2024届新疆维吾尔自治区喀什某中学高考化学必刷试卷含解析

2024届新疆维吾尔自治区唔什二中高考化学必刷试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（）

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料

B.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

C.离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒

2、下列表示不正确的是（）

A.HCI的电子式SiCh的结构式O=Si=O

c.S的原子结构示意图@0）D.乙快的分子式C2H2

3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温下，lLpH=9的ClhCOONa溶液中，发生电离的水分子数为IXIO^NA

B.常温下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

C.向NazOz通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为等

D.6.8g1«1§04晶体中含有的离子数为0.151^

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

C.16go2和14c2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1LO.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO一与NH4+的数目均为0.5NA

5、硼氢化钠（NaBH』）可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说

法不正确的是

A.NaBH4中氢元素的化合价为+1价

B.若用DzO代替H2。，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

_-

D.NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下O.OlmolL

r戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>VV

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

7、向含有5Xl(T3molHKh与少量淀粉的溶液中通入HzS,溶液变蓝且有S析出，继续通入HzS,溶液的蓝色褪去,

则在整个过程中()

A.共得到0.96g硫B.通入H2s的体积为336mL

C.硫元素先被还原后被氧化D.转移电子总数为3.0X10-2NA

8、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项试剂操作及现象

AAgN6溶液滴加氨水，产生沉淀：维续滴加氨水，沉淀溶解

B铝粉滴加NaOH溶液,产生气体：继续滴加，产生白色沉淀

CCuSCh溶液加过量NaOH溶液，产生越色沉淀：再加乙醛，加热，产生红色沉淀

D氯水滴加NaOH溶液,溶液颜色褪去：再加HCL溶液颜色恢兜

A.AB.BD.D

9、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

+HQ

下列说法不正确的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10mol02

D.1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

10、25℃时，用0.1mol【-iNaOH溶液商定2UmL0.1mol・L-iCH3COOH(Ka=1.75xlO-s)溶液的过程中，消耗NaOH溶

液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

12

4

05101520

K(Na()H)/inL

"+-

A.点①所示溶液中：2c(CH3COO)—2C(CH3COOH)=C(H)-c(OH)

B.点②所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH")>c(H+)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO")-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO_)>c(H+)>c(OH")

11、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

CO(NHz)2+H2O-6e~-CO2+N2+6H,则

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.H+从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moi理论上可净化ImolCO（NHz）2

12、下列说法正确的是

A.CH3cl（g）+C12（g）3^CH2a2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的A〃>0

c（NHvH,O）

B.室温下，稀释0.1molLTNHjCI溶液，溶液中—八一+\增大

C（NHJ

C.反应N2（g）+3H2（g）x32NH3®AHVO达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

D.向硫酸领悬浊液中加入足量饱和Na2c0.3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明&p（BaSO4

>Ksp（BaCO3）

13、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是（）

T用电器卜

甲乙

分离-*A

II!

甲乙电解质溶液A

AHzCh稀HC1HCI

H某可行溶液

BN22NH3H2O

饱和溶液

CCO2NHJNaClNaHCOj

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A・AB.BC.CD.D

14、有关物质性质的比较，错误的是

A.熔点：纯铁>生铁B.密度：硝基苯>水

C.热稳定性：小苏打v苏打D.碳碳键键长：乙烯〉苯

15、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属

离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S?一与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe?+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

-3•\\\\\

-4,\\\\\

-51------AJ---------1----1XJ-----111~I----------

140-35-30-25-20-15-10-5

lgc(SJ->

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为CM+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S?-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入CM+的离子方程式为：S2-+Cu2+^=CuSl

16、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是()

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火

17、常温下2mLimoI・L/NaHCO3溶液，pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCb溶液，有白色沉淀和无

色气体生成。下列说法中本确的是

++2

A.NaHCO.3溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCOy)+c(CO3)+c(OH)

B.NaHCXh溶液中,c(Na+)>c(OH)>c(HCOy)>c(H+)

C.加热NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCCh-水解程度增大的结果

2+

D.滴加饱和CaCL溶液发生了反应：Ca+2HCOr=CaCO31+H20+COz?

