2024年湖南省高考化学模拟试卷及答案解析

2024年湖南省高考化学模拟试卷

一.选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）

1.（3分）（2022•广东模拟）广东在电器、电子等领域的实力在全国遥遥领先，同时也是食

品和饮料的重要生产和出口基地。下列说法不正确的是（）

A.电饭锅的内涂层聚四氟乙烯耐高温

B.光纤主要成分SiO2的基本结构单元为四面体

C.硅酸干凝胶可用作食品干燥剂

D.饮料中充入CO2可抑制苯甲酸钠的水解

2.（3分）（2021•十六模拟）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

B.五颜六色的烟花火焰是烟花爆炸发生化学反应的结果

C.酒驾是一种极不负贲任的危害社会的仃为，利用酒精检测仪可以检测酒精含量

D.可以用稀KMnCU溶液对花卉、水果进行保鲜

3.（3分）（2022•雨花区校级模拟）在下列物质的工业制法中，生产操作和它的主要目的均

正确的是（）

A.Na2c03：分离NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4。结晶

B.H2s04：在高温高压下转化SO2,提高转化率和反应速率

C.NH3：氮氢循环操作，提高NH3平衡浓度

D.Cu：电解槽的阳极为精铜，阴极为粗铜

4.（3分）（2021•泸州模拟）我国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N”CQDs）,能

利用太阳光高效分解水，原理如图所示，NA是阿伏加德罗常数的值（后同）。下列说法

正确的是（）"，CQD.

A.C3N4增大了该反应历程的能科（活化能）

B.反应I中36gH2。参加反应，共转移2NA个电子

C.在催化剂表面发生了分解反应和化合反应

D.该反应历程只有OH、。=。、H-H的断裂或生成

5.（3分）（2021秋•武乡县校级期末）2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给了发现温度和

触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。已知辣椒素的结构如

图所示，下列有关辣椒素说法错误的是（）

0

A.分子式：C18H27NO3

B.可以发生取代、加成、氧化反应

C.可与NaOH溶液反应

D.imol辣椒素最多可与5mol氢气发生加成反应

6.（3分）（2022•雨花区校级模拟）硫及其化合物的“价浅”二维图体现了化学变化之美。

卜列有关说法止确的是（）

化合价

Cu

Z——

怆

0

融化物/气化物酸盐物质类别

M-3

HS一

A.硫在氧气中燃烧直接生成丫

B.X能使酸性KMnCU溶液褪色，体现其漂白性

C.硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

D.N可由其相应单质有接化合生成

7.（3分）（2022•南通模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原了序数依次增大。X的

一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，丫是金属元素，其基态原子s能级上的电

子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中京子半径最小的元素，X、Y、W三

种元素的原子最外层电子数之和等于10.下列说法正确的是（）

A.原子半径：r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）

B.同一周期中Z的电负性最大

C.X的最高价氧化物付应水化物的酸性比Z的强

D.W在元素周期表中位于第4周期VIA族

8.（3分）（2022•江门一模）不能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.将少量澳水滴入过量Na2s03溶液中：Br2+H2O+SO32'=2Br'+2H++SO42'

B.将足量Fe2（SO4）3溶液滴入Mg（OH）2浊液中：2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）

3+3Mg2+

C.将过量S02通入K2s溶液中：5SO2+2S2+2H2O—3SI+4HS0?-

D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2:+20H

A2H20H（CHOH）4COO+NH4++2AgI+3NH3+H2O

9.（3分）（2022•临沂一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2c03酸性：苯酚〉碳酸

溶液，浊液变澄清

22

B2CrO4+2HVCr2O7'Ksp(Ag2CrO4)<KsP

+H20,在K20207溶液中加(AgzCrzO?)

