2024年山东省高考化学模拟试卷附答案解析

2024年山东省高考化学模拟试卷

一.选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）

1.（2分）（2021•金风区校级四模）氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如

图）。下列叙述正确的是（）

屋

r依

僧

燃

物

料

燃

烧

A.制取NH3的过程中可用硝酸镂和硫酸核两种铁盐

B.SO?和NO?是形成酸雨的主要原因

C.雾霾分散质粒子直径在Inm〜lOOnm之间，属于气溶胶

D.该反应中NH3作为催化剂

2.（2分）（2022•昆明一模）下列说法正确的是（）

A.绢的主要成分是蚕丝，属于纤维素

B,红棕色赭石的主要成分是Fe3O4

C.孔雀石［主要成分为Cu2c03（OH）2］耐高温，受热不分解

D.蓝铜矿［主要成分为CU3（CO3）2（OH）2］遇强酸会产生气体

3.（2分）（2021•浙江模拟）蒸发结晶操作中，不需要用到的仪器是（）

4.（2分）（2022•齐齐哈尔一模）“蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破7000m深度，带回的

海底沉积物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，其中只有Y、Z

处于同一周期，W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外

层电子数之和相等，Z7匕素是7匕素周期表中非金属性最强的元素。下列结论正确的是

()

A.原子半径大小顺序为W>Z>Y>X

B.W的氧化物常作为半导体材料

C.X与Y元素组成的化合物一定为离子化合物

D.Z2可以在阴暗条件下与X2发生反应

5.(2分)(2022•重庆模拟〉如表实验操作无法达到预期目的或者不能得出相应结论的是

()

实验操作目的或结论

A将表面积相同的同品质钠块分别放入20mLH2O>比较醇羟基中氢原子与水

20mL乙醇中分子中氢原子的活性

B向沸水中滴加几滴饱和FeC13溶液并继续加热至分散所得分散系中含直径在

系刚好呈红褐色1〜100nm之间分散质

C将浓硫酸加入到适量的蔗糖(内滴有几滴水)中探究浓硫酸是否有脱水性、

强氧化性

D向Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液中加入过量铁除去Fe(NO3)3溶液中的

屑，充分反应后，过滤Cu(NOs)2杂质

A.AB.BC.CD・D

6.(2分)(2021•闵行区校级模拟)用CO还原2.40g氧化铁，当固体质量变成2.28g时.，

测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是()

A.n(FeO)：n(FesO4)=I：1

B.n(Fe20s)：n(FeO)=2：1

C.n(Fe2O3)：n(FeO)=1：1

D.n(Fe2O3)：n(Fe?O4)=1：I

7.(2分)(2017秋•七里河区校级期中)下列关于蔗糖的说法中，不正确的是()

A.在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成

B.纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应

C.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜

D.蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍

8.(2分)(2022•历城区校级模拟)工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2,含有少量NiS、CuS、

SiO2等杂质）为原料制备K4[Fe（CN）6j-3H2O,工艺流程如图:

r*IWl

国化物陶厂

黄铁矿石灰乳HCN

气体A

rzL

谑渣IVNaiCOj

泄液网滤液01

KC）

K4[Fe（CN）J-3HQ=）心限仆）6]溶液

一系列操作

下列说法错误的是（）

A.“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2

B.“调pH”分离Fe3+与CE+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

2+4

C.“溶液I”中主要反应的离子方程式为60H+6HCN+Fe=[Fe（CN）6]+6H2O

D.“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥

9.（2分）（2020•天津一模）下列说法中错误的是（）

A.NO3-离子中心原子上的孤电子对数是1,立体构型为平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是AF+

C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定

D.C02、BF3都是非极性分子

10.（2分）（2022•茂名二模）搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮

相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料（容纳锂离子）

为负极，LiCoO2、LiMnPO4等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是（）

A.化学能转化为电能

B.正极上发生氧化反应

C.Li+向正极迁移

D.当电路中转移O.lniol电子时，负极重量减少0.7g

二.多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）

（多选）II.（4分）（2021•湖南模拟）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

实验操作和现象结论

L乂COOH）和乙

的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2—映喃甲酸（

醇在浓硫酸催化下反应制备:

①冷水法海

ON.g・%后M”^O^COOCH»CH,

已知：①2-峡喃甲酸乙酯为无色液体，相对•于水的密度为1.117,沸点为196C,微溶于

水，易溶于乙酸；

②乙醛相对于水的密度为0.71,沸点为34.5C；

③笨与水可形成共沸物，共沸点为69.25C。

下列说法错误的是（）

A.反应时添加苯将水及时从体系中移除，可提高原料的利用率

B.洗涤时使用的玻璃仪器是分液漏斗，静置，分层后有机相直接从上口倒出

C.洗涤过程中可用NaOH溶液代替Na2c03溶液

D.蒸播除去乙醛时，适宜选用水浴加热

14.（4分）（2022•重庆模拟）下列有关说法中，正确的是（）

A.C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>0,说明石墨比金刚石稳定

B.月饼盒内放置还原性铁粉和发馒头加酵母粉都是为了加快反应速率

C.大力开发太阳能、风能、电能等一次能源有利于实现“碳中和”

D.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率

（多选）15.（4分）（2019•盐城四模）室温时，体积均为25.00mL,浓度均为0.0100mol

・L/i的苯酚（C6H5OH）、CH3coOH、H3Po4溶液及盐酸分别用0.0100mol-L'1NaOH

溶液滴定，溶液的pH睡V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

一

12.0******-----—-

/

-10.0c(1MICH)PMCH、

1,

■

8.0_PC万尸“HF

一

7.2■■一■1

//1

6.0.1

c(CH.COOH)MfH^-J1

二二;二L一i

4.751

4.0

NHPATHPO)

i

・■一.3十三二一11

2.0

0.005.0010.0015.0020.0025.0030.0035.0040.0045.0050.00

K(NaOH)/niL

A.均可用酚猷作滴定指示剂

B.相同物质的量浓度时，由水电离产生的c(H)：Na2HPO4>C6H5ONa>CH3coONa

C.01000।CH3roONa溶液中加入NH4rl至中性：c.(CH3COOH)=c(NH?・

H2O)

D.0.0100mol・L“Na2HPO4溶液中：c(OH)-c(H+)>2c(H3PO4)

三.解答题(共5小题，满分60分，每小题12分)

16.(12分)(2022•镜湖区校级模拟)GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体

材料。

(1)基态Ga的核外电子排布为［Ar］3/°4s24PL转化为下列激发态时所需能量最少的

是O

3d4s4p

A[Ar]iTlItllTllTlItll田ITU□

3d4s4p

B.[Ar]iTllTllTlItllTlI[H111"I

3d4s4P

c[Ar)itiininitilTil□iTlilil

3d4s4P

DJAr]iTlItlltlltllTlI□[HTtn

(2)与钱同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠(NaBFU)是有机合成中重要的还原剂，

其阴离子BHJ的立体构型为o另一种含硼的阴离子［B4O5(OH)4产一的结构如

图1所示，其中B原子的杂化方式为。

⑶GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是。（填“共价”或

“离子”）化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、

GaP、GaAs熔点依次降低的原因。

物质GaNGaPGaAs

熔点/℃170014801238

（4）GaAs的晶胞结构如图2甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材

图2

①图甲中，GaAs的相对•分子质量为M,晶体密度为pg・cn】3,NA表示阿伏加德罗常数

的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为nm（列出计算式）。

②图乙中，a、b的分数坐标分别为（0,0,0）和（1,1,0）,则c点Mn的分数坐标为。

掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为。

17.（12分）（2022•固原校级一模）二硫化钳（MOS2,其中Mo的化合价为+4）被誉为“固

体润滑剂之王”，利用低品质的辉的矿（含MOS2、SiOz以及CuFcS2等杂质）制备高纯

二硫化铝的一种生产工艺如图：

注液注海

【可答下列问题：

（1）“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2,该反应的化学方程式为。

（2）在“氧化焙烧”过程中主要是02将MOS2转化为MOO3、SO2,在该反应中氧化剂

与还原剂的物质的量之比为O

（3）若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是,

“氨浸”后生成（NH4）2Mo04反应的化学方程式为。

（4）铝酸钠晶体（Na2MoO4-2H2O）是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由

MoS2制备，在制备过程中需加入Ba（0H）2固体除去SO42,[忽略溶液体积变化。已

知：259℃,Ksp（BaMoO4）=4.0X10-8,Ksp（BaS04）=1.1X10',0]o

①若向等浓度的Na2MoO4和Na2s04的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，先析出的

沉淀是;

