2024届江西省南昌市十所省重点高考压轴卷化学试卷含解析

2024届江西省南昌市十所省重点高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知：2SO2（g）+O2（g）^^2SO3（g）+196.64kJ,则下列判断正确的是

A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（I）+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量

C.ILSOMg）完全反应生成1LSO3®,放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

2、关于化丁生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

3、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

4、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海

浓硫酸具有脱水性和强氧

A向蔗糖中加入浓硫酸绵状炭，并放出有刺激性

化性

气味的气体

向KCI>KI的混合液中

B先出现黄色沉淀KsP(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

浓硝酸具有强氧化性，常

铝片先用砂纸打磨，再加

C无明显现象温下，铝表面被浓硝酸氧

入到浓硝酸中

化为致密的氧化铝薄膜

溶液变成棕黄色，一段时

向盛有H2O2溶液的试

Fe3+催化H2O2分解产生

D管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随

02

酸亚铁溶液后有红褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

5、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②®实验结论

A

A浓氟水NaBr淀粉KI溶液氧化性।C12>Br2>l2

B浓硫酸蔗糖澳水浓疏酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(NCb)2溶液SO2与可溶性钢盐均可生成白色沉淀

W②明③

D稀盐酸Na2c03NaaSKh溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半

径是所有短周期主族元素中最大的,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）

A・Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

一W-

D.Y中W和Y都满足8电子稳定结构

/\

WW

7、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确的是

N2*遥NH3

光照。

人一、

H2O02

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

8、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

+

A.氢氧化铁溶液与稀硝酸反应：OH+H=H2O

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

D.碳酸钢溶于稀盐酸中：CO32+2H+=H2O+CO2T

9、短周期元素X、Y、Z、VV原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y。

电解Z与VV形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZVVX的

溶液。下列说法正确的是

A.VV的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性

D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y

10、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO.MnOz>KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO.a溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KQ、K2c03D.Y中不一定存在M11O2

11、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的Nz和COB.同温度、同体积的Hz和N2

C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的NzO和CO?

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-K2cCh溶液：Na\Ba2\C「、OH-

22

B.0.1mol-L'FeChMM：K\Mg\SO4\MnO『

C.0.1mol-L^NaOH溶液：Na+、K+、CO；-、AIO；

COi

MgRCOOII

已知:R—Br->HOH

Z血1)R'-c-n

ii)H：O

请按要求回答下列问题：

(1)A的分子式：;B—*A的反应类型：o

A分子中最多有个原子共平面。

(2)D的名称：；写出反应③的化学方程式：。

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：。

MgCO,

(4)已知：EffX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙修

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

⑸写出以甲烷和上图芳香烧D为原料，合成有机物Y：QY：：cib的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，

箭头上注明试剂和反应条件)：________________________________

18、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

己知：ROH+ROR^HzO

完成下列填空:

（DF中官能团的名称；写出反应①的反应条件；

（2）写出反应⑤的化学方程式o

（3）写出高聚物P的结构简式。

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式o

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为C5H8的煌为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如:

---------►TM4IOU*H（H<>H»,|K<KMll：（II_______________________

湾化的浓

19、苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NHjCl

己知：①0和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐亡）

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HCl------->2©+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/K・cm・3

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基笨5.7210.9难溶于水.易溶于乙触1.23

乙僦-116.234.6微溶f水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为—；用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是

n.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20mh1,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

5.0ml,硝基笨

J：/10g锡粉

由1

（2）冷凝管的进水口是一（填"a”或"b”）；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一o

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79即

(4)装置B无需用到温度计，理由是一。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是—。

(6)该实验中苯胺的产率为一＜,

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

20、1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1一乙氧基蔡的过程如下：

己知：1一祭酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

相对分熔点沸点溶解度

物质状态

子质量(℃)

CC)水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1一票酚144菱形结晶或96c278C微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172无色液体5.5X2267C不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46无色液体-114.1C78.5℃

