氧化还原反应课件高一上学期化学人教版

第一章

物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应学习目标认识有化合价变化的反应是氧化还原反应01了解氧化还原反应的本质是电子的转移01通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化01情景导入观察生活中的现象多角度认识氧化还原反应物质得到氧的反应氧化反应：从得氧失氧角度来分析：还原反应：物质失去氧的反应思考：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温失去氧，被还原（还原反应）得到氧，被氧化（氧化反应）2CuO+C

2Cu+CO2高温失去氧，被还原（还原反应）得到氧，被氧化（氧化反应）氧化还原反应的概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。

假如一个反应中没有得失氧的情况发生，那还是不是氧化还原反应呢？Fe+CuCl2=FeCl2+Cu多角度认识氧化还原反应多角度认识氧化还原反应从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应：高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2得到氧，被氧化，发生氧化反应失去氧，被还原，发生还原反应2CuO+C

2Cu+CO2↑高温化合价升高化合价降低得到氧，被氧化，发生氧化反应化合价升高失去氧，被还原，发生还原反应化合价降低得出结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。小试牛刀Fe+CuCl2=FeCl2+Cu下列几个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化。2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否是氧化还原反应的依据。氧化还原反应的本质以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？2Na＋Cl22NaClH2＋Cl22HCl点燃氧化还原反应的本质00+1-1失去2×e-、化合价升高，被氧化得到2×e-、化合价降低，被还原引起化合价变化的根本原因2Na＋Cl22NaCl化合价升降的原因——电子得失氧化还原反应的本质H均不容易失去e-共用电子对偏向氯，偏离氢+17+1Cl+1-1+1+17形成共用电子对，双方都达到稳定结构00+1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原引起化合价变化的根本原因H2＋Cl22HCl点燃化合价升降的原因——共用电子对偏移小结根本原因氧化还原反应的本质

电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）得电子→化合价降低→还原反应（降得/还原/氧化剂）失电子→化合价升高→氧化反应（升失/氧化/还原剂）氧化还原反应的特征元素化合价的变化Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Δ

+3+20+4升、失、氧降、得、还氧化还原反应与四大基本反应的关系：置换反应复分解反应氧化还原反应分解反应化合反应有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法1、标价态：标出变价元素的化合价。2、连双线：箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不代表电子转移方向。（从反应物到生成物）3、注得失：桥上标出“得到”“失去”，电子转移的数目用a×be-的形式。（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。不同种元素氧化还原反应中电子转移的表示方法先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。氧化还原反应中电子转移的表示方法单线桥法1、标价态：标出变价元素的化合价。

2、连单线：始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素（从反应物到反应物）3、注得失：标出转移电子的总数同种元素氧化还原反应中电子转移的表示方法注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子