②若现溶液中c（MoOj2）=0.4mo1*l,1,e（SO42）=0.f）5ma1*i/1,常温下，当RaMcCh

即将开始沉淀时，SO4?-的去除率为。

（5）高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电

中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则该杂质中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数

叫门为_______。

n（Mo）

18.（12分）（2022•河南模拟）锢（Sr）和镁位于同主族，锢比镁更活泼，锢与氮气在加热

条件下反应产生氮化锂，已知氮化锯遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化锢

（SnN2相对分子质量：290.8）。

方案【：制备氮气来制取氮化锢

饱和氯化筱

溶液

亚硝酸

钠溶液

浓硫酸

（1）仪器A的名称是。

（2）实验时先点燃处酒精灯（填"B"或"C”），一段时间后，再点燃另一只酒

精灯。

（3）方案I中用饱和氯化铉溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式

为：_______

方案H：利用氮气样品来制取氮化锯

已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、02等气体杂质。

②醋酸二氨合亚铜CH3coO[Cu（NH3）2]溶淞能定量吸收CO,但易被02氧化，失去吸

收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收02。

（4）打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2,这是利用了N2的物理性质。

（5）装置F、G、H盛装的试剂分别是。（填代号）

甲。浓硫酸

乙。连苯三酚碱性溶液

丙。醋酸二氨合亚铜溶液

（6）方案I和方案H设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案

为：0

（7）产品纯度的测定：称取0.8000g方案I中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸

储水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液

完全吸收，再用I.（X）mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCI,到终点时消耗16.00mLNaOH

溶液。则产品纯度为。（计算结果保留4位有效数字）

19.（12分）（2020•吴忠一模）香草醛都是食品添加剂的增香原料。由丁香酚合成香草醛流

程如下：

丁香酚甲乙

(1)写出丁香酚分子中含氧官能团的名称。

(2)写出化合物乙的结构简式；

(3)写出化合物丙转化为香草醛的化学方程式:

(4)烯睡在一定条件下可发生如下氧化反应生成醛或酮：RCH=CHR'驯RCHO+R'

CHOo

以上流程中化合物甲转化为化合物乙的□的是0

孔

(5)乙基香草醛(™,相对分子质量=166)的同分异构体丁(芳香族化合物)

是一种医药中间体，可在酸性条件下水解。丁(相对分子质量=166)的核磁共振氢谱显

示有4种不同化学环境的氢，峰面枳比为3：2：2：3,化合物丁中茉环上一硝基化合物

只有两种，则丁的结构简式是0

(6)参照丁香酚合成香草醛流程的信息，设计即一0—CH£H；OH为原料制备

HO-。一CH0的合成路线：(其他试剂任选)。

20.(12分)(202()•黄州区校级模拟)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还

可重新获得燃料或重要工业产品.

(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2].已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2cO2NH4(s)AH=-159.47kJ*mol_1

②NH2cO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+U6.49kJ・moL

③H2O(I)=H2O(g)△H=+88.0kJ・moL

试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式.

(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

①向•容积为2L的恒容密闭容器中充入•定量的C02和H2,在300'C时发生上述反应,

达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol*L_,,Ha：O.SmobL'1,CH4：O.Smol-L'1,

H2O：1.6mol・L,起始充入CO2和H2的物质的量分别为、.CO2的平

衡转化率为.

②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、H,在I中充入ImolCO2

和4molH2,在II中充入ImolCH4和2molH2O(g).300℃下开始反应.达到平衡时，

下列说法正确的是(填字母).

A.容器I、n中正反应速率相同

B.容器I、H中CH4的物质的量分数相同

c.容器I中cc>2的物质的量比容器n中的多

D.容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时C02零排放，其基本原

理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是.

②上述电解反应在温度小于900C时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳

酸钠，则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为.

