2024届西安市重点中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届西安市重点中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A.针对新冠肺炎疫情，可用高钵酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

2、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31,

其中＜5表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

A.2molH3P04与3moiNaOH反应后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液时，无法用酚猷指示终点

C.H3P04的二级电离常数的数量级为10-7

D.溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

3、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为

0.1mol・L”的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（）

A.H2s溶液B.Na。溶液C.C6Hl2。6溶液D.NH3・H2O溶液

4、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时ZM+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO^8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙变红的溶液：Na\Ca2\Bb、HCOj-

+

B.«H）=ixl0-i2的溶液:K+、Na>CO3〃、AIO2"

c（OH）

C.0.1mol・L-iKFe（SO4）2溶液：Mg2+^Al3+>SCN，NOj-

-,+2+2

D.0.1molLCa5NH4（NO3）ii^?S：H>Fe>C「、SO4'

6、中国科学家研窕出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下:

聚丙烯半透膜

下列说法正确的是（）

4

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极H为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

7、下列有关实验的选项正确的是（）

有机相

水相分离甲醇与氯化钠溶液

B.加热NaHCXh固体

C.W次■制取并观察Fe(OH)2的生成

—NaOHmm

UM物油

FeSO4溶浓

"""

D.十〈二记录滴定终点读数为12.20mL

\12-

\-

「NT

8、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是

A.回收厨余垃圾用于提取食用油

B.对废油脂进行处理可获取氨基酸

C.回收旧报纸用于生产再生纸

D.废旧电池含重金属须深度填埋

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为10H

B.过氧化钠与水反应生成0.1mol。2时，转移的电子数为0.2NA

C.0.1mol・L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.密闭容器中，1mol由与3mol比反应制备NH3,产生N-H键的数目为6NA个

10、图甲是利用一种微生物将废水中尿素［CC^NH21］的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同

时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是()

A.铜电极应与Y电极相连接

B.H.通过质子交换膜由左向右移动

C.当N电极消耗Q25mol气体时，则铁电极增重16g

D.M电极的电极反应式为CO(NH2L+HO2+6e-一CO?T+N2T+6H*

11、下歹!说法不正确的是()

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装液润洗

B.用蒸溜法可由含有Fe3+的自来水获取较纯净的水

C.焰色反应后用稀盐酸洗涤粕丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试

D.金属镁着火可用沙子覆盖

12、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验现象结论

A.某溶液中滴加KMFe(CN)6］溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe?+,无F铲

B.向GHsONa溶液中通入CO?溶液变浑浊酸性：H2cO3>CsH50H

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.①某溶液中加入Ba(N(h)2溶液①产生白色沉淀

2

原溶液中有SO4

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

13、［Zn(CN)4产在水溶液中可与HCH。发生反应生成［ZnOhOk产和HOCH2CN,下列说法错误的是()

A.ZM+基态核外电子排布式为［Ai'］3d”

B.ImolHCHO分子中含有0键的数目为1.806xl()24

C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

,CN产

D.［Zn(CN)4p•中Zi?+与CN•的C原子形成配位键，结构可表示为

N/VCN

CN.

14、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是()

A

•

B

•

Br

c

D.

32

15、Fe\S04\Al”和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

2

A.NaB.Cl,C.C03*D.OH-

16、人体血液存在H2cO3/HCO3一、HP。,""2po「等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x

表示/翳或嘿二]与pH的关系如图所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ-7.2（pKa--lgKa）o则下列说法不

正确的是

A.曲线n表示lg*。与PH的变化关系

B.a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大

C.当c（H2c。3）-c30）3一）时,cCHPO^）^（HaPOD

D.当pH增大时，哪2竽逐渐增大

CxiloiU,|/

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某药物合成中间体F制备路线如下：

CbCl・

已知：RCHO+IVCH2NO2稀丫'4-HzO

R-CH=C-NCh

⑴有机物A结构中含氧官能团的名称是

⑵反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔Hz才能转化为E

(4)反应④的反应物CHQ限多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOH“1OOHCH

黑心。写出以人为3原料制备

⑸已知：苯环上的粉基为间位定位基，如的合

6BrU

成路线流程图(无机试剂任选)

