2024年浙江省高考化学模拟试卷附答案解析

2024年浙江省高考化学模拟试卷

一.选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）

1.（2分）（2021•麻城市校级模拟）CCTV《科技博览》报道，我国科学家首创以CO2为原

料制备可降解塑料--聚二氧化碳下列有关说法合理的是（）

A.聚二氧化碳塑料中含有CO2分子

B.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

C.理论上由CO2合成聚二氟化碳塑料的原子利用率可达100%

D.使用聚二氧化碳塑料会造成环境污染

2.（2分）（2021•铁岭一模）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准

合理的是（）

A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

B.按用途和性能，合成材料分为合成高分子材料，功能高分子材料和复合材料

C.根据是否具有「达尔效应，将分散系分为溶液、段体和浊液

D.根据电子云重叠程度，将共价键分为极性键和非极性键

3.（2分）（2022•河北模拟）下列化学用语书写错误的是（）

••

XJo•（）•NA

A.氧化钠的电子式：.

23

B.中子数为143的铀原子:925U

C.苯的分子结构模型:

D.2,2■二甲基丙烷的结构简式:

4.（2分）（2022•浙江模拟）名称为“泥三角”的仪器是（）

A.B.

\/

I

c.D.

5.（2分）（2022•温州二模）下列物质对应的化学式不正确的是（）

CH.CHCHO

A.甘油醛：QHOH

B.磁铁矿的主要成分：Fe?O4

C.蓝研:FeSO4*7H2O

D.工业盐的主要成分：NaNO2

6.（2分）（2022・3月份模拟）2021年8月，我国科研人员采用富勒烯材料，在实验室成功

合成新型非晶碳材料（AM-IH）,其密度与金刚石相当。下列说法错误的是（）

A.一定条件下，富勒烯可以与H2、C12发生加成反应

B.一定条件下，富勒烯可以与CuO发生置换反应

C.富勒烯转化为非晶碳材料（AM-IH）是物理变化

D.富勒烯、金刚石、石墨烯都属于碳的同素异形体

7.（2分）（2020•海口模拟）下列有机物能发生加成反应和取代反应的是（）

A.CH3cH3

C.CH3CH2OH

8.（2分）（2021•江苏模拟）已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应

I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；

PbO2与酸化的MnSCM溶液发生反应

II：5PbO2+2Mn2++4H'+5SO42'=2MnO4+5PbSO4+2H2Oo

下列推断正确的是（）

A.由反应I可知，Pb3O4中Pb（II）和Pb（IV）含量之比为1：2

B.由反应I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4'

C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb（NO3）4+4NOt+8H2O

D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl-3PbC12+4H2O+C12t

9.（2分）（2022•舟山模拟）下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是（)

A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉

B.金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiC14溶液反应制备金属Ti

C.镁是国防金属，工业.上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质

D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

10.（2分）（2021•宜宾模拟）化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.用明帆可消除废水中CM卡污染

B.为避免污染河流，工业污水应就近排放到土壤中

C.为防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存

D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品或饮料中

11.（2分）（2022•河南模拟）用卜列实验装置能达到相关实验目的的是（）

_玻璃

温度计诧拌冷

内茴二^~!

隔热瓜——濠潼

实除去Fe（OH）比较Cl、C和Si的非金属性制备干燥的测定中和反应的反应热

验3胶体中混有强弱Cui（受热易被

目的NaCI溶液氧化）

的

A.AB.BC.CD.D

12.（2分）（2020•渭南一模）类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多

物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（）

A.Cu与C12反应生成CuC12,则Cu与S反应生成CuS

B.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则A1与MnO2也能发生铝热反应

C.Na2O2与CO2反应生成Na2co3,则Na2O2与SO2反应生成Na2s03

D.CO2通入Ba（NOs）2溶液中没有现象，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无明显现

象

13.（2分）（2022•和平区校级模拟）下列有关离子方程式正确的是（)

