2024年海南省高考化学模拟试卷及答案解析

2024年海南省高考化学模拟试卷

一.选择题（共8小题，满分16分，每小题2分）

1.（2分）（2022•河南模拟）2021年中国科技的重大创新成果之一是中国农业科学院饲料研

究所在人工条件下，利用一氧化碳、氨等为原料大规模生物合成蛋白质。下列说法错误

的是（）

A.蛋白质是一种高分子化合物

B.蛋白质中只含C、H、0、N四种元素

C.CO、NH3均是非电解质

D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

2.（2分）（2022•辽宁一模）下列化学用语表述不正确的是（）

A.甲烷分子的球棍模型：4*

[1<?N：H]*cr

B.NH4。的电子式：H

C.笊原子的表示方法：2H或D

D.次氯酸的结构式：Cl-O-H

3.（2分）（2021秋•道里区校级期末）关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用丙装置制Fe（OH）2

D.用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解

4.（2分）（2022•梅县区模拟）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的

是（）

选项劳动项目化学知识

A学农劳动：用氨水改良酸性氨水是氮肥

土壤

B社区服务：宣传垃圾分类分离不同种类的物质，回收

再造有用产品

C自主探究：腌制咸鸭蛋半透膜渗析原理

D家务劳动：用含过碳酸钠的其水溶液既有碱性乂有强氧

“爆炸盐”洗涤衣物化性

A.AB.BC.CD.D

5.（2分）（2022•海南模拟）PC15、PC13是有机合成的重要试剂，PC15、PC13的熔点依次为

167C、-93.6C。PC15的空间结构如图所示。下列说法正确的是（）

Oa

A.ImolPCls分子含14moi共价键

B.P03的空间结构为平面三角形

C.键能不同导致PC15、PCI3的熔点不同

D.PC15分子中共用电子对偏向氯

6.（2分）（2021秋•济宁期末）现有Ba（OH）2溶液、Na2c溶液、KOH溶液，只用一

种试剂一次性将它们区别开，应选试剂为（）

A.盐酸B.硫酸C.氯化钢D.氯化铜

7.（2分）（2022•海南模拟）工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NH3（g）+502

（g）=4NO（g）+6H2O（g）,该反应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是（）

A.该反应的AS>0、AH>0

B.其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.其他条件不变，改变温度，平衡常数和NH3的平衡转化率一定都会变化

D.恒温恒容条件下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态

8.（2分）（2022•岳普湖县一模）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的足（)

A.常温常压下，11.2LC12含氯原子数为NA

B.3.1g白磷（P4）分子中含质子数为L5NA

C.lmolNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA

D.imolN2和3moiH2充分反应生成NH3分子数为2NA

二.不定项选择题（共6小题，满分24分，每小题4分）

（多选）9.（4分）（2022•海南模拟）短周期主族元索R、X、Y、Z、W的原子序数依次增

大，X2R6、Y2R4和RZ-都是18电子微粒。ZXY-常用于检验Fe3+的存在。下列判断正

确的是（）

A.（XY）2分子的空间构型为直线形

B.YR4W在水中能抑制水的电离

C.元素的氧化物对应的水化物酸性：W>Z>X

D.（7XY）2分子中。键和IT键数之比为5：4

（多选）10.（4分）（2（）21秋•福ED区校级期中）硫化氢的转化是资源利用和环境保拧的重

要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeC13、FcC12和CuCl2的混合溶液中回收S,

其转化如图所示（CuS难溶于水）。下列说法错误的是（）

A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+—CuSl+2H+

B.过程③体现出氧化性：Fe3+>O2

C.回收S的总反应为2H2S+O2-傕'』-2FhO+2SI

D.整个反应过程中Ci）2+、Fe3+为催化剂

（多选）11.（4分）（2021•鼓楼区校级模拟）常温下，向IL1.0mol/L的NaClO溶液中缓

慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示（忽略溶

液体积的变化和NaClO、HC1O的分解）。下列说法正确的是（）

B向某溶液中滴加苯酚溶液溶液变紫色该溶液中含Fe?+

C向KI淀粉溶液口滴加少量FeC13溶液溶液变蓝色氧化性：Fe3+>l2

D25℃时向溶液W中滴加甲基橙溶液溶液变黄色W溶液的pH一定大

于7

A.AB.BC.CD.D

（多选）14.（4分）（2022•河北模拟）氯毗格雷可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物

