2024年广东省高考化学模拟试卷附答案解析

2024年广东省高考化学模拟试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

I.（2021秋•大兴区期末）2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。

滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）

A.滑雪板底板一一塑料

B.滑雪手套一一聚乙烯

C.滑雪服面料一一尼龙

D.滑雪杖杆一一铝材（铝、镁）

2.（2021秋•保定期中）河北有众多省级非物质文化遗产，如石家庄无极剪纸、曲阳石雕、

邢窑陶瓷烧制技艺和衡水老白干等。下列说法中错误的是（）

A.石家庄无极剪纸裁剪过程不涉及化学变化

B.曲阳石雕在抛光打磨时产生的颗粒物溶于水可形成胶体

C.邢窑烧制使用的陶土属于混合物

D.衡水老白干的酿造过程中发生了氧化还原反应

3.（2021秋•安康期末）人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时

代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳

生活”。下列说法错误的是（）

A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

4.（2分）（2019•安徽一模）2018年10月25□13时，皖北某发电厂的冷却塔爆破拆除。

下列相关说法不正确的是（）

A.建造冷却塔使用的水泥属于硅酸盐材料

B.爆破拆除冷却塔是为了响应国家节能减排的号召

C.燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放

D.冷却塔中的钢筋生锈主要是电化学腐蚀

5.（2022•梅州一模）正丁基苯酷（NBP）简称丁苯酰（如图为其结构简式），是我国第三个

自主研发的一类新药，全球第一个以“缺血性脑卒中治疗”为主要适应症的全新化学药

物。关于NBP说法正确的是（）

A.分子式为Cl2Hl202

B.NBP中所有原子共平面

C.能发生取代与加成反应

D.苯环上的一氯代物有2种

6.（2分）（2022•梅县区模拟）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的

是（）

选项劳动项目化学知识

A学农劳动：用氨水改良酸性氨水是氮肥

土壤

B社区服务：宣传垃圾分类分离不同种类的物质，回收

再造有用产品

C自主探究：腌制咸鸭蛋半透膜渗析原理

D家务劳动：用含过碳酸钠的其水溶液既有碱性乂有强氧

“爆炸盐”洗涤衣物化性

7.（2021秋•广东月考）《本草纲目》中记载：“彼人采苜蓼之属，开窖浸水，漉起，躯干烧

灰。以原水淋汁，每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。”在实验室完成有关操作，没有

用到的仪器是（）

8.（2021秋•营口期末）已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是（)

弱酸醋酸次氯酸碳酸

电离平衡常数Ka-1.7X10-5Ka=4.7X10-Kal=4.2X10-7Ka2=5.6X10

-II

A.三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CHaCOOH>H2CO3>HC1O

B.CO2与NaCIO溶液反应生成HCIO与Na2c03

C.常温下，浓度均为O.lmol/L的溶液的碱性：NaCIO>NaiICO?>CIBCOONa

D.向NaCIO溶液中滴加醋酸，可生成HCIO,使杀菌、消毒能力增强

9.（2021秋•汕头期末）锂铁（Li・FeS2）热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，在接

收到启动信号后引燃，加热片迅速放热使固体电解质LiCI-KCl熔化从而激活电池，电

池总反应为：4Li+FeS2—Fe+2Li2S。下列有关说法不正确的是（）

A.反应过程中负极质量将增加

B.放电时正极发生还原反应

C.电池在常温下较稳定，引燃时会迅速反应

D.电池工作时电解质中C「移向Li电极

10.（2021春•湖北期中）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确

的是（）

B.可用排水法收集NO2气体

C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D.从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3-N2的转化

11.（2020秋•江门期末）CH4和C2H4是两种重要的气态碳氢化合物。下列说法错误的是

)

是（)

"min

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡

B.12时改变的条件：向容器中加入C

c.平衡时A的体积分数①：①（n）＞①（I）

D.反应开始后，A与B的浓度之比不变

15.（2022•江门一模）不能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.将少量澳水滴入过最Na2s03溶液中：Br2+H2O+SO32—2Br+2H++SO42

