2024年上海市高考化学模拟试卷及答案

2024年上海市高考化学模拟试卷

一.选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）

1.（2分）（2021秋•宁德期末）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,是大气的重要污染源

之一。用Ca（CIO）2溶液对烟气.“（'°2）.=3：2］同时脱硫脱硝（分别生成SOd?，NO3

n（NO）

D,测得NO、SO2脱除率如图，下列说法不正确的是（）

脱

除

率

/%

A.SO2和NO、都会形成酸雨，NOx还会形成，光化学烟雾

B.随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小

C.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

n（N0；）

D.依据图中信息，在80min时，吸收液中-------=2：3

n（cr）

2.（2分）（2021秋•南开区校级期末）铅酸蓄电池、银锅碱性电池都是重要的二次电池。已

知银镉碱性电池放电时，

正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2c'—2Ni（OH）2+2OH'：

负极反应为：Cd+2OH-2e—Cd（OH）2。

下列有关说法不正确的是（）

A.铅酸蓄电池放电时，PbSO4在两个电极上生成

B.若用铅酸蓄电池为裸镉碱性电池充电，则PbO2电极与Cd电极相连接且两电极附近

的pH值均增大

C.银镉碱性电池在充电时的反应为Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O

D.放电一段时间后银镉碱性电池内c（OW）变大

3.（2分）（2021秋•南开区期末）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（)

A.NH3极易溶于水，可用作制冷剂

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.NaHC03受热易分解，可用于制胃酸中和剂

D.C1O2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

4.（2分）（2021秋•伊美区校级期末）与钱根离子（NH4+）具有相同数FI的电子的分子是

()

A.CH4B.OHC.NOD.H3O+

5.（2分）（2021秋•温州期末）下列化学用语不正确的是（）

A.基态Cu的价层电子排布式3d94s2

V

B.H2O的VSEPR模型

1|1口|口1

C.Fe3+价层电子轨道表示式-M

D.CH2O的空间充填模型

6.（2分）（2021秋•滕州市期末）下列说法中正确的是（）

A.铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是Fe（OH）3

B.FeC13和FeCl2均可由化合反应得到

C.Fe在足量氯气中燃烧生成FeCh,在少量氯气中燃烧生成FeC12

D.Fe分别与氯气、盐酸反应，其产物相同

7.（2分）（2021秋•常州期末）大气污染物SO2易溶于水，通常表现出较强的还原性，对"

人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用SO2的性质可有效防治SO2

对环境的污染，并实现SO2的综合利用。实验室通过下列实验探究SO2的性质。

实验实验操作和现象

1用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸储水，

用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内

几乎没有气体剩余

2取5mL实验1中的溶液，滴入几滴紫色石

蕊试液，溶液显红色

3取5mL实验1中的溶液，加入5mL3%的

H2O2溶液，观察不到实验现象

4取5mL实验1中的溶液，通入H2s气体，

出现淡黄色浑浊

下列有关说法正确的是（）

A.实验1说明SO2与水发生了化学反应

B.实验2中发生了以下过程：SO2+HzO-H2s03、H2s0312H+十Sod-

C.实验3中可能发生了反应SO2+H2O2=H2so4

D.实验4说明SO2水溶液具有还原性

8.（2分）（2021秋•龙岩期末）下列溶液因水解呈酸性的是（）

A.（NH4）2so4B.KN03C.NaHSO4D.NaHCOs

9.（2分）（2018春•清远期末）下列物质用途正确的是（）

A.无水乙醉可用作医疗消毒剂

B.人工合成的酯可作饮料的香料

C.乙烯不可用作果实催熟剂

D.NaCIO可用作食品的漂白剂

10.（2分）（2021秋•虹口区期末）研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与HNC（b）

两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

体

系

能

里

B.HCN转化为HNC,反应条件一定要加热

C.HNC（g）-HCN（g）+59.3kJ

D.加入催化剂，可以减小反应的热效应

11.（2分）（2021秋•天冷期末）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电

解饱和食盐水，如图所示。有关说法正确的是（)

