人教版九年级化学期末复习 专题08 金属和金属材料 （考点清单）

专题08金属和金属材料考点01常见金属的物理性质考点02合金考点03金属与氧气反应考点04金属与酸反应考点05金属与其他金属化合物溶液反应考点06金属活动性顺序考点07金属矿物考点08铁的冶炼考点09金属资源保护▉考点01常见金属的物理性质1．金属材料包括：和2．金属的物理性质(1)常温下大多数金属为固体（汞为），有金属光泽，密度较大，熔点较高。(2)大多数金属呈色，（铜，金，铁粉，铁片银白色）。(3)大多数金属具有优良的、，有(延：拉成丝；展：压成片)，能够弯曲。3．金属物理性质对应的用途金属的物理性质钨铜、铝铬硬度大铁对应的用途做灯泡的灯丝作电缆、电线做镀层金属菜刀、镰刀、锤子等4．影响金属用途的因素（1）主要因素：决定用途。（2）其他因素：价格、资源，废料是否和对环境的影响，以及是否美观、使用是否等多种因素。5.金属之最：地壳中含量最多的金属元素人体中含量最多的金属元素目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）铬硬度最大的金属钨的金属熔点最低的金属▉考点02合金1．概念：在纯金属中加热熔合某些或，制得具有特征的合金。2．合金的优点：合金比纯成分金属的、、。3．常见的合金铁合金生铁：含碳量二者除了含碳量不同外，二者还含有不同的成分，因此它们的也不同。钢：含碳量钛合金优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、好用途：制造；形状记忆合金；广泛用于航空、导弹、通信等锡合金焊锡：用于伍德合金：做（熔点低）铜合金黄铜：合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件【特别提醒】1．合金是混合物2．形成合金的过程是物理变化3．合金各成分的化学性质不变▉考点03金属与氧气反应金属反应事实反应现象反应的化学方程式镁常温下就能与氧气反应常温下表面形成氧化膜铝常温下表面形成氧化膜铁常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成固体铜红色的铜片加热后金“真金不怕火炼”说明结论通过金属与氧气及反应的判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。【特别提醒】铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。▉考点04金属与酸反应1．金属与酸反应的实验金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁固体逐渐溶解，产生气泡锌固体逐渐溶解，产生气泡铁固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色逐渐变成色。铜无明显现象，不反应结论Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。金属活动性：2．置换反应（1）概念：概念：由一种与一种反应，生成另一种与另一种的反应。（2）特点：反应物和生成物都是，且均为一种和一种。（3）通式：A+BC→AC+B；置换反应属于基本反应类型之一。【特别提醒】1．铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价都为＋2价。2．含有Fe2＋的溶液为浅绿色：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色。3．一氧化碳与氧化铜的反应不是置换反应。▉考点05金属与其他金属化合物溶液反应实验现象化学方程式金属活动性比较将铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有物质生成，溶液由逐渐变为将铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有色物质生成，溶液由逐渐变将铜丝浸入硫酸铝溶液中，不反应【特别提醒】FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe2+；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu2+。▉考点06金属活动性顺序1．金属活动性顺序：KCaNaAlSnPb(H)AgPtAu金属活动性顺序由逐渐2．金属活动性顺序的应用：（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就。（前强后弱）（2）在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出和中的氢。（氢前换氢）（3）在金属活动性顺序表里，只有位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱）【特别提醒】1．金属置换出盐酸和稀硫酸中的“氢”，是指氢元素，不是氢气。2．金属与其他金属的化合物溶液反应时，钾钙钠三种金属除外，它们活泼性太强，会与水反应。3．金属活动性顺序可用谐音记忆：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。3．拓展：几种金属活动性顺序的验证举例验证项目实验方案判断理由比较两种金属的活动性强弱，如Zn、Cu方案1：将Zn放入溶液中方案2：将Cu放入溶液中方案3：将Zn、Cu分别放入中方案4：将Zn、Cu同时放入溶液中根据置换反应能否发生做出相应的判断比较三种金属的活动性强弱，如Zn、Fe、Cu方案1：将同时放入溶液中(两边的金属与中间金属的化合物溶液)方案2：将分别放入溶液和溶液中(两边金属的化合物溶液与中间的金属)根据金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生作出相应判断。方案1中锌与FeSO4反应而铜与FeSO4不反应；方案2中Fe与CuSO4反应而与ZnSO4不反应，均可证明金属活动性Zn>Fe>Cu方案3：将Zn、Fe、Cu同时放入相同浓度的中根据金属与酸的置换反应能否发生及反应速率的快慢作出判断。Zn与酸反应速率快，Fe与酸反应速率慢，Cu与酸不反应，说明金属活动性Mg>Fe>Cu▉考点07金属矿物1．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有形式存在，其余金属都以的形式存在。2．几种常见的金属矿石及其主要成分金属矿石赤铁矿磁铁矿铝土矿赤铜矿金红石软锰矿主要成分Cu2OTiO2MnO23．人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是。▉考点08铁的冶炼1．铁的冶炼历史：春秋时期我国一生产和使用铁器；战国以后铁成为最主要的金属；《天工开物》有古代炼铁的记载。2．工业炼铁设备图示原理利用的性，将铁从化合物中还原出来化学方程式：原料、、石灰石、热空气各原料的作用焦炭=1\*GB3①；=2\*GB3②（焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分）石灰石将矿石中的二氧化硅变为。热空气提供充足的氧气产品，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口方。高炉气体主要成分：等处理方法：收集后集中处理，或工业生产中常用于制煤气。【特别提醒】高炉炼铁得到的产品不是纯净物是混合物，生铁中含有一定量的碳。3.