5.6 物质的鉴别与推断 卷一（原卷版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）5物质转化与材料应用5.6物质的鉴别与推断卷一一、单选题1.某碳酸钠固体样品中,可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液;第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是(

)A.

由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙

B.

BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡

C.

杂质一定含有硫酸钠、氯化钠

D.

第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种2.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铁、铜均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现(

)A.

烧杯中有铜粉无铁粉

B.

烧杯中有铁粉无铜粉

C.

烧杯中有铁粉有铜粉

D.

烧杯中无铁粉无铜粉3.某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（

）A.

废液呈碱性

B.

废液中只存在2种溶质

C.

废液中不存在盐酸和硫酸

D.

废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠4.如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液.为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究(每步加的试剂都是过量的)。下列推断中不正确的是(

)A.

①一定不是氧化还原反应

B.

甲中溶质不一定是FcCl3和Na2SO4

C.

C可能是碳酸钡

D.

E一定是氯化银5.某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是(

)A.

肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2

B.

肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2

C.

肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3

D.

肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl6.有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的(

)加入的物质Na2CO3溶液Cu（OH）2固体BaCl2溶液实验现象有气泡产生固体溶解白色沉淀A.

稀硫酸

B.

Na2SO4溶液

C.

NaCl溶液

D.

稀盐酸7.通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）A.

NaOH、K2CO3

B.

Ca(OH)2、Na2CO3

C.

KOH、K2CO3

D.

KOH、Na2CO38.纯净物M、N之间存在着如图所示转化关系，且反应物和生成物均表示在图示中。单质A和单质B分别由A、B元素组成。据此，可以得出的正确结论是（

）A.

M不属于氧化物

B.

M、N中只有N含有A元素

C.

N是二氧化碳

D.

M与镁的反应是置换反应9.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内溶液相互混合的方法，就能将它们鉴别出来的一组是（

）A.

KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl

B.

BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl

C.

NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3

D.

Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO410.向AgNO3、和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是(

)A.

滤液中的溶质至少有两种

B.

取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀

C.

取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成

D.

反应后所得的溶液一定是无色的11.某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振荡，沉淀不消失。下列说法正确的是（

）A.

原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl

B.

原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl

C.

只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4

D.

若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl12.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是(

)A.

无色溶液B的溶质只有硝酸钙

B.

白色沉淀A中有2种沉淀

C.

该实验中涉及的基本反应类型不止一种

D.

原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成13.某固体混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、CO32−、S①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是（

）A.

Na+、CO32−、SO42−

B.

Na+、CO32−、SO42−、Cl－

C.

Ba2+、CO32−、14.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（

）A.

若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4

B.

若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO

C.

若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质

D.

若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe15.一包混合均匀的不纯碳酸钠固体,杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,产生气体4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H20+2CO2↑），则下列判断不正确的是（

）A.

样品中一定没有CuSO4、CaCl2

B.

样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3

C.

样品中一定含有NaHCO3,可能含有KNO3

D.

所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%16.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(

)①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2A.

①②④

B.

①②③

C.

①③④

D.

①③17.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（

）A.

滤渣中一定有银、没有铜和锌

B.

滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C.

滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D.

滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银18.已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀与加入的Ba（OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（

）

A.

该混合液由HCl、H2SO4组成

B.

该混合液由H2SO4、CuCl2组成

C.

该混合液由HCl、CuCl2组成

D.

该混合液由Na2CO3、CuCl2组成19.

下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是（）​A.

NaOH

NaCl

KNO3

MgCl2

B.

NaOH

NaCl

HCl

FeCl3

C.

Na2SO4

BaCl2

HCl

K2CO3

D.

Na2CO3

H2SO4

HCl

Ba（NO3）220.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（

）A.

A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B.

B→C段对应溶液pH逐渐变大

C.

原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡

D.

C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡二、多选题21.有一包固体粉末可能由氯化铜、盐酸、硝酸钠中的一种或几种组成。为探究其成分，取固体粉末18g，溶解在水中形成溶液。往其中逐渐滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与所加氢氧化钠溶液的关系如图所示。下列说法中错误的是（

）A.

反应初期是氢氧化钠与盐酸在反应

B.

固体中含有氯化铜13.5g

C.

固体粉末中含有氯化铜、盐酸

D.

反应进行到a点时溶液内有氯化铜、硝酸钠、氯化钠三、填空题22.有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含________，一定含有________，可能含有________；23.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有________。（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有________。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 ________种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________24.X、Y、Z三种物质，其中X为硫酸盐、Y为一种难溶性碱、Z为一种盐酸盐，有如图所示的转化关系其中根据以上关系：（1）写出下列物质的化学式：X________，甲________，乙________．（2）写出乙与Z反应的化学方程式________，反应类型________。25.A~L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题。（1）物质甲是________（填化学式）。（2）写出反应①的化学方程式：________。（3）写出G的一种用途：________。26.