2024年山东省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）

1.（2分）（2021•金凤区校级四模）氮氧化物和二氧化硫正形成雾霾时与大气中的氨有美（如

图）。下列叙述正确的是（）

(

无

机

颗

粒

物

A.制取NH3的过程中可用硝酸钱和硫酸镂两种筱盐

B.SO2和NO2是形成酸雨的主要原因

C.雾霾分散质粒子直径在Inm〜100nm之间，属于气溶胶

D.该反应中NH3作为催化剂

【考点】“三废”处理与环境保护.

【专题】氮族元素.

【分析】A.硝酸钱加热爆炸;

B.氮的氧化物和硫的同化物都是酸雨的成因；

C.霾的分散质粒子直径大于lOOnm：

D.反应中氨气生成铉盐，为反应物。

【解答】解：A.硝酸铉加热爆炸，不能用来制取氨气，实验室通常用氯化钱和氢氧化钙

制取氨气，故A错误；

B.氮的氧化物和硫的氧化物都是酸雨的成因，SO2和NO2是形成酸雨的主要原因，故B

正确；

C.霾的分散质粒子直径大于lOOnm,不属于胶体，故C错误；

D.由图示可知氨气参与反应生成镂盐，为反应物，不是催化剂，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查环境污染问题，侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查，有利

于培养学生良好的科学素养，树立环保意识，难度不大。

2.（2分）（2022•昆明一模）下列说法正确的是（）

A.绢的主要成分是蚕丝，属于纤维素

B.红棕色赭石的主要成分是Fe3O4

C.孔雀石［主要成分为Cu2c03（OH）2］耐高温，受热不分解

D.蓝铜矿［主要成分为CU3（C03）2（OH）2］遇强酸会产生气体

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的组成专题.

【分析】A.蚕丝主要成分为蛋白质；

B.红棕色赭石的主要成分是三氧化二铁：

C.碱式碳酸铜受热易分解.；

D.C113（CO3）2（OH）2与弹酸反应牛成二氧化碳C

【解答】解：A.绢的主要成分是蚕丝，属于蛋白质，故A错误；

B.四氧化三铁为黑色固体，红棕色赭石的主要成分是三氧化二铁，故B错误；

C.孔雀石［主要成分为Cu2co3（OH）2］不耐高温，受热易分解，故C错误；

D.蓝铜矿［主要成分为CU3（CO3）2（OH）2］遇强酸会产生铜盐、二氧化碳和水，故D正

确；

故选：Du

【点评】本题考查物质的组成和性质，题目难度中等，掌握相关常见物质的组成成分和

性质是解题的关键。

【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.

【专题】化学实验常用仪器及试剂.

【分析】蒸发结晶操作是溶液在蒸发皿中加热蒸发，加热过程中用坡摘棒搅拌，防止局

部受热，液体飞溅，据此分析。

【解答】解：蒸发结晶操作是溶液在蒸发皿中加热蒸发，需要用到的仪器主要是蒸发皿、

玻璃棒、珀烟钳等，不需要坨烟，

故选：Bo

【点评】本题考查了实验基本操作，主要是蒸发结晶过程中需要仪器的分析判断，题目

难度不大。

4.（2分）（2022•齐齐哈尔一模）“蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破7000m深度，带回的

海底沉积物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，其中只有Y、Z

处于同一周期，W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外

层电子数之和相等，Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素。下列结论正确的是

（）

A.原子半径大小顺序为W>Z>Y>X

B.W的氧化物常作为半导体材料

C.X与Y元素组成的化合物一定为离子化合物

D.Z2可以在阴暗条件下与X2发生反应

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一

周期，可知X为H；Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；Z元素是元素周期表中非

金属性最强的元素，Z为F；W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、

Z原子的最外层电子数之和相等，Y的最外层电子数为坦=4,可知Y为C、W为Si,

2

以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为F、W为Si,

A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径

大小顺序为W>Y>Z>X,故A错误；

B.二氧化硅作光纤的材料，Si单质常作为半导体材料，故B错误；

C.X与Y元素组成的化合物一定为共价化合物，故C错误；

D.Z2可以在阴暗条件下与X2发生反应生成HF,故D正确：

故选：Do

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、

元素的性质、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意规律性知识的应用，题目难度不大。

5.(2分)(2022•重庆模拟)如表实验操作无法达到预期目的或者不能得出相应结论的是

()

