2024届盐城某中学高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2024届盐城中学高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2c03溶液中，水的电离程度

C.物质的量浓度相等的（NHRSCh溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度

D.相同温度下，10mL0.lmol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X2YW3中含有共价键

3、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A.除去食盐中混有的少量碘：增烟和分液漏斗

B.用酸性高钱酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶

C.配制25QmLlmol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

4、室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3\HCO3一、OH">「中的几种，水电离出的c（H+）=lxlO'3molH.o当向该

溶液中缓慢通入一定量的。2后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定没有Fe3+,Na+

c.溶液中阴离子有r,不能确定Heo.?-D.当CL过量，所得溶液只含有两种盐

5、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C.使用CCL萃取滨水中的溟时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数二族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

7、下列有关化学用语使用正确的是（）

A.CO2的电子式：：6：T：6：B.次氯酸的结构式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型：

8、25c时，NHVH2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同

B.向CH3COONH4溶液加入CIhCOONa固体时，C（NH4+）、ZCH.KOCT）均会增大

C.常温下，等浓度的NH4a和CHKOONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

9、关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯/0）,下列说法正确的是（）

A.不能使稀酸性高铳酸钾溶液褪色

B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于饱和碳酸钠溶液

10、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆研,

熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A.复分解反应B.化合反应

C.离子反应D.氧化还原反应

11、用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，

酒精灯、烧杯、玻璃棒

A除去KNO3固体中少量NaCl

过滤

试管、胶头滴管、烧杯、

将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加入

B测定海带中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待测液，用O.lmobL-1

C测定待测溶液中L的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制500mLImol/LNaOH溶将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷烧杯、玻璃棒、量筒、

D

液却、转移、洗涤、定容、摇匀500ml.容量瓶、胶头滴管

A.AB.BC.CD.D

12、对下表鉴别实验的“解释”正确的是

选项实验目的选用试剂或条件解释

A鉴别SO2和CO2澳水利用SO2的漂白性

B鉴别F*和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚配碳酸钠溶液显碱性

D鉴别食盐和氯化铉加热利用熔点不同

A.AB.BC.CD.D

21252+

13、已知常温下，Ksp(NiS)^1.0X10-,Ksp(ZnS)^1.0X10-,pM=-lgc(M)<>向20mL0.1mol-UNiCL溶液中滴加

0.1mol-L」Na2s溶液，溶液中pM与Na2s溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

B.若NiCL(aq)变为0.2mol・L”则b点向a点迁移

C.若用同浓度ZnCh溶液替代N1C12溶液，则d点向f点迁移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS)+C(H2S)

1

14、反应HgS+O2=Hg+SO24,还原剂是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

15、下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg“s是只能传导Ag+的固体电解质。02可

以通过聚四氟乙烯膜与AIL?反应生成ALO3和L,通过电池电位计的变化可以测得02的含量。下列说法正确的是（）

分吵气体聚四筑乙烯膜

AU3

多孔石■电极

3+

A.正极反应为：3O2+12e+4Al=2AI2O3

B.传感器总反应为：3O2+4All3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C.外电路转移O.OlmoI电子，消耗。2的体积为0.56L

D.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

16、下列说法正确的是（）

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大

B.甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面

D.电解熔融的AlCb制取金属铝单质

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

R,R：

…RCHO

已知：RiCHBr---------->RICH=CHRR,CCXHia

2一定条件2------------R('()()('HCHI

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为;C的化学名称为。

(2)由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

(3)由F生成M的化学方程式为o

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式。

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

⑸参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2.丁烯的合成路线o

18、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G3

(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为o

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D—E的化学方程式。

(3)E-F的反应类型为<,

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有_______种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式o

(5)下列有关产物G的说法正确的是________

A.G的分子式为G5H28。2B.ImolG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

⑹写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cHzcHzCOOH)的合成路线流程图。示例如下:

H2C=CH2>CH3CH2Br^^^MCH3CH2OH,无机试剂任选_______________________。

19、硫酰氯(SO2cL)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2CI2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1C,沸点为69.1e，在潮湿空气中“发烟”。

③100C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO2与C12还可能发生反应的化学

方程式为。

(3)仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是___________(填"a”或"b”)，F的作用为

(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

(5)氯磺酸(CISChH)加热分解，也能制得硫酰氯2CISO3H=SO2C12+H2s04,分离产物的方法是_____

A.重结晶B.过漉C.蒸储D.萃取

(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为

入COOH

20、阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温

OOCCH.

