2024届广东深圳华师附中高考化学二模试卷含解析

2024届广东深圳华师附中高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

OO

链节「）可用来生产合成纤维或塑料。测某样品的端基

1、PET(HOM=192g,moPET

中竣基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚猷作指示剂，用cmoHJNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至终

点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醉溶液vmL。下列说法不正确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n。幽巴（忽略端基的摩尔质量）

192cv

2、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,

它们的合金成分可能是（）

A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

3、以柏林绿Fe[Fe（CN）H为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

-------------------©----------------------

Fe[Fe(CN^|[M&C1J2+

离

子

交

换

箔

膜

\/

含Na!的有机电解质

A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B.充电时，Mo箔接电源的负极

C.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2(r=Na2Fc[Fe(CN)6]

D.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

4、40・C时，在氨一水体系中不断通入CO2,各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

0.06

005

0.04

0.03

0.02

0.01

0

11.010S10.09.59.08.58.07.57.0

PH

910

A.40c时，K(NH3H2O)=10-

B.不同pH的溶液中均存在关系，C(NH4+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH)

C.随着CO2的通入，一0?7?二不断减小

C(NH3H2O)

D.随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3

5、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

向Na2s溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CC14,难溶于水

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgN(h溶液，

CKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)

析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr

D室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

6、aL(标准状况)CO?通入100mL3mo"LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-->C()3-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH-->CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60时，3CO2+4OH-->COJ-+2HCO3-+H2O

-

D.a=6.72W,CO2+OH-->HCO3

7、下列说法正确的是()

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe(NOJ2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质Cas(PO4)3OH+FCa>(PO4)3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止陋齿的形成

8、己知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S,电解液为含LiPF6・SO(CH3)2的有机溶液(时可自由通过)。

某小组以该电池为电源电解废水并获得单质银，工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c(BaCL)保持不变

+

C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周

期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是()

A.原子半径：b>c>d>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.b的氧化物的水化物可能是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

10、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pK产一IgKa,常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得

pC(H2A).pC(HA).pC(A2)变化如图所示，下列说法正确的是

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A?•的物质的量浓度的负对数

2

B.pH=3.50时，c(HA)>c(H2A)>c(A')

C.b点时c(HiA)-c(A2')/c2(HA')=10'43

D.pH=3.00~5・30时，c(H2A)+c(HA)+c(A2-)先减小后增大

11、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N21。若氧化产物比还原产物多1.75moL则下

列判断正确的是

A.生成40.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

12、聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为毛缄］；：?斗.下列说法正确的是()

A.聚乳酸的相对分子质量是72

B.聚乳酸的分子式是C3HJO2

C.乳酸的分子式是C3H6O2

D.聚乳酸可以通过水解降解

13、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与滨水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

14、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A・imolLNdC：济液：H-sSO］「

B.使酚酸呈红色的溶液中：R・、NO；、Cl-

c,g=lxio”的溶液：Na：.、■“、NO：

D-由水电离4OH：=1xl'O•*mol；：的的溶液：K\Cl-xHCO：

15、常温下，向lO.OOmLO.lmol/L某二元酸HzX溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温

度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数K“i=l.lX10-5,Ka2=L3X10-\下列叙述正确的是

B.点②处c(Na+)4-2c(H+)4-c(H2X)=2c(X2-)+c(HX_)+2c(OH-)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH_)>dHX-)>c(H+)

16、向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如

图。原混合溶液中MgCL与FeCb的物质的量之比为

A{b-a}R(d-c)「2(b-a)03(d-c)

A・(d：Z)7b^)J3(d^)D.2M

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚显紫色的溶液：I一、K\SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K\Na+、CUT、SO32-

-2

C.水电离的c(OhT)—1x1旷”mT.L-i的溶液中：K+、CP、CH3COO>Cu+

D.(Mmolll的K2s。4溶液：Na+>AI3+>CL、NO3-

18、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

岛功率模式低功率模式

A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

19>食就加碘是往食盐中加入微量KI03。工业中往KOH和KI混合溶液中通入Cb制取KIO3,以下说法不正确的是

()

