2024届湘潭市重点中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届湘潭市重点中学高考压轴卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。己知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)A4=+64.39kJ/mol

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△H=-196.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)△"=-285.84k.l/mol

在H2sOj溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu，aq)和⑴的反应热△”等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

2、下列说法不正确的是。

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B.乙烯能使酸性高铳酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C2H4。2它可以还原生成乙醇

D.苯与澳水混合，反复振荡后浸水层颜色变浅是因为苯与滨水发生了加成反应

3、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和02,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在500c时，SO?和02各10mol反应

乙：在500c时，用V2O5做催化剂，lOmolSCh和5moi(h反应

丙：在450c时，8moiSCh和5moi02反应

T：在500c时，8moiSCh和5moi02反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.T^丙、乙、甲

4、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分惚来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是(1•氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

5、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化

关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟CL反应除生成C外，另一产物是盐酸

盐。

下列说法中不正确的是（）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2sO4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.B和CL的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

6、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列

说法不氐确的是

VVX

YZ

T

A.原子半径Y>Z,非金属性WvX

B.X?能从T的气态氢化物中置换出T单质

c.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

7、下列有关物质的分类或归类正确的是

A.化合物：CaCL、烧碱、聚苯乙烯、HD

B.电解质：明矶、胆帆、冰醋酸、硫酸钢

C.同系物:CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：歌、式、L

8、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料一钙钛矿材■料可能获得2017

年诺贝尔化学奖。钛酸钙（CaTQ）材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2f0下列有关判断不正确的是

A.上述反应是氧化还原反应B.TiCh和CO2属于酸性氧化物

C.CaTKh属于含氧酸盐D.CaCOj属于强电解质

9、普通电解精炼铜的方法所制备的铜口仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度

的Cuo下列有关叙述正确的是（）

A.电极a为粗铜

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电珞中通过Imol电子时，可生成32g精铜

10、有关化合物2-苯基丙烯.，说法错误的是

A.能发生加聚反应

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高钵酸钾溶液褪色

11＞下列物质分类正确的是

A.SO2、SiCh、CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

12、留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮（结构简式如图）。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为CioHi6。

B.葛缕酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

13、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076xl023mol/），于2019年5月20日正式生效。设

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.40g正J烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温下，pH=12的Ba（OH）?溶液中的OIT数目为O.OINA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为O.INA

D.O.lnwlCL与足量NaOH溶液反应后，溶液中C「、CIO•两种粒子数之和为0.2NA

14、下列说法中，正确的是

A.CO2的摩尔质量为44g

B.ImolNz的质量是14g

C.标准状况下，1mo!CO2所占的体积约是22.4L

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

15、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下

列有关说法正确的是

（）H

瑞厂〉O~°^^3^叫人

ai>c<1

A.a、b、c均属于芳香燃B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

16、在K2O2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是（：

NaCI溶液

A.M为电源负极，有机物被还原

B.中间室水量增多，NaCI溶液浓度减小

0H

极电极反应式为：+

C.M0+HH2O-23e=6CO2+23H

D.处理ImolCnCV一时有6molH+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物X由三种元素（其中一种是第四周期元素）组成，现进行如下实验:

已知；气体A在标准状况下密度为0.714g-L/；碱性溶液焰色反应呈黄色。

(DX中非金属元素的名称为,X的化学式

(2)X与水反应的化学方程式为。

⑶化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型—

(4)补充焰色反应的操作：取一根钳丝，,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

18、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:

CH=CH-CH。已知：RCHO+

CMCHO稀NaOHRCH（OH）CH2CHOO

试回答：

(1)A的化学名称是一，A-B的反应类型是一o

(2)B-C反应的化学方程式为o

(3)C-D所用试剂和反应条件分别是o

(4)E的结构简式是_____。F中官能团的名称是_____o

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为震基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为

19、FeBn是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeB。实验室用如图所示装置制取滨化亚铁。其中A为发生装置，D和d中均盛有液滨，E为外套

电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600-700C,然后将干燥、纯净的气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液

漠滴入温度为100—120C的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状漠化亚铁。

(D若在A中盛固体CaCCh,a中盛6moi/L盐酸。为使导入D中的C(h为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装

置和其中的试剂应是：B为oC为o为防止污染空气，实验时应在F处连接盛

的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是o

II.探究FeBm的还原性

（3）实验需要200mL0.1mol/LFcBr2溶液，配制FeBr?溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

器是,需称量FeBn的质量为：

（4）取10mL上述FeBn溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假

设：

假设1：Br一被Ch氧化成Bo溶解在溶液中;