3+

B.将足量Fe2（SO4）3溶液滴入Mg（OH）2浊液中:2Fe+3Mg（OH）2—2Fe（OH）

3+3Mg2+

C.将过量SO2通入K2s溶液中：5SO2+2S2+2H2O=3SI+4HS0?-

D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH（CHOH）4cH0+2[Ag（NH3）2「+2OH

'△CH2OH（CHOH）4coO+NH4'+2Agi+3NH3+H2O

16.（4分）（2022春•滁州月考）微生物电化学制取甲烷的装置如图所示（左侧CH3coO

转化为CO2和H+,右侧CO2和H+转化为CH4）。下列叙述正确的是（）

电源

产业储

产邺烧偏

电M滞mm速产

A.电源a为负极

B.该技术能实现二氧化碳零排放

C.外电路中每通过Imol电子，与a相连的电极将产生5.6LCO2

D.阴极的电极反应为CO，+8e一+8H+—CH4+2H，。

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，

考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17.（2020•船山区校级模拟）一氯甲烷（CH3。）一种重要的化工原料，常温下它是无色有

毒气体，微溶于水，易溶于乙醉、CC14等有机浓剂。

（1）甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3cl的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为。

②实验室干燥ZnC12晶体制备无水ZnC12的方法是。

（2）为探究CH3cl与CH4分子稳定性的差别，乙组司学设计实验验证CH3cl能被酸性

KMnCU溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是°

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式

为o

（3）丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。

取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3C1气体在足量的氧气中充分燃烧,

产物用过量的VimL、cimol・L〉NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂,用c2moi・

L-'盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。（己知：

2CHaCl+3O）点喝CO?+2H）O+2HC1）

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为o（用含有V、c的式子表示）

18.（13分）（2022♦湖北模拟）目前市面上的新能源汽车部分采用的是磷酸铁锂电池，其电

极材料以硫铁矿（主要成分FeS2含少量AI2O3、SiO2、和Fe3O4）为原料制备，工业流

程如图所示。

(NHJ^HPO,

Li8co八H8cl0.

砌S烧.LiFePt

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示:

金属氢氧化物Fc(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3

开始沉淀的pH2.37.54.0

完全沉淀的pH4.19.75.2

(l)LiFePOa中铁元素的化合价为,滤渣2的主要成分是(填化学式)

