2024届新高考化学第一轮专项训练复习-元素或物质推断题（一）含解析

2024届新高考化学第一轮专项训练复习—元素或物质推断题（一）

1.（2023春・福建龙岩•而三福建省连城县第一中学校考阶段练习）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依

次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位置如图，B与D元素能

形成两种常见无色无味气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰色反

应呈黄色。

（1）G在元素周期表中的位置是B2A4的电子式为

（2）比较C、D、F离子半径大小（用化学式表示），

（3）E与F相比，金属性较强的是（填元素符号），下列能证明这一事实的是（填字

母）。

A.E单质的熔点比F单质低

B.E单质与水反应比F单质与水反应剧烈

C.E的化合价比F低

D.E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强

（4）B6A6是煤干储的主要产物之一，写出与液澳和铁粉混合时的化学方程式

2.（2023春・贵州遵义・高三仁怀市第一中学校联考期中）如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元

素的位置：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1

2©②③④

3⑤⑥⑦⑧

请回答下列问题：

（1）©元素的简单氢化物的电子式为。

（2座元素①-⑧中，金属性最强的元素是（填元素符号），最高价含氧酸酸性最强的是（填化学

式）。

（3烦、④、⑥二种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（填元素符号），③和⑦的简单氢化物的稳

试卷第1页，共12页

定性较强的是(填化学式)。

(4)④和⑤所形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)@和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。

3.(2023•浙江宁波•镇海中学校考模拟预测)化合物X由三种短周期元素组成，某学习小组按如下流程进

行实验：

实脸I

实验n

过量的灼过M

令气体上|热*化也.*.皱4络”成气体“I.I2L

加妁

3”《黄色沉叫"*飞誉帚3-I濡.G|

已如：E到F的过程中热的氧化铜变红，浓硫酸增重3.6g。单质气体F是空气中的重要组成成分，体积已

折算成标准状况下的体积。

请回答：

(1)X的组成元素是,X的化学式是

(2)写出X-橙色溶液A所发生的化学反应方程式。

(3)写出B—G的离子方程式o

(4)设计实验检验溶液D中的阳离子o

4.(2023秋•云南・高三云南省昆明市第十二中学校联考期末)表格是元素周期表的一部分。请按要求回答

下列问题：

IA0

1④I1AIIIAIVAVAVIAVI1A

2⑤

3①③⑦

4②⑧

试卷第2页，共12页

(1)©对应的元素符号是O⑥元素在周期表中的位置是O

(2)上述所列元素最高价氧化物对立水化物酸性最强的是(填化学式)。

(3)下列说法不正确的是0

A.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族

B.第5周期第VA族元素的原子序数为65

C.⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高

D.周期表中当某元素的周期，字数人于其族序数时，该一定为金属元素

(4)写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式o

(5)BrQ属于卤素互化物，性质与CL相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

5.(2023秋・江苏盐城•高三盐城市第一中学校联考期末)下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知被的

原子半径为0.89、1(尸%1)：

元素代号XYZMRJQT

原子半径

0.740.750.991.861.431.10

/10-,0m

主要化合

-2+5、-3+4、-4+7、-1+1+3+5、-3

价

原子核内无中重要的半导体材有两种氧化

其它

子料物

(1)元索2在元素周期表中的位置为。

(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式.

(3)R与T相比，非金属性较强的是―(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是(填字母)。

a.常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态

b.R的氧化物比T的氧化物稳岸

c.R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强

(4)J与Q相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是

(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是°

6.(2023春♦北京顺义•高三统考期中)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是

元素周期表中四种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息。

元素信息

试卷第3页，共12页

Q在兀素周期表中位于第2周期、第VA族

W最低负化合价为・2价

X单质是一种黄色晶体

原子结构示意图为®))\7

Y

(1)Q的元素符号是o

(2)X、Y的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是o

(3)非金属性W强于X,用原子结构解释原因：,得电子能力W强于X。

(4)下列推断中，正确的是(填字母)。

a.X的最低负化合价与W相同

b.Q的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

c.Y的单质可与XW?的水溶液发生氧化还原反应

7.(2023春•山东淌泽・高三荷泽一中校考期中)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。

表中是6种不同元素的相关信息，其中W、X、Y、Z位于短周期。请回答以下问题：

元素元素相关信息

W最高化合价+7价

X原子最外层电子数是内层电子总数的一半，且为非金属元素

Y原子M层比L层少2个电子

Z原子获得3个电子达到8电子稳定结构

0焰色试验(透过蓝色钻玻璃观察)火焰呈紫色

R原子结构示意图为：28187

3")

