1.4 配制溶液解析

配制溶液知识点1溶液的质量分数【典例】1.B[解析]溶质质量分数为5%,则m质∶m剂∶m液=5∶95∶100,则B选项中溶液的溶质质量分数不为5%。【变式训练】1.A2.D[解析]饱和溶液、不饱和溶液两个概念与浓溶液、稀溶液两个概念之间没有相关性;溶解度大的物质和小的物质都可以形成自己的饱和溶液;不饱和溶液转变为饱和溶液有三种方法,增加溶质和蒸发溶剂这两种方法会使溶液浓度增大,但改变温度这种方法溶液浓度可能不变。3.B4.(1)食盐解:(2)需要溶质的质量为500g×20%=100g,需要水的质量为500g-100g=400g。(3)设需要加入水的质量为x。300g×25%300答:(2)需要溶质100g,需要溶剂400g;(3)需要加入200g水。5.D[解析]恒温蒸发水,随着时间的增加,溶液的溶质质量分数a%会越来越大,溶液达到饱和时,溶质质量分数达到最大且不再发生改变。6.C[解析]在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液,混合后溶液的溶质质量分数=10g×10%+57.D[解析]甲在恒温蒸发20g水后没有蔗糖析出,所以甲一定是不饱和溶液;丙溶液中有未溶解的固体,所以是饱和溶液,过滤后得到丁溶液,丁溶液也是饱和溶液;乙中溶剂比甲中少20g,而溶质的质量相同,所以乙的溶质质量分数一定比甲大;不知道丙中析出多少晶体,甲和丙的溶质质量分数无法比较。8.C[解析]t2℃时,100g水中能够溶解60gM物质,该温度下氯化铵的溶解度小于60g,硝酸钾的溶解度为60g,所以M一定是硝酸钾。溶液②中,溶质的质量为60g,溶剂的质量为100g,溶质质量分数为60g160g×100%=37.5%。溶液①②中,溶质质量相同,②中溶剂质量少,溶质质量分数的关系是②>①;溶液②降温析出晶体,没有指明降温至何温度,只能确定溶质质量分数的关系是②>③,无法确定溶液①和③中溶质质量分数的大小关系。t1℃时,硝酸钾的溶解度大于40g,150g水中加入60g硝酸钾,溶液①未饱和;t2℃时,硝酸钾的溶解度为60g,100g水中加入60g硝酸钾,溶液②9.20%(1)20%(2)6.6710(3)20[解析]50℃时,将12g硝酸钾溶于48g水中,所得溶液中溶质的质量分数为12g12g+48g×100%=20%(1)将溶液升高温度时,因溶质和溶剂的质量都没有变化,所以溶质质量分数不变。(2)欲使其溶质质量分数变为原来的2倍,设需加入硝酸钾的质量为x。4g+x20设蒸发水的质量为y。4g20(3)欲使其溶质质量分数变为原来的一半,设需加入的水的质量为z。4g2010.解:设混合的60%的蔗糖溶液的质量为x。100g×40%+x×60%=(100g+x)×50%x=100g答:所需混合的60%的蔗糖溶液质量为100g。11.解:(1)设70℃时氯化铵的溶解度为x。x100g+x×100%=x=60g(2)设需加水的质量为y。37.5g=(100g+y)×25%y=50g答:(1)该温度时氯化铵的溶解度为60g;(2)需加水50g。知识点2配制一定溶质的质量分数的溶液【典例】1.B【变式训练】1.D[解析]已经配制好的溶液具有均一性,所以溅出一些不会影响其浓度。2.(1)446(2)B(3)加快氯化钠的溶解速率(4)BEF3.D[解析]配制溶质质量分数为8%的食盐水80g,需要食盐的质量为80g×8%=6.4g,水的质量为80g-6.4g=73.6g。用托盘天平称量食盐时,把食盐和砝码的位置放颠倒,则实际称量的食盐的质量为6g-0.4g=5.6g,所以实际所配制的食盐水的溶质质量分数为5.64.B[解析]用质量分数为70%的硫酸溶液,配制20mL质量分数为28%的硫酸溶液,采用的是将浓溶液加水稀释的方法。首先计算配制溶液所需70%的硫酸溶液和水的质量,再量取所需的70%的硫酸溶液和水,最后进行溶解。量筒与胶头滴管用于准确量取70%的硫酸溶液和水,烧杯用于完成稀释操作,玻璃棒用于溶解时搅拌,故需要用到的是①②④⑤。5.A[解析]用玻璃棒搅拌能加速固体的溶解,但不能改变所配制溶液的溶质质量分数。6.(1)D(2)用药匙从左盘取走少量氯化钠(3)AB[解析](1)砝码不能用手拿,应该从大到小用镊子夹取,使用时要轻拿轻放,游码也不能用手移动,故托盘天平使用结束后,用手将游码归零是错误的。(2)若称量过程中天平指针向左偏,此时应该进行的操作是用药匙从左盘取走少量氯化钠。(3)量筒里还有些水,不会影响对溶剂的量取,故不会对他配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液造成影响;胶头滴管里有水,不会影响溶剂的量取,故不会对他配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液造成影响;用来配制溶液的烧杯里有水会使配制的溶液中溶剂的质量偏大,使所配制溶液