反应试剂“反应试剂”

(合成路线常用表示方法为7期和B

菰新T目标产物)

18、布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图:

9

Cl,

A&HJ诟V会CHrC—CH、0米硫酸）£%

H+△'Pd/C'

F

A1C,3^NXXJCH,

丫OOOHT-I/也

K.G

布洛芬

..CHUCHO

Mfj_______

己知：①CH3cH2cl一JCH3cH2Mge1不

乙m

OH

0

②_-XCHXCH2CH2COC1口+HCI

<2>—c—CH2CH2CH5

\=zAICI3

回答下列问题：

(1)A的化学名称为G-H的反应类型为H中官能团的名称为_。

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为_。

(3)I-K的化学方程式为_。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

3

YCH3

个厂CH—CH—C的合成路线:

(5)写出以间二甲苯、CH3coe1和(CH3)2CHMgCl为原料制备(无机试剂

/C除

H.C

任选)。

19、某化学兴趣小组为探究Na2sCh固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程:

-»|气体Y

Na：SO、鹏胪“固体X崎普.|BaC」逆浓,|白色沉淀

(5.040g)(5.040g)

L,淡黄包

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为L518g/L。

请回答下列问题：

(1)气体丫为o

⑵固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为。

⑶实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则NazSOj的分解率为。

(4)Na2s03在空气易被氧化，检验Na2sCh是否氧化变质的实验操作是。

20、资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的112so4分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO2的性

质，实验装置如图所示(装置中试剂均足量，夹持装置己省略)。

请回答下列问题：

(1)检验A装置气密性的方法是一；A装置中发生反应的化学方程式为

(2)实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是

(3)能证明该资料真实、有效的实验现象是一°

(4)本实验制备SO2,利用的浓硫酸的性质有一(填字母)。

a.强氧化性b.脱水性c.吸水性d.强酸性

(5)实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加一的水溶液(填化学式)，观察到白色沉淀

不溶解，证明白色沉淀是BaSCh。写出生成白色沉淀的离子方程式：

21、新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。

回答下列问题：

(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△〃=-91kJ・mol」

②2cO2(g)=2CO(g)+Ch(g)A//=+566k.J-mor,

③2H2(g)+(h(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ・mol1

@CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=_kJ・mol'o

(2)在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)=^C(h(g)+H2(g),有关数据如下：

起始量达到平衡

容器温度/t

CO/molH2O/molH2/molco转化率所需时间/min

1

180021

T3

280012nX

①800。(：时该反应的平衡常数K=_。

②容器2中x=_,n=__o

③若80(TC起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、HzO、CO2、出各ImoL则此时v—v支(填“*"v”或“=”)。

(3)反应(NH4)2CO3+H2O+CO2=^2NH4HCO30H可用于捕捉空气中的CO2,为研究温度对(NH^CCh捕获CO2效

率的影响，在某温度Ti下，将一定量的(NH4)2(Xh溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO?气体，在t时刻，测得

容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为‘口、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相

同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图：

co浓

度

n、

l

o

T

L

①A"_0(填〜”"v"或“=")。TI~T2区间，c(C(h)变化的原因是一o

②己知常温下NIL-HzO的电离常数K=L8xlOW碳酸的电离常数A>4.4xl0-7、火2=4.7*101则恰好完全反应时所得

的NH4HCO3溶液中c(H+)_c(OH-)(填或“=")。

③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是一。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.高镒酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A错误；

B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等，故

B正确；

C.硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；

D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；

故选A。

2、B

【解题分析】

2molH3P5与3moiNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2P04、Na2Hp。4,据图可看出b点HPO:、浓

度相等，pH=7.21,显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入NazHPO」溶液时，发生反应HPO；+OIT=PO；-+%0,

