2024届辽宁省朝阳市中考化学押题试卷含解析

2024届辽宁省朝阳市中考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.碳化硅（SIC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料.在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：

高温

SiC+2NaOH+2O2^=Na2SiO3+X+H2O,下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（）

A.SiO2B.COC.CO2D.Na2cO3

2.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入lOgKNCh固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说

法正确的是（）

A.该温度下，KNO3的溶解度为30g

B.乙溶液的质量分数为30%

C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

3.如图是按元素周期表（局部）提供的信息.下列有关说法错误的是（）

B.铝原子的核内有13质子

C.Na和Mg2+的核外电子数相同

D.Na、Mg、Al的金属活动性逐渐减弱

4.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

I氯化镁的质里/g

/--------MgO

A.①X--------Mg向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸

0稀盐酸的质蚩g

5.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开，也是物质签别的常用方法。下面四组物质利用上述方法

可鉴别开的是

A.H2s0八NaOH、MgCk、Ba(NOj)2

B.BaCh>HCkNaNCh、AgNO.3

C.Na2cO3、HNO3、NaNCh、BaCh

、、

D.H2s04Na2so4BaCI2>FeCh

6.下列实验现象描述正确的是

A.打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白烟

B.磷燃烧产生大量的白烟

C.二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，溶液变成蓝色

D.铁片浸入硫酸铜溶液中，溶液由无色变成蓝色

7.卜列各组依据实验目的设计的实验方案中合埋的是()

选项实验目的实验操作

点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是

A验证可燃性气体中含有H2

否出现液滴

B除去NaCI中的Na2s04加水溶解，再加过量BaCL溶液后过滤、蒸发、结晶

取样加水后滴加无色酚配溶液，观察溶液颜色是否变

C检验NaOH是否完全变质

红

D鉴别化肥KNO3WNH4CI取样与熟石灰混合研磨，闻气味

A.AB.BC.CD.D

8.如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（）

A.铝的原子序数为13

B.铝原子的核外电子数为13

C.铝元素的相对原子质量为26.98

D.铝元素位于元素周期表第二周期最右边

9.下列物质能在pH=l的无色溶液中大量共存的是

A.NaNOiNaCIKNO3（NH。2SO4

B.H2SO4HCIAgNO3Na2sO4

C.KMnO4CuChFe（SO4）3NaNOj

D.K2SO4NaClK2CO3NaOH

10.为保护水资源，下列做法不合理的是（）

A.逐步淘汰高耗水生产工艺

B.加强对水资源监测

C.生活污水集中处理后排放

D.园林花圃采用大水漫灌

11.某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，则该有机物的化学式可能是

下列物质中的（）

A.CHjOHB.C2H2C.C2H5OHD.CH4

12.有A、B、C三种元素，它们形成的粒子结构示意图如下，其中说法正确的是（）

元素ABC

其形成的粒子结构示意图砌0))

A.它们之间可形成化学式为AC的化合物

B.它们原子的核外电子层数相同

C.A的粒子结构示意图表示的是原子，B、C表示的是阳离子

D.它们之间可形成化学式为B2A的化合物

13.如下图，物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是

+氧化物

也合物X

A.X为SO2B.Y只能是硫酸

C.反应②可能有沉淀生成D.反应①属化合反应

14.根据实验现象，得出正确的结论，是化学研究、学习的常用方法。下列四项对化学实验做出的解释或结论中，不

正确的是

A.一根燃着的木条伸入一集气瓶中，木条熄灭：集气瓶中气体一定为CO2

B.Ag片伸入CuSOj溶液许久后取出，Ag片没有明显变化：Ag没有Cu活泼

C.鸡蛋清溶液中滴加少量甲醛产生白色沉淀：甲醛能使蛋白质变性，对人体有害

D.一粒烘干的花生在白色的漉纸上挤压，滤纸上留下一些油迹：花生中含有油脂

15.下列说法正确的是（）

A.体温计中的水银不是银,是金属汞

B.生活中常用肥皂水将硬水转化成软水

C.过磷酸钙［Ca（H2Po。2和CaSCh的混合物］、KNCh均属于复合肥料

D.向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酸溶液，溶液显红色，说明碳酸钠是一种碱

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼-15飞机在辽宁舰上起飞.铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质

的主要优点是_____;改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果.工业生

产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为;为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船

外壳上镶嵌比铁活动性____的金属.