度为128〜135某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酎［(CH3co)20］为主要原料合成阿司匹林，制备

的主要反应为

入COOH

+(CH3CO)2O+CH3COOH

、OH

制备基本操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点(C)水

水杨酸138158(熔点)微溶

醋酸好102139.4(沸点)反应

乙酰水杨酸180135(熔点)微溶

请根据以上信息回答下列问题:

(1)合成过程中最合适的加热方法是__________O

⑵提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是

(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是—，冷凝

管中冷凝水的进入口是—(填"b"或"c"),使用温度计的目的是_________

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________

⑸该学习小组在实验中原料用量:2.76g水杨酸、7.5mL醋酸酎(p=l.08g/cnf),最终称量产品m=2.92g,则所得乙酰水杨

酸的产率为一o

21、含有K2CrzO7的废水具有较强的毒性，工业上常用钢盐沉淀法处理含有K2O2O7的废水并回收重铝酸，具体的流

程如下：

已知：CaCr2O7.BaCrzO?易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。

物质

CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4

溶度积9.1x1062.30x1021.17x10/°1.08x10"。

(1)用离子方程式表示K2O2O7溶液中同时存在KzCrO」的原因(将离子方程式补充完整):

0Cr2O^+=QCrO;+

(2)向滤液1中加入BaC12・2H2。的目的，是使CrO：从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用：0

②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由：。

③研究温度对CrOj沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO：的沉淀率

固体2中CrO；的量]

沉淀率=如下图所示。

滤液1中CrO；的量.I

CrO；-的沉淀效率随温度变化的原因是

(3)向固体2中加入硫酸，回收重馅酸.

①硫酸浓度对重馅酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重馅酸的回收率

明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：。

重铝酸回收率/%

100-

0.1.1.1硫酸浓度/mokL"

0.2250.4500.675

②回收重辂酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450nwl/L时，重倍酸的回收率没有明显变化，其原因是

BaCrO4

（4）综上所述，沉淀BaCrOj并进一步回收重倍酸的效果与有关。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐

酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液

时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电

离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；

C,碳酸根离子与佞根离子相互促进水解，所以硫酸佞溶液中像根离子浓度大于碳酸佞，C项正确；

D.相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以前者电离程度小于后者，所以10mL0.1mol/L的醋酸与

100niLO.Olmol/L的醋酸中HP的物质的量前者小于后者，D项错误；

答案选C

【点睛】

D项是易错点，要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10mLO.lmol/L的醋酸与100mL0.01moI/L的醋酸物

质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。

2、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的，X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子

数为7,则Z为CI元素，Y为Si元素。

【详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl元素。

A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y>X,故A正

确；

B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确；

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaQO,而不是还原性，故C错误；

D.NazSiCh中含有Si・O共价键，故D正确；

故选C。

3、C

【解析】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高锈酸钾溶液滴定Fe?+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选Co

4、A

【解析】

水电离出的c(H+)=lx|0'3mol/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.lmol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液，一定

不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的CL后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子,

能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。

【详解】

A.酸或喊的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H+)=lx102mol/L,若为酸性溶液，该溶液pH=l；若为碱性溶液，

该溶液的pH为13,故A正确；

B.溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；

C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；

D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；

故选A。

5、C

【解析】

A.锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；

C.使用CCL萃取溟水中的溟时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正

确；

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；

故选C。

6、B

【解析】

X、Y、Z、VV是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是AI元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fc,乙为H2O,丁是H2,戊

为金属单质，可以与FC3O4反应产生Fe单质，因此戊是AI单质，己为AI2O3,结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O,丙是FejO,，丁是

Hz,戊是Al单质，己是AI2O3。

A.Fe原子序数是26,A1原子序数是13,26为13的2倍，金属性Al>Fe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VHI族，B正确；

C丙是窕3。4,只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+,也可能

产生Fe3+,而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误;

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、AI的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

7、B

【解析】

A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：：6：VC［：6：，A错误；

B.在HCIO中O原子与H、C1原子分别形成1对共用电子对，结构式是B正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为④或j,D错误；

故合理选项是Bo

8、C

【解析】

25C时，NHT%。和CFhCOOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。贝！）

A.常温下，CH3COONH4溶液中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促进水的电离，与纯水中H2O

的电离程度不相同，选项A错误；

B.向CH3COONH4溶液加入CH3coONa固体时溶液碱性增强，促进钱根的水解，因此c（NH4+）降低，c（CH3co0一）

增大，选项B错误；

C.由于中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4cl和ClhCOONa两溶液的pH之和为14,选