的说法正确的是（）

Hr/0V0

H3C

A.分子式为Ci6H15CINO2s

B.Imol该有机物最多可与5m0IH2发生加成反应

C,氯毗格雷有良好的水溶性

D.该有机物苯环上的二澳取代物有6种

三.非选择题（共5小题，满分60分）

15.（10分）（2022•广东模拟）某小组利用含铜刻蚀废液制备无水CuC12,并电解饱和CuCh

溶液探究其阴极产物以便回收铜。

I.制备无水CuC12。制备流程如图1所示：

图1

（1）实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是，“脱水”最适宜的方法为。

（2）已知“过滤”后的滤液中主要溶质为NHKX贝『‘反应①"的离子方程式为o

H.探究电解饱和CuC12溶液的阴极产物。用图2所示装置.电解饱和CuC12溶液，一段时

间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成，电极附近的

溶液呈“黑色叱

图2

（3）查阅文献发现白色固体是CuQ。则生成CuCI的阴极电极反应为o

（4）为抑制阴极副反应的发生，该小组继续探究影晌CuCI固体析出量的因素，实验如

下：

编号电解液阴极电极析出固体量

白色固体红色固体

15%CuCh溶液无较多

215%CuCl2溶液少量较多

3饱和CuC：2溶液较多少

4饱和C11C12溶液，适量无较多

盐酸

实验结果表明，为减少电解过程中CuQ的析出，可采取的措施有

（5）为探究溶液呈“黑色”的原因，该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想：

猜想1：“黑色”物质是细小的CuO粉末；

猜想2：“黑色”物质是纳米铜粉；

猜想3：“黑色”物质是Cif与cR+、C［形成的络合离子。

为验证猜想，该小组进行以下实验，得出初步结论：

编号操作现象初步结论

1取2mL“黑色”溶液于试管中，加无明显现象猜想1不成立

入适量①_______，振荡

2取2mL“黑色”溶液于试管中，加②猜想2成立

入适量稀硝酸，振荡

有同学认为，实验2的现象不能证明猜想2一定成立，理由是③_______,因此，关于“黑

色”物质的成分还需进一步研究。

16.(12分)(2022•沙坪坝区校级模拟)=硫及其化合物在生产生活中有重要的应用。请回

答：

(1)在•定条件下还原金属硫化物制备金属单质，假设稳定单质的能量为0,相关物质

能量大小如下表所示：

物质H2s(g)H>S(s)FeS(s)

能量(kJ/mol)-33-58-97

则反应：FeS(s)+H2(g)=Fe(s)+H2s(g)AH=。

(2)Fez(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图甲所示。将一定体积含H2s的

空气匀速通入Fe2(S04)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度p(Fe3+)及其pH与

H2s脱除率的关系如图乙所示。当p(Fe3+)>10gL7时H2s脱除率下降的原因

是。

S人*人。,

甲

(3)已知标准状况下，1L水能溶解VLSO2,且饱和溶液中的SO2有2与水反应生成

3

H2so3,测得c(H+)=0.2mol/L,计算该条件下的V=L(已知H2s。3的Kai=

0.02,忽略第二步电离和溶液体积变化)。

(4)已知：2s02(g)+02(g)U2SO3(g)AH<0,下列关于该反应的说法不正确的

是(填序号)c

A.相同时间内，消耗2molSO2的同时生成1mol02则反应达平衡

B.使SO2、02多次与催化剂接触氧化，可以提高SO2的转化率

C.当温度、压强一定时，气体的平均摩尔质量不变时则反应达平衡

D.增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

E.其他条件相同，恒压比恒容条件具有更高的平均反应速率和更大的平衡常数

(5)CuSO4-5H2O和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去H:O的

三个反应式、水蒸气的平衡压强和温度的关系如下表所示:

