2024年高考化学总复习仿真模拟卷(四)

仿真模拟卷（四）

可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32C135.5Fe56Cu64Ba137

选择题部分

一、选择题1（本大题共15小题,每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中

只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.单质溟的分子式是（）

A.Br2

B.N2

C.O2

D.CO

2.下列我国古代的技术应月中，工作原理不涉及化学反应的是（）

A.火药使用|B.粮食酿酒

C,转轮排字D.铁的冷炼

3.下列仪器名称为“用城，的是（

0盘

4.（2023浙江嘉兴八校联盟检测）用激光笔照射下列物质时,无法观察到丁达尔效应的是

（）

A.CuSCM溶液

B.有色玻璃

C.雾

D.向沸水中滴入FeCh饱和溶液所得的液体

5.反应NaH+H2O=NaOH+H2T中，还原剂是（）

A.NaH

B.H2O

C.NaOH

D.H2

6.过氧乙酸（结构简式为CH3coOOH）是一种杀菌能力较强的消毒齐山可以杀死环境中的

新冠病毒。下列说法正确的是（）

A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

B.过氧乙酸分子中含有氧气分子

C.过氧乙酸的摩尔质量为76

D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：3

7.下列化学用语正确的是（）

A.硫原子结构示意图为17

B.CO2的结构式为O—C—O

C.氮分子的电子式为N：

D.漂白粉有效成分的化学式为Ca（C10）2

8.下列说法不正确的是（）

AJH和2H互为同位素

B.红磷和白磷互为同素异形体

C.C2H50H和CH30cH3互为同分异构体

DC2H2和C6H6互为同系物

9.（2023浙江湖州三贤联盟检测）下列物质用途不正确的是（）

A.小苏打在纺织、造纸、制皂、制玻璃等方面有重要应用

B.C1O2具有强氧化性，可用于自来水消毒

C.H常生活中为了增加漂白粉的漂白性，可以在使用时加入醋酸

D.Al（0H）3可用作抗酸药

10.（2022浙江义乌中学阶段性测试）下列各组试剂不能用于喷泉实验的是（）

A.氨和水

B.CO2气体和饱和NaHCCh溶液

C.HC1气体和水

D.SCh气体和NaOH溶液

11.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周

期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）

!4•3：2：1J

A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B.④的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应，生成离子化合物

C.元素⑥和⑦的原子序数相差11

D.该表中标注的元素全部是主族元素

12.下列离子方程式正确的是（）

A.金属钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH¥H2T

B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH-S0%H2O

C.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al"+3OH-^A1（OH）31

D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮:Cu+4H++2NOg-Cu2++2NOT+2H2O

13.实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。下列说法不正

确的是（）

A.装置C的作用是除去氯气中的杂质HC1

B.装置F中的现象为有白色沉淀产生

C.实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯

D.该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性

14.下列说法不正确的是（）

A.苯和水都是无色液体，两者混合时无法通过分液的方法进行分离

B.不能通过酸性高锌酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

C.乙烷在光照条件下与氯气反应，会生成多种卤代燃

D.通过煤的干播可以得到煤焦油

15.下列有关生活中几种常见有机化合物的说法，不正确的是（）

A.淀粉、纤维素不能互称同分异构体

B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应

C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖

D.交警用装有重铭酸钾（KzCnO）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性

二、选择题11（本大题共10小题,每小题3分洪30分。每个小题列出的四个备选项中

只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应MgSO4（s）+CO（g）i

MgO（s）+CO2（g）+SO"g）,以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A.混合气体的密度不再变化

21.（2023浙江温州新力量联盟检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

)

A.3.2gO2和03的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

B.100g46%的乙醇（分子式为C2H6。）水溶液中含NA个氧原子

C.71g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为3刈

D.O.INA个HC1溶于100mL水中，所得溶液c（H+）=1.0molL-1

A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09molL'min"

氏该反应在15min后才达到平衡

C.平衡状态时,c（C尸0.6molL-'

D.物质B的平衡转化率为20%

23.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

选项实验操作及现象实验结论

A向含有淀粉的碘化弹溶液中滴加氯水,溶液变成蓝色氧化性:Ch>L

B向某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C「

C向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3，

D向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色氯水中含有漂白性物质

24.实验室从海带中提取碘的部分流程如下:

灼烧浸泡_4H2O2+H2SOJ稀）

丽①，海带灰］②,梅带灰悬浊洞③|含「的水溶液|®［含b的水溶液|⑤，含k的

有机溶液|

A.完成步骤①需要装置HI

B.完成步骤③需要装置H

C.完成步骤⑤需要装置【

D.完成步骤②和④需要装置IV

25.某固体混合物中可能含有:SiO2、Na2。、CaO.CuO、FezCh。现将该固体进行如下

实验（所加试剂均过量）：

一一H蓝色沉淀

「廨而］-NaOH溶液1--------

固体粉耳皿U溶液2缺区明显现象

T固体溶叫溶液3|

下列说法正确的是（）

A.该混合物一定含有CuO、SiCh,可能含有NazO

B.该混合物可能含有Fe2O3

C.该混合物一定不含CaO和Na2O

D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26.（8分）（1）①写出光导纤维主要成分的化学式:o②写出丙烷的结构简

式:。

（2）写出亚硫酸钠在空气中被氧化的化学方程

式:O

27.（8分）燃A在标准状况下的密度为1.25glL以A和水煤气（CO、H2）为原料在一定条

件下可获得有机化合物B、C、D、E,其相互转化关系如图。已知B是CO与H?以物质

的量之比为1：1反应时的产物,E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

（1）C+D—的反应类型是<,

⑵有机化合物B在一定条件下转化为D的化学方程式

是O

（3）下列说法正确的是（填字母）。

A.有机化合物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.有机化合物C、D、E可用饱和碳酸钠溶液鉴别

C.实验室制备E时，浓硫酸主要起氧化作用

D.有机化合物B、C均能被新制氢氧化铜、酸性KMnCh溶液氧化

28.（8分）化合物A中含有三种元素,3.68gA在氧气中充分煨烧后生成1.28gB、1.60g

C和气体D,物质A〜H存在如图转化关系。

已知B是一种红色金属单质,C是金属氧化物,D是非金属氧化物,E、F、G是盐。请回

答：

(1)化合物A中非金属元素在元素周期表中的位置为;

(2)检验气体D的实验方法:;

(3)写出B与H的浓溶液反应的化学方程式:;

(4)写出A在氧气中充分煨烧的化学方程式:o

29.(8分)某小组同学用如图所示装置制取二氧化硫，并探究其性质。

(1)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式

是O

(2)证明SO2具有漂白性的现象

是0

(3)该实验装置还需连入装有溶液的尾气吸收装置，防止污染空气。

(4)B中检测到SO么说明SCh具有的性质是o

30.(8分)室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCb

溶液，充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50.0mL1.00mol-L-'NaOH溶液，充分反应后

溶液的c(OH)=0.1()()mol.L”(反应后溶液的体积为lODmL)。试计算：

⑴每份溶液中所含H2sCh的物质的量为molo

(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为molL^o

参考答案

仿真模拟卷(四)