拓展提升：一氧化碳还原氧化铁实验现象化学方程式装置图实验现象A处B处Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC处2CO+O22CO2注意事项（1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因:（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:。（3）尾气处理:①，使CO变成无毒的CO2；②用将尾气起来。（4）澄清石灰水的作用：。▉考点09金属资源保护1．铁生锈条件的探究实验方案现象分析结论ABC试管A铁钉铁与同时接触铁生锈的条件：铁与同时接触发生反应试管B铁钉无明显变化铁只与水接触试管C铁钉无明显变化铁只与氧气接触【特别提醒】1．蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气；植物油的作用是隔绝氧气；氯化钙具有吸水性，作用是吸收水分。2．铁生锈是缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3•xH2O，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。3．铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。2．铁锈的主要成分是，颜色为。铁锈的结构很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。3.防止铁制品锈蚀的原理和方法（1）防止铁制品锈蚀的原理：防止铁制品与接触。（2）防止铁制品锈蚀的方法：=1\*GB3①保持铁制品表面的=2\*GB3②表面涂：如、烧制搪瓷、、镀耐腐蚀的金属、烤蓝等=3\*GB3③改变内部结构，制成耐腐蚀的，如。4．保护金属资源（1）原因：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。（2）有效途径：①防止；②回收利用；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。1．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）下列物质不属于金属材料的是A．铜 B．锰钢 C．铁锈 D．焊锡2．（23-24九年级上·河南南阳·期末）下列有关金属材料的说法正确的是A．合金中一定只含金属元素 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金C．金属单质都是银白色的 D．合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更差3．（23-24九年级下·江西九江·期末）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼的重大贡献，主要是将生铁和熟铁（含碳量约）混合加热，生铁熔化灌入熟铁再锻打成钢。下列说法错误的是A．钢主要是铁碳的合金B．生铁含碳量高，熔点也比熟铁高C．钢的硬度比纯铁的大D．炼铁原料赤铁矿中的主要成分是氧化铁4．（2024·上海杨浦·三模）“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性5．（2022·湖南湘潭·中考真题）青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是A．青铜属于金属材料 B．青铜的硬度比纯铜更大C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属6．（23-24九年级上·辽宁鞍山·阶段练习）我国第五套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是A．金属的硬度 B．金属的导电性C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度7．（23-24九年级上·宁夏石嘴山·期末）有A、B、C三种金属，将他们分别放入盐酸中，发现C表面有气泡，A、B无现象，将A放入B的盐溶液中不见任何现象，则A、B、C三种金属的活动性A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞B＞A D．A＞C＞B8．（23-24九年级下·重庆大足·期末）古书记载“曾青得铁则化为铜”，其化学反应原理为：。下列说法错误的是A．CuSO4属于氧化物 B．FeSO4中铁元素的化合价为+2C．该反应是置换反应 D．该反应说明铁的金属活动性比铜强9．（2024·江苏徐州·中考真题）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag10．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有和B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大11．（23-24九年级上·安徽阜阳·期末）化学兴趣小组设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序。下列说法正确的是A．实验前铝丝和铜丝均不需要打磨B．试管①中铝丝表面出现银白色固体C．试管②中铜丝表面出现红色固体D．通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性12．（2024·河南濮阳·三模）由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气，则金属混合物的组成可能是A．Al和Zn B．Al和Mg C．Fe和Cu D．Fe和Zn13．（2023·内蒙古巴彦淖尔·一模）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，现提供Zn、Cu、Ag、稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液6种试剂，小红设计了如图所示的四个实验。下列说法不正确的是A．实验①②可以得出Zn的活动性强于Cu B．不需要实验③也可以得出三种金属的活动性强弱C．实验④无现象，无法判断Cu和Ag的活动性强弱 D．为达到实验目的，至少需要选择三种试剂14．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·开学考试）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀15．（2024·云南楚雄·模拟预测）传统文化：《天工开物》中有关炼铁的记载：“凡冶铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。”下列说法错误的是A．铁制器是由生铁炼成的熟铁制成的，生铁炼成熟铁的过程中降低了碳的含量B．炼铁时煤炭的作用为提供CO、提高温度C．炼铁炉中流出的是纯铁D．炼铁炉中发生的反应之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO216．（2024·广西钦州·三模）如图为《天工开物》中描绘我国古代炼铁的场景。下列说法错误的是A．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素B．焦炭只起提供热量的作用C．炼铁中的原理可为D．炼铁中风箱鼓入空气与投料逆行是为了增大反应物的接触面积，反应更加充分17．（2024·云南曲靖·模拟预测）对于金属材料，我们应从多角度了解。(1)金属的性质。①下列金属制品中，主要利用其导电性的是(填字母序号)。A．金戒指