如图所示，A﹣G是初中化学常见的七种物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G．（1）F的化学式是

；物质A的一种用途是

；（2）D→C反应的化学方程式是

；（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是

．27.归纳整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。下图中连线两端的物质均能反应。其中甲、乙、丙、丁分别是Zn、BaCl2溶液，Na2CO3溶液和盐酸中的某一种：（1）试判断：乙是________丙是________。（2）请完成下列反应的化学方程式：Ca(OH)2+乙：________

丙+丁：________28.有一包白色粉末可能含有BaCl2、CaCO3、Na2CO3、NaOH和Na2SO4中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小科同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小军同学对滤液B进一步设计了如下方案进行实验探究，请回答：（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三种物质，则上述步骤三出现的现象是________。（2）若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则原白色粉末的组成有________种可能。29.有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：（1）白色沉淀A是________

(填化学式)。（2）原固体中一定不含的物质是________。（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是________(填离子符号)。（4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是________。30.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为________

。（2）白色沉淀C的化学式为________。（3）这包白色固体是由________(填化学式)组成的。31.现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末，已知它们是氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠中的一种。为了对它们进行鉴别，小明同学做了如下实验：实验1：用药匙取A、B、C、D四种粉末少许，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡，观察到盛放A的试管中溶液呈蓝色，其它均为无色。实验2：继续向盛放B、C、D的试管中滴入两滴酚酞试液，观察到盛放D的试管呈红色，其它均无明显变化。实验3：继续向盛放B和C的试管中各滴入两滴硝酸银溶液，如果观察到

现象，则说明该只试管中是氯化钠。请根据该学生的实验，回答下列问题：（1）在A试剂瓶上应标注________。（用化学式表示）（2）请补充实验3中出现的现象是________。32.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成，现做如下实验：（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色，由此判断，该粉末中一定不含有________。（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有________。（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）________。四、解答题33.由硫酸铁和某可溶性钠盐组成的混合溶液中，加入10g一定溶质质量分数的稀硫酸充分混合后无明显变化，再加入40g8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，过滤后得到滤液和沉淀。将沉淀充分加热，得到红棕色粉末1.6g；滤液中只含一种溶质，将滤液在一定条件下蒸发可得该溶质7.1g。（提示：2Fe(OH)3≜Fe2O3+3H2O)（1）硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为________。（2）原混合物中可溶性钠盐的化学式为________

。（3）原混合物中可溶性钠盐的质量为________

。（4）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少?34.某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加适量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。通过分析整个实验过程产生的现象，推断原固体组成。35.如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加人Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。甲乙（1）试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式________

。（2）操作1的名称是________，C中溶液的溶质化学式为________

。（3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少?（4）A溶液溶质的质量分数是多少?36.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________和________（填化学式）。（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）37.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答以下问题：（1）A溶液中溶质的化学式为________

。操作1的名称是________。（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少?38.某兴趣小组在探究金属化学性质时,将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题:（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。①滤液中一定含有的金属离子为________(填离子符号)②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式________.（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。;①滤渣中一定含有________(填化学式，下同)②滤液中可能含有________.39.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有

和

(填化学式)。（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)40.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示；则：（1）0a段发生的反应是________；（2）b点溶液中溶质有________种；（3）c点溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)；（4）x值是多少？(写出计算过程)41.课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应，某同学对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣。为了探究反应后溶液中是否含有稀硫酸，他继续往该试管中逐滴加入10％的氢氧化钡溶液，滴入氢氧化钡溶液质量和生成沉淀质量之间的关系如图所示。试分析回答：（1）与氢氧化钡溶液反应生成的沉淀中肯定会含有________(填化学式)。（2）根据图中信息，计算分析反应后溶液中是否含有稀硫酸?（3）该同学认为：如果往上述实验的试管中继续滴加氢氧化钡溶液肯定还有沉淀生成。你认为该同学的想法是否正确?并说明理由________。42.有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图所示实验：（1）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有________。（2）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。则无色溶液C中除NaNO3外，其余溶质还有________。（3）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是________，通过观察现象即可确定。43.已知一瓶食盐固体（主要成分为NaCl）中含有少量Na2SO4杂质，小明欲要得到纯净的NaCl，进行如下流程的实验：（1）往溶液Ⅰ中加过量BaCl2的目的是________；（2）写出溶液Ⅲ中所有溶质的化学式________；（3）溶液Ⅲ中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，测得产生的气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图。则A点横坐标x的值是多少?44.某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸钾；某无色溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠、硫酸铜；为探究它们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题

（1）固体甲中一定含有的物质是

1

；（2）滤液C中含有的阴离子是

1

。45.下表是初三（1）班李明同学的平日食谱及食谱中主要营养成分的含量，试分析回答：食物种类日摄入量（克）每100克食物中的含量。蛋白质（克）维生素C（毫克）钙（毫克）铁（毫克）馒头10008283.2青菜5001.224321.4牛奶100311040.4猪肉1001261.6（1）营养学家研究提出：成年人的蛋白质供给量应不少于80克/克，钙供给量应不少于0.8克/天，青少年因处于生长发育旺盛阶段，其蛋白质和钙的供给量应更高。若李明长期按该食谱进食，摄入的蛋白质能否满足生长发育的需要？有无可能患缺钙症？（2）李明认为“青菜基本没有营养价值”，于是近来减少了对青菜的食用量。他这样做最容易引发什么病症？请根据表中提供的信息，简要分析说明。（3）李明近来常常感觉乏力、头晕。到医院检查后，医生建议他要注意合理营养。据此，你认为他可能