洛

(1)将72gl—紫酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合c将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是o

(2)装置中长玻璃管的作用是：o

(3)该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____(选填“能”或“不能”)，简述理由_____________o

(4)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馈；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是____________(选填编号)。

a.⑧@④①b.①@©④c.(2X1X3)®

(5)实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基蔡的产量下

(6)提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基蔡的产率为。

21、废旧锌铉电池含有锌、镒元素，主要含有ZnO、ZnMn2O4JVlnO.M112O3、M113O4、MnO2,＞利用废旧锌镒电池

回收锌和制备二氧化钵、硫酸的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)步骤②“粉碎”的主要目的是

(2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应:

ZnO+H2s04=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O+MnO2；

MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2cO2f+2H2O。

推测Mn2O3与硫酸反应的离子方程式为o

(3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对Zn、Mn浸出率的影响。

①为保证Zn、Mn的浸出率均大于90%,步骤③需控制的c(H2SO4)=mol/L。112c2O4浓度对Mn的浸出率影

响程度大于Zn,其原因是_____o

②假设“酸浸”所得溶液中Z/+、M/+浓度相等。当C(H2C2O4)>0.25mol/L时，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的

浸出率下降先于Mn,其原因可能是____(填序号)。

a.随着反应进行c(H+)降低

22

b.Zn\Mi?+与C2O4-生成沉淀

c.溶解度：ZnC204VMJ1C2O4

(4)步骤⑤用惰性电极电解ZnSO4>M11SO4的混合溶液，除生成Zn、MnCh、H2sO4外，还可能生成Hz、O2或其

混合物。

①生成MnOz的电极反应式为。

②若n(H2)：n(O2)=2：1,则参加反应的n(Zn2+)：n(Mn2+)=。

③该工艺流程中可循环利用的物质是o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.气态SOj变成液态SOj要放出热量，所以2sO2（g）+O2（g）*±2SOKl）+Q,Q>196.64kJ,故A正确；

B、2moiSO2气体和过量的O2充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ,故B错误；

C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动，不影响热效应,所以放出的热量不变，故D错误；

答案选A。

2、A

【解题分析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻

隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易

溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A项错误；

同一

B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,B项正确；

C.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；

D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D项

正确；

答案选A。

【题目点拨】

氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为：2C「-2e-=C12T，阴极水发

生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e=H2f+2OH,阴极放氢生碱，会使酚配变红。

3、C

【解题分析】

A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；

B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；

C选项，聚乙块膜属于导电高分子材料，故C错误；

D选项，浸泡过高锌酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

乙烯是水果催熟剂，与高镒酸钾反应，被高铳酸钾辄化。

4、D

【解题分析】

A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳

和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正确；

B.向KQ、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，Kp小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，贝ljKsp(AgCI)>瓦sp(Agl),

故B正确；

C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密

的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故c正确；

D.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe?+变

为一段时间后溶液中出现气泡，说明+催化H2O2分解产生02,故D错误；

答案为D。

5、B

【解题分析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明滨和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使溟水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

CSO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO»2溶液发生氧化还原反应得到SO4%所以生成硫酸钢白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSiCh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸,硅酸，D得不到相

应的结论。

【题目点拨】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

6、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O,

X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

说明Y为Si,Z为Cl。

【题目详解】

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HC1>SiH4,故A错误：

B选项，Si单质的熔点高于Na单质，珪是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正

确；

C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,故C正确；

D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiOa?一中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

7、C

【解题分析】

A.由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；

B.发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与

生成，故B正确；

C.根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素从。价降为-3价，氧元素从

-2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C错误；

D.由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化

还原反应的规律，配平氧化还原反应。

8、A

【解题分析】

A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.澄清的石灰水中Ca（OH）2电离出自由移动的Ca?+、OH•离子，不能写化学式，B错误；

C醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；

D.BaCQ；难溶于水，不能写成离子形式，D错误；

故合理选项是A。

9、C

【解题分析】

元素X、Y、Z、W为短周期且原子序数依次增大，电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，

此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素为氯元素（Cl）,Z元素为钠（Na）,X元素为

氧（O）,丫与W同族，可推出Y元素为氟（F）。

【题目详解】

A.最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，根据分析，Y

元素为氨，w元素为氯，非金属性F>CL氢化物稳定性HF>HC】，故A错误；

B.Z元素为钠，钠与氧形成NazO?既有离子键又有共价键，故B错误；

C・钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，P会发生水解，F+H2O.-HF+OH,水溶液呈碱性，故C正确；

D.对应的简单离子分别为p、Na\Cl",可知O叫F\Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半

径：O2>F>Na+,又因为Cr有三个电子层，故C1•半径最大，因此半径大小为：Cl>O2>F>Na+,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。

10、B

【解题分析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO>MnOz中的物质，Z可能为KCI和K2c。3

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y

中含有MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCb被置换出来了，

可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯

化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2co3,可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fc、CuO、MnOz,K2cO3,但不能确定是否含有FeO、KCL

答案选B。

11、A

【解题分析】

Hl

A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=7T知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含

有2个原子，所以原子数相同，故A正确；

B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；

C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6,质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原

子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；

D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；

故选：

12、C

【解题分析】

A.碳酸根离子与钢离子反应生成碳酸钢沉淀，二者不能大量共存，故A错误；

B.高铳酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，二者不能大量共存，故B错误；

C.UH-、Na\K\CO：、A1O2之间相互不反应，可以大量共存，故C正确；

D.酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，所以氢离子、硝酸根离子、亚硫酸氢根离子不能大量共存，故

D错误；

故选：Cc

13、B

【解题分析】

A.60g丙醇为ImoL丙醇中含7个C-H键、2个C・C键、1个C・O键和1个O-H键，存在的共价键总数为UNA,故

A错误；

B.2Na20：+2H2O=4NaOH+02f,NazG中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从T价降到-2价，每生成1molO2

时，转移的电子数为2NA,生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2刈，故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1molM与3mol均反应产生的NH3小于2mol,故产生N—H健的数目小于6NA

个，故D错误；

故选B。

14、C

【解题分析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始飙气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H1S,发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2O；

答案选C

15、C

【解题分析】

A.因为酸性强弱关系为H2CO3>C6H5OH>HCO3,所以即使通入过量的CO2也不会有CCV•生成：C6H5。一+CO2+

H2O-->C6H5OH4-HCO3CA项错误；

+2+

B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH•生成，正确的反应方程式为5NO「+2MnO44-6H===5NOr+2Mn+

3H2OoB项错误；

C・AI（OH）3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，c项正确；

D.离子方程式不符合物质［Ba（OH）2］的组成，正确的离子方程式为2H+4-SO42+Ba2+4-2OH-===BaSO4l4-2H2OoD

项错误；答案选C。

【题目点拨】

离子方程式正误判断题中常见错误：（1）不能正确使用分子式与寓子符号：（2）反应前后电荷不守恒：（3）得失电子不守恒：

（4）反应原理不正确；（5）缺少必要的反应条件；（6）不符合物质的组成；（7）忽略反应物用量的影响等。

16、C

【解题分析】

A.0〜a旬没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的

量是Imol,亚硫酸氢钠的物质的量是3m01,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，

2+

所以其离子方程式为：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H,故A正确；B.a~b间发生反应为3HSO3-+IO3.=3SO4〉+「+3H+,

反应IO3-的物质的量为0.06mol,贝lj消耗NaHSO.3的物质的量为L8moL故B正确；C.根据图象知，b.c段内，碘离子

部分被氧化生成碘单质，发生反应的高子方程式为IO3-+6H-5r=3H2O+3L,所以h是匕是既是还原产物又是氧化产物

,故C错误；D.根据反应2IO#6HSO尸2「+6SO42-+6H+,3moiNaHSO、?的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为ImoL生

