考点 23 溶解度及溶解度曲线 带解析

考点23溶解度及溶解度曲线（解析版）★考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1溶解度归纳2溶解度曲线及其各种含义归纳3解题技巧与易错提醒归纳4、2019年、2020年、2021年化学中考试题《溶解度及溶解度曲线》汇编如：2021年全国中考《溶解度及溶解度曲线》精选97道试题（容量大、一次下载、值得拥有）★考点归纳归纳1溶解度1.固体物质的溶解度（1）固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。（2）影响固体溶解度的因素内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.温度。2.气体溶解度（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。（3）气体溶解度与温度、压强的关系①压强越大，溶解度越大；②温度越高，溶解度越小。（4）会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。④水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。归纳2溶解度曲线及其各种含义1.溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为50B、C、A，t2℃时三种物质溶解度大小50顺序为A、B、C。⑵会查S并进行简单推算、判断：①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。③t2℃把25gA物质放入100g水中，所得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。t1t1t2abc温度S0ABC①曲线上的点表示对应温度下的溶解度。②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和；如a点表示A物质的饱和溶液且A固体有剩余，b点表示A物质的恰好饱和的溶液，c点表示A物质的不饱和溶液。④曲线图中点的移动：曲线上方的点移动到曲线下方，说明溶液由饱和变为不饱和；曲线下方的点移动到曲线中，说明溶液由不饱和变为饱和；曲线中的点沿曲线向下移动，则有晶体析出。如，a溶液变为c溶液的操作是：将a溶液降温至t1℃，结晶、过滤出晶体后再升温至t2℃即可。归纳3解题技巧与易错提醒一、理解饱和溶液与不饱和溶液概念的注意事项。（1）必须指明“一定温度，一定量的溶剂”，因为在温度改变或溶剂量改变的情况下饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。（2）某温度下的饱和溶液是就某一种或某几种溶质而言的，也就是说当加入其他溶质时溶液还能继续再溶解该溶质。二、方法指南：溶液的浓稀是相对的，它们的相互关系可结合下图来记忆：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。三、技巧提升：1．判断溶液饱和的两要素（1）温度必须保持不变；（2）A物质的溶液不再溶解A物质。2．饱和溶液与不饱和溶液的转化（1）大多数情况下，固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大，故其饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系：饱和溶液eq\o\ac(\s\up5(增加溶剂或升高温度),\s\do0(←→),\s\do5(蒸发溶剂、降低温度或增加溶质))不饱和溶液（2）由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，故Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系：饱和溶液eq\o\ac(\s\up5(增加溶剂或降低温度),\s\do0(←→),\s\do5(蒸发溶剂、升高温度或增加溶质))不饱和溶液3．解答有关溶解度曲线的习题关键是熟悉点、线、面的意义（1）点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵坐标)；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。（2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。根据溶解度随温度变化的趋势确定分离混合物的方法：①陡升型：从溶液中析出该物质时，可采用降温结晶。②缓升型：从溶液中析出该物质，可采用蒸发结晶的方法。③陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。（3）面：①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的饱和溶液且有未溶解的溶质。★三年真题2021年中考真题一、选择题（共51道题）：1（2021年湖北省黄冈市中考）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是：A.t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙B.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%C.甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲D.t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液【答案】B【解析】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，说法正确；B、t1℃时，甲、乙固体物质的溶解度为30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误；C、固体物质甲的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较大，固体物质乙的溶解度随温度升高而增大，增大幅度较小，甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，说法正确；D、t2℃时，固体物质甲的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解，此时溶质是25g，溶剂是50g，形成75g溶液，说法正确；答案：B。2．（2021·台湾中考）取10g混有铁粉、活性碳和食盐三种物质的粉末，加入装有100mL纯水的烧杯中，充分搅拌后依序进行下列实验步骤：一、以滤纸过滤杯中液体，收集到无色澄清滤液。二、取两碳棒插入此杯滤液中，接上导线并与灯泡、电池组串联，发现灯泡明显发亮。三、以滴管吸取滤液，滴于蒸发皿上。四、加热使蒸发皿的水蒸发，蒸发皿内残留白色固体，检测得知为食盐。以上实验无法证明下列哪一项叙述？（）A．食盐的沸点比水的沸点高 B．混合物可尝试用过滤方法分离 C．此杯无色澄清滤液中含有电解质 D．铁粉的溶解度比活性碳的溶解度好【答案】D【解析】由步骤四可知，食盐的沸点比水的沸点高，选项A说法正确；铁粉、活性碳难溶于水，食盐易溶于水，所以混合物可尝试用过滤方法分离，选项B说法正确；由步骤二可知，此杯无色澄清滤液中含有电解质，选项C说法正确；铁粉和木炭粉均不能溶于水，选项D说法错误。答案：D。3.（2021年山西省晋中市中考）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是温度/℃020406080溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09硫酸铜晶体14.320.728.54055A.①中溶液的溶质质量分数为16%B.②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C.③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3gD.④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液【答案】B【解析】新配的石灰水是浑浊的，必须经过过滤或者静置(澄清)这个过程才能得到清澈透明的溶液，故①②中溶液是饱和溶液。