18、下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高出的转化率

C・2=2。式*2c0]⑨=2心/：0式»+0堆在常温下能自发进行，则该反应的△H,。

33

D.常温下，?;<?[A1（OH5]=1x10'0欲使溶液中cUl'rWlxlNoiol;L需调节溶液的

19、以TiO?为催化剂的光热化学循环分解C(h反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学

键完全断裂时的能量变化如下图所示。

@

@

©

⑹

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiOz作催化剂可以降低反应的雄变，从而提高化学反应速率

D.CO?分解反应的热化学方程式为2C()z(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+3()k.J/mol

20、下列说法正确的是()

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.工业制镁时，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗锅炉后的水垢

D.在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

21、已知下列反应的热化学方程式为

1

①CH3coOH⑴+2O2（g）=2CO2（g）+2H2。。）AH1=-870.3k,lmor

,

②C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5k.Jni＜）r

（3）H2（g）+yO2（g）=H2O（l）A"3=-2853kJmo|i

则反应2c（s）+2HMg）+O2（g尸CFhCOOH⑴的A”为（）

A.488.3kJ・mol”

B.・191kJ・moli

C.-476.8kJ-mol'1

D.-1549.6kJmor

22、用如图所示装置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Ch和NO?,即发生反应

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCI+2H2Oo

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化镒与3moi•!/的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置01的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制备的NO?中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

0H

已知：①RCHOOH3CHONaOH凡°（_△RCH=CHCHO

RCHCFLCHO---------->

②IIM幽"Q

③R-CJCHO+HCH0NaOH+HCOO-

RR

回答下列问题：

（1）E中含氧官能团名称为非含氧官能团的电子式为oE的化学名称为苯丙块酸，则B的化学名称

为O

（2）C-D的反应类型为<,B-C的过程中反应①的化学方程式为o

（3）G的结构简式为o

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式<,

①遇FeCh溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2:2:4

（5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C（CH2ONO2）4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

本题题干）。_________0

24、（12分）美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K,合成路线如下：

赤胴NaOH溶泄干°2*-fpl°2rfFI

勺无飞②加热匕催化剂7巴催化剂LT

⑤K

酒化酶o

~C25HA

葡萄糖1r

⑤'臼④2吁^

已知：RtCHO+R2CH2CHO—>&CH—CHCHO

OHR?

其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是

室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。

试回答下列问题：

（1）A的分子式为：。

（2）写出下列物质的结构简式：D：；G：o

（3）反应①一⑤中属于取代反应的有»

（4）反应①的化学方程式为;反应④的化学方程式为o

（5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有种，写出符

合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：。

25、（12分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用ALO3+3C+

N2高温2AIN+3co制取氮化铝,设计如图实验装置:

（1）实验中用饱和NaNCh与NH4。溶液制取氮气的化学方程式为一。

（2）装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是一（填写序号）。

a.防止NaNOz饱和溶液蒸发

I）.保证实验装置不漏气

c.使NaNO?饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_o

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAKh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_（填写序号）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCh

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NM的体积将一（填“偏大，、“偏小”或“不变

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AIN的质量分数为一。

26、（10分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（KzFeCh）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：QFeOj为紫色

固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

I.制备K2FeO4（夹持装置略）。

（1）2+

A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是______（镒被还原为Mn）o若反应中有OSmolCb产生，则电

子转移的数目为o工业制氯气的反应方程式为O

（2）装置B中盛放的试剂是,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用o

（3）C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3Ch+2Fe（OH）3+lOKOH—2K2FeOj+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Ci2FeOF（填“＞，，或“V"）。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性质

（4）甲同学取少量KzFeCh加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述KzFcO』的

净水原理。o

27、（12分）测定硫铁矿（主要成分为FeS»中硫和铁含量的实验步骤如下：

（硫含量的测定）

①准确称取0.5g硫铁矿粉于培埸中，加入4.5gNa2（）2,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2co3,在70（）均卜焙烧

15min<>

②将培烟及其盖放入100mL沸水中，浸泡lOmin并洗净珀烟。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02%

（铁含量的测定）

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCb溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二莘胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2cl*2。7溶液滴定生成的Fe"（K2cl*2。7被还原为Cru）,直至终点，消耗

11.20mLK2O2O7溶液。回答下列问题.

