2024届自贡市重点中学高考适应性考试化学试卷含解析

2024届自贡市重点中学高考适应性考试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列叙述正确的是()

Zn5.Cu

ZnSQ溶液CiiSO,溶液

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCI

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为(h+4H++4c

D.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向CuSO4溶液

2、温度rc时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和OJmolB,发生反应

2A(g)+B(g)^=ixC(g),实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

30

25

20

15

10

5

0

100200300400〃s

A.x可能为4

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

I).M的平衡常数大于N

।V

3、常温下,浓度均为0.1mol/L体积均为V。的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与怛力

vo

的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.pH随】gJ的变化始终满足直线关系

vo

B.溶液中水的电离程度：a>b>c

C.该温度下,Ka(HB户IO"

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，c(A-)=c(B-)

4、鸨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWCh和MnWO」的黑筲铁矿与纯碱共熔冶炼铝的流程如下，下列说法不

正确的是()

A.将黑铝铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(H)

c.操作n是过滤、洗涤、干燥，MW。」难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

5、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法,其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是()

A.反应I的关键是隔绝空气和水

B.反应II的产物LiOH是离子化合物

C.整个流程中，金属锂是催化剂

D.整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2

6、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正碓的是()

A.观察Fe（OH）2的生成

-NaOH济浓

■M物油

人卜cSO,洛我

D.实验室模拟制备NaHCO.3

7、4-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溟发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

8、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能

形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为

WZ

30,可形成的某种化合物结构式为W-$-}-Z。下列说法正确的是

WZ

A.X为禳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

9、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋

白质

C.赵孟■的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹福的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

10、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图:

ii.o.co.wmHSO,

t能带一•泻带(叫«q)-_>1(aq)

下列装置不能达成相应操作目的的是（）

灼烧用酒精湿润的干海带

口I市器用水浸出海带灰中的r

B.厘

Io用溶液分离

C.|'VNaOHI2/CO4

加入稀H2s04后分离生成的k

11、下列实验操作能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从滨水中获得溟单质利用SO2将B「2吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BD.D

12、一定条件下，CI。与60（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）^CO（g）+3H2（g）o设起始M%。）_在恒压下，平衡时口乜

n（CHj-

体积分数贝CH4）与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法不无够的是（）

A.该反应的4〃>0

B.图中Z的大小关系：a>3>b

C.图中X点对应的平衡混合物中认”。）>3

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后力（CH4）增大

13、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

所示装置制取少量纯净的CO2气体

溶液

D.用图/酒楮所示装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色

BcSO,溶液

14、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是

浓■硫酸、浓硝酸和茶的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

15、由下列实验事实得出的结论不正确的是（）

实验结论

将乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最终变为

A生成的1,2•二浸乙烷无色可溶于四氯化碳

无色透明

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液

B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解

不再分层

葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红

C葡萄糖是还原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气

D乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

体

A.AB.BC.CD.D

16、有关海水提滨的说法错误的是（）

A.海水晒盐后的卤水是提溟原料

B.可以利用氯气氧化溟离子

C.可用高温水蒸气将漠从溶液中吹出

D.吹出的溟蒸气冷凝后得到纯漠

17、下列离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.向NaHSCh溶液中滴加过量的Ba（0H）2溶液：2H+SO?+Ba+2OH-BaSO4l+2H2O

++

B.向NazSKh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

C.向偏铝酸钵溶液中加入量过量HC1：A1OZ-4H+=A13++2H2O

+3+

D.过量的铁与稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOt+2H2O

18、设风为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.78gNa2O?固体含有离子的数目为3N,\

B.常温下，pH=1的醋酸溶液中H”数目为0.1N,\

C.138由12c和14c组成的碳单质中所含质子数一定为6N,、

D.O.lmolSO2与足量。2在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA

19、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不氐确的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO?