B．铜制导线

C．不锈钢菜刀

D．铝制易拉罐②牛虎铜案是战国时期铸造的青铜器，它是云南省博物馆的“镇馆之宝”，青铜的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。(2)金属的冶炼。早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器，工业炼铁可用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)制得，发生反应的化学方程式为。(3)金属资源的保护。下列保护金属资源的做法正确的是(填序号)。①回收利用旧金属

②防止金属的腐蚀③寻找金属的代用品

④有计划、合理地开采矿物(4)为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序，设计了如图所示实验：①反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为色。②为了达到实验目的，X溶液可以是(填一种即可)。18．（2024·甘肃嘉峪关·模拟预测）小明同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常见金属的活动性顺序表中的位置如下，请回答下列问题。(1)在AB、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是，最不活泼的是。(2)若B是铜，则下列有关的化学方程式书写正确的是（填序号）。a．Cu+MgSO4=CuSO4+Mg

b．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)国际上推广使用生铁铸造的锅。因为食入的少量铁与人体胃液中的盐酸反应，生成的盐能预防缺铁性贫血。写出该反应的化学方程式：。19．（2024·江西九江·二模）炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：(1)赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是。(2)③中发生反应的化学方程式是，高炉炼铁时出铁口比出渣口(选填“高”或“低”)。(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法：。(4)转化过程①②的基本反应类型均为。20．（23-24九年级上·山东青岛·期末）人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。

