2024届江苏省张家港某中学高考化学必刷试卷含解析

2024届江苏省张家港第二中学高考化学必刷试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用下列装置完成相关实验，合理的是（）

A.图①：验证H2c03的酸性强于WSiO?

B.图②：收集COz或NH3

C.图③：分离Na2cCh溶液与CH3COOC2Hs

D.图④：分离CH3cH20H与CH3COOC2H5

2、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）

pH2466.5813.514

腐蚀快慢较快慢较快

主要产物2+

FeFe3O4Fe2O3FeO2"

A.当pHV4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.当pH>6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.当pH>14时，正极反应为O2+4H，+4cf2H2。

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳纲腐蚀速率会减缓

3、下列说法中，正确的是

A.78gNazO2固体含有离子的数目为4NA

B.由水电离出的c（H+）=10-i2moi・13溶液中Na+、NH4\SO4?，NO3一一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I+O2+4H=2l2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2（g）^N2O4（g）AH>0

4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形

成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子（如图所示），其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列

叙述不正确的是（）

川

A.W与Z具有相同的负化合价

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质

5、某研究小组同学用如图装置探究SO?与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。

下列说法正确的是

A.②中只生成2种产物

B.停止实验时，先打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浓硫酸浓度越大生成SO?的速率越快

6、$02是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的S02,又可以生成一定量

的硫酸，下列说法正确的是（）

HQ-

H6。1蚊子眼

（只允许H♦通过）

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

2

D.负极反应式为S02+2Hz0-2e=S04+4H'

7、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是()

A.卤代屈消除B.煤高温干储C.块烧加成D.石油裂解

8、aL(标准状况)CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH-->CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60时，3CO2+4OH-->C()3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72时，COz+OH-HCO3

通电

9、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCI+2H2O=2NaOH+H2T+Cl2T.下列表示反应中相关微

粒的化学用语正确的是()

A.Na+的结构示意图:

B.中子数为18的氯原子：：;C1

••

C.NaOH的电子式：Na[:O:H]

••

D.CL的结构式：CI=C1

10、被誉为“矿石熊猫'’的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、

R、To其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A.离子半径:R>T>Y>Z

B.XRixWR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z

D.气态氢化物的稳定性:WVRVT

11、工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：

LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)o如图表示在0.3MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH?的相对纯度变化曲线。

下列说法正确的是()

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC：、A2Cf

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

17、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数6(RCOOH)随之改变，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2COOH)溶液中S(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

c(RCOOH)

已知：6(RCOOH)=

c(RCOOH)+c(RCOO)

1

00

90

80

70

60

50

如

30

20

10

A.等浓度的HCOONa和CH3cHzCOONa两种溶液中水的电离程度比较：前者》后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.图中M、N两点对应溶液中的Aw比较：前者,后者

D.Imol/L丙酸的电离常数10-4-88

18、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e一结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

19、下列除去括号内杂质的方法正确的是()

A.FeCh(FeC13)：加入足量铁屑，充分反应后过漉

B.CO2(HC1)：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C.N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D.KC1(MgCI2)：加入适量NaOH溶液，过滤

20、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是()

A.属于芳香烧

B.遇FeCh溶液显紫色

C.能使酸性高锌酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2mN醇

21、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应.其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H3Q7N

B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.lmol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应

22、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉(Na2s20。的装置如图所示，下列说法正确的是()

B.通电后H+通过阳高子交换膜向电极I方向移动，电极n区溶液pH增大

2

C.阴极区电极反应式为：2SO2+2e=SiO4

D.若通电一段时间后溶液中H+转移O.lmoL则处理标准状况下SO2废气2.24L

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A（CioHzoOz）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:

E

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子炫基上的氢若被Q取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溟的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有（选填序号）

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：、

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

（4）E可用于生产氨羊青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基—1一丙醇和甲

酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是________________________________。

24、（12分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OH"-RCOOR"+R,OH

CH,O

②PC塑料结构简式为：吒5（LCH、

CH,

（1）C中的官能团名称是________,检验C中所含官能团的必要试剂有o

（2）D的系统命名为o

(3)反应n的反应类型为,反应ni的原子利用率为o

(4)反应w的化学方程式为o

(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOHo

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2O2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

25、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

(H2c2O42H2O)无色，熔点为1012，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

(1)装置C中可观察到的现象是__________________________________,装置B的主要作用是o

⑵请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强。

26、(10分)乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下:

NH2+CH3COOHNHCOCH3+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰笨胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质熔点沸点溶解度(20C)

乙酰苯胺114.3403051c0.46

苯胺一6c184.4*C3.4

醋酸16.6C118*C易溶

实验步骤如下:

步骤1:在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105,C,小火加热回流1ho

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

（1）步骤1中加入锌粉的作用是o

（2）步骤2中控制温度计示数约105C的原因是________o

（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是o抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、（填仪器名称）。