入少量AgNO3溶液，有砖红

色沉淀（Ag2CrO4）生成

C向淀粉溶液中加适量稀硫淀粉未发生水解

酸,加热，冷却后加NaOH

溶液至中性，再滴加少量碘

水，溶液变蓝

D向KBrO3溶液中通入少量氧化性：C12>Br2

C12然后再加入少量苯，有机

层呈橙红色

A.AB.BC.CD.D

1（）.（3分）（2022•河南模拟）钉基催化某反应的机理如图所示。下列叙述错误的是（）

C.实验iii〜iv说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢

D.实验i〜N说明Fe?+能加速H2O2氧化KSCN的反应

12.（4分）（2022•湖南模拟）工业上以铭铁矿（主要成分为FeCr2O4,含有MgO>AI2O3

等杂质）为主:要原料制备K2CY2O7的工艺流程如图（部分操作和条件略）：

NaQ阴体鳖鳖K学，体

|洪K,CrQ,晶体

MgO.FeiOH),AI(OH),滤液

已知：

①100g水中溶解度数据如表所示。

物质2(fC40℃50℃80℃100℃

KzCcOv/g12.029.037.073.0102.0

Na2SO4/g19.548.846.243.742.5

@CnO72'+H2O#2CrO42-+2H+

下列说法错误的是（）

A.“高温煨烧”中Na?O2做氧化剂

B.“调pH”时应加过晟硫酸以保证除杂效果

C.“沉格”时应蒸发浓缩、冷却至40℃后过滤得K202O7晶体

D.“沉格”后滤液可回到“水浸”过程循环利用

（多选）13.（4分）（2022•雨花区校级模拟）某萃铜余液主要含有Zi?+、Fe2\Mn2\Cd2+.

SO4?-等禽子，从萃铜余液中回收金属和制备xZnCO3・yZn（OH）2・zH2。的工艺流程如

图所示。下列说法正确的是（）

区如卜°・试剂XZnNHJ1CO,

…rXII™I

糯—a黯婢'z',co»•小（。|力•

IT丁I

MnO,滤清Cd滤液

A.已知过硫酸钠（Na2s208）中S的化合价为+6,则ImolSzC^.中过氧键的数目为NA

B.“氧化除锌”过程中，Na2s2。8可用绿色氧化剂H2O2来代替

C.试剂X调节pH=5.4使铁元素完全沉淀，则X可以是ZnO或ZnCO3

D.取3.41g碱式碳酸锌［xZnCO3・yZn（OH）2・zH2O］高温燃烧得ZnO,得到固体243g

和标准状况下CO20.224L,则该碱式碳酸锌的化学式为ZnCO3・Zn（OH）2-H2O

14.（4分）（2022•雨花区校级模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列

离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（）

选项离子组加（或通）入试剂判断和分析

ANa+>K+、A1O2>足量NaHCO?溶不能大量共存，因AIO2-和HCO夕之间会

cr液发生完全双水解生成CO2气体和Al（OH）

3沉淀

BNa\Mg2+>SO42足量NaOH溶液不能大量共存，会发生下列反应：

、HCO3Mg2++HCO3+OH-MgCO3I+H?O

CNH4\Ca?+、Cl\足量CO2能大量共存，粒子间不反应

NO3

DNa+、K+、CIO\少量SO2不能大量共存，会发生下列氧化还原反应：

ClCIO-+H2O+SO2-Cl'+SO?'+2H+

A.AB.BC.CD.D

三.非选择题（共5小题，满分69分）

15.（12分）（2020•上饶三模）氯化亚铜（CuCD常用作有机合成工业中的催化剂，是一种

白色粉末，微溶于水、不溶于乙醺和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3\

Cp、Fe2\Cl）生产Cu。的流程如图所示：

产注液①-过蚀刻液

个.

加入过址X

废液I

过渡a酒渣①瑞甲r＞注液②瞥甲S°2-I

->HSO溶液

史＞滤源②一「＞CuS。,溶液•皿i24

ACUCI晶体

-_＞cuci2——

根据以上信息回答下歹、问题：

（I）生产过程中：X是（填化学式）。

（2）写出生成CuCl的离子方程式。

（3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是o

（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是

(5)CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2C1'—2CuCIK=5.85X106,向0.01mol-L