(1)元素W、X、Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。与Y同主族元素硒Se

位于Y的下一周期，则Se在元素周期表中的位置是,H?Se的电子式是。

(2)元素周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，请写出元素Q的单质与水反应的离•子方程式

Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为(填化学式)。

试卷第4页，共12页

(3泗水中提取R的单质，将R-氧化为单质后，用空气将其吹入吸收塔中，与吸收剂SOz和水反应，则发

生反应的离子的方程式是,由该反应可知SCh与Br还原性强弱关系为(用化学式表示)。

8.(2023春•江西•高三统考期中)A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红

溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如图转化关系(部分产物略去)：

试回答下列问题：

(1)A、E的化学式依次为

(2)检验A溶液中阳离子的方法是；若B-C的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标准状况下

的体积为。

(3消G直接通入BaCL溶液小会产生白色沉淀，但与气体B一起通人则会产生白色沉淀，则发生反应的化

学方程式为o

(4)白色沉淀F溶于盐酸，但滴加E的浓溶液沉淀不消失，写出该反应的离子方程式：。

(5雨D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的化学方程式为o

9.(2023春・天津和平•高三天津市第五十五中学校考期中)【.X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们

之间的相互转化关系如下(X、Y、Z为英文字母，部分反应条件及产物略去)

(1)若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。

①则Y和新制氯水主要成分反应生.成两种强酸的化学方程式。

②Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为o

(2)若Z是红棕色气体。试写出Z与水反应制备另一种强酸的化学方程式。

II.根据所学有机化合物知识填空。

(3)下列各组物质：(填序号)

HH

①和。3II和CH：—③金刚石和石墨

CH,H

④::Ne和::Ne@C2H6和丁烷⑥CH3cH2cH2cH；和(CHJCHCH,

互为同分异构体的是，互为同系物的是，互为同位素的是

试卷第5页，共12页

互为同素异形体的是，是同一物质的是O

(4)某Imol烷烧完全燃烧需要消耗5moi氧气，写出该烷烧一氯代物的结构简式。

10.(2023春•福建厦门•高三厦门市湖滨中学校考期中)I.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种短周期元

素的原子半径和某些化合价如下表所示：

元素ABCDEFGH

化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1+7、-1+4、-4

原子半径/nm0.0730.07500770.1020-1300.15400990.111

I【.现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相

关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是Ii=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,

I4=l0540kJ/mol

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四冏期中电负性最小的元素

试卷第6页，共12页

H兀素位于兀素周期表中的第8列

(3KhD2的电子式为0(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。

Is2s2p3s

(4)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为［J口。该同学

所画的电子轨道表示式违背了,该元素的h远远大于12,其原因是o

(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是o

(6)H位于元素周期表中区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为。与元素H位

于司一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是(填元素符号)。

(7)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物o

(8)GeO2不能形成类似CO2分子中的兀键，原因是。

11.(2023春•四川•高三四川师范大学附属中学校考期中)a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，

它们的原子序数依次增大；a元素的•种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主

族，旦与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的1倍；d、e、f二种元素对应的最高价氧化物的水

O

化物间两两皆能反应。

(l)b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为(用化学式表示)。

(2)用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程：，该化合物属于(填“共价”

或“离子”)化合物。

(3)a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，

则甲与乙反应的离子方程式为o

(4)写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式：o

(5)向含有xmole的氯化物的溶液中加入含ymold的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的

量不可能为。

®xmol②Omol®x/3mol®y/3molmol@(4.r-^)mol

(6)有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B具有

水果香味，H是高分子化合物。

®浓嫉微、△

入6僧化刑处催化剂.