（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是_______o

27、（12分）水合脐（N2H4-H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化

工试剂，利用尿素法生产水合耕的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

实验一：制备NaCIO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填标号）。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是o

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10mol・L/盐酸、酚酸试液）：o

实验二：制取水合耕。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馈三颈烧瓶内的溶液，收集108〜114℃

储分。分液漏斗中的溶液是（填标号）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaCIO混合溶液原因是：

（用化学方程式表示）。

实验三：测定馈分中胱含量。

（5）称取馆分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用0.10nwl・L”的12溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2=N2t+4HI

+H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为O

②实验测得消耗12溶液的平均值为18.00mL,储分中水合肺（N2H4H2O）的质量分数为o

28、（14分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。

（1）工业生产双氧水常采用催化剂一乙基慈醍法，其反应过程如图所示：

写出工业制备HzOMl）反应的热化学方程式一。

（2）过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铁饱和溶液得到过二硫酸铉

［（NH4）2SiOd，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铉即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式整个过程的总化学

方程式是一o

（3）某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+l2反应速率的影响因素，实验结果如下表：

试验编号12345

c(HI)/mol-L-10.1000.2000.3000.1000.100

c(H2O2)/mol・L“0.1000.1000.1000.2000.300

v/mobl/^s'10.007600.01530.02270.01510.0228

分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式该反应的速率常数化）的值为

（4）过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用"在一定温度下，将0.4molN2H«g）和0.6moIH2O2（g）装入2L

固定容积的容器中，发生反应N2H4（g）+2H2O2（g）；^=bN2（g）+4H2O（g）AH<0,当NzH9g）的转化率为50%时反应达到

平衡，该反应的化学平衡常数的值为一。

实验测得反应中N2H4（g）的转化率（a）与温度（T）的关系如图所示，分析说明温度高于To时，NzHMg）的转化率下降的原

因是___C

，0〃温度

29、（10分）以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C,最后合成有机化合物D,转化关系如下图

所示：

请回答：

（1）写出有机物B的官能团名称：o

（2）写出CH3=CH2TA化学方程式：o

（3）有机化合物D的相对分子质量为：

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；

B.氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B

正确；

C.Na2c03溶液与CH3coOC2H§分层，应选分液法分离，C错误；

D.CH3cH20H与CHaCOOCzHs互溶，不能分液分离，应选蒸馅法，D错误；答案选B。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

2、C

【解题分析】

在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。

【题目详解】

2++

A.当pHV4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe,正极反应式为：2H+2e=H2t，故A正

确；

B.当pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe2+,正极反应式为：O2+2H2O+4D=4Oir,因

此主要得到铁的氧化物，故B正确；

C.在pH>14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2()+4e=4OH-,故C错误；

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D

正确；

故选C。

3、C

【解题分析】

A、NazOz的电子式为Na*,可知，molNazO2中有2moiNa*和ImolCh?，共3moi离子，离子数目为3NA,

A错误；

B、由水电离出的c(H+)=10Fmol・LT溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH&+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、「在空气中容易被Ch氧化，在酸性条件下，发生反应4「+O?+4H+=2l2+2H2O,C正确；

D、NO?玻璃球加热颜色加深，说明NO?的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，AH

<0,D错误；

答案选C。

4、B

【解题分析】

“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期”，由此可推出W为氢元素

(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(O)元素；由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”，

可推出Y为第三周期元素铝(AD：由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与A1反应表现/价，则其

最外层电子数为7,从而确定Z为氯(CI)元素。

【题目详解】

A.W(H)与Z(C1)在与活泼金属的反应中，都可表现出-1价，A正确；

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为C1>O2>A[3+>H+,B不正确；

C.ALCk分子中，由于有2个C1原子分别提供1对孤对电子与2个A1原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层

均满足8电子稳定结构，C正确；

D.工业上制取金属铝(A1)时，可电解熔融的AI2O3,D正确；

故选Bo

5、B

【解题分析】

A.①为制备SO2的装置502与Mg在③中反应，类似CO2与Mg的反应，产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成

MgS,所以③中生成物有3种,A错误；

B.停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用，防止④中的溶液进入③中，从而起到防倒吸作用,B正确；

C.反应过程中SO?使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,从被褪色的物质中逸出，溶液恢复原色,C错误；

D.Na2s03与浓硫酸反应的本质是S。：与H+反应生成浓硫酸浓度太大,含量少,H2s电离出的H+浓度低，使

生成SO2的速率和产量降低,D错误。

故答案选Bo

6、D

【解题分析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为SO2+2H2O-2e'==SO42-+4H+,D项正确；