A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，符合题意；C、硫酸铜饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意；D、④中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。故选B。4.（2021年成都市中考）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是加入的KNO3质量为41.6g B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D.20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g【答案】A【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。故选A。5．（2021年黑龙江省大庆市中考）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．t1℃时，a物质的溶解度是30g B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等【答案】C【解析】解：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，c物质的溶解度是30g，a物质的溶解度小于30g，故A错误；B、t2℃时，b的溶解度是50g，饱和溶液中溶质的质量分数为≈33.3%≠50%，故B错误；C、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，a、b的溶解度大于30g，c的溶解度小于30g，由溶解度的含义可知，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c，故C正确；D、t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量可能相等，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。6.（2021年四川乐山化学中考）建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是A空气组成(按体积分数)B.溶解性与溶解度关系C.pH与溶液酸碱性D.原子核结构【答案】D【解析】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选D。7.（2021年内蒙古赤峰市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.甲和丙两种物质的溶解度相等B.甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质C.t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75gD.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出【答案】B【解析】A、未指明温度，无法比较两物质的溶解度大小，此选项不正确；B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，故在冷却甲的热饱和溶液时，大部分甲会析出，乙会留在滤液中，从而达到提纯甲的目的，故甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质，此选项正确；C、t2℃时，甲的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多能溶解25g甲物质，50g水中最多能溶解12.5g甲物质，故将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为62.5g，此选项不正确；D、甲、乙两种物质溶解度随着温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大，故将三种物质的饱和溶液，由t2℃降到t1℃时，甲和乙有晶体析出，丙不析出晶体，此选项不正确。故选B。8.（2021年江西省中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．甲和乙两种物质的溶解度相等B．t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10C．t2℃时，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液D．将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲______乙（选填“>”、“<”或“=”）【答案】(1).C(2).=【解析】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，其他温度，甲和乙两种物质的溶解度不相等，说法错误；B、t1℃时，100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时饱和溶液中溶质的质量为30g，溶剂的质量为100g，甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10，不饱和溶液溶质和溶剂的质量比不一定是3:10，说法错误；C、t2℃时，100g水中最多溶解乙的质量为约35g，在100g水中加入50g乙物质能得到该物质的饱和溶液，说法正确；D、将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），甲、乙两种固体物质的溶解度随温度的升高而增大，没有晶体析出，溶质的质量不变，溶剂不变，所得溶液溶质质量分数大小关系为甲=乙；故选C；填：=。9.（2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（）A.t1℃时，B物质的溶解度为40gB.t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞CC.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D.要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】C【解析】A、从图示看：t1℃时，B物质的溶解度为40g，正确；

B、t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C，正确；

C、要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法，错误；

D、要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法，正确。

故选C。10．（2021年湖南省张家界市中考）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）物质温度/℃溶解度/g0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．20℃时，向100g水中加入20gNaCl，形成不饱和溶液 D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯【答案】B【解析】解：A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是KNO3的溶解度曲线，故A说法正确；B、比较溶解度大小要有温度的限制，没有温度限制不能比较两种物质溶解度的大小，故B说法错误；C、20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，即在该温度下，100g水中最多溶解36gNaCl，所以20℃时，向100g水中加入20gNaCl，形成不饱和溶液，故C说法正确；D、由于NaCl的溶解度受温度影响较小，所以提纯的方法是蒸发结晶，故D说法正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养答案问题、解决问题的能力.11.