A.用铜作电极电解KC1溶液：2Cr+2H2O=^^H2t+C12t+2OH-

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO3,4H+—Ag++NOf+2H2。

C.少量Mg(OH)2溶于FeC13溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)#2Fe(OH)3(s)

+3Mg2+(aq)

D.少量SO2通入Ca910)2溶液：Ca2++2CIO'+2SO2+2H2O=CaSO4I+SO42'+2C1

+4H+

14.(2分)(2022•重庆模拟)MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成，

已知：一个碳原子上连有四个不同的原子或原子团的碳原子，叫手性碳原子。下列说法

正确的是（）

A.TOME中有1个手性碳原子

B.TOME的分子式为Ci5H25。3

C.该环化过程属于加成反应

D.可用酸性KMnO4溶液检验MTP中是否含有TOME

15.（2分）（2021•广东）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个

质子；元素丫、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W

原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

WEW

W——Y——工—!—（-W

III

Xx\v

A.XEZ4是一种强酸

B.非金属性：W>Z>Y

C.原子半径：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合价为+2价

16.（2分）（2022•广州二模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法

A.a的浓溶液与KMnO4反应制得b

B.b溶广水制得液氯

C.c可用于自来水消毒

D.存在a—b-dfa的转化关系

17.（2分）（2022•千阳县校级模拟）300K时，反应

-Br（l）+2HBr（g）的能量变化如图，下列有关该反应△H和△S的说法正确的是（）

AS>0C.AH>0>AS<0D.AH>0>AS>0

18.（2分）（2022•江西一模）下列有关说法正确的是（）

A.标况下22.4LC12完全溶于水，转移电子总数为NA（NA为阿伏加德罗常数）

B.沸点：HF>HQ是因为HF分子中存在氢键

C.向Na2c03溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2t

D.中子数为19的钙原子可表示为了39ca

19.（2分）（2022•浙江模拟）下列说法正确的是（）

A.将0.1mol・L”的盐酸稀释至100mL,溶液pH变为3

B.恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液，消耗NaOH物质的量相等

C.升高温度，MQ盐溶液pH减小，一定能证明M0H是弱电解质

D.亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以可发生反应NaClO+H2SO3—NaHS03+HC10

20.(2分)(2022•盐城一模)一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成

CH30cH3,其过程中主要发生如下反应：

I2c02(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AHi=・122.5kJ・mo「1

IICO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ・mol'

向恒压密闭容器中充入1molCO2和3molH2,CO2的平衡转化率和平衡时CH30cH3的选

2n(CHoOCHJ

择性［CH30cH3的选择性=/u-Kc、乂100%］随温度的变化如图所示。下列说法

n(反应的CO,)

错误的是()

壬

丰

成

名

*

岑

A.2CO(g)+4H2(g)-CH30cH3(g)+H2O(g)AH=-204.9kJ・mol

B.由图可知，210c时以反应I为主，300℃时，以反应II为主

C.增大反应体系压强，CH30cH3选择性增大

D.反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为j-mol

16

21.(2分)(2022•宝山区校级模拟)已知:2A(g)=B(g)+Q(Q>0)；2A(g)=B(1)；

下列能量变化示意图正确的是()

金匕

月匕2A(g)月匕2A(g)

里

-B(g)1B⑴

—B(l)—B(g)

A.反应过程B.反应过程

占匕

月匕I—B(g)

里BU)

2A(g)Jt

C.反应过程D.反应过程

22.(2分)(2022•乌鲁木齐模拟)二氧化碳(CO2)的捕获和储存对于应对全球气候变化

的巨大挑战具有重要意义。如图以CO2为动力源，HCOOH为放电产物的水基锂一二氧

化碳新型电池，工作原理如图，下列说法正确的是()

A.放电时，C02发生还原反应

B.电子从Li电极流出，经过溶液流回锂电极

C.吸收CO2的一极为负极

D.充电时，阳极电极反应式：HCOOH-2e+2OH=CO21+2H2O

23.(2分)(2022•辽宁-•模)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的

c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是()

