（新教材适用）高中化学专题2研究物质的基本方法第3单元人类对原子结构的认识第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成课后习题

第三单元人类对原子结构的认识第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成课后训练巩固提升1.在商场、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅(95241Am)放射源的电离室。95241A.241 B.146C.95 D.51答案:D解析:

95241Am的质子数是95,中子数=24195=146,核外电子数=质子数,2.下列说法正确的是()。A.14C含有14个中子B.14C与14N含有相同的质子数C.14C与C60互为同位素D.14C与12C是两种不同的核素答案:D解析:14C的中子数=质量数质子数=146=8,A项错误;C的质子数为6,N的质子数为7,B项错误;C60为单质,因此两者不互为同位素,C项错误;质子数相同,质量数不同,且属于同种元素,因此两者是不同的核素,D项正确。3.金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关

2248Ti和A.

2248Ti和B.2248Ti和C.2248Ti和D.2248Ti与答案:B解析:本题考查同位素的概念。互为同位素的原子质子数相同,中子数和质量数都不同,所以A项错误、B项正确;2248Ti和4.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()。A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质基本相同答案:D解析:232Th、230Th的质量数分别是232、230,A项错误;元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值,B项错误;C项原子核发生了变化,不属于化学变化,C项错误;同位素的物理性质可能不同,但化学性质基本相同,D项正确。5.

11H、1A.氢的5种同位素B.5种氢元素C.氢的5种核素D.氢元素的5种不同微粒答案:D6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,中子数为N,它与1H+组成XHm+,则agXA.aAB.aAC.aAD.aA答案:A解析:XHm+的相对分子质量为A+m,agXHm+的物质的量为n(XHm+)=ag(A+m)g·mol-1=7.下列各组互为同位素的是()。A.2H、3H B.O2、O3C.D2O、T2O D.NO、NO2答案:A解析:质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素,A项正确。B项为两种单质,C项都是水分子,D项是不同的氧化物。8.有5种单核微粒,它们分别是(“□”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有()。A.2种 B.3种 C.4种 D.5种答案:B解析:元素的种类由质子数决定。题给5种单核微粒中,有18、19、20共3种质子数,属于3种不同元素。9.据报道,“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍地放大,而且可能会在火星上也诱发温室效应。该化合物的化学式为16OC18O。下列说法正确的是()。A.相同条件下,16OC18O与16OC16O的密度相同B.16OC18O与16OC16O互为同位素C.16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中没有18O(已知:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑D.16OC18O与16OC16O的化学性质不同答案:C解析:同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,由于16OC18O与16OC16O的相对分子质量不同,故二者的密度不同,A错误;质子数相同、中子数不同的核素互为同位素,16OC18O与16OC16O为化合物,不互为同位素,B错误;在Na2O2与CO2的反应中,产物O2中的氧原子来自Na2O2,故16OC18O与Na216O2反应生成的O2中没有18O,均为16O,C正确;16OC18O与16OC16O的组成元素完全相同且结构相同,属于同种物质,化学性质相同10.下列各微粒:①H3O+、NH4+、Na+;②OH、NH2-、F;③O2、Na+、Mg2+;④CH4、NHA.①②③ B.①②④C.②③④ D.①③④答案:B解析:H3O+、NH4+、Na+各有11个质子和10个电子;OH、NH2-、F各有9个质子和10个电子;CH4、NH11.(双选)我国玉兔二号月球车是采用核能来提供能量的,它的核能电池系统主要包括两个组成部分:一个装填钚(94238Pu)二氧化物的热源和一组固体热电偶。该装置使钚238衰变产生的核能转化为电能,其反应可以表示为

94238PuU+24He2++2e+γ光子(γ光子是一种电磁波,它具有一定的波长和频率,A.zmU的中子数比钚238B.zmU与

C.zmU与

D.24He2+与

答案:AB解析:根据质量数守恒和质子数守恒,钚238发生衰变时,质量数减少4,质子数减少2,则新核

zmU的质量数m为234,质子数z为92,故

zmU的中子数为142,而

94238Pu中子数为144,92234U的中子数比钚238的中子数少2,A错误;92234U与

94235Pu质子数不相同,为不同原子,不属于同位素关系,B错误;92234U与

12.填表。微粒电子数质子数中子数质量数

17

8

13

1634答案:微粒电子数质子数中子数质量数

1717172037

8881018

1313131427

163418161834解析:构成原子或离子的各微粒之间的数量关系:(1)核内质子数=核电荷数=原子的核外电子数=原子序数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(3)阳离子核外电子数=核内质子数电荷数(4)阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数13.(1)微粒“AXn”核外有18个电子,则它的核电荷数为,核内中子数为。

(2)由1H216O与2H217O所代表的物质中,共有种元素,答案:(1)18nA(18n)(2)241H和2H、16O和17O14.用

Z(1)中性原子的中子数:N=。

(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=。

(3)阴离子的中子数:AXn共有x个电子,则N=。

(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=。

(5)A2原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2所含电子的物质的量为。

答案:(1)AZ(2)Axn(3)Ax+n(4)22(5)nm(mx+解析:(1)N=AZ。(2)x=Zn,故N=AZ=Axn。(3)x=Z+n,故N=AZ=Ax+n。(4)N=(126)+2×(168)=22。(5)A2的摩尔质量近似为mg·mol1,质子数为mx,故所含电子数为mx+2,含电子的物质的量为nm15.(1)质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为,中子数之比为,电解产生的氢气在同温同压下体积之比为(2)2gAO32-中电子数比质子数多3.01×1022答案:(1)10∶98∶910∶95∶9(2)32解析:(1)设质量都为1g,H216O与D216O的质子数之比