2024年北京市朝阳区高三二模化学试卷

2024北京朝阳高三二模

化学

2024.3

(考试时间90分钟满分100分)

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mn55Fe56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氮制得高纯费。下列说法不

用聊的是

A.H的第一电离能小于He的

B.小分子间存在共价键，He分子间存在范德华力

C.也可以利用沸点不同对比和He进行分离

D.利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素

2,下列“事实”的“图示表达”不♦正♦确・的是

事实图示表达

A.SO2是极性分子•人

F

B.气态氨化氢中存在(HF)2

Z

F

愫g

NK,Kaq>HWXI)

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H?O⑴

C.

IICI(»q)<NaOIIOq)

D.CHsCOOH#CH3COO+H+

3.下列比较正确的是

2+

A.离子半径：S->cr>KB.键角：CH4<NH3<H2O

C.热稳定性：NH3>PHs>HFD.酸性：HNO3<H3PO4<II2SiO3

4.下列事实与水解反应无来的是

A.油脂在碱性溶液中进行皂化反应

B.葡韵糖与银氨溶液发生银镜反应

C.核酸在酶的作用下转化为核昔和磷酸

D.四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛

5.下列方程式与所给事实不相得的是

A.A1溶于NaOH溶液产生无色气体：2A1+2OH+2H2O=2AlCh-+3H2t

B.用C11SO4溶液除去乙块中的H2s产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuSI

C.Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4FC(OH)2+O2+2H2O=4Fc(OH)3

D.乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：

CH3cHO+2CU(OH)2+NaOH-A：H3coONa+Cu2OI+3H2O

6.室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cb。用试管收集CL后进行如图所示实验，下列对实验现象的分

析或预测正确的是p0,

A.试管内液面上升，证明CL与水发生了反应।\\I

」旦斗HQ

B.取出试管中的溶液，加入少量CaC03粉末，溶液漂白能刀减弱

光口日

C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HC10=2HCI+02t有关

D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色

7.最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N2还原为NH3。原理如图所示。

已知：包解质溶液由Ca(BH4)2和少量C2H50H溶于有机溶剂形成。

下列说法不氐阚的是

+

A.阳极反应式为：H2-2C=2H

B.过程n生成N%的离子方程式：

3Ca+N2+6C2H5OH=2N%t+3Ca2++6C2H5O

C.理论上电解一段时间后C2H50H浓度基本不变

D.推测用H2O代替C2H50H更有利「生成NH3

8.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法

A.CH2=CH2C2H50H+浓硫酸Cf

B.NH3NH4CIae

C.CO2石灰石+稀硫酸bd

D.N02Cu+浓硝酸bf

9.研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表12

或HI中的一种。下列说法不巧碰的是人巨人兄亘人

A.Y在Z溶液中比在H2so4溶液中易溶Yw.V//2

B.反应i中x的浓度与硫黄的产率无关s人s口人m人H,

cSO］、HjOI'I2

C.反应H的化学方程式为SO2+2H2O+b=H2SO4+2HI反应I反应n反应山

D.等压条件下，反应I、II、III的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热

10.某同学讲行如下实验：

①将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；

②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CC14,振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红

色；另一份不加CCL，振荡，产生气泡速率无明显变化。

下列说法不f画的是

A.①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2r=I2+2OH-

B.②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCL

C.②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小

D.由该实验可知，L可以加快H2O2分解产生气泡反应速率

11.我国科学家利用柱⑸芳煌(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态卜构建了稳

定的超分子聚合物(SMP),如下图所示：

下列说法不・正♦确♦的是

A.EIP5不属于高分子化合物

B.TTF的核磁共振氢谱中含有1组峰

C.EtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到SMP

D.若用EtPIO替换EtP5可形成更稳定的SMP

12.常温下,用0.20molL/盐酸滴定25.00mLO.20moi・L"NH3H2。溶液,所得溶液的pH、NHL/和

NH3H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。

下列说法下无碰的是

A.曲线①代表MNH3H。)

B.当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL

C.NH3-H2。的电离常数约为1x10-9.26

D.a点的溶液中存在。(NH4+)=C(NH3・H2O)>C(Cf)

♦叼，IHL

13.高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下:

高分子Y

下列说法不氐砸的是

A.E中存在手性碳原子

B.X中有1个氨基和m个酰胺基

C.一定条件下，X水解可得到E和F

D.G与X生成Y的过程中有加聚反应发生

14.某温度下，PbCCh饱和溶液和Pbh饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。

3711

-lgc(I)或-lgc(CO打

下列说法正确的是

A.曲线I表示PbCCh的溶解平衡

B.该温度下Ksp(Pbh)：Kp(PbC03)制。8

C.曲线H上的b点可通过改变温度移动至d点

D.向PbL的悬浊液中加入Na2c03浓溶液，可以将其转化成PbCCh

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（10分）硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。