（1）步骤①适宜材质的生埸是（填字母）。

a.铁均堪b.铝培烟c.陶瓷生埸

（2）步骤①中上面盖一层Na2cCh的主要目的是_________________,焙烧时，FeS?和NazCh反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为o

（3）步骤③中得到的固体的化学式为。

（4）步骤④若不除去过量的SnCL,则会造成铁的含量测量值填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）步骤⑤滴定时，K2O2O7溶液应盛放在______（填“酸”或“碱”）式滴定管中；实验室配制100niLO.O5moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和O

28、（14分）“清肺排毒汤”对新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄苓的一种活性中间体的结构为:

（1）A生成B的反应条件是B生成C的反应条件为—。

（2）合成过程中，属于取代反应的是

（3）F的结构简式为

(4)D在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式一o同时符合下列三个条件的D的同分异构

体共有一种。

a.能发生银镜反应；

b.苯环上有3个取代基;

c.与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)依据以上合成信息,，以乙烯和氯苯为原料合成路线，无机试剂自选—.

29、(10分)据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量己达3・5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化

物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

,

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJ-mor

1

2C(s)+O3(g)=2CO(g)A//2=-221.0k,bmor

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△773=4-180.5kJ-niol",

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式

(2)对于2NO(g)+2CO(g)(g)+2CO2(g),在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入O.lmolNO

和0.3molCO,反应开始进行。

下列能说明该反应己经达到平衡状态的是一(填字母代号)。

c(NO)

比值不变

c(CO2)

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(Nz)正=2v(NO)逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4〜7之间，写出阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原

理

(4)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应；2CO(g)4O2(g)^^2CO2(g)△打＜0。实验测得；vLV(CO)

消依=2v(OM*k正C2(CO)・C(O2),V逆二«02)楙=1＜逆02((：02),14正，逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中1190)、

n(O2)如表:

时间/S012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4

①Ti温度时~~~=___L/niolo

k逆一

②若将容器的温度改变为T2时其1＜正=1＜逆，则T2_T1(填“＞”、"V”或"=”)。

II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在O.IMPa、RWTiO?催化下，将一定量的

%和CO?置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)△"＜()

(5)为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为L0mol・L」的出与CO2o恒温条件下,

根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：V正〜c(CO2)和Vig〜C(H2O)O则与曲线V正〜c(CO1)相对应的是

如图—曲线。(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平

衡点可能为一(填字母)。

v

/

p

o

r

l

L

・

2.m

一)

(6)温度为T时，向10L密闭容器中充入5mO1H2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P,两种气体的平衡转化

n(H2)

率a与/二;、的关系如图所示:

①图中CO2的平衡转化率可用表示—(L|或L2)

②该温度下，反应X的平衡常数Kp=_。

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；

B.糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O夕卜，还含有N、S、P等元素，故B错误；

C.离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确；

D.漂粉精、臭氧具有强氧化性,活性炭具有吸附作用.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒.故D正确：

故选B。

2、B

【解析】A.HC1是共价化合物，其电子式为B.

SiOz是原子晶体，是立体网状结构，如。一『。-，故B错误；C.S的核电荷数为16,其原子结构示意图为@)))

D.乙块的分子式为C2H2,故D正确；答案为B。

3、C

【解析】

A.常温下，pH=9的CFhCOONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是lxl(Tmol/L,1LpH=9的CMCOONa溶液