的CuC12溶液中加入足量的铜，能否生成CuQ?(通过计算说明)o

(6)使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g)^CuCPxCO(s)AH<0,

为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有:填标号)。

A.降低温度B.增大压强C.延长反应时间D.把CuCl分散到疏松

多孔的分子筛中

(7)已知：CuCl#Cu++ClKi；CUC1+C1^CUC12K2;则反应CIT+2C「=CuC12-的平

衡常数K=(用Ki、K2表示)。

16.(14分)(2022•广东模拟)一种以CO2为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能

源甲醇的反应如下：

反应i：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH4=-49.1kJ-mol1

反应ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH5=+41.1k.I*mol1

(1)往恒容密闭容器中按n(CO2)：n(H2)=1：3(总量为amol)充入反应物，在合

适催化剂作用卜，发生反应i、ii，CO2的平衡转化率和甲醉的选择率(转化为甲醉的CO2

物质的软与参加反应的CO2总物质的审:之比)如图所示。在513K达平衡时，甲醇的物

质的量为(列出计算式)moU随着温度的升高，CO2的平衡转化率升高但甲醇

的选择率降低的原因是o

(2)现向恒温恒压(O.lMPu)的密闭容器中充入ImolCCh、3m0IH2和6moiHe,选择合

适的催化剂使其仅按反应i进行，上述反应达平衡时，测得C02的转化率为20%,则该

反应的KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数，结

果精确到0.1)MPa"。CO2制备CH30H的过程中，往往伴随着反应ii,从而导致CH3OH

的选择率下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO,能提高CH30H的选择率，试说

明其可能的原因：。

C24

922甲

醇

的90

20

80的

由18

选

转16

14择

化

12率

率/

%

/

%

O50

48054

17.（15分）（2022•湖南模拟）钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合

成活性试剂甲乙酮历回答下列问题:

（1）基态硅原子的核外电子空间运动状态有种。

（2）甲乙酮眄中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为,氮原子的杂化方式

为,C=N与C-C键夹角（填“<”或“="）C=N与N-O

键夹角。

（3）TiO2和TiC14均是制备钛硅分子筛的重要中间体。

①TiO2与光气COCh反应可用于制取四氯化钛，COCh中。键和n键的数目比

为,其空间构型为o

②TiC14与金属Ti在高温条件下可反应生成TiC13,TiC13中Ti3+极易被氧化，还原性很强。

试解释Ti3+还原件强的原因

（4）研究表明，在TiO2通过氮掺杂反应生成TiChmNn,能使TiO2对可见光具有活性,

反应如图所示。

若TiS晶体密度为pg・cn/3,则阿伏加德罗常数的值NA=,TiO2-mNn晶体中

m=o

18.（13分）（2022•雨花区校级模拟）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,

依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯

（CIO2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的。02制备

方法,其中一种是用NaClO3与CH30H在催化剂、60℃时，发生反应得到C1O2,下图装

置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①C102的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，实验室也

常用稳定剂吸收C1O2,生成NaCKh,使用时加酸只释放出C1O2•种气体；

②CQ与KI反应的离子方程式为：2QO2+I0I+8H+—2Q+5I2+4H2O

③有关物质沸点如下表；

物质CH30HHCOOHCIO2

沸点64.7℃100.8℃11℃

请回答：

（1）仪器b的名称是,在装置中的作用是；比较仪器c和d,实验中c

的优点是。

（2）根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。

（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备C1O2的化学方程式：。该制备法可选

用不同的还原性物质作为还原剂例如草酸（草酸的氧化产物为CO2）,相比甲醇法，草酸

法的优点是o

（4）下列有关说法正施的是。

A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的C1O2

B.装置e主要用于检验是否有C12生成

C.在C1O2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H++5C1O2—C1+4C1O2t+2H?O

D.CKh和C12都为强黛化剂，在相同条件下，等物质的量时，C12的氧化能力是C102的

2.5倍

（5）采用以下方法可以测定所制备的C1O2的量：

I.将足量KI用100mL水溶解后加入到锥形瓶，再加3mL稀H2so4；

II.将生成的C1O2气体通过导管在锥形瓶中被吸收

HL滴加几滴淀粉溶液，用cmol/L的Na2s203标准溶液滴定(I2+2S2O32'—2I+S4O62'),

共用去VmLNa2s2。3溶液：

①达到滴定终点的现象是______o

②实验测得所通入的C102的质量为_______。

19.(15分)(2022春•天心区校级月考)有机物H是合成雌酮激素的中间体,一种由A制

备H的工艺流程如图：

A|一浓硝酸_C_Zn*

c6H6AlCkIvOH浓硫酸,XC10H9NO5HC1

1°H回

GSOC1F!XCHO)SO/NaOH广)

