2024届上海交大某中学高考化学倒计时模拟卷含解析

2024届上海交大附属中学高考化学倒计时模拟卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列关于有机物上氧杂-2,4-环戊二烯(/$)的说法正确的是

A.与《。卜011互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.加。1该有机物完全燃烧消耗51noi6

2、以氯酸钠(NaCKh)等为原料制备亚氯酸钠(NaCKh)的工艺流程如下，下列说法中，不无琥的是

H1s04、SO,HA.NtOH

A.反应1中，每生成ImolCKh有0.5mo】SO2被氧化

B.从母液中可以提取、a2s04

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaCKh受热分解

3、某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不

相关的反应是()

A.Al2O3-2NaOH->2NaAIO2+H2O

B.2A1+2H2O+2NaOH-2NaAIO2+3H2T

C.2Al+3Hg(NO3)2-»2Al(NO3)j+3Hg

D.4A1+302T2Al2O3

4、下列说法正确的是

A.CH3Cl(g)+CL(g)一^~>CH2C12(l)+HCI(g)能自发进行，则该反应的A">0

c(NH,H.O)

B.室温下，稀释O.lmoFLTNH4a溶液，溶液中一/、田\增大

c(NHj

C.反应N2(g)+3H"g)=^2NH3(g)A〃<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

D.向硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2c03溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明心(BaSOs)

>&p(BaCO3)

5、81号元素所在周期和族是()

A.第六周期IVA族B.第六周期OB族C.第七周期。族D.第六周期IHA族

6、25℃,改变O.OlmolL-iCHjCOONa溶液的pH.溶液中c(CH3COOH：\c(CH3cOO)、c(H+)、c(OH)的

对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.图中任意点均满足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

,

B.0.01mol-LCH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为Y.74

。25℃时，强喀鹭警2的值随pH的增大而增大

C(CHACOO)

7、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是()

A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

c(Hcq)

8、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸“常温下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为

c(H2c。)

或Ml与PH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A.I表示也"-45)与pH的变化关系

C(H2C,OJ

+

B.pH=L22的溶液中：2C(C2O?-)+C(HCzOr)=c(Na)

C.根据图中数据计算可知，Ka2(H2c20。的数量级为10?

D.pH由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

9、已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是()

A.M、N都属于烯危，但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N分别与液滨混合，均发生取代反应

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

10、已知2H2(g)+02(g)-240(1)+571.6kJo下列说法错误的是()

A.2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量

B.2mol氢气与Imol氧气的总能量大于2gl液态水的总能量

C.2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量

D.2mol氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

11、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温燃烧石灰石B.从KI和12的固体混合物中回收12

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

12、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与丫?•具有相同的电子层结构，

W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A.离子半径大小：r(Y2-)>r(\v3+)

B.VV的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

I).X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向M)mL0.01mol・L」NaHC2O4溶液中滴加0.01mol-L」NaOH

溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A.V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=lxlO^mol-L1

B.V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)

C.V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=lxlO，mol・L“

+2

D.V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)

14、根据有关操作与现象，所得结论不年的的是()

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入C12中布条褪色瓠气有漂白性

B用洁净钳丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

C将湿润的红色石蕊试纸伸入NI13中试纸变蓝氨水显碱性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

+

15、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H(aq)+OH(aq)->H2O(l)+55.8kJo己知：

①HCl(aq)+NH3・H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O(D+akJ：②HCI(aq)+NaOH(s)一用。(叫)+%0⑴+bkJ：

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。则a、IKc三者的大小关系为()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.Na?。?吸收CQ产生。2,可用作呼吸面具供氧剂

B.CIO?具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.Si02硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

17、下判说法正确的是

A.常温下，c(C「)均为O.lmol/LNaCl溶液与NH4a溶液，pH相等

B.常温下，浓度均为O.lmol/L的CMCOOH溶液与HC1溶液，导电能力相同

C.常温下，H。溶液中c(C「)与CH3COOH溶液中c(CH3co(T)相等，两溶液的pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CHKOOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

18、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

-

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：41+02+4H*=2I2+2H20

3

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H.+N03-=Fe*+NOt+2H20

2t

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaC03+2H=Ca+CO2t+H20

2

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S-D2+Ca*+2ClO+H2O=CaSO3i+2HC10