1.A

2.C解析火药在使用时发生爆炸,属于化学反应，故A不选;粮食酿酒，利用淀粉经过一系列化学

变化生成乙醇，属于化学反应，故B不选;转轮排字没有新物质生成,属于物理变化，故C选;铁的冶

炼过程中，含铁的化合物生成单质铁，属于化学变化，故D不选。

3.A

4.A解析胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应。CuSO4

溶液属于溶液，不属于胶体，不能观察到丁达尔效应,A符合题意;有色玻璃为固溶胶，可以观察到

丁达尔效应,B不符合题意;雾属于气溶胶，可以观察到丁达尔效应,C不符合题意;向沸水中滴入

FeCh饱和溶液可以得到氢氧化铁胶体，可以观察到丁达尔效应,D不符合题意;故选Ao

5.A解析在NaH+HzO——NaOH+H2T反应中,NaH中H元素的化合价由-1价升高为()价，则

NaH是还原剂,40中H元素的化合价由+1价降低为。价、则比0是氧化剂，故选Ao

6.A解析过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,A项正确;分子是由原子构成的，过氧乙酸

分子中含有氧原子，不含氧气分子,B项错误;过氧乙酸的相对分子质量为12x2+1x4+16x3=76,摩

尔质量为76g项错误;过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x2)：(1x4)：

(16x3/2：4：3.D项错误。

7.D解析硫原子结构示意图为,故A错误;CO?的结构式为O=C=O,故B错误；

缸气分子中N原子之间以三键结合，故其电子式为：N：・N：,故C错误;漂白粉为氯化钙和次

氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙,化学式Ca(ClO)2,故D正确。故选Do

8.D解析质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，所以"和2H互为同

位素，故A正确;红磷和白磷都是由P元素组成的单质,所以互为同素异形体，故B正确;C2HQH

为乙醇,CH30cH3为甲域，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确;C2H2为乙块属于链

烧,C6H6为苯属于芳香烧,不属于同系物，故D错误。

9.A解析小苏打为NaHCCk常用于治疗胃酸过多、面团发酵时的泡打粉等,而纯碱(Na2co”在

纺织、造纸、制龟、制液珞等方面有重要应用，故A项错误;CIO?中C1元素化合价为十4价,C1元

素处于较高价态，因此C102具有强-氧化性，能使蛋白质变性，因此可用于自来水消毒，故B项正确；

漂白粉的有效成分为Ca(C10)2,因酸性:CH3COOH>HCIO,因此醋酸与Ca(CIO)2反应能生成具有

强漂白性的HC1O,故C项正确;A1(OH)3具有两性，能与胃酸中盐酸发生中和反应生成无毒物质，

故D项正确;故选Ao

10.B解析喷泉实脸的形成原理是气体极易溶于水(或溶液)或与水(或溶液)发生反应而导致容

器压强减小，形成负压差，从而形成喷泉，氮、HC1气体均极易溶于水,SO2气体和NaOH溶液可以

反应，均可以用于喷泉实脸,CC>2气体难溶于饱和NaHCCh溶液，且不反应,不能用于喷泉实验;故

选Bo

11.B解析根据图示可知，阿拉伯数字表示周期表的行数，汉字表示周期表的列数,根据元素在周

期表中的位置知，①为H元素、②为Na元素、③为C元素、④为N元素、⑤为0元素、⑥为

Mg元素、⑦为A1元素、⑧为S元素、⑨为CI元素、⑩为Fe元素。电子层结构相同的离子，

核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则钠离子的离子半径最

小，硫离子的离子半径最大，故A错误;N元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，简单氢化物

为短硝酸与氨反应生成离子化合物硝酸锭，故B正确;镁元素的原子序数为12,铝元素的原子序

数为13,两者原子序数相差1,故C错误;表中标注的元素中铁元素位于第\加族，是副族元素，故D

错误。

12.B解析金属钠和水反应生成氢氧化钠和氨气,反应的离子方程式为2Na+2H20:----

2Na++2OH-+H2f,故A错误;氢-氧化钠溶液与少量二氧化硫干体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离

