2024届宜宾市重点中学高考化学二模试卷含解析

2024届宜宾市重点中学高考化学二模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火剂

B.NaHCCh能与碱反应，可用作食品疏松剂

C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

2、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别BaCb、Ba(N03)2>Na2SiO3

A分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体

三种盐溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCh加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

C除去HC1气体中混有少量CL将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸

D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A.AB.BC.CD.D

3、下列关于Fe3+、FM+性质实验的说法错误的是（）

A.用如图装置可以制备沉淀Fe（OHk

H,SO,NaOH

B.配制FeCh溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C.向FeCL溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe＞被氧化

D.FeCh溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

4、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：Q氤。>；>Y：。则邻甲基乙苯通过上述反应得

到的有机产物最多有

A.5种B.4种C.3种D.2种

5、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2c03和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金属性：S>C

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

B试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+

试纸置于试管口

用生埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热

B.BC.CD.D

6、与滨水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯B.AgNCh溶液C.H2sD.苯酚

7、向100mL0.1mol,L"硫酸铝钱［NH4Al(SOM］溶液中逐滴滴入0.1mol・L」Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的()

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

3+242+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al+2SO4+NH4+2Ba+5OH->AIO2+2BaSO4l+NHyH2O+2H2O

8、除去FeCL溶液中的FeCh所需试剂是()

Cl2B.CuC.FcD.NaOH

2352222

9、某溶液X含有K+、Mg,Fe\Al\Fe\CWCO3\OH、SiO3\NO3\SO4•中的几种,已知该溶液中各离

子物质的量浓度均为0.2mol・L」(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在FF+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

10、LiAIH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出LiAlH4在125#C

时分解为LiH、H2和AL下列说法不正确的是

,Hy

A.LiAlth中AlFh•的结构式可表示为：AI

LHZPH

B.ImolLiAlW在125七完全分解，转移3moi电子

C.LiAlL与乙醛作用生成乙醇，LiAIHj作氧化剂

D.LiAlFh溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2T

11、下列实验过程可以达到实验目的的是

选

实验过程实验目的

项

A将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中双键的

B取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果滨水褪色，则说明含有碳碳双键

检验

C通常将Fe(OH)3固体溶于沸水中即可制备Fe(OH)3胶体

取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚配的食盐水，静置

D析氢腐蚀

几分钟

A.AC.CD.D

12、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内

层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金

属材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：ry>rx>rQ>r\v

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于VV元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

13、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切

联系。下列说法正确的是()

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

14、能正确表示下列反应的离子方程式是

2++3+

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2++2OH=BaCO3l+2H2O+CO32

+2+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO.<+H2O

15、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是()

A.Ca(0H)2中既有离子键又有共价键

B.在单质或化合物中，一定存在化学键

C.在离子化合物中，可能存在共价键

D.化学反应中肯定有化学键发生变化

16、下列化学用语表示正确的是

A.中子数为8的氮原子：：NB,硫离子的结构示意图：

H]♦

C.钱根离子的电子式：HHD.聚丙烯的结构简式

H

二、非选择题(本题包括5小题)

八八COOH

17、香豆素・3.竣酸「、，嗔是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

RCOORi+RzOIli-ll—♦RCOORz+RiOH（R代表廷基）

??i.Na:??

RCOR|+R2cH2COR3y^-RCCHC0R3+RiOH

R：

(l)A和B均有酸性，A的结构简式：:苯与丙烯反应的类型是

(2)F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为o

(3)D-丙二酸二乙酯的化学方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：o

(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：。

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应。

(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

COOCII,

OH

请写出中间产物的结构简式:

中间产物I;中间产物II

18、苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成:

反应③

A

产yooH

XTH-CH)

QrPw

反应④

■

完成下列填空：

（1）反应①中加入试剂X的分子式为C8H8。2,X的结构简式为

（2）反应①往往还需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是__________

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是________（填序号）。

（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：

I.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应。

II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式:

COOH

（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以《二》、CHzCHOo为原料制备「厂45的合成路

线流程图（无机试剂任用）

合成路线流程图示例如下：CH3cH20H

19、以铝土矿（主要成分为Ah。.;含少量Si。?和FeQ；等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图［已知:

SiC）2在“减溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO.nH?。）沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式―。

（2）溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的离子方程式为

（3）有人考虑用熔融态AlCh电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：_o

（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中AIN的纯度（夹持装置已略去）。打开K?,加入NaOH浓溶液,

至不再产生NH〉打开K1,通入N?一段时间。

①写出A1N与NaOH溶液反应的化学方程式

②实验中需要测定的数据是

20、硫酸锌可用于制造锌锁白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO,还含有上®a、CuO、SiO2等杂成）制备

ZnS04•7H20的流程如下。

ZnSO,・7HO

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH1开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.Omol计算）如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

6.48.0

(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、(填一种)。

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe*H'反应外，另一主要反应的化学方程式为

(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为o溶液pH控制在［3.2,6.4)之间的目的是

(4)“母液”中含有的盐类物质有(填化学式)。

21、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图:

(1)A的分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：.