成碘离子的量为ImoL设生成的碘单质的物质的量为xmol,则根据反应IO/6H++5r=3H2O+3L,消耗的KIO3的物质

的量为gonoL消耗碘离子的物质的量*mol,剩余的碘离子的物质的量二(l-jx)mol,当溶液中n(I)：n(I2)=5

：2时，即(1-^x)：x=5:2,x=0.24m«l,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=lmol+0.24moixgl.08moL故D正确

:故选C

点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D,根据物质间的反应并结

合原子守恒计算，还原性HSOAL所以首先是发生以下反应离子方程式：IO/3HSO3-=r+3S(V+3H+,继续加入

KIO3,氧化性所以1。3•可以结合H+氧化厂生成I2,离子方程式是IO#6H++5「=3H2O+3l2,根据发生的反应

来判断各个点的产物。

二、非选择题(本题包括5小题)

CHCWiCW,

17、CM消去反应8甲苯售氯所+HBr华+匕。

__NaOlUH,。一O,/CuMg

HO—T<^JH;H20H_>^~CHO，CH3BrfCH3MgBr

【解题分析】

比较A、B的分子式可知,A与HBr发生加成反应生成B,摩尔质量为137g/moL根据已知条件B转化为C(C4H9MgBr),

结合A的摩尔质量为56g/mol,可知人为“「比较E的分子式可知，D与液溟加入铁粉时发生取代反应

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中滨原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为0^电，F

Br

为再根据己知条件的反应，结合G的结构可知：C为:,8为:H'，人为

BrCHjCHCHiMgBrCHjCHCHiBr

CCH,),

HC再根据反应可知，M为咒CH，据此分析作答。

HZC=C—CHjCOOII

【题目详解】

（1）A的结构简式为Hr『%，所以其分子式为：CM,I生成H「,其化学方程式可表示为:

H2C=C-CH5CHsCHCHiBrH2C=C-CH5

C（CH3）3Br+NaOH^SL>„_t+NaBr+H2O,故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平

八.HjC=C—CHj

面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，贝电「分子中最多有8个原子共平面；

故答案为C4H8；消去反应；8；

（2）D为甲苯，加入液澳和溟化铁（或铁），可发生取代反应生成,其化学方程式为：

Br

*曹次i

FeBr

故答案为甲苯;A+HBr；

CCCH.）,

（3）N是含有五元环的芳香酯，则N是黑OH发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为:

CCCH,),CCCHj),

)-0H

浓H2sg

^-COOH朝。+HO

△

C(C%

故答案为rtZw

浓H?sa+HQ；

△

⑷E/q>x，则：c那二•募3£书0版「为:

幺口，X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下

COOH

一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式:

HO^^-CHzCHO,

故答案为HO^^CHzCHO；

（7）以甲烷和甲苯为原料合成_/H（H的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烧，在氢氧化钠的水溶液中加热

水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代髭，在镁和乙醛的作用下生成的产物与醛反应得到终极

NaOH/H,OOUCuMg

产物，其合成路线为；ciLBrF-Q~CHZOH4^-CHO»CHjBr->CH3MgBr,

NaOH/H,O__O,/CuMg

故答案为“出rf-Q-CHQH^-CHO»CH3Br->CHaMgBro

CH;

18、段基、氯原子光照HOOCCCH2COOH+3NaOH>||*+NaCI+3H2O

NaOOCCCH,COONa

Cl

（任选其一）

CH.

次在_>落我>

CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—CH2cHe(CH3)=CHCH20H^^127OHCC(CH3)=C

CH,=CCH=CH.