项C正确；

D.由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定

相同，选项D错误；

答案选C。

9、B

【解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高铳酸钾溶液褪色，A不正确；

B.该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B正确；

C.分子中含有・CH3,基团中的原子不可能共平面，C不正确：

D.该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D不正确；

故选Bo

10、A

【解析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O为化合反应，CuSOOHzOq^CuSCh+SHzO为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换

反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。

11、D

【解析】

A.过滤需要漏斗，故A错误；

B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；

C.FeCh溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪

器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

12、C

【解析】

鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。

【详解】

A.CO2不能使滨水褪色(不反应)，而SO2能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2so』+2HBr,SO2表现还原性而不是漂白

性，A项错误；

3+-<

B.Fe3+和KSCN反应溶液变红，Fe+3SCN=FeSCN)3,不是氧化还原反应，而Fe?+和KSCN不反应，B项错

误；

C硝酸钾溶液呈中性，不能使酚酰变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚酰变红，C项正确；

D.氯化镀加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。

本题选C

13、C

【解析】

2+

向20mHMmoM/NiCb溶液中滴加0.1mol・L“Na2s溶液,反应的方程式为：NiCI2+Na2S=NiSJ,+2NaCI；pM=-lgc(M),

则以M2+i越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。

【详解】

A.根据图像，Vo点表示达到滴定线点，向20mL0.lmol-L」NiCl2溶液中滴加0.1moll」Na2s溶液，滴加20mLNazS

溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，Vo=2OmL,故A错误；

B.根据图像，Vo点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，c(M2+)不变，则

pM=」gc(M2+)不变，因此b点不移动，故B错误；

C.Kp(NiS户1.0x10乜Ksp(ZnS户1.0x10-ZnS溶解度更小，滴定终点时，(:亿/)小于《处+),则pZn2+=・lgc(Zn2+)

>pNi2+,因此若用同浓度ZnCb溶液替代NiCb溶液，则d点向f点迁移，故C正确；

D.Na2s溶液中存在质子守恒，C(OH尸c(H+)+c(HS)十2c(H2S),故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意在NiS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni2+)不受NiCb起始浓度的影响，只有改变

溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可能变化。

14、A

【解析】

反应HgS+O2=Hg+S(h中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化

合价的关系解答。

【详解】

A.HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；

B.Hg是还原产物，故B不符；

C.02是氧化剂，故C不符；

D.SO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；

故选A。

15、B

【解析】

由图可知，传感器中发生4Ali3+3OL2Al2O3+6I2,原电池反应为2Ag+L=2AgI,所以原电池的负极发生Ag-e-=A「

正极发生l2+2Ag++2e—=2AgI,充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负

极反应式正好相反

【详解】

A.原电池正极电极反应为L+2Ag++2c一=2AgL故A错误；

B.由题中信息可知，传感器中首先发生①4Ali3+302—2ALO3+6I2,然后发生原电池反应②2Ag+L=2AgL①+3②得到

总反应为301+4Alh+12Ag-2AI2O3+12/\gI,故B正确；

C.没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；

D.给传感器充电时，Ag+向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误;

故选B。

16、C

【解析】

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；

B.甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其

中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，

故C正确；

D.AICb是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、-€H;醛基邻甲基笨甲酸（或2.甲基苯甲酸）B。、光照取代反应

+NaOH+NaI+H2O4-C4OOCH或CH三—OOCH

为

CH.CHOAV/LrJM*CH-CH

催化物△川―r.定条展

CH.CH.

【解析】

A分子式是C7H8,结合物质反应转化产生的C的结构可知A是（J-CH3,A与CO在AlCb及HC1存在条件下发

CHO/CHs

生反应产生B是夕（十坨C§-COOH，C与Bn在光照条件下发生取代反应产生

/CH：Br受CH=CH?

/\-COOH,。与HCHO发生反应产生E：^A_CQOH»E与h在一定条件下发生信息中反应产生F：

2•甲基苯甲酸）;

/CIL/CH：Br

C§一COOH在光照条件下与B门发生取代反应生成/■\_coOH；

(3)1：3发生消去反应生成

的化学方程式为:

+NaOH.+NaI+H2Oo

O

(4)M为,由信息，其同分异构体Q中含有HCOO・、・CM>,满足条件的结构有

CH三J^>-OOCH(邻、间、对位3种)共4种，再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰，可推知Q的结构简式为

-CCOOCH.CH三OCHo

(5)聚2.丁烯的单体为CH3cH=CHCH3,该单体可用CH3cHzBr与CH3cH。利用信息的原理制备，CH3cHzBr可用

LJDr

CH2=CH2与HBr加成得到。故合成路线为CH2=CH....