平衡方程水蒸气的平衡压强p（H2O）/kPa

25℃50℃

I：CuS045H2O(S)FiCuS04-3H2O1.046.05

(s)+2H2O(g)

II：CuSO43H20(s)=CuSO4H200.754.00

(s)+2H2O(g)

III：CUSO4H2O(s)=C11SO4(s)0.110.60

+H20(g)

①如图表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线，其中表示平衡in的曲线是（填

“a”“b”或"c”），表示CuSO4H20稳定存在的区域是（填“A”“B”“C”或

“D”）。

②设KJ为相对压力平衡常数，其表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代

替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以po（po=100kPa）o在50℃时，

r

反应II的KP=o

（6）某科研小组提出利用电化学原理（图甲）去除天然气中的H2S,同时将甲装置作为

电源利用双极膜实现烟气脱S02（图乙）。

①图甲中主要反应：2Fe+2H2S+O2—2FeS+2H20,负极的电极反应式为.

②标况下，甲中天然气的进气流量为448m3/h（H2s的体积分数为1%）,则乙装置中H2O2

的产量为kg/ho

17.（10分）（2022•海南模拟）CoC12常作湿度指示剂、分析试剂等。以许液（主要成分是

CoO.CO2O3,含少量Ni、AI2O3等杂质）为原料制备无水氯化钻（CoC12）的流程如图

（部分产物和条件省略）:

s（

CoCl2

①稀硫酸

盐酸

钻渣酸溶

固体有机层一NiSC>4溶液.....a、

已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示:

金属子Al3+CO2+Ni2+

开始沉淀的pH4.07.67.7

完全沉淀的pH5.29.29.5

②SOC12易水解生成内种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）“酸浸”中SO2的作用是，其发生的相关反应的离子方程式为o

（2）“除铝”得到固体的主要成分是（填化学式），该步调节pH的范围

为。

（3）“除银”中分离有机层的操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和

（填名称）。

（4）“系列操作”包括、冷却结晶、过滤、洗涤等。

（5）在加热条件下“说水”，写出该过程中总反应的化学方程式：o

18.（14分）（2020•厦门模拟）2019年10月10,在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅

兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。

其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。叵答下列问题：

（1）基态Cr原子的价电子排布式为_______o

（2）实验室常用KSCN溶液、苯酚（检验Fe3+。

①第一电离能：NO（填“>”或

②Imol苯酚中含有的。数目为o

③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，其类型为o

④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为o

（3）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超

导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C6O分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60

分子围成的_______空隙和_______空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别

为A（0,0,0）,B（1,0,2），C（1,I,1）等，则距离A位置最近的阳离子的原

子坐标参数为c

（4）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaQ型，由于晶体缺陷,

a的值为0.88,且晶体中的Ni分别为Ni2+,Ni3+,则晶体Ni?与Ni?.产的最简整数比

为,晶胞参数为428pm,则晶体密度为g・cmT（NA表示阿伏加德罗常数

的值，列出表达式）。

19.（14分）（2022•海南模拟）某药物活性成分中间体的一种合成路线如图:

K,nI

R.氏WN“)ll

Y△YY

已知：°R,°（Ri、R2、R3表示烽基或氢

原子）

回答下列问题：

（1）J中含氧官能团的名称是;A的名称是。

（2）A-B的反应试剂和条件是；D-E的反应类型是o

（3）I的结构简式为o

（4）E-F的化学方程式为o

（5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种（不考虑立体异构）。

①能发生水解反应且水解产物能与FeCh溶液发生显色反应;

②苯环上只有2个取代基;

③O.lmol该有机物与足量银氨溶液充分反应最多生成43.2gAg.

