反应热及其测定高二上学期人教版选择性必修1

课题导入木炭在空气里燃烧木炭在氧气里燃烧木炭在液氧里燃烧化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。那么，如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量呢？第一章

化学反应的热效应第一节反应热§反应热及其测定目标引领1.理解体系和环境的关系2.理解中和热的定义3.掌握测定中和热的实验原理和操作独立自学知识回顾1.什么是放热反应、吸热反应？2.常见的放热反应、吸热反应类型有哪些？3.如何用能量变化图像来表示放热反应和吸热反应的反应历程？体系与环境？与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。反应物：NaOH溶液、盐酸发生的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O生成物：NaCl、H2O以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例环境体系引导探究

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相同。反应热：反应热？测定方法：通过量热计直接测定使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。测量反应前后体系的温度

反应容器起保温作用防止热量散失Q=cmΔtc:溶液的比热容

m:溶液质量Δt：反应前后体系的温度变化中和反应热的测定为了保证HCl被完全中和中和反应热的测定实验测量

用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。步骤一用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液①，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。步骤二测量项目一反应物的温度打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。步骤三步骤四重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。测量项目二反应后体系温度实验测量目的是减少误差中和反应热的测定数据处理取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(

t1)。计算温度差(

t2-t1)，将数据填入下表。实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度/℃反应后体系的温度/℃温度差盐酸NaOH溶液t1

/℃t2/℃(

t2-t1)/℃129.529.529.532.532302929.532.53329.529.529.532.53中和反应热的测定数据处理为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：①50mL0.50mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m2=50g；②反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1+m2)·c·(t2-t1)=_________________③生成1molH2O时放出的热量为______________。取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。根据温度差和比热容等计算反应热。多次计算求平均值以减小实验误差中和反应热的测定1.254kJ50.16kJ导致中和反应反应热测定存在误差的原因：①量取溶液的体积不准确。②温度计读数有误（如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度）。③实验过程中有液体溅出。④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中有热量损失。⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。⑦溶液浓度不准确。⑧没有进行重复实验。提高测定反应热准确度的措施：①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。中和热：

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成可溶性盐和1molH2O，放出的热量叫中和热。引导探究

解析：除了反应放热，物质的溶解、稀释、电离、沉淀都伴随着能量的变化，这些都会影响中和热的数值。

所以，在中和热的测定中，不能用固体NaOH，不能用浓硫酸，不能用醋酸等弱酸，不能用稀硫酸和氢氧化钡（有硫酸钡沉淀）。增加酸、碱的量，反应热会随之增大，但是中和热不变！在书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。如：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3KJ/mol（4）中和热的热化学方程式的表示：易错警示（1）必须是稀溶液，因为浓酸和浓碱溶液相互稀释会放热。（2）强酸和强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。弱酸、弱碱的电离需要吸收热量

强酸、强碱的中和热等于57.3kJ/mol弱酸、弱碱反应放出的热

57.3kJ/mol浓酸、浓碱反应放出的热

57.3kJ/mol（3）中和热的单位是kJ/mol。低于高于1、实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量

(填“相等”或“不相等”),所求中和热

(填“相等”或“不相等”),简述理由:

。

中和热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和1molH2O时的反应热,与酸和碱的用量无关新知检测不相等相等当堂诊学2、下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是()A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B.强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJC.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成lmolH2O(l)放出的热量为

52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大D当堂诊学3．中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图装置是某同学设计的利用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的简易实验装置。回答下列问题：(1)实验时使用玻璃搅拌器搅拌溶液的方法是________。不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________________________________________。(2)向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是____(填字母)。A．沿玻璃搅拌器缓慢加入B．一次性迅速加入C．分三次缓慢加入(3)实验中用到量筒的个