与过量的FeSo

(2)加入绿色液态试剂R前需确定溶液中Fe?+的物质的量浓度，可利用酸性高锌酸钾溶

液滴定，写出滴定反应的离子方程式,若滴定10.00mL滤液消耗

0.1()0()mol/LKMnO4标准液12.00mL,则10L滤液应至少加入4moi/L的R溶液L。

(3)加入试剂R后确定溶液中是否残留Fe2+的操作方法：。

(4)为了使AF+完全沉淀加入FeO调节pH最低为5.2(分析化学认为当溶液中离子浓

度小于IXlO^mol/L时，该离子完全沉淀)，计算KsplAl(OH)3j=(不写单位)。

(5)写出高温煨烧中由FePCh制备LiFePCM的化学反应方程式。

19.(14分)(2020•龙凤区校级模拟)甲烷水蒸气催化重整(SMR)是传统制取富氢混

合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。回答下列问题：

(1)已知1000K时，下列反应的平衡常数和反应热：

@CH4(g)=C(s)+2H2(g)Ki=10.2AHi

②2co(g)=C(s)-KZ02(g)K2=0.6AH2

@CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)K3=1.4AH3

@CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)K4AH4(SMR

则1000K时，K4=；AH4=(用△Hi、AH2S△Fb来表示)。

(2)在进入“催化重整”装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5ppm以

下。脱硫的可能目的为o

(3)图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。由图可知，电流对不同催化剂、

不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用,则可推知0(埴

“>”或“<”）。

IOXi-M^K<y-U.O,E-Z31tJW

*A

（4）图1为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。由图可知，随

着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐（填“增加”“减小”或“不变”）,

600℃时，电流对三种催化剂中的（用图I中的催化剂表示式回答）影响效果最

为显著，当温度高于750c时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其

原因是O

（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应

分两步进行。

第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化

剂上，如CH4-Cads/[C（H）n]ads+（2-1）H2；第二步:碳（或碳氢物种）和H2O反

2

应生成CO2和H2，如Cads/[C（H）n]ad$十2H2O-CO2十（2十三）H2.反应过程和能量变化

2

残图如图2（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②的关系为：①

②（填“>”“V"或“="）；控制整个过程②反应速率的是第步，其原因

为。

700

1/1：

图1图Z

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题

计分。

20.（14分）（2020秋•如皋市月考）已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次

增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M

层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成

对电子。

（1）基态F2+的电子排布式是。

（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是（填字母对应的元素符号），

（3）BC2-离子的空间构型为o

（4）某F的配合物化学式是[F（H2O）5C1]C12*H2O,与中心F?+的形成配位键的原子或

离子是o

（5）F（AC）s常温下是一种浅黄色液体,熔点-20C.不溶干水、易溶于苯.每个AC

分子与F原子间均有I个配位键。

①ImolF（AC）5中所含。键的数目为

甲乙丙

（6）由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示（图中E

的离子未画出）。该蓝色晶体的化学式为o

21.（2022•四川一模）盐酸巴氯芬（G）是一种中枢神经抑制剂，可用于脊柱损伤、脑膜炎

等的治疗，其合成路线如图所示:

产人、CH—CCOin：,哎若KHSO,.CHtOII

y•一CL)c-------*£9——

-----湖AG”t

C

AB

/比

"1及

2moyl.lig

0cH叼"皿。

DEF

d。”

G

已知：工业上常用RaneyNi在加压下氢化还原硝基。

回答下列问题：

(1)A-B的反应中，CH2(COOH)2的名称是o

(2)B中含氧官能团的名称是。

(3)E的结构简式为____O

(4)C-D的反应方程式为◎

(5)D-E的反应类型为_______,若该反应先加碱，后酸化会进行得更完全，其原因

是。

(6)B有多种同分异构体，满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为_______。

①有两种官能团

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱中有三组峰，峰面积之比为3：2：2

_H9

可:4

0^6

(7)写出由N^C为制备0H的合成路线_______(无机试剂

任选)。

2024年广东省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第U〜16小题，每

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2021秋•大兴区期末）2022年2月4口，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。

滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）

A.滑雪板底板一一塑料

B.滑雪手套一一聚乙烯

C.滑雪服面料一一尼龙

D.滑雪杖杆一一铝材（铝、镁）

【考点】合金的概念及其重要应用.

【专题】物质的分类专题；金属概论与碱元素.

【分析】由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质

为合金，据此判断。

【解答】解：A.塑料为高分子化合物，属于有机高分子材料.，故A错误；

B.聚乙烯为高分子化合物，属于有机高分子材料，故B错误；

C.尼龙为高分子化合物，属于有机高分子材料，故C错误；

D.铝材是由铝、镁形成铝合金，属于合金材料，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了材料的组成与分类，熟悉合金、高分子化合物概念是解题关键，题

目难度不大。

2.（2021秋•保定期中）河北有众多省级非物质文化遗产，如石家庄无极剪纸、曲阳石雕、

邢窑陶瓷烧制技艺和衡水老白干等。下列说法中错误的是（）

A.石家庄无极剪纸裁剪过程不涉及化学变化

B.曲阳石雕在抛光打磨时产生的颗粒物溶于水可形成胶体

C.邢窑烧制使用的陶土属于混合物

D.衡水老白干的酿造过程中发生了氧化还原反应

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物.

【专题】物质的组成专题；物质的分类专题；物质的性质和变化专题.