人人，设计合成路线:

（6）以2-氯内烷为原料合成（无机试剂任选）。

2024年海南省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共8小题，满分16分，每小题2分）

1.（2分）（2022•河南模拟）2021年中国科技的重大创新成果之一是中国农业科学院饲料研

究所在人工条件下，利用一氧化碳、疑等为原料大规模生物合成蛋白质。卜列说法错误

的是（）

A.蛋白质是一种高分子化合物

B.蛋白质中只含C、H、0、N四种元素

C.CO、NH3均是非电解质

D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

【考点】纪基酸、蛋白质的结构和性质特点.

【专题】糖类与蛋白质专题.

【分析】A.高分子化合物是指分子量达到10000以上；

B.蛋白质中可能还含有S元素等；

C.非电解质是指溶于水或熔融状态下都不能导电的化合物；

D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。

【解答】解：A.天然的、人工合成的蛋白质都是高分子化合物，故A正确；

B.蛋白质中含C、H、0、N四种元素，还可能含有S元素等，故B错误：

C.CO、NH3均是非电解质，故C正确；

D,蛋白质水解的最终产物是氨基酸，天然蛋白质的水解产物是a-氨基酸，故D正确;

故选:Bo

【点评】本题主要考杳蛋白质的元素组成与性质，同时考查电解质与非电解质的判断，

属于基本知识的考查，难度不大。

2.（2分）（2022•辽宁一模）下列化学用语表述不正确的是（）

A.甲烷分子的球棍模型：4*

[H?N：H]*cr

B.NH4Q的电子式：H

C.笊原子的表示方法：2H或D

D.次氯酸的结构式：Cl-O-H

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.用球代表原子，棍棒代表成键电子对的模型为球棍模型；

B.氯离子是阴离子，应标示出最外层电子和所带电荷数；

C.气、笊、瓶是氢元素的同位素，质子数相同为1,中子数不同，质量数分别为I、2、

3,质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；

D.次氯酸中0最外层为8个电子，分别与Cl、H形成共价键。

【解答】解：A.甲烷是正四面体结构，C原子半径大，用球代表原子，棍棒代表成键电

子对的模型为球棍模型，甲烷的球棍模型为，故A正确；

B.氯化钱由钱根离子和氯离子构成，电子式为H••,故B错误；

C.笊为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一-般为2H或D,故C正确；

D.次氯酸中0最外层为8个电子，分别与Cl、H形成共价键，则结构式为Q-O・H,

故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及球棍模型、电子式、核素符号表示、

结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原见为解答关键，试题侧重考查学生的

规范答题能力，题目难度不大。

3.（2分）（2021秋•道里区校级期末）关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用丙装置制Fe（OH）2

D.用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.浓盐酸与二氧化锦反应需要加热；

B.氯气与水反应生成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应；

C.Fe与稀硫酸反应生成氢气可将装置内空气排出，关闭a,氢气可使硫酸亚铁与NaOH

混合；

D.加热时试管口应略向下倾斜。

【解答】解：A.浓盐酸与二氧化锦反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错

误；

C.Fe与稀硫酸反应牛成氧气可将装胃内空气排出，关闭a,氧气可便硫酹亚铁与NaOH

混合生成氢氧化亚铁，则图中装置可制备，故C正确；

D.加热时试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流使试管炸裂，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、

实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大”