假设2：Fe2+被Ch氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：

（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>B「-

（6）若在40mL上述FeBm溶液中通入BxIO+molCL,则反应的离子方程式为

20、乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题:

浸透了石蛤

油的石棉

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是______（填写序号）；

①只有甲烷②只有乙烯③烷烧与烯点的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，溟水增重mg,则该气体混合物中属于烯煌的原子个数为

（用NA表示）；

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为。

21、黄铜矿（CuFeS》是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：

（1）处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3P轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为同族元素的

氢化物中，FLO比HzTe沸点高的原因是一。

（2）检验的试剂有多种，其中之一是铁律化钾（KMFe（CN）6D，又称赤血盐。

①在配合物K3［Fc(CN)6］中，易提供孤电子对的成键原子是_(填元素名称)，含有12moi。键的K'Fc(CN)6］的物质的

量为_mol。

②赤血盐中C原子的杂化方式为一；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为一；写出与CN•互为等电子体

的一种化合物的化学式

③Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是一。

(3)CuFeSz的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm。则CuFeSz的晶胞中每个Cu原子与一

个S原子相连，晶体密度p=_g・cm3(列出计算表达式)。

Ocu010s

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

+2+

®Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

②2H2O2⑴=2%0⑴+O2®AH=-196.46kJ/mol

③H2(g)+；O2(g)=H2。。)A"=-285.84kJ/mol

+2+

根据盖斯定律，将①+；x②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(i)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(i)AH=-319.68kJ/mol,故合理选

项是A。

2、D

【解析】

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是

取代反应，故A不选；

B.乙烯能使酸性高倍酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B不选。

C.乙醛的结构简式为CH3CHO,分子式为C2H40。它可以和氢气发生加成反应，即还原反应生成乙醇，故C不选；

D.苯与滨水混合反复振荡，滨水层颜色变浅是因为溟水中的溟从水中进入到了苯中，是萃取，不是苯和溟水发生了加

成反应，故D选。

故选D。

3、C

【解析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁相比，甲中502、02的物质的量比丁中大，即SO2、02的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲〉丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁〉丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙，

答案选C

4、B

【解析】

A.矿物油可以通过石油分馆来获取，植物油是油脂，不能通过石油分馆来获取，选项A错误；

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；

C.天然蛋白质的水解产物都是/氨基酸，选项C错误；

D.造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；

答案选B。

5、D

【解析】

根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的钱盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S>H2S>S、S(h、

SO3、H2SO4;当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4CkNH3、N2、NO、NO2、HNOjo

【详解】

A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2sO“故A正确；

R.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNO”故B正确；

C无论B是H2s还是NH3,B和CL的反应一定是氧化还原反应，故C正确；

D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；

答案选D。

6、D

【解析】

W.X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层

电子数为a,则W、Y、Z最外层电子数依次为a・2、a、a+L四种元素的原子最外层电子数之和为23,则:a・2+a+l+a+a=23,

解得a=6,则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。

【详解】

A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Q,非金属性WvX,故A正确；

B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故02能与HzSe反应，生成Se单质，故B正确；

C、O能形成CO2、SOzsClOz,故C正确；

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2c2so4VHeKh,故D错误；

故选D。

7、B

【解析】

A.CaCh.烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；

B.明研是硫酸铝钾结晶水合物，胆矶是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸钢是盐，它们都是在水溶液中或熔

化状态下能导电的化合物，都是电解质，选项B正确；

C.CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,结构不相似，不属于同系物,选项C错误；

D.[C、是碳元素不同核素，互为同位素，6G是单质，选项D错误。

答案选B。

8、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t,反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、Ti(h和CO?均能与

碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca2++TiO32-,CaTKh由含氧酸根和钙离子构成，

属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCO3虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。

9、D

【解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误;

甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO,•可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故c错误；

D.阴极只有CM+放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mo】=32g,故D正确；

故答案选Do

【点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

10>C

【解析】

A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；

B.2-苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Co

11、D

【解析】

A.SOz、SKh均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，

属于混合物；故D正确；

答案选D。

12、D

【解析】

本题考查有机物的知识，碳碳双键使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化

反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为GoHuO,羟基直接连苯环，且苯环

上有2个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是一C—C—£—<?、-1*—C'、­（二‘、一

cc1

每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。

【详解】

A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为CioHuO,A项错误；

B.葛缕酮使淡水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误；

C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；

D.分子式为CIOHIQ,羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩・C4H9,其结构有四种，分别是

-----C-C—C—C、I、|、~C＞每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体,

cC]