【分析】A.有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；

B.分散质胶体微粒直径介于Inm〜100nm为胶体；

C.含两种或者两种以上物质的为混合物；

D.有化合价变化的反应为氧化还原反应。

【解答】解：A.石家庄无极剪纸裁剪过程没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学

变化，故A正确；

B.曲阳石雕在抛光打磨时产生的颗粒物大于lOOnm,所以溶于水可形成的分散系不属于

胶体，故B错误：

C.陶土含有多种物质，属于混合物，故C正确：

D.葡萄糖在酒化酶作用下牛成乙醵的过程中有化合价变化，属于氧化还原反应，故D

正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了物质的分类、物质的变化，明碓物质的组成、熟悉物理变化与化学

变化的区别是解题关键，题目难度不大。

3.（2021秋•安康期末）人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时

代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳

生活”。下列说法错误的是（）

A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

【考点】常见的能量转化形式；使用化石燃料的利弊及新能源的开发：常见的生活环境

的污染及治理；化石燃料与基本化工原料.

【分析】A.煤、石油和天然气均为化石燃料；

B.太阳能的利用减少化石能源的使用；

C.太阳能电池将太阳能转化为电能；

D.对“从菠菜叶中分离出蛋白质并制成电池”的研究为生物质能，属于太阳能文明时代

范畸。

【解答】解：A.煤、石油和天然气均为化石燃料，则为碳素燃料，故A正确；

B.太阳能的利用减少化石能源的使用，从而减缓温室效应，故B正确；

C.太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，故C正确；

D.菠菜蛋白质“发电”参照了太阳能电池的制造原理，属于太阳能文明，故D错误：

故选：D。

【点评】本题考查能源与污染，注意结合信息中“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能

文明时代”来分析解决问题，注重环境保护与能源利用，题目难度不大。

4.（2分）（2019•安徽一模）2018年10月25日13时，皖北某发电厂的冷却塔爆破拆除。

下列相关说法不正确佗是（）

A.建造冷却塔使用的水泥属于硅酸盐材料

B.爆破拆除冷却塔是为了响应国家节能减排的号召

C.燃煤中加入牛石灰的目的是减少温室气体的排放

D.冷却塔中的钢筋生锈主要是电化学腐蚀

【考点】金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；

含硅矿物及材料的应用.

【分析】A.水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐；

B.炸药爆破拆除节省能源；

C.加入氧化钙可9煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放

量减少，但在高温下反应生成二氧化碳；

D.铁主要发生电化学腐蚀。

【解答】解：A.水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故A正确；

B.炸药爆破拆除节省能源，所以爆破拆除冷却塔是为了响应国家节能减排的号召，故B

正确；

C.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放

量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能

减少温室气体的排放量，故C错误；

D.铁的腐蚀有化学腐迎和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查较为综合，涉及环境污染、金属的腐蚀、硅酸盐的性质以及化学史等