A.可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

B.G点对应溶液中：c(Na+)>c(Cl')>c(CIO)>c(OH)>c(H+)

C.H、F点对应溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl)+c(CIO')

D.常温卜加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

24.(2分)(2021•济南一模)2月5日，Science在线发表了武汉大学科研团队利用新型Fe

基复合催化剂高效抑制CO2生成，实现水煤气(主要有效成分为CO和H2)直接制取烯

煌的研究成果，原理如图所示。下列说法错误的是()

A.该方法主要利用了催化剂的选择性

B.CO与Fe结合生成的Fe（CO）5分子中含有10个。键

C.CO2分子和乙烯分子中C原子的杂化方式不相同

D.与传统方法相比，该方法中反应的炫变小，产率高

25.（2分）（2022•历城区校级模拟）下列实验装置不正确或不能达到相应实验目的的是

)

验证非金属性：S>C>Si

D.检验石蜡中是否含有不饱和燃

二.解答题（共6小题，满分59分）

26.（4分）（2022•普陀区校级模拟）（1）实验室常用排饱和食盐水法代替排水法收集C12。

请用方程式和必要的文字解释原因。

CH3

（2）苯胺（J）与甲苯（CJH'）的相对分子质量相近，但苯胺沸点

（184.4℃）高于甲苯沸点（110.6℃）,原因是o

27.（4分）（2021春•东湖区校级期末）某有机物含碳85.7%,含氢14.3%,向80g含澳5%

的滨水中通入该有机物，溟水恰好完全褪色，此时液体总质量为81.4g.求：

（1）有机物的分子式.

（2）经测定，该有机物分子中有两个・CH3,试写出它的结构简式.