A.还原剂

B.氧化剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂

15.（2分）（2021秋•南充期末）一种活性物质的结构简式如图，卜.列有关该物质的叙述错

误的是（）

o

A.该物质能发生分子内酯化反应

B.该物质能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.该物质所有原子不可能在同一平面上

D.Imol该物质能与2moi氢氧化钠反应

16.（2分）（2021秋•辽宁期末）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

A将浓硫酸滴到纸I：纸张变黑浓硫酸具有吸水性

B测定等浓度的前者pH比后者大非金属性：S>C

Na2c03和Na2s6的

溶液的pH

向浓度均为沉淀呈黄色

C2.0mLKsP(AgCl)>KsP

O.lmolI/1的KCk(Agl)

KI混合溶液中滴加1

・2滴0.01molL

%gNO3溶液,振荡

D将甲醉和过量酸性高紫红色褪去或变浅甲醇被氧化成甲酸

锦酸钾溶液混合

A.AB.BC.CD.D

17.（2分）（2021秋•铁西区校级期末）煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是（）

①“气化”：C(s)+2H2O(g)-CO2(g)+2Hz(g)(Hi=+90.1kJ・moL；

②催夜化I：CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ・mol

⑧催化液化H：C02(g)+2H2(g)—CH3OH(g)+A02(g)△H3=akJ・moL；

2

A.催化液化【中使用催化剂，反应的活化能Ea、AH2都减小

B.反应C(s)+H2O(g)+H2(g)-CH3OH(g)AH=-4l.lkJ・moL

C.升高温度，①速率增大；②速率减小

+

D.H2s04为电解质溶液的甲醇燃料电池中正极的电极反应为：lo2+2H+2e'=H2O

2

18.(2分)(2021秋•遵义期末)微生物燃料电池可用于净化含铝废水，其工作原理如图所

示，该电池工作时，下列说法错误的是()

A.该离子交换膜为阳离子交换膜

B.外电路中的电子的流动方向为M-*电流表-N

C.M电极的电极反应式为H2O+CH3OH+6e—CO24+6H+

D.N电极上发生还原反应，得到电子

19.(2分)(2021秋•大连期末)常温下，向20.00mL0.10mol・LiNH4N03溶液中逐滴加入

O.lOmol-1/iNaOH溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示(不考虑挥

发)。下列说法正确的是()

V(NttOHy/mL

A.点a所示溶液中：c(NFh+)>c(NO?')>c(OH)>c(H+)

B.点b所示溶液中：c(NH4+)+C(Na+)=c(NOs')

C.点c所示溶液中：c(NH/)+c(NH3-H2O)=c(NO3)+c(OH')

D.点d所示溶液中：c(NH3・H?O)=0.1mol*L1

20.(2分)(2021秋•绍兴期末)合成氨中的原料气进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的

是除去其中的CO,发生的反应为：［Cu(NH3)2「+CO+NH3=|CU(NH3)3CO「AHVO0

铜氨液吸收CO适宜的生产条件是()

A.低温和高压

B.高温和低压

C.加快原料气的通入速率

D.吸收效果与铜氨溶液的浓度无关

二.解答题(共4小题，满分60分，每小题15分)

21.(15分)(2021秋•齐齐哈尔期末)自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复

杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列

问题：

⑴常温下,在体积为20mL、浓度为溶液中滴力口0.1mc1・［「】NaCH溶

液，反应后溶液中水电离出的c(H+)表示为pH水=-Ige(H+)水。pH水与滴加NaOH

溶液体积的关系如图所示。

①B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：。

②HA的电离常数Ka=(请用含x的代数式表示)。

5

(2)常温下，已知K”(CH3coOH)=1.8X10',Ka(HCOOH)=1.8X10”。

©O.lmol-L_1的CH3coOK溶液和0.1mol・l/lHCOONa溶液相比，c(K+)-C(CH3coO

■)c(Na+)-c(HCOO)(填”或

②向()/mol・L/〔HCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c

(HCOO)=5：9时,此时溶液的pH=。

(3)工业处理废水时，常加入FeS固体除去废水中的Hg2+,使其生成更难溶的HgSo

请用平衡移动理论解释原因，写出反应的离子方程式o

22.(15分)(2021秋•湖北期末)苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。

工业上常用氯苯(C6H5-C1)和硫化氢(H2S)反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物

苯(C6H6)生成，发生如下反应：

①主反应：C6H5-CI(g)+H2s(g)=C6H5・SH(g)+HC1(g)AHi=-16.8kJmol'

