶体更多。19.有NaCl和NaNO3的混合物20克，完全溶于水后，向溶液中滴加135.2克的AgNO3溶液恰好完全反应，有沉淀生成，将沉淀滤出洗涤烘干，干燥后质量为28.7克。求：（1）原混合物中NaCl的质量分数；（2）反应后，滤液中溶质的质量分数是多少？【答案】（1）设氯化钠的质量分数为x，生成硝酸钠质量为y

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

58.5

143.5

85

20gx

28.7g

y

58.5:143.5=20gx:28.7g

x=58.5%

143.5:85=28.7g:y

y=17g

（2）滤液中溶质质量分数为17g【解析】根据生成氯化银的质量代入方程式中加入方程式中计算原混合物中氯化钠和生成硝酸钠的质量，从而计算氯化钠质量分数及反应后硝酸钠的总质量，再计算硝酸钠溶液溶质质量分数分析。20.

用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算：（1）制取0.8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量（2）要配制这种氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量．【答案】解：（1）设制取0.8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x×5%0.8gx=34g（2）设需要30%的过氧化氢溶液的质量为y60g×5%=y×30%y=10g答：需要这种过氧化氢溶液的质量34g；需要30%的过氧化氢溶液的质量是10g．【解析】

（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，然后结合氧气的质量计算需要的过氧化氢溶液；（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析．21.取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：（1）生成氧气的质量？（2）参加反应的氯酸钾的质量？(写出计算过程)（3）氯化钾溶液的质量？(写出计算过程)【答案】（1）13g-8.2g=4.8g

（2）解：设参加反应的KClO3的质量为x，生成KCl的质量为y2KClO3=2KCl+3O2↑245

14996x

y4.8x=12.25gy=7.45g答：参加反应的KClO3的质量为12.25g

（3）氯化钾溶液质量=7.45g÷10%=74.5g答：氯化钾溶液的质量为74.5g。【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差就是生成氧气的质量；

（2）写出氯酸钾制取氧气的方程式，利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量和生成氯化钾的质量；

（3）根据氯化钾溶液质量=氯化钾质量溶质质量分数

22.实验室有一包银和另一种金属组成的混合物粉末，科学兴趣小组同学猜想另一种金属为铁。他们取该混合物粉末10g放入烧杯中，将100g质量分数为16%的硫酸铜溶液分四次加入该烧杯中充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入硫酸铜溶液的质量/g25252525剩余固体的质量/g10.210.410.610.6（1）100g硫酸铜溶液中溶质的质量为________g。（2）通过计算验证该小组同学猜想是否正确。【答案】（1）16

（2）解：第1次实验加入的硫酸铜溶液被完全反应，反应后剩余固体质量为10.2g，和原混合物粉末质量相比增加了10.2g－10g=0.2g根据猜想另一种金属为Fe，代入计算：设参加反应的铁质量为x，反应生成的铜质量为y

Fe+

CuSO4=FeSO4+

Cu

56

160

64

x

25g×16%

y

解得：x=1.4g

y=1.6g反应后固体质量增加1.6g-1.4g=0.2g，与表中数据符合，猜想正确。答：该小组同学猜想正确，另一种金属为铁

【解析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；

（2）根据所给出的猜想，假设猜想正确，代入方程式中，利用参加反应的硫酸铜的质量，计算反应的铁与生成的铜的质量差值是否符合题中所给的关系判断。（1）100g硫酸铜溶液中溶质的质量为100g×16%＝16g；

故答案为：（1）16；（2）该小组同学猜想正确，另一种金属为铁。23.科学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液的上层清液50克，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图象。（1）通过图象可知该废液的溶质成分为

。（2）请计算图象中a点的数值。（3）计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是多少（精确到0.1%）？【答案】（1）通过图象可知该废液的溶质成分为氯化氢和氯化钙或HCl和CaCl2

（2）与盐酸反应的碳酸钠的质量为20g×10.6%=2.12g

设生成二氧化碳质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106

44

2.12g

x

106:44=2.12g:x

x=0.88g

（3）当碳酸钠溶液加到70g恰好完全反应，碳酸钠质量为70g×10.6%=7.42g，氯化钙与盐酸分别与碳酸钠反应都生成氯化钠，由碳酸钠和氯化钠关系，设生成氯化钠质量为y，则

Na2CO3---2NaCl

106

117

7.42g

y

106:117=7.42g:y

y=8.19g

则反应后溶液的溶质质量分数为8.19g【解析】（1）根据加入碳酸钠先产生气体后产生沉淀的现象分析；（2）根据参加反应的碳酸钠的质量利用方程式中物质间质量关系计算生成二氧化碳质量分析；