19、X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子

数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的

核外电子数之和。下列叙述正确的是（）

A.原子半径的大小顺序：X<Y<Z<R

B.X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>X

D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同

20、亚硝酰氯（NO。）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具剌

鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12丸NO制备NOCI装置如图.下列说法错误的是

尾气处理

ABC

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2、Kj,反应一段时间后，再打开Kt

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

1）.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOt+NO2f

21、化学反应的实质是（）

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

22、25C时，NaCN溶液中CN”HCN浓度所占分数（B）随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为（950.5）。

向lOmLO.Olmol-LrNaCN溶液中逐滴加入O.Olmol・L」的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中

一定正确的

pH

A.图甲中pH=7的溶液：c(C「)=c(HCN)

-45

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10mol/I,

C.图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(C「)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(O1T)+c(CN-)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图:

X(QH7BrS)

(1)A的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为

(2)A分子中最少有_原子共面。

(3)C生成D的反应类型为一。

(4)A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构：②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为

(6)已知：

OHOH

HCNR_]R，，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物八的合成路线(无机试剂任选)

RY—R&U

24、(12分)美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

药物之一。它的一种合成路线如下：

回©

已知:CH3COCH2RW3此>CH3cH2cH2RO

(1)A物质化学名称是o

(2)反应B-C的化学方程式为；C-D的反应类型为0

(3)D中所含官能团的名称是0

(4)G的分子式为：已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)

中含有_______个手性碳原子。

(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式o

①能发生银镜反应；

②不与FeCb发生显色反应；

③含"C-C1”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

(6)4-羊基苯酚(是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路

线:(无机试剂任选)。

25、(12分)为测定某硬铝(含有铝、镁、铜)中铝的含量，设计了I、n两个方案。根据方案I、II回答问题:

方案I：

L固体甲

硬铝足量x

e为足量NaOH溶液厂固体乙

ag①过滤伶掖②过'涯LxaAlO、足量CO?

A1(OH卜旦固f丙

溶液③过滤、洗涤bg

(1)固体甲是铜，试剂X的名称是

⑵能确认NaOH溶液过量的是(选填选项)。

a.测溶液pH,呈碱性

b.取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

⑶步骤④的具体操作是：灼烧、、，重复上述步骤至恒重。

（4）固体丙的化学式是,该硬铝中铝的质量分数为。

方案n的装置如图所示：

操作步骤有：

①记录A的液面位置；

②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

③再次记录A的液面位置；

④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；

⑤检验气密性，将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

⑴试剂Y是_________________:操作顺序是o

⑵硬铝质量为ag,若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______,操作的方

法是o

26、（10分）某化学兴趣小组探究SO2和Fe（N（h）3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉

请回答下列问题:

（1）该实验过程中通入N2的时机及作用—o

（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与♦反应的结果，乙同学认为是酸性条件

下SO2与N6•反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：一°

27、（12分）CCbCHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3cH2OH+4CL-CC13cHO+5HCI进行制备。制备时可

能发生的副反应为CzHsOH+HC1->C2H5CI+H2O、CCI3CHO+HCIO—CCI3COOH+HCIo合成该有机物的实验装置

示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHc2H5cl

焙点/℃-114.1-57.558-138.7

沸点/工78397.819812.3

溶挈性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙辱微溶于水、可溶于乙薛

(DA中恒压漏斗的作用是_____;A装置中发生反应的化学方程式为。

⑵装置B的作用是—；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象o

⑶装置E中的温度计要控制在70・C,三口烧瓶采用的最佳加热方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水应该从(填"a”或"b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______。

(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2so4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂

质(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是。

⑸利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

CChCHO+NaOH-CHC13+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s

称取该实验制备的产品5.00g,配成100.00niL溶液，取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100

mol*L'的碘标准液，用0100mol・L1的NaiSzfh溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均体积为20.00

mL,则该次实验所得产品纯度为。

28、(14分)CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

⑴将体积比为2：1的和CO混合气体通入有足量NazOz固体的密闭容罂中，同时不断地用电火花点燃。将残留

固体溶于水，所得溶液中2c(CO32»c(HCO力c(Na+)(填〜或“=”)。

(2)已知：2co(g)+(h(g)=2CO2(g)A//=-566.0kJ/mol；键能E<o=o>=499.0kJ/mo!