1

②副反应：C6H5-C1(g)+H2s(g)=C6H6(g)+HC1(g)+工S8(g)AH2；

8

查阅相关资料口知，・

JC6H5SH(g)6H6(g)+AS8(g)AH3=-29.0kJmor'o

8

回答下列问题：

(1)在副反应中，反应物的键能总和(填“>”、"V”或“=")生成物的键

能总和。

(2)为了提高C6H5・C1(g)的转化率，可采取的措施有(填一种即可)，

(3)在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2moic6H5-Cl(g)和2moiH2s

(g),发生上述反应，2min时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总

压强之比为四，C6H5-SH(g)的物质的量分数为25%。

401

©0〜2min内，v(C6H5-Cl)=molL1min1

②2min时，c(HC1)=molL'1,H2S(g)的转化率为%。

③该温度下，主反应的平衡常数K=(写出计算式即可)。

④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是(填标号)“

A.混合气体的总质量不再随时间改变

B.混合气体的总压强不再随时间改变

C.混合气体的密度不再随时间改变

D.混合气体的相对分子质量不再随时间改变

23.(15分)(2021秋•贵阳期末)物质G是升高白细胞的常见药物，合成G的路线如图：

OH

R-CH-CH-CHO

已知：R-CHO+R'-CH2-CHCWa°H溶液（-R、-R代表煌

基）

回答下列问题：

（1）A的化学名称为；反应①的反应方程式为.

（2）反应②的反应条件是.试剂X的结构简式为.

（3）D中含氧官能团的名称是.

（4）反应④的反应类型是.

（5）C有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式.

①只有两种不同官能旺；

②有2种不同化学环境的氢原子

（6）设计以CH3CHO为原料合成CH3cH2cH2cH20H的路线（无机试剂任选）.

24.（15分）（2021秋•德州期末）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应

生成的气体，装置如图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气.

已知：FeSO4+NO=[Fe（NO）]SO4

（1）组装仪器后，应先进行的操作是.

（2）仪器a的名称是,C中的药品是,E的作用是.

（3）装置A中发生反应的离子方程式为；D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒

气体，反应的方程式为.

（4）通入N2的作用是.

（5）反应前，装置D（硬质玻璃管和铜粉）的质量为mig,反应后质量为img,则该反

应生成的气体在标准状况下体积为L（MJmi、m2表示）

2024年上海市高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）

1.（2分）（2021秋•宁德期末）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO、，是大气的重要污染源

之一。用Ca（CIO）2溶液对烟气"（,02）,=3：2］同时脱硫脱硝（分别生成SO42\NO.s

n（NO）

'）,测得NO、SO2脱除率如图，下列说法不正确的是（）

脱

除

单

/%

A.SO2和NOx都会形成酸雨，NOx还会形成，光化学烟雾

B.随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小

C.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

n（N0；）

D.依据图中信息，在80min时，吸收液中-------=2：3

n（cr）

【考点】常见的生活环境的污染及治理.

【专题】化学应用.