（3）根据碳酸钠与氯化钠的质量关系计算出生成氯化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析。（1）开始加入碳酸钠产生气体，说明废液成分为氯化钙和盐酸；24.现有18gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题：（1）当a=12.5时，求CuO的质量（2）求所用硫酸溶液溶质的质量分数【答案】（1）解：设氧化铜的质量为y，氧化铁的质量为18-y，CuO-----CuSO4---2NaOH8080yyFe2O3----Fe2（SO4）3---3NaOH16024018-y32（18−y）那么：y+32（18−y）=（150g−12.5g）×16%；解得：y=10g；

（2）解：设硫酸的质量分数为x

2NaOH-----Na2SO4-----H2SO4

80

98

150g×16%

100g×x

80【解析】（1）根据反应的化学方程式分别确定氧化铜和氢氧化钠的质量关系，氧化铁和氢氧化钠的质量关系，最后根据两个氢氧化钠的质量之和等于消耗的氢氧化钠溶液溶质质量计算即可；

（2）根据反应的化学方程式列出比例式计算硫酸溶液的质量分数即可。25.铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题：（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？【答案】解：（1）石灰石中碳酸钙的质量是12g﹣2g=10g；（2）设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734410gyxx=4.4gy=7.3g（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3g50g答：（1）石灰石中碳酸钙的质量是10g；（2）生成二氧化碳的质量为4.4g；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．【解析】

首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应后剩余固体即为杂质，质量差即为碳酸钙的质量结合化学方程式可以计算生成二氧化碳气体的质量和所用稀盐酸的溶质质量，就可以进一步求出所用稀盐酸的溶质质量分数．26.

某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n（1）表中n的数值为________

．（2）样品中碳酸钙的质量分数是________

．（3）求盐酸中溶质的质量分数．【答案】（1）6.8

（2）66%

（3）解：由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应设第一次参与反应的HCl质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

735g

x1005g盐酸中溶质的质量分数为：3.65g20g答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．【解析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8．故答案为：6.8；（2）样品中碳酸钙的质量分数=20g−6.8g20g（3）由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应设第一次参与反应的HCl质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

735g

x1005g盐酸中溶质的质量分数为：3.65g20g答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8；（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为6.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．27.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用下图流程表示:

①在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有________（填序号）。A.酒精灯、漏斗、玻璃棒

B.漏斗、玻璃棒、烧杯

C.酒精灯、试管、玻璃棒②求实验中所用的稀盐酸溶质质量分数________。（写出计算过程）（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6g，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________

。

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将足量的稀盐酸加入到1.25g样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/L，求该石灰石样品中CaCO3，的质量分数。【答案】（1）B；7.3%

（2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气

（3）二氧化碳的质量=1.8g/L×0.244L≈0.44g，

设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

0.44g

100x=440.44g；

解得：x=1g

该石灰石样品中CaCO【解析】（1）①根据过滤操作的实验过程确定需要的器材；

②第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量，利用反应的方程式计算稀盐酸的溶质质量分数即可；

（2）根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答；

（3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可；

（1）①在过滤操作中，用烧杯盛放溶液，漏斗进行过滤，玻璃棒进行搅拌，故选B；

②根据图片可知，50g稀盐酸恰好与5g碳酸钙完全反应，

设稀盐酸的溶质质量分数为x，

CaCO3

+

2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100

73

10g-5g=5g

50gx

1005g=7350gx；

解得：x=7.3%。

（2）B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符；

（3）二氧化碳的质量=1.8g/L×0.244L≈0.44g，

设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

0.44g

100x=440.44g；

解得：x=1g28.

某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．（1）反应生成气体的质量为________

g．（2）样品中碳酸钠的质量是多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？【答案】（1）4.4

（2）解：设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106

117

44x

y

4.4g106xx=10.6g，y=11.7g，样品中碳酸钠的质量分数是10.6g11.4g答：样品中碳酸钠的质量是93.0%.

（3）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．氯化钠的质量=11.7g+（11.4g﹣10.6g）=12.5gNaCl%=12.5g80g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数15.6%．【解析】（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：11.4g+73g﹣80g=4.4g；（2）设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106

117

44x

y

4.4g106xx=10.6g，y=11.7g，样品中碳酸钠的质量分数是10.6g11.4g（3）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．氯化钠的质量=11.7g+（11.4g﹣10.6g）=12.5gNaCl%=12.5g80g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数15.6%；故答案为：（1）4.4（2）样品中碳酸钠的质量分数是93.0%（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数15.6%．（1）根据质量守恒定律结合物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量；（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．29.