+

必HPO；）减小，3（PO：）增大，在此pH变化范围内，无法用酚酸指示终点，B选项正确；H3PChH+H2PO；,

H,P0；K^H++HP0；,3'g）"H）,当c（H,PC>4）=&HPO；）时，pH=7.21,c（H+）=l（r72',数量级为

dH2PO；）一

10\C先项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是C（H2PO；）=C（HPO『），此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是

c（HPO；）=c（PO：）,此时pH=ll.3L显碱性，D选项错误。

3、B

【解题分析】

在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离

程度很小，0.1mol・L」的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小干0.1mol・L」：葡萄糖是非电解质.不电离：氯化

钠是强电解质，完全电离，0.1mol・L」氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为0.1mol・L\所以上述稀溶液中，氯化

钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。

4、D

【解题分析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zi?+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e+4Zn2+=PTOZn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【题目详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子ZM+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4ZQ=PTO・Zn2+,负极反应式为ZH-2&=ZII2+,电子守恒有4Zn〜PTO-ZM+,

所以每生成ImolPTO-Zi?*,M极溶解Zn的质量=65g/molx4m0l=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：Do

5、B

【解题分析】

A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H\HCO3一反应生成水和二氧化碳，故A不符；

B.IxlOF的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K+、Na\CCV—、AKh一与OH•间不

c(OH)

发生反应，故B符合；

C.0.lmol・L-iKFe(SO4)2溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C不符；

D.0.lmol・L-iCa5NH4(N03)n溶液：H\Fe2+^NO3一之间要发生氧化还原反应，故D不符合；

故选B。

6、C

【解题分析】

+

A选项，电极I为正极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

7、C

【解题分析】

A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；

B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL,故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。

8、C

【解题分析】

A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；

B.油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守

恒，故B错误；

C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

9、B

【解题分析】

A.60g丙醇为imol,丙醇中含7个C・H键、2个C・C键、1个CO键和1个O-H键，存在的共价键总数为11N,“故

A错误；

B.2Na20：+2H2。=4NaOH+021,NazQ中一个轴原子从-1价升高到0价；另外一个从T价降到-2价，每生成1mol&

时，转移的电子数为2NA,生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2心，故B正确；

C溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1mol外与3molH?反应产生的NH3小于2moL故产生N-H建的数目小于6NA

个，故D错误；

故选B。

10、C

【解题分析】

根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极

上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相

连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。

【题目详解】

A.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；

B.M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确；

C.当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25x4=lmol电子，所以铁电极增重;molx64R/mol=32g,故C错误；

D.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6D=CO2T+N2T+6H，，故D正确；

故答案为Co

11、A

【解题分析】

A.用容量瓶配制溶液时，用蒸储水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；

B.F/+难挥发，可用蒸懦法制得纯净水，B项正确；

C.为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净的丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行

焰色反应的实验，C项正确；

D.金属篌着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确;

答案选A。

12、B

【解题分析】

A.某溶液中滴加KWFe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe?+,但是无法证明是否有Fe3，，选项A错误；

B.向C6H§ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚,

选B正确；

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有NazS,加入硫酸铜溶液以

后，CM，一定与溶液中的S?•反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；

D.向溶液中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钢电离的硝酸

根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸铁沉淀，此步就会被氧化为硫酸钢沉

淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误。

【题目点拨】

在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行

大量离子之间的反应(本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应)，然后再进行微量物质之间的反应。例如，向

碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。

13、C

【解题分析】

A.Zn原子序数为30,位于IIB族，所以，Z/+基态核外电子排布式为［Ar］3#。，A选项正确；

B.1分子HCHO含2个C・H键和1个C=O键，共有3个。键,所以，imolHCHO分子中含有n键的物质的量为3mol,

数目为1.806x10%B选项正确;

C.HOCHzCN分子中与羟基相连的C为sp，杂化，・CN(・C三N)中的C为sp杂化，C选项错误；

D.［Zn(CN)F•中Zn?+与CN•的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，［Zn(CN)F•结构

可表示为,D选项正确;

答案选C

【题目点拨】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个。键，如：C=O双键含1个。键、1个TT键，C三N叁键含1个。键、2

个71键。

14、C

【解题分析】

卤代嫌消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的

H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。

【题目详解】

碳碳双键为吸电子基团，ABC三种溟代烧中连滨原子碳原子的相邻碳上的C-H键受双键吸电子的影响程度不同，按

照C-H键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B,所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不