28.（19分）（2022•娄底模拟）某实验小组拟探究铁的化合物（FeS2O6）的分解产物，设计

如下实验。已知几种物质的物理性质如下表所示。

物质SO3SO202

熔点/°C16.8-75.5218.4

沸点/°C44.8-10-182.9

实验装置如图所示（加热和夹持装置省略）。

回答下列问题：

（I）仪器D的名称是

（2）点燃酒精灯之前，通入一段时间N2,其目的是。

（3）低温浴槽n控制的温度范围为0

（4）甲、乙、丙三组分别进行实验，测得相关实验数据如下（不考虑损失且不考虑02

的存在，固体已完全分解）：

A处温度/°CFCS2O6质量/g低温浴槽I净增质量低温浴槽II净增质

/g量/g

甲Ti2.1600.64

乙T24.320.801.92

丙T36.481.602.56

①根据实验数据分析，甲组实验中A装置得到的纯挣固体产物是（填化学式）。

②经检测，乙组实验的固体产物为纯净物，写出A中发生的化学反应方程式：。

（5）为了进一步分析丙组实验得到的固体纯净物成分，他们取少量固体溶于稀硫酸中，

将溶液分成两份，进行如下实验（不考虑02的存在）：

实验操作现象

a在一份溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀

b在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液溶液变红色

根据实验推知,丙组'实验中FeS2O6分解生成的固体产物、SCh、002的物质的量之比

为。

（6）为了进一步探究气体产物成分，将D仪器导出的气体通入酸化的KI-淀粉溶液中，

一段时间后，若（填实验现象），则说明有02生成。

29.（10分）（2022•重庆模拟）:接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化（2SO2

（g）+O2（g）U2SO3（g）AH=-196kJ-mol1）回答下列问题：

（1）补写完成SO2在催化剂V2O5表面反应生成SOj的历程；

①V2O5（s）+SO2（g）=V2O4（s）+SO3（g）AHi=+24kJmol'1

②V2O4（s）+2SO3（g）U2VOSO4（s）AH2=-399kJmol_1

③0

（2）下列关于工业上用S02和02反应合成S03的理解错误的是（填标号）。

A.该反应的实际工业生产条件是高温、常压和合适的催化剂

B.当温度、压强一定时，混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为反应达到化学

平衡状态的判据

C.反应过程中可将S03液化移去，有利于提高正反应速率

D.可以把该反应设计成原电池，实现能量的转化

（3）S02的平衡转化里与反应温度和压强的关系如图所示。

①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点的理由分别是o

②在温度TC下，向某恒容密闭容器中充入2mmolSO2（g）、mmolCh（g）和mmolN2（g）,

起始时压强为p,进行反应2s02（g）+02（g）=2SO3（g）。平衡时，SO2转化率为80%,

则平衡时S03分压为（用含p的代数式表示，下同），平衡常数Kp=（以

分压代替浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。

（4）利用电化学原理可将SO2直接转化为H2s04,其工作原理如图所示，

①为使电池持续工作，电解质溶液中的（填离子符号），从（填“甲”

或“乙”，下同）室通过离子交换膜移向_______室。

②起始时,稀硫酸中含0.5molH2so4和lOOmolHzO,当甲电极消耗ImolSOz时,甲、乙

两室中H+与H2O的总物质的量之比为o（两电极的产物均留在溶液中，忽略水

的电离）

30.（10分）（2022•淄博一模）某废钮渣（主要成分为V2O3,含有少量A12O3、CaO）为原

料生产V2O5的工艺流程如图:

CaO酸破石灰K(NH4NHQ国体

铳演一矗产丽EL画画一转加।一星叵T5!需叫)—6°，

IIIVI

空气逋;*1速液1述/2速液2

已知：钮酸(H3Vo4)是强酸，NH4V03难溶于水；+5价钢在溶液中的主要存在形式与

溶液pH的关系如表。

PH4〜66〜88-1010〜12

+4

主要离子VO2V03.V2O7-VO?'

(1)“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是o

(2)已知Ca(VO3)2难溶于•水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4,则Ca(V03)

2溶于盐酸的离子方程式为。

(3)Ksp(CaCOs)=m,K叩[Ca3(VO4)2]=n；则反应Ca3(VO4)2(S)+3CO32'(aq)

42Vo43-(叫)+3CaCO3(s)的平衡常数为(用含m、n的代数式表示)。

(4)“沉帆2”的沉机率随温度的变化如图所示，温度高于80℃沉帆率下降的原因

(5)NH4V03灼烧脱氨可得V2O5在硫酸酸化条件下，V2O5可与草酸(H2c2。4)溶液反

应得到含V02+的溶液，反应的离子方程式为。

(6)测定产品中V2O5的纯度：取ag产品用硫酸溶得(VO2)2SO4溶液，加入bimLcimol

•L'1(NH4)2Fe(SO4)2®®(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O),再用c2mol*L-]KMnO4

溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KM1104溶液的体积为bzmL。已知

MnO「被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是

1

(V2O5的摩尔质量为MgTnol)o

31.(12分)(2022•鼓楼区校级模拟)Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应

的传感器，获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素（H）的合成路线如图。

PBr,NaCHCCOOCJhh丫\/\/\^80cMl)KOMHQ

——*GHBr------------------X

15COOC2H,~~2)HjO*0

已知:

®R-COOHS0C12R-COCI

②RCOC1+C6H5OH-*RCOC6H5+HC1(C6H5表示苯基)

（1）H分子采取sp2杂化的碳原子数目是。

（2）写出B-C的反应类型是o

（3）F与G反应生成H时•，可能生成多种副产物，其中分子式为Ci8H27O3N的物质的

结构简式为（填化学式）。

（4）写出符合条件的G的一种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：

①苯环上只有两个对位取代基；

②不能使FeC13溶液显色，红外光谱表明分子中无N-O键；

③1mol该物质与足量Na发生反应放出lmolH2（不考虑同一个碳上连2个-OH）。

CH,CH,CH,COOH

.

（5）请结合题中所给的信息，写出由O制备00的合成路线

流程图（无机试剂任选）

2024年浙江省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）

1.（2分）（2021•麻城市校级模拟）CCTV《科技博览》报道，我国科学家首创以CO2为原

料制备可降解塑料・一聚二氧化碳下列有关说法合理的是（）

A.聚二氧化碳塑料中含有CO2分子

B.聚二氧化碳塑料与干冰都属「纯净物

C.理论上由CO2合成聚二氧化碳塑料的原子利用率可达100%

D.使用聚二氧化碳塑料会造成环境污染

【考点】混合物和纯净物.