（2021年黑龙江省哈尔滨市中考）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙C.t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等D.t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等【答案】C【解析】A、比较溶解度大小应指明温度，不符合题意；B、乙中混有少量甲，用蒸发结晶的方法提纯乙，不符合题意；C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，符合题意；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，若甲、乙为等质量的饱和溶液，则甲、乙溶液中所含溶质的质量不相等，不符合题意。故选C。12.（2021年贵州铜仁市中考）下图是KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B.t1℃时KNO3的溶解度是70C.在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D.在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO3【答案】C【解析】A、没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，此选项错误；B、溶解度的单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70g，此选项错误；C、根据溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据可知，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，溶质质量分数是：KNO3＞KCl，根据可知，两溶液的质量相等，则溶液中溶质的质量是：KNO3＞KCl，根据可知，溶剂的质量是：KCl＞KNO3，故KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，此选项正确；D、由于没有给出KNO3溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t2℃降到t℃，无法比较析出晶体的质量，此选项错误。故选C。13．（2021年山东省烟台市中考）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液 B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法 C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变 D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大【答案】BD【解答】解：A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故A错误；B、t2℃时，将M点的a溶液转变为N点的a溶液，该温度下，a的饱和溶液转化成了不饱和溶液，所以可采用加水的方法，故B正确；C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，溶解度减小，析出晶体，所以其溶质质量分数减小，故C错误；D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故D正确。故选：BD。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14.（2021江苏省徐州中考）硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度B.硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度C.将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等D.t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等【答案】A【解析】A、用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度，故选项正确；B、必须指明在一定温度下，故选项错误；C、t1℃时，食盐、硝酸钾溶液的不知是否饱和，不能比较两溶液的溶质质量分数，故选项错误；D、t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，食盐有晶体析出，得到的两种溶液中溶质的质量不相等，硝酸钾析出更多，因为硝酸钾的溶解度随温度的影响比氯化钠大，故选项错误。故选：A。15．（2021年贵州省毕节市中考）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变 B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．将t2℃时的100g甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲（b﹣a）g D．t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙【答案】B【解析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。解：A、t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，丙的溶解度减小，析出固体，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；B、t2℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项说法正确；C、t2℃时甲的溶解度是bg，t1℃时的溶解度是ag，将t2℃时的100g甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量不是（b﹣a）g，该选项说法不正确；D、t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＝乙，该选项说法不正确。故选：B。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．16．（2021年广西贵港市中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲 B．当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等 D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g【答案】C【解答】解：A、甲的溶解度受温度影响较大，提纯甲的方法是降温结晶，故A说法正确；B、由溶解度曲线可知，当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B说法正确；C、t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故C说法错误；D、t2℃时，甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，所以t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g，故D说法正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17.（2021年山东省枣庄市中考）右图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.图中阴影部分表示的甲和乙两种溶液都是饱和溶液B.t1℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液【答案】:B【解析】A项，阴影部分的面都在甲的溶解度曲线上面，所以阴影部分表示的甲的溶液是饱和的，阴影部分的面对乙溶液来说都在乙的溶解度曲线下面，所以乙溶液都是不饱和的。故说法错误。t1℃时，甲乙两物质的溶解度相同，故等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，这种说法正确。C项，t2℃时，甲物质的溶解度为60g,即在t2℃时，100g水，达到饱和时，最多溶解60g甲，所以在t2℃时，饱和溶液的溶质质量分数为60g/(100g+60g)X100%，故错误。D项，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙物质溶解度是减小的，所以乙的饱和溶液中会有部分乙析出，仍未饱和溶液。