知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，育利于培并学生的良好的科学素

养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。

5.（2022•梅州一模）正丁基苯麟（NBP）简称丁苯酷（如图为其结构简式），是我国笫三个

自主研发的一类新药，全球第一个以“缺血性脑卒中治疗”为主要适应症的全新化学药

物。关于NBP说法正确的是（）

A.分子式为Cl2Hl2。2

B.NBP中所有原子共平面

C.能发生取代与加成反应

D.苯环上的一氯代物有2种

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.交点、端点为碳原子，利用不饱和度计算氢原子数目：

B,存在多个连接4个原子的碳原子，具有甲烷四面体结构；

C.含有酯基，可以发生水解反应，水解反应属于取代反应，含有苯环，可以发生加成反

应。

D.苯环上有4种化学环境不同的氢。

【解答】解：A.由结构可知，该有机物分子含有12个碳原子、2个氧原子，不饱和度

为6,则氢原子数目为2X12+2-2X6=14,故分子式为Ci2Hl402,故A错误；

B.存在多个连接4个原子的碳原子，该碳原子连接的4个原子形成四面体结构，这4

个原子一定不在同一平面内，即分子中所有原子不可能共平面，故B错误；

C.含有的幅基可以发生水解反应，水解反应属于取代反应，含有的苯环可以与氢气等生

加成反应，且苯环与烽基也可以发生取代反应，故c正确；

D.苯环不是对称结构，苯环上有4种化学环境不同的氢，苯环上的一氯代物有4种，故

D错误；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的性质与转化，根据甲烷的四

面体、乙烯与苯的平面形、乙焕直线形理解共面与共线问题，注意单键可以旋转。

6.（2分）（2022•梅县区模拟）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的

是（）

选项劳动项目化学知识

A学农劳动：用氨水改良酸性氨水是氮肥

土壤

B社区服务：宣传垃圾分类分离不同种类的物质，回收

再造有用产品

C自主探究：腌制咸鸭蛋半透膜渗析原理

D家务劳动：用含过碳酸钠的其水溶液既有碱性又有强弱

“爆炸盐”洗涤衣物化性

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】A

【分析】A.氨水具有碱性：

B.垃圾分类有利于实现资源再利用，保护环境；

C.鸭蛋的蛋壳内层有层半透膜，在腌制过程中利用了半透膜的渗析原理；

D.含有过碳酸钠，能释放出活性氧，去除多种顽固污渍。

【解答】解：A.用氨水改良酸性土壤是因为氨水具有碱性，能够与酸发生中和反应，故

A错误；

B.分离不同种类的物质，回收再造有用产品，宣传垃圾分类有利于环境保护、资源再利

用，故B正确：

C.鸭蛋的蛋壳内层有层半透膜，在腌制过程中利用了半透膜的渗析原理，氯化钠进入蛋

壳内，故C正确；

D.含有过碳酸钠，能释放出活性氧，同时碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以可

以去除多种顽固污渍，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了生活中涉及到的化学知识，题目难度不大，注意会运用化学知识解

答生产、生活现象，学以致用。

7.（2021秋•广东月考）《本草纲目》中记载：“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，艇干烧

灰。以原水淋汁，每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。”在实验室完成有关操作，没有

用到的仪器是（）

【考点】其他仪器及其使用方法.

【专题】化学实验常用仪器及试剂.

【分析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”

意思是采集一些蒿草，挖窖浸泡这些草，湿漉漉地捞起来，晒干烧成灰，用水淋灰过滤，

每一百斤放入面粉二三斤，时间长了凝固得像石头一样，连汤一起卖到各处，洗衣服或

者发面，包括石碱的瓶法与用途，据此分析解答。

【解答】解：根据以上分析，制取过程中包括浸取、煨烧、过滤、凝固操作，所用到的

仪器有烧杯、酒精灯、地垠、漏斗、玻璃棒等，没有用到干燥管，

故选：Do

【点评】本题考查石碱的制法与仪器，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，侧

重于考查学生的分析能力和应用能力。

8.（2021秋•营口期末）己知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是（）

弱酸醋酸次氯酸碳酸

电离平衡常数Ka-1.7XI0-5Ka-4.7X10'8Kal-4.2X1()-7Ka2—5.6X10

-11

A.三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH>H2CO3>HC1O

B.CO2与NaClO溶液反应生成HC1O与Na2c03

C.常温下，浓度均为O.lmol/L的溶液的碱性：NaClO>NaHCO3>CHsCOONa

D.向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HQO,使杀菌、消毒能力增强

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强；

B.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；

C.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓

度的钠盐溶液碱性越赛；

D.醋酸和NaQO反应生成HQO,HC1O具有强氧化性。

【解答】解：A.根据表中数据知，电离平衡常数K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K

(HC1O),则酸性：CHsCOOH>H2CO3>HCIO,故A正确；

B.电离平衡常数K(H2co3)>K(HC1O)>K(HCO3),酸性H2cO3>HC1O>HCO3

一，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以CO2与NaClO溶液反应生成HC1O与NaHC03,

故B错误；

C.电离平衡常数K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HC10),则酸性：CH3co0H>

H2CO3>HC1O,水解程度:CH3COO-VHCO3YC1O-,则相同浓度的钠盐溶液碱性:

NaCl0>NaHCO3>CHsCOONa,故C正确;

