2024-2025学年高中化学易错消消练9原子结构与元素周期表含解析新人教版必修1

PAGE10-原子结构与元素周期表易错点1：碱金属元素和卤素的原子结构与性质的误区[典例剖析]A.5句B.4句C.3句D.2句×错解A或B[错因分析]F原子次外层是2个电子，（1）错误；K单质的密度反常，比Na的小，（2）错误；碱金属元素和卤素分别是活波的金属元素和非金属元素，易与多种物质发生反应，在自然界中没有游离态，（3）正确；液溴易挥发，存放液溴需加水液封，（4）正确；写出两个反应的方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O和Cl2+2KI=2KCl+I2，依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得（5）正确，故共有3句正确，选C。√正解C易错点津误区1试剂的取用和保存（1）取出的试剂一般不放回原试剂瓶，但取出的钾、钠切割后，未用的钠、钾应快速放回原试剂瓶中。（2）锂的密度比煤油的小，不能保存在煤油中。（3）液溴易挥发，需密封保存并加水液封。误区2物质的物理性质（1）从锂到铯、碱金属单质的密度呈增大趋势，但ρK<ρNa。（2）有金属光泽的固体不肯定是金属单质，如晶体碘有金属光泽。（3）碱金属单质与卤素单质的熔沸点变更趋势相反。误区3氧化物的组成Na2O、Na2O2中的阴离子分别是O2-、O22-，化合物中阳离子与阴离子数目之比都是2：1。误区4物质的化学性质（1）活泼金属Na、K等易与水反应置换出H，不能置换出金属盐溶液中的金属。如CuSO4+2Na+2H2O=Na2SO4↓+Cu(OH)2↓+H2↑。（2）活泼非金属单质F2易与水反应置换出O2，不能从含Cl-、Br-、I-的溶液中置换出Cl2、Br2、I2。？学会了吗？学会了吗1.关于卤素单质（）的下列叙述中正确的是（）A.都能与氢气化合发生爆炸B.都能与水猛烈反应C.都能与钠反应生成NaXD.都能与铁反应生成2.下列关于和的叙述中，正确的是()A.和都是易溶于水的白色固体B.和都可与盐酸反应，故二者都是碱性氧化物C.和间可相互转化，两者阳离子与阴离子的个数比不同D.的稳定性比差3.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是()①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次上升,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素,依据卤素性质的递变规律,At与H2化合最简单⑤依据HF、HCl、HBr、HI的稳定性渐渐减弱的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的依次其非金属性渐渐减弱的缘由是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确 B.⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①③⑦⑧4.下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是()A.碱金属单质都可保存在煤油中B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.砹（At）是第六周期的卤族元素，依据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HID.卤素单质与水反应的通式为5.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有()①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应（密闭）时因温度高会发生燃烧现象④钠跟溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜A.1项 B.2项 C.3项 D.4项6.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类”，它位于ⅠA族，依据周期表结构及元素性质变更趋势，下列关于碱金属中某些元素原子的结构和性质的推断，错误的是（）①锂与水反应比钠猛烈②碱金属单质都须要密封保存在煤油中③A族元素不肯定都为金属元素④碱金属单质随原子序数增大密度也肯定增大⑤“类钫单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中显＋1价“类钫”的单质有较高的熔点A.①②④⑦B.①②③⑦C.③④⑤⑥D.①③④⑦7.2024年8月12日天津港瑞海公司危急化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的平安存放是特别重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是()A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存C．金属钠遇到氧气和水均马上反应，应保存在煤油里D．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存8.下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．K能从LiCl的溶液中置换出LiB．随着原子序数的递增，单质与水反应的猛烈程度减弱C．随着原子序数的递增，单质熔点渐渐降低D．Cs2CO3受热易分解9.下列各组比较不正确的是（）A.锂与水反应不如钠与水反应猛烈B.碱金属Li、Na、K单质都能在中燃烧生成过氧化物C.熔、沸点:D.碱性:10.关于碱金属单质的性质叙述错误的（）A.都能够在空气中燃烧B.都能够与水猛烈反应C.都是松软的银白色金属（铯略带金色）D.都可以保存在煤油中易错点2：核素和同位素的常见误区[典例剖析]230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变更D.230Th和232Th的化学性质相同×错解A、B或C[错因分析]Th存在230Th和232Th两种核素，质量数分别为230和232，质量数是指原子的中子数与质子数之和，不是针对元素，A项错误；只知道Th的两种核素的质量数，不清晰在自然界中两核素的原子个数百分比，则不能确定该元素的相对原子质量，B项错误；化学变更过程中元素的种类不变232Th变为233U，元素种类变更，不属于化学变更探讨的范围，C项错误；互为同位素的原子化学性质相同，D项正确。√正解D易错点津误区1概念辨析错误（1）有多少种核素就有多少种原子。核素种数远多于元素种数（118种）。（2）无论几种H2组成的氢气、几种H2O组成的水都是纯净物。Na35CI与Na37Cl组成的食盐是纯净物而不是混合物。（3）同位素是几种核素（原子）的互称，单质或化合物分子不能称为同位素。（4）互为同位素的原子，得失电子实力相同，化学性质相同。（5）核变更既不属于物理变更，也不属于化学变更。误区2不同核素形成的化合物的种数及其相对分子质量的推断错误。误区3混淆核素的原子个数百分比和质量分数。？学会了吗？学会了吗11.下列说法正确的是()A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.的质量数相同，所以它们互为同位素12.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩始终为国际社会所关注。下列有关的说法中正确的是()A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子C.与互为同位素 D.与互为同素异形体13.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C叙述正确的是（）A.13C与l5N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C.15N与l4N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同14.和是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（）A.和互为同位素 B.和的核外电子排布不同