答案选Do

7、D

【解题分析】

石油裂解是在比裂化更高的温度下(一般在1000C左右)，使长链燃断裂得到大量短链不饱和免的方法，其它方法均

不适合在工业上大规模生产，答案选D。

8、C

【解题分析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol*L-|=0.3mol：

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,发生CCh+ZOlTuCCh'+HzO,故不选A；

2

B.a=4.48时，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO2+3OH-=CO3+HCO3+H2O,故不选B；

C.a=5.60W»n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6OH=CO,e+4HCO3・+H2O

中，故选C；

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3mol,发生CO2+OH-=HC(h一，故不选D；

答案：Co

【题目点拨】

2

少量二氧化碳：CO2+2OH=CO3+H2O,足量二氧化碳：发生CO2+OH=HCO3,结合反应的物质的量关系判断。

9、B

【解题分析】

A、钠离子的质子数为11,钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：Q2:故A错误；

B、质量数:质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35,故为:;CL故B正确；

C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：Na*[：0：H]^故C错误；

••

D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：；&；&；,将共用电子对换成短线即为结构式,

■•••

氯气结构式为：C1-C1,故D错误；

答案选B。

10、B

【解题分析】

X、Y、Z、W、R、T属于周期表的前20号元素，其中X、Y、Z为金属元素。R最外层电子数是次外层的3倍，则R

含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T无正价，则T为

F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，且位于第二周期，则Z为Be元素，X、Z位于同族，则X为Mg或

Ca元素；Y为第二周期的金属元素，则Y为Li；X与R(O)原子序数之和是W的2倍，X为Mg时，W的原子序

数为(12+8)/2=10,为Ne元素，为稀有气体，不满足条件；X为Ca时，W的原子序数为(20+8)/2=14,则W为Si元素,

据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：X为Ca,Y为Li,Z为Be,W为Si,R为O,T为F元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则简单离子半径：R>T>Y>Z,故A

正确；

B.XR2、WR2分别为Ca(h、SiO2,Ca(h中O元素化合价为-1,Si(h中O元素化合价为-2,两种化合物中O的化合

价不相同，故B错误；

C.同一主族从上到下金属性逐渐减弱，则金属性Ca>Bc,则最高价氧化物对应的水化物的碱性；X>Z,故C正确；

D.非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性：WVRVT,故D正确。

11、C

【解题分析】

A、2.OhLiNHz的相对纯度与L5h差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A错误；

B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNHz的相对纯度越低，故B

错误；

c(H,)0.6

C、右病a=诟=1,5,故C正确；

D、LiH和LiNIh均极易与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2t和LiNW+IbOLiOH+NIht,都不能在水溶液中稳定存在,

故D错误。

答案选C。

12、A

【解题分析】

A、向明矶(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使.沉淀完全：+2Ba2++4OH

-=A1O2+2BaSO4l+2H2O,故A正确；

2+3+

B、向FeBm溶液中通入足量CL的离子反应为：2Fe+4Br+3CI2=2Fe+2Br2+6C1,故B不正确；

3++

C、A1CL溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al+3NH.rH2O=Al(OHhl+3NIh,故C不正确；

+2+

D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O,故D不正确；

故选A。

【题目点拨】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；

(3)、电荷守恒。

13、B

【解题分析】

22

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\F.。一、(Xh?一、SO3o将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离

子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在

亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和钱根离子不能确定，亚

铁离子水解溶液显酸性；

答案选B。

14、A

【解题分析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CW原子团的有机物互为同系物.

A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；

B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；

C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；

D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

答案选A。

15、D

【解题分析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；

C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空

气的污染，D正确；

故合理选项是D。

16、C

【解题分析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、R、C、D分别为C、N、O、Si。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO：、C2O；,C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

17、B

【解题分析】

A.当pH相同时，酸分子含量越高，电感平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸

性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3cH2COONa两种溶液的pH,前者v后者，则水的电离程度前者v后者，

A选项错误；

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),两式相加减有c(H+)+c(HCOOH尸c(O!T),又溶液中c(H+)>c(HCOO),

则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B选项正确；

C.因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的心相等，C选项错误；

D.pH=4.88时，溶液中c(H+)=l()aHXmol/L,丙酸分子的分布分数为50%,贝!)c(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

+

_c(H)c(CH3CH2COO)=蛆装竺二时力D选项错误;

'C(CH3CH2COOH)

答案选B。

18、A

【解题分析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【题目详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为，所有原子最外层均满足8e—结构，B选项正确；

：(.l：P：(.1：

C.Na的氧化物NazCh可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性则热稳定性：HC1>PH3>BH3,D选项正确;

答案选A。

19、A

【解题分析】

A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确；

B、NaOH也吸收CCh,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；

C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；

D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；

故选A。

【题目点拨】

除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与COz反应，主要物质被反应，故

错误。

20、C

【解题分析】

A.含有C.H、0元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香髭，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C,含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高钙酸钾溶液氧化而使酸性高锌酸钾溶液褪色，故

C正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3inol醇，故D错误；

故选：Cc

【题目点拨】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯烧的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

21、D

【解题分析】A.吗替麦考酚酯的分子中含有1个N原子，H原子是个数应该为奇数，故A错误；B.吗替麦考酚酯中含

有碳碳双键，能够发生加成反应、含有酯基能够发生取代反应、但不能发生消去反应，故B错误；C.