共12种，D项正确。

答案选D。

【点睛】

在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确

定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12种。

苯环上如果有2个取代基（・X、・X或者・X、・Y）有3种同分异构；如果有3个取代基时（・X、・X、・Y）有6种同分异

构体;如果是（・X、・Y、有10种同分异构体。

13、A

【解析】

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同（都为13个）。混合物共58g,

其物质的量为ImoL共价键数目为13NA,正确；

B.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；

C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子

数不一定是O.INA,错误；

D.O.lmolCh与足量NaOH溶液反应，溶液中除C「、CKT两种粒子外，可能还有Cl（h一等含氯离子，它们的数目之和

为0.2N、，错误。

故选A。

14、C

【解析】

A.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,Imol二氧化碳的质量为44g,故A错误；

B.ImolN2的质量是=lmoIX28g/m°l=28g,故B错误；

C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/moLImolCO?所占的体积约是22.4L,所以C选项是正确的；

D.40gNaOH的物质的量为ImoL溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L,体积1L是指

溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。

答案选C。

15、D

【解析】

A・a属于芳香烧，b、c为芳香族化合物，故A错误；

B.a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个一CH3在平面内，故B错误；

Ca有三个碳为一个支链有2种结构(包括a本身)，两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体

有8中(不包括自身)，故C错误；

D.c能被氧气、酸性高锌酸钾氧化，d能被酸性高铳酸钾氧化，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

苯酚、碳碳双键都能被酸性高铳酸钾溶液氧化。

16、B

【解析】

根据图示，M极，苯酚转化为CO2,C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，Cm。??一转化为Cr(OH)3,Cr

的化合价降低，得到电子，N为正极。

A.根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；

B.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和C「不能定向移动。电池工作时，M极电极

0H

反应式为6+llH2O-28e-=6C(h+28H+,负极生成的H卡透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N极电极反应式为

2--

Cr2O74-6e+14H2O=2Cr(OH)3+8OH,生成的OH一透过阴离子交换膜进入N.C1溶液中，OH一与反应生成水,

使Na。溶液浓度减小，B正确;

2

C.苯酚的化学式为C6H60,C的化合价为升高到+4价。Imol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为6x[4—

2

+

(--)]=28mol,则其电极反应式为+11H2O-28e=6CO2+28H,C错误;

D.原电池中，阳离子向正极移动，因此H+从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。

答案选B。

【点睛】

此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaQ溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能

通过，因此判断NaCl的浓度的变化，不能通过Na+和C厂的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H卡和OH-的移

动反应来判断。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、碳、谟Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4f将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态

下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色

【解析】

X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714g-L'x22.4L/mol=16g/mol,则A是CH4,说明X中

含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04mol

HQ溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液产生两种沉淀，质量和为7.62g,根据守恒，其

+

中含有AgCl沉淀质量为m(AgCI)=0.04molxl43.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag

反应产生沉淀，则该元素为溪元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr,其质量为m(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g>n(AgBr)=1.88g4-188g/mol=0.01mobX中含有Br'O.OlmoL其质量为0.01molx80g/mol=0.80g,

结合碱性溶液中加入0.04molHCL溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05molNa+,X与水反应产生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反应消耗0.01molNaOH,产生0.01molNaBr,还有过量0.04molNaOH,则X

中含有C的物质的量为M(C)=(2.07g-0.05molx23g/mol-0.80g)?12g/mol=0.01mobn(Na)：zi(Br)：/i(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,则X化学式为NaKBr,NaKBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4Na()H+NaBr+CH4t，据此分

析解答。

【详解】

根据上述分析可知X是NasCBr,A是CH4，碱性溶液为NaOH与NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCk

NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCl、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；

(1)X化学式为NasCBr,其中非金属元素的名称为碳、滨；

(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t；

⑶化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr,该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是:

将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离

子构成的离子化合物；

(4)补充焰色反应的操作：取一根钳丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液

灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构

成微粒，并结合题干信息计算、推理。

18、对二甲苯(或1,4.二甲苯)取代反应CH3—/"A-CFUCl+2NaOH

OH

Oi/Cu或Ag,力口热碳碳双键、醛基8O-CII=Clh,

CH2cHO

【解析】

由流程转化关系，结合题给信息可知，D为。山＜^-ciioo运用逆推法，c为ahY^-c”（）H,催化氧化生

CH2CI,在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成20H；

A为c|b-Q-cih,在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成cih-^Ycito与

OHOH

乙醛发生信息反应生成11-ClhCHO加热发生消去反应生成

H—CHj*

CH=CH-CHO据此解答。

【详解】

（1）A的结构简式为CH3-^2^-Cll3,名称为对二甲苯或1,4-二甲苯；A-B的反应为CH3-^2^-CII3在光照

条件下与氯气发生侧链的取代反应生成CH

CII2Clo

CH/I在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成Qh-Q-IMOII,反应的化学方程式

(2)B—C反应为CH3

Cl1

为：Cll3—\-CH2CI+2NaOH:»^-CH2OH+NaCU

C-D的反应为CHj-Q-CIbOH在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成CHO，

(3)