资料：①湖泥灰主要成分是石灰石

②铁的熔点是1535℃。根据图文回答下列问题。(1)图1中工匠们在炼铁过程中不断鼓入空气的目的是。(2)不断翻炒液态生铁，是为了降低元素的含量（填写元素符号）；钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁（填写“高”或“低”）易于加工。(3)工业上进行高炉炼铁时，通常加入石灰石，石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物，生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式。(4)金属与酸反应会放出热量，为探究金属和酸反应的特点，小明用如图所示的装置进行实验：在烧瓶内加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160s内气压变化，然后小明对锌、铁也做了类似实验，得到相关曲线如图乙。①图乙中，能支持锌比铁的金属活动性强的证据是。②解释镁与稀盐酸反应，0~80s内瓶内气压发生如图乙变化的原因：。③实验中，若0.48g镁恰好完全反应，需要稀盐酸多少克？（写出计算过程）21．（2024·河南周口·三模）据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，为探究易拉罐的材质、性质和使用后的处理，化学课上进行了与金属材料有关的项目式探究。(1)辨识易拉罐材质：易拉罐常以铝或铁为材质。请设计实验验证可乐罐是铝制的。（简要写出实验操作及现象）(2)金属的性质：①易拉罐置于冰箱中能迅速降温，这利用了金属的性。铝比铁活泼，但铝制品的抗腐蚀性能却比铁强，其原因是什么?。②将一定量的铝粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍呈蓝色。请写出一定发生的反应的化学方程式。(3)金属冶炼：①实验室模拟工业炼铁装置如图所示，请写出玻璃管中的实验现象。②工业上电解熔融氧化铝得到铝和氧气，请写出该反应的化学方程式。(4)金属资源的保护和回收：请写出一种保护金属资源的措施。(5)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。镁和四氯化钛在高温下反应生成钛和氯化镁，工业上常用此原理制取钛。若有2.4吨金属镁，最多可制得钛的质量是多少?（写出计算过程）

