高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过：专题07 突破NA

AA一、以物质的量为核心的转换与计算1．物质的质量求物质所含的粒子数目此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：可应用来计算。〔1〕假设物质为纯洁物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。〔2〕假设物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，假设最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。假设最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。2．物质(气体)的体积求所含的粒子数目主要应用N=·NA来计算，解答此类题应注意：m〔1〕气体体积是否在标准状况下测得当题干中设置“常温常压〞、“室温〞等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解〔2〕标准状况下物质的聚集状态当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求标准状况下均不为气态。3．溶液中所含的粒子数目的计算.〔1〕“浓度缺体积〞及“体积缺浓度〞：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子〔2〕电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中局部电离，溶液中所含的分子数及电离−1的氨水中有NA个NH+：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水4中所含NH+的数目小于NA，错误。43+局部水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中〔4〕溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而无视了溶剂中所含粒子导致出错。无视溶剂水中也含有氢原子而出错。二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下：.4每摩尔微粒所含共价键数目4每摩尔微粒所含共价键数目三、反响程度对粒子数目计算的影响因为可逆反响进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。无法准确求解转移的电子数目，故错误。2．溶液浓度变化使反响停止的类型因为酸的浓度变化使反响停止，难以求出准确的目标粒子数目。−1的浓盐酸与足量MnO2反响，生成Cl2NA：随着反响进行，浓盐酸变为稀盐酸，反响停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。3．物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反响进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。局部转化为N2O4，气体的体积为8.4L，物质的量为0.375mol，事实上，混合气体中存在可四、氧化复原反响中电子转移数目的计算解答此类题应掌握氧化复原反响的实质和得失电子守恒规律。反响反响物质转移电子数(NA).1molI221molI22如1molFe与足量的稀HNO3反响，转移2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反响时生成考向一阿伏加德罗常数经典陷阱方式陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难区分性典例1设阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是A．常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于22.4LC．标准状况下，22.4LCH3Cl中所含的分子数为NA【答案】C总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，陷阱之二：物质组成的特殊性.典例2设阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是A．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA【答案】C意水中还有氧原子，那么C正确。D中氨水中含氮的微粒除NH3·H2O外，还含有NH3和NH+NA，D错。综合上述，选C。4葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百+与O2-陷阱之三：化学反响的隐蔽性典例3设阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是A．金属和一定量的任意酸反响，只要放出2g氢气，那么转移的电子数为2NAC．标准状况下，4.6g二氧化氮气体中含有NA原子D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反响生成二氧化氮的分子数为2NA【答案】C.总结：首先注意有无隐含反响，如：NO2和N2O4、定量浓硝酸与金属反响、定量浓硫酸与活泼金属反响等；其次，考虑了隐含反响，也要慎重对待，如此题C选项就与隐含反陷阱之四：电子转移数目的难判断性典例4设阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是B．5.6g铁粉与硝酸反响失去的电子数一定为0.3NA【答案】C总结：对于有电子转移的化学反响，首先要写出化学反响方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反响，是否要进行过量计算。陷阱之五：电化学基本知识的模糊性典例5设阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是.A．1molOH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个B．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子数为aNAC．铜的电解精炼时，每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数等于NAD．用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1molH2NA【答案】D只有2mol被氧化，提供4NA电子，因此A错。B中，根据阴极反响式：2H2O+2e-a2OH−+H2↑,生成agNaOH时，转移的电子数为：40NA，那么B错。C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜活泼的金属如锌、铁，也失去电子，那么C错。D中，阴极反响式为：2H++2e－H2↑,根据电子得失相等，当阴极生成0.1molH2时，总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后根据电极反响式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟陷阱之六：物质结构的复杂性典例6设阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是A．标准状况下，1mol苯中约含有3NA个碳碳双键NA个如下图的结构单元【答案】D.总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次要画出分子结构；再者对于某晶体，先回忆该晶体的基本特征，然后再解决问陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性典例7设阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是O固体中含有NA个阴离子B．1molFeCl3跟水完全反响转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA【答案】A【解析】A中，是碳酸钠晶体而不是碳酸钠溶液，故碳酸根离子无法水解，那么A对。电荷，因此胶体粒子数目远小于NA，那么B错。C中，KHSO4在熔融时电离出的是K+和H+数目无法计算。综合上述，选A。总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由假设干个小分子和离子构成；要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数据是否齐全。陷阱之八：化学键数目的难计算性.典例8设阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是NAC．乙炔完全燃烧时，有8NA碳氧共用电子对生成，那么转移5NA电子D．假设乙炔的燃烧热为QkJ·mol−1，假设一定量的乙炔燃烧放热为QkJ，那么【答案】A解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化复原反响、电离、水解等情况，具体有如下几1．注意“标准状况〞“常温常压〞等外界条件〔2〕物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．注意物质的组成和结构〔1〕特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、.3．注意氧化复原反响中电子的转移的反响；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反响产物以及过量计4．注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中局部电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1mol·L−15．注意一些特殊的反响如一氧化氮和氧气不需要条件即可反响，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反响等属于可逆反响。A为阿伏加德罗常数的值，以下说法一定正确的选项是B．1molNa完全燃烧可转移的电子数为NA23个葡萄糖分子约含羟基的数目为6NA2．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是8NA3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A．标况下，11.2L氯气完全溶于1L水中，所得溶液中Cl－和ClO－两种粒子数之和为NA.4．将ag二氧化锰粉末加入cLbmol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反响中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．可以收集到氯气2NALB．反响后溶液中的Cl－数目为2EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(aN),87)A5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是NA26．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是B．电解精炼铜时，假设阴极得电子数为2NA，那么阳极质量减少64gC．1mol聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NAD．1molMg在空气中燃烧生成MgO(含少量Mg3N2)失去电子数为2NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是＝－C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算－1浓硝酸作用能生成NO2NAA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法中正确的有②1molCl2作氧化剂时得到的电子数为2NA④过氧化钠与水反响时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA.⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反响可制备三氯异氰尿酸(结构如图)。假设原料完全C．3个1．[2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为N。以下说法正确的选项是AEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(+),4)4NA0.1molI2NA22015·四川］设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是O与D2O的混合物中所含中子数为NANA32015·广东］设nA为阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是A．23gNa与足量H2O反响完全后可生成nA个H2分子.D2O分子数目为NA，A错误；Na燃烧时化合价由0→+1价，1molNa转移1mol电子，【解析】标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，由于氯气与水反响为可逆反响，△.aa后溶液中剩余Cl－为(bc－87×2)mol，数目为(bc－87)NA，B＋，苯乙烯分子中没有碳碳双键，故C错误；D．Mg原子最外层有2个电子，被氧化时失去2个电子，故D正确；答案为D。【解析】34g质量分数为4%的H2O2水溶液中，双氧水的物质的量为A错误；放出4.6kJ热量消耗氮气的物质的量为NA，B正确；乙烯和丙烯的最的量为0.1mol，0.1mol铜完全反响消耗.子，生成1molO2，故当生成0.5molO2时，转移电子1mol，数目为NA，④错误；⑤随着反响进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反响，生成二氧化硫小于0.46mol，⑤正确；⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反响可制备三氯异氰尿酸，反响方程式为+3HOCl―→+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为【解析】A、NH+是弱碱根离子，发生水解：NH+＋H2ONH3·H2O＋H因此