中，发生电离的水分子数为1X10-5NA,故A错误；

B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数小

于0.056N、，故B错误；

C.2Na-O2+2H2O=4NaOH+O2-2e,由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2moi电

bN

子，向NazCh通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为三故C正确；

6.8g-

D.KHSO4固体含有K+、HSO4,6.8gKHSCh晶体中含有的离子数为--x2xAf=o.lN故D错误；

136g/molAAf

选C。

4、D

【解析】

2241x9N

A标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为一二：=9NA,故不选A；

22.4L/mol

B.铁在足量氧气中燃烧生成F-Ch,56克铁转移的电子数为8NV3,因此转移电子数小于3N&,故不选B；

仁111】0102和11«01y2出均含有16个中子，摩尔质量均为32g/moL故混合物中所含中子数为-^一；~^=8NA,故

32g/mol

不选G

D.CMCOONM为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和钱根离子均会水解，因此溶液中CH3cOO一与NlV的数目均小于0.5N、；

答案：D

【点睛】

易错选项C,注意02和2H4摩尔质量相同，中子数相同。

5、A

【解析】

A.B为OIA元素，其化合价为+3价，NaBHj中氢元素的化合价为一1价，故A说法错误；

B.由图示可知BHj一中的H原子与HQ中H结合为Hz,当若用DzO代替HzO,形成的氢气有三种，即Dz、HD和

H2,故B说法正确；

C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控

制氢气的产生速率，故C说法正确；

D.NaBFh与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为8出一+41120=8(011)4-+4%3故D说法正确；

答案：Ao

6、C

【解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态,

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.01mol・L「戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和HzS。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比AI大，Z为S元素。涉及的反应为2A1+3s△AI2S3,AI2S3

4-6H2O=2A1(OH)3+3H2STOW、X、Y、Z分别为H、O、Al、S.

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，AI原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SO&)2-12H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C.W(H而X(O)的化合物可能为HzO知H2O2。H2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。HzOz的结构简式为H—O

-O—H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选Co

7、D

【解析】

A.HIO3与少量淀粉的溶液中通入HzS,HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和HI,根据电子守恒、

原子守恒，得到HIO3〜3H2s〜3S,所以5X10-3molHK)3被消耗，就会得到硫单质是0.48g,故A错误；

B.没有指明标准状况，无法计算所需H2s的体积，故B错误；

C.不管是HIO3与H2s反应，还是碘单质与H2s反应，H2s都被氧化，故C错误；

D.整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3〜3H2s〜3s〜「〜6e,消耗5XlO^molHICh伴随0.03mol电

子转移，转移电子总数为3.0X10"NA,故D正确；

故选D。

8、B

【解析】

硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢

氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加

乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中

和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。

【详解】

A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；

B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；

C硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜

砖红色沉淀；C项正确；

D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；

答案选B。

9、B

【解析】

A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平

面上，A正确；

B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；

C.苯乙醇的分子式为CsHioO,半乙醇燃烧的方程式为C8H10O+IOO2主*8CO2+5H2。，C正确；

D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH,D

正确；

答案选B。

10、C

【解析】

A.点①时，NaOH溶液与CH3coOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

-+++

为《CH3coer)+c(OH户c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),

两式联立得C(CH3COO-)-C(CH3COOH)=2C(H+)-2C(OH-),A项错误；

B.点②处溶液呈中性，c(OH一)=c(H+),B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

+1

C(CH3COO)+c(OH^)-c(Na)+^(H),溶液中的物料守恒式为4cHec>O)+c(CH3coOH)-《Na+),两

式联立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-),C项正确；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D项错误。

答案选C。

【点睛】

本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的

离子即可。

11、C

【解析】

A.由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6C=COI+N2+6H\甲电极是燃料电池的负极，A错误；

f

B.甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极(负极)附近向乙电极(正极)附近迁移，C正确；

D.电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO2理论上可净化2moic0(NH2%,

则2moiO?理论上可净化4/3molCO(NH2)2,D错误。

答案选C。

12、B

【解析】

A.反应CH3Cl(g)+C12(g)」^fCH2C12(l)+HCl(g)是埔减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据

可知AH-TASvO,所以该反应的A〃vO,A项错误；

C(NH3H^,O)

B.氯化铉溶液中核根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进钱根离子的水解，溶液中《NH+j增大‘B项