实验操作目的或结论

A将表面积相同的同品质钠块分别放入20mLH2O、比较静羟基中氢原子与水

20mL乙醇中分子中氢原子的活性

B向沸水中滴加几滴饱和FeC13溶液并继续加热至分散所得分散系中含直径在

系刚好呈红褐色1〜100nm之间分散质

C将浓硫酸加入到适量的蔗糖(内滴有几滴水)中探究浓硫酸是否有脱水性、

强氧化性

D向Fe(NO?)3、Cu(N03)2混合溶液中加入过量铁除去Fe(NO3)3溶液中的

屑，充分反应后，过滤Cu(NO3)2杂质

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.钠与水反应比与乙醇反应剧烈；

B.饱和FeC13溶液在沸水中水解可制备胶体；

C.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碟、二氧化硫；

D.二者均与Fe反应，最终生成硝酸亚铁。

【解答】解：A.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可比较醉羟基中氢原子与水分子中氢原

子的活性，故A正确；

B.饱和FeC13溶液在沸水中水解可制备胶体，所得分散系中含直径在1〜100nm之间分散

质，故B正确；

C.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生.成二氧化碳、二氧化硫，可探究浓硫酸是否

有脱水性、强氧化性，故C正确：

D.二者均与Fe反应，最终生成硝酸亚铁，将原物质除去，不能除杂，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，

注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6.(2分)(2021•闵行区校级模拟)用CO还原2.40g氧化铁，当固体质量变成2.28g时，

测得此固体中只存在2种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是()

A.n(FeO)：n(Fe?O4)=1：1

B.n(Fe2O3)：n(FeO)=2：1

C.n(Fe2O3)：n(FeO)=1：1

D.n(Fe2O3)：n(FesO4)=I：I

【考点】化学方程式的有关计算.

【专题】利用化学方程式的计算.

【分析】用CO还原氧化铁，固体减少的质最为CO获得的氧原子质最，根据固体质国

差，可知减少的氧原子质量为2.40g-2.28g=0.12g,减少的氧原子物质的量为山纪.

16g/mol

=0.0075moL氧化铁的物质的量为_Ai2^_=o.oi5mol,则反应后氧化物中存在的氧

160g/mol

原子的物质的量为0.0：5moiX3-0.0075mol=0.0375mol,反应中铁原子的物质的量保持

不变，反应后Fe原子与O原子物质的量之比为(0.015molX2)：0.0375mol=4：5,据

此作答。

【解答】解：A.当n(答0)：n(Fc3O4)=l：1时，Fe原子与O原子物质的量之比为(1+3)：

(1+4)=4：5,故A正确；

B.当n(Fe2O3)：n(FeO)=2：1时，Fe原子与O原子物质的量之比为(2X2+1)：(3

X2+1)=5：7,故B错误；

C.当n(Fe2O3)：n(FeO)=1：1时,Fe原子与O原子物质的量之比为(2+1)：(3+1)

=3：4,故C错误;

D.当n(Fe2O3)：n(FeO)=1：1时，Fe原子与O原子物质的量之比为(2+1)：(3+1)

=3：4,故C错误；

故选：Ao

【点评】本题考查物质成分的确定，题目难度中等，能运用原子守恒是解题的关键，侧

重考查学生分析能力和计算能力。

7.(2分)(2017秋•七里河区校级期中)下列关于蔗糖的说法中，不正确的是()

A.在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成

B.纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应

C.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银敏溶液，再水浴加热，看不到有银镜

D.蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍

【考点】蔗糖、麦芽糖简介.

【专题】糖类与蛋白质专题.

【分析】A.浓硫酸有脱水性，可以使蔗糖炭化；

B.蔗糖是非还原性糖;

C.应在碱性条件下反应，先加入氢氧化钠溶液，再滴加银氨溶液;

D.蔗糖是一分子葡萄糖和•分子果糖的脱水缩合物，锚萄糖和果糖是同分异构体.