4.（2分）（2022♦梅县区模拟〉劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的

是（）

选项劳动项目化学知识

A学农劳动：用氨水改良酸性氨水是氮肥

土壤

B社区服务：宣传垃圾分类分离不同种类的物质，回收

再造有用产品

C自主探究：腌制咸鸭蛋半透膜渗析原理

D家务劳动：用含过碳酸钠的其水溶液既有碱性乂有强氧

“爆炸盐”洗涤衣物化性

A.AB.BC.CD.D

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.氨水具有碱性：

B.垃圾分类有利于实现资源再利用，保护环境；

C.鸭蛋的蛋壳内层有层半透膜，在腌制过程中利用了半透膜的渗析原理；

D.含有过碳酸钠，能释放出活性氧，去除多种顽固污渍。

【解答】解：A.用氨水改良酸性土壤是因为氨水具有碱性，能够与酸发生中和反应，故

A错误；

B.分离不同种类的物质，回收再造有用产品，宣传垃圾分类有利于环境保护、资源再利

用，故B正确：

C.鸭蛋的蛋壳内层有层半透膜，在腌制过程中利用了半透膜的渗析原理，氯化钠进入蛋

克内，故C正确：

D.含有过碳酸钠，能释放出活性氧，同时碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以可

以去除多种顽固污渍，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了生活中涉及到的化学知识，题目难度不大，注意会运用化学知识解

答生产、生活现象，学以致用。

5.（2分）（2022•海南模拟）PC15、PCb是有机合成的重要试剂，PC"、PCh的熔点依次为

167℃、-93.6roPC15的空间结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.ImolPCB分子含14moi共价键

B.PCI3的空间结构为平面三角形

C.键能不同导致P05、PC13的熔点不同

D.PC15分子中共用电子对偏向氯

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.1个PC15分子含有5个P-C1键；

B.PC13中心原子价层电子对数为：113=4,有1对孤电子对；

2

C.二者都是分子晶体；

D.氯的电负性大于磷。

【解答】解：A.1个PC15分子含有5个P-C1键，ImolPCB分子含5moi共价键，故A

错误；

B.PCI3中心原子价层电子对数为：也至=4,有1对孤电子对，为三角锥形结构，故B

2

错误；

C.二者都是分子晶体，五氯化磷相对分子质量大于三氯化磷，所以二者沸点不同，故C

错误;

D.氮的电负性大于磷，所以共用电子对偏向氯，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查了物质的结构与性质，明确价层电了•对互斥理论，熟悉分子晶体熔沸

点规律是解题关键，题目难度不大。

6.(2分)(2021秋•济宁期末)现有Ba(OH)2溶液、Na2c。3溶液、KOH溶液，只用一

种试剂一次性将它们区别开，应选试剂为()

A.盐酸B.硫酸C.氯化钢D.氯化铜

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

【专题】物质检验鉴别题.

【分析】根据四种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种

物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

【解答】解：A.Ba(OH)2溶液、Na2c03溶液、KOH溶液和盐酸反应现象为无现象、

有气泡、无现象，故不能鉴别，故A不选；

B.Ba(OH)2溶液、Na2c03溶液、KOH溶液和硫酸反应现象为生成白色沉淀、有气泡、

无现象，故可以鉴别，故B选；

C.Ba(OH)2溶液、Na2c03溶液、KOH溶液和氯化钢反应现象为无现象、有白色沉淀、

无现象，故不能鉴别，故C不选：

D.Ba(OH)2溶液、Na2co3溶液、KOH溶液和氯铜反应现象为由篮色沉淀、有蓝色

沉淀和气泡、有蓝色沉淀，故不能鉴别，故D不选；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点,

注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时应具有明显的不同现象，难度不大。

7.（2分）（2022•海南模拟）工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NH3（g）+502

（g）=4NO（g）+6H2O（g）,该反应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是（）

A.该反应的AS>0、AH>0

B.其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.其他条件不变，改变温度，平衡常数和NH3的平衡转化率一定都会变化

D.恒温恒容条件下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态

【考点】焰变和端变；化学平衡常数的含义.

【专撅】化学平衡专题.

