2024年高考化学猜想预测卷（江苏卷）04（考试版A4）

2024年高考猜想预测卷（江苏卷）04

高三化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

I.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I

127La139

第I卷（选择题共39分）

一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

L化学与社会、生活、环境、工业生产等密切相关，下列说法错误的是

A.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用生石灰等物质能使豆浆中的蛋白质发生变性的原理

制成的

B.一些高分子的共机大TT键体系为电荷提供了通路，经过掺杂处理后可作为导电高分子材料

C.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解为小分子，为消除“臼色污染〃带来了希望

D.使用外加电流的方法对金属进行防护时，其辅助阳极应使用不溶性电极

2.下列化学用语表示正确的是

c.HCI的电子式：

3.实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、FeQ、SiO?等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不砥达到实验目的的

是

A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣B.用装置乙过滤得到含Fe?+、Fe"混合溶液

C.用装置丙氧化得到FeC1溶液D.用装置J.蒸干溶液获得无水FcCl,

4.XYME」是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X

可与水反应生成H”Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足np\

下列说法错误的是

A.单质的熔点：X<YB.简单氢化物的稳定性：M>E

C.ME：的构型为正四面体形D.X和E能形成离子化合物

5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，丫与W同主族，X、Z、W三种元素组成的物质结

构如图所示。下列有关说法正确的是

Z

II

X-z—w—z—X

/

X

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、丫、Z三种元素组成的物质定既含有离子键又含有共价键

D.X与Z组成的一种物质可以使品红溶液褪色

6.下列离子方程式错误的是

A.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO”CO；-+CO2+H2O=2HCO；

2+

B.硫化钠溶液与稀硝酸混合：3S-+2NO；+8H=3S+2N0T+4H2O

2

c.用铁制化钾溶液检验rV+：Fc*1»[Fc(CN)6f=KFC[FC(CN)6]；

D.将少量SO?通入NaQO溶液中：3CIO+SO2+H2O=SO；+CP+2HC1O

7.根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是

实验操作和现象实验结论

向2mL0.1mol/LMgCL溶液中滴加3滴0.2mol/LNaOH溶液，

AKs,[Mg(OH)2]<Ks)[Fe(OH)5]

再滴加4滴Slmol/LFeCy溶液，白色沉淀转化为红褐色

Kw<Ka.Ka2(KJd和K,2为H2A的电

B向O.lmol/LNaHA溶液中滴加酚酉太溶液，溶液变为浅红色

离平衡常数)

往().5mol/LNaHCO.溶液中加入盐酸，将产生的气体通入

C非金属性：Cl>C>Si

NaFiO，溶液中，N,SiCj溶液中有沉淀生成

AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)平衡正

D向AgCl悬浊液中滴入适量氨水，悬浊液变澄清

向移动

A.AB.BC.CD.D

8.内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z,转化路线如下:

卜.列说法错误的是

A.X苯环上的一氯代物有7种

B.X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应

C.Z分子中一定共面的原子数是12

D.Y9Z的反应类型是取代反应

9.部分含铁物质及化合价关系如图所示，下列说法错误的是

牝

化合

价

d

・

■一

+3

+2.

.c

■・

.

.

■.

.

a

一

■一A

__1__另

做

锢

-r物

质

另

类H

化H

H

—

物

A.工业上.用热还原法冶炼a

B.b是黑色固体，在空气中加强热变为红色

C.c可以通过化合反应生成d

D.e可以加快H2O2的分解

CHC=CHCH3CHCH2OH

10.异丁烯（3|2）是重要的化工原料，可由异丁醇（'I）脱水制得。异丁醇催化

CH3CH3

脱水时发生如下反应:

CH3cHeH力HCH?C=CH2,、

反应1（主反应）：If|（异丁烯.g）+HQg）AH）

CH3CH3

CH3

CHC=CH2I

反应2（副反应）：23JI2^CH3C=CHCCH3AH2

CH3CH3CH3

保持压强为lOOMPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇）：V（N2）=1:1的混合气体（也不参与

反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

Ioo

98

99.

线100

>80

w90.9660

/40

s20

造99.94

」

大

99.92

99.900

150200250300350

温度FC

A.反应1为消去反应,反应2为加成反应

B.保持具他条件不变,升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动

C.lOOMPa.2000时，V（异丁醉）：V（N?）起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高

D.lOOMPa.200团时，若起始时将V（异丁醇）：V（N?）=1：1改为V（异丁醇）:v[H2O（g）]=1:1,平

衡时异丁烯的产率降低

11.2022年度化学领域卜大新兴技术之一的钠离子电池（Sodium-ionbattery）是一种二次电池，电池总反应为:

放电

NaxC6+Nai.TMO6C+NaTMO,下列说法错误的是

x2克也2

含钠过渡金属硬碳

氧化物（NajTMO?）

+

A.放电时正极反应式：Nai-xTMO2+xNa+xe-=NaTMO2

B.钠离子电池的比能量比锂离子电池高

C.充电时a电极电势高于b电极

D.放电时每转移lmol电子，负极质量减少23g

12.为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取10.00g银耳样品和400mL蒸储水放入三颈瓶中；取