【解答】解.：A.浓硫酸有脱水性，可以使蔗糖炭化，然后碳和浓硫酸反应生成二氧化硫

和二氧化碳，故A正确：

B.蔗糖是非还原性糖，没有醛基，不能发生银镜反应，故B正确；

C.应在碱性条件下反应，先加入氢氧化钠溶液，再滴加银氨溶液，然后水浴加热，才能

有银镜，故c正确;

D.蔗糖是一分子前萄糖和一分子果糖的脱水缩合物，葡萄糖和果糖是同分异构体，所以,

蔗糖的式量不是葡萄糖的二倍，是二倍减去18,故D错误;

故选：D。

【点评】本题考查蔗糖和浓硫酸的化学性质，题目难度不大，注意浓硫酸有脱水性，可

以使蔗糖炭化，然后碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳.

8.（2分）（2022•历城区校级模拟）工业上以黄铁矿（主要成分为FCS2,含有少量NiS、CuS、

SiO2等杂质）为原料制备K4[Fe（CN）6]*3H2O,工艺流程如图:

r*IWl

《化物陶厂

黄铁矿㈤前1石灰乳HCN

气体A

_riL

泌液WNaiCOj

泄液BI滤渣01

KO

K4[Fe（CN）J-3HQ?大人心限仆）。溶液

一系列操作

下列说法错误的是()

A.“焙烧”时氧化产物有Fe2()3和SO2

B.“调pH”分离Fe3+与CM+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

4

C.“溶液I”中主要反应的离子方程式为6OH+6HCN+Fe2+-[Fe(CN)6]+6H2O

D.“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】制备实验综合.

【分析】以黄铁矿(主要成分为FeS2,含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备

K4[Fe(CN)6]・3H2O,黄铁矿在空气中焙烧，FeS2、NiS、CuS反应后生成Fe2O3、NiO、

CuO和SO2,气体A为SO2,氧化物中加入稀硫酸得到CuSO4、NiSCU、Fe2(SO4)3,

SiO2不溶干稀硫酸.所以滤清I为SiCh.滤液I中含有C11SO4、NiSCh、Fe2(SO4)3和

硫酸，调节溶液的pH并过滤得到滤液II,滤渣H中加入Fe、稀硫酸得到溶液【，根据最

终得到的物质元素知，滤渣H中含有Fe(OH)3,源液H中含有C11SO4、NiSO4,向滤

渣II中加入稀硫酸、Fe发生反应2Fe(OH)3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+6H2O,向溶液I中

加入石灰乳、HCN得到Ca2[Fe(CN)6],滤渣III为过量的Fe,向滤液中加入Na2c03

得到滤渣IV为CaC03,滤液为Na4[Fe(CN)6b向滤液中加入KCI通过一系列操作得

到K4[Fe(CN)6]・3H2O；

A.FeS2、NiS、CuS反应后生成Fe2O3、NiO、CuO和SO2：

B.调节pH值时，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀；

C.石灰乳写化学式；

D.从溶液中获取晶体采用过滤、洗涤、干燥的方法。

【解答】解:A.FeS2、NiS、CuS反应后生成Fe2O3、NiO、CuO和SO2,则焙烧时氧化

产物有FC2O3和SO2,故A正确；

B.调节pH值时，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀，所以“调pH”分离Fe3+与Cu2\

Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同，故B正确；

C.石灰乳写化学式，离子方程式为2Ca(OH)3+6HCN+Fe2+—[Fe(CN)6]4'+6H2O+2Ca2+,

故C错误；

D.从溶液中获取晶体采用过滤、洗涤、干燥的方法，所以“一系列操作”为过滤、洗涤、

干燥，故D正确：

故选：Co

【点评】本题考查物质制备，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确流

程图中各物质成分及其性质、物质分离提纯方法等知识点是解本题关键，注意C中氢氧

化钙要写化学式，题目难度中等。

9.（2分）（2020•天津一模）下列说法中错误的是（）

A.NO3-离子中心原子上的孤电子对数是1,立体构型为平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是A13+

C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定

D.CO2、BF3都是非极性分子

【考点】判断简单分子或离子的构型.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】A.根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，价层电子对个数=。健个数+