A.该条件下氧化性：Ch>KIOj

B.反应产物中含有KC1

C.制取KKh的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1

D.取少量反应后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全

20、NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醛(CH3cH20cH2cH3)是一种麻醉剂。制备乙酸的方法是

2cH3cH2OH」^fCH3cH20cH2cH3+H2O.下列说法正确的是

A.18gH分子含中子数目为IONA

B.每制备ImolCH3cH2180cH2cH3必形成共价键数目为4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子个数为L2NA

D.标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA

21、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是()

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

22、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物,

A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：

A--->B^=±C（部分反应物戒生成物省略）。下列说法错误的是

EE

A.原子半径大小序，W>Y>Z>X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z>M

C.上述变化过括中，发生的均为非氧化还原反应

D.Z和W形成的化合物中一定只含离子健

二、非选择题（共84分）

23、（14分）口比贝地尔（bbB）是多巴胺能激动剂，合成路线如下:

WK,»H,0

Qi1040H

己知：①。翟。翳b11

②D的结构简式为a3

（1）A的名称是__________o

（2）E->F的反应类型是__________。

⑶G的结构简式为;ImolB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为。

（4）D+HT毗贝地尔的反应的化学方程式为o

（5）D的同分异构体中满足下列条件的有种（碳碳双键上的碳原子不能连羟基），其中核磁共振氢谱有5种峰且峰

面积之比为的结构简式为（写出一种即可）。①与FeCb溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基

③Imol该同分异构体最多消耗3moiNaOH。

（6）已知:6叫备;参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料（无机试剂任选）合成0-NHTQ«OH，

设计制备的合成路线：。

24、（12分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）:

已知：a.OH揪物%。井0。_。小

b.O-N02部>

根据以上信息回答下列问题：

（1展A的结构简式是__________o

⑵①的反应条件是__________;②的反应类型是_____________o

⑶下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为O

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

⑹已知O^NH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有我基

pl

时则取代在间位。据此设计以A为原粘制备高分子化合物11+HNQL^—OH的合成路线。（无机试剂任选）

25、（12分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.

o无水

CHOCH）CCHjCOONaCH=CHCOOH

+叫4°嬴前天（闻拄骸）+CH.QOOH

（乙酸屏）

药品物理常数

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度（25℃,g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶

沸点（t）179.6138.6300118

填空：

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酎，振荡使之混合均匀.在150~

170c加热1小时，保持微沸状态.

百

0

/空气冷凝管

也

（1）空气冷凝管的作用是

（2）该装置的加热方法是加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因

是______.

（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa,3H2O）的原因是.

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

U广汩入场加入饱和蒸溜除去土卜酸朗伊捍作T过速、洗涤内垃■曰6

反应混合物裱酸柄溶工和雷•迪幽曳％干燥・肉桂酸晶体

（4）加饱和Na2c03溶液除了转化醋酸，主要目的是_______.

（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_（均填操作名称）.

（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛______.

26、（10分）实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2O1.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO（；S+Na2soi”Na2s2O1。

回答下列问题：

（1）装置B的作用是

⑵该实验能否用NAOH代替NQCQI?一（填“能”或“否

(1)配制混合液时，先溶解NazCO”后加入NazS，9H2O,原因是一。

(4)装置C中加热温度不宜高于40C,其理由是一o

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是

(6)实验中加入migNa2s・9出0和按化学计量的碳酸钠，最终得到nngNa2s2OMH2O晶体。Na2s2。1与出。的产率为

—(列出计算表达式)。［Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248|

(7)下列措施不能减少副产物Na2sOu产生的是一(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N?片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

27、(12分)滨化钙晶体(CaBoZLO)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备滨化钙晶体

的工艺流程如下：

CaON2

、If

髓二国阈f过谩f滤液f……一CaB。・2H2O

H2()滤渣

(1)实验室模拟海水提溟的过程中，用苯萃取溶液中的溟，分离溟的苯溶液与水层的操作(装置如图)：

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即

关闭活塞，O

(2)“合成”主要反应的化学方程式为o“合成”温度控制在70c以下，其原因是o投料时

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br。-、BrOj,请补充从“滤液”中提取CaBrzDHzO的实验操作：加热驱除多余的

