3.2.2 共价晶体-2022-2023学年高二化学课后培优分级练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体培优第一阶——基础过关练1．（2022·黑龙江·鸡西市英桥高级中学高二期中）下列物质属于共价晶体的是A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖2．（2021·浙江·海亮高级中学高二期中）下列说法中，正确的是A．冰融化时，分子中H－O发生断裂B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高3．（2022·天津东丽·高二期末）下列说法中错误的是A．p能级的能量一定比s能级的能量高B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力4．（2022·广东·新会陈经纶中学高二期中）下列有关晶体的说法中正确的是A．共价晶体中共价键越强，熔点越高 B．冰融化时水分子中共价键发生断裂C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏5．（2022·黑龙江·七台河市第一中学高二期末）下列说法不正确的是A．SiO2、GeO2结构相似均为原子晶体，但SiO2熔点较高，其原因是Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高B．只含原子的晶体一定是共价晶体C．干冰为分子晶体采用密堆积方式，一个CO2为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子D．根据对角线规则Li元素的某些性质与Mg元素的相似6．（2022·山东·菏泽一中高二阶段练习）根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是。A．熔点为2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点大于3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化时能导电D．沸点为-78℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电7．（2022·新疆·昌吉州行知学校高二期中）下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFB．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．金刚石为网状结构，碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构D．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键8．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A键角：水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B稳定性：分子间氢键强于分子间作用力C熔点：碳化硅＞金刚石的键能大于的键能D稳定性：CH3CH3＞CH2=CH2CH2=CH2中存在有不稳定的π键容易断裂9．（2022·福建省泉州实验中学高二期中）前后两种作用力，前者大的是A．氨分子内与水分子内 B．碘分子间与氨分子间C．比分子间与分子间 D．金刚石中原子间与石墨晶体中原子间10．（2022·浙江·杭州市源清中学高二期中）下列说法正确的是A．沸点：>B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力D．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键11．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期末）干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点 B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷剂C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC－O键培优第二阶——拓展培优练12．（2022·黑龙江·双鸭山一中高二期末）氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法正确的是A．氮化碳属于分子晶体B．氮化碳中碳显-4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与两个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连13．（2022·重庆市育才中学高二期中）我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，该晶体是硬度仅次于金刚石的超硬材料，具有金刚石的许多优良特性，立方氮化硼晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是A．11B和10B互为同位素 B．N原子周围等距且最近的B原子数为4C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子 D．立方氮化硼晶体属于共价晶体14．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高二期中）下列关于物质性质或结构的比较错误的是A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．熔点：C．沸点： D．热稳定性：HF>HCl>HBr15．（2022·上海交大附中高二阶段练习）“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅材料。碳化硅也叫金刚砂，硬度大，具有耐热性、耐氧化性和耐腐蚀性等性能，结构如图，下列叙述不正确的是A．碳化硅中只含有极性键 B．碳化硅的熔点比金刚石低C．碳化硅中含键 D．碳化硅为原子晶体16．（2022·天津·耀华中学高二期末）下列有关晶体的叙述中正确的是A．在晶体中，最小的环是由6个硅原子组成的六元环B．在124g白磷(P4))晶体中，含P-P共价键个数为4NAC．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为4NAD．12g金刚石中含C原子与C-C个数之比为17．（2022·新疆·乌苏市第一中学高二期中）下面关于晶体网状结构的叙述正确的是A．晶体中键为B．二氧化硅晶体的分子式是C．晶体中、O原子最外电子层都满足8电子结构D．最小的环上，有3个原子和3个O原子18．共价晶体的通性①熔点_______。共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量。②硬度_______。③一般不导电，但晶体硅是半导体。④难溶于一般溶剂。19．（2022·四川·成都市龙泉驿区教育科学研究院高二期中）常见晶体的结构分析(1)金刚石晶体

①在晶体中每个碳原子以共价单键与相邻的_______个碳原子相结合，成为_______构型。②晶体中C-C-C夹角为_______，碳原子采取了_______杂化。③最小环上有_______个碳原子。④晶体中碳原子个数与C-C键数之比为_______。⑤在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为_______。(2)二氧化硅晶体①每个硅原子与相邻的四个氧原子以共价键相结合构成正四面体结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点。晶体中Si原子与O原子个数比为_______。②每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与_______个Si原子成键，1molSiO2晶体中含Si-O键数目为_______。20．（2022·甘肃·庆阳第六中学高二期末）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；(2)碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子。(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。(4)假设碘晶胞中立方体的边长为a