孤电子对个数，。键个数=配原子个数，孤电子对个数=2（a-xb）,a指中心原子价电

2

子个数，X指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；

B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；

C.物质具有的能量越大越不稳定，能量低稳定；

D.中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性

分子。

【解答】解：A.NO3.中N原子的价层电子对数=2=3,没有孤电子对，则为sp2

2

杂化，所以NO3-的离子立体构型为平面三角形，故A错误：

B.第三周期元素的简单离子中，元素的简单离子半径最小为A1元素，离子结构示意图

^13）28

为），所以简单离子半径最小的是AF+,故B正确；

C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明石墨的能量低，稳定，故c正确；

D.在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，导致结构对称、正负电荷重心重

叠，所以为非极性分子，CO2分子中心原子C有4个价电子，与两个O原子各形成两个

共价键，没有孤对电子，故分子构型为直线形，分子结构对称、正负电荷中心重合，为

非极性分子，BF3分子中心原子B有3个价电子，与三个F原子各形成一个共价键，没

有孤对电子，故分子构型为平面三角形，分子结构对称、正负电荷中心重合，为非极性

分子，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查判断简单分子或离子的构型、是否为非极性分子，掌握价层电子对互

斥理论是解答本题的关键，题目难度中等。

10.（2分）（2022•茂名二模）搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮

相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料（容纳锂离子）

为负极，LiCoO2、LiMnPO4等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是（）

A.化学能转化为电能

B.正极上发生氧化反应

C.Li+向正极迁移

D.当电路中转移O.lmol电子时，负极重国减少0.7g

【考点】化学电源新型电池.

【专题】电化学专题.

【分析】锂离子电池通常以碳材料（容纳锂离子）为负极，电极反应式为0--=□+,

LiCoO2、LiMnPO4等锂的活性化合物为正极，据此作答。

【解答】解：A.原电池中化学能转化为电能，故A正确；

B.正极反应物得电子发生还原反应，故B错误；

C.原电池工作时，阳离子向正极迁移，故C正确；

D.负极电极反应式为Li-e-=Li+,当电路中转移O.lmol电子时，负极重量减少O.lmol

X7g/mol=0.7g,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查原电池原理，题H难度中等，能依据题目信息判断离子迁移方向和电

极反应是解题的关键。

二.多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）

（多选）11.（4分）（202”湖南模拟）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

实验操作和现象结论

A向某溶液中滴加几滴新制氯溶液中含有Fe2+

水，再滴加少量KSCN溶液，

溶液变红

B室温下，测得相同浓度的酸性：HX>HY

NaX和NaY溶液的pH分别

为8和9

C蔗糖溶液中加入少量稀硫蔗糖完全水解

酸，水浴加热5min,加氢氧

化钠溶液至溶液呈碱性，再

加入少量新制Cu(OH)2,

继续加热5min,生成砖红色

沉淀

D向等体枳等浓度的稀硫酸中Ksp(ZnS)>KsP(CuS)

分别加入少量等物质的量的

ZnS和CuS固体,ZnS溶解

而CuS不溶解

A.AB.BC.CD.D

【考点、】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰；

B.测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9,可知后者水解程度大，HY的

酸性弱：

C.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，但不能确定蔗糖是否剩余：

D.CuS不溶解，可知CuS更难溶。

【解答】解：A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，则应先加KSCN无

现象，后加氯水检验亚铁离子，故A错误；

B.测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9,可知后者水解程度大，HY的

酸性弱，则酸性：HX>HY,故B正确；

C.水解后在碱性溶液中检验前萄糖，但不能确定蔗糖是否剩余，由操作和现象不能确定

蔗糖完全水解，故C错误；

D.CuS不溶解，可知CuS更难溶，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故D正确；

故选：BDo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

物质检验、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧.重分析与实验能力的考查，注意实

验的评价性分析，题目难度不大。

（多选）12.（4分）（2020秋•正定县校级月考）下列说法正确的是（）

A/

A.分子式为C3H4c12且含有/'结构的有机物的同分异构体（考虑顺反异构）共有7

种

B.分子中所有碳原子一定共平面

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

HOY尸CH2cHeOOHHO

I

D.岫8也与|

都是a-氨基酸且互为同系

物

【考点】同分异构现象和同分