【专题】化学应用.

【分析】二氧化碳分子中含有C=O双键，通过加成聚合可以制得高分子化合物聚二氧

化碳，聚合物都是混合物，聚二氧化碳可以降解，所以对环境无污染，据此分析。

【解答】解：A.聚二氧化碳塑料是高分子化合物，里面不含有CO2分子，故A错误；

B.干冰属于纯净物，聚二氧化碳塑料属于混合物，故B错误；

C.二氧化碳分子中含有C=O双键，通过加成聚合可以制得高分子化合物聚二氧化碳，

论上由CO2合成聚二氧化碳塑料的原子利用率可达100%,故C正确；

D.聚二氧化碳可以降解，所以对环境无污染，故D错误；

故选：Co

【点评】本题为给信息题，题目难度不大，熟悉二氧化碳的结构，充分利用题干给出的

信息是解题关键。

2.（2分）（2021•铁岭一模）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准

合理的是（）

A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

B.按用途和性能，合成材料分为合成高分子材料，功能高分子材料和复合材料

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、狡体和浊液

D.根据电子云重叠程度，将共价键分为极性键和非极性键

【考点】弱电解质的判断；常用合成高分子材料的化学成分及其性能；分散系、胶体与

溶液的概念及关系；共价键的形成及共价键的主要类型.

【专题】物质的分类专题.

【分析】A.强电解质与弱电解质的本质区别为在水溶液或熔融状态下能否完全电离；

B.合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料,

其特质与原料不同，如塑料、玻璃等，合成材料包括塑料、纤维、合成橡胶、黏合剂、

涂料.合成纤维和人造纤维统称为化学纤维，合成塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪

三大有机合成材料.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的

材料，它分为结构复合材料和功能复合材料两类；

C.分散系划分依据是分散质粒子直径大小；

D,同种非金属之间的共用电子不偏移，为非极性共价键，则按共用电子对是否偏移，可

以把共价键划分为极性键和非极性键。

【解答】解：A.强电解质与弱电解质的本质区别为在水溶液或熔融状态下能否完全电离，

而溶液的导电能力还与溶质浓度有关，故A错误；

B.分析可知，按用途和性能分，合成材料分为合成高分子材料，功能高分子材料和复合

材料等，故B正确；

C.分散系中分散质粒度大小，将分散系分为溶液、狡体和浊液，故C错误；

D.同种非金属之间的共用电子不偏移，为非极性共价键，则按共用电子对是否偏移，可

以把共价键划分为极性键和非极性键，电子云重叠程度，分为。键和爪键，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查了物质分类、分散系本质特征、化学键形成过程的理解应用，题目难

度不大。

3.（2分）（2022•河北模拟）下列化学用语书写错误的是（）

Na：（）：Na

A.氧化钠的电子式：

B.中子数为143的铀原子：235U

92

C.苯的分子结构模型:破

CH1

HtC—C—CH3

I

D.2,2-二甲基丙烷的结构简式：CH3

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.氧化钠是离子化合物，不是共价化合物；

B.质量数=质子数+质子数，质量数标注于元素符号左上角、质子数标注于左下角；

C.苯是平面正六边形结构，且C原子半径大于H原子半径；

D.2,2-二甲基丙烷是主链含有3个碳原子，2号C原子上含有2个甲基的烷烧类物质。

【解答】解：A.氧化钠是离子化合物，钠离子和氧离子之间以离子键结合形成离子化合

物，其电子式为忖故A错误：

B.中子数为143的铀原子的质量数为92+143=235,该核素符号为登5U,故B正确；

C.苯的分子式为C6H6,是平面正六边形结构，且C原子半径大于H原子半径，则苯的

欷

分子结构模型为故c正确；

D.2,2-二甲基丙烷的主链含有3个碳原子，2号C原子上含有2个甲基，则其结构简

CH

It

H3C—c—CH3

式：CH3,故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，把握物质组成及结构、不同

化合物电了式的书写方法为解答关键，试题侧重考直学生的规范答题能力，注意掌握烷

慌的命名规则，题目难度不大。

4.（2分）（2022•浙江模拟）名称为“泥三角”的仪器是（）

A

9

c.TD.