因此C-D所用试剂和反应条件分别是（h/Cu或Ag,加热。

OH

F的结构简式为CWO-CH=CII-CH。，分子中官能团的名

(4)E的结构简式是cHR_^^_Ai_CH?CHO。

称是碳碳双键、醛基。

（5）D为ClhYVCHO，D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、

酮、含苯环的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3种（除去D）、芳香酮1种、含苯环的乙烯基酸1种、乙烯基酚3

种，共8种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式

为《Ao—(、11二01］和《CH47HOo

19、饱和NaHCCh溶液的洗气瓶浓H2s04的洗气瓶NaOH溶液用C(h把反应器中的空气赶尽，将溪蒸气

带入E管中250mL容量瓶5.4g取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明

2+3+2+3+

假设2正确2Fe+Br2=2Fe+2Br4Fe+2Br+3CI2=4Fe+Br2+6C|-

【解析】

I.装置入用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装置B中盛有的NaHCCh饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装

置C中盛有的浓H2s04是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽，并将油浴加热的装置D中溟蒸气带入E

管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状溟化亚铁，在装置F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，吸收

有毒的溟蒸汽，防止污染环境；

II.Fe?+和Br•的还原性强弱顺序为：Fe2+>Br,向FeBm溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化Fe?+,再氧化BL

【详解】

(D实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCCh饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有浓H2s04的洗气瓶干燥，溟蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与溟单质反应，为防止污染空气，实

验时应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为饱和NaHCCh溶液的洗气瓶；浓112so4的洗气瓶；NaOH

溶液；

(2)反应前先通入一段时间CXh,将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2,

还可以油浴加热的装置D中滨蒸气带入E管中，使滨能够与铁粉充分反应，故答案为用CO2把反应器中的空气赶尽，

将滨蒸气带入E管中；

(3)配制200mL0.1mol/LFeB门溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mLO.lmol/L

FeB。溶液中FeBr2的物质的量为0.25moL则FeBr2的质量为0.25molX216g/mol=5.4g,故答案为250mL容量瓶;5.4g；

(4)若假设2正确，向FeBrz溶液中滴加少量新制的氯水，Fe?+被Ch氧化成Fe3+,向反应后的黄色溶液中加入KSCN

溶液，溶液会变为红色，故答案为取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正

确；

(5)溶液中FW+和Bn能够发生氧化还原反应生成品3+和Br;反应的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2B『，则故答

2+3+

案为2Fe+Br2=2Fe+2Br；

(6)40mLO.lmol/LFeBm溶液中FeBrz的物质的量为0.004moL0.004molFe?+消耗CL的物质的量为0.002mol,

Bxlo+molCL有O.OOlmolCL与Br-反应，反应消耗Br•的物质的量为0.002mo【，参与反应的Fe?+、Br-和Ch的物质的

量比为0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3,则反应的离子方程式为4Fe2++2Br+3C12=4Fe3++Br2+6C「，故答案为

2+3+

4Fc+2Br-+3Cl2=4Fc+Br2+6Clo

【点睛】

本题考查了实验方案的设计与评价和探究实验，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活

应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。

20、微热A中的大试管，E中出现了气泡，冷却后E中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好③滨水褪

+2+

色5CH2=CH2+12MnO4+36H=10CO2t+12Mn+28H2O3mNA/14NH3Ca(OH)

加热

2+2NH4CICaC12+2H2O+2NH3t

【解析】

探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烧在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱

和崎，B中乙烯与滨水发生加成反应，C中乙烯与高镒酸钾发生氧化反应，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用

排水法收集乙烯。

【详解】

(1)检查该装置气密性时先形成密闭系统，再利用气体的热胀冷缩原理检验，具体操作为：E中加入适量水，将导管放

入水中，再微热A中的大试管，E中出现了气泡，冷却后E中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好。

⑵石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷燃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯崎，根据原子守恒知，除

了生成烯煌外还生成烷烧，故选③；

(3)石蜡油分解生成烯烧，烯燃能与滨发生加成反应，则实验过程中装置B中的现象为滨水褪色；若装置D中产生了

白色沉淀，则说明混合气体经过装置C时，乙烯被酸性KMiiCh溶液氧化生成了CO2气体，同时生成MnSOj,则发生