①CO(g)+O2(g)^^^CCh(g)+O(g)的△〃二kJ/mol

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为(1.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)-c(O2)=c(CO2)r(O),则

此时反应____________(填向左”或“向右”)进行。

(3)已知：反应CO2(g)0co(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1;反应2cO2(g)=^2CO(g)+O2(g)

中ImoKXh在不同温度下的平衡分解量如下图2,

J

G0

01005

99涧.

M0

於

界5c

9S,o

曩98.0b

y

1酬140015001400.

时1司(min)MCC)

国】CO:分解反应(T=1500*C)拓2CO:在不同温度下的平衡分解■

①分析图L求2min内v(CO2)=。

②分析图2,1500C时反应达平衡，此时容器体积为1L,则反应的平衡常数K=(计算结果保留1位小数)。

(4)为探究不同催化剂对CO和Hz合成CHjOH的选择性效果，某实验室控制CO和Hz的初始投料比为1:3进行实验,

得到如下数据：

选项T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(％)

A45010CuO-ZnO78

B45010CuO-ZnO-ZrOi88

C45010ZnO-ZrOz46

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为(填编号)；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化

率的是____________。

②有利于提高CO转化为CHJOH的平衡转化率的措施有。

A.使用催化剂CuO-ZnO-ZHhB.适当降低反应温度

C.增大CO和的初始投料比D.恒容下，再充入amolCO和3amolIL

29、(10分)锁铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中.生产铉铁硼磁铁的主要原材料有稀土金

属铉、纯铁、铝、硼以及其他物质。请回答下列问题：

(1)铉(Nd)为60号元素，在元素周期表中位于第一周期：基态Fe?+外围电子的轨道表达式为o

⑵实验测得AIC13的实际存在形式为AhCk,其分子的球棍模型如图所示。

①该分子中A1原子采取杂化。

②ALCk与过量NaOH溶液反应生成Na[AI(OH)4],[Al(OH)4「中存在的化学键有—(填标号)。

A.廊子键B.极性共价键C.金属键D.非极性共价键E.氢键

⑶FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。

+0"⑴-39O2kJ・g尸.FeO(晶体)

I561.9kJ-md-'11844kJ-mo|-'

Fr-(g)0(g)

762.5U••nol-'||-I42kj-mo|-'

F.(g)0(g)

416.3kJ-mol'||249kJ•mo|-«

J(赭体)*；Q(d>-210.3-•mo.

基态Fe原子的第一电离能为一kJmol\FeO的晶格能为—kJ-mol'o

(4)因材料中含有大量的铉和铁，容易锈蚀是钻铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀银(Ni)等进行表面涂层处理。已知Ni

可以形成化合物四谈基银[Ni(CO)4],其为无色易挥发剧毒液体，熔点为-25C,沸点为43,C,不溶于水，易溶于

乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四瑛基银的晶体类型是,写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为

、(各写一种)。

⑸已知立方BN晶体硬度很大，其原因是；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a

nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为g-cm-3(列式即可，用含a、NA的代数式表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、c

【解题分析】

【、的分子式为C4H40,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和烧的燃烧规律分析即可。

、。/

【题目详解】

A.O)-OH属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烧的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B.[ry

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C.中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

提供6个原子共平面，则4、中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.(/、的分子式为C4H40,1mol该

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+---)=4.5mol,故D错误：故答案为C。

42

2、C

【解题分析】A.在反应1中，NaCICh和S02在硫酸的作用下生成Na2s04和CIO2,反应的离子方程式为200?-

2

+SO2=SO4-+2CIO2,根据方程式可知，每生成1molCKh有0.5molSO?被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，

反应1中除了生成。Ch,还有Na2s04生成，则从母液中可以提取Na2sCh,故B正确；C.在反应2中，CIO?与H2O2

在NaOH作用下反应生成NaCKh,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则CKh是氧化剂，出。2是还原剂，故C错