⑤催化剂|®①

H

I.物质D所含官能团名称为oF的结构简式为

试卷第7页，共12页

II.写出②的化学方程式;其反应类型为;

12.(2023•浙江金华•模拟预测)化合物A由三种元素组成，某学习小组按如图流程进行实验(除说明外,

所加试剂均过量)

2.87g

请回答：

(1)A的组成元素是,A的化学式是。

(2)写出A-B的化学反应方程式。

(3)写出C-D所发生的主要熟子方程式。

(4)设计实验检验无色溶液G中的阴离子.

13.(2023春・广东惠州•高三统考期中)卜.表是元素周期表的一部分，根据表中的①〜⑩种元素，按要求填

写下列空白：

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAV11A

2①②③

④⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

回答下列问题：

(1)@用于考古的一种核素符号为。①和⑥简单氢化物稳定性较好的是(填化学式)。

(2)元素③和⑤对应的简单离子半径较小的是(填离子符号)。

(3)©与⑨两种元素形成的化合物的电子式是。

(4)②的简单氢化物与⑧的简单氢化物相互反应的产物存在的化学键是o

(5)@最高价氧化物对应水化物溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是(用化学方程式表

达)°

(6)下列关于⑩元素硒(Se)说法推断不正确的是(填标号)。

A.SeO?属于共价化合物，只具有还原性

B.Se元素原子得电子能力比⑦强

试卷第8页，共12页

C.Sc元素原子半径大于⑧

D.Se的最低负化合价是负2价，但NazScO?中Se化合价为+4

14.(2023,浙江绍兴•统考模拟预测)结晶水合物X由六种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验:

己知：

①第一步反应中元素价态没有发生变化：

②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

③溶液D中含有三种正盐，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物

质的量的三种产物：红棕色G和两种组成元素相同的氧化物。

(1)X的组成中,非金属元素有,X的化学式0

(2)盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式o

(3)沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐，请写出该反应的离子方程式

(4)溶液D在空气中敞口放置一段时间后，请设计实验检验溶液D中可能存在的金属阳离子：。

15.(2023春•辽宁营口•高三校联考期中)雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物是造成雾霾天

气的主要原因之一。

消除氮氧化物有多种方法。

I.N&催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。

(1)用Fe作催化剂，在氨气足量的情况下，不同c(NOj/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的

C(NO2)/C(NO)=。

试卷第9页，共12页

。

拿

屁

♦c<NO：>c(NO)4I

厘△<<NO\<(NO)II

•“、O“，<(NO尸I4

0100200300400500^^^

图2

(2)SCR技术可使氮氧化物(NOJ与NH，直接反应，实现无害转化。当NO和NO?的物质的量之比为1：1时,

写出发生反应的化学方程式O

II.碱液吸收法是人们研究最早最多的一类氮氧化物处理法，工业上应用较多的吸收液是NaOH和Na2CO3,

尤其是Na2cO3应用更广。已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO,+H2O；

2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H2O

(3)Na2cO3溶液吸收氮氧化物反应过程与NaOH溶液吸收氮氧化物反应类似，写出Na2cO,溶液与NO2反

应的离子方程式o

(4泗或液吸收法对烟气中氮氧化物吸收效率不高，为了提高碱液对氮氧化物的吸收效率，下列措施错误的是

A.增大NaOH溶液或Na2CO3溶液浓度

B.增大氮氧化物气体通入碱液的流速

C.将氮氧化物通入氧化剂氧化后再用碱液吸收

D.提高氮氧化物中NO的百分含量

E.增大氮氧化物气体与碱液接触面积

川为探究某地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性学习小组进行了实验探究。

［杳阅资料］雾言颗粒样品中可能含有SO；、CO；、SO：、HCO；、NO-C「、Bl及一种常见阳离子M"，

现进行如下实验：

试卷第10页，共12页

浓NaOH

产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

溶液

雾氯水

翁无色溶液C

颗溶液B

粒白色沉淀C

浸溶液A

取

液

请回答下列问题:

(5)根据上述实验，雾羲浸取液中一定含有的离子为.;肯定不含的离子为

(6)若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有(填化学式)。

16.(2020春•福建宁德•高三福建省宁德第一中学校考阶段练习)元素①〜⑧在元素周期表中的位置如图,

回答有关问题:

r一一4①:②，③

⑤⑦

11

1i

1■

111

I।

(1)画出⑥的离子结构示意图;写出②含有10个中子的核素的化学符号

(2)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)，写出该元素的氧化物与⑧的最高价氟化物的水

化物反应的离子方程式

(4)由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应。

17.(2023春・广东珠海•高三珠海市斗门区第一中学校考期中)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字