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）碳酸钢广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钢和碳酸钙，现以此矿石

为原料生产碳酸铁，并得到副产品氢氧化钙，其流程如下图所示：

已知,氢氧化钢和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是:

温度/（04080

氢氧化较溶解度/g1.678.22101.4

氢氧化钙溶解度/g0.1870.1410.094

请回答碳酸领与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，碳酸钢在高温下分解的化学方程式为

o氧化领与氧化钙的化学性质相似，能与水反应。溶液A中存在的阳离子是___________（写离子符号）。

在实验室里完成操作L需要用到的玻漓仪器除漏斗、玻璃棒外，还有,,操作2采用的操作方法依次为

____________（填序号）。

A.过浦B.降温C.加热D.蒸馆E.灼烧反应3的化学方程式为

。废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是_________________________。

假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙，那么50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是kgo

18.（8分）某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你与他们一起解决下列问题。

（1）下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是（填字母代号）。

a.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠

b.硝酸钾、氯化钠、氯化铁

c.氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠

d.氢氧化钠、氯化钠、氯化氢

（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制得的“碱”的化学式是____o

（3）通过查阅资料可知，过氧化钠固体（NazCh）与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式o

（4）在学习NaOH性质时知道，氢氧化钠溶液久置在空气中易变质，如图是敞口放置的氢氧化钠溶液，康康同学想

知道该溶液是否变质或变质的程度。

①写出氢辄化钠变质的原因。（用文字描述）

②请设计实验验证该溶液的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）

③如何除去少量变质的NaOH溶液中的杂质，用化学方程式表示o

（5）取部分变质的氢氧化钠溶液50g,向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g.恰好完全反应得到中性溶液,

计算反应后溶液中溶质的质量O

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）实验室常用二氧化镒作过氧化氢分解制氧气的催化剂。

［提出问题］催化剂的用量对反应速率是否有影响？

［设计实验］（1）实验装置如图所示。

⑵实验记录:每次用30mLi0%的过氧化氢溶液，采用不同量的二氧化铭粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于下

表中：

实验序号12345678910

二氧化铮用量仅0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0

待测数据

［分析］（1）上述实验应该测定的“待测数据”可能是________________:装置中原有的空气对实验是否有干

扰?,试说明原因:。

⑵若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更____________（选填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快。

［实验与结果］经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验

所记录的“待测数据”无明显差异。

［结论］O

［拓展1（1）实验后对二氧化镒进行回收、称量，发现其质量与反应前相比____________（选填“增大”“减小”或“不变

⑵同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果，小组同学利用控制变量方法,探究氯化铁溶液和硫酸铜溶

液对过氧化氢分解的催化效果，实验中的下列变量中,不需控制的是______________O

A过氧化氢溶液的浓度和体积

B催化剂的用量与浓度

C反应温度，

D反应开始的时间

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、C

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为

Si,1；C,1；Na,2；O,6；H,2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si,1；Na,2；O,4；H,2；比

较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2,故X的化学式为CO2

故选C.

考点：质量守恒定律及其应用.

点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答.

2、C

【解析】

溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶

剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3的溶解度为="空,x=50g,故A错误；B.乙溶液的质量分数为

—^—X100^=33.3%,故B错误；C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增

100g+50g

大，故C正确；D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。

点睛：碓酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。

3、C

【解析】

A、镀、镁元素的最外层电子数相同故化学性质相似，故正确；

B、铝原子的原子序数是13,所以质子数是13,故正确；

C、Na和Mg2+的核外电子数不相同，Na核外电子数是11,Mg2+的核外电子数是10,故错误；

D、Na、Mg、Al的金属活动性依次减弱，故正确。

故选C。

4、C

【解析】

A、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的氯

化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量，图示错误；故不符合题意；

B、充分段烧一定质量的石灰石、生成二氧化碳气体和氧化钙，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但最终不会为0,

图示错误；故不符合题意；

C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入铝、铁，由于铁和铝是足量的，所以产生氢气质量应该相等，铝的金属活动

性大于铁，反应速率快，图示正确；故符合题意；

D、氢氧化钠溶液显碱性，加水溶液的碱性减小，但依然显碱性，pH不会小于7,图示错误；故不符合题意；

故选C

【点睛】

本题是一道图象题，考查了学生对物质的性质的掌握及分析、解决问题的能力，是一道不错的培养学生思维能力的题

目。

5、C

【解析】

A、NaOH与MgCh溶液混合产生白色沉淀，H2s与Ba(NO3)2溶液混合产生白色沉淀，再将四种溶液分别滴到白

色沉淀中，能使其中的一种沉淀消失的是硫酸，能与硫酸反应生成白色沉淀的是硝酸钢溶液；再向沉淀消失的溶液中，

分别加入过量的另外两种溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCL溶液；但是会涉及到3种物

质(NaOH、氯化镁和硫酸)一起反应，不符合利用物质间两两混合反应，故不加其他试剂无法鉴别；

B、AgNO3溶液与BaCb、HCI反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该

溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3,产生白色沉淀的为BaCh;与碳酸钠溶液混合无任何明显