23229NaNO2

C“H]302cl2114145

2)H7H2OH2so4,H2O

回

o1■-1

(CH3)2CuLi

3回

已知：1.0"(CH：O)3SO3(yOC%

NaOH

SOC1

1I.R-----COOH3RCOC1(其中F;为燃基或氢原子)。

回答下列问题：

(1)H中官能团的名称为_______o

(2)CfD的反应类型为_______0

(3)E的分子式为_______；G的结构简式为_◎

(4)写出B-C的化学反应方程式：______。

(5)E的同分异构体口，满足下列条件的有—一种(不含立体异构)。

①苯环上有2个取代基；

②能与FeC13溶液发生显色反应；

③能发生银镜和水解反应。

其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_______

%

(6)参照上述合成路线，设计以甲苯为起始原料制备。的合成路线(无机试剂

任选）

2024年湖南省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）

1.（3分）（2022•广东模拟）广东在电器、电子等领域的实力在全国遥遥领先，同时也是食

品和饮料的重要生产和出口基地。下列说法不正确的是（）

A.电饭锅的内涂层聚四氟乙烯耐高温

B.光纤主要成分SiO2的基本结构单元为四面体

C.硅酸干凝胶可用作食品干燥剂

D.饮料中充入CO2可抑制苯甲酸钠的水解

【考点】硅和二氧化硅；物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题；碳族兀素.

【分析】A.依据聚四赋乙烯耐高温的性质解答：

B.SiO2晶体中每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于

中心，O处于4个顶角；

C.硅酸干凝胶具有吸水性，无毒；

D.苯甲酸钠水解显碱性，加入二氧化碳与氢氧根离子结合，促进其水解。

【解答】解：A.聚四氟乙烯耐高温，对人体无害，可用于电饭锅的内涂层，故A正确；

B.依据分析可知，SiO2的基本结构单元为四面体，故B正确；

C.硅酸干凝胶具有吸水性，无毒，可用于干燥剂，故c正确；

D.依据分析可知，饮料中充入CO2可促进苯甲酸钠的水解，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了化学知识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、

性质、环境保护等即可解答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性,

难度不大。

2.（3分）（2021•十六模拟）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

B.五颜六色的烟花火焰是烟花爆炸发生化学反应的结果

C.酒驾是一种极不负责任的危害社会的行为，利用酒精检测仪可以检测酒精含量

D.可以用稀KMnCM溶液对花卉、水果进行保鲜

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；焰色反应.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.Li、Al均是轻金属，并且Li-A1合金密度较小且硬度及强度大；

B.焰色反应是物理变化；

C.测酒仪中含有氧化剂、铭的+6价化合物，能氧化乙醇而发生颜色变化；

D.高镭酸钾具有强氧化性，能吸收乙烯。

【解答】解：A.铝中添加适量锂得到铝锂合金，该合金的密度较小且硬度及强度大，所

以Li-A1合金可以用于航空工业，故A正确；

B.五颜六色的烟花火焰是焰色反应的结果，焰色反应为物理变化，故B错误；

C.酒精检测仪中含有的强氧化剂+6价格的化合物，利用酒精的还原性将其还原后使检

测仪中颜色发牛明显变化，从而确定是否酒驾，故C正确：

D.花卉、水果释放的乙烯有催熟作用，并且能与酸性高锦酸钾溶液反应，所以稀KMnO4

溶液能使花卉、水果保鲜，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了元素及其化合物知识，侧重考查物质的结构、组成、性质与应用的

考查，明确相关物质的性质与用途的对应关系是解题关键，把握元素及其化合物的性质

即可解答，题目难度不大.

3.（3分）（2022•雨花区校级模拟）在下列物质的工业制法中，生产操作和它的主要目的均

正确的是（）

A.Na2c03：分离NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4。结晶

B.H2so4：在高温高压下转化S02,提高转化率和反应速率

C.NH3：氮氢循环操作，提高NH3平衡浓度

D.Cu：电解槽的阳极为精铜，阴极为粗铜

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.分离NaHC03后的母液中含氯化铉，加入食盐，增大氯离子浓度；