D.CH3coOHAHC1O,根据强酸制取弱酸原理知，酷酸和NaQO反应生成HQO,HC10

具有强氧化性而杀菌消毒，所以向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HC1O,使杀菌、消

毒能力增强，故D正确：

故选:Bo

【点评】本题考杳弱电解质的电离，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确弱酸

电离平衡常数与酸性强弱关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键，B为解答易错点，题

H难度不大。

9.(2021秋•汕头期末)锂铁(Li-FeS2)热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，在接

收到启动信号后引燃，加热片迅速放热使固体电解质LiCl-KCl熔化从而激活电池，电

池总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2So下列有关说法不正确的是()

A.反应过程中负极质量将增加

B.放电时正极发生还原反应

C.电池在常温下较稳定，引燃时会迅速反应

D.电池工作时电解质中C「移向Li电极

【考点】化学电源新型电池.

【专题】电化学专题.

【分析】电池总反应为：4Li+FeS2-Fe+2Li2S,Li元素价态升高失电子，故Li作负极,

电极反应式为Li-e-=Li。FeS2作正极，电极反应式为FeS2+4e-=Fe+2Li2S,据此作

答。

【解答】解：A.Li作负极，电极反应式为Li・e=Li+,负极质量减小，故A正确；

B.放电时，止极FeS2得电子发生还原反应，故B止确；

C.电池在常温下较稳定，在接收到启动信号后引燃，加热片迅速放热使固体电解质LiCl

-KC1熔化从而激活电池，故C正确；

D.原电池工作时，阴离子向负极（Li）移动，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据题目信息准确判断正负极是解题

的关犍。

10.（2021春•湖北期中）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确

的是（）

B,可用排水法收集NO2气体

C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D.从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3-N2的转化

【考点】含氮物质的综合应用.

【专题】氮族元素.

【分析】A.由价类二维图可知，X为N元素的+5价的氧化物；

B.NO2可以与水反应生成硝酸和NO,不能用排水法收集；

C.工业上制硝酸是将氨气氧化为NO,NO在被氧化为NO2,NO2与水反应生成硝酸；

D.从价态上看，NH3可与NO2反应实现NH3-N2的转化，即N元素化合价的归中反应。

【解答】解：A.根据价类二维图的含义可知，X为N元素的+5价的氧化物，即X为

N2O5,故A正确；

B.NO2可以与水反应生成硝酸和NO,即NO2只能用排空法收集，不能用排水法收集，

故B错误；

C.工业上制硝酸分三步：第一步为氨气的催化氧化，第二步为NO的氧化，第三步为

NO2与水反应生成硝酸，故C正确；

D.从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3-N2的转化，即N元素化合价的归中反应，

也属于氨气还原氮的氧化物，实现大气的脱销，故D正确。

故选:Bo

【点评】本题主要考查氮及其化合物的性质，硝酸的制法，归中反应，同时考查学生的

看图、读图的能力，理解能力，属于基本知识，基础题型，难度不大。

II.（2020秋•江门期末）CH4和C2H4是两种重要的气态碳氢化合物。下列说法错误的是

（）

A.16gCH4和28gC2H4含有的C原子数相同

B.标况下，体积相同的CH4和C2H4,所含的原子个数比为5：6

C.燃烧相同物质的量的CFh和C2H4.所消耗氯气的体积比为2：3

D.标况下，22.4L含有CH4和C2H4的混合气体，充分燃烧可产生2moi也0

【考点】物质的量的杵关计算.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量的计算.