【分析】A.若反应前后，气体分子数增多，则该反应的△S>0,若△H-TASCO,反

应自发进行；

B.催化剂同等程度的增大正、逆反应的速率；

C.改变温度，平衡发生移动，平衡常数和反应物的平衡转化率都会变化；

D.恒温恒容条件下，混合气体的密度始终是不变的，不是变量。

【解答】解：A.己知反应的△$>（）,在任何温度下都能自发进行，则△H-T4SV0,

△H<TAS,所以可能为正值，也可能为负值，故A错误；

B.其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故B错误；

C.其他条件不变，改变温度，平衡要么正向移动，要么逆向移动，平衡常数和NH3的

平衡转化率一定都会变化，故C正确；

D.恒温恒容条件下，混合气体的密度始终是不变的，所以密度不变时，不能判断反应达

到平衡状态，故D错以；

故选：Co

【点评】本题主要考查学生时反应是否自发进行的理解，同时考查催化剂的作用，平衡

常数、平衡移动与温度的关系，平衡状态的判断等，属于基本知识的考查，难度不大。

8.（2分）（2022•岳普湖县一模）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，U.2LC12含氯原子数为NA

B.3.1g白磷（P4）分子中含质子数为I.5NA

C.lmolNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA

D.lmolN2和3moiH2充分反应生成NH3分子数为2NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A、常温常压下，不能使用气体摩尔体积计算气体的物质的最；

B、3.1g白磷（P4）分子的物质的量为0.025mol,含有质子的物质的量为0.025molX60

=

C、根据关系式：Na2O2〜「；

D、合成疑是可逆反应。

【解答】解•；A、常温常压下，不能使用气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故A错误；

B、3.1g白磷（P4）分子的物质的量为一红杏一=0.（）25mol,含有质子的物质的量为

124g/mol

0.025molX60=1.5moL其数目为1.5NA；故B正确；

C、，根据关系式：Na2O2〜「，1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA,故C错误；

D、合成氨是可逆反应，ImolNz和3m。旧2充分反应生成NH3分子数小于2NA，故D错

误；

故选：B。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的数值，注意气体摩尔体积公式计算的应用条件，标

准状况下。

二.不定项选择题（共6小题，满分24分，每小题4分）

（多选）9.（4分）（2022•海南模拟）短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增

大,X2R6、Y2R4和RZ,都是18电子微粒。ZXY.常用于检验Fe3+的存在。下列判断正

确的是（）

A.（XY）2分子的空间构型为直线形

B.YR4W在水中能抑制水的电离

C.元素的氧化物对应的水化物酸性：W>Z>X

D.（ZXY）2分子中。键和7T键数之比为5：4

【考点】原子结构与元素的性质.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增，ZXY-常用于检验Fe3+

的存在，该阴离子为SCN，则X为C、丫为N、Z为S；W的原子序数大于硫，故W

为Cl；RZ-是18电子微粒，推知R为H元素；X2R6、Y2R4分别是C2H6、N2H4。

【解答】解：由分析可知，R为H、X为C、丫为N、Z为S、W为C1；

A.（CN）2分子结构式为N三C-C三N,C原子采取sp杂化，分子空间构型为直线形，

故A正确：

B.YR4W为NH4CL溶液中镂根离子水解，促进水的电离，故B错误:

C.次氯酸属于弱酸，亚硫酸属于弱酸，硝酸为强酸，故C错误；

D.（SCN）2分子结构式为N三C-S-S-C三N,分子中。键和n键数之比为5：4,故

D正确；

故选：ADo

【点评】本题考查原子结构与元素性质，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物

知识，题目侧重考杳学牛分析推理能力、运用知识解决问题的能力。

（多选）10.（4分）（2021秋♦福田区校级期中）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重

要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeC13、FcC12和CuCl2的混合溶液中回收S,

其转化如图所示（CuS难溶于水）。下列说法错误的是（）

B.过程③体现出氧化性：Fe3+>O2

回收S的总反应为2H2S+O2-傕比剂-2H2O+2SI

C.

D.整个反应过程中CM+、Fe3+为催化剂

【考点】硫化氢.

【专题】氧族元素.