母分别代表一种化学元素。

(1港态e原子中电子占据最高能级的符号是,占据该能级电子的电子云轮廓图为

形，核外共有种不同运动状态的电子。

(2)元素b在元素周期表中的位置为,元素i位于元素周期表的区。

试卷第11页，共12页

(3)g的元素符号为,其基态原子的价电子排布式为o

(4)元素b、c、d的第一电离能从大到小的顺序是(月元素符号表示)。

(5)元素h的价层电子排布图为o

⑹元素d的简单氢化物的空间构型为，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，d

原子采取的杂化方式为。

(7)元素b、c的简单氢化物中，沸点较高的是(填化学式)，原因是o

18.(2023秋•湖南湘潭・高三统考期末)元素周期表的一部分如图，根据①〜⑨在元素周期表中的位置，按

题目要求回答下列问题：

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAWA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)在元素②〜⑧中，非金属性最强的元素是(填元素符号)。

(2)@〜⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。

(3)©和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是(填化学式)。

(4)由元素①和元素④形成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键的种类为(填标号)。

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键

(5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：。

(6)元素⑤的单质及化合物在高温灼烧时，火焰呈色。

试卷第12页，共12页

答案:

HH

I.(1)第三周期VIA族・・・・

(2)N3>O2>Al3+

(3)NaBD

Fe,HBH『

【分析】A原子无中子，A为H。B与D能形成两种常见无色无味的气体，B为C而D为

0。C为N。从周期表位置看G为S°F是地壳总含量最多的金属元素为Al。E的焰色反应

呈黄色为Na。

NK

【详解】（1）G为S,在周期表中为第二周期VIA族。EA4为C2n4，它的结构为cc,

其电子式为--。答案为第三周期VIA族；pu；

H:C::C:HH:C::C:H

（2）离子半径大小：电子层越多半径越大；而电子层和同时，，核电荷数越多半径越小。C、

D、F离子分别为N3-、0,A伊三者同电子层结构，半径大小为N3>O2>A|3+。答案为

N3>O2>A13+；

（3）元素金属性强弱判断方法：金属单质与水或酸反应的快慢；金属单质的还原性强弱：

元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱等。

A.单质的熔点与金属性无关，A项不符合题意；

B.E单质与水反应比F单质与水反应剧烈，可证明两者的金属性强弱，B项符合题意；

C.元素的化合价与最外层电子数有关，而金属性与最外层电子数多少无关，C项不符合题

意；

D.E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强，可证明两者金属性强弱，D项符合题意；

故选BDo

（4）苯在FeBn催化下与Bn发生取代反应，反应为

答案第1页，共20页

+HBr(>

H

:

!\H•C

2./•:

H

(2)NaHCIO4

33+

(3)N>F->A1H2O

(4)离子

(5)OH+A1(OH)3=A1O；+2H2O

【分析】由元素在周期表中的结构可知，为C,为N,为0,为F,为Na,为Al,为S,

Clo

H

【详解】(1)CH4为共价化合物，电子式为H：S：H;

