山东中医药大学《有机化学Ⅲ》2023-2024学年第一学期期末试卷_第1页
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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页山东中医药大学《有机化学Ⅲ》

2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共30个小题,每小题1分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:22、已知反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g),在某温度下达到平衡,若A、B、C的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0),且c₁:c₂:c₃=3:1:2,则平衡时A、B的转化率之比为?()A.1:1B.3:1C.1:3D.无法确定3、在一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,这是因为()A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.生成的碳酸氢钠质量比碳酸钠大C.溶液中碳酸钠的质量分数变小D.溶液中碳酸钠的物质的量浓度变小4、在一定温度下,向密闭容器中充入一定量的NO₂,发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO₂,重新达到平衡后,与第一次平衡相比,NO₂的体积分数?()A.增大B.减小C.不变D.无法确定5、某温度下,纯水中的c(H⁺)=2.0×10⁻⁷mol/L,则此时溶液的c(OH⁻)为?()A.2.0×10⁻⁷mol/LB.0.5×10⁻⁷mol/LC.1.0×10⁻¹⁴mol/LD.无法确定6、已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为?()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)7、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:28、在一定温度下,可逆反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)达到平衡。若增加A的浓度,则B的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定9、在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡。若增加A的浓度,则B的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法判断10、对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),在一定条件下达到平衡。若降低温度,平衡向()A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断11、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolA,同时生成2nmolCB.A、B、C的浓度不再变化C.A、B、C的分子数之比为1:2:2D.容器内压强不再变化12、在一定温度下,将2molSO2和1molO2通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。当反应进行到一定程度时,反应达到平衡状态。若保持温度不变,分别向容器中再加入一定量的SO2和O2,重新达到平衡后,下列说法正确的是?()A.SO2的转化率增大B.O2的转化率增大C.SO3的体积分数增大D.容器内压强增大13、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是()A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)14、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),下列说法不正确的是()A.达到平衡时,SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大D.加入催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率15、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H⁺浓度减小,可采用的方法是?()A.加热B.加入少量0.1mol/L的氢氧化钠溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀释16、在化学镀镍的过程中,溶液中的Ni²⁺被还原为Ni,则作为还原剂的是()A.H2B.Ni²⁺C.次磷酸钠D.氢氧化钠17、在密闭容器中进行如下反应:X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g),已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是?()A.c(X₂)=0.2mol/LB.c(Y₂)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L18、在一定温度下,对于可逆反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),达到平衡的标志是?()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:219、在2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,测得v(A)=0.12mol/(L·s),则此时容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol20、对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(NH₃)=5v逆(O₂)B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.达到平衡时,反应物和生成物的浓度不再变化21、在一定温度下,可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若增大氧气的浓度,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断22、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0。达到平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2的转化率?()A.不变B.增大C.减小D.无法判断23、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度24、在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中,下列离子浓度关系正确的是()A.c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)D.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)25、在化学反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化剂是()A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO26、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L。若保持温度和容积不变,再向容器中充入2molA和1molB,达到新平衡时,C的浓度()A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.无法确定27、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.3.7C.10.3D.无法确定28、在一定温度下,有反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),已知起始时,A、B的浓度分别为2mol/L和1mol/L,2min后,测得A的浓度为1.8mol/L,则下列说法正确的是?()A.2min内,A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)B.2min内,B的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C.2min时,C的浓度为0.6mol/LD.该反应的平衡常数为0.929、在一定温度下,向密闭容器中充入1molA和3molB发生反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),达到平衡时,A的转化率为50%。若保持温度和容积不变,再向容器中充入1molA和1molB,达到新平衡时,C的物质的量()A.增大B.减小C.不变D.无法确定30、在一定条件下,可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡。若保持温度和容积不变,再向容器中通入一定量的O₂,达到新平衡时,下列说法正确的是()A.SO₂的转化率增大B.SO₃的体积分数增大C.O₂的转化率降低D.平衡常数减小二、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)分析电化学工作站在实验中的应用及数据处理。2、(本题5分)详细论述分析化学中的电导滴定法的原理和适用对象。3、(本题5分)论述分析化学中重量分析的沉淀形式和称量形式的选择原则。4、(本题5分)分析物理化学中多相催化反应的步骤及影响因素。5、(本题5分)论述化学中的萃取分离技术的原理、类型和应用。三、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)构建实验探究乙烯的制备及性质。准备乙醇、浓硫酸、溴水、酸性高锰酸钾溶液等,制取乙烯并检验其性质。2、(本题5分)设计实验测定某溶液中溴离子的浓度。详细说明实验所用到的试剂和仪器,阐述实验操作流程、沉淀的生成和处理、数据的测量和计算方法,同时考虑溶液中可能存在的干扰离子及消除方法,最终得出溴离子的浓度,并讨论如何提高测定的准确性和精密度。3、(本题5分)策划实验探究不同光照条件对植物光合作用产生氧气速率的影响。说明实验装置的搭建、光照条件的设置、氧气产生量的测量方法,分析光合作用的影响因素和机理。4、(本题5分)设计实验探究不同温

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