氨，用氢溟酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，。I实验中须使用的试剂：

氢滨酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

28、(14分)含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-alkJ/mol,4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH2=-bk.J/niob

H2O(1)=H2O(g)AH3=+ckJ/mol,写出在298K时，氨气燃烧生成Nz的热化学方程式。

(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与02结合生成Mb(h：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中k正和k逆分别表示正反应和

K建

逆反应的速率常数，即ViE=k正・c(Mb)・P(O2),V逆=kQC(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如下

表［结合度(a)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比］:

P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00

a(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

①计算37℃、P((h)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=。

②导出平衡时肌红蛋白与02的结合度⑷与02的压强［P(O2)］之间的关系式a=(用含有kE、k逆的式子表示)。

⑶构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2cH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：

.OH，

++

H3NCH2COOH^==±1H3NCH2COO-7--=±1H2NCH2COO-

C(H+)

在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与ig――4的关系如图所示：

c(OH-)

①纯甘氨酸溶液呈__________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为

cH)

②向电一一7二8的溶液中加入过量HCI时，反应的离子方程式为___________

c(0H)

③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.

电极A

电极B

一试液

搅井转子

称取样品150mg,在一定条件下，用O.lOOOmol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1：1发生反应)，测得电压变化与滴入

HCI。』溶液的体积关系如下图.做空白对照实验，消耗HCIO4溶液的体积为0.25mL,该样品的纯度为%(计

算结果保留一位小数)

29、(10分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

L氧气还原法。出还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)-N2(g)+2H2O(g)o

(1)已知儿种化学键的键能数据如下：

化学健H—HNO中共价键N=N11—()

键能/(U•mol-'436630946463

2NO(g)+2Hz(g)^^N2(g)+2H2O(g)AW=—k.J-moll

(2)2NO(g)+2H2(g)r^N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)・c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学

研究发现上述反应分两步进行：

反应1：2NO(g)+H2(g)'——N2(g)+H2O2[g);

反应2：出029)+%值)一2H2。值)。

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应—(填或“2"c(NO)

对总反应速率的影响程度__C(H2)(填“大于〃“小于”或“等于”)。

UN%还原法。在恒容密闭容器中充入N%和NO2,在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)^7N2(g)+12H2O(g)o

(3)下列表明该反应达到平衡状态的是_(填字母)。

A.混合气体密度保持不变B.和N2的消耗速率之比为6：7

C.混合气体中C(N2)=C(NO2)D.混合气体压强保持不变

s

HI.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应：2CO(g)+2NO(g)^=N2(g)+2CO2(g)A”。

在2L恒容密闭容器中充人2moicO和2moiNO,测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

A.图像中，TI>T2

B.上述反应在高温下能自发进行

C.lOmin时，T2K下正、逆反应速率相等

D.增大NO的浓度，反应物的转化率增大

(5)T2K温度下，0—lOmin内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/Le1•mi"；TiK温度下，上述反应的平衡

常数K=___L•mol」。

(6)»K温度下，向平衡后的容器内再加入2moiNz和2moiNO,则平衡_(填“向右移动”“向左移动”或“不移

动”

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

COOH

oOI

HO*OLoCH《HQ+II是聚酯类高分子'它的单体为：HOCH2cH20H和Q‘可以发生水解反应生成小

COOH

分子。

【详解】

COOH

A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCHzCHzOH和4],故A正确；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的瘦基，恰好反应完时生成痰酸钠，显弱碱性，使酚配试剂显浅红色，B正确；

COOH

OOI

C、HO仕＜)^-0cH.cHQtII的单体为：H°CH2cH20H和Q,乙二醇中有两个羟基'在组成上与乙醇也

COOH

没有相差-CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；

D、NaOH醇溶液只与PET端基中的技基反应，n(NaOH)=cvxl03mol,则PET的物质的量也等于cv*10%]oL

e八,==m*1(X)0mLAELJE人士1000m4一人

则PET的平均相对分子质量=——高--=-------g/mol,PET的平均聚合度11a不一,故D正确。

vcx\^molcv192cv

答案选C

【点睛】

本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数

要相同，二是组成上要相差・CH2•的整数倍。

2、C

【解析】

人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用

的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活

泼金属的合金，故答案选C

【点睛】

人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较

复杂，故利用的越晚。

3、C

【解析】

A.放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的

负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo

作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Ka++2e-二Na2Fe[Fe(CN)6],故C正确；D.放电时负极上应是2Mg-4e-