••

H

(2)同周期元素随核电荷数的递增金属性逐渐减弱，故金属性最强的为Na,非金属性越强

则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的为HC1()4O

(3)N3-.F、A甲的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故半径大小顺序为N支

>AP\非金属性越强则简单氢化物越稳定，故更稳定的为HzO。

(4)NaF为离子化合物。

(5)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故离子方程式为

OH+A1(OH)3=A1O2+2H2O0

3.(1)N、H、S(NH4)2S

(2)5(NHjS+4H2O+2O2=(NHjS5+8NH3H2。

-2--

(3)3S+60H-=2s+SO：+3H2。或(2x+I)S+6OH=2Sx+SO；+3H2O

(4)用玻璃棒蘸取D溶液，点在PH试纸上，若变红，则存在H~；取少量的D溶液，加足量

的浓氢氧化钠，微热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则存在NH：。

【分析】化合物X由三种短周期元素组成，实验H中3.4gX隔绝空气加热分解生成淡黄色

答案第2页，共20页

沉淀B为S,物质的量n(S)=E=V^*=0.05mol,在过滤氢氧化钠溶液中加热反应生成硫

化钠、亚硫酸钠和水，说明X中含S元素，分解生成的混合气体E到F的过程中热的氧化

铜变红，说明存在还原性气体，还原氧化铜生成铜单质，浓硫酸增重3.6g为水的质量，

n(H2O)=3=7^4^7=0.2mol,证明气体中还原性气体为Hz，反应H,+CuO」=Cu+H,O，

M1og/moi

n(H2)=0.2moi，单质气体F是空气中的重要组成成分，判断为N2，物质的量为

V]12L

n(N)=—=77-7；—r=°・05mol,上述分析可知X中含元素H、N、S,物质的量之比n(H)：

2%22.4L/mol

n(N)：n(S)=0.2x2：0.05x2：0.05=8：2：1,则X的化学式为(NH/S,实验I：3.4gX为(NHg

m3

物质的量n[(NH4)2S]=讶=褊褊=0.051力01,在空气中久置后得到橙色溶液A,加入过量的

盐酸反应生成淡黄色沉淀B为S,物质的量生成具有臭鸡蛋气

M32g/mol

味的气体C为H：S,元素守恒得到其物质的量n(H2S)=0.01mol,则硫元素总物质的量为

0.05mol,酸溶液中自身氧化还原反应生成S和ILS,其物质的量4：1,0.05molX在空气中的

反应利用氧化还原反应电子守恒书写，5(NH4)2S+4H2O4-2O2=(NH4)2S5+8NH3H2O,据此分析

回答问题。

【详解】(1)上述分析计算可知：X的组成元素是H、N、S,X的化学式是：(NH02S,故

N、H、S；(NH4)2S；

(2)X->橙色溶液A所发生的化学反应方程式：5(NH4)2S+4H2O+2O2=(NH4)2S5+8NH3H2O；

2

(3)B-G的离子方程式为：3S+6Oir=2S-+SO；~+3H2O

(2x+l)S+6OIE=2sx?-+SO；-+3HQ：

(4)溶液D中的阳离子为H+和NH：,检验氢离子用pH试纸，检验铉根离子用碱反应生成

氨气，用湿润的核素石蕊试纸检验，设计实验检验溶液D中的阳离子的方法为：用用液璃

棒蘸取D溶液，点在pH式纸上，若变红，则存在HI取少品的D溶液，加足量的浓氢氧

化钠，微热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则存在NH：。

4.(1)A1第二周期第VA族

(2)HC1O4

(3)ABD

(4)CH4>NH3

(5)BrCl+2NaOH=NaCI+NaBrO+H2O

答案第3页，共20页

【分析［根据元素周期表中各元素的位置可知，各序号代表的元素为①Na；②K；③AI；

@H；⑤C；©N；©C1：⑧Br；

【详解】(1)③位于第三周期，第HIA族，即为A1；⑥元素第二周期第VA族，故A1；

第二周期第VA族；

(2)上述所有元素非金属性最强的为C1,其对应的最高价氧化物对应的水化物为HC12,

故HCIO”；

(3)A.H元素化合价范围-1、0、+1,其最高正价与最低负价绝对值相等，但处于【A,

选项A错误：

B第五周期第。族，原子序数为54,第五周期第VA族，其原子序数应为：54-3=51,选

项B错误；

C.⑥和⑤同周期，且在⑤右边，同周期元素越往右，丰金属性越强，故⑥非金属性更强,

©形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高，选项C正确；

D.周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素处于左下方，属于金属元素，选项

D错误：

答案选ABD；

(4)10电子原子为Ne,构成10电子分子的元素原子序数一定比10小，即为C、H、N,由

此可知上述所列元素形成的10电子分子的化学式为CH&、NH3,故CH4、NH3；

(5)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,BrCl与Cl:性质相似，发生的反应也相似，则B1O与

氢氧化钠溶液反应的化学方程式：BrCI+2NaOH=NaCl+NaBrO+H0,故

BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+HO0

5.(1)笫二周期第VA族

⑵A1(OH)3+OH=A1O：+2H2()