(2)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：

(3)D-F的反应类型是______,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为:

mol.写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：

①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

汽I

(4)已知：…(IIV*I"川，A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其

n

他原料任选)(合成路线常用的表示方式为：A器?之・B…-嚣g,?-目标产物)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、c

【解题分析】

A.Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；

B.NaHCCh可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；

C.Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；

D.石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；

答案选C。

2、C

【解题分析】

A、分别向BaCb、Ba(NO3)2、NazSKh三种盐溶液中缓慢通入SQ气体，无明显现象的为氯化锹溶液，产生白色沉淀且

有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钢溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A

正确；

B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C.氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正

确；

D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；

答案选C

3、D

【解题分析】

A.反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C,A中硫

酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2,故A正确；

B.FcC13易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢辄化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水

稀释到所需要的浓度，故B正确；

C.F*与铁反应可生成Fe2+,则向FeCb溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化，故C正确；

D.FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D错误；

故选：D。

4、B

【解题分析】

依据题意，O②温。＞将苯环理解为凯库勒式(认为单双键交替出现)，断开相邻的碳碳双键，即

,断开处的碳原子和氧原子形成双键，生成三分子的乙二醛。邻甲基乙苯用凯库勒表示，有两种结构，如

答案选B。

5、B

【解题分析】

A.测定等浓度的Na2c03和Na2sCh溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【题目详解】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2s溶液的pH,可比较HCO3•与HSO3•的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NHJ,B正确；

C加热A1,表面的A1被氧化产生AI2O3,ALO3是离子化合物，熔点高，包裹在A1的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Bo

6、A

【解题分析】

A.乙烯与溟水发生加成反应，滨水褪色，没有沉淀，选项A错误;

B.AgNOj溶液与浸水反应生成溟化银沉淀，选项B正确；

C.H2s与澳水发生氧化还原反应产生S沉淀，选项C正确；

D.苯酚与溪水发生取代反应生成三漠苯酚白色沉淀，选项D正确；

答案选A。

7、D

【解题分析】

lOOmLO.lmoIL-i硫酸铝铉［NFhAKSOg］中NH4Al(SOg物质的量为O.Olmol.溶液含有NH/O,Olmol,Al^O.Olmol,

2

S040.02molo

开始滴加时，发生反应为SO4~+Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=AI(OH)jI,当AP沉淀完全时需加入0.03molOH：即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015moLSCV•未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铁、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀，发生反应为SO4~+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀质量继续增

加；当SO?•完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,AP+反应掉0.03moiOH-,生成AI(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NFU+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，发生反应Al(OH)3+OH-=AKh.+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolAI(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液.(b到c)

【题目详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为S(V-+Ba2+=BaSO4。，A13++3OH-=AI(OH)31,a点对应的沉淀为BaSCh

和AI(OH)3,溶液中的溶质是(NH4)2SO4，该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸钢的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量c点,a点，B错误；

C.当SO4z一完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化钢体积=受生生=0.2L=200mL,C错误；

0.1moi/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：AI+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSO4UNH3H2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【题目点拨】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NW+、AP\A1(OH)3与OH-反应的顺序问题，若假设NHJ

先与OH•发生反应，由于生成的NIVHzO能与A产反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为AF+先与OH-反应生成

A1(OH)3；对N%+、AI(OH)3哪个先与OFT反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的AKh•能与NHJ发生反应生成

A1(OH)3和NHTHZO,所以假设错误，应为NH4+先与OH•反应。

8、C

【解题分析】

Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。

【题目详解】

因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCh+Fe-3FeCl2,故可用铁除去FeCL溶液中的少量氯化铁，

故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应,

生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、

D均错误；

故答案选Co

【题目点拨】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变;

除杂质至少要满足两个条件：（1）加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质。

9、D

【解题分析】

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NO3•和还原性离子，应

为F/+,则溶液中一定不存在CO3〜、0H\S1O32-,它们都与Fe2+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说

明X中原来就含有CP,加入氯化锁生成白色沉淀，则一定含有SO?,加入KSCN溶液呈红色，因Fe?+被氧化成Fe3+,

则不能证明X中是否含有Fe3+,则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl\NO.ASO?",溶液中各离子物质的量浓度均

为0.20mol・L\结合电荷守恒分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，溶液X中一定不存在CO3%无色气体只能为NO,故A错误；