吗替麦考酚酯分子中含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故C错误；D.

Imol吗替麦考酚酯含有2mol酯基和lmol酚羟基与NaOH溶液充分反应最多消耗3moiNaOH,故D正确；故选D。

22、C

【解题分析】

A.电极n上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A错误；B.通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极

I方向移动，电极n上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO2-2e-=4HFSO42一，酸性增强pH减小，

B错误；C.电极I极为阴极，发生还原反应SO2生成Na2s2。4,电极反应式为：2SO2+2「=S2O42一，C正确；D.由

2+2

阴极电极反应式为：2SO2+2e-=S2O4-,阳极电极反应式为：2H2O+SO2-2e-=4H+SO4~,则若通电一段时间后溶

液中H+转移O.lmol,则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气（0.1+0.05）molx22.4L/mol=3.36L,D错误，答案选C。

二、非选择题（共84分）

H,C0HC0

23、①©④皎基碳碳双键II、3

^C-CH-CHj-C-OH%C—C-OH

H,CH,C0

H»C—GFCHj-OH♦HCOOHH）C-C~C~OH+H,0

H3C

【解题分析】

B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCCh溶液反应放出CO2,D中含瓶基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B-F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为GoHzoCh,A具

有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯

代物只有一种，则B的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH2()H,c为CH3cH2cH2cH2CH0,D为CH3cH2cH2cH2coOH,

E为(CH3)3CCOOH,A为(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F为CH3cH2cH2cH=CH2，据此分析作答。

【题目详解】

B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCCh溶液反应放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B—>F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为G0H20O2,A具

有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子点基上的氢若被C1取代，其一氯

代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH,C为CH3cH2cH2cH2CHO,D为CH3cH2cH2cH2coOH,

E为(CH3)3CCOOH,A为(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F为CH3cH2cH2cH=CFh，

(1)B的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH2OH,B属于饱和一元醇，B可以与HBr,竣酸等发生取代反应，B中与一OH

相连碳原子的邻碳上连有H原子，B能发生消去反应，B能与02、KMnCh等发生氧化反应，B不能加聚反应，答案

选①②④。

(2)D为CH3cH2cH2cH2COOH,所含官能团名称为短基；F为CH3cH2cH2cH=CH2,所含官能团名称为碳碳双键。

(3)D、E的官能团为瘦基，与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为(CH3)2CHCH2COOH、CH3cH2cH

(CH3)COOHO

(4)E为(CH3)3CCOOH,2—甲基一1一丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为

CH3CH3

II

CH3—CH—CH2—OH+HCOOH->条件/CH3—C—COOH+H200

CH3

24、溟原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2-丙醇氧化反应100%

_0泮o

〃HO4>^>OH+

nCH,O—C—OCR,-必LOCH,

-F(2M-1)CH3()H

CH}CH3

【解题分析】

o0

IIII

B为CH尸CHz,B发生氧化反应H生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应III生成与

CH2—CH,CHj-CH,

o

II

甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是、<口”催化剂CH2OHO,生成

/+2CHQH------------->I-CH.OCOCHj

CH2-CH2CHQH

HOCH2CH2OHCH3OCOOCH3；A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6,结构简式

为CH2=CHCH3,C为CH3cHBrCH3,C中NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D为CH3cHOHCH3,D在铜作催化

剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与C-OH发生反应I生成E,E与丙酮发生反应IV生成PC。

【题目详解】

(1)C为CMCHBrCH.、，官能团名称是滨原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和滨化钠，先加稀硝酸中和

氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)为CH3CHOHCH3,D的系统命名为2-丙醇。

(3)B为CHkC%,R发生氧化反应II生成环氧乙烷，反应H的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反

应ID生成«\),反应0的原子利用率为100%。

CH2-CH2

(4)E与丙酮发生反应W生成PC,反应IV的化学方程式为

(5)酚形成的酯水解时需消耗2moiNaOH,PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，ImolPC塑料与足量NaOH溶液

反应，最多消耗4nmolNaOH。

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2。2),分子式为C9Hl2。2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种,

F的两取代基只能处于对位，则F的结构简式为।

能满足下列条件的F的同分异构体①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2,②核磁共振氢谱显示有

5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1,符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为:

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的

应用，难点（6）,注意掌握同分异构体的书写方法。

25、有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊冷凝（水蒸气、草酸等），防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉

淀，干扰CO2的检验向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳

酸

【解题分析】

根据草酸的性质熔点为1