故说法错误。18．（2021年广州市）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．①→②，KNO3的溶解度不变B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变C．②→③，溶液中NaCl的质量增大D．②→③，溶液中KNO3的质量减小【答案】D【解析】固体物质的溶解度受外部因素影响，主要是温度；从①→②，温度不同，KNO3的溶解度发生了变化（变大），A错误；从①→②，溶剂水的质量减少了，而溶质KNO3的质量没有改变，溶液中KNO3的质量分数会变大，B错误；从②→③，由KNO3、NaCl溶解度曲线可知，前者的溶解度随温度降低而明显减少，无论80℃时溶液中的KNO3、NaCl是否达到饱和，降温到20℃，优先结晶析出KNO3晶体，由于NaCl只有少量，降温后不一定有析出，溶液中NaCl质量不变（或者也可能有NaCl固体析出，NaCl的质量只会减小），C错误；从②→③，观察图中实验现象可知，③中有固体析出，从溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度影响更加明显，因此优先结晶析出的物质是KNO3，溶液中KNO3的质量会减小，D正确。19．（2021年湖南省娄底市中考）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为50克 B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质 D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液【答案】D【解答】解：A、不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；B、不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；C、t2℃时甲的溶解度是50g，在100g饱和溶液中含有：甲物质，该选项说法不正确；D、t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。故选：D。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．20.（2021河北中考）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A.0℃时，100g水中最多能溶解40gNaClB.0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3C.将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出D.30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3【答案】D【解析】A.由图可知，0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40gNaCl，错误；B.没有确定的溶液质量，不能判断0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；C.没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；D.30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。故选D。21．（2021年四川省凉山州中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（）A．t2℃时甲和丙的溶解度都是60 B．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙 C．将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等 D．将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）【答案】．D【解析】A、由溶解度曲线可知t2℃时甲和丙的溶解度都是60g，溶解度的单位是克，故A错；B、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙，没说是否饱和不能比较大小，故B错；C、将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，甲会析出晶体，仍然是饱和溶液，计算溶质质量分数时，要按照t2℃甲的溶解度计算，丙降温后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，计算丙的溶质质量分数时，按照t3℃时丙的溶解度计算，由于t2℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数大小是：甲＞丙，故C错；D、t2℃时甲物质的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以t2℃时160g甲物质的饱和溶液中含有60g甲，100g水，降温到t1℃，由于t1℃甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以降温后析出晶体质量：60g﹣40g＝20g，故D正确。故选：D。22．（2021年江苏省苏州市中考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体质量的多少。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≠63.9%，故C错误；D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，210gKNO3饱和溶液中含有溶质110g，溶剂100g，降温至20℃，溶解度变成31.6g，析出KNO3晶体110g﹣31.6g＝78.4g，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。23.（2021山东潍坊中考）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A.t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B.t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC.t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=cD.t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g【答案】D【解析】A、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；B、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；C、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1℃时a、b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是b>a>c，故C错误；D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。故选D。24．（2021年山东省泰安市中考）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法 B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g【分析】A、根据a、c的溶解度随温度的变化情况分析；B、根据溶解度曲线交点的意义分析；C、根据溶解度与溶质质量分数的关系分析；D、根据t2℃时a的溶解度分析。【解答】解：A、由于a的溶解度随温度的降低而减小，使a的饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法，由于c的溶解度随温度的降低而增大，使c的饱和溶液析出晶体可以采用升温结晶的方法，故A说法不正确；B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相同，此温度下饱和溶液的溶质质量分数一定相等，若溶液不饱和，无法比较。