实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：

称量项目

甲

乙

丙

所取样品的质量/g

15

15

20

加入氯化钡溶液的质量/g

150

100100

反应后所得沉淀的质量/g23.3

23.3

23.3请回答下列问题：（1）

同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应．（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是

．【答案】（1）乙

（2）解：设参加反应的硫酸钠为xNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142

233

x

23.3g

x=14.2g所以样品中硫酸钠的质量分数为：14.2g15g

（3）水的质量【解析】（1）甲、乙比较，100g氯化钡完全反应，乙、丙比较，15g样品完全反应，所以乙同学所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应；（2）设参加反应的硫酸钠为x，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142

233

x

23.3g

x=14.2g所以样品中硫酸钠的质量分数为：14.2g15g（3）计算质量分数需要知道溶液质量和溶质质量，溶质质量通过化学方程式可以求出生成的氯化钠和硫酸钠，然后求出样品中的氯化钠；溶液质量需要应用质量守恒定律，反应物的质量减去沉淀的质量即可，但是反应物不知道水的质量，所以还需要测定的数据是水的质量．故答案为：（1）乙；（2）94.7%；（3）水的质量．（1）根据甲、乙比较，100g氯化钡完全反应，乙、丙比较，15g样品完全反应进行分析；（2）根据氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后结合题中的数据进行分析；（3）根据计算质量分数需要知道溶液质量和溶质质量进行分析．30.氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：实验序号水的质量(g)加入氯化钠的质量(g)溶液的质量(g)①12315②12416③12516④126m（1）表中m＝________；（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）（3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？（写出过程）【答案】（1）16g

（2）解：第三次实验中，溶质的质量为：16g-12g=4g，

那么溶质质量分数为：4g16g×100%=25%。

（3）解：设稀释后的溶液质量为m稀，

m浓×A%=m稀×B%；

100g×20%=m稀×5%；

解得：m稀=400g；

需要加水的质量：m水=m稀-m【解析】（1）根据②③组数据可知，12g水中最多溶解氯化钠的质量为4g，此时它已经达到饱和，据此分析m的值；

（2）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算即可；（1）根据②③组数据可知，12g水中最多溶解氯化钠的质量为4g。在第④次实验中，加入6g氯化钠，也只能溶解4g，因此溶液的质量m还是16g；

（2）第三次实验中，溶质的质量为：16g-12g=4g，

那么溶质质量分数为：4g16g×100%=25%。

（3）设稀释后的溶液质量为m稀，

m浓×A%=m稀×B%；

100g×20%=m稀×5%；

解得：m稀=400g；

需要加水的质量：m水=m稀-m31.氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）①20424②20626③20827.2④2010m（1）表中m=________；（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是________；（3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加水多少克？【答案】（1）27.2

（2）26.5％

（3）300克【解析】（1）根据①②数据可知，如果溶液没有达到饱和，那么溶液的质量=20g+氯化钠的质量，即第③次加入8g氯化钠时，溶液的质量应该为28g。但是实际溶液质量27.2g小于28g，说明氯化钠没有全部溶解，即③中溶液达到饱和，且最多溶解的质量为7.2g。在第④次时，加入10g氯化钠大于7.2g，因此溶液还是饱和的，因此溶液质量仍然为27.2g；

（2）已知溶液质量和溶质质量根据公式溶质质量溶液质量×100%计算质量分数；（1）表中m=27.2g；

（2）第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数：27.2g−20g27.2g×100%=26.5%；

（3）设需要加水的质量为想，

100g×20%=（100g+x）×5%；32.某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：次数12345加入盐酸溶液质量/g12.512.512.512.512.5剩余固体质量/g8.57.8a6.46.4请分析计算：（1）表中a的值是

。（2）9.2g固体中铁的质量是

g。（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少

?（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少

?【答案】（1）7.1

（2）2.8

（3）7.3%

（4）5.6g【解析】（1）根据化学反应中各物质质量关系分析；

（2）根据铜不与盐酸反应铁能与盐酸反应分析；

（3）根据反应的铁的质量代入方程式计算盐酸中溶质质量，再计算盐酸的溶质质量分数分析；

（4）根据生成铜的质量代入方程式中，计算出所需铁的质量分析。

（1）由表中数据可知，12.5克盐酸完全反应会消耗0.7克的铁，所以表中a为7.1；

（2）固体不再减少时说明铁完全反应，剩余固体为铜，即6.4克，则9.2g固体中铁的质量是2.8克；

（3）设12.5克盐酸中溶质质量为x

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

56

73

0.7g

x

56:73=0.7g:x

x=0.9125g

则盐酸的溶质质量分数为0.9125/12.5gg=7..%;

（4）设与硫酸铜反应的铁的质量为y

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

56

64

y

6.4g

56:64=y:6.4g

x=5.6g;

故答案为：（1）7.1；（2）2.8；（3）7.3%；（4）5.6g.

33.