2Ml化z制］/△

-CH-CH-

CH3cHzBr”£翳CH-3vfccH=ICTHCH3用化到.L|।-

CH3CH3

【点睛】

本题考查有机物推断和合成，根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断，要结合已经学

过的知识和题干信息分析推断，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力、发散思维能力。

OH

18、43•甲基丁酸羟基〃人

AO：(CHjhCH加成反应或

♦CHCH-CH

Ct32

OC(CHa)3

还原反应AD

13乩、

保旗依CO/H：01

—「CHJCHJCH-CHI-------»-CHJCHJCHJC^CHO----CHjCH/CH2CHfCOOH

AMCI：•优然4

【解析】

分析：在合成路线中，C+F-G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为结合已知①，可推知B为:

Lila

OH

芯1cH@。，由F的结构和E-F的转化条件，可推知E的结构简式为：(CH/CH1人)，再结合己知②,

OH

可推知D为：o

LJLCH3

详解：（I）分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱笏中有4组吸收峰,0H式。。H的名称为3.甲

013till

基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3.甲基丁酸;

中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出的化学方程式为

(2)(CH£)2CHD-E

（3）E・F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应;

0H

（4）（CH-aCH开人）的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

~JLCH3

4Hl由于丁基有4种，所以4H,也有4种,

了组成中去掉-0-,剩下苯环上只有一个取代基结构为:

（5）A.由结构简式知G的分子式为G5H2M）2,故A正确；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B错误；C.G中六

元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反

应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD

（6）以1-丁醇为原料制备正戊酸（CH3cH2cH2cH2COOH）,属于增长碳链的合成，结合题干中A-B-C的转化过程

可知，1•丁醇先消去生成卜丁烯，再和CO/庆反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：

保旗依CO/H：01

-CHJCHJCH-CHI-------»•CH)CH2cHlc%CHO-------CHjCH2cHzcH/OOH

ANS•桃然4

+2+

19、2Mli04一+10CI-+16H=2Mn+5Ch]+8H2O除去HC1SO2+Cl2+2H2O=2HCi+H2SO4球形干

燥管a防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气80%①②③C硫酰氯分解产生氯

气溶解在硫酰氯中导致其发黄

【解析】

由合成硫酰氯的实验装置可知，A中发生2KMnO4+16Ha=2MnC12+2KCl+5C12f+8H20,因浓盐酸易挥发，B中饱和

食盐水可除去氯气中的HCI气体杂质，C中浓硫酸可干燥氯气，D为三颈烧瓶，D中发生SO2(g)+02(g)=SO2C12⑴，E

中冷却水下进上出效果好，结合信息②可知，F中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D中，据此解答(1)〜(3)；

![2L

(4)H(C/J=——:----------=0.05〃?。/,由SO2(g)+CL(g)=SO2cb⑴可知，理论上生成SO2c12为

22.4L/mol

x135g/=6.75g；为提高本实验中硫酰氯的产率，应在低温度下，且利于原料充分反应；(5)生成物均

为液体，但沸点不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。

【详解】

+2+

⑴装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5C12t+8H2O,故答案

为：2Mn()4+10C1+16H+=2Mn2++5CLT+8H20;

(2)装置B的作用为除去HCL若缺少装置C,装置D中S&与Cb还可能发生反应的化学方程式为

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4.

故答案为：除去HC1;SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4；

(3)仪器F的名称为三颈烧瓶，为保证良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮湿空气中“发烟”说明其

与水蒸汽可以发生反应；实验中涉及两种有毒的反应物气体，它们有可能过量，产物也易挥发，因此，F的作用为吸

收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入。

故答案为：球形干燥管；a；吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入；

\\2L

(4)n(Cl.)=—————；=0.05"町/,由SO2(g)+C'l2(g)=SO2C12a)可知，理论上生成SO2cb为

22AL/mol

0.05〃zRxl35g=6.75g,最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为总-x100%=80%,为提高本

6.75g

实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有：①先通冷凝水，再通气，以保证冷凝效率；②控制气流速率,

宜慢不宜快，这样可以提高原料气的利用率；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，这样可以减少产品的挥发和分解。结

合信息可知不能加热。

故答案为：80%；①②③；

(5)生成物均为液体，但沸点不同，可选择蒸馈法分离，故答案为:G

(6)由信息③可知，硫酰氯易分解，则长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气，故答案为：硫酰

氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄。

【点睛】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

能力的考查，注意习题中的信息及应用。

20、水浴加热使乙酰水杨酸与NaHCOa溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸怵，与不溶性杂质分高三颈烧

瓶b控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解取少量结晶产品于试管中，加蒸储水溶解，滴加FeCb溶液，

若溶液呈紫色则含水杨酸