存在碳碳双键，相邻碳上的键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，

转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D,答案选C。

15、B

【解题分析】

假设离子的物质的量为分别为2mol、4niol、Imol、ImoL则根据溶液中的电荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=l,

说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。

16、D

【解题分析】

2+

由电离平衡H2c03.,HCO3-+H+、H2PO4.HPO4+H0T^,随pH增大，溶液中c(OIT)增大，使电离平衡向右

移动,H2cO3/HCO3-减小，HPO427H2P•增大，所以曲线I表示喊H2cO3/HCO3)]与pH的变化关系，曲线II表示

lg[c(HPO42»c(H2P0力]与pH的变化关系，以此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，曲线I表示lg[H2cO3/HCO3-H与pH的变化关系，故A错误；

B.曲线1表示lg[H2cO3/HCO“]与pH的变化关系，a-b的过程中，c(HCCV)逐渐增大，对水的电离促进作用增大,

所以水的电离程度逐渐增大，故B错误;

c（HCO；）C（H+）c（HPO;）c（H+）

+由题给信

C.根据H2c03彳HCO3+H,Kal=H2Poj二HPO42+H+,Ka2=

C（H2CO3）

息可知，Kal*Ka2,则当C(H2co3)=C(HCO3一)时C(HPO42»C(H2P04力故C错误;

c（HCO；）C（H+）c(HP^-)c(H+)

根据可得C（J）（）（2）（）

D.Kal=Ka2=HCO♦cH2PO4/cHPO4=-7T-cH2co3,

c（H2cO3）。(乩P。；)

当pH增大时，c(H2cO3)逐渐减小，所以c(HCO3，)*c(H2PO0/c(HPOF)逐渐减小，故D正确。

故答案选Do

【题目点拨】

本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离

常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

二、非选择题(本题包括5小题)

、酚羟基、醛基、酸键浓硫酸、力口热

17CH3OH,4

【解题分析】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团;

⑵比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行;

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为

氢气还原成氨基，据此答题;

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有叛基或酯基或酚羟基，结合CH；可写出同分异构体的结构;

_COOHCOOHCOOH

三被氧化可生成/、，与硝酸发生取代反应生成,被还原生成,进而发生缩聚反应可生

。3NH二

0

成叶如Cr凡

【题目详解】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、酸键，故答案为：酚羟基、醛基、酸键；

⑵比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CH3OH、

浓硫酸、加热；

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为I"°,在ImolD中碳碳双键可与Imol氢气加成,

硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3moi氢气，所以共消耗4moi氢气，故答案为:;4；

⑷根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有技基或酯基或酚羟基，结合可知，符合条件的同分异构体的结

COOHCOOHCOOH

<Q：-CH三被氧化可生成J、,被还原生成力,进而发生缩聚反应可生

⑸,与硝酸发生取代反应生成广

6NG二

0

成叶如士。凡可设计合成路线流程图为

n

COOHCOOH

CH3COOH

6KM1P4（H；）IHNO3

QHW；一定条件下OH,故答案为:

a叫KI鼠一

COOHCOOH

CH3COOH

6KMrO4（H；）IHNO3Fe

一定条件下HN

0,HC1鼠•

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具

HCH-CH}

CH2—CH3

CH,C(M；IClh

A1C1,H4

【解题分析】

根据F的结构可知A中应含有苯环，A与氯气可以在光照条件下反应，说明A中含有烷基，与氯气在光照条件下发生

取代反应，A的分子式为C7H8,则符合条件的A只能是CXcH3；贝IJB为^^-CHzCi,BTC—D发生信息①的反

应，所以C为Q-CH2M9CI,D为D中羟基发生消去反应生成E,则E为或

Q^c-i=CH2；E与氢气加成生成F,F生成G,G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H,则H为

,H与氢气加成生成I,贝为（：（）*乩，I中酯基水解生成K。

【题目详解】

（1）A为O>-CH3,名称为甲苯；G到H为消去反应；H为

LO^C。。加其官能团为碳碳双键、酯

基;