(3)Clc

(4)NaNa单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而Al单质不能与水反应置换氢气，

只能与酸反应(或者NaOH为强碱，而AKOHb显两性)

答案第4页，共20页

(5)1.43>r>1.10

【分析［根据原子半径的大小和最高价、最低价，推出元素X为H元素，Y为O元素，Z

为N元素，M为Si元素，R为C1元素，J为Na元素，Q为A1元素，T为P元素。

【详解】(1)根据Z的化合价为+5价和-3价，原子半径较小，所以Z为N元素，在周期表

中的位置为：第二周期第VA族；

(2)J为Na元素，Q为A1元索，Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的

离子方程式：A1(OH)34-OH=A1O2+2H2O；

(3)T为P元素，R为Q元素，非金属性较强的为C1元素；

a.常温下P的单质呈固态，CI?的单质呈气态，不能证明非金属性的强弱，a错误；

b.稳定性HCgP%,可以证明C1的非金属性强于P的非金属性，b正确；

c.比较非金属性的强弱，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，而不是氢化物的水

溶液的酸性，c错误；

故选b；

(4)J为Na元素，Q为A1元素，金属性较强的为Na元素，因为Na单质能与冷水剧烈反

应置换氢气，而A1单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应(或者NaOH为强碱，而

A1(OH)3显两性)；

(5)M为Si元素，原子半径大于P,小于AL其最小范围是：1.43>r>1.10。

6.(1)N

(2)HCIO4

(3)氧原子半径小于硫，其对外层电子的吸引能力更强

(4)abc

【分析】元素周期表中四种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息；Q为元素周期表中

位于第2周期、第VA族，为氮；W最低负化合价为-2汾，为氧；X单质是一种黄色昂体,

为硫；Y原子结构示意图为\,为17号元素，氯；

【详解】(1)Q的元素符号是N：

答案第5页，共20页

(2)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水

化物的酸性越强，X、Y的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是HC104；

(3)氧原子半径小于硫，其对外层电子的吸引能力更强，得到电子的能力强于硫，故其非

金属性大于硫；

(4)a.XW为同一主族，则X的最低负化合价与W相同，正确；

b.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氧化物稳定性越

强，故Q的氧化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性，正确；

c.CL具有较强氧化性，二氧化硫具有一定的还原性，氯气可与SO2的水溶液发生氧化还原

反应生成硫酸和盐酸，正确；

故选abco

7.(1)HC1O4>HSO4>HPO4第4周期VIA族H：Se：H

23••

(2)2K+2H2O=2K++2OH-+H2TNHs

+

(3)SO2+Br2+2H2O=4H+SOT+2Br-SO2>Br-

【分析】W、X、Y、Z位于短周期，W最高化合价+7价，则W为Cl,X原子最外层电子

数是内层电子总数的一半，且为非金属元素，则X为P,Y原子M层比L层少2个电子，

则Y为S,Z原子获得3个电子达到8电子稳定结构，则Z为N,Q焰色试验(透过蓝色钻

玻璃观察)火焰呈紫色，贝！Q为K,R有四个电子层，最外层有7个电子，则R为Br。

【详解】(1)同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，

则元素W、X、Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HC10AH2sOAH3Po4。

Y(S)位于周期表第3周期VIA族，与Y同主族元素硒比位于Y的下一周期，则Sc在元素

周期表中的位置是第4周期VIA族，H2Se是共价化合物,Se与每个氢形成一对共用电子对,

其电子式是H：晨：H:故HC1OAH2sdAHaPCh：第4周期VIA族：H：Se：H。

••••

(2)周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，元素Q的单质与水反应生成K0H

和氢气，其反应的离子方程式2K+2H2O=2K++2OH・+H2f。同主族从上到下非金属性逐渐减

弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，则Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为NH3；

故2K+2H2O2K++20H-+H2T；NH3。

(3)海水中提取R的单质，将R•氧化为单质(Br»后，用空气将其吹入吸收塔中，与吸收剂

SO2和水反应，澳单质和二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溪酸，具反应的离子的方程式是

答案第6页，共20页

+

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4'+2Br-,根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则该反应可