专题08金属和金属材料考点01常见金属的物理性质考点02合金考点03金属与氧气反应考点04金属与酸反应考点05金属与其他金属化合物溶液反应考点06金属活动性顺序考点07金属矿物考点08铁的冶炼考点09金属资源保护▉考点01常见金属的物理性质1．金属材料包括：纯金属和合金2．金属的物理性质(1)常温下大多数金属为固体（汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。(2)大多数金属呈银白色，（铜紫红色，金黄色，铁粉黑色，铁片银白色）。(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)，能够弯曲。3．金属物理性质对应的用途金属的物理性质钨熔点高铜、铝导电性好铬硬度大铁硬度大对应的用途做灯泡的灯丝作电缆、电线做镀层金属菜刀、镰刀、锤子等4．影响金属用途的因素（1）主要因素：性质决定用途。（2）其他因素：价格、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种因素。5.金属之最：铝地壳中含量最多的金属元素钙人体中含量最多的金属元素铁目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）银导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）铬硬度最大的金属钨熔点最高的金属汞熔点最低的金属▉考点02合金1．概念：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。2．合金的优点：合金比纯成分金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。3．常见的合金铁合金生铁：含碳量2%~4.3%二者除了含碳量不同外，二者还含有不同的成分，因此它们的性能也不同。钢：含碳量0.03%~2%钛合金优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好用途：制造人造骨；形状记忆合金；广泛用于航空、导弹、通信等锡合金焊锡：用于焊接金属伍德合金：做保险丝（熔点低）铜合金黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件【特别提醒】1．合金是混合物2．形成合金的过程是物理变化3．合金各成分的化学性质不变▉考点03金属与氧气反应金属反应事实反应现象反应的化学方程式镁常温下就能与氧气反应常温下表面形成氧化膜2Mg+O2=2MgO铝常温下表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3铁常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4铜红色的铜片加热后变黑2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO金“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应结论通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。【特别提醒】铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。▉考点04金属与酸反应1．金属与酸反应的实验金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁固体逐渐溶解，快速产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌固体逐渐溶解，产生气泡速度适中Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜无明显现象，不反应结论Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu2．置换反应（1）概念：概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。（2）特点：反应物和生成物都是两种，且均为一种单质和一种化合物。（3）通式：A+BC→AC+B；置换反应属于基本反应类型之一。【特别提醒】1．铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价都为＋2价。2．含有Fe2＋的溶液为浅绿色：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色。3．一氧化碳与氧化铜的反应不是置换反应。▉考点05金属与其他金属化合物溶液反应实验现象化学方程式金属活动性比较将铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝＞铜将铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜＞银将铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象，不反应铝＞铜【特别提醒】FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe2+；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu2+。▉考点06金属活动性顺序1．金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱2．金属活动性顺序的应用：（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱）（2）在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。（氢前换氢）（3）在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱）【特别提醒】1．金属置换出盐酸和稀硫酸中的“氢”，是指氢元素，不是氢气。2．金属与其他金属的化合物溶液反应时，钾钙钠三种金属除外，它们活泼性太强，会与水反应。3．金属活动性顺序可用谐音记忆：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。3．拓展：几种金属活动性顺序的验证举例验证项目实验方案判断理由比较两种金属的活动性强弱，如Zn、Cu方案1：将Zn放入CuSO4溶液中方案2：将Cu放入ZnSO4溶液中方案3：将Zn、Cu分别放入稀盐酸或稀硫酸中方案4：将Zn、Cu同时放入FeSO4溶液中根据置换反应能否发生做出相应的判断比较三种金属的活动性强弱，如Zn、Fe、Cu方案1：将Zn、Cu同时放入FeSO4溶液中(两边的金属与中间金属的化合物溶液)方案2：将Fe分别放入ZnSO4溶液和CuSO4溶液中(两边金属的化合物溶液与中间的金属)根据金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生作出相应判断。方案1中锌与FeSO4反应而铜与FeSO4不反应；方案2中Fe与CuSO4反应而与ZnSO4不反应，均可证明金属活动性Zn>Fe>Cu方案3：将Zn、Fe、Cu同时放入相同浓度的稀盐酸或稀硫酸中根据金属与酸的置换反应能否发生及反应速率的快慢作出判断。Zn与酸反应速率快，Fe与酸反应速率慢，Cu与酸不反应，说明金属活动性Mg>Fe>Cu▉考点07金属矿物1．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。2．几种常见的金属矿石及其主要成分金属矿石赤铁矿磁铁矿铝土矿赤铜矿金红石软锰矿主要成分Fe2O3Fe3O4Al2O3Cu2OTiO2MnO23．人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是铁。▉考点08铁的冶炼1．铁的冶炼历史：春秋时期我国一生产和使用铁器；战国以后铁成为最主要的金属；《天工开物》有古代炼铁的记载。2．工业炼铁设备高炉图示原理利用一氧化碳的还原性，将铁从化合物中还原出来化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2原料铁矿石、焦炭、石灰石、热空气各原料的作用焦炭=1\*GB3①提供热量；=2\*GB3②生成CO（焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分）石灰石将矿石中的二氧化硅变为炉渣。热空气提供充足的氧气产品生铁，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。高炉气体主要成分：N2、CO、CO2等处理方法：收集后集中处理，或工业生产中常用于制煤气。【特别提醒】高炉炼铁得到的产品不是纯净物是混合物，生铁中含有一定量的碳。3.