误；D.减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaCKh受热分解，故D正确；答案选C。

3、B

【解题分析】

利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为AhO3+2NaOH=2NaAKh+H2O,然后进行“铝毛”实验即汞能与

铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2AI+3Hg(NO3)2=2Al(NO3h+3Hg,

当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固

体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4Al+3O2=2AhO3,所以与实验原理不相关的反应是B;

故选：Bo

4、B

【解题分析】

A.反应CH3Cl(g)+Cl2(g)—2ch(h+HCl(g)是增减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据

可知A〃-TAS<0,所以该反应的A〃<0,A项错误;

c(NH,H,O)

B.氯化核溶液中核根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进钱根离子的水解，溶液中增大‘B项

正确；

C.反应N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)A〃<0达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度

更大，平衡向正反应方向移动，C项错误：

D.BaSCh饱和溶液中加入饱和Na2c03溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和领离子浓度乘积大于其溶度

积常数，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出砥p(BaSO4)>K$p(BaCO3),D项错误；

答案选B。

5、D

【解题分析】

第六周期。族元素为86号元素，因此86-81=5,18-5=13,在13纵列，即第IDA族，因此81号元素在第六周期IHA

族，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

6、C

【解题分析】

碱性增强，则c(CH3c(XT)、c(OH-)增大，C(CH3COOH),c(H+)减小，当pH=7时C(OIT)=c(H+),因此a、b、c、

d分别为C(CH3CO。-)、C(H+)、C(CH3COOH)>C(OIT)。

【题目详解】

A.如果通过加入NaOH实现，则c(Na+)增加，故A错误；

c(CHCOO)c(H+)

B.线a与线c交点处，c(CFhCOO~)=c(CIbCOOH),因此3=c(H,)=1x10774,所以go1

―_(?(CH3COOH)-

c(CHQOO)c(H+)C2(H+)-2(田)

molL-'CHjCOOH的(c(H')=1x10337pH=

c(CH3coOH)[(CH3coOH)-0.01

3.37,故B错误;

_c(CH3coO)c(H+)_aCHCOCQxO.Ol_1乂^14

C.由图中信息可得点x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,Kd

C(CH3COOH)_―0.01

174

c(CH3coO)=lxlO,lg(CH3COO)=-4.74,因此x的纵坐标值为-4.74,故C止确;

c(CH.COOH)c(OH)c(CH.COOH)c(OH)c(H+)K…鹏山但一工丁水

1).25°C时,c(CH，COO)c(H+)—=Rw'心心的值随PH的增大而不变'

c(CH3COO)

j(CH3coOH)c(OH-)

故-----:----------------不变，故I)错误。

c(CH3COO)

综上所述，答案为C。

7、D

【解题分析】

A.磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故A错误：

B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾

在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；

C.依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%,钾

元素含量最高的是氯化钾，故C错误；

D.氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、璘酸二氢钾，故D正确；

故选：Do

8、A

【解题分析】

+

C(HC2O4)XC(H),C(HC,O4)c(go4)二[

=时,KH1=C(H+)=10PH；

112c2。4H++HC2O4Kal=I&g--------------=0-

c(H,CQJC(H,C,O4)c(H?CA)

c(C、O：)xc(H1.g^l“eq)_]

HCzO4-=H++C2O4=Kc=—―~--=0时,K.2=C(H+)=1()PH.»

C(HCQ；)6aHe2。;)c(Hcq)一

【题目详解】

A.由于凡所以"HaS)T时溶液的pH比"C?。；)=］时溶液的pH小,所以，］表示忸C(HC?O4)与

C(H2C;O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的变化关系，A正确；

B.电荷守恒：2c(CiO^)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H*),pH=1.22,溶液显酸性，c(H*)>c(OH),那么：2c(CzO产)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B错误;

C.由A可知，II为1g)与阳的变化关系,由分析可知，%=C(H+)=10-PH=10山9=10。叫10-5,故K/H2c2。4)

6

C(HC2O；)，

的数量级为10凡C错误：

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的过程中，ILCOs一直在减少，但还没有完全被中和，故HzCOa抑制水电离的程度减小，

水的电离程度一直在增大，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行

分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2c2O4,此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c2O4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这