【分析】A.16gCH4和28gC2H4物质的量均为Imol,所含的碳原子分别为Imol、2mol；

B.标况下，气体体积相同，即物质的量相同，两者所含的原子物质的量分别为5moi和

6mol,原子个数之比即为物质的量之比；

C.ImolCxHy完全燃烧耗消耗氧气的物质的量为（x+工）mol；

4

D.CH4和C2H4的符合CXH4,所以有CXH4〜2H20c

【解答】解：A.16gCH4物质的量为一选一=lmol,28gC2H4物质的量为一&—=

16g/mol28g/mol

Imol,所含的碳原子分别为Imol、2mol,不相等，故A错误；

B.标况下，气体体积相同，即物质的量相同，设两者均为Imol,所含的原子物质的量

分别为5moi和6mol,原子个数之比即为物质的量之比，故B正确；

C.根据烧燃烧的通式可知，ImolCxHy完全燃烧耗消耗氧气的物质的量为（x+工）mol,

4

所以两者完全燃烧消耗氧气的体积比即为物质的量之比，即2：3,故C正确；

D.CH4和C2H4的符合CXH4,完全燃烧时有关系式：CxH4〜2H2O,所以1mol混合气

体完全燃烧生成水的量为2m。1,故D正确。

故选：Ao

【点评】本题主要考查物质的量的有关计算，阿伏加德罗定律及其推论的应用，属于基

本知识，基础题型，难度不大，但需要细心。

12.（4分）（2020秋•东湖区校级期末）实验室欲利用如图装置探究NaIO3的氧化性，同时

A.可川淀粉溶液检验装置②中是否有12生成

B.装置①中药品可用Na2s03和稀H2s04代替

C.装置②中发生反应的离子方程式5SO2+2IO3'+4H2O—5SO?"+I2+8H+

D.实验结束后通入空气的主要目的是将装置内SO2排入装置③中

【考点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计.

【专题】气体的制备与性质检验类实验.

【分析】A.淀粉遇碘变蓝；

B.①中制备SO2,Na2s03和稀H2s04反应可以制备二氧化硫；

C.①中产生二氧化硫，通入装置②中，SO2与碘酸钠发生氧化还原反应；

D.二氧化硫属于空气污染物，需要尾气处理。

【解答】解：A.淀粉遇碘变蓝，所以可用淀粉溶液检验装置②中是否有12生成，故A

正确；

B.①中制备SO2,但由于二氧化硫易溶于水，故应Na2so3和浓H2s04反应来制备二氧

化硫，故而不能用稀硫酸，故B错误；

C.①中产生二氧化硫，通入装置②中，S02与碘酸钠发生氧化还原反应得到硫酸钠和碘

单质，发生反应的离子方程式为5so2+2103-+4H2O—5SO42-+I2+8H+,故C正确；

D.二氧化硫属于空气污染物，实验结束后通入空气的主要目的是将装置内SO2排入装

置③中，故D正确。

故选：Bo

【点评】本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，题目难度不大，

把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力

的考查。

13.（4分）（2021•阳泉模拟）我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部

结构如图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依

次增大的短周期元素，且均不在同•族。下列说法不正确的是（）

A.常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体

B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

C.X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性

D.M的氧化物对应的水化物均为强酸

【考点】位置结构性质的相互关系应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【答案】D

【分析】该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电

子离子，且X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族，结合图

中结构可知，X为H、Y为N、Z为O元素、M为C1元素，含有的离子为NH4+、H?O+.

Ns\cr,以此来解答。

【解答】解：通过以上分析知，X为H、Y为N、Z为O元素、M为C1元素，含有的离

子为NH4+、H30+、Ns\cr,

A.X、Y、Z、M的单质分别为H2、N2、02、C12,常温下均为气体，故A正确；

B.在该盐中，NH4\H3O+内都存在极性共价键，N5中含有氮氮非极性共价键，故B

正确；

C.氨气的水溶液是氨水，溶液显碱性，故c正确；

D.M（C1）的氧化物时应的水化物有HCIO、HQO4等，HC1O是弱酸，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握短周期元素、化合物中形成的

离子、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性

知识的应用，题目难度不大。

14.（2021秋•南岗区校级月考）已知：A（g）+3B（g）（g）AHVO,向一恒温恒

容的密闭容器中充入ImolA和3molB发生反应，U的达到平衡状态I,在12时改变某一

条件，13时重新达到平衡状态II,正反应速率随时向的变化如图所示。下列说法错误的

"min

A.容器内压强不变，表明反应认•到平衡

B.t2时改变的条件：向容器中加入C

C.平衡时A的体积分数①：中（II）＞中（I）

D.反应开始后，A与B的浓度之比不变

【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.

【专题】化学反应速率专题.