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCb,则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

20、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

21、一种水基二次电池原理为xZn+Zn。25V2O5+匕0；=|42%3丫205・zH2O+（y-z）H2O,电解液为含Zi?♦的

水溶液，该电池可用于电网贮能。

层状Zna»VjO,yHX)

一桶层

下列说法正确的是（）

A.放电时，ZM+脱离插层

B.放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小

C.充电时，电子由Zn。25V2O54H2。层经电解质溶液流向ZnFrVqsNHq层

2+

D.充电时，阳极发生电极反应：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Zn025V2O5.yH2O+xZn

22、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某药物合成中间体F制备路线如下:

已知：RCHO+R'CH2NO2稀管0R+H2O

R-CH=C-NO2

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是.

(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是________

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔出才能转化为E

(4)反应④的反应物CT。艮多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOH

COOH液队人CH3O

⑸已知：苯环上的皎基为间位定位基，如。写出以人为原料制备壬的合

6FcBr,

成路线流程图(无机试剂任选)

反应试剂〃反应试剂r

(合成路线常用表示方法为：A菰带B反应条件:目标产物)

24、(12分)磷酸氯喳是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路

线如下:

已知:

C(CO2CH2CH3)2

II

CH(OCH2cH3)NaOH

h

NH2P20公Ph2O,ZS

回答下列问题：

(DA是一种芳香经，B中官能团的名称为

<2)反应A-B中须加入的试剂a为o

(3)B反应生成C的反应化学反应方程式是o

(4)C-D反应类型是_________,D的结构简式为o

(5)F-G反应类型为o

(6)I是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

③I加入NaHCOj溶液产生气体。

25、(12分)无水四氯化锡(SnCh)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如座:

查阅资料可知：

①Sn(s)+2C12(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCk易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下:

物质

SnSnChCuCI2

熔点/℃232-33620

沸点re2260114993

密度倒5/7.3102.2263.386

回答下列问题:

(l)a管的作用是__________o

(2)A中反应的离子方程式是

(3)D中冷却水的作用是o

(4)尾气处理时，可选用的装置是(填序号)。

无水氯化行

(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCb,但不影响E中产品的纯度，原因是________o

⑹制得的SnCL产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCh溶液，发生反应：SnCh+2FeCh=SnCl4+2FeCl2,再用O.lOOOmol/LKzCnCh标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为CE,消耗标准溶液20.00mL,则SnCh产品的纯度为。

26、(10分)B.［实验化学］

丙快酸甲酯(CH三C_COOH)是一种重要的有机化工原料，沸点为103-105实验室制备少量丙块酸甲酯的反

应为

浓H2s

CH=C_COOH+CH30H—式一一＞CH三C—COOCH、+H?O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步臊2；蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2sCh干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸像烧瓶中加入碎瓷片的目的是o

(3)步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一;分离出有机相的操作名称为一。

(4)步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是________o

27、(12分)NaN()2是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题:

108

⑴已知：Ka（HN0z）=5.1Xi。-,Arsp（AgCi）=1.8xlO-,/<sp（AgNO2）=2.0x10-O设计最简单的方法鉴别NaNO?

和NaCl两种固体：。

⑵利用下图装置（略去夹持仪器）制备

①装置A中发生反应的离子方程式为;

这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是__________________________。

②装置B中反应的化学方程式为o

③干燥剂X的名称为.其作用是_____________________.

④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称

（3）测定产品的纯度。

取5.000喇取的样品溶于水配成250m溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用O.lOOOmol-L1酸性KMnO〃溶液进行滴

定，实验所得数据如下表：

滴定次数1234

消耗KMnOq溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是______（填字母序号）。

A.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

B.锥形瓶洗净后未干燥

C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点

D.滴定终点时俯视读数

②酸性KMnO,溶液滴定NaNOz溶液的离子方程式为

③该样品中NaNO2的质量分数为。

28、（14分）镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。

回答下列问题：

（1）Fe3+价层电子的轨道表达式（电子排布图）为

（2）硅能形成多种化合物（如竽出、Si2H4等），SiH’的中心原子的杂化轨道类型为其分子的立体构型为键角

为一;SLH4分子中含有的。键和打键的数目之比为一。

(3)Mg、Al的第一电离能：Mg_Al(填“〉”或"v”)。

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是一。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为_；设Ag原子半径为rem,阿