/=\9^3/=\p3/==\9^3

为(或,其中《的碳原子可能在同一平面上;

(2)EC=c-CH3C-^=CH2C=c-CH3

（3）1到K的过程中酯基发生水解，方程式为/Y^C（XM：H,+H2O-!LL,八「1C（M）H+CH3OH；

/=\中3

（42为《）—C-C-CH,其同分异构体满足:

JH2OH3

①能与FeC13溶液发生显色反应说明含有酚羟基；

②分子中有一个手性碳原子，说明有一个饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团;

③核磁共振氢谱有七组峰，有7种环境的氢，结构应对称，满足条件的同分异构体为：

CHJ-CH,

⑸根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链，根据信息②可知CHKOCl/AlCh可以在苯环上引入支铸

-COCH3,之后的流程与C到F相似，参考C到F的过程可知合成路线为：

22+

19、H2s2S+SO3+6H=3S|+3H2090%取少量Na2sO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCL

溶液，若产生白色沉淀，则Na2s(h已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2s03未被氧化变质

【解题分析】

气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L,则相对分子质量为22.4x1.518=34.0,Y应为H2s气体，生成的

淡黄色沉淀为S,溶液加入氯化钢溶液生成白色沉淀，说明生成Na2s。4,则隔绝空气加热，Na2s03分解生成Na2s和

Na2sCh,发生4Na2s。3△Na2s+3Na2sOs以此解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可知Y为HzS；

⑵固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀，为硫化钠、亚硫酸钠在酸性溶液中发生归中反应，离子方程式为

2s2+SO3?+6H+=3S1+3H2。；

⑶实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,该白色沉淀为硫酸铁，可知n(BaSO4)=$।=0.027mol,

M233g/mol

说明生成NazSO」的物质的量为0.027mol,反应的方程式为4Na2s6△Na*+3Na2so4,可知分解的Na2s(h物质的量

40.036molx126g/mol

为0.027molx—=0.036mol,则Na2sCh的分解率为Q=----------尸…---------xl00%=90%；

35.040g

(4)Na2sO3在空气中被氧化，可生成NaiSCh,检验Na2sO3是否氧化变质的实验操作是：取少量Na2s。3样品于试管中，

加入足量盐酸溶解，再加入BaCL溶液，若产生白色沉淀，则NazSQa已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2s0.3

未被氧化变质。

【题目点拨】

本题考查性质实验方案的设计。掌握Na2sCh具有氧化性、还原性，在隔绝空气时加热会发生歧化反应，反应产物Na2s

与未反应的Na2s03在酸性条件下会发生归中反应产生S单质是本题解答的关键。可根据BaSO4既不溶于水也不溶于

酸的性质检验Na2s03是否氧化变质。

20、关比止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，则证明容

器气密性良好Na2so3+H2so式浓户SO2T+H2O+Na2SO4打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2B

2+

中溶液出现白色沉淀，且不溶解cdHCI3Ba+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO41+2NOT+4H+

【解题分析】

(1)检验装置气密性可利用内外气压差检验，装置A反生反应：Na2sO3+H2so式浓尸SC^T+H^O+Na2so4；

(2)利用N2排尽装置内空气；

(3)如有H2s04分子则B中有沉淀生成；

(4)制备S(h,利用的浓硫酸的强酸制弱酸，还利用浓硫酸的吸水性减少SO2在水中的溶解；

(5)SO2与Ba(NO3)2的水溶液发生氧化还原反应生成BaSCh沉淀，可滴加稀盐酸证明。

【题目详解】

(D检验装置气密性可利用内外气压差检验具体操作为：关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，若烧

杯中有气泡产生，冷却后能形成一段水柱，则证明容器气密性良好；装置A反生反应：

Na2so,+H2so式浓尸SC^T+HzO+Na2so,；故答案为：关闭止水夹，将右侧导管插入盛水烧杯中，微热容器，

若烧杯中有气泡产生，则证明容器气密性良好；Na2SO3+H2SO4(j^)=SO2?+H2O+Na2SO4；

(2)实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是：打