将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：（1）生成二氧化碳的质量为________

g．（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）【答案】（1）8.8

（2）设：样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

8.8gx=20g样品中碳酸钙的纯度=20g25g反应后所得溶液的质量分数为=22.2g100g+20g−8.8g答：样品中碳酸钙的纯度为80%

（3）设：样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

111

44x

y

8.8gx=20g，y=22.2g反应后所得溶液的质量分数为=22.2g100g+20g−8.8g答：反应后所得溶液的质量分数为20.0%．【解析】（1）生成二氧化碳的质量=25g+100g﹣116.2g=8.8g设：样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

111

44x

y

8.8gx=20g，y=22.2g样品中碳酸钙的纯度=20g25g反应后所得溶液的质量分数为=22.2g100g+20g−8.8g答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g；（2）样品中碳酸钙的纯度为80%；（3）反应后所得溶液的质量分数为20.0%．答案：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g；（2）样品中碳酸钙的纯度为80%；（3）反应后所得溶液的质量分数为20.0%．分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数和生成氯化钙的质量分数．34.烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g，向其中先滴加200gBaCl2溶液，而后持续不断滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。（1）求该BaCl2溶液的溶质质量分数（2）发生中和反应的是图中________段（选填“ab”、“bc”或“ac”）（3）d点溶液中所含的溶质有________（4）求该混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比________【答案】（1）由图示可知，先加入100克的氯化钡溶液，溶液质量为176.7克，以后再增100克氯化钡及100克氢氧化钠溶液，溶液质量不变，说明没有沉淀生成，则硫酸铜和硫酸完全反应消耗100克氯化钡溶液，产生沉淀质量为100+100－176.7＝23.3克，设氯化钡的质量为x

BaCl2－－－－－BaSO4

208

233

x

23.3g

208:233=x:23.3g

x=20.8g

则氯化钡溶液溶质质量分数为20.8g/100g=20.8%

（2）bc

（3）BaCl2NaOHNaCl

（4）80:49【解析】（1）根据生成硫酸钡的质量代入方程式计算氯化钡溶液溶质质量分数分析；

（2）根据酸和碱的反应属于中和反应分析；

（3）根据反应后的产物及反应物的用量分析；

（4）根据图像中物质间的反应确定盐酸和氯化铜质量比，再由反应前后氢元素和铜元素质量不变计算硫酸和硫酸铜质量比分析。

（1）由图示可知，先加入100克的氯化钡溶液，溶液质量为176.7克，以后再增100克氯化钡及100克氢氧化钠溶液，溶液质量不变，说明没有沉淀生成，则硫酸铜和硫酸完全反应消耗100克氯化钡溶液，产生沉淀质量为100+100－176.7＝23.3克，设氯化钡的质量为x

BaCl2－－－－－BaSO4

208

233

x

23.3g

208:233=x:23.3g

x=20.8g

则氯化钡溶液溶质质量分数为20.8g/100g=20.8%

（2）氯化钡与硫酸反应生成盐酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，则发生中和反应的图是bc段；

（3）d点为氢氧化钠过量的图像，溶质为氯化钡、氯化钠和氢氧化钠；

（4）由图示可知与盐酸和氯化铜反应的氢氧化钠溶液都是100克，则盐酸和氯化铜的质量比为73：135，根据盐酸和氯化铜中氢元素和铜元素来自于硫酸和硫酸铜可知，硫酸铜和硫酸质量比为（135×64135÷64160）：（73×135.

实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为________

g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑．向84g10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】（1）8.4

（2）设生成氯化钠的质量为x，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

84

58.5

8.4g

x，84x=5.85g，所得溶液中溶质质量分数为：5.85g117g【解析】（1）需要碳酸氢钠的质量为：84g×10%=8.4g，故填：8.4．（2）设生成氯化钠的质量为x，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

84

58.5

8.4g

x，84x=5.85g，所得溶液中溶质质量分数为：5.85g117g答：生成了5.85g氯化钠，氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是5%．根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶液中溶质的质量；根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算生成氯化钠的质量和所得溶液中溶质质量分数．36.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求：（1）P点溶液中含有的溶质是________（写出化学式）；（2）图像中，m1=________。（3）计算M点时溶液中溶质的质量分数(要求写出计算过程，结果保留到0.1%)。【答案】（1）NaCl，CuCl2

（2）120

（3）M点时溶液为氯化钠溶液，设溶质质量为x

NaOH－－－NaCl

40

58.5

120g×10%

x

40:36.5=120g×10%:x

x=17.64g

则溶液中溶质质量分数为17.64g120g【解析】（1）根据CuCl2和HCl的100g混合溶液与氢氧化钠反应时盐酸先反应，然后氯化铜反应分析；

（2）根据m1点为盐酸和氯化铜消耗的总氢氧化钠溶液质量分析；

（3）根据氯化铜和盐酸与氢氧化钠溶液反应都生成氯化钠及溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。（1）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，P点为盐酸恰好完全反应时图像，溶液中含有的溶质为NaCl，CuCl2；

（2）图像