子方程式为SO2+2OW~50a+比0,故B正确;硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸

3+

锭，一水合氮为弱碱，不能拆写,反应的离子方程式为A1+3NH5H2O=A1（OHM+3NH，故C错

误;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2N0&-

3Cu2++2NOT+4H2O,故D错误。

13.C解析因为HQ极易溶于水，用饱和食盐水既可除去氯,气中的杂质HQ,又可降低嬴气在溶

液中的溶解度，故A正确;过量的CL进入AgNCh溶液会发生反应:=HQ+HCIO反应，

有cr产生，则cr+Ag+_:AgCi1,F中的现象为有白色沉淀产生，故B正确;实验结束时，若先熄灭

酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯，会因为装气内压强变小，外界压强大而产生倒吸

现象，出现实险危险，故C错误;因为MnC）2+4HCl（浓）上MnC12+CbT+2H2。,在反应中有4mol

HO参加反应，反应生成了1molCL,氯元素化合价升高，体现还原性，还生成了MnCb,体现了酸

性，故D正确。

14.A解析苯与水互不相溶，可以用分液的方法分离二者,A项错误;酸性高镒酸钾溶液会氧化乙

烯生成二氧化碳，带入新的杂质,B项正确;乙烷在光照条件下与氯气反应,会生成多种卤代度,C项

正确;煤干馅得到焦炭、煤焦油、焦炉气,D项正确。

15.C解析淀粉、纤维素的通式均为«6印0。5）〃,但由于〃值不确定，故二者不能互称同分异构

体,A正确;油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应,B正确;蛋白质可以在酶的催化下水解产

生氨基酸,C错误;交警用装有重格酸钾（KzCmCh）的检测仪检脸司机是否酒驾，乙醇被氧化，表现还

原性,D正确。

16.C解析由于MgSO4（s）+CO（g）iMgO（s）+CO2（g）+SOKg）的反应中MgSOa和MgO是固体且

相对分子质量不相等，混合气体的密度不再变化能说明达到化学平衡状态,A项不符合题意;当反

应容器中SCh的质量分数不变时，说明已经达到化学平衡状态,B项不符合题意;CO?的消耗速率

与CO的生成速率表示的都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态,C项符合题意;该反应中

反应物与生成物的气体的计量数不相等，密闭容器中压强佚持不变说明反应达到平衡状态,D项

不符合题意。

17.D解析由该电池总反应可知,Zn单质被氧化,NHJ■被还原,结合原电池装置可知，电池负极为

Zn棒,Zn失去电子转化为Zn味石墨作为正极，溶液中NH〉在石墨电极上得到电子生成比,以此

解答本题。

由上述分析可知.石墨为电池正极，故A错误;由上述分析可知，电池工作过程中,NH：被还原，故B

错误;该装置为原电池装置，能量主要转化形式为化学能t电能+热能，故C错误;Zn电极失去电

子,电子沿外电路导线从Zn电极流向石墨电极，故D正确。

18.A解析钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，嬴离子带

负电，形成水合离子时应该是水中带正电的氢原子靠近氯离子，则b离子为Nata离子为C1,故A

错误;Na。是电解质,在水溶液中完全电离，电离方程式为NaCl—=Na++C「,故B正确;原电池电解

质溶液中阴离子向负极移动，则水合a离子向曲池负极方向移动，故C正确;加入少量AgNO3固

体，发生反应:AgNCh+Na。:~AgClJ+NaNO%反应过程中离子浓度基本不变，溶液导电性基本不

变，故D正确;故选A。

19.D解析四种元素均为短周期元素,由元素在周期表的位置可知X位于第二周期,X原子核外

的最外层上有5个电子,X为N,结合元素的相对位置可知,Y为O、Z为S、W为。，然后结合元

素周期律及元素化合物知识来解答。

Y为0,其氢化物可能是此0、也可能是H2O2,故A错误;W为C1,其氧化物对应的水化物有

HC1O.HC1O2.HQO3、HCIO4等，其中HC1O、HClCh均为弱酸，故B错误;同周期从左向右原子

半径减小，同主族从上到下原子半径增大,因此四种元素的原子半径由小到大的顺序

为:Y<X<W<Z,故C错误;X、Y、Z分别为N、O、S,均为非金属元素，两两结合都能形成共价化

合物，故D正确。故选D。

20.D解析A1与盐酸反应放出热量，属于放热反应,A正确;化学反应过程中有化学键的断裂和

形成，断键吸热，成健放热，因此化学反应过程中总是伴随着能量的变化,B正确;当反应物的总能

量高于生成物的总能量时，发生反应时，多余的能量就会释放给周围环境，即反应放出能量C正

确;氢氧化领晶体和氯化铁晶体反应吸收热量，该反应属于吸热反应.D错误。

21.A解析氧气和臭氧均由氧原子构成,3.2g是氧原子的总质量，即氧原子的物质的量为0.2

mol,我原子数为0.2NA,A正确;100g46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的质量为46g,物质的量为

1mol,乙醇含有的氧原子个数为NA,但溶液中还有水,水分子也含有氧原子.B错误;氯气与铁反应

生成氯化铁,71gCh的物质的量为1mol,铁是过量的，转移的电子数由氯气决定，则转移的电子数

为2M,(3错误;0.1刈个HC1溶于100mL水中，所得溶液的体积不确定，不能计算c(H*),D错误;故

选A。

22.C解析发生的反应为：

A(g)+2B(g)L3c(g)

起始/mol2.02.40

10min/moi1.61.61.2

15min时,〃(B)=1.6mol,与lOmin时数据一致，说明反应已经达到平衡，据此逐项分析。

0~5min内,△〃(C)=0.9mol,根据化学方程式，则A〃(A尸弘〃(C)=0.3mol,所以用A表示的平均反应

速率为v(A)=^=监"=，.二=。03mo].—min",选项A错误;反应在10min已经达到平衡，

AtKAt2Lx5min

选项B错误;平衡时,c<C)1粤=0.6moLLl选项C正确;物质B的转化率为当粤xl()O%=33.3%,

2Lz.4mol

选项D错误。

23.D解析向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水,溶液变成蓝色，是因为氯气可氧化碘化钾生成

碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝，可证明氧化性:Cb>l2,A不符合题意;向某溶液中加入AgNCh溶

液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定是含有cr也可能是SOf、CO会等，结论错误,B符合题