【分析】A.酸雨与氮的氧化物和二氧化硫的排放有关，光化学烟雾与氮的氧化物排放有

关；

B.随着脱除反应的进行，生成H+,pH减小；

C.分析SO2和NO气体在水中的溶解度大小；

D.依据图中信息NO脱除率80%,SO2脱除率100%,和反应的离子方程式来看比值。

【解答】解：A.SO2和NOx都会形成酸雨，NOx还会形成，光化学烟雾，叙述正确，

故A正确；

B.脱除反应的化学原理分别为：2NO+3C1O'+H2O—2HF+2NO3'+3CI',SO2+CIO-H2O

—2H++2SO?+cr,生成大量H+,使H+浓度增大，pH减小；所以吸收剂溶液的pH逐

渐减小，故B正确；

C.根据SO2和NO气体在水中的溶解度：SO2大于NO,SO2比NO更易溶于水，更容

易发生反应；SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO,故C正

确；

D.脱除反应的化学原理分别为：2NO+3C1O+H2O—2HV2NO3+3C1；SO2+CIO-H2O

—2H++2SO?+cr；已知n(SO2)：n(NO)=3：2；依据图中信息及离子方程式中的

比例关系得：在比min时,NO脱除率80%,即反应的NO为:2molX80%=1.6mol,

1.6molNO生成L6molNO3-和2.4molC「；SO2脱除军100%,即3moiSO2全部反应生成

3moic「，所以C「共3moi+2.4mol=5.4mol；吸收液中n(NO?')：n(CI')=1.6：5.4

=8：27,故D错误；

故诜：D。

【点评】本题考查非金属元素的化合物的重点知识，侧重考查学生对非金属元素相关知

识的理解能力和综合运用能力是重点，也是必考点；同时注意知识点的合理、正确并灵

活运用；平时练习时注意归纳积累，理解并熟练掌握构建思维导图，培养化学思维，形

成化学学科的核心素养。

2.(2分)(2021秋•南开区校级期末)铅酸蓄电池、银锅碱性电池都是重要的二次电池。已

知银镉碱性电池放电时，

正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e—2Ni(OH)2+2OH；

负极反应为：Cd+2OH--2e—Cd(OH)2。

下列有关说法不正确的是()

A.铅酸蓄电池放电时，PbSO4在两个电极上生成

B.若用铅酸蓄电池为裸镉碱性电池充电，则PbO2电极与Cd电极相连接且两电极附近

的pH值均增大

C.银镉碱性电池在充电时的反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O

D.放电一段时间后银镉碱性电池内c(OH)变大

【考点】常见化学电源的种类及其工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】A.铅蓄电池放电时负极反应式为Pb-2e+SO42=PbSO4,正极反应式为

4H++PbO2+2e+SO42'=PbSO4+2H2O；

B.铅蓄电池放电时，Pb为负极、PbO2为正极，若用铅酸蓄电池为银镉碱性电池充电，

Cd为阴极、NiO(OH)为阳极，阳极反应式为2Ni1OH)2+2OH'-2e=2NiO(OH)

+2H2。、阴极反应式为Cd(OH)2+2CCd+2OH'；

C.银镉碱性电池在充电时的反应为放电时反应的逆反应；

D.放电时电池反应式为2NiO(OH)+2H2O+Cd—2Ni(OH)2+Cd(OH)2。

【解答】解：A.铅蓄电池放电时负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正极反应式为

4H++PbO2+2e+SOj-=PbSO4+2H2O,所以PbSCU在两个电极上生成，故A正确；

B.铅蓄电池放电时，Pb为负极、PbO2为正极，若用铅酸蓄电池为银镉碱性电池充电，

Cd为阴极、NiO(OH)为阳极，阳极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e=2NiO(OH)

+2H2。、阴极反应式为Cd(CH)2+2/Cd+2cH,则Ph连接Cd,故R错误：

C.放电时电池反应式为2NiO(OH)+2H2O+Cd-2Ni(OH)2+Cd(OH)2,银镉碱性

电池在充电时的反应为放电时反应的逆反应，电池总反应为放电时电池反应式为2NiO

(OH)+2H2O+Cd-2Ni(OH)2+Cd(OH)2,故C正确；

D.放电时电池反应式为2NiO(OH)+2H2O+Cd—27(OH)2+Cd(OH)2,因为消耗

水，溶液体积减小，所以放电一段时间后银锦碱性电池内c(OH)变大，故D正确；

故选：Bu

【点评】本题考查原电池和电解池原理，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明

确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。

3.(2分)(2021秋•南开区期末)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.NH3极易溶于水,可用作制冷剂