（1）基态B原子价层电子排布式是一。

（2）六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。

石•基的层状结构六方氮化硼的层状结构

①比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_。

②分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：_<>

（3）氮化硼量子点（粒径大小为2~10nm）可用于检测金属离子，如Fe?+或Fe?*的检测原理如下图。

光照产生荧光光照不产生荧光

图I图2

①图2所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为

②〃二一（填数字）。

（4）NaB%是一种重要的储氢材料,其晶胞结构由I、II

两部分组成，如图所示。

①I不是晶胞，从结构角度说明原因：_o

②已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度

为_g-cm'3o（1mn=10-7cm）

16.（12分）C5再生为“零碳甲静”是实现碳中和的一种方式。

（1）CO?催化加氢可生成甲醇。

已知：i.2HMg)+O2(g)=2H2O(g)A//=akJ•mol"

1

ii.2cH30H(g)+30?(g)o2CO2(g)+4H2O(g)AW=bkJ-mor

①C02和H2生成CH30H和H20的热化学方程式是.

②合成过程中选择高压条件的原因：―。

（2）电解还原法将CO/转化为甲醇的装置如图。

已知：电解效率7/和选择性S的定义:

〃(生成B所用的电子)

"(B)=〃(通过也极的也于)°

〃(生成B所用的CO,)

S(B)=------7、…7~~--x100%

〃(放电的CO,)

①电解过程中生成CH30H的电极反应式：—o

②当CO?完全消耗时，测得〃(CH3OH)=33.3%,S(CHjOH)=25%<,推测〃((2%0田=33.3%的原

因：

i.阴极有比。放电.

ii.阴极有CO生成。

iii........

a.通过检验电解产物判断推测i是否成立，需要检验的物质是一。

b.假设放电的CO?一部分生成CHQH,其余的CO?全部在阴极放电生成CO,则

〃(CO)=_。

③研究CH30H中的C来自于CO?还是KHCO3，方法如下：

方法L其他条件不变，用N2代替CO2电解，无CFLOH产生。

方法0.其他条件不变，用"CO2代替CO?电解.，有—产生。

综上，证实CH30H中的C来自于CO?

17.(12分)环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下(部分条件略)：

0

一定条件一段

已知：*S/R<N

（1）A中含有的官能团是氨基、—。

（2）D-E的化学方程式是一。

（3）下列有关E的说法正确的是—（填序号）。

a.含有3种含氧官能团

b.为顺式结构

c.ImolE最多能与2moiNaOH发生反应

d.能使酸性KMnO4溶液褪色

（4）F中存在2个六元环。F的结构简式是—。

（5）G的分子式为Ci7HixBrQNzO』，G-1过程中发生取代反应和加成反应。I的结构

简式是___O

（6）J一环丙虫酰胺的合成方法如下：

①K的结构简式是—o

②理论上，生成Imol环丙虫酰胺需要消耗___molH2O2O

18.（12分）以菱锌矿（主要成分为MnCCh、CaCO3,MgCCh、SiO?和少量FeCCh等）为原料提纯MnCCh

的一种流程示意图如下。

已知：i.浸出渣C的主要成分为SiO?、CaC03、Fe2O3o

ii.常温时，部分物质的长卬如下表所示:

田MnCO?Mn(OH)2MgCOjMg(OH)2

力

K1165

S

P8986

iii.1mol-L*'的NH4HCO3溶液pH^8，c(COt)"3.3XlO’molL”

（1）将菱锦矿“研磨”的目的是

（2）写出MnCCh在“氯化熔烧”过程发生反应的化学方程式：。

（3）用1mobL-'的NH4HCO3溶液“沉锌”时浸出液pH对产品中铳兀素的质量分数和钵的回收率的

影响如下图。

(

东

)

M<

2叵

48建

44

40

36

32

6.06.57.07.58.0

pH

注年的回收率、公北:蛰舞H00%

浸出彼B中锋兀素的质量

①“沉钵”反应的离子方程式是。

②分析浸出液pH=8时，MnCO3产品中存在的杂质可能是,说明判断依据

(4)该流程中可以循环利用的物质有o

（5）检测产品中镒元素的质量分数，取。gMnCQa产品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取10

mL加入稍过量的NHjNCh溶液，使Mi产氧化为［MiMPO^r。待充分反应后，加热使NH4NO3分

解。冷却后用力molLYNH4）2Fe（SO4）2溶液标准液滴定,消耗cmL（NH4）2Fe（SC）4）2溶液。

①产品中铺元素的质量分数为o

②若未充分加热，则会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

19.（12分）某实验小组探究SO?与K2FCO4的反应，实验如下。

资料：i.K2FCO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强兔化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,

在碱性溶液中较稳定。

3+2

ii.Fe可以与C2O4-形成[FeCzOS]/

操作及现象

实验一：向B中通入SO2,产生暗红褐色沉淀X和溶

液Y（略显红色）；继续通入SO?一段时间后，溶液呈

红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无

色。

（1）A中产生SO2的化学方程式为—。