拓展提升：一氧化碳还原氧化铁实验现象化学方程式装置图实验现象A处红棕色粉末逐渐变成黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B处澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC处产生蓝色火焰2CO+O22CO2注意事项（1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因:排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸。（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:防止生成的热的铁被空气再次氧化。（3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②用气球或用排水法将尾气收集起来。（4）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。▉考点09金属资源保护1．铁生锈条件的探究实验方案现象分析结论ABC试管A铁钉生锈铁与水、氧气同时接触铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触发生反应试管B铁钉无明显变化铁只与水接触试管C铁钉无明显变化铁只与氧气接触【特别提醒】1．蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气；植物油的作用是隔绝氧气；氯化钙具有吸水性，作用是吸收水分。2．铁生锈是缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3•xH2O，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。3．铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。2．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，颜色为红色。铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。3.防止铁制品锈蚀的原理和方法（1）防止铁制品锈蚀的原理：防止铁制品与氧气或水接触。（2）防止铁制品锈蚀的方法：=1\*GB3①保持铁制品表面的清洁、干燥=2\*GB3②表面涂保护膜：如涂油、烧制搪瓷、刷漆、镀耐腐蚀的金属、烤蓝等=3\*GB3③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。4．保护金属资源（1）原因：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。（2）有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。1．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）下列物质不属于金属材料的是A．铜 B．锰钢 C．铁锈 D．焊锡【答案】C【详解】A、铜为纯金属，属于金属材料，故选项不符合题意；B、锰钢为铁的合金，属于金属材料，故选项不符合题意；C、铁锈的主要成分为氧化铁，不属于合金，故选项符合题意；D、焊锡为锡的合金，属于金属材料，故选项不符合题意；故选：C。2．（23-24九年级上·河南南阳·期末）下列有关金属材料的说法正确的是A．合金中一定只含金属元素 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金C．金属单质都是银白色的 D．合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更差【答案】B【详解】A、合金是指在一种金属物质中加热融合其它金属或非金属形成的具有金属特征的混合物，则合金中也可能含有非金属，选项说法不正确；B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，生铁中钢的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量在0.03%~2%，选项说法正确；C、金属单质不一定都是银白色，如铜呈紫红色，选项说法不正确；D、合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属更好，选项说法不正确；故选：B。3．（23-24九年级下·江西九江·期末）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼的重大贡献，主要是将生铁和熟铁（含碳量约）混合加热，生铁熔化灌入熟铁再锻打成钢。下列说法错误的是A．钢主要是铁碳的合金B．生铁含碳量高，熔点也比熟铁高C．钢的硬度比纯铁的大D．炼铁原料赤铁矿中的主要成分是氧化铁【答案】B【详解】A、钢是铁、碳合金，以铁为主，故A正确，不符合题意；B、生铁的含碳量较高，属于铁、碳合金，合金的熔点比成分金属低，故B错误，符合题意；C、钢是铁、碳合金，以铁为主，合金的硬度一般比组成它的金属的硬度大，故C正确，不符合题意；D、工业炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为氧化铁，故D正确，不符合题意。故选B。4．（2024·上海杨浦·三模）“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性【答案】D【详解】“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有良好的延展性，无法体现钢的密度小、导电性、导热性。故选D。5．（2022·湖南湘潭·中考真题）青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是A．青铜属于金属材料 B．青铜的硬度比纯铜更大C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属【答案】D【详解】A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，选项正确；B、根据合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，选项正确；C、根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，选项正确；D、铁是目前世界年产量最高的金属，选项错误；答案为：D。6．（23-24九年级上·辽宁鞍山·阶段练习）我国第五套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是A．金属的硬度 B．金属的导电性C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度【答案】B【详解】A、金属的硬度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误B、金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项正确；C、金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误；D、金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。故选B。7．（23-24九年级上·宁夏石嘴山·期末）有A、B、C三种金属，将他们分别放入盐酸中，发现C表面有气泡，A、B无现象，将A放入B的盐溶液中不见任何现象，则A、B、C三种金属的活动性A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞B＞A D．A＞C＞B【答案】C【详解】由题意可知，有A、B、C三种金属，将他们分别放入盐酸中，发现C表面有气泡，A、B无现象，说明了C比A、B活泼，将A放入B的盐溶液中不见任何现象，说明了B比A活泼．由此可知，A、B、C三种金属的活动性是：C＞B＞A，所以C正确；故选：C。8．（23-24九年级下·重庆大足·期末）古书记载“曾青得铁则化为铜”，其化学反应原理为：。下列说法错误的是A．CuSO4属于氧化物 B．FeSO4中铁元素的化合价为+2C．该反应是置换反应 D．该反应说明铁的金属活动性比铜强【答案】A【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，硫酸铜中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；B、FeSO4中，硫酸根的化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则其中铁元素的化合价为+2价，该选项说法正确；C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则属于置换反应，该选项说法正确；D、铁能将铜从硫酸铜化合物溶液中置换出来，则说明铁比铜活泼，该选项说法正确。故选A。9．