2

B.根据上述分析，溶液X中一定含有FV+、CWNO"SO?,一定不存在CChLOH\SiO3-；溶液中各离子物质

的量浓度均为0.20mol・L”,还应含有K+、Mg2+、Fe3\AF+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg?+,一定不

含Fe3+,故B错误；

C.溶液X中所含离子有Fe?+、ChN03\SO?.Mg2+,共5种，故C错误；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

0.02molMgO,二者质量之和为0.01molxl60g/mol+0.02molx40g/niol=2.4g,故D正确；

故选D。

【题目点拨】

正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D,要注意加入

NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

10、C

【解题分析】

A.LiAlH,中AIM•与NHT为等电子结构，所以其结构与铁根离子相似，可表示为：AI,故A正确；

LHiHJ

B.LiAlH。中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价，A1为+3价，H为-1价，受热分解时，根

据AI元素化合价变化即可得出ImolLiAlH」在125c完全分解，转移3moi电子，故B正确；

C.乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所以LiAlM与乙醛作用生成乙醇，LiAIHi作还原剂，

故C错误；

D.LiAlFh中的-1价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH•与人声反应生成A1O3所以反

应方程式为：LiAlH4+2H2O=LiAIO2+4H2t,故D正确。

故选I).

11、A

【解题分析】

A.将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果淡水褪色，可能是碳碳双键和漠加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；

C.制备Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；

D.取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酸的食盐水，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸

氧腐蚀，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果滨水褪色，可能是碳碳双

键和滨发生加成反应，也可能是醛基被氧化。

12、D

【解题分析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，VV

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>AI>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、¥的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性H2O>H2S,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选Do

13、D

【解题分析】

A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用,

依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；

故答案选Do

14、A

【解题分析】

A.F*具有还原性，会被氧气氧化为F*,反应的离子方程式为4Fe2-+O2+4H+=4Fe3++2H2O,A正确；

BNH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH]2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NHJ、HC(h•都会发生反应：

+2+

NH4+HCO34-Ba+2OH=BaCOj|+H2O+NH3H2O,B错误；

C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+,反应的离子方程式为3Fe(OH)：+10H+

3+

+NO3=3Fe+NOf+8H2O,C错误；

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3.D错误；

故合理选项是A。

15、B

【解题分析】

A项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；

B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；

C项、Ca(OH”为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；

D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；

故选B。

16、C

【解题分析】A项，N的质子数为7,质量数=8+7=15,可表示为：N,A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离

@)288H：N：H

子的结构示意图为〃/,故B错误；C项，铉根离子的电子式为H,C正确；D项，丙烯发生加聚反

应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：CH.,D错误。

点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化

学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,

需要熟记。

二、非选择题(本题包括5小题)

COOHCOOC：Hj0

加成反应炭基8+2C2H50H型.巡+2HOH-[(jH-c^OC：H<

17、CH3COOH2

COOHCOOC：HjCOOC2H5

HCOO

1

C2H5-C-C2H5

1淳：庠

HCOOr

【解题分析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，可知D为丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，则存在短基，故A为CH.KOOH；

A与滨水和红磷反应得到B,B再与NaCN反应得到C,则B为BrCFhCOOH,C为NCCH2COOH；根据信息提示,

0

高聚物E为H-[

<fH-C。

COOC：H5

【题目详解】

(1)由分析可知A为CFLCOOH；苯与丙烯反应得到异丙基苯，为加成反应，故答案为：CHjCOOH；加成反应；

(2)F为C3H60,不饱和度为1,链状结构，且一氯代物只有一种，则存在两个甲基，故F为丙酮，官能团为瘦基，故

答案为：叛基；

COOHCOOCJHJ

1

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，方程式为6+2GHSOH~KCH：+2H2O,故答案为：

COOHCOOCIHJ

COOHCOOC2H5

+

CH：+2C2H5OH石m2H2O；

COOHCOOCIHJ

?i.NaH??s

3,则丙二酸二乙酯(加)要形成高聚物E,则要

(4)根据信息提示RCOR[+R2CH2COR3..HC1*-RCCHCOR

COOC：Hs

_0

发生分子间的缩聚反应，高聚物E为时0c处，故答案为：时产-8£oc四；

80C出COOC2H5

(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分异构体满足①与丙二酸二乙酯的官能团相同，说明存在酯基；②核磁共振氢谱有三个

吸收峰，且峰面积之比为3：2：1,故氢个数分别为6,4,2；③能发生银镜反应，说明要存在醛基或者甲酯，官能团

又要为酯基，只能为甲酯，根据②可知，含有两个甲酯，剩下・C5HM要满足相同氢分别为6、4,只能为两个乙基，

HCOOHCOO

满足的为OH；-C-C2H5，故答案为：6H5-C-C2H5；

II

HCOOHCOO

与丙二酸二乙酯反生加成反应，故双键断裂，苯环没有影响，则醛基碳氧双键断裂，生成

进过消去反应得到根据题干信息

COOCJh

RCOORi+R20H空2t_RCOOR2+RQH(R代表点基)提示，可反生取代得到，故答案为:

【题目点拨】

本题难点(5),信息型同分异构体的确定，一定要对所给信息进行解码，确定满足条件的基团，根据核磁共振或者取代

物的个数，确定位置。

中和生成的HBr①③④0cH

【解题分析】

反应①中加入试剂X的分子式为C8H«O2,对比滨笨与B的结构可知X为,B中谈基发生还原反应生

HO-

成D,D中羟基被溟原子取代生成E,E中-Bi•被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，据此解答。

【题目详解】

（1）根据以上分析可知X的结构简式为

（2）反应①属于取代反应,有HBr生成,加入KHCO.3中和生成的HBr,

故答案为：中和生成的HBr；

（3）在上述五步反应中，反应①③④属于取代反应，故答案为：①③④；

（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：I.能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCb溶液发生

显色反应，含有甲酸与酚形成的酯基（-OOCH）；II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，两个

苯环相连，且甲基与一OOCH分别处于不同苯环中且为对位，则M的结构简式为：CH,c

故答案为：

（5）苯乙醛用NaRH』还原得到苯乙醇,在浓硫酸、加热条件下发生消夫反应生成苯乙烯，苯乙烯与HRr发生加成反应得

:,然后与NaCN发生取代反应得到，最后酸化得到一“,合成路线流程图为:

CHjCHOHBrCH

△、

JHBcCH

故答案为:

H+/HQ

【题目点拨】

能发生银镜反应的官能团是醛基，有机物类别是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、与FeCh溶液发生显色反应，含有酚

羟基。

19、Na:OAl2O3-2SiO2-2nH2OAIO~+HCO；+H2O=A1（OH）3+CO^不可行；AlC］属于共价化

合物，熔融状态不导电AIN+NaOH+H2O=NaAIO2+NH31AIN样品的质量以及装置C在吸收N%前

后的质量

【解题分析】

铝土矿经碱溶后，SiO?转化为铝硅酸钠(NaAlSiOrnH?。)沉淀，氧化铁不溶于NaOH,氧化铝与硬反应变为偏

铝酸根离子，故溶液a的主要成分为偏铝酸钠，加入碳酸氢钠溶液，会与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，而后进行

进一步转化。

【题目详解】

(1)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式为Na2O-A12O3-2SiO2-2nH2O；

(2)溶液a中加入NaHCO、后，生成沉淀的离子方程式为A1O1+HCO；+H/)=AKOHbJ，

(3)Al。、属于共价化合物，熔融状态不导电，故不能使用电解氯化铝的方法制备铝单质；

(4)①由题意可知A1N与NaOH反应会生成氨气，且A1元素在碱性条件下一般以偏铝酸根离子的形式存在，可写出

反应方程式为AIN+NaOH+H2O=NaAlO,+NH?T。

②可根据N元素守恒进行测定，故实验要测定的数据为AIN样品的质量以及装置C在吸收N%前后的质量。

2t2t

20、Si。?粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)Zn+CuS04-Cu+ZnS043Fe+Mn0/+7Zn0+9H—3Fe(OH)3+MnO2+7Zn

使Fe"沉淀完全，而Zi?♦不沉淀MnO；变为Mnd沉淀，避免引入杂质ZnSO,、K2S04

【解题分析】

锌白矿中加入稀硫酸浸取，ZnO、FezO3、CuO分别和稀硫酸反应生成Z11SO4、Fez(SO4)3、CuSO4,SiCh和稀硫酸

不反应，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSCh、Fez(SO4)3、C11SO4、H2sO4,向滤液中混入Zn,将F/+还原为Fe?+

,得到Cu沉淀，然后过滤，得到的滤液中含有Z11SO4、FeSCh,向滤液中加入高钵酸钾，高铳酸钾将Fe?+氧化为F©3+

,向溶液中加入适量氧化锌，溶液pH升高，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，得到的滤液中含有ZnSO」，将溶液蒸

发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSOaELO。

(1)根据上述分析，“滤渣1”的主要成分为二氧化硅。浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或

提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等，故答案为SiCh;粉碎锌刍矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)；

(2广置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的F/+,H+反应外，另一主要反应为置换铜的反应，反应的化学方程

式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,故答案为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；

(3)根据流程图，“氧化”一步中，Fe?,能被高锚酸钾氧化生成Fe%高镒酸钾被还原成二氧化镒，生成是铁离子转化为

氢氧化铁沉淀反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+：溶液PH控制在［3.2,6.4)之间

可以使Fe3+沉淀完全，而ZM+不沉淀MnO4变