C.和互为同素异形体 D.和的化学性质不同15.下列各组物质中,互为同素异形体的是(

)A.与 B.和 C.与 D.和16.下列说法正确的是（）A.同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子构成的C.、与的质量数相同，质子数和中子数不同D.H、D、T互称为核素17.我国稀土资源丰富。下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是()A.14462Sm与15062Sm是同一种核素 B.14462Sm与15062Sm互为同位素C.14462Sm与15062Sm的质量数相同 D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数相同18.“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是()A.与互为同位素 B.与互为同素异形体

C.与具有完全相同的化学性质 D.与具有相同的最外层电子数19.下列说法不正确的是（）①质子数相同的微粒肯定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数确定③同位素的化学性质几乎完全相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不行能一种是分子另一种是离子⑤O2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35C1与37C1的个数之比相等A.③ B.①④ C.②⑤ D.①20.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233Th,下列说法正确的是(

)A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转化成233Th是化学变更

D.230Th和232Th的化学性质相同

答案及解析1.答案：C解析：非金属性越强，越简单和氢气化合，则卤素单质不都能与氢气化合发生爆炸，例如溴和碘不能，A错误；只有氟单质能与水猛烈反应，B错误；卤素单质都能与钠反应生成NaX，C正确；碘的非金属性较弱，碘单质与铁反应生成，D错误。2.答案：D解析：是白色固体，溶于水和水反应，但是淡黄色固体；是碱性氧化物，不是碱性氧化物；在加热条件下能与反应生成，不能转化成，两者间不能相互转化，且两者的阳离子与阴离子的个数比均为2：1；加热时可与反应生成，故更稳定。3.答案：B解析：①随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点渐渐降低，密度呈增大趋势；而卤素单质的熔沸点依次上升，密度依次增大，①错误；②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，F次外层电子数是2个，Cl次外层电子数是8个，Br次外层电子数是18个，②错误；③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物R2O，而Na则生成的是Na2O2，不完全相同，③错误；④砹是原子序数最大的卤族元素，依据卤素性质的递变规律，At与H2化合最不简单，④错误；⑤依据HF、HCl、HBr、HI的稳定性渐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递减的规律，⑤错误；⑥碱金属中的Li的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的密度比煤油大，应保存在煤油中，⑥错误；⑦卤素按F、Cl、Br、I的依次其非金属性渐渐减弱的缘由是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，使原子获得电子的实力渐渐减弱，⑦正确；⑧依据碱金属元素的化学性质的变更规律可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，⑧正确。答案选B。4.答案：C解析：A.

Li密度小于煤油，所以Li会浮在煤油表面上，不能用煤油保存Li，可以用石蜡，故A错误；B.