正确；

C.反应N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)SvO达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度

更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；

D.BaS(h饱和溶液中加入饱和Na2c03溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和铁离子浓度乘积大于其溶度

积常数，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Kp(BaSO4)>Ksp(BaC5),D项错误；

答案选B。

13、A

【解析】

A.氨气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HCL选项A正确；

B.N2、地放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；

C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；

D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。

答案选A。

14、D

【解析】

A.生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁,生铁，选项A正确；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，选项B正确；

C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3,选项C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯V苯，选项D错误。

答案选D。

【点睛】

本题考杳元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大,

注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

15、D

【解析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Kp大小顺序为CuSvCdSvZnSvCoSvFeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的&p最小，控制S?-浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分高，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入C『的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

16、D

【解析】

A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；

B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B正确；

C.将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误；

故选D。

17、D

【解析】

++2

A.根据电荷守恒可知，NaHCCh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(OH-),A项错误；

B.常温下2mLimol・L“NaHCO3溶液，pH约为8,溶液显碱性，溶液中HC(h.水解程度大于其电离程度，c(Na+)>

+

C(HCO3)>C(OH)>C(H),B项错误；

C加热NaHCCh溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；

D.向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCL溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方

2

程式为：Ca++2HCO3=CaCO3l+HjO+CO2T，D项正确；

答案选D。

18、D

【解析】

A.阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2N,、个电子时，阳极减少的

质量不一定为64g,故A错误；

B.合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减

小，反应速率减小，故B错误；

C.2\a，O.(s)+2COr(g)=2Xa，COj£)+Orq，该反应的ASV。，常温下能自发进行，说明AH-TASVO,则AHVO,为

放热反应，故C错误；

91

D.使溶液中c(AP+灼xl0/mol・L“,ciOH)>,A..=10mol-L-,即调节溶液的pHN5,故D正确;

X;•八

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放

电o

19、B

【解析】

A.化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；

B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焙变，故C错误；

D.反应物总能量•生成物总键能二培变，CO2分解反应的热化学方程式为2c(h(g)=2CO(g)+O2(g)AH=1598X2-

1072x2-496=+556kj/mol,故D错误。

20、A

【解析】

A.液氯是液态的氯，和铁在常温下不反应，所以可以储存在钢瓶中，故A正确；

B.海水制镁富集氯化镁，生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液，故

B错误；

C.水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，不容易去除，所以应该用盐酸清洗锅

炉后的水垢，故C错误；

D.生产水泥的原料为石灰石、黏土，故D错误。

故选A。

21、A

【解析】

利用盖斯定律，将②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+O"g)=CH3COOH⑴的

AH=(-393.5kJmor,)x2+(-285.8kJ-mor,)x2-(-870.3kJ-moI-,)=-488.3kJ・molL故选A。

22、C

【解析】

A.实验室中用二氧化镒与浓盐酸共热制取氯气，而3moi的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体,

B错误；

C.由于N(h气体不能再CCL中溶解，气体通过装置III,可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正确；

D.若制备的中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题(共84分)

・CHCH

23、速基GQ苯丙烯醛加成反应Q-=-CHO+2CU(OH)2

+

+NaOH_A*<^^>-CH=CH-COONaCu2Ol+3H2O

CH3cH2OH^^CH3CHO7S?^C(CH2OH)4-^»C(CH2ONO2)4

△H：O浓ILSO.△

【解析】

由信息①及B分子式可知A应含有醛基，且含有7个C原子，则芳香化合物A为<叵>_CH。，因此B为

0)-CH=CH-CHO.B与新制氢氧化铜反应后酸化生成C,则C为仃阳#-80>1,c与澳发生加成反应生成D,

D为©CH^HCOOH.D发生消去反应并酸化得到E,E与乙醇发生酯化反应生成F,F为©pC-CCOOC叫，

对比F、H的结构简式，结合信息②可知，G为木)。据此分析解答。

⑸CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH,CH3cH20H发生催化氧化反应生成CH3CHO,