故B说法不正确；C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小是a＞b＞c，由饱和溶液的溶质质量分数＝可知，饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c，故C说法正确；D、在t2℃时，a的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为：50g+25g＝75g，故D说法不正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。25．（2021年甘肃省定西市中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙 B．t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，刚好得到70g溶液 C．t3℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙 D．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞丙＞甲【答案】D【解答】解：A、要比较溶解度的大小，必须指明温度，故A错误；B、在t2℃时，甲物质的溶解度是30g，将20g甲物质加入到50g水中，只能溶解15g，所得溶液的质量是：50g+15g＝65g，故B错误；C、t3℃时，甲、乙、丙荣将诶度的大小是甲＞乙＞丙，由溶解度的含义可知，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙＞乙＞甲，故C错误；D、将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙析出晶体，成为t1℃的饱和溶液，丙成为t1℃的不饱和溶液，由于t1℃时溶解度度大于丙在t2℃的溶解度，丙在t2℃溶解度大于t1℃甲的溶溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞丙＞甲，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。26．（2021年山东省威海市中考）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数 B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液 C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙 D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲【答案】D【解答】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定析出溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。解：A、t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，故A错误；B、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以15g甲加入50g水，只能溶解10g的晶体，充分溶解得到60g溶液，故B错误；C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶解度增大，不会析出晶体，溶质质量分数：甲＝乙，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。27．（2021广东省化学中考）“题13图”是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液【答案】C【解析】读图可知，a点代表的是t1℃时硼酸的饱和溶液，且溶质的溶解度为10g，相当于10g溶质溶于100g水中所得的溶液，溶质的质量分数==≈9.09%<10%，A错误；t1～t2℃，硼酸的溶解度随温度升高而逐渐增大，因此a点t1℃时的饱和硼酸溶液升温至t2℃时，将变为硼酸的不饱和溶液，B错误；b点代表的是t2℃时硼酸的饱和溶液，硼酸的溶解度随温度降低而逐渐减小，b点t2℃时的饱和硼酸溶液，升温过程中将变为硼酸的过饱和溶液，有晶体析出，且母液为t1℃时的饱和硼酸溶液，C正确；t2℃时，硼酸的溶解度为30g，该温度下的50g水最多只能溶解15g硼酸就达到饱和或极限，因此t2℃时，向50g水加入20g硼酸后充分搅拌，得不到70g溶液，只能得到65g溶液和5g晶体，D错误。28.（2021年临沂市中考）下列图像与对应的叙述，相符合的是A.高温煅烧石灰石B.氢气和氧气在密闭容器中燃烧C.向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D.在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体【答案】D【解析】A、高温煅烧石灰石能生成氧化钙固体和二氧化碳气体，开始时固体质量不断减小，后来不再改变，不会减少至零，故选项错误；B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，，每2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，反应前分子个数为3，反应后分子个数为2，反应后分子个数减小，故选项错误；C、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，反应开始时，硫酸少量，铁粉和锌粉产生的氢气质量相等，待硫酸足量时，铁产生的氢气多，铁消耗硫酸的质量大；故选项错误；D、一定的温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾先溶解，溶液质量增加，待溶液饱和后，硝酸钾不再溶解，溶液质量不变，故选项正确。故选：D。29．（2021年吉林省中考）结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是（）A．t1℃时，两种物质的溶解度相等 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 D．将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小【答案】C【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两种物质的溶解度相等，故A正确；B、两种物质的溶解度都随温度升高而增大，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故C错误；D、将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶解度减小，析出晶体，所以溶液质量减小，故D正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。30.（2021年辽宁省阜新市中考）下列生活中的现象或做法，解释不正确的是选项现象或做法解释A蜡烛燃烧后质量减小了蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了B划玻璃的刀头上镶一小粒金刚石金刚石是天然存在的最硬物质C打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来压强减小，气体溶解度增大D人被蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂水减轻痛痒肥皂水显碱性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、蜡烛燃烧后质量减小了，是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了，不符合题意；B、划玻璃的刀头上镶一小粒金刚石，是因为金刚石是天然存在的最硬物质，不符合题意；C、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体溶解度减小，符合题意；D、人被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌的蚁酸显酸性，涂抹肥皂水减轻痛痒，是因为肥皂水显碱性，可以中和蚁酸，不符合题意。故选C。31.（2021年陕西省中考）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是A.