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.NaHCCM受热易分解，可用于制胃酸中和剂

D.C1O2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.NH3的沸点高，容易液化，可用作制冷剂；

B.SiO2具有高的光导性，可用于制光导纤维；

C.胃酸主要成分为盐酸，NaHCO3可以与盐酸反应；

D.具有强氧化性的物质可用于杀菌、消毒以及漂白。

【解答】解：A.NH3的沸点高，容易液化，汽化时吸收大鼠的热，使周围环境温度降低,

可用作制冷剂，故A错误；

B.SiO2具有高的光导性，可用于制光导纤维，与其硬度强度无关，故B错误；

C.NaHC03可以与盐酸反应，胃酸主要成分为盐酸，故NaHC03可用于制胃酸中和剂，

故C错误；

D.C1O2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒以及漂白等，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考瓷了氨气、SiO2、NaHCO3、。02的性质，属于高考考杳的高频点,

掌握物质的性质是解决本题的关键，题H难度不大。

4.（2分）（2021秋•伊美区校级期末）与钱根离子（NH4+）具有相同数目的电子的分子是

（）

A.CH4B.OHC.NOD.HsO+

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.

【专题】物质的分类专题；原子组成与结构专题.

【分析】1个钱根离子含有10个电子，解题时注意要求为分子，据此解答。

【解答】解：A.1个甲烷分子含有10个电子，故A选；

B.氢氧根为离子，不是分子，故B不选；

C.I个NO含有15个电子，故C不选；

D.H3O+为离子，不是分子，故D不选；

故选：Ao

【点评】本题考查了微粒含有电子数计算，明确原子结构组成，准确把握题干要求即可

解答，题目难度不大。

5.（2分）（2021秋•温州期木）下列化学用语不正确的是（）

A.基态Cu的价层电子排布式3d94s2

V

B.H2O的VSEPR模型C

,川111口1

C.Fe3+价层电子轨道表示式M

D.CH2O的空间充填模型

【考点】球棍模型与比例模型；原子核外电子排布.

【专题】化学用语专题；原子组成与结构专题.

【分析】A.违背洪特规则特例：

B.水中0原子杂化方式为叩3；

C.铁元素是26号元素，其价电子排布式为3d64s2,铁原子失去3个电子变成铁离子，

其价电子排布式为3d5；

D.HCHO中心碳原子杂化方式为sp2杂化，存在C=O、H-C键，为平面形结构，

【解答】解:A.基态Cu的价层电子排布式3/04sl故A错误；

B.水中0原子杂化方式为sp3,VSEPR模型为四面体，所以H20的VSEPR模型乂，

故B正确；

C.铁元素是26号元素，其价电子排布式为3d64s2,铁原子失去3个电子变成铁离子，

TTTTT

其价电子排布式为3d5,铁离子价电子轨道排布图为：3d,故c正确；

D.HCHO中心碳原子杂化方式为sp2杂化，存在C=0、H-C键，为平面形结构，CFhO

的空间充填模型r,故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了化学用语的使用，明确基态原子电子排布规律，明确价层电子对互

斥理论是解题关键，题目难度不大。

6.（2分）（2021秋•滕州市期末）下列说法中正确的是（）

A.铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是Fe（OH）3

B.FeCh和FeC12均可由化合反应得到

C.Fe在足量氯气中燃烧生成FeCE在少量氯气中燃烧生成FeC12

D.Fe分别与氯气、盐酸反应，其产物相同

【考点】铁的化学性质.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【分析】A.铁在潮湿的空气中形成的铁锈，主要成分为氧化铁：

B.Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；

C.Fe在氯气中燃烧只生成氯化铁；

D.氯气具有强氧化性，盐酸具有弱氧化性。

【解答】解：A.铁在潮湿的空气中形成的铁锈，主要成分为氧化铁，与Fe（OH）3无关,

故A错误：

B.Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，均为化合反应，故B正确：

C.Fe在氯气中燃烧只生成氯化铁，与氯气的最无关，故C错误；

D.氯气具有强氧化性，盐酸具有弱氧化性，则Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反

应生成氯化铁，产物不同，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

7.（2分）（2021秋•常州期末）大气污染物SO2易溶于水，通常表现出较强的还原性，对

人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用.认识和利用SO2的件质可有效防治SO2

对环境的污染，并实现SO2的综合利用。实验室通过下列实验探究SO2的性质。

实验实验操作和现象

1用充有80mLs02的针筒吸入10mL蒸储水，

用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内

几乎没有气体剩余

2取5mL实验I中的溶液，滴入几滴紫色石

蕊试液，溶液显红色

3取5mL实验1中的溶液，加入5mL3%的

H2O2溶液，观察不到实验现象

4取5mL实验1中的溶液，通入H2s气体，

出现淡黄色浑浊

下列有关说法正确的是（）

A.实验1说明SO2与水发生了化学反应

B.实验2中发生了以下过程：SO2+H2O=H2so3、H2SO3#2H++SO32'