（UOmLOOImaU碘标准溶液和1mL淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸储水搅拌，部分装置如图。向

三颈瓶中通氮气，再加入过吊磷酸，加热并保持微沸，同时用O.Olmol.L碘标准溶液滴定，至终点时滴定

消耗了1.0mL碘标准液。另做空白实验，消耗0.20mL碘标准溶液。下列说法正确的是

B.滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管

C."不通氮气"或者"先加磷酸再通氨气〃，这两种做法都会使测定结果偏高

D.银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以SO,质量计)为0.00768%

13.常温下，分别在Mn(NO/、Zn(NO)、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=lgc(X),X代表

Mu'、Zn>OH,：(N0?]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]o下列叙述

c(HNO2)

图中L代表湍j'%代表2n”

A.

B.室温下，K卬[Mn(OH)J的数量级为KT

c(Mn2+)

C.问时产生两种沉淀时，；"二1。

c(Zrr)

S7

D.Mn(OH)2+2HNO2.=Mn(NO2)2+2H2O的平衡常数K=10

二、非选择题：本题共4小题，共61分。

14.氧化钢CeO?)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳钵矿(含CeFCO，、BaO、SQ等)为原料制

备氧化锌，其工艺流程如图所示:

空气

滤渣A

氟碳TZTr-!山海稀H2s。4

烧渣步骤①i)硫胭L含广溶液

钝矿

含CeF；+ii)Na2so4

i)NaOH

的滤液步骤②

ii)稀盐酸,

」沉淀»含Ce3+滤液一।

步骤③

CeTNH4HCO3

Ce(CO3)3

步骤⑤2步骤④

已知：①稀土离子易与so；形成复盐沉淀，cf+和so；-发生反应:

S

Ce,(SO4\+Na,SO4+nH,O=Ce.(SO41­Na,SO4-nH,Oi;②流胭：||具有还原性；③Ce"在

H,NCNH、

空气中易被氧化为Ce4，；④Ce2（COj3为白色粉末，难溶于水。

答下列问题：

⑴在“焙烧"时，氧化数据如表所示：

气氧化法氧化温度用氧化率/%氧化时间/h

暴露空气中110〜1209018

在对流空气氧化炉中110—120998

在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是,

（2）滤渣A的主要成分是（填写化学式）。

⑶CeCh溶液还可经过一系列操作得到CeC16H9,将NH4C1固体与CeJ,6也。混合真空加热可得无水

CeCI3,其中NH4cl固体的作用是。

⑷步骤③加入盐酸后，通常还需加入另•种化学试剂X,根据题中信息推测，加入X的作用为—o

⑸步骤④发生反应的离子方程式为一。

X28

⑹若常温下，^2（H2C03）=5.010-",^p[Ce2（CO03]=l.OxlO-,CT”恰好沉淀完全时

3+5,

c（Ce）=1.0xl0-molL7,此时测得溶液的pH=5,则溶液中c（HCO；）=m0I.。

⑺在另一种生产工艺中，在氟碳锦矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO?两种

固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式。

15.神及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。

⑴雌黄（As2s和雄黄（Asa）都是提取神的主要矿物原料。碎元素有+2、+3、+5等常见价态,

①如图为As4s4分子的空间结构模型。已知As2s3分子中没有几诞，其结构式可表示为。

②将含碑废渣（主要成分是AsH）制成浆料再通入。2氧化，转化为HQSOJ和单质硫，是工业提取加元索的

途径之一、写出As2s3转化为H,ASO4的化学方程式；该反应需要在加压下进行，原因是

(2)As凡可转化为用于治疗白血病的亚伸酸(HjAsO；)。H3ASO3在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的

源

？

蔚

£

运

交

,2

①H3ASO3的电离常数分别为K『1(T9.2、Ka2=10-\《=10皿，则a点pH=。

②工业含As(HI)废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fei：OH)3胶粒，

其表面带有正电荷，可吸附含珅化合物。不同pH条件下铁盐对水中As(HI)的去除率如图所示。在pH=5~9

溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中As(HI)的速率越快，原因是。

⑶水体中As(III)的毒性远高于As(V)且As(V)更易除去，常用的处理方法是先将废水中的As(IH)氧化为

As(V),再通过一定方法除去As(V)。

①H’AsO,可被H2O2进一步氧化为HiAsO…H5AsO3的酸性H,AsO」的酸性(填“>〃或“<〃)。

②在PH=7的水溶液中，以FeClj为沉淀剂，可将HAsO：转化为FeAsO」沉淀除去，其离子方程式

21

为o［已知：［(&刖0。=5.以10",Ksp(FeAsO4)=5.xl0-］

16.含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS),是--种低价、无污奥的绿色环保型光伏材料,

可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

⑴写出基态Zn”电子排布式oSn与C均为第四主族元素，基态Sn原子的价电子中，两种自旋状

态的电子数之比为o

（2）S02的空间结构名称为,S。；中心原子杂化方式为