乙中溶液一定变浑浊 B.甲中溶液一定变成饱和溶液C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D.甲、乙中溶液质量一定相等【答案】D【解析】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；C、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意；D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。故选D32．【2021呼伦贝尔、兴安盟中考】t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a【答案】B【解析】结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，则曲线N表示a物质的溶解度曲线；由图甲可知，t1℃时，a、b均是饱和饱和溶液，结合图丙可知，t1℃时a、b两物质溶解度相等，故图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等；图乙中烧杯b内固体全部溶解，b溶液的溶质质量分数为×100%=20%；a物质的溶解度随温度降低而增大，降低温度，a的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，故不能用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a。故选：B33.（2021年贵州省黔东南州中考）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B.向HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液C.分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸D.向饱和氢氧化钙溶液中加少量CaO【答案】C【解析】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气时，利用催化剂时反应速率快一些，但是最终产生氧气的质量相等，此选项对应关系正确；B、盐酸的pH＜7，MgCl2溶液的pH=7，NaOH溶液的pH＞7；向HCl和MgCl2的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断反应，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH=7；继续加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应过程中溶液pH不变，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液时，溶液pH升高，此选项对应关系正确；C、稀盐酸与镁、锌反应的化学方程式及质量对应关系如下：；；每24份铁与稀盐酸反应生成2份氢气，每65份锌与稀盐酸反应生成2份氢气；稀盐酸过量，则金属完全反应，等质量的镁产生氢气的质量应该是锌的倍，此选项对应关系错误；D、刚开始加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分氢氧化钙，最终温度不变后溶质也不变，此选项对应关系正确。故选C。34.（2021年湖北恩施州中考）下列各选项数据前者等于后者的是选项数据前者后者A核外电子数S2-SB氮气的溶解度5℃、101KPa下25℃、101KPa下C酒精度同一瓶茅台酒上半部分同一瓶茅台酒下半部分D熔点武德合金铅（铅为武德合金成分之一）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】本题考查概念的区别和联系。A、硫离子的核外电子数是18个，硫原子的核外电子数是16个，不相等，故A不符合题意；B、温度升高，气体在水中的溶解度要减小，所以氮气的溶解度不相等，故B不符合题意；C、溶液是均一的，因此茅台酒的各个部分成分相同，故C符合题意；D、合金的熔点要低于金属，因此武德合金的熔点和铅不相等，故D不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不大，注意日常相似化学概念的区别。35．（2021年广西贺州市中考）如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变 B．P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液 C．KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大 D．t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等【答案】A【解答】解：A、一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变错误，因为有晶体析出，所以溶液质量减少，错误符合题意，故选项正确；B、P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等正确，因为该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．36.（2021年江苏省盐城市中考）两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是A.甲中加入的固体是NaClB.乙中溶液的质量是140gC.50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态D.分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数【答案】D【解析】A、现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，甲全部溶解，乙部分溶解，说明50°C时，甲溶解度大，乙溶解度小，由图可知甲加入的固体是氯化钾，A错误。B、甲中固体是氯化钾，乙中为氯化钠，50°C时氯化钠溶解度小于40g，氯化钠部分溶解，乙中溶液的质量小于140g，B错误。C、甲中固体是氯化钾，50℃时溶解度大于40g，甲中溶液不饱和状态，C错误。D、分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，甲溶解度变小，小于40g是饱和溶液，乙溶解度变化不大，还是小于40g，还是饱和溶液，甲乙饱和溶液，10°C乙氯化钠溶解度大于氯化钾溶解度，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，D正确。故选：D。

37.（2021年山东省枣庄市中考）右图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.图中阴影部分表示的甲和乙两种溶液都是饱和溶液B.t1℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液【答案】:B【解析】A项，阴影部分的面都在甲的溶解度曲线上面，所以阴影部分表示的甲的溶液是饱和的，阴影部分的面对乙溶液来说都在乙的溶解度曲线下面，所以乙溶液都是不饱和的。故说法错误。t1℃时，甲乙两物质的溶解度相同，故等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，这种说法正确。C项，t2℃时，甲物质的溶解度为60g,即在t2℃时，100g水，达到饱和时，最多溶解60g甲，所以在t2℃时，饱和溶液的溶质质量分数为60g/(100g+60g)X100%，故错误。D项，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙物质溶解度是减小的，所以乙的饱和溶液中会有部分乙析出，仍未饱和溶液。故说法错误。38.（2021年江苏省扬州市中考）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和B.20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大C.P点时，NaC1与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等D.