Rb和Na都能和水反应生成氢气，将Rb投入NaCl溶液中，Rb先和水反应生成RbOH和氢气，所以不能用Rb置换出NaCl溶液中的Na，故B错误；C.元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性At<I，则还原性：HAt>HI，故C正确；D.氟气和水反应生成HF和氧气,除了氟气外其它卤素单质与水反应的通式为，故D错误；5.答案：D解析：①金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使石蕊试液显蓝色，故①错误；②金属钠和酸的反应比和水的反应猛烈，将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl反应，后与水反应，故②错误；③钠在水蒸气中反应时，因缺氧不会发生燃烧，故③错误；④Na与反应生成NaOH，NaOH再与反应生成，因Na与生的反应是放热反应，可导致生成的表面部分分解为CuO（黑色）而非Cu，故④错误。6.答案：A解析：同主族元素从上到下，金属性渐渐增加，则钠与水反应比锂猛烈，①错误；碱金属都比较活泼，须要密封保存，但并不都保存在煤油中，Li的密度比煤油小，须要用石蜡油封存，②错误:IA族元素还包含H元素，不全是金属元素，③正确；碱金属一族从上到下，密度渐渐增大，但是Na和K出现反常，K的密度比Na小，④错误；碱金属一族从上到下，金属性渐渐增加，则单质还原性渐渐增加，⑤正确；“类仿”最外层电子数是1，在化合物中显＋1价，⑥正确；碱金属一族从上到下，熔沸点渐渐降低，⑦错误，故选A。7.答案：D解析：8.答案：C解析：A.钾是活泼金属，在溶液中先和水发生反应，K不能从LiCl的溶液中置换出Li，故A错误；B.同主族元素从上到下，元素的金属性渐渐增加，对应的单质的还原性增加，和水反应猛烈程度增加，故B错误；C.对于碱金属来说，从上到下，单质的熔沸点渐渐降低，故C正确；D.活泼碱金属的碳酸盐易溶于水受热不能分解，故D错误；故选C.9.答案：B解析：A.锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠猛烈故正确；B.锂不能生成过氧化物，只能生成氧化锂（），故错误；C.碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点渐渐降低即熔、沸点，故C正确；D.从Li到Cs，碱金属元素的金属性渐渐增加，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增加，即碱性:，故D正确。10.答案：D解析：A.碱金属在空气中能燃烧生成氧化物、过氧化物或超氧化物等，即碱金属都能够在空气中燃烧，故A正确；B.碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢，故B正确；C.除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，故C正确；D.Li的密度小于煤油，L不能保存在煤油中，其他的碱金属可以保存在煤油中，故D错误。11.答案：A解析：A选项中的各核素属于同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，A正确；B选项描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子()的原子核内只有质子而无中子这个特例，B错误：原子种类是由质子数和中子数共同确定的，若原子核不变更，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子。C错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，D错误。12.答案：C解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,据此可知该核素的质子数=92,质量数=235.由于质子数+中子数=质量数,则中子数=235-92=143。质子数=核外电子数=92,所以选项AB不正确。与的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,C正确,D不正确,答案选C。13.答案：C解析：A项，l3C的中子数为7,l5N的中子数为8,所以错误；B项，13C表示的是一种原子.C60表示的是一种单质，两者不属于同素异形体，所以错误；C项，两者的质子数相同，中子数不同，互为同位素，所以正确；D项,I5N的核外有7个电子，8个中子，所以错误。14.答案：A解析：A.与是氧元素的两种核素，两者互为同位素，故A正确；B.与互为同位素，其核外电子排布相同，故B错误；C.与是氧元素的两种核素，不是单质，不属于同素异形体，故C错误；D.互为同位素的原子具有相同的化学性质，故D错误；故选：A。15.答案：B解析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质，A、是由不同同位素构成的水，错误；B、属于同素异形体，正确；C、是质量数相同的不同原子，错误；D、属于同位素，错误，答案选B。16.答案：C解析：A.同一元素的各核素，质子数相同，中子数不同，质子数=质子数+中子数.故质量数不同，但属于同一种元素，故它们的化学性质几乎相同，选项A错误；B.氕原子是由核外电子和质子构成的，不含有中子，选项B错误；C.、与的质子数和中子数不间，为不同种元素，选项C正确；D.H、D、T互称为同位素.选项D错误。17.答案：B解析：A.

14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误；B.

14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确；C.

14462Sm与150