2++3+

【分析】由图可知，①中发生H2S+CU=CUSI+2H,②中发生CuS+2Fe=

S+2Fe2++Cu2+,③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，以此来解答。

【解答】解：A.①中H2s与C/+反应生成沉淀，反应的离子方程式为H2S+CU2+=CUS

I+2H+,故A正确；

B.③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：

Fe3+<02,故B错误；

C.由①H2S+CU2+=CUSI+2H\®CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+®4Fe2++O2+4H+=

彳在，上衣11

3+

4Fe4-2H2O可知，回收S的总反应为2H2S+O2他“2H2O+2SI,故D正确：

D.整个反应过程中Fe3+参与反应，促进了反应的进行，为反应的催化剂，故D错误；

故选：BD<.

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中转化反应，题目难度不大。

(多选)11.(4分)(2021•鼓楼区校级模拟)常温下，向IL1.0mol/L的NaQO溶液中缓

慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶

液体积的变化和NaQO、HC1O的分解)。下列说法正确的是()

A.常温下，HCIO电离平衡常数的数量级为10-

B.a点溶液中存在4c(CD=c(HC1O)+c(CIO)

C.b点溶液中存在c(Na+)>c(SO?')>c(Cf)>c(H+)>c(OH')

D.c点溶液中c(HD-1.5mol/L

【考点】离子浓度大小的比较.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】n(NaCIO)=1.0mol/LXlL=lmol,向ILLOmokL”的NaClO溶液中级慢通

入SO2气体，开始时发生反应①SO2+H2O+3NaClO=Na2sCU+NaCl+2HClO,SO2过量后

发生总反应为②SO2+H2O+NaQO=H2s04+NaCl,所以b点恰好发生反应①，c点恰好发

生反应②，据此结合物料守恒分析。

【解答】解：A.在b点处，pH=3.8,故c(H+)=1038mol/L,根据反应①可知，n

21

QQmol,Q

(HCIO)=2n(SO2)=WmoL故c(HCIO)%*-------=-±-mol/L,由HCIO^H++CIO'

3IL3

+10-3.8*8

可知，c(CIO-)Qc(IT)=10-38mol/L，故可知c(H)c(C10")

c(HC10)7

~3

=l.5XIO_7-6=l.5XlO°-4XlO*8,数量级为IO",故A正确;

B.a点时通入0.2molSC>2,n(NaCl)=n(Na2so4)=n(SO2)=0.2mol,n(HCIO)

=2n(SO2)=0.4mol,消耗的n(NaClO)=3n(SO2)=0.6mol,剩余的n(NaClO)

=lmol-0.6mol=0.4moL故n(HCIO)+n(CIO)=0.8moLn(Cl)=0.2moL同一

溶液中体积相同，所以4c(Cl-)=c(HCIO)+c(CIO),故B正确；

C.根据分析，b点恰好发生反应①，n(NaCl)=n(Na2so4)=n(SO2)=Amol,n

3

(HCIO)=2n(SO2)=2moL故n(Na+)=lmoLn(SO42')=n(Cl')=』moL

33

HCIO可以电离出少量H+,c(H+)=10'18mol/L,H2O的电离受到抑制，电离出微量的

OH-,c(OH)=10-102,溶液体积为IL,离子浓度关系为c(Na+)>c(SO42)=c

(CL)>c(H+)>c(OH),故C错误；

D.c点时恰好发生反应②,n(H2SO4)=n(SO2)=lmol,c(H+)=%L=2mWL,

IL

故D错误：

故选:AB。

【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图示曲线变化的意义为解答

关键，注意掌握电离平衡常数概念、物料守恒等知识，试题侧重考查学生的分析、理解

能力及化学计算能力。

12.(4分)(2022•普陀区校级模拟)某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS—Fe+Li2So某小

组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含冲2+、C厂的酸性废水，并分别获得

BaCb溶液和单质银。电解处理的工作原理如图所示［LiPF6・S0(CH3)2为锂离子电池的

电解质］,下列说法正确的是()