C.实验3中可能发生了反应SO2+H2O2=H2SO4

D.实验4说明SO2水溶液具有还原性

【考点】二氧化硫的化学性质.

【专题】氧族元素.

【分析】A.已知SO2易溶于水，可能原因是SO2溶于水；

B.紫色石蕊试液变红色说明溶液呈酸性，生成了亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，分步电离：

C.S02具有还原性，H2O2有氧化性，两者在溶液中发生氧化还原反应；

D.反应中S元素化合价降低，说明SO2水溶液具有氧化性。

【解答】解：A.已知S02易溶于水，针筒内几乎没有气体剩余，可能原因是S02溶于

水，不是发生化学反应，故A错误；

B.紫色石蕊试液变红色说明溶液呈酸性，发生反应：SO2+H2O=H2so3、亚硫酸是二元

弱酸，主要的电离方程式为H2sO3=H++HSO3\故B错误；

C.S02具有还原性，H2O2有氧化性，两者在溶液中发生氧化还原反应，化学方程式为:

SO2+H2O2=H2so4,故C正确；

D.实验4的反应方程式为SO2+2H2*=3SI+2H20.5；02fs反应中S元素化合价降低.

说明S02水溶液具有氧化性，故D错误：

故选：Co

【点评】本题考查S02的性质，侧重考查物质性质，题目难度不大，明确反应原理是解

题的关键，考查新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力。

8.（2分）（2021秋•龙岩期末）下列溶液因水解呈酸性的是（）

A.（NH4）2s04B.KNOaC.NaHSO4D.NaHCCh

【考点】盐类水解的应用；盐类水解的原理.

【专题】盐类的水解专题.

【分析】盐溶液因水解呈酸性，是盐溶液中弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子促进

水的电离，溶液显酸性。

【解答】解：A.（NH4）2s04为强酸弱碱盐，铉根离子水解使溶液显酸性，故A正确；

B.KNO3是强酸强碱盐盐，溶液为中性，故B错误；

C.NaHSCH完全电离，生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液显酸性，故C错误；

D.NaHC03是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故D错误：

故选：Ao

【点评】本题考查了水解原理，题目难度不大，注意弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根

离子促进水的电离，溶液显酸性。

9.（2分）（2。18春•清远期末）下列物质用途正确的是（)

A.无水乙醇可用作医疗消毒剂

B.人工合成的酯可作饮料的香料

C.乙烯不可用作果实催熟剂

D.NaClO可用作食品的漂白剂

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；乙烯的用途：乙醇的化学性质.

【分析】A.乙醇浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精的渗入；

B.酯具有香味;

C.乙烯具有催熟作用：

D.NaClO具有强氧化性。

【解答】解：A.乙醇浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精的渗入，一般选体积分

数为75%的酒精作医疗消毒剂，故A错误；

B.人工合成的酯具有香味，可作饮料的香料，故B正确：

C.乙烯具有催熟作用，可用作果实催熟剂，故C错误；

D.NaClO具有强氧化性，具有漂白性，但不能用于食品漂白，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关

系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度

不大“

10.（2分）（2021秋♦虹口区期末）研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与HNC（b）

两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

只

体

系

能

里

A.HNC比HCN更稳定

B.HCN转化为HNC,反应条件一定要加热

C.HNC(g)-*HCN(g)+59.3kJ

D.加入催化剂，可以减小反应的热效应

【考点】反应热和焰变.

【专题】化学反应中的能量变化.