HCHO催化乳化>HOOCC(CH3)=CHCOOH—>HOOCCCH2COOH（或与溟L4.加成、氢氧化钠溶液水解、与氯

化氢加成、催化氧化、催化氧化）

【解题分析】

本题为合成芳香族高聚物的合成路线，C7H8经过反应①生成的C7H7a能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯，

-------CH.C1

甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，C7H7。为［II*,C为苯甲醇，结合已知反应和反应条

CH,OCH,CH,OH

件可知，D为||,D-E是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为，据M

CH,CH、

的分子式可知，F-M发生了消去反应和中和反应。M为，N为||’,E和N发生加聚反应,

NaOOCCCH•.COONaHOOCCCH.4COOH

CH、COOH

,据此进行分析。

【题目详解】

（D根据F的结构简式可知，其官能团为：竣基、氯原子；反应①发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为

光照。答案为：竣基、氯原子；光照；

CH、

（2）F~M发生了消去反应和中和反应。M为II*,反应的化学方程式为:

CH3

CH,

HOOCCCH2COOH+3NaOH—||*+NaCl+3H2O,故答案为:

▲NaOOCCCH.COONa

Cl

CH,

HOOCCCH,COOH+3NaOH少•)||'

+NaCl+3H2Oo

NaOOCCCH;COONa

OCH=CH、CH2

',N为II,E和N发生加聚反应，生成高聚物P,P为

HOOCCCH.COOH

(4)E为，其同分异构体具有①分了•中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基，②Imol

该有机物与滨水反应时消耗4moiBn,则该物质一个官能团应是酚羟基，且酚羟基的邻对位位置应无取代基，则另一

CH3

（5）分析目标产物F的结构简式：HOOCCCH2COOH,运用逆推方法，根据竣酸3_醛*_醇-匚卤代短的

CI

CH

过程，可选择以为原料进行合成，合成F的流程图应为:

CH...

?'遮催化新化>

u>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br->吧一>CH2OHC(CH3)=CHCH20HOHCC(CH3)=C

HCHO鲫峥把_>HOOCC(CH3)=CHCOOH—品―HOOCCCH2COOH,故答案为:

lifeIAJJIU

为遽

CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-一"CH2OHC(CH3)=CHCH2OH.幽分把“OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO催化领化>HOOCC(CH3)=CHCOOH—>HOOCCCH2COOH。

REI-CHU

Cl

【题目点拨】

卤代烧在有机物转化和合成中起重要的桥梁作用：

免通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代危，卤代危在碱性条件下可水解转化为醇或酚，进一步可转化为醛、

酮、较酸和酯等；卤代煌通过消去反应可转化为烯是或焕烧。

19、NH3+HC1=NH4C1苯胺沸点较高，不易挥发bC6H5NH3+OH——>C6H5NH2+H2O蒸出物为混合

物，无需控制温度防止B中液体倒吸60.0%加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液

去水层后，加入NaOH固体干燥、过滤

【解题分析】

制备苯胺：向硝基苯和锡粉混合物中分批加入过量的盐酸，可生成苯胺，分批加入盐酸可以防止反应太剧烈，减少因

挥发而造成的损失，且过量的盐酸可以和苯胺反应生成C6H5NH3CI,之后再加入NaOH与C6H5NH3cl反应生成苯胺。

【题目详解】

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，因为两者都有挥发性，在空气中相遇时反应生成NEG白色固体，故

产生白烟方程式为NH3+HC1=NH4。；依据表中信息，苯胺沸点较高(184C),不易挥发，因此用苯胺代替浓氨水，观

察不到白烟；

(2)图中球形冷凝管的水流方向应为“下进上出”即“b进a出"，才能保证冷凝管内充满冷却水，获得充分冷凝的效

果；

(3)过量浓盐酸与苯胺反应生成C6H5NH3CI,使制取反应正向移动，充分反应后加入NaOH溶液使C6%NH3a生成

C6H5NH2,离子反应方程式为C6H5NH3++OH=C6H5NH2+H2O；

(4)由于蒸出物为水和苯胺的混合物，故无需控制温度；

(5)水蒸气蒸储装置中，虽然有玻璃管平衡气压，但是在实际操作时，装置内的气压仍然大于外界大气压，这样水蒸气

才能进入三颈