A.X与锂离子电池的Li电极相连

B.若去掉离子膜M将左右两室合并，则X电极的反应不变

C.离子膜M为阴离子交换膜，离子膜N为阳离子交换膜

D.电解过程中b室BaC12浓度增大

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】由反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生

成Fe,为正极反应，正极电极反应为FcS+2Li++2e'=Fe+Li2S,用该电池为电源电解含

银酸性废水并得到单质Ni,则电解池中：镀银碳棒为阴极，即丫接线柱与原电池负极相

接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，以此解答该题，

【解答】解：A.电解含银酸性废水回收Ni,根据图，c池为废水，反应为Ni?++2e-=

Ni,发生还原反应，银棒作为电解池的阴极，连接电源的负极，X是电解池的阳极，应

该与锂离子电池的正极相连，而锂离子电池的锂电极是负极，故A错误；

B.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序C「＞OH\则C「移向阳极放电：2C1'-2e

'=C12t,电解反应总方程式会发生改变，故B错误；

C.为了获取金属银和BaCl2溶液，则需要X电极区域的钢离子移向右侧，聚集高浓度

的钏离子，所以M为阳离子交换膜，同时丫区域的阴离子氯离子移向左侧区域，所以离

子膜N为阴离子交换膜，故C错误；

D.镀银碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni,为平衡阳极

区、阴极区的电荷，Ba?+和C「分别通过阳离子膜和阴离子膜移向l%BaC12溶液中，使

BaCb溶液的物质的量浓度不断增大，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，为高频考点，侧重于考查学生的分析能

力和应用能力，注意把握原电池的工作原理以及交换膜的作用，题目难度中等。

13.（4分）（2022•海南模拟）根据下列实验操作和现象，所推出的结论正确的是（)

选项实验操作现象结论

A将cimol,L'NaClO溶液和c2moi•L溶液褪色ci一定大于C2

NaHS03溶液等体积混合，再滴加3滴品

红溶液

B向某溶液中滴加苯酚溶液溶液变紫色该溶液中含Fe2+

3+

C向K1淀粉溶液白滴加少量FcC13溶液溶液变蓝色氧化性：Fe>I2

D25c时向溶液W中滴加甲基橙溶液溶液变黄色W溶液的pH一定大

于7

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.NaQO溶液可氧化NaHSO3溶液生成NaQ、硫酸钠，发生OH+C1O+HSO3

2

=C1+SO4+H2O,且亚硫酸氢钠溶液过量时可水解生成亚硫酸；

B.苯酚溶液可检验铁离子；

C.氯化铁可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝；

D.甲基橙溶液的变色范围为3.1〜4.4,pH大于4.4时溶液变为黄色。

【解答】解:A.NaQO溶液可氧化NaHSOa溶液,等体积等浓度混合发生0H一+Q0'+HSO3

-=C「+SO42-+H2O,且亚硫酸氢钠溶液过量时可水解生成亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧

化硫，则滴加3滴品红溶液，溶液褪色，可知5大于或小于C2,故A错误；

B.苯酚溶液遇铁离子变为紫色，由实验及现象可知溶液中含Fe3+,不能检验是否含Fe?+,

故B错误；

C.氯化铁可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，由实验及现象可知，氧化性：Fe3+>l2,故

C正确；

D.甲基橙溶液的变色范围为3.1〜4.4,pH大于4.4时溶液变为黄色，则溶液变黄色，溶

液的pH可能小于7,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

原电池、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验

的评价性分析，题目难度不大。

（多选）14.（4分）（2022•河北模拟）氯哦格雷可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物

的说法正确的是（）

Hr/0V0

H3C

A.分子式为Ci6H15CINO2s

B.1mol该有机物最多可与5molH2发生加成反应

C.氯毗格雷有良好的水溶性

D.该有机物苯环上的二澳取代物有6种

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.分子中C、H、Cl>N、0、S原子个数依次是16、16、1、1、2、1；

B.碳碳双键和氢气以I：1发生加成反应，苯环和氢