2022-2023学年度涟源二中上期期考试试卷

学而优教有方PAGEPAGE12022~2023学年度涟源二中上期期末高二年级化学试卷时量：75分钟满分：100分一、选择题：(每小题3分，共42分，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A.“天宫二号”使用碳纤维，是一种新型有机高分子材料B.明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效2.下列有关电解质的说法正确的是A.乙醇是弱电解质B.碳酸氢钡是强电解质C.石墨能导电，所以石墨是电解质D.食盐水能导电，所以食盐水是电解质3.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是A.用装置甲观察Fe(OH)2的生成B.用装置乙除去CO中的CO2C.用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D.装置丁为25mL滴定管，读数为11.80mL4.在一定条件下的密闭容器中发生反应:C₂H6(g)⇌C₂H4(g)+H₂(g)ΔH>o。当达到平衡时项措施中，不能提高乙烷转化率的是

A.增大容器的容积 B.等容下通人稀有气体

C.分离出部分氢气 D.升高反应的温度 5.某反应的反应过程中能量变化如下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列说法错误的是A.逆反应的活化能大于正反应的活化能B.催化剂不能改变反应焓变(△H)C.催化剂能降低反应的活化能D.该反应为吸热反应6．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是A．断开H-H键放出能量 B．形成H-Cl键吸收能量C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．燃烧都是放热反应7．室温下，用惰性电极电解下列物质的饱和溶液，其pH增大的是A．NaOH B．K2SO4 C．AgNO3 D．NaCl8．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是A．增大c(A)、c(B)，K增大B该反应的焓变为负值C．降低温度，正反应速率增大D．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)⇌A(g)+2B(g)9.下列叙述中错误的是A.在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀10．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D.制造蜂窝煤时加入生石灰11.下列关于化学电源的说法正确的是A.干电池放电之后还能再充电B.氢氧燃料电池是一种环境友好型电池C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能12.为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是

A.NH3·H₂O B.NaOH C.MgCO3 D.Na2CO313.对于第ⅦA族元素，从上到下，下列关于其性生质变化的叙述中，错误的是A.原子半径逐渐增大B.氢化物水溶液的酸性逐渐减弱C.第一电离能逐渐减小D.电负性逐渐减小14.下列叙述中，正确的是A.NH3是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心B.H2O是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央.C.CCL4是非极性分子，分子中C处在4个C1所组成的正方形的中心D.CO₂是非极性分子，分子中C不处在2个0所连成的直线的中央二、非选择题：(第15题~第18题，共4个大题，每空2分，共58分。)15．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图1所示。请填写下列空白：图1；图2(1)加水前导电能力约为零的原因是______________________________。

(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H))由小到大的顺序是_______________。

(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_______________。

(4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是_____(填序号)。

①加入H20②加入浓硫酸③加人NaOH固体④加入Na₂CO3固体16.NaOH是中学中常用化学试剂。已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如上图2所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)：回答问题：(1)曲线①②代表滴定曲线，代表滴定盐酸的曲线是______；(2)中学常用指示剂有：甲基橙(变色范围为3.1~4.4)和酚酞(变色范围为8.2~10.0)。则滴定醋酸的过程应该选择的指示剂最好为_____；(3)a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是_____，最小的是_____；(4)a点溶液中：c(Na+)=______mol/L；(5)b点溶液中：c(OH-)______(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。17．酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。(1)常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用离子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。(2)常温下，将体积均为、均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L，溶液较大的是_______，稀释后溶液的_______(填“>”、“=”、“<”)。(3)相同温度下，浓度均为的下列溶液：①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。(4)已知与相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：。常温下，现用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图3所示(已知：)图3；图4①R、Q两点溶液pH关系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。②滴定过程中，若，则此时溶液中_______。③N点离子浓度由大到小的顺序为_______。18．电化学装置和化学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题：(1)从能量转化的角度看，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填标号)。A．氢氧化钾与稀盐酸反应 B．灼热的炭与反应C．在中燃烧： D．与反应(2)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为溶液，总反应是。①负极材料是_______；负极电极反应是_______。②使用该电池时，正极区的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)已知反应：。一定温度下，向4L密闭容器中充入1.6mol的(g)和0.8mol的CO(g)发生反应，反应过程中CO气体和CO2气体的物质的量与时间的关系如上图4：①一定温度下，第4min时_______第3min时(填“大于”“小于”或“等于”)。②2min~4min内，_______。平衡时CO的转化率为_______。平衡时混合气体中的体积分数是_______。③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______(填标号)。A．单位时间内生成的同时生成B．C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化D．容器中气体压强不随时间变化而变化2022~2023学年度涟源二中上期期末高二年级化学答案一、选择题：(每小题3分，共42分，只有一项是符合题目要求的。)题号1234567891011121314答案DBCBADDDADBCBB二、非选择题：(第15题~第18题，共4个大题，每空2分，共58分。)15.(1).无自由移动的离子；(2).cab;(3).c(4).③④16(1).②(2).酚酞(3).a;b(4).0.050(5).＞17.(1).＞

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