【考点】直接加热的仪器及使用方法；蒸发、蒸储与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶

液的仪器；其他仪器及其使用方法.

【专题】化学实验常用仪器及试剂.

【分析】泥三角是给用烟加热时使用的仪器，以此结合常见仪器的构造判断。

【解答】解：A.此仪器为泥三角，用于坨烟的加热，故A正确；

B.此仪器为用烟钳，用于夹持地烟、蒸发皿等可加热容器，故B错误；

C.此仪器为分液漏斗，用于萃取分液，故C错误；

D.此仪器为球形干燥管，用于盛装固体干燥剂等，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了常见仪器的名称，难度不大，应加强仪器名称的记忆以及仪器用途

的掌握。

5.（2分）（2022•温州二模）下列物质对应的化学式不正确的是（）

CH.CHCHO

A.甘油醛：OHOil

B.磁铁矿的主要成分：Fe?O4

C.蓝矶：FeSO4*7H2O

D.工业盐的主要成分：NaNO2

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.甘油醛是甘油中的一个-CH20H被氧化的产物;

B.磁铁矿的主要成分是四氯化三铁；

C.蓝矶是五水合硫酸铜的俗名，七水合硫酸亚铁俗名绿矶；

D.亚硝酸盐外观与食盐相似，俗名工业盐。

CH.OH

CH.OH

【解答】解：A.甘油的结构简式为CH^OH,其中一个-CFhOH被氧化为・CHO,得

CH.CHCHO

到甘油醛，则甘油醛结构简式为0HoH,故A正确；

B.四氧化三铁俗名磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分，化学式为Fe3O4,故B正确；

C.蓝矶是五水合硫酸铜的俗名，化学式为CUSO4・5H2O,FeSO4・7H2O是绿研的成分，

故C错误；

D.工业盐的主要成分是亚硝酸盐，外观与食盐相似，化学式为NaN02,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查常见物质组成与化学式正误判断，题目难度不大，明确常见物质组成、

名称与俗名为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，注意知识积累。

6.（2分）（2022・3月份模拟）2021年8月，我国科研人员采用富勒烯材料，在实验室成功

合成新型非晶碳材料（AM-IH）,其密度与金刚石粕当。下列说法错误的是（）

A.一定条件下,富勒烯可以与H2、CI2发牛加成反应

B.一定条件下，富勒烯可以与CuO发生置换反应

C.富勒烯转化为非晶碳材料（AM-HI）是物理变化

D.富勒烯、金刚石、石墨烯都属于碳的同素异形体

【考点】同素异形体；物理变化与化学变化的区别与联系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.富勒烯的结构中含C=C键：

B.富勒烯是碳的一种单质，具有还原性；

C.富勒烯与非晶碳材料是不同的物质；

D.富勒烯、金刚石、石墨烯是碳元素组成的不同单质。

【解答】解：A.富勒烯的结构中含C=C键，可以与H2、C12发生加成反应，故A正确;

B.富勒烯是碳的一种单质，具有还原性，与CuO可发生置换反应，故B正确：

C.富勒烯与非晶碳材料是不同的物质，二者的转化是化学变化，故C错误；

D.富勒烯、金刚石、石墨烯是碳元素组成的不同单质，属于碳的同素异形体，故D正

确；

故选：Co

【点评】本题考查碳的同素异形体、化学变化，侧重考查学生基础化学知识掌握情况，

此题难度小。

7.（2分）（2。20•海口模拟）下列有机物能发生加成反应和取代反应的是（)

0r(：比

A.CH3cH3B.'