知SCh与还原性强弱关系为SO2>Br-：故SCh+Bn+ZILOFir+SOj+ZBi；SO2>Br-o

8.(1)(NFM2SO3HNO3

(2)取少量A溶液于试管中，滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试

管口，若试纸变蓝说明有NH：,否则不含11.2L或11200mL

(3)SO2+H2O+2NH3+BaCl2=BaSO31+2NH4Cl

+

(4)BaSO3+2H+2NOJ=BaSO4+2NO2t+H2O

(5)NO2+SO2+H?O=H2sO4+NO

【分析】D是红棕色气体能与H?O反应且是C的氧化产物，说明D是NO2,C是NO,B

是N%,E是HNO3oG能使品红溶液褪色,G是SO?,说明F是BaSO3,A溶液中加入BaCl2

产生白色沉淀F,说明A中含有SO；,A加入NaOH溶液产生NH3,说明含有NH；,且A

是正盐，故A是(NHJSO：。

【详解】(1)A是(NHJ2SO3,E是HNO3；

(2)检验亚硫酸铁中的NH；,需取少量A溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿

润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝证明是、齿,从而说明溶液中含有NH：,

催化剂

否则不含。BfC的反应为dNHs+SO?:-----4NO+6HO,在反应中转移20moi电子生成

A:

4moiNO,故转移2.5mol电子，生成().5molNO,在标准状况下体枳为11.2L：

(3)将SO?和NH,同时通入BaCl2溶液中能产生BaSO、沉淀,反应的化学方程式为

SO2+H,O+2NH,+BaCI,=BaSO?J+2NHQ；

+

(4)BaSOj能溶于盐酸，但与浓硝酸发生反应:BaSO3+2H+2NO；=BaSO4+2NO2T+H20,

BaSOj转化为Bas。,，沉淀不消失；

(5)D、G分别为NO2和S02,二者同时通入水中，生成NO和一种酸，在反应中N02tNO

答案第7页，共20页

发生还原反应，则S0?发生氧化反应生成H2s0一对应的化学反应为

N02+S02+H2O=H2SO4+N0:

9.(1)S02+C12+2H2O=H2SO4+2HC12NH^-H,0+S02=(NH4)：S03+H20

(2)3NO2+H2O=2HNO,+NO

(3)⑥⑤④①和③②

(4)CH3cH2cH2。、CHgCtb

【分析】I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，则X

为S,Y为SCh，Z为SCh；若Z是红棕色气体，则X是N2,Y是NO,Z是NO2，据此解

答。

【详解】(1)①氯水的主要成分为CL和H20,则SCh和CL和H20反应生成HCI和H2s04,

反应的化学方程式为SO?+。2+21^。=H2so4+2HC1,^SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1；

②SO2和被氨水吸收发生的反应为2NHrH2O+S02=(NHJ,SO,+H20,故

2NH3-H,0+S02=(NH4)2S03+H20；

(2)NO?与水反应的化学方程式为3NO2+Hq=2HN()3+NO,故

3NO2+H2O=2HNO,+NO；

(3)同位素是同一元素的不同原子的互称，同索异形体是同一元素组成的不同性质的单质

的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，同系物是通式相同、结构相

似、组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称。所以①③是同种元素构成的不同单质，

互为同素异形体；②是同种物质丙烷：④质量数不同的炭元素的两种核素；互为同位素；

⑤C2H6和丁烷通式相同、结构相似、组成上相差2个CH?互称为同系物;⑥CH£H2cHsH；

和(CH'CHCH,分子式相同、结构不同互为同分异构体，所以互为同分异构体的是⑥，互

为同系物的是⑤，互为同位素的是④，互为同素异形体的是①和③，是同一物质的是②，⑥，

⑤，④，①和③，②；

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(4)根据烷我的燃烧通式可知,CH+空1O=nCO+(n+1>L0,某Imol烷燃完全燃

n2n+2222

烧需要消耗5moi氧气，则n=3,即该烷烧为丙烷,故其一氯代物的结构简式为CH?CH2cH2。、

5?5,故国加但。、CHfHC%

ClCl

(3)K+[:O:O:]2K+

(4)泡利不相容原理