+2Cr=[Mg£12：T,通过0.2皿01电子时，消耗0.1molMg,质量减少2.4g,则充电时质量增加2.4g,故D错误。答案:

C.

【点睛】

本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均

失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。

4、A

【解析】

A.在溶液pH=9.10时c(NHZ)=r(NHrH2O),^b(NH.rH2O)==r(OH),由于K=c(H+)・c(OIT)是常

C(NH34H2O)

IO-'4

数，只与温度有关，若温度为室温，则《尸10/4,pH=9.10时,c(H+)=10-9J0,c(OH)==1()49,^(NHHO)=

i(r^b32

49

c(OH•尸IO",升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40c时，/C(NHyH2O)>10,A错误；

B.溶液中存在电荷守恒，即正电荷的息浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为:

++2

C(NH4)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH),B正确；

C.已知Kb='/4'-温度一定时，的为常数，随着C(h的通入，c(NHU+)逐渐增大，则"——J不

C(NH3*H2O)C(NH3*H2O)

断减小，c正确；

D.由图象可知：开始溶液pH较大时没有NHzCOO：后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2co0;并且逐渐增多,

当pH减小到一定程度NHzCOO•逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，

有含NH2coCT的中间产物生成，后NHzCOO-转化为NH4HCO3,D正确；

故合理选项是A。

5、C

【解析】

A.亚硫酸钢在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钢，硫酸银白色沉淀加盐酸时不溶解，现象不正确，故A错误;

B.KI溶液中不存在碘单质，加入CCH不能发生萃取，振荡后静置，下层不能呈紫红色，现象不正确，故B错误；

C.AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO.,溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度

大于碘离子浓度，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C实验操作、现象及结论均正确；

D.室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能说酸性HA-VHB,不能说明酸性H2AVHB,结论

不正确，故D错误；

答案选C。

6、C

【解析】

n(NaOHi=0.1Lx3moI-L-,=0.3mol；

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,发生CO2+2OH.=CO32+H2O,故不选A；

2

B.a=4.48时，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O>故不选B;

C.a=5.60W,n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6OH一=COB+dHCO3+lhO

中，故选C；

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3mol,发生CO2+OH—=HC€h一，故不选D；

答案：Co

【点睛】

少量二氧化碳：发生CO2+2OH-=CO3~+H2。，足量二氧化碳：CO2+OH=HCO3,结合反应的物质的量关系判断。

7、D

【解析】

A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融AlCb制备AL故A错误；

B.Fe?+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故c错误；

D.由平衡Ca5(PO4)3OH+PCasTO^F+OH•可知，增大F浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成，故D正确。

故选D。

8、C

【解析】

由反应FeS+2LI=Fe+LI2s可知，LI被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe,为正极反应，正极电极反应为

+

FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,用该电池为电源电解含银酸性废水并得到单质Ni,则电解池中：镀银碳棒为阴极，即Y接线

柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。

【详解】

A.用该电池为电源电解含银酸性废水，并得到单质Ni,银离子得到电子、发生还原反应，则镀镣碳棒为阴极，连接

原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，为原电池的负极，

FeS被还原生成Fe,为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；

B.镀银碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni,为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba?+和C「分别

通过阳离子膜和阴离子膜移向l%BaCh溶液中，使BaCb溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；

C.锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,故C正确；

D.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序CT>Oir,则C「移向阳极放电：2Cr-2e=Cht，电解反应总方程式会发生

改变，故D错误；

答案选C。

9、I)

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为AI元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为。元素，b可能为Na或Mg元素，c为AI元素，d为S元素，

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b>c>d>a,故A

正确；

B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故

B正确；

C.b可能为Na或Mg,其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg(OH)2,则b的氧化物的水化物可能是强碱，故C正