B.合成SO2为放热反应；

C.氮氢循环操作，可提高原料的利用率；

D.粗铜与电源正极相逢作阳极，失去电于。

【解答】解：A.分离NaHCO3后的母液中含氯化镂，加入食盐，增大氯离子浓度，促进

NH4cl结晶析出，故A正确；

B.合成SO2为放热反应，高温不能提高转化率，故B错误；

C氮氢循环操作，可提高原料的利用率，不能提高NH3平衡浓度，故C错误；

D.粗铜与电源正极相逐作阳极，失去电子，阴极上铜离子得到电子生成Cu,可实现粗铜

精炼，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点,，把握物质的性质、物质的制备、

化学平衡及反应速率、粗铜精炼、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意实验的评价性分析，题目难度不大。

4.（3分）（2021•泸州模拟）我国化学家研究出一种新里复合光催化剂（C3N”CQDS〕，能

利用太阳光高效分解水,原理如图所示,NA是阿伏加德罗常数的值（后同）.下列说法

正确的是（）CNCQD.

A.C3N4增大了该反应历程的能磊（活化能）

B.反应I中36gH2。参加反应，共转移2NA个电子

C.在催化剂表面发生了分解反应和化合反应

D.该反应历程只有0H、0=0、H・H的断裂或生成

【考点】探究化学反应机理；阿伏加德罗常数.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.催化剂的作用是降低反应的活化能；

B.反应I是水生成过氧化氢和氢气；

C.反应I和反应II都是分解反应；

D.在过氧化氢中还有0-0键。

【解答】解：A.催化剂的作用是降低反应的活化能，故A错误：

B.反应I是水生成过氧化氢和氢气，36g水生成2g氢气，转移的电子的个数为2NA,故

B正确：

C.反应I和反应II都是分解反应，没有发生化合反应，故c错误；

D.在过氧化氢中还有0-0键，因而反应过程存在0-0键的形成，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的变化，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的

变化过程是解本题关键，题目难度不大。

5.（3分）（2021秋•武乡县校级期末）2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给了发现温度和

触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。已知辣椒素的结构如

图所示，下列有关辣椒素说法错误的是（）

0

B.可以发生取代、加成、氧化反应

C.可与NaOH溶液反应

D.Imol辣椒素最多可与5moi氢气发生加成反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.由结构可知分子式；

B.分子中含酚羟基、酰胺键、碳碳双键：

C.酚羟基、酰胺键均与NaOH溶液反应；

D.只有苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应。

【解答】解：A.由结构可知分子式为Ci8H27NO3,故A正确；

B.分子中含酚羟基、酰胺键可发生取代反应、含碳碳双键可发生加成、氧化反应，故B

正确；

C.含酚羟基、酰胺键，均与NaOH溶液反应，故C正确；

D.只有苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol辣椒素最多可与4moi氢气发生加

成反应，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、有机反应

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不

大。

6.（3分）（2022•雨花区校级模拟）硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。

下列有关说法正确的是（）

化合价

+6-

+4-

0------>-------S----------1------------1---------1-----------------►

乳化物/气化物酸盐物庾类别

-2-H2s------------------------------------►N

A.硫在氧气中燃烧直接生成丫

B.X能使酸性KMnCU溶液褪色，体现其漂白性

C.硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

D.N可由其相应单质有接化合生成

【考点】含硫物质的性质及综合应用.

【专题】氧族元素.

【分析】根据图知,X、Y、Z、M、N分别为SO2、SO3、CuSO4、CuS；

A.S在氧气中燃烧生成SO2；

B.SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化：

C.X为SO2,H2s和SO2反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H20；

D.Cu和S加热生成CU2S。

【解答】解:根据图知,X、Y、Z、M、N分别为SO2、SO3、CuSO4>CuS；

A.SO2被02氧化为SO3时需要催化剂，在点燃条件下，无论氧气是否过量，S在氧气

中燃烧生成S02而不是SO3,故A错误；

B.KMnO4和SO2发生氧化还原反应而使酸性高镒酸钾溶液褪色，该反应中体现S02的

还原性，故B错误；

C.X为S02,H2s和S02反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H20,H2s对应的S是氧化产

物、SO2对应的S是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1,故C

正确：

D.S具有弱氧化性，则Cu和S加热生成Cu2S,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查S及其化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明

确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，D为解答易错点，注意二氧

化硫漂白性和还原性的区别，题目难度不大。

7.(3分)(2022•南通一模)前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的

一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，丫是金属元素，其基态原子s能级上的电

子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三

种元素的原子最外层电子数之和等于10.下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.同一周期中Z的电负性最大