现象的为NaNCh溶液；故不加其他试剂可以鉴别；

D、FeCL溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCb溶液；H2s0人Na2s均能与BaCb溶液反应生成硫酸领白色沉淀,

但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选：Co

【点睛】

不外加试剂的情况先将物质鉴别有两种情况：①通过颜色确定某物，然后将其作为已知试剂鉴别剩余溶液；②都是无

色溶液时，利用两两混合，如果有一种试剂能与另外三种试剂混合现象各不相同（通常是碳酸盐），然后利用现象确定

物质。

6、B

【解析】

A、打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白雾，故选项说法错误.

B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确.

C、向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变成红色，故选项说法不正确.

D、铁插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误.

故选B.

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的性质等即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需

要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别.

7、D

【解析】

试题分析：出、CH』等燃料燃烧，在火焰上方罩干冷烧杯，都会观察烧杯内壁出现液滴，因此不能证明该可燃性气体

中含有Hz,错误；B.除去NaCl中的NazSOs加水溶解，若再加过量BaCb溶液，会发生反应产生BaSCh沉淀，但

是又引入了过量的BaCb溶液，因此过滤、蒸发、结晶，不能得到纯净的NaCI溶液，错误；C.NaOH若不变质，溶

液显碱性，取样加水后滴加无色酚酸溶液，溶液变为红色，若与空气的成分COz发生反应而变质，反应产生的Na2c03

溶液也显碱性，取样加水后滴加无色酚酸溶液，溶液也变为红色，不能检验，错误；D.NHKl与熟石灰混合研磨，

产生的热使物质发生反应产生氨气，有刺激性的气味，而KNO3不能发生反应，无明显的现象，因此可以鉴别两种物

质，正确。

考点：考查化学实验方案的设计及评价的知识。

8、D

【解析】

A、在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，故铝的原子序数为13,不符合题意；

B、原子序数二原子核内质子数二原子核外电子数=13,不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝元素的相对原子质量为26.98,不符合题意；

D、铝元素的核外有三个电子层，位于第三周期，符合题意。

故选D。

【点睛】

本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，

中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数;质子数二原子核外电子数。

9、A

【解析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，符合题意；

B、AgN(h和HC1反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；

C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但KMnO』CuCbFe(SOD3都是有色的溶液，不符合题意；

D、H+和CCV•能结合生成二氧化碳和水，H，和OH•结合生成水，不能大量其存，不符合题意。故选A。

【点睛】

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、

水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

10、D

【解析】

A、逐渐淘汰高消耗水生产工艺，能节约用水，选项正确；

B、加强对水资源的监测，可以有效防止或及时处理水污染，选项正确；

C、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，选项正确；

D、园林花圃采用大水漫灌，浪费水资源，选项错误。

故选D。

11、C

【解析】

根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：44g+28g+54g-46g=80g；

某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，根据质量守恒定律可知，有机物

中一定含有C、H两种元素；

12122

有机物中碳元素质量=44gx7TxiOO%+28gx「xl00%=24g；*=54gx—x100%=6g,氧元素质量

442818

=46g・24即6g=16g；有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：绊:粤：粤=2:6:1,有机物的化学式是C2H5OHo

12116

故选C。

12、D

【解析】

A、根据A、C两种元素形成的高子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带

2个单位正电荷的阳离子；在A与C形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，故A、C形成的化合物化学式

为CA；

B、A原子的电子层数为2,B、C原子的电子层数为3,故不同。

C、A的粒子结构示意图表示的是带2个单位负电荷的阴离子；B、C表示的是阳离子；

D、根据A、B两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带

1个单位正电荷的阳离子；在A与B形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，故A、B形成的化合物化学式

为BzA；

故选D。

13、C

【解析】

氢氧化钠通过反应生成硫酸钠，氢氧化钠是碱，硫酸钠是盐。碱与非金属氧化物反应生成盐和水，减与酸反应生成盐

和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。

【详解】

A、氢氧化钠与SO3反应生成硫酸钠，不符合题意；

B、Y可能是硫酸，也可能是硫酸铜，都能生成硫酸钠，不符合题意；

C、反应②如果是碱和盐反应，生成物有沉淀生成；如果是碱和酸反应，生成物有水生成，没有沉淀生成，符合题意;