【分析】A.物质具有的能量越低越稳定；

B.反应吸放热与反应条件无关；

C.HNC（g）-*HCN（g）186.5kJ-127.2kJ：

D.催化剂不改变反应的反应热。

【解答】解：A.由图可知，HCN具有的能量较低，则HCN比HNC更稳定，故A错误;

B.反应吸放热与反应条件无关，则HCN转化为HNC,反应条件不一定要加热，故B

错误；

C.HNC（g）-HCN（g）186.5kJ-127.2kJ=+59.3kJ,故C正确：

D.加入催化剂，反应的热效应不变,故D错误：

故选：Co

【点评】本题考查反应热与焰变，为高频考点，掌握盖斯定律的应用是解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意物质的状态，题目难度不大。

11.（2分）（2021秋•天津期末）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电

解饱和食盐水，如图所示。有关说法正确的是（）

A.燃料电池工作时，通入甲烷电极的电极反应式为CH38e+2H20—CO2+8H+

B.闭合开关K后，b电极上有C12生成

C.若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，理论上最多能产生氯气的体

积为8L（标准状况）

申解

D.电解饱和食盐水总反应的离子方程式为2C1'+2H2O--2QH+H2t+C12t

【考点】氯碱工业；原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】A.碱性介质中C02会反应生成嫉酸钾和水;

B.通入甲烷的电极为负极，b极为阴极，b电极上氢离子得到电子；

C.生成的氯气会部分会溶于水；

D.电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠。

【解答】解：A.燃料电池工作时，通入甲烷的电极为负极，电极反应式为CH4-8e+10OH

2

—CO3+7H2O,故A错误；

B.通入甲烷的电极为负极，b极为阴极，b电极上氢离子得到电子，被还原为氢气，故

B错误；

C.两个甲烷燃料电池串联，相当于甲烷通入量为2L（标准状况），根据整个回路电子得

失守恒以及标况下气体的体积之比等于物质的量之比，有关系式，CH4〜8/〜4c匕，则

理论上能产生氯气的体积为8L（标准状况），但部分氯气会溶于水，故C错误：

D.电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，总反应的离子方程式为2C1'

申解

121120-^—2011“12t+C12t,故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查燃料电池与电解池的综合应用，掌握原电池和电解池的原理是解

决本题的关键，属于基本知识的考查，也属尸高频考点，难度不大。

12.（2分）（2021秋•河南期末）下列所选装置与试剂合理，且能达到实验目的的是（）

选项ABCD

实验目制备。2制备并收集NO配制O.lOmolL检验CO2中混有的

的NaOH溶液CH4

实验试浓盐酸和二氧化Cu和稀硝酸水和NaOH（s）I中澄清石灰水，H

剂钵中澳水

实验装

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.浓盐酸与二氧化铳反应需要加热;

B.Cu与稀硝酸反应时已NO,NO不溶于水;

C.不能在容量瓶中溶解固体；

D.甲烷与溟水不反应。

【解答】解：A.实验室利用二氧化铺和浓盐酸制备C12需要加热，而该装置没有加热装置,

故A错误；

B.稀硝酸与Cu在常温下就能发生反应，产物NO难溶于水，可用排水集气法收集，故B

正确；

C.配制一定物质的量浓度的溶液时应在烧杯中溶解固体药品，而不应该在容量瓶中进行

溶解，故C错误；

D.将混合气体通入澄清石灰水中，CO2能使澄清石灰水变浑浊，CH4与澄清石灰水和澳

水均不反应溟水中无现象，无法证明CO2中混有CH4,故D错误；

故选:Bo

【点评】本撅考杏化学实验方案的评价，为高频考点，杷握物质的性质、物质的制备、

溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性

分析，题目难度不大。

13.（2分）（2021秋•兰考县校级期末）下列实验方案中,不能测定Na2c03和NaHCO3混

合物中Na2c03的质量分数的是（）

A.取ag混合物充分加热，质量减轻bg

B.取咤混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得bg溶液

D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

【考点】物质检验实验方案的设计.

【专题】物质检验鉴另!题.