C.X的最高价氧化物的成水化物的酸性比Z的强

D.W在元素周期表中位于第4周期VIA族

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，推导出X为C元素，丫是金

属元素，其基态原子S能级上的电子数等于p能级上的电子数，根据X、Y、Z、W的原

子序数依次增大，丫的核外电子排布为Is22s22P63s2,推导出丫为Mg元素，Z是同周期

主族元素中原子半径最小的元素，推导出Z为C1元素，X、Y、W三种元素的原子最外

层电子数之和等于10,则W的最外层电子数10-4-2=4,根据前四周期主族元素X、

Y、Z、W的原子序数依次增大，推导出W为褚，据此分析答题。

【解答】解：A.原子半径Mg>Cl,所以r(Z)<r(Y),故A错误；

B.第三周期元素中Cl的电负性最大，故B正确；

C.高氯酸是最强的酸，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故C错误：

D.W为错，在元素周期表中位于第4周期1VA族，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键,

注意掌握元素周期律内容及原子核外电子排布规律，试题侧重考查学生的分析能力及规

范答题能力。

8.(3分)(2。22•江门一模)不能正确表示下列反应的离子方程式是(

A.将少量滨水滴入过量Na2s03溶液中：Br2+H2O+SO32'—2Br'+2H++SO42-

B.将足量Fez(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3++3Mg(OH)2—2Fe(OH)

3+3Mg2+

C.将过量S02通入K2s溶液中：5SO2+2S2+2H2O-3SI+4HS0?・

D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]。20H

'△CH-OH(CHOH)4COO+NH4++2AgI+3NH3+H2O

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.溟水少量，反应生成硫酸根离子和滨离子、亚硫酸氢根离子；

B.发生沉淀的转化，氢氧化铁比氢氧化镁更难溶；

C.硫化钾与过量二氧化硫反应生成硫单质和亚硫酸氢钾；

D.葡萄糖含醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应。

2

【解答】解：A.将少量滨水滴入过量Na2s03溶液中，离子方程式：Br2+H2O+3SO3'

—2Br+2HSOS'+SO42\故A错误；

B.向Mg(OH)2浊液中滴入FeC13溶液的离子反应为3Mg(OH)2(s)+2Fe3+^2Fe

(OH)3(s)+3Mg2+,故B正确：

C.向硫化钾溶液中通入过量S02,该反应的离子方程式为：2s2-+5SO2+2H2O-3SI

+4HSO3-,故C正确；

D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热，离子方程式：CH20H(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)

21++2OH△CH2OH(CHOH)4COO+NH4++2AgI+3NH3+H2O,故D正确。

故选：Ao

【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌

握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否止确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

9.(3分)(2022•临沂一模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2cO3酸性：苯酚〉碳酸

溶液，浊液变澄清

2+2

B2CrO4+2H^Cr2O7'Ksp(Ag2CrO4)<KsP

+H2O,在K2G2O7溶液中加(Ag2Cr2O7)

入少量AgNO3溶液，有砖红

色沉淀（Ag2CrO4）生成

C向淀粉溶液中加适量稀硫淀粉未发生水解

酸，加热，冷却后加NaOH

溶液至中性，再滴加少量碘

水，溶液变蓝

D向KBrO3溶液中通入少量氧化性：Cl2>Br2

02然后再加入少量苯，有机

层呈橙红色

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠；

B.加入少量AgNO3溶液，有砖红色沉淀（Ag2CrO4）生成，可知AgzCrCM更难溶；

C.NaOH溶液与碘水反应；

D.KBrO3溶液中通入少量。2,生成滨和KC1O3。

【解答】解：A.苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性

大于碳酸氢根离子的酸性，故A错误；

B.加入少量AgNO3溶液，有砖红色沉淀（Ag2CrCM）生成，可知Ag2CrCM更难溶，则K$p

（Ag2CrO4）<Ksp（AgzCnO?）,故B正确;

C.NaOH溶液与碘水反应，不能检验淀粉，应取水解液少量直接加淀粉检验，故C错误；

D.KBO3溶液中通入少量C12,生成澳和KC103,。元素的化合价升高，由实验不能证

明氧化性：C12>Br2,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

难溶电解质、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意

实验的评价性分析，题目难度不大。

10.(3分)(2022•河南模拟)钉基催化某反应的机理如图所示。下列叙述错误的是()