意;Fe"可使KSCN溶液变红，因此向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色,该溶液中一定含有

FC3+,C不符合题意;氯水中含有漂白性物质次氯酸,因此向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色,D不符

合题意。

24.A解析由题给流程可知，海带在卅烟中灼烧得到海带灰，海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬

浊液，过滤，得到含r的水溶液响溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液,凡。2将r氧化生成h

加入有机溶剂萃取分液得到含L的有机溶液。步骤①为海带灼烧，固体灼烧应在出用中进行，溶

液在蒸发皿中加热，故A错误;步骤③为过滤海带灰悬浊液得到含「的水溶液，装竟II为过滤装置,

故B正确;步骤⑤加入有机溶剂萃取分液得到含L的有机溶液，装置I为萃取分液装置，故C正

确;步骤②为海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，步骤④为向溶液中加入用稀硫酸酸化的过

氧化氢溶液,H2O2将r氧化生成L,步骤②和④均用到装置M故D正确。

25.A解析加盐酸时，因Na?。、CaO、CuO、FezCh均与盐酸反应，只有二氧化硅不溶，则固体1

为SiO2,二氧化硅能够与氢氧化钠反应，因此溶液3中含有硅酸钠;溶液1中可能含钠离子、钙离

子、铜离子、铁离子，加入稀NaOH溶液时，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,则原混合物含有CuO,

不含Fe2O3,溶液2中通入二氧化碳无明显现象，可知溶液2中不含钙离子，则原混合物不含

CaOo该混合物一定含有CuO、SiO?,可能含有Na?。,故A正确;该混合物一定不含Fez。为故B

错误;不能确定该混合物是否含Na?。,故C错误;由上述分析可知，一定不含CaO、FsCh,故D错

误。

26.答案⑴①SQ②CH3cH2cH3

(2)2Na2SO3+O2==2Na2SO4

27.答案(1)酯化反应(或取代反应)

•定条件

(2)HCHO+H2----------*CH3OH

(3)B

解析A的密度为1.25g-L”,则相对分子质量为1.25x22.4=28,应为CH2=CH2.B是CO与H2以物

质的量之比为1：1反应的产物，则B为HCHO,与氮气生成的D为CH3OHE为有浓郁杳味、不

易溶于水的油状液体，应为酯类，由分子式可知应为CH3coOCH，则C为CH3coOH,以此解答该

题。

(1)C和D发生酯化反应生成E,也为取代反应。

一定条件

(2)有机化合物B在一定条件下转化为D的化学方程式是HCHO+Hz—PH3OH。

(3)D为甲醇，醇上的羟基氯原子不如水中的氢原子活泼，则醇与金属钠反应不如水与金属钠反应

剧烈，故A错误;有机化合物乙酸可与碳酸奶反应生成气体，甲醇与水互溶,酯类不溶于饱和碳酸

钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液鉴别，故B正确;实脸室制备乙酸甲酯时，浓硫酸主要起催化作用，还

起到吸水作用，故C错误;乙酸与氢氧化铜、高锈酸钾不发生氧化反应，故D错误。

28.答案⑴第三周期第VIA族

(2)将气体通入品红溶液，红色褪去，加热，溶液恢复红色，则气体为SO?

(3)Cu+2H2soM浓)二C11SO4+SO2T+2H2。

(4)4CuFeS2+lIO2三Cu+2F/O3+8SO2

解析B为红色金属单质，推测为金属Cu,气体D为非金属氧化物，与H2O2反应生成H,H与BaCI2

溶液反应产生白色沉淀，推测白色沉淀为BaSCh,气体D为SO2,SO2被H2O2氧化为H2so%Cu与

浓硫酸反应生成CuSOKE),金属氧化物C溶于H2so4后，所得溶液能与Cu反应生成CuSO4,推测

C为FezOa,则G为Fe2(SO4)3,Fe2(SC)4)3与Cu反应生成CuSCU和FeSO£F),根据元素守恒确定A

中三种元素为Cu、Fe、S元素,相关元素的物质的量为:〃(Cu)=」^7=0.02

64gmol

mol,〃(Fe)=2〃(Fe2O3)=2x」^7r=0.02mol,〃(S)=^g-0.02mo：x56幽二03［血,则A中三

160gmol32gmol

种元素的物质的量之比为«(Cu)：w(Fe)：n(S)=l：1：2,故A的化学式为CuFeS2o

(1)由分析知,化合物A中非金属元素为S元素,其电子层数为3,最外层