【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果；

A.此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；

B.根据钠守恒，可列方程组求解.；

C.注意bg为溶液质量，无法计算；

D.注意应先把水蒸气排除才合理。

【解答】解：A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利

用差量法即可计算出Na2c03质量分数，故A不选；

B.Na2c03和NaHC03均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯

化钠，利用守恒法可计算出Na2c03质量分数，故B不选；

C.NaHC03与NaOH反应，反应的离子方程式为HC0370H一=H2O+CO32-,碳酸钠不

反应，但是bg为溶液质量，无法计算，故C选；

D.混合物与足量稀硫酸充分反应，均生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，

即氢氧化钠增加的质量是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C不选；

故选：Co

【点评】本题考查物质含量的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考

查，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理。

14.（2分）（2021秋•黄州期末）吸入人体的氧气中约有2%转化为氧化性极强的活性氧，

这些活性氧会加速人体衰老。生活中多吃富含维生素C的食物可以减缓衰老，则维生素

C的作用是（）

A.还原剂

B.氧化剂

C.既是氧化剂乂是还原剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】氧化还原反应中，还原剂与氧化剂反应，活性氧具有氧化性，据此判断“

【解答】解：吸入人体的氧气中约有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速

人体衰老，活性氧具有氧化性，能与还原性物质反应，维生素C能与活性氧反应，则维

生素C具有还原性，作还原剂，

故选：Ao

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、注意氧

化还原反应的基本概念为解答的关键，恻重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

15.（2分）（2021秋•南充期末）一种活性物质的结构简式如图，下列有关该物质的叙述错

误的是（）

o

A.该物质能发生分子内酯化反应

B.该物质能使酸性高陵酸钾溶液褪色

C.该物质所有原子不可能在同一平面上

D.1mol该物质能与2moi氢氧化钠反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】由结构可知，分子中含羟基、碳碳双键、瘦基，结合晦、烯燃、竣酸的性质来

解答。

【解答】解：A.含羟基、粉基，可发生分子内酯化反应，故A正确；

B.含羟基、碳碳双键，能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故B正确；

C.含7个sp3杂化的碳原子，所有碳原子不能共面，故C正确；

D.只有按基与NaOH溶液反应，则Imol该物质能与Imol氢氟化钠反应，故D错误；

故选：Do

【点评】本撅考杳有机物的结构与性质，为高频考点，杷握有机物的官能团、有机反应

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定性质，题目难度不大。

16.（2分）（2021秋•辽宁期末）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

A将浓硫酸滴到纸上纸张变黑浓硫酸具有吸水性

B测定等浓度的前者pH比后者大非金属性：S>C

Na2c03和Na2s03的

溶液的pH

C向2.0mL浓度均为沉淀呈黄色Ksp(AgCl)>Ksp

O.lmolL/I的KCL(Agl)

KI混合溶液中滴加1

・2滴0.01molL

】AgNO3溶液,振荡

D将甲醇和过量酸性高紫红色褪去或变浅甲醇被氧化成甲酸

钵酸钾溶液混合

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.浓硫酸可使纸张中H、O元素以水的形式脱出；

B.Na2s03的溶液对应的亚硫酸不是最高价含氧酸：

C.浓度相同，滴加AgNO3溶液时，Ksp小的先沉淀；

D.甲酸、甲醇均可被酸性高锦酸钾氧化。

【解答】解：A.浓硫酸可使纸张中H、O元素以水的形式脱出，则纸张变黑，可知浓硫

酸具有脱水性，故A错误；

B.Na2s03的溶液对应的亚硫酸不是最高价含氧酸，不能由碳酸、亚硫酸的酸性比较C、

S的非金属性强弱，故B错误；

C.浓度相同，滴力11AgNO3溶液时，先生成黄色沉淀，可知Ksp(AgQ)>KsP(Agl),故

C正确；

D.甲酸、甲醉均可被酸性高锌酸钾氧化，则甲醉和过量酸性高锦酸钾溶液混合，不能生

成甲酸，故D错误：

故选：Co

【点评】本题考杳化学实验方案的评价，为高频考点,，把握物质的性质、反应与现象、

难溶电解质、非金属性及酸性的比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的

考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

17.(2分)(2021秋•铁西区校级期末)煤的液化可以合成甲醉。下列有关说法正确的是