A.CO是该反应的中间体

B.「参与了该催化循环

C.该催化循环中Ru的价态不变

D.总反应为CO2+3H：-1H-CH3OH+H2O

【考点】探究化学反应机理.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.根据图示，CO2、H2是反应物，CH30H是最终产物；

B.根据图示，厂参与了该催化循环的多步反应；

C.该催化循环中，［RU4(CO)13『-和氢气反应生成co和［H2RU4(CO)⑵2一等反应中;

D.根据图示，钉基催化二氧化碳和氢气生成甲醇和水。

【解答】解：A.根据图示，CO2、H2是反应物，CH3OH是最终产物，CO是该反应的

中间体，故A正确；

B.根据图示，I-参与了该催化循环的多步反应，故B正确；

C.该催化循环中，［RU4(CO)13产-和氢气反应生成CO和［H2RU4(CO)⑵2-等反应中，

Ru的价态改变，故C错误；

D.根据图示，钉基催化二氧化碳和氢气生成甲醇和水，总反应为

CO2+3H2一在1-CH3OH+H2O,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查反应机理的分析判断、催化剂作用的理解应用、化学键的变化等，明

确反应机理中的各个阶段是解题关键，掌握化学反应原理等基础知识即可解答，题目难

度不大。

二.不定项选择题(共4小题，满分16分，每小题4分)

11.(4分)(2022•湖南模拟)学习小组进行如下实验：

序号实验操作实验现象

I将lmLpH=l的溶液和2滴0.1mol・L一滴入H2O2溶液，溶液立即变

〔KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加红，继续滴加，溶液红色变浅

0.5mL0.3moi・L~।的H2O2溶液并逐渐褪去

II向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液变红

III向lmL0.3mol-L1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol-无明显现象

L'KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=l的H2sCM溶

液，静置2min

W向运的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fez(SO4)3溶液，溶液

立即变红，静置2min,溶液

红色变浅并逐渐褪去

下列说法错误的是()

A.实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3

B.实验i〜ii说明实验i中SCK被H2O2全部氧化

C.实验山〜iv说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢

D.实验i〜iv说明Fe?+能力口速H2O2氧化KSCN的反应

【考点】二价Fe离子和三价Fc离子的检验.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【分析】A.Fe(SCN)3是血红色的；

B.H2O2具有氧化性，可以把SCK氧化成硫酸根离子；

C.酸性溶液中，H2O2和KSCN混合2min后滴入Fez(S04)3溶液，溶液立即变红，说

明KSCN没有被氧化完，即氧化速度较慢；

D.结合C中分析，说明在增加Fe?+后，H2O2氧化KSCN的速度在加快。

【解答】解：A.Fe(SCN)3显血红色，实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3，

故A正确；

B.实验i得到Fe（SCN）3使溶液显血红色，后续加入过量H2O2后，溶液褪色，可能

原因SCK被H2O2全部氧化，平衡Fe3++3SCN』Fe（SCN）3逆向移动，故B正确；

C.酸性溶液中，H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2（S04）3溶液，溶液立即变红，说

明KSCN没有被氧化完，静置2min,溶液红色变浅并逐渐褪去，KSCN被完全氧化，即

酸性溶液中，H2O2氧化KSCN的速度变慢，故C正确;

D.酸性溶液中，H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2（S04）3溶液，溶液立即变红，说

明KSCN没有被氧化完，静置2min,溶液红色变浅并逐渐褪去，KSCN被完全氧化，说

明在增加Fe3+后，H2O2氧化KSCN的速度在加快，不能说明Fe?+的催化作用，故D错

误;

故选：Do

【点评】本题主要考查学生的阅读能力，比较能力，分析能力，实验能力，同时考查双

氯水的氯化性.Fe3+的催化作用,属干高频考点,难度中等.

12.（4分）（2022•湖南模拟）工业上以铭铁矿（主要成分为FeCr2O4,含有MgO、AI2O3

等杂质）为主要原料制备K2CT2O7的工艺流程如图（部分操作和条件略）:

H.SO.H,SO4（SO岛体

NaQ,固体IIJL

格铁旷心起园一零一任科一丽TW-K,CrQ,晶体

MgO.FeiOH),AI(OH))滤液

已知:

①100g水中溶解度数据如表所示。

物质20℃40℃50℃