（2024·江苏徐州·中考真题）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag【答案】D【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确；B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确；C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确；D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误；故选：D。10．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有和B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大【答案】D【分析】由金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu可知，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化镁不反应。【详解】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有CuCl2，说明锌反应完全，则滤渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故选项A说法错误；B、若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2，由于镁比锌活泼，则锌不能与氯化镁反应，则滤液中一定含有氯化镁，故选项B说法错误；C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由于镁比锌活泼，则锌不能与氯化镁反应，则滤液中一定含有氯化镁，滤渣中一定不含Mg，故选项C说法错误；D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，根据质量守恒定律，则所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项D说法正确；故选：D。11．（23-24九年级上·安徽阜阳·期末）化学兴趣小组设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序。下列说法正确的是A．实验前铝丝和铜丝均不需要打磨B．试管①中铝丝表面出现银白色固体C．试管②中铜丝表面出现红色固体D．通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性【答案】D【详解】A、由于铝丝和锌丝均容易和空气中的氧气反应生成氧化膜，所以实验前打磨铝丝和锌丝的目的是除去表面的氧化膜，故说法错误；B、试管①：将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色，故说法错误；C、试管②：将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色，故说法错误；D、试管②能反应可以得出铜的金属活动性强于银的金属活动性，试管③不能反应可以得出铝的金属活动性强于铜的金属活动性，综上可以判断铝、铜、银的活动性，符合题意；故选：D。12．（2024·河南濮阳·三模）由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气，则金属混合物的组成可能是A．Al和Zn B．Al和Mg C．Fe和Cu D．Fe和Zn【答案】A【详解】A、设生成0.2g氢气时所需铝、铁的质量分别为x、y，则、、解得x=1.8g、y=6.5g则铝和锌组成的混合物可能为5.6g，该选项符合题意；B、设生成0.2g氢气时所需要的镁的质量为z，则解得z=2.4g则生成0.2g氢气时，所需的铝、镁的质量均小于5.6g，则不可能为铝和镁的混合物，该选项不符合题意；C、设生成0.2g氢气时所需要的铁的质量为a，则解得a=5.6g铜不和盐酸反应，则不可能为铁、铜的混合物，该选项不符合题意；D、生成0.2g氢气时，需要铁、锌的质量分别为5.6g、6.5g，则两者的混合物的质量不可能为5.6g，该选项不符合题意。故选A。13．（2023·内蒙古巴彦淖尔·一模）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，现提供Zn、Cu、Ag、稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液6种试剂，小红设计了如图所示的四个实验。下列说法不正确的是A．实验①②可以得出Zn的活动性强于Cu B．不需要实验③也可以得出三种金属的活动性强弱C．实验④无现象，无法判断Cu和Ag的活动性强弱 D．为达到实验目的，至少需要选择三种试剂【答案】C【详解】实验①中锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，说明金属活动性锌＞氢；实验②中铜与稀硫酸不发生反应，说明金属活动性氢＞铜；实验③中锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，说明金属活动性锌＞银；实验④中银与硫酸铜不发生反应，说明金属活动性铜＞银；A、由分析可知，实验①②的结论分别为金属活动性锌＞氢、金属活动性氢＞铜，则通过实验①②能得出Zn的活动性强于Cu，说法正确，不符合题意；B、由分析可知，实验①②④的结论分别为金属活动性锌＞氢、金属活动性氢＞铜、金属活动性铜＞银，则通过实验①②④能得出金属活动性锌＞铜＞银，故不需要实验③也可以得出三种金属的活动性强弱，说法正确，不符合题意；C、实验④中银与硫酸铜不发生反应，无明显现象，说明金属活动性铜＞银，说法错误，符合题意；D、可用锌、银和硫酸铜溶液分别反应验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，因此为达到实验目的，至少需要选择三种试剂，说法正确，不符合题意。故选C。14．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·开学考试）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀【答案】D【详解】A、铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁与水和氧气接触最充分，错误；B、②铁只与水接触，不生锈，③铁只与氧气接触，不生锈，则对比②③，不能说明铁生锈需要水和空气，错误；C、③中氯化钙的作用是作干燥剂，只能吸收水蒸气，不能吸收氧气，错误；D、④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀，正确。故选D。15．（2024·云南楚雄·模拟预测）传统文化：《天工开物》中有关炼铁的记载：“凡冶铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。”下列说法错误的是A．铁制器是由生铁炼成的熟铁制成的，生铁炼成熟铁的过程中降低了碳的含量B．炼铁时煤炭的作用为提供CO、提高温度C．炼铁炉中流出的是纯铁D．炼铁炉中发生的反应之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】C【详解】A、铁制器是由生铁炼成的熟铁制成的，生铁的含碳量在2%至0.03%之间，熟铁是含碳量低于0.03%，生铁炼成熟铁的过程中降低了碳的含量，选项正确；B、煤炭的主要成分是碳，碳燃烧放出热量，在高温的条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，选项正确；C、炼铁炉中流出的铁中含有少量的碳，不是纯铁，选项错误：D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，选项正确；故选：C。16．（2024·广西钦州·三模）如图为《天工开物》中描绘我国古代炼铁的场景。下列说法错误的是A．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素B．焦炭只起提供热量的作用C．炼铁中的原理可为D．炼铁中风箱鼓入空气与投料逆行是为了增大反应物的接触面积，反应更加充分【答案】B【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素，故选项说法正确；B、碳与氧气反应生成二氧化碳，放出热量；二氧化碳与焦炭高温下反应生成一氧化碳；因此工业炼铁中焦炭除了起到提供热量的作用，还可将二氧化碳还原为一氧化碳，为反应提供还原剂，故选项说法错误；C、炼铁的原理可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项说法正确；D、炼铁中风箱鼓入空气与投料逆行是为了增大反应物的接触面积，反应更加充分，故选项说法正确。故选B。17．（2024·云南曲靖·模拟预测）对于金属材料，我们应从多角度了解。(1)金属的性质。①下列金属制品中，主要利用其导电性的是(填字母序号)。A．金戒指