伏加德罗常数的值用N,、表示，则Ag晶体的密度为_g・cm%写出表达式)。

29、(10分)研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5/kJniol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJ/mol

贝!JC(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)的AH=k.J/niolo

⑵在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO?和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应

4CO(g)+2NO2(g)^4CO2(g)+N2(g),测得相关数据如表所示:

t/min05101520

n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0

n(N2)/mol00.300.440.500.50

①在。〜5min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为

②此温度下的化学平衡常数K的表达式为

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)o某研究小组向2L密闭容器中加入足量

的活性炭和一定量的NO,保持温度和体积不变，发生上述反应。

①下列描述能说明上述反应已达平衡的是_____(填标号)。

A.活性炭的质量不再变化

B.容器中气体的密度保持不变

C.2V(NO)正=v(Nz)逆

c(NJ

D.而保持不变

②压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时,

对应的温度范围是

*

学

爱

名氯气的隹成速率

床

w催化荆的催化效率

«

200)00400

四度八：

（4）脐（N2H4）是无色液体,具有强还原性。

①胧的水溶液显弱碱性,其电离过程与NH3・％O类似，则第一步电离方程式为

②新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质（能传导。2-）。写出负极的电极反应式.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；

B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；

+

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中Ch通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,C正确；

D,由于金属活动性Zn>Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C1一移向正电荷较多的ZnSO4溶液，

D错误；

答案选C

2、D

【解题分析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即xV3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)^=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；

故选Do

【题目点拨】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x<3的情况。

3、C

【解题分析】

从图中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA为强酸；0.lmol/LHA的pH在3〜4之间，HB为弱酸。

【题目详解】

A.起初pH随IgJ的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正确；

B.溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H>c>a>b,所以

水的电离程度：b>a>c,B不正确；

in4x104

C.在a点，c(H+)=c(B)=104mol/L,c(HB)=0.0Imol/L,该温度下，Ka(HB户--------10-6,C正确；

0.01-10-4

D.分别句稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，HB中加入NaOH的体积小，所以c(A-)>c(B)

D不正确；

故选C。

4、D

【解题分析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑铛铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B.根据流程图知,FeWOa和MnWCh在空气中与纯碱共熔反应生成MnCh'FezCh,Fe(II)和Mn(H)化合价升高为Fe(IlI)

和Mn(IY),碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II),故B正确；

C.根据流程图可知NazWO』为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,FUWCh难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D.WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选D。

5、C

【解题分析】

A.反应I是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应I的关键是隔绝空气和

水，故A正确；

B.反应II的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；

C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；

通电

D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t，4LiOH=4Li+O2t+2H2O,整个流程的总化学方程

式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2,故D正确；

故选：Co

6、A

【解题分析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；

C.洗气瓶洗气，注意气体的进出方向；

D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。

【题目详解】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸

钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出（即长进短出或深入浅出），故C错误

D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳

酸氢钠的制备，故D错误；

【题目点拨】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体除杂、溶液配制等知识点。没有正确掌握

常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。

7、C

【解题分析】

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示］II②；1分子该物质与2分子Br2加成时，可以在①©的位置上发生加

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子1计2在①②发生1,4加成反应，另1分子

Brz在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

8、D

【解题分析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

WZ

Z为F或CL四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CL可形成的某种化合物结构式为,则X为

W1

【题目详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物氯化核中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

氢、氯、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸彼。

9、D

【解题分析】

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来％体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维

素，不是蛋白质，故B错误；

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；

D.刘禹锡的《浪淘沙》"千淘万演虽辛苦，吹尽狂沙始到金％说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故

D正确；

故选D。

10、D

【解题分析】

A.灼烧在生烟中进行，装置及仪器合理，故A正确；

B.在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；

C.NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸熠分离，应萃取后蒸僧，故D错误；

答案选D。

11、A

【解题分析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为7^-xl00%=10%,A正确；

100g

B.”84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性,会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有NazSKh,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