0

A/x

C.CH3CH2OHD.O

【考点】取代反应与加成反应.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】能发生加成反应，一般含有苯环或不饱和键，能发生取代反应的有机物往往含

有饱和燃基、苯环、羟基、竣基、能基等，以此解答该题。

【解答】解：A.乙烷不能发生加成反应，故A错误；

B.苯环和甲基上的H原子能被Cl,Br等其他原子取代，苯环能发生加成反应，故B正

确；

C.乙爵结构中不含不泡和健，不能发生加成反应，故C错误：

D.乙酸乙酯的水解反应是取代反应，其结构中的酯基尽管含碳氧不饱和键，但该键不能

发生加成反应，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机

反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

8.(2分)(2021•江苏模拟)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应

I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；

PbO2与酸化的MnSCM溶液发生反应

II：5PbO2+2Mn2++4H"+5SO42'-2MnO4'+5PbSO4+2H2Oc

下列推断正确的是()

A.由反应I可知，Pb04中Pb(H)和Pb(IV)含量之比为I：2

B.由反应I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4'

C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NOt+8H2O

D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbC12+4H2O+C12t

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】A.反应I未发生氧化还原反应，且产物Pb?+与PbO2物质的量之比为2：I；

B.反应I中HNO3未能将Pb(II)氧化成Pb(IV),说明氧化性HNO3(PbO2；

C.根据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成+4价；

D.据反应II可知氧化性PbO2>MnO",而酸性条件下MnO4-能将HC1氧化成C3

【解答】解：A.反应I未发生氧化还原反应，口产物Pb?+与PbO2物质的量之比为2：1,

说明Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2：1,故A错误；

B.反应I中HN03未能将Pb(II)氧化成Pb(IV),说明氧化性HNO3〈PbO2,反应II

中PbO2将Mt?+氧化成MnOj,说明氧化性PbSAMnO",故B错误;

C.根据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成+4价，不能生成Pb(NO3)4,故C错误；

D.据反应H可知氧化性PbO2>MnO4,而酸性条件下MnO「能将HQ氧化成Ch,则

Pb(IV)也能将HC1氧化成C12,所以此反应Pb3O4+8HCl=3PbC12+4H2O+C12t能发生，

故D正确。

故选：Do

【点评】本撅考杳了氧化还原反应，为高考常见题型，杷握反应中元素的化合价变化为

解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及氧化性强弱比较的考查，题目难度不大。

9.(2分)(2022•舟山模拟)下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是()

A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉

B.金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl4溶液反应制备金属Ti

C.镁是国防金属，工业.上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质

D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防序和抗氧化作用

【考点】钠的化学性质.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.石灰水中氢氧化钙浓度较低；

B.钠的金属性强，先与水反应；

C.氧化镁熔点高，工业上用电解熔融氯化镁制备镁单质；

D.二氧化硫有漂白性，有强还原性，且能防腐。

【解答】解：A.工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故A错误；

B.金属钠能与水反应，不能和TiC14溶液反应制备金属Ti,故B错误；

C.氧化镁熔点高不易熔融，工业上用电解熔融氯化镁制备镁单质，故C错误；

D.二氧化硫具杀菌消毒和漂白能力，还具有较强的还原性，因此，食品中添加适量的二

氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，但一定要在规定的范围内使用，而且一定不

能超标，因为它有一定的毒性，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关

系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

10.（2分）（2021•宜宾模拟）化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.用明矶可消除废水中C「+污染

B.为避免污染河流，工业污水应就近排放到土壤中

C.为防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存

D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品或饮料中

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.明矶溶于水后，铝离子水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，不能沉淀C/+；

B.工根污水排放到土壤中，污染土壤、地下水：

C.高温可使蛋白质发生变性；

D.二氧化硫可作抗氧化剂。

【解答】解：A.明研即KAI（SO4）2・12H2O,其溶液中的K・、A四、SO4?-均不与CM+

反应，因此不能用明砒可消除废水中C/+污染，故A错误；

B.工业污水就近排放到土壤中会造成水体、土壤污染，故B错误；

C疫苗等生物制剂是灭火的病毒，主要成分为蛋白质，为防止蛋白质在较高温度下变性，

疫苗等生物制剂应冷藏保存，故C正确；

D.极少量的二氧化硫可添加到红酒中作抗氧化剂，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查物质的性质及应用，题目难度不大，明确物质的性质、性质与用途的