确；

D.一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O>S,则氧化性：O2>S,则a单质的氧化

性较强，故D错误。

答案选D。

10、C

【解析】

H2A存在电离平衡：H2A/H++HA、HA-H++A2,pH增加促进电离立衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA

的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A?•的物质的量浓度的负对数，由

此分析解答。

【详解】

A.由分析可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；

B.pH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A?•的物质的量浓度的负对数，此时pC(H2A)

22

>pC(A-)>pC(HA),即c(HA)>c(AO>c(H2A),故B错误；

c(H,A)«c(A:)c(H,A)*c(A:)C(H1)K

C.b点时，c(H2A)=c(A2')»------yr------r----=------r7------7----x—7~7\=~7T~>交点a处c(H/V)=c(H2A),故

c-(HA)c-(HA)c(H')《

c(H^A)>c(H*)c(A2|*c(H­)

Kai=——7——(H+)=1x100,HAM2+H+,交点c处c(HA')=c(A2O,故Kaz=/，\=c(H+)

c(HAJc(HAJ

53

=|X1O,故C(H2A)・C(A2-)/C2(HA-)=1O@8/IOS3=IO-4.5,故c正确；

2

D.D.pH=3.00〜5.30时，结合物料守恒c(H2A)+c(HA)+C(A)始终不变，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

认真分析纵坐标的意义，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题测重考查学生的分

析能力及灵活应用能力。

11、C

【解析】

该反应中N元素化合价由・；、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，Nz既是氧化产物又是还原剂，

根据反应方程式可知，每当生成16moi刈，则氧化产物比还原产物多14mo1,转移电子的物质的量为lOmoL被氧化

的N原子的物质的量为30moL有2moiKNO3被还原，据此分析解答。

【详解】

A.该反应中N元素化合价由］价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16moi氮气生成，氧

化产物是15mol、还原产物是Imol,则氧化产物比还原产物多14moI,若氧化产物比还原产物多1.75m。1，则生成氮

1.75

气的物质的量二彳屋X16mol=2mol,标准状况下的体积为：2molX22.4L/mol=44.8L,故A错误；

B.反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误；

1.75

C.转移电子的物质的量为F-X10=l.25moL故C正确；

1.75

D.被氧化的N原子的物质的量=-^-x30=3.75moL故D错误；

答案选C。

【点睛】

明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。本题的易错点为B,注意硝酸钾中N元素化合价降低，被还原。

12、D

【解析】

A.根据结构简式，聚乳酸的相对分子质量是72n,故A错误；

B.聚乳酸的分子式为（C3H4。2%，故B错误；

C.黑翼子的单体为空一黑一C°°H,因此乳酸的分子式为c3H6O3,故C错误；

D.聚乳酸含有酯基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；

故选D。

13、C

【解析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与溟水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与澳水发生加成反应，正确；

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选C。

14、B

【解析】

A.在酸性条件下，H+与CKT及「会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.使酚歆呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；

C.G=1X10"的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2\NQ3•发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误：

D.由水电离产生c(OW)=lxlO"4moi/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCOj•与H卡

或OH•都会发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Bo

15、A

【解析】

5

A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2X0H++HX。，c(H+)=70.lka|=V0,lxl.lxl0'a近似等

于3,故A正确；

B.点②处恰好生成NaHX,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和质子守恒c(H+)+c(H2X)=c(X2

++2--

一)+c(OH-)得：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X)+c(HX)+2c(OH~),故B错误；

C.HzX和NaOH恰好反应生成NazS,为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；

D.点④处恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),故D错误；

答案：A

【点睛】

本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元

弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。

16、D

【解析】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCkNaCl+FhO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为Og；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL开

始，bmL时沉淀完全.bmL时，溶液仍然呈酸性，至cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe3++3OH=Fe(OH)小

Mg2++2OH=Mg(OH)21计算判断。

【详解】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCkNaCl+IhO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为Og；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OHA沉淀，从amL

开始，bmL时沉淀完全。bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，

令氢氧化钠浓度为xmol/L,