钳丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向滨水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从漠水中获得溪单质。若向溟水中通入SO?气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质漠吹出，D错误；

故合理选项是A。

12、B

【解题分析】

A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的婚变AH〉。，A正确；

B.起始"（电°）=2,Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为b>3>a,B错误；

C.起始。（力。）=3,水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，该比值大于3,C正确；

D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后中（CHQ增大，D正确；

故合理选项是Bo

13、B

【解题分析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有H。杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.NH3的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

14、D

【解题分析】

A.水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B.浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B

正确；

C.球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；

D.反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，故D错误；

故选：D#

15、D

【解题分析】

A.乙烯与溟发生加成反应生成的1,2•二滨乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此溟的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B.乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；

C.热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故C

正确；

D.乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸浚基中的氢活泼，故D错误；

答案选I)。

16、D

【解题分析】

海水提溟的三个步骤是：⑴先将浓缩海水中的用氯气氧化CL+2Br・=Br2+2NaCI(2)将漠吹入吸收塔，使溟蒸汽和

+

二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溪酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO?+4H⑶用氯气将富集的漠负离子

氧化得到产品澳Ch+2Br=Br2+2Clo

【题目详解】

A.海水晒盐后的卤水是提滨原料，故A正确；

B.根据提滨的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br•用氯气氧化CI2+2Br-=Br2+2NaCl,故B正确；

C.将溟吹入吸收塔，使漠蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溟酸得到富集澳，故C正确；

D.吹出的溪蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的漠负离子氧化后得到溪，经分离提纯后可以得到纯溟，故D错

误；

答案选D。

【题目点拨】

熟悉海水提漠的流程是解本题的关键。

17、C

【解题分析】

A.向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,生成的Na2sO«再与过量的Ba(OH)2反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,两式合

+22+

并后离子反应方程式：H+SO4+BaK)H=BaSO4l+H2O,故A错误；

2+

B.向NazSiOj溶液中滴加稀盐酸，NazSiOa可溶性盐，要拆开，高子反应方程式；SiO3+2H=H2SiO31,故R借误；

C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1:

+3+

A1O2+4H=AI+2H2O,故C正确；

+2+

D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe?+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,故D错误；

答案选C。

18、A

【解题分析】

A项、78gNa2(h固体物质的量为ImoLImolNazCh固体中含离子总数为3NA,故A正确；

B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=l的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；

C项、12c和UC组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计

算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；

D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

19、B

【解题分析】

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反

应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为

碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B

错误；

C.若B为FeCb,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳,

故D正确；

答案为B。

【题目点拨】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合

运用。

20、D

【解题分析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【题目详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CCH只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为AL工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选Do

21、D

【解题分析】

A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn。25Ve。/丫也。得到电子，放电时是溶液中的Zi?+与插层结

合，故A错误；

B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓

度是不变的，故B错误；

C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；

2

D.充电时，阳极失电子，电极反应为：Zn025+xV2O5zH2O4-(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH,O-i-xZn*,故D

正确；

故选D。

【题目点拨】

已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极

的反应即可得到阴极的电极反应。

22、A

【解题分析】

A、过渡利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过漉纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸储利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选A。

二、非选择题(共84分)

23、酚羟基、醛基、酸键CH3OH>浓硫酸、加热

【解题分析】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团:

⑵比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行;

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为,在D中碳碳双键可与氢气加成，硝基能被

氢气还原成氨基，据此答题;

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合可写出同分异构体的结构；

_COOHCOOHCOOH

(5)C：-CH三被氧化可生成©，与硝酸发生取代反应生成自，被还原生成色，进而发生缩聚反应可生

【题目详解】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、酸键，故答案为：酚羟基、醛基、酸键；

(2)比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CH3OH>

浓硫酸、加热；

(3)比较C和E的结构可知在ImolD中碳碳双键可与Imol氢气加成,

硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3moi氢气，所以共消耗4moi氢气，故答案为:

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有技基或酯基或酚羟基，结合可知，符合条件的同分异构体的结

_COOH