关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

11.（2分）（2022•河南模拟）用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

ABCD

实

_玻璃

验温度计揖拌怦

装内商安■1

置用热瓜一餐最«

外壳

实除去Fe（OH）比较Cl、C和Si的非金属性制备干燥的测定中和反应的反应热

验3胶体中混有强弱Cui（受热易被

目的NaCl溶液氧化）

的

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.胶体与溶液均可透过滤纸；

B.盐酸为无氧酸，且盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；

C.CuI受热易被氧化；

D.图中保温、测定温度、实验操作均合理。

【解答】解：A.胶体和溶液中的分散质都可以通过滤纸，除去Fe（OH）3胶体中混有的

NaQ溶液应该用渗析，故A错误；

B.HG不是最总价的含氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.CuI受热易氧化，所以不能在空气中加热蒸发，故C错误；

D.图中装置符合中和热实验的测定装置，可测定中和热，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提

纯、非金属性比较、中和热测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12.（2分）（2020•渭南一模）类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多

物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（）

A.Cu与CI2反应生成CuC12,则Cu与S反应生成CuS

B.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则AI与MnO2也能发生铝热反应

C.Na2O2与CO2反应生成Na2c03,则Na2O2与SO2反应生成Na2so3

D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现

象

【考点】探究化学规律；二氧化硫的化学性质.

【专题】类比迁移思想.

【分析】A.氯气具有强氧化性，而S具有弱氧化性：

B.铝热反应可冶炼比A1不活泼、熔点高的金属；

C.Na2O2与SO2发生氧化还原反应；

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应。

【解答】解：A.Cu与C12反应生成CuC12,而Cu与S反应生成C112S,故A错误；

B.A1与Fe2O3能发生铝热反应，则A1与MnO2也能发生铝热反应，均符合铝热反应的

特点，故B正确：

C.Na2O2与CO2反应生成Na2c03,而Na2O2与SO2反应生成Na2so4,故C错误；

D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还

原反应生成硫酸钢白色沉淀，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学反应的规律，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、类比

规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难

度不大。

13.(2分)(2022•和平区校级模拟)下列有关离子方程式正确的是()

A.用铜作电极电解KC1溶液：2Cr+2H2O=^^H2t+C12t+20H-

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO3+4H+—Ag++NOt+2H2O

C.少量Mg(OH)2溶于FeC13溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)

+3Mg2+(叫)

D.少量SO2通入Ca1C10)2溶液：Ca2++2C1O+2SO2+2H2O-CaSO4I+SO42+2C1-

+4H+

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.铜为电极，阳极铜放电，反应生成氢氧化铜沉淀和氢气;

B.稀硝酸与银反应生成NO气体，方程式左右电荷不守恒;

C.发生沉淀的转化，氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀;

D.二氧化硫少量，氢离了与次氯酸根离子结合生成次氯酸，反应产物中不能存在氢离子。

【解答】解：A.阳极上Cu失电子发生氧化反应，反应的离子方程式为：CU+2H2O

通电

.Cu(OH)2I+H2t,故A错误;

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3'=3Ag++NO

t+2H2O,故B错误；

C.少量Mg(OH)2溶于FeC13溶液中，氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方

程式为：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(叫)，故C正确：

D.少量SO2通入Ca(CIO)2溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：

2+

SO2+3C1O+Ca+H2O=CaSO4I+CI+2HC1O,故D错误，

故选：Co

【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，明确反应实质及离子方•程式

书写方法是解题关犍，侧重考杳学生灵活应用基础知识的能力，注意用物质的性质来判

断反应是否符合实际，题目难度不大。

14.(2分)(