两点之间，故水的电离程度一直在增大。

9、D

【解题分析】

A.M分子结构中官能团为碳硬双键与羟基，为免的衍生物，不属于烯燃，M与N在组成上相差不是n个CHz,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；

B.M、N分子结构中均含碳碳双键，与液澳混合时，可发生加成反应，苯环与液滨发生取代反应时，还需要催化剂，

B项错误；

—CH—

C.M分子内含碳碳单键，J中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

项错误；

D.M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；

答案选D。

10>D

【解题分析】

A.由信息可知生成2moIWO(1)放热为571.6kJ,则2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选

项A正确；

B.该反应为放热反应，则2moi氢气与Imol氧气的总能量大于2moi液态水的总能量，选项B正确；

C.物质的量与热量成正比，则2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量，选项C正确；

D.气态水的能量比液态水的能量高，则2moi氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ,选项D

错误；

答案选1)»

11、D

【解题分析】

A.高温燃烧石灰石不可用瓷珀期进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.h易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选Do

12、C

【解题分析】

根据已知条件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是Al,M是Si。

【题目详解】

A.O2\A产的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径

大小：r(Y2)>r(Wu),A正确；

B.W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确;

C.X有多种同素异形体如金刚石、石墨等，Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误：

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCh、SiCh,D正确；

故选C

13、D

【解题分析】

A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全电离，所以O.Olmol/LNaHCzCh溶液中c(ir)<：lxlO-2mol/L,A项错误：

R.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O,NaHCCh溶液显酸性，Na2c2O4溶液因水解而显碱性，NuHCO」溶液中加入

NaOH溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq<10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH>

结合电荷守恒可知可能存在c(Na*)=2c©O产)+C(HC2OC，B项错误：

C.当V(NaOH)aq=10mL时，NaHCzth和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,CzCl?•发生水解而使溶液呈碱性，故常温

下c(H+)<lxl07mol/L,C项错误;

D.当V(NaOH)aq>10mL时，所得溶液的溶质是Na2c2。4和NaOH,CzCV•发生水解生成HC2OH水解是微弱的且

NaOH电离的OH•抑制C2O42•的水解，故dNa+)>c(C2O42-)<c(HC2O4\D项正确；答案选D。

14、A

【解题分析】

A、将湿涧的有色布条伸入CL中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净钠丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有♦的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A°

15、B

【解题分析】

①HCl(aq)+NH3*H2O(aq)->NH4C1(aq)+H2O(I)+akJ,NWH2O是弱电解质，电离过程吸热，因此aV55.8；

②HCl(aq)+NaOH(s)->NaCI(aq)+H2O(1)+bkJ,氢氧化钠固体溶解放热，因此b>55,8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-»KNO3(aq)+H2O(I)+ckJ,符合中和热的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a；选B。

【题目点拨】

本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢

氧化钠固体溶解放热；

16、A

【解题分析】

A.NazOz吸收CO2生成02和Na2cCh,NgCh用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.CKh具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误：

故选B。

17、C

【解题分析】

A.c(CB相同，说明两种盐的浓度相同，NaCI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NHgCl是强酸弱碱盐，NHZ

水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；

B.HCI是一元强酸，完全电离，而CH3co0H是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等

时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCACHKOOH,离子浓度越大，溶液的导电性就越强，

故HC1的导电能力比醋酸强，B错误；

C.HC1是一元强酸，溶液中c(C「尸c(H)c(OH-),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中

c(CH3cOO-)=c(H)-c(OH),两溶液中c(CH3C(Xy)=c(Cl'常温下两溶液中ciH，相等，所以两溶液的pH也就相等，C

正确：

D.室温下，等物质的量浓度的CHsCOOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产

生CHiCOONa,该盐是强碱弱酸盐，CFhCOO,水解，使溶液显碱性，D错误；

故合理选项是Co

18、A

【解题分析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4r+O2+4H=2I2+2H2O,故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3・=Fe*+

-2

NOT+2H2O：铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3=3Fe*+2NOf+

4H2O,故B错误；

2

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca*+H2O+CO2T+2CH3COO,故C错误;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3l+2HClO,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【题目点拨】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫

酸钙。

19、C

【解题分析】

X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则核外各电子

层的电子分别为2、6,应为O元素：Z元素的单质常温下能