将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和【答案】BC【解析】A、不饱和溶液转化为饱和溶液常用的方法有：加入同种溶质，恒温蒸发溶剂，降温（大多数溶液），故加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和说法错误；B、根据Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，在20℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，说法正确；C、在P点时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和的两种溶液中溶质质量分数相等，故说法正确；D、将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，故说法错误；故选择BC；39．（2021•岳阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出 C．在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同 D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大【答案】B【解析】不知道温度范围，不能比较两种物质的溶解度大小；将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出，是因为不知道硝酸钾溶液是否饱和；在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氯化钾的溶解度始终大于氢氧化钙的溶解度，因此氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同；60℃时，不知道溶液质量，不能比较溶质质量大小。40.（2021·丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液C.乙→丙过程中，硝酸钾溶液溶质质量分数变大D.丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大【答案】B【解析】A、由图可知，20℃时，甲烧杯中硝酸钾固体有剩余，故甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，不符合题意；B、丙烧杯里的固体硝酸钾已完全溶解，而丁烧杯又加入了25g水，所以可以推断出丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，符合题意；C、由图可知，20℃时，乙为饱和溶液，乙→丙过程中，加入25g水，固体全部溶解，丙烧杯中可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若丙为饱和溶液，则乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，若丙为不饱和溶液，则乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意；D、丙→丁的过程中，溶质不变，溶剂增加，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意。故选B。41.（2021·嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是A.①通过蒸发溶剂可获得晶体 B.②是通过复分解反应获得铜C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D.④说明铁元素变成了铜元素【答案】A【解析】【详解】A、通过蒸发溶剂可获得晶体，说法正确，符合题意；B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，②生成了铜单质，不是复分解反应，不符合题意；C、③通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，不符合题意；D、④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意。故选A。42.（2021年哈尔滨市中考）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙C.t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等D.t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等【答案】C【解析】A、比较溶解度大小应指明温度，不符合题意；B、乙中混有少量甲，用蒸发结晶的方法提纯乙，不符合题意；C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，符合题意；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，若甲、乙为等质量的饱和溶液，则甲、乙溶液中所含溶质的质量不相等，不符合题意。故选C。43.（2021年眉山市中考）如图是四种物质溶解度曲线，下列说法正确的是A.20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少B.40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体C.氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D.用30g硫酸钾固体最多可配制150g80℃的硫酸钾饱和溶液【答案】B【解析】A、没有指明所配制的四种物质饱和溶液的质量，因此无法比较所需水的质量多少，A错误；

B、40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，离子间交换成分后有硫酸钾和氯化铵存在，由于硫酸钾的溶解度很小，因此会析出硫酸钾晶体，B正确；

C、比较饱和溶液中溶质质量分数可通过溶解度大小比较，没有指明具体的温度，因此无法比较氯化钾饱和溶液和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数的关系，C错误；

D、80℃时硫酸钾的溶解度为20g，则30g硫酸钾固体完全溶解形成饱和溶液需要水的质量为150g，即最多可配制180g该温度的硫酸钾饱和溶液，D错误。

故选B。44.（2021年江苏省宿迁市中考）如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是A.t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等C.加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液D.甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲【答案】C【解析】A、根据图中可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故选项错误；B、t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，没有指明是饱和溶液，故选项错误；C、M点是甲的饱和溶液，N点是甲的不饱和溶液，加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液，故选项正确；D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项错误。故选：C。45.（2021年杭州市中考）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.00.1657.431.6下列说法正确的是A.20℃时氢氧化钙是难溶物质B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C.20℃时氯酸钾易溶物质D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大【答案】B【解析】A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.01~1g之间，属于微溶物质，故A说法不正确；B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：＞20%，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确；C、20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g，在1~10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确；D、由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故D说法不正确。