B．铜制导线

C．不锈钢菜刀

D．铝制易拉罐②牛虎铜案是战国时期铸造的青铜器，它是云南省博物馆的“镇馆之宝”，青铜的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。(2)金属的冶炼。早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器，工业炼铁可用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)制得，发生反应的化学方程式为。(3)金属资源的保护。下列保护金属资源的做法正确的是(填序号)。①回收利用旧金属

②防止金属的腐蚀③寻找金属的代用品

④有计划、合理地开采矿物(4)为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序，设计了如图所示实验：①反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为色。②为了达到实验目的，X溶液可以是(填一种即可)。【答案】(1)B大(2)(3)①②③④(4)蓝稀盐酸或硫酸铜溶液(合理即可)【详解】（1）①A、金戒指是利用金具有金属光泽，故A错误；B、铜制导线是利用铜具有导电性，故B正确；C、不锈钢菜刀是利用不锈钢的硬度大，故C错误；D、铝制易拉罐是利用铝具有良好的延展性，故D错误；故选：B；②合金的硬度大于其组成成分的硬度，因此青铜的硬度比纯铜大；（2）一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；（3）①回收利用旧金属，有利于节约金属资源，可有效保护金属资源；②防止金属的腐蚀，可以节约金属资源，可有效保护金属资源；③寻找金属的代用品，可节约金属资源，可有效保护金属资源；④有计划、合理地开采矿物，节约金属资源，可有效保护金属资源；故选：①②③④；（4）①铜的活泼性大于银，铜与硝酸银反应得到银和硝酸铜溶液，因此反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为蓝色；②甲试管中，铜能与稀硝酸反应，说明活动性Cu＞Ag；因此乙丙实验要验证活动性Fe＞Cu，因此选择的X溶液可以和铁丝反应而不与铜丝反应，为了达到实验目的，X溶液可以是稀盐酸或硫酸铜溶液；当X为稀盐酸时，铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，则说明活动性Fe＞Cu；当X溶液为硫酸铜溶液时，铁能与硫酸铜反应，说明活动性Fe＞Cu。18．（2024·甘肃嘉峪关·模拟预测）小明同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常见金属的活动性顺序表中的位置如下，请回答下列问题。(1)在AB、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是，最不活泼的是。(2)若B是铜，则下列有关的化学方程式书写正确的是（填序号）。a．Cu+MgSO4=CuSO4+Mg

b．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)国际上推广使用生铁铸造的锅。因为食入的少量铁与人体胃液中的盐酸反应，生成的盐能预防缺铁性贫血。写出该反应的化学方程式：。【答案】(1)AC(2)b(3)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【详解】（1）在A、B、C三种金属中，A排在氢的前面，能与稀盐酸发生反应，C排在最后面，最不活泼；（2）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，因为铜在镁、铁之后，所以a不会反应，而b会反应，故选：b；（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；19．（2024·江西九江·二模）炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：(1)赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是。(2)③中发生反应的化学方程式是，高炉炼铁时出铁口比出渣口(选填“高”或“低”)。(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法：。(4)转化过程①②的基本反应类型均为。【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)低(3)刷漆（合理即可）(4)化合反应【详解】（1）反应物的接触面积越大，反应速率越快。赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）根据流程图，反应③是一氧化碳与赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）在高温条件下反应生成铁单质、二氧化碳，化学方程式为：。由于铁的密度大于渣（主要含有石灰石分解产生的CaO）的密度，所以在炉缸中铁是处于底部的。因此，高炉炼铁时出铁口要低于出渣口才能顺利地排出铁水。（3）防止铁制品锈蚀的方法有：刷漆、涂油、制成不锈钢、搪瓷、镀锌、镀铬等。（4）根据流程图，反应①是焦炭与氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，反应②是二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，这两个反应都是由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。20．（23-24九年级上·山