【分析】A.恒温恒容条件下，容器内压强与气体的物质的量成正比，可逆反应中反应前

后改变的物理量不变时，反应达到平衡状态；

B.12时改变的条件如果是向容器中加入C,改变条件瞬间v（逆）增大，反应物浓度不变,

则V（正）不变,随着反应进行，V（逆）减小、V（正）增大；

C改变条件加入C时，恒温恒容条件下相当于增大压强，与平衡I相比，平衡正向移

动，则A、B的转化率增大；

D.加入反应物的物质的量之比等于其计量数之比时，相同时间内A、B的转化率相等。

【解答】解：A.恒温恒容条件卜，容器内压强与气体的物质的量成正比，反应前后包体

总物质的量减小，则压强减小，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故A止确；

B.12时改变的条件如果是向容器中加入C,改变条件瞬间v（逆,增大，反应物浓度不变,

则v（正,不变，随着反应进行，v（g减小、v（正）增大，平衡逆向移动，图象符合，故B

正确；

C.改变条件加入C时，恒温恒容条件下相当于增大压强，与平衡I相比，平衡正向移

动，则A、B的转化率增大，所以平衡时A的体积分数①：①(II)V6(I),故C错

误；

D.加入反应物的物质的量之比等于其计量数之比时，相同时间内A、B的转化率相等，

所以A与B的浓度之比不变，故D正确：

故选：Co

【点评】本题考查v-t图象，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确外界条

件对平衡影响原理、外界条件对v-l的改变是解本题关键，注意：加入反应物的物质的

量之比等于其计量数之比时，反应物的转化率相等。

15.(2022•江门一模)不能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.将少量滨水滴入过量Na2s03溶液中：Br2+H2O+SO32=2Br'+2H++SO42-

B.将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3++3Mg(OH)2—2Fe(OH)

3+?Mg2+

C.将过量SO2通入K2s溶液中:5SO2+2S2+2H2O—3SI+4HSO3-

D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2r+20H

'△CH2OH(CHOH)4COO+NH4++2AgI+3NH3+H2O

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.滨水少量，反应生成硫酸根离子和溪离子、亚硫酸氢根离子；

B.发生沉淀的转化，氢氧化铁比氢氧化镁更难溶；

C.硫化钾与过量二氧化硫反应生成硫单质和亚硫酸氢钾；

D.葡萄糖含醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应。

【解答】解:A.将少量浸水滴入过量Na2s03溶液中，离子方程式：Br2+H2O+3SO.r'

=2Br+2HSO3+SO42',故A错误；

B.向Mg(OH)2浊液中滴入FeC13溶液的离子反应为3Mg(OH)2(s)+2Fe3+^2Fe

(OH)3(s)+3Mg2+,故B正确；

2

C.向硫化钾溶液中通入过量S02，该反应的离子方程式为：2S+5SO2+2H2O=3SI

+4HSO3,故C正确；

D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热，离子方程式：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)

2]++2OH*△CH2OH(CHOH)4C00+NH4++2AgI+3NH3+H2O，故D正确。

故选：Ao

【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌

握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

16.（4分）（2022春•滁州月考）微生物电化学制取甲烷的装置如图所示（左侧CH3coeT

转化为CO2和H+,右侧CO2和H+转化为CH。。下列叙述正确的是（）

B.该技术能实现二氧化碳零排放

C.外电路中每通过Imol电子，与a相连的电极将产生5.6LCO2

D.阴极的电极反应为CO2+8e'+8H+—CH4+2H2O

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【答案】D

【分析】由图可知，左侧电极碳元素价态升高失电子，故左侧电极为阳极，电极反应式

+

为CH3coO-8e+2H2O=2CO2t+7H,右侧电极为阴极，电极反应式为CO2+8e+8H+

=CH4+2H2O，据此作答。

【解答】解：A.左侧电极碳元素价态升高失电子，故左侧电极为阳极，则电源a为正极,

故A错误；

B.电化学反应时，阳极上失去电子的总数等于阴极上得到电子的总数，通过相同电子时，

左侧阳极区产生的二氧化碳的量是右侧阴极区消耗的二氧化碳的量的2