D、反应①是碱和非金属反应生成盐和水，不属化合反应，不符合题意。故选C。

【点睛】

碱溶液的化学通性有：碱能与指示剂作用；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱与盐反应生成新盐和新碱；碱与非

金属氧化物反应生成盐和水。

14、A

【解析】

A、将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则说明该气体不能支持燃烧，可能是二氧化碳，但不一定是二氧化碳，

可能是氮气，故说法错误；

B、Ag片伸入CuSOj溶液许久后取出，Ag片没有明显变化，说明Ag没有Cu活泼，不能把Cu从其盐溶液中置换出

来，故说法正确；

C.甲醛能使蛋白质发生变性，对人体有害，故c正确；

D、人们常用花生在白色的滤纸上挤压划动，会留下油迹来判断花生中含有油脂，故正确；

故选：Ao

15、A

【解析】

A.体温计中的水银不是银，是金属汞，选项正确；

B.生活中常用肥皂水来鉴别硬水与软水，但肥皂水不能将硬水软化为软水，选项错误；

C.过磷酸钙中含有含有磷元素，属于磷肥，KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥料，选项错误；

D.向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚配溶液，溶液显红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是钠离子与碳酸根离子

构成的化合物，属于盐，不是碱，选项错误，故选A。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、强度大、质量轻水和氧气Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O强

【解析】

（1）因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳；

（2）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁

和水，反应方程式为：Fe2Oj+6HCI=2FeCh+3H2O；

（3）一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质

外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

2+2+

17、BaCO3=BaO+CO2tBa>Ca烧杯CABa（OH）2+CO2==BaCO3l+H2O充分利用原料,

保护环境14.8

【解析】

高温

（1）碳酸银与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成氧化钢和二氧化碳，化学方程式为BaCO3==BaO+CO2T；

（2）氧化钢与氧化钙的化学性质相似，能与水反应分别生成氢氧化锁和氢氧化钙。溶液A中存在的阳离子是Ba2+、

Ca2+；

（3）操作1将固体和液体分开，所以操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；

<4）操作2要将氢氧化钙和氢氧化领分开，根据氢氧化钙和氢氧化钢的溶解度随温度的变化关系，可以先加热使氢氧

化钙析出，然后过漉分离；

（5）反应3是氢氧«化领和二氧化碳反应生成碳酸钢和水，化学方程式为Ba（OH）2+CO2=BaCChl+H?O;

（6）废渣中还含有未溶的氢氧化钙及氢氧化钢溶液，要经过洗涤后才能弃渣，及充分利用原料，又保护环境；

（7）解：设可制得氢氧化钙的质量为x

■温

根据反应的化学方程式CaCO3^=CaO+CO23CaO+H2O=Ca（OH）2,可知关系

CaCOj-Ca（OH）2

10074

50kgx40%x

10074

50依x40%x

x=14.8g

答：可制得氢氧化钙的质量为14.8g。

18、aNa2cO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质

取少量溶液，滴加过量的氯化钙（或氯化钢）溶液，若无明显现象，则没有变质，溶质成分为NaOH；若产生白色沉

淀，则已变质，继续向溶液中滴加酚猷溶液，若溶液变红，则部分变质，溶质成分为Na2cCh、NaOH,若无明显现象,

则全部变质，溶质成分为NazCO3Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（合理即可）7.1g

【解析】

（1）a、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠能够共存，而且其水溶液呈无色。a正确；

b、硝酸钾、氯化钠、氯化铁能够共存，但是氯化铁的水溶液是黄色。b错误；

c、氢氧化钙、碳酸钠无法共存，会生成碳酸钙沉淀和氯化钠。c错误；

d、氢氧化钠和氯化氢无法共存，会生成氯化钠和水。d错误。

故选a；

（2）我国的“侯氏制碱法”制取的是纯碱，即碳酸钠。故答案为：Nn2cO>

（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

（4）①氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳，与其反应生成碳酸钠和水，从而导致溶液变质。故答案为：氢氧化钠与空

气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；

②检验该溶液中是否含有碳酸钠、氢氧化钠。可以先向溶液中加入氯化钙或氯化领溶液，使其和碳酸钠反应生成沉淀，

从而将碳酸钠除去。若此时溶液中溶质有氢氧化钠，则溶液呈碱性，可以滴加酚猷来确定溶液是否含有氢氧化钠。故

答案为：取少量溶液，滴加过量的氯化钙（或氯化钢）溶液，若无明显现象，则没有变质，溶质成分为NaOH；若产

生白色沉淀，则已变质，继续向溶液中滴加酚猷溶液，若溶液变红，则部分变质，溶