故选：B。46.（2021甘肃省兰州市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等B.t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液C.t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙【答案】D【解析】A、甲和乙的溶解度曲线相交于P点，表示t2℃时甲和乙的溶解度相等，A正确；B、t3℃时，Q点在甲的溶解度曲线下面，表示甲的不饱和溶液，B正确；C、t3℃时，乙的溶解度是40g，将25g乙放入50g水中，只能够溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5，C正确；D、将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲、乙两溶液均有溶质析出，故溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。故选D。47.（2021年湖南省株洲市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.10℃时，甲的溶解度最大B.图中p点表示10℃时丙的饱和溶液C.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%D.50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多【答案】C【解析】A、由图可知，10℃时，甲的溶解度最小，不符合题意；B、图中p点在丙的溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，不符合题意；C、20℃时，乙的溶解度为30g，130g乙的饱和溶液中溶质质量为：，加入20g水，乙的质量分数变为：，符合题意；D、50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析出，不符合题意。故选C。48.（2021年湖北恩施州中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A.t1℃时，甲、乙的溶解度相等B.t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等C.当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯D.t2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液【答案】B【解析】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，A正确。B、溶液质量不确定，甲、乙的饱和溶液中溶质质量无法比较，B错误。C、甲溶解度随温度变化较大，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯，C正确。D、由图可知，t2℃时甲溶解度大于25g，故在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液，D正确。故选：B。49.（2021年四川省德阳市中考）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是A.t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gB.t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度C.t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同D.将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出【答案】A【解析】A、t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，符合题意；B、t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，不符合题意；C、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g，即100g水中最多溶40g碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同，不符合题意；D、将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出，因为氯化铵的溶解度随温度的降低而降低，不符合题意。故选A。50.（2021年四川乐山化学中考）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25C.丁溶液一定是饱和溶液D.CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大【答案】C【解析】A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意；B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意；D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。故选C。51.（2021年荆门市中考）有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是A.依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大B.t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%C.t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等D.t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量【答案】C【解析】A、选项说法没有指明温度，A的溶解度不一定比B的大，故选项说法错误。B、t2℃时，A的溶解度为20g，甲的饱和溶液中溶质质量分数为，故选项说法错误。C、t1℃，A、B溶解度相等，且溶解度均随温度升高而增大，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等，故选项说法正确。D、未明确饱和溶液质量关系，不能比较析出的固体质量，故选项说法错误。故选：C。二、填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共46道题）：1.（2021年辽宁省阜新市中考）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。（1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为______。（2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸馏等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是______（填序号）。（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而______；60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为______。②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为______固体，试管中有晶体析出。【答案】（1）（2）①②③（3）增大（